Bab 1 Struktur Atom. 79. a 80. d 81. c 82. c 83. d 84. a 85. c 86. b 87. e 88. b 89. d 90. b 91. a
|
|
|
- Leony Tan
- 6 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 1 Bab 1 Struktur Atom A. PILIAN GANDA 1. c 2. b 3. a 4. c 5. e 6. e 7. a 8. d 9. b 10. a 11. c 12. d 13. c 14. d 15. c 16. c 17. a 18. d 19. c 20. c 21. a 22. d 23. b 24. c 25. b 26. d 27. d 28. a 29. a 30. a 31. b 32. e 33. a 34. b 35. b 36. c 37. d 38. a 39. e 40. d 41. c 42. c 43. b 44. b 45. b 46. b 47. a 48. b 49. d 50. b 51. b 52. b 53. b 54. b 55. b 56. c 57. c 58. e 59. e 60. b 61. b 62. b 63. e 64. c 65. c 66. c 67. a 68. c 69. c 70. b 71. e 72. a 73. c 74. d 75. c 76. b 77. c 78. d 79. a 80. d 81. c 82. c 83. d 84. a 85. c 86. b 87. e 88. b 89. d 90. b 91. a 92. a 93. e 94. b 95. b 96. e 97. e 98. e 99. b 100. c 101. d 102. e 103. d 104. a B. ESAI 1. Bola pejal 2. Proton, neutron, dan elektron 3. Elektron 4. Partikel Penemu Lambang Massa Muatan Proton Rutherford p 1, Elektron J.J. Thomson e 9, Neutron J. Chadwik n 1, netral 105. b 106. a 107. b 108. c 109. b 110. c 111. d 112. a 113. b 114. b 115. b 116. a 117. a 118. b 119. c 120. b 121. b 122. c 123. b 124. d 125. b 126. b 127. c 128. e 129. c 130. a 131. b 132. a 133. a 134. e 135. d 136. a 137. d 138. b 139. c 140. e 5. Sir umphry Davy dan William Crookes 6. Muatan elektron 7. Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron tersebar bagaikan kismis 8. Penembakan lempeng emas tipis dengan sinar α 9. Atom terdiri dari inti pejal bermuatan positif serta elektron yang mengelili pada lintasan, sehingga atom merupakan ruang hampa 10. a. Proton dan neutron b. Ya 11. a. nomor atom = angka yang menunjukkan jumlah proton dalam inti atom nomor massa = angka yang menunjukan jumlah proton dan neutran dalam inti atam b. jumlah proton: 13, elektron: 13, neutron: Isotop X 63 = 75% dan isotop X 65 = 25% 13. Jumlah Nomor massa Nomor atom p e n Na Ca
2 2 14. a Al Al Simbol Nama partikel Jumlah dalam 1 atom Muatan partikel x elektron 9-1 neutron 10 0 o proton 9 +1 b. Nomor atom : 9, nomor massa: 19 c. Periode 2 golongan VIIA d. E a) jumlah proton, elektron, dan neuton masing-masing nuklida a. proton = 11 ; elektron = 11 ; neutron = 12 b. proton = 13 ; elektron = 13 ; neutron = 14 c. proton = 16 ; elektron = 16 ; neutron = 16 d. proton = 17 ; elektron = 17 ; neutron = 18 e. proton = 19 ; elektron = 19 ; neutron = 20 f. proton = 20 ; elektron = 20 ; neutron = 20 g. proton = 35 ; elektron = 35 ; neutron = 45 h. proton = 37 ; elektron = 37 ; neutron = 48 i. proton = 38 ; elektron = 38 ; neutron = 50 j. proton = 53 ; elektron = 53 ; neutron = 74 b) bermuatan positif = Na, Al, K, Rb, Sr bermuatan negatif = S,, Ca, Br, I 16. Isotop = atom dari unsur yang sama dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda 12 contoh = 13 C dengan C Isoton = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama 13 contoh = 14 C dengan N Isobar = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama contoh = 11 Na dengan 12 Mg 19. Isotop: a dan d, b dan e, serta c dan f; Isobar: a dan c; Isoton: a dan f, serta b dan d 20. Teori atom modern 21. a. Na + dan 2- b. Li + c. Na + dan a. Golongan sama: A dan E, periode sama: A dan C, serta B dan D b. B c. B d. C dan D a. 6 b. 20 c. 15 d a. p = 3, n = 4 b. p = 7, n = , gram 27. a. orbital = suatu daerah dalam ruang dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron b. subkulit = tempat dimana orbital-orbital berada 28. bilangan kuantum utama = menyatakan tingkat energi dan ukuran orbital bilangan kuantum azimut = menunjukkan bentuk orbital bilangan kuantum magnetik = menyatakan orientasi orbital bilangan kuantum spin = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital
3 3 29. a. 3d 3 n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = + 1_ 2 b. 4p 4 n = 4 ; l = 1 ; m = 1 ; s = 1_ a. 1 orbital b. 4 orbital c. 9 orbital d. 16 orbital 31. a. aturan aufbau = elektron-elektron cenderung menempati orbital-orbital dengan energi lebih rendah terlebih dahulu b. aturan und = pengisian elektron pada orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron c. larangan Pauli = tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama 32. a. [Ne] b. [Ar] 4s 1 c. [Ar] 4s 1 3d 5 d. [Ar] 4s 1 3d a. A 2-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b. B 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p a. 10 A = 1s 2 2s 2 2p 6 b. B = 19 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 c. C = 24 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 d. D = 1s s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d Setengah penuh: 25 dan 43 Penuh: 30 dan 48 Bab 2 Sistem Periodik Unsur A PILIAN GANDA 1. a 2. b 3. d 4. b 5. b 6. c 7. c 8. b 9. a 10. b 11. b 12. b 13. d 14. c 15. d 16. b 17. c 18. b 19. c 20. b 21. e 22. b 23. c 24. b 25. d 26. a 27. d 28. b 29. a 30. b 31. c 32. e 33. e 34. e 35. d 36. d 37. e 38. e 39. b 40. e 41. d 42. b 43. d 44. d 45. a 46. b 47. e 48. c 49. d 50. d 51. e 52. c 53. c 54. b 55. b 56. e 57. a 58. e 59. b 60. d 61. c 62. d 63. c 64. b 65. d 66. c 67. d 68. b 69. b 70. a 71. a 72. d 73. b 74. e 75. a 76. c 77. b 78. e 79. c 80. e 81. c 82. e 83. c 84. b 85. a 86. e 87. b 88. b 89. e 90. a 91. c 92. a 93. b 94. c 95. d 96. d 97. a 98. a 99. c 100. d 101. c 102. a 103. c 104. e 105. b 106. d 107. b 108. d 109. a 110. d
4 4 B. ESAI 1. Untuk mengklasifikasikan unsur agar dapat mengetahui karakteristik unsur berdasarkan kemiripannya 2. a teori triade b. unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, sehinggasetiap kelompok terdiri dari tiga unsur dengan massa unsur yang ditengah merupakan rata-rata massa unsur yang di tepi 3. a. hukum oktaf b. unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, maka unsur yang berselish 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat 4. a. sistem periodik unsur bentuk pendek b. unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat 5. a. jumlah unsur yang ditemukan sudah dalam bentuk banyak b. menyediakan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan c. meramalkan sifat unsur yang belum diketahui 6. a. panjang periode tidak sama b. beberapa atom tersusun dengan urutan massa atom yang terbalik c. adanya unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam 1 golongan 7. Menurut Lothar Meyer sistem periodik disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur 8. Ekasilikon dengan unsur temuannya germanium 9. Sistem periodik panjang atau sistem periodik modern 10. Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya 11. Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode dan kemiripan sifat berupa golongan 12. a = 7 periode ; b = 18 golongan 13. a = Li ; b = Ca ; c =F ; d = Ar ; e = Be ; f = Al 14. a. golongan antara IIIB IIB b. golongan lantanida dan aktinida 15. a. periode 6 b. golongan IA 16. a. periode b. golongan 17. a. Be = berilium ; Mg = magnesium b. F = florin ; = klorin c. Ne = neon ; Ar = argon d. C = karbon ; Si = silikon 18. F dan I sama-sama berada pada golongan VIIA, serta Mg dan Ca berada pada golongan IIA 19. Unsur Nomor Partikel dalam atom Konfigurasi atom p e n elektron Mg C P a. Br b. Ni c. Al d. Kr e. C 21. Unsur X terletak pada golongan IA, periode 5, sedangkan unsur Y terletak pada golongan VIIA, periode a. U, V dan W; serta X dan Y b. Y c. U dan Z d. X 23. a. golongan IA, periode 3 b. golongan IIIA, periode 3 c. golongan VIA, periode 3
5 5 d. golongan VIIA, periode 3 h. golongan IA, periode 5 e. golongan IA, periode 4 i. golongan IIA, periode 5 f. golongan IIA, periode 4 j. golongan VIIA, periode 5 g. golongan VIIA, periode Blok s, p, d, dan f 25. a. blok s dan p b. blok f c. blok d 26. Golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA 27. Golongan transisi luar elektron terakhir menempati subkulit d, sedangkan golongan transisi dalam elektron terakhir menempati subkulit f 28. a. 3s 3p b. 4s 3d 4p 29. a. blok 3p d. blok 4d b. blok 3d e. blok 4f c. blok 4p 30. a. 35 b. 127 c a. 1; b. logam ; c. Rb + ; d. Rb 2 S 4 ; e. lebih reaktif 32. Berupa gas yang stabil, sangat sukar bereaksi dengan unsur, lain, mempunyai titik cair dan titik didih yang sangat rendah 33. Larut dalam air membentuk basa, logam yang lunak, dapat diiris, ringan, logam yang paling reaktif: Li dan Na 34. a. jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar b. jarak dari inti atom ke elektron terluar dari kation maupun anion 35. Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil dari jari-jari atomnya, sedangkan ion negatif mempunyai jari-jari yang lebih besar dari jari-jari atomnya 36. a. dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar b. dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil 37. Jari-jari atom terbesar: Fr, terkecil: e 38. a. dalam satu golongan energi ionisasi semakin kecil b. dalam satu periode energi ionisasi semakin bertambah 39. Energi ionisasi terbesar: F, terkecil: Fr 40. a. dalam satu golongan afinitas elektron cenderung berkurang b. dalam satu periode afinitas elektron cenderung bartambah 41. Afinitas terbesar: F, terkecil: Cs 42. a. dalam satu golongan keelektronegatifan semakin berkurang b. dalam satu periode keelektronegatifan semkin bertambah 43. Keelektronegatifan terbesar: F, terkecil: Fr 44. Semakin besar muatan inti efektif, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya. 45. Golongan IIA, VA, dan VIIA karena konfigurasi elektron stabil sehingga elektron sukar dilepaskan 46. a. energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dalam wujud gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +1 b. energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu lagi elektron terluar dari atom dalam wujud gas setelah elektron pertama dilepaskan untuk membentuk ion yang bermuatan +2
6 6 47. golongan halogen paling mudah menangkap elektron 48. (1) = T (2) = S 49. (1) = Q ; (2) = R 50. (1) = R ; (2) = T Bab 3 Ikatan Kimia I. PILIAN GANDA 1. e 2. e 3. c 4. b 5. c 6. e 7. e 8. c 9. a 10. b 11. d 12. d 13. c 14. d 15. a 16. b 17. b 18. d 19. e 20. e 21. b 22. a 23. b 24. e 25. e 26. a 27. d 28. d 29. c 30. d 31. b 32. d 33. d 34. e 35. d 36. d 37. d 38. d 39. b 40. b 41. a 42. b 43. a 44. a 45. b 46. c 47. c 48. a 49. c 50. b 51. d 52. e 53. a 54. a 55. c 56. e 57. d 58. e 59. b 60. d 61. c 62. e 63. d 64. c 65. b 66. c 67. b 68. b 69. e 70. e 71. d 72. d 73. d 74. e 75. b 76. b 77. b 78. d 79. a 80. c II. ESAI 1. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia 2. a) Na b) Mg c) A l d) C e) P f ) S 81. e 82. e 83. d 84. a 85. e 86. c 87. d 88. a 89. c 90. d g) h) Ar 91. c 92. b 93. c 94. b 95. b 96. d 97. c 98. a 99. e 100. e - Na, Mg dan Al cenderung melepas elektron valensinya - C cenderung berpasangan dengan atom lain membentuk ikatan kovalen - P, S dan cenderung menarik elektron dari atom lain - Ar sudah memenuhi aturan oktet 3. Membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atu membentuk pasangan elektron 4. a. memiliki energi ionisasi rendah b. mempunyai afinitas elektron tinggi 5. Memasangkan keempat elektronnya dengan atom alain membentuk ikatan kovalen 6. Senyawa ionik: Mg 2 dan Mg Senyawa kovalen: C 2, C 2 5, 2, 7. Titik titih senyawa kovalen rendah, sedangkan senyawa ion tinggi dan senyawa kovalen tidak larut dalam air, sedangkan senyawa ion larut dalam air 8. Ikatan yang terjadi akibat adanya gaya elektrostatis antara ion positif dengan dan ion negatif 9. Terjadinya serah terima elektron antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah (unsur logam) dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron besar (unsur nonlogam) 10. Na, Mg 2, AlF 3, Mg dan Al 3 N Keelektronegatifan C sangat rendah 12. a = XY ; b = ZY 2 ; c = X 2 A; d = AY 2 ; e = BY 3 ; f = B 2 A 3 semua berikatan secara ionik kecuali d (kovalen)
7 7 13. Titik didih rendah, larut dalam air, dan padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik, tetapi lelehannya dapat menghantakan listrik 14. Dalam padatan senyawa ion, ion-ion tidak dapat bergerak bebas, melainkan diam pada tempatnya, sehingga padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik. Sedangkan larutan senyawa ion dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas mempunyai keelektronegatifan yang sama sehingga memasangkan elektron valensinya, sedangkan Na 2 mempunyai energi ionisasi yang kecil sehingga mudah melepas elektron, dan untuk stabil cukup melepas 1 elektron saja 16. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elekron 17. Adanya pemakaian bersama pasangan elektron 18. Ikatan ionik : a, d, h, dan i. Ikatan kovalen: b, c, e, f, g, dan j 19. BeF 3, SF 6, P 5, F 3, IF 7, dan Sb a. N N N N f. S C S S C S b. g. F F F F c. C d. e. C P P F F F B F F B F h. S i. N N j. F e F F F S N N e F F F F 21. Ikatan kovalen = terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron Ikatan kovalen koordinasi = terbentuk di mana pasangan elektron yang di gunakan bersama berasal dari satu atom saja 22. Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas dan atom yang lainnya memiliki orbital kosong 23. Titik didih rendah, tidak larut dalam air, lelehan maupun padatan tidak dapat menghantarkan listrik 24. a. S + b. N f. F c. N B F g. F d. N N h. S e. P P i. j. C N C 25. Ikatan yang pasangan elektronnya lebih tertarik ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifas lebih besar. Dengan cara melakukan percobaan mengamati perilaku zat tersebut dalam medan magnet. Senyawa polar akan tertarik ke dalam medan magnet, sedangkan senyawa nonpolar tidak
8 8 26. Adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, momen dipol < 1, dan adanya pasangan elektron bebas. Ikatan kovalen mungkin bersifat polar jika mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang besar pada salah atom yang mengakibatkan terjadinya polarisasi atau pengkutuban ikatan 27. Ikatan polar: -, N-, dan -. Kutub negatif yang memiliki afinitas elektron lebih besar 28. asil kali antara selisih muatan dengan jarak antara pusat muatan positif dengan pusat muatan negatif Momen dipol molekul nonpolar = Syarat terjadinya: a. adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, adanya pasangan elektron bebas, dan momen dipol < 1 b. tidak ada perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul simetris, tidak ada pasangan elektron bebas, dan momen dipol = Ikatan kovalen polar:, 2, 2 S, N 3, dan Br Ikatan kovalen nonpolar: 2, C 2, BF 3, C 4, dan C a. gaya tarikan inti atom-atom logam dengan lautan elektron b. titik didih dan titik leleh tinggi karena ikatan logam yang sangat kuat, adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain menjadikan logam sebagai konduktor yang baik 32. a. AX 3 E 2 e. AX 4 E 2 b. AX 4 f. AX 3 E c. AX 2 E g. AX 3 E d. AX 5 E h. AX 3 E 33. a. linier b. bipiramida trigonal c. segiempat planar d. oktahedral 34. Dalam molekul N 3 terdapat 1 pasang elektron bebas yang mempunyai gaya tolak lebih kuat dari Pasangan elektron ikatan. 35. a. sp 2 e. sp 3 b. sp 3 f. sp 3 c. sp g. sp 2 d. sp 2 h. sp 3 Bab 4 Larutan Elektrolit dan Reaksi ksidasi-reduksi I. PILIAN GANDA 1. d 2. c 3. d 4. b 5. a 6. d 7. b 8. a 9. c 10. e 11. e 12. b 13. e 14. a 15. b 16. d 17. c 18. c 19. b 20. b 21. a 22. e 23. d 24. b 25. e 26. d 27. d 28. b 29. a 30. b 31. d 32. a 33. a 34. c 35. a 36. b 37. b 38. c 39. d 40. a 41. d 42. b 43. b 44. e 45. b 46. e 47. b 48. a 49. c 50. d 51. e 52. c 53. d 54. c 55. a 56. e 57. d 58. e 59. e 60. d 61. e 62. c 63. d 64. e 65. c 66. e 67. c 68. a 69. d 70. c 71. d 72. b 73. e 74. d 75. b 76. e 77. d 78. a 79. a 80. b 81. d 82. a 83. d 84. c 85. b 86. e 87. e 88. a 89. d 90. b 91. a 92. e 93. e 94. d 95. b 96. a 97. c 98. a 99. d 100. c
9 9 II. ESAI 1. Larutan elektrolit = larutan yang dapat menghantarkan arus listrik Dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas 2. Diuji menggunakan alat penguji elektrolit 3. Elektrolit: a, c dan e non elektrolit : b, d, f dan g 4. Elektrolit kuat dalam air mengion sempurna, sedangkan elektrolit lemah hanya mengion sebagian 5. Berasal dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang di dalam air dapat terurai menjadi ionionnya 6. a. 0,2 M b. 0,1 M c. 2 S 4 0,1 M 7. A = Na ; B = etanol ; C = Pb ; D = C 4 ; D = gula 8. Dalam bentuk kristal (padatan), ion-ion tidak dapat bergerak bebas melainkan diam pada tempatnya sedangkan larutannya dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas 9. Tembaga tersusun dari ikatan logam. 10. a. sulfur, gula dan etanol b. Cu c. PbBr 2, Na dan kalium iodida d. 11. K 2 S 4 (aq) 2K + 2 (aq) + S 4 (aq) N 3 (aq) + (aq) + N 3 (aq) Fe 2 (S 4 ) 3 (aq) Fe 3+ 2 (aq) + S 4 (aq) Ba(N 3 ) 2 (aq) Ba 2+ (aq) + N 3 (aq) 12. a. oksidasi = pengikatan oksigen ; reduksi = pelepasan oksigen b. oksidasi = pelepasan elektron ; reduksi = penyerapan elektron c. oksidasi = pertambahan biloks ; reduksi = penurunan biloks 13. Reaksi disproporsionasi = reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupaan zat yang sama Reaksi konproporsionasi = reaksi redoks yang mana hasil reduksi dan oksidasinya sama 14. a. +4 f No. asil reduksi asil oksidasi b. +4 g. +2 a. N Cu(N 3 ) 2 c. +6 h. +2 b. S 2 MgS 4 d. +5 i. +5 c. S e. +6 j S 2 d. - (bukan redoks) a, b, c, e, g dan i e. 2 Na 2 S 16. a = Cu; c = S 4 f. MnBr 2 Br b = Mg; d = Na g. Pb 2+ Mn 17. a = 4 2 d = 2 b = h. Mn e = tidak ada c = Mn dalam KMn 4 i. Mn 2+ Fe a = 2 d = 2 j. Mn S 4 b = Fe dalam Fe 2 3 e = dalam K 3 k. c = 2 l a = 2 d = 2 dalam K 3 m. Mn 2 2 b = Al e = Na n. K I 2 c = Na o. -(bukan redoks) -
10 10 Bab 5 Stoikiometri I. PILIAN GANDA 1. c 2. c 3. e 4. c 5. b 6. e 7. d 8. c 9. b 10. c 11. d 12. e 13. c 14. b 15. e 16. c 17. a 18. d 19. c 20. e 21. a 22. d 23. c 24. b 25. c 26. b II. 27. d 28. c 29. e 30. c 31. b 32. b 33. b 34. b 35. d 36. a 37. c 38. c 39. b 40. a 41. e 42. c 43. b 44. d 45. b 46. c 47. d 48. d 49. d 50. d 51. e 52. d 53. a 54. a 55. a 56. a 57. d 58. d 59. c 60. c 61. d 62. b 63. b 64. d 65. c 66. d 67. d 68. e 69. d 70. b 71. c 72. c 73. e 74. b 75. c 76. b 77. b 78. e 79. d 80. c 81. c 82. e 83. c 84. c 85. b 86. c 87. d 88. a 89. a 90. e 91. a 92. a 93. c 94. e 95. e 96. a 97. d 98. b 99. c 100. e 101. a 102. c 103. c 104. b 105. c 106. a 107. a 108. a 109. e 110. b 111. d 112. d 113. c 114. d 115. b 116. d 117.c 118. c 119. c 120. d 121.e 122. c 123. e 124. d 125. b 126. c 127. e 128. c 129. b 130. b 131. d 132. d 133. e 134. c 135. b 136. e 137. b 138. e 139. e 140. c 141. e 142. c 143. d 144. b 145. b 146. e 147. b 148. b 149. e 150. d 151. b 152. a 153. b 154. d 155. d 156. d 157. d 158. e 159. a 160. e 161. b 162. c 163. c 164. a 165. d 166. d 167. c 168. b 169. b 170. d 171. b 172. e 173. d 174. d 175. d 176. c 177. a 178. a 179. b 180. e 181. e 182. d 183. c 184. c 185. c 186. e 187. a 188. b 189. b 190. b 191. b 192. d 193. e 194. a 195. b 196. e 197. c 198. e 199. d 200. e 201. b 202. a 203. b 204. d 205. a 206. c 207. b 208. a 209. e 210. b 211. a 212. d 213. b 214. c 215. c 216. e 217. c 218. d 219. a 220. e 221. e 222. d 223. b 224. e 225. c 226. c 227. c 228. c 229. e 230. c 231. c 232. d 233. c 234. b ESAI 1. a. 2 c. C e. C(N 2 ) c 236. a 237. c 238. a 239. c 240. c 241. c 242. d 243. e 244. d 245. a 246. b 247. d 248. d 249. b 250. b 251. c 252. d 253. d 254. d 255. b 256. a 257. e 258. d 259. a 260. a 261. a 262. b 263. d 264. d 265. c 266. c 267. e 268. d 269. b 270. d 271. c 272. b 273. d 274. d 275. b 276. e 277. a 278. c 279. c 280. b 281. d 282. d 283. c b. N 3 d. C 3 C f. CaC 3 2. a. C 2 c. Na 2 e. Fe 2 3 g. SF 6 i. Ni b. N 2 3 d. Al 2 3 f. P 5 h. P 2 5 j. S 3 3. a. diklorin heptaoksida b. difosforus pentaoksida c. kalsium oksida d. tembaga(i) oksida e. nikel(iii) oksida f. sulfur heksaklorida g. magnesium nitrat h. aluminium sulfida i. kobalt(iii) sulfit j. strontium arsenat 4. a. 2g(s) 2g(s) + 2 b. 2Mg(s) + 2 2Mg(s) c. 3Fe(s) Fe 3 4 (s) d. 2S S 3 e. P 4 (s) P 2 5 f. S S 2 2 (l) + 3S(s) g. P 2 5 (s) (l) 2 3 P 4 (aq) h. Zn(s) + 2(aq) Zn 2 (aq) + 2 i. 2KN 3 (aq) 2KN 2 (aq) + 2 j. 4FeS 2 (s) Fe 2 3 (s) + 8S 2 k. asam oksalat l. hidrogen sulfida m. magnesium hidroksida n. besi(iii) hidroksida o. tembaga(ii) hidroksida
11 11 5. a. Zn(s) + 2AgN 3 (aq) Zn(N 3 ) 2 (aq) + 2Ag(s) b. Cu(s) S 4 (aq) CuS 4 (aq) + S (l) c. 6(aq) + K 3 (aq) K(aq) (l) 6. volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. 7. Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya 8. Pada suhu dan tekan dan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama 9. 4 L 10. a. N 2 3 b. N 2 c. N N 2 = 30 ml, 2 = 90 ml 12. Rumus empiris: (C ) n ; Rumus molekul: C a. 17,5 L b. 10 L c. 15 L d. C 2 6 : 2 = 2 : a. 140 ml b. 2 c. 20 ml 15. C 2 = 80 ml, 2 = 100 ml 16. C C 4 = 7,5 ml dan C 3 8 = 7,5 ml 18. a. 48 ml b a. massa rata-rata suatu atom relatif dengan 1 kali massa atom C b. massa suatu partikel yang beratnya 1, kg 20. A r X = 24 ; A r Y = Jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusun satu molekul 22. a. 256 b. 71 c. 100 d. 106 e. 58 f. 454 g. 400 h. 187,5 i. 74 j. 158 k. 149 l. 219 m. 342 n. 286 o a. 2, 6, 2, 3 b. 1,68 L 24. a. 32,7% b. 284 g 25. X = 90 g Y = 30 g g 27. Ga 69 = 60% Ga 71 = 40% , Banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang jumlah atom yang terdapat pada 12 gram C , atom 31. 2, molekul 32. a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 1 mol d. 1,5 mol e. 2 mol 33. a. 20 g b. 120 g c. 180 g d. 176 g e. 355 g 34. a. 1, molekul b. 1, molekul c. 1, molekul d. 3, molekul 35. a. 1,12 mol b. 7, atom c. 15,36 g g/mol g/mol
12 g/mol g/mol 40. a. 11,2 L b. 39,2 L 41. a. 2,24 L b. 11,2 L 42. a. 5,6 L b. 11,2 L c. 22,4 L d. 44,8 L e. 67,2 L 43. a. 11 g b. 8,5 g 44. a. 3, molekul b. 1, molekul g/mol 46. a. 3,075 L b. 46,125 L 47. a. 3,28 L b. 0,656 L 48. a. 25,01 L b. 12,505 L 49. a. 22,54 g b. 17,41 g 50. a. 5, molekul b. 2, molekul g/mol 52. a. 250 ml b L c. 50 ml d. 10 ml e. 1 L f. 500 ml g/mol 55. a. 2Al S 4 Al 2 (S 4 ) b. 2,7 g c. 6,72 L 56. a. 13,25 g b. 3 L 57. Rumus empiris: C 3 ; rumus molekul: C Rumus molekul: C x = a. Mg(s) + 2(aq) Mg 2 (aq) + 2 b. Mg c. 3,075 L
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas Atom Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi disebut atom (berasal dari bahasa Yunani atomos yang berarti tidak dapat dibagi lagi). Namun, berakhir pendapat tersebut
BAB I STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
BAB I STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR A. STANDAR KOMPOTENSI 1 : Mendeskripsikan struktur atom,sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. B. KOMPETENSI
1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah.
TUGAS Jawablah soal-soa berikut dengan tepat dan benar. 1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah. A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin
kimia Kelas X REVIEW I K-13 A. Hakikat Ilmu Kimia
K-13 Kelas X kimia REVIEW I Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami hakikat ilmu kimia dan metode ilmiah. 2. Memahami teori atom dan
kimia Kelas X TABEL PERIODIK K-13
K-13 Kelas X kimia TABEL PERIODIK Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami perkembangan sistem periodik unsur dan kelemahannya. 2. Menentukan
TEORI ATOM. Ramadoni Syahputra
TEORI ATOM Ramadoni Syahputra STRUKTUR ATOM Teori tentang atom pertama kali dikemukakan oleh filsafat Yunani yaitu Leoclipus dan Democritus, pada abad ke-5 sebelum Masehi. Atom berasal dari kata Yunani:
BAB 2. Pada bab struktur atom dan sistem periodik unsur, Anda sudah mempelajari bahwa. Ikatan Kimia. Kata Kunci. Pengantar
Kimia X SMA 43 BAB 2 Ikatan Kimia Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1 Menjelaskan pengertian ikatan kimia 2 Menyebutkan macam-macam ikatan kimia 3 Menjelaskan proses
MODUL KIMIA KELAS X MIA
MODUL KIMIA KELAS X MIA SISTEM PERIODIK UNSUR SANTA ANGELA TAHUN PELAJARAN 2017-2018 1 SISTEM PERIODIK UNSUR A. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sistem periodik adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur
KIMIA. Sesi KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA. a. Sifat Umum
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 12 Sesi NGAN KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA Keteraturan sifat keperiodikan unsur dalam satu periode dapat diamati pada unsur-unsur periode
Aris Arianto. Guru Kimia di SMAN Madani Palu. STUDENT S BOOk
STUDENT S BOOk Aris Arianto Guru Kimia di SMAN Madani Palu Website/blog penulis : Website : http://blendedlearningkimia.com Weblog : 1. http://www.arisarianto.web.id 2. http://arisarianto.wordpress.com
SOAL TENTANG SISTEM PERIODIK UNSUR DAN JAWABANNYA
SOAL TENTANG SISTEM PERIODIK UNSUR DAN JAWABANNYA 1. Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu.... a. Emas, seng, dan Karbon b. Besi, nikel dan belerang c. Fosfor, oksigen dan tembaga d.
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil Doc Name: RK13AR10KIM01PAS Version : 2016-11 halaman 1 01. Pernyataaan berikut yang tidak benar (A) elektron ditemukan
CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012
STRUKTUR DAN SISTEM PERIODIK UNSUR CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012 STRUKTUR DAN SISTEM PERIODIK UNSUR DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD Emm.. Anu.. Apakah partikel terkecil dari suatu BOHR unsur?
LATIHAN SOAL IKATAN KIMIA
LATIHAN SAL IKATAN KIMIA 1. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor atom 8 adalah dengan a. Melepaskan enam elektron muatan +6 b. Mengikat dua elektron dari atom lain menjadi ion dengan
SISTEM PERIODIK UNSUR
BAB 2 SISTEM PERIODIK UNSUR A. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sistem periodik adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur yang dikemas secara berkala dalam bentuk periode dan golongan berdasarkan
IKATAN KIMIA BAB 3. Pada pelajaran bab tiga ini akan dipelajari tentang ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam.
BAB 3 IKATAN KIMIA Gambar 3.1 Kisi Kristal Senyawa NaCl. Sumber: amparan Dunia Ilmu Time life Pada pelajaran bab tiga ini akan dipelajari tentang ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan Kimia
SISTEM PERIODIK UNSUR
SISTEM PERIODIK UNSUR Terdiri atas PETA KONSEP Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sifat-sifat keperiodikan J. W. Dobereiner John Newland Dimitri Mendeleev Sistem Periodik Modern Sistem 18 golongan Sistem
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB I STRUKTUR ATOM
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB I 1. Suatu partikel X memiliki 16 proton, 16 neutron, dan 18 elektron. Partikel tersebut dapat dikategorikan sebagai A. Anion X bermuatan -1
Elektron maksimal: 2(3 2 ) = Elektron maksimal: 2(4 2 ) = 32 elektron = elektron terakhir: 2 golongan II A 10 sisa 10
Struktur Atom Isotop: atom/ion yang memiliki jumlah proton (no atom) yang sama. Contoh: 17 Cl dan 17 Cl Isoton: atom/ion yang memiliki jumlah neutron (no massa-no atom) yang sama. Contoh: 14 6C dan 16
Soal 3 Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah... A. 8 P B. 9 Q C. 10 R D. 12 S E. 20 T
Bank Soal Kimia Kelas 10 SMA Bab Ikatan Kimia + Kunci Jawaban Soal 1 Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak octet adalah.... A. Xe B. Kr C. Ar D. Ne E. He Soal 2 Kestabilan gas mulia
Tabel Periodik Unsur. Sebagian unsur terbentuk. ini. Sudah sejak dahulu para ahli kimia berusaha mengelompokkan unsurunsur
II Sebagian unsur terbentuk bersamaan dengan terbentuknya alam semesta ini. Sudah sejak dahulu para ahli kimia berusaha mengelompokkan unsurunsur berdasarkan kemiripan sifat, agar unsurunsur tersebut mudah
GENTA GROUP in PLAY STORE. Kode Aktivasi Aplikasi: 74DSM. Kode Aktivasi Aplikasi: P859 FPM KIMIA
GENTA GROUP in PLAY STORE CBT UN SMA IPA Aplikasi CBT UN SMA IPA android dapat di download di play store dengan kata kunci genta group atau gunakan qr-code di bawah. CBT Psikotes Aplikasi CBT Psikotes
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK KELAS X SEMESTER 1 SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK Kimia SMK KELAS X SEMESTER 1 SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO SK DAN KD Standar Kompetensi Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik pada tabel periodik unsur Kompetensi
OAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA X SMA 103 S AL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Partikel penyusun inti atom terdiri dari... a. proton dan elektron b. proton dan netron c. elektron dan netron d. elektron
kimia REVIEW I TUJUAN PEMBELAJARAN
KTSP kimia K e l a s XI REVIEW I TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami teori atom mekanika kuantum dan hubungannya dengan bilangan
SKL 1. Ringkasan Materi
SKL 1 Menganalisis struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa. o o o Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta
SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)
SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU) Kompetensi Dasar 3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur. Perkembangan
1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah.
TUGAS Jawablah soal-soa berikut dengan tepat dan benar. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah. A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil.
ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR I. Perkembangan teori atom a. Teori atom Dalton: Materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang disebut atom. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak
IKATAN KIMIA. Tim Dosen Kimia Dasar FTP
IKATAN KIMIA Tim Dosen Kimia Dasar FTP Sub pokok bahasan: Konsep Ikatan Kimia Macam-macam ikatan kimia KONSEP IKATAN KIMIA Untuk mencapai kestabilan, atom-atom saling berikatan. Ikatan kimia merupakan
Sejarah Perkembangan sistem periodik Di alam ada 109 unsur, bagaimana penyusunan unsur tersebut secara logis?
SISTEM PERIODIK UNSUR Sejarah Perkembangan sistem periodik Di alam ada 109 unsur, bagaimana penyusunan unsur tersebut secara logis? SAMPAI TAHUN 1800 Tahun 3000 SM : BESI EMAS PERAK TIMBAL Abad 3 M : Pengindetifikasian
BAB III TABEL PERIODIK
BAB III TABEL PERIODIK 1. Pengelompokan Unsur-Unsur dan Perkembangannya Pengetahuan berbagai sifat fisis dan kimia yang dimiliki oleh unsur dan senyawanya telah banyak dikumpulkan oleh para ahli sejak
MODUL KIMIA KELAS X MIA
MODUL KIMIA KELAS X MIA IKATAN KIMIA SANTA ANGELA TAHUN PELAJARAN 2017-2018 Page 1 BAB 3 IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil dan unsur-unsur tersebut cenderung
LATIHAN SOAL IKATAN KIMIA
LATIHAN SOAL IKATAN KIMIA 1. Cara untuk mendapatkan ke stabilan atom unsur yang bernomor atom 10 adalah dengan a. Melepaskan dua elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +2 b. Mengikat enam elektron
Bab V Ikatan Kimia. B. Struktur Lewis Antar unsur saling berinteraksi dengan menerima dan melepaskan elektron di kulit terluarnya. Gambaran terjadinya
Bab V Ikatan Kimia Sebagian besar unsur yang ada di alam mempunyai kecenderungan untuk berinteraksi (berikatan) dengan unsur lain. Hal itu dilakukan karena unsur tersebut ingin mencapai kestabilan. Cara
LEMBARAN SOAL 7. Sat. Pendidikan. Pilihlah Satu Jawaban yang Palin Tepat 1. Perhatikan bagan percobaan penghamburan sinar alfa berikut:
Mata Pelajaran Sat. Pendidikan Kelas / Program LEMBARAN SOAL 7 : Kimia : SMA : X / INTI PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan
Ikatan Kimia. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia :
Ikatan Kimia Ikatan Kimia : Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia : 1. Ikatan ion
3. Manfaat BAB I PENDAHULUAN. 1. Latar Belakang. 2. Tujuan
BAB I PENDAHULUAN 1. Latar Belakang Di alam semesta ini sangat jarang sekali ditemukan atom yang berdiri sendiri, tapi hampir semuanya berikatan dengan dengan atom lain dalam bentuk senyawa, baik senyawa
Antiremed Kelas 10 Kimia
Antiremed Kelas 10 Kimia Sistem Periodik - Latihan Soal Doc Name: AR10KIM0399 Version : 2012-08 halaman 1 01. Apabila unsur-unsur disusun menurut ke naikan massa atom relatifnya, ternyara unsur-unsur yang
HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI
HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI Bagaimana cara untuk mengukur jumlah suatu senyawa yang terkandung dalam suatu material? Ini merupakan pertanyaan dasar yang telah dijawab oleh para kimiawan terdahulu.
MEDIA POWERPOINT MATERI KIMIA SISTEM PERIODIK UNSUR RANGKUMAN MATERI SISTEM PERIODIK UNSUR
MEDIA POWERPOINT MATERI KIMIA SISTEM PERIODIK UNSUR Berikut adalah media pebelajaran berupa powerpoint dari materi kimia sistem periodik unsur. RANGKUMAN MATERI SISTEM PERIODIK UNSUR SISTEM PERIODIK UNSUR
1. Aturan Aufbau. Konfigurasi Elektron. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p,
Ingattt.. Tabel SPU Konfigurasi Elektron Struktur Lewis t 1. Aturan Aufbau Konfigurasi Elektron 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, Lanjutan 2. Aturan Hund orbital
SISTEM PERIODIK UNSUR
SISTEM PERIODIK UNSUR Ilmu kimia Struktur Sifat Reaksi Energi Materi materi materi sifat unsur sistem klasifikasi unsur sistem periodik unsur SEBELUM TAHUN 1800 Hanya diketahui beberapa logam Tahun 3000
LAMPIRAN C CCT pada Materi Ikatan Ion
LAMPIRAN C CCT pada Materi Ikatan Ion 1 IKATAN ION A. KECENDERUNGAN ATOM UNTUK STABIL Gas mulia merupakan sebutan untuk unsur golongan VIIIA. Unsur unsur ini bersifat inert (stabil). Hal ini dikarenakan
Antiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
A. SEJARAH PERKEMBANGAN TABEL SISTEM PERIODIK
A. SEJARAH PERKEMBANGAN TABEL SISTEM PERIODIK Sistem periodik adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur yang dikemas secara berkala dalam bentuk periode dan golongan berdasarkan kemiripan sifat-sifat
ULANGAN SUSULAN TENGAH SEMESTER 1 TAHUN AJARAN 2009/2010 SMA KRISTEN PETRA 1 SURABAYA
ULANGAN SUSULAN TENGAH SEMESTER 1 TAHUN AJARAN 2009/2010 SMA KRISTEN PETRA 1 SURABAYA Mata Pelajaran : KIMIA Hari / Tgl : Kelas / Semester : X / Ganjil Waktu : 60 Menit Guru Pengajar : Rachel F, S.T &
! " "! # $ % & ' % &
Valensi ! " "! # $ % & ' %& # % ( ) # *+## )$,) & -#.. Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +1 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +2 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +3. Tl juga memiliki bilangan
X Z. ISOTOP Atom atom yang sama mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda disebut isotop Contoh : H 1 H 1 H 1
MODUL -1 NOTASI UNSUR & JUMLAH PROTON, ELEKTRON & NEUTRON Standar Kompetensi : : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar : 1.1.Memahami struktur atom berdasarkan
YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN
YAYASAN PEMBINA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA SMA LABSCHOOL KEBAYORAN ULANGAN HARIAN TERPROGRAM Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Program : X / Reguler Hari, Tanggal : Selasa, 9 September 05 Waktu : 07.30 09.00
SIFAT SIFAT ATOM DAN TABEL BERKALA
SIFAT SIFAT ATOM DAN TABEL BERKALA 1. Hukum Berkala dan Tabel Berkala SIFAT SIFAT HUKUM BERKALA Sifat - sifat hukum berkala melibatkan sifat yang di kenal sebagai volume atom yang dimana bobot atom suatu
Pilihan ganda Soal Sistem Periodik Unsur dan Struktur atom. A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!
Pilihan ganda Soal Sistem Periodik Unsur dan Struktur atom. A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat! 1. Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada. A. periode
IKATAN KIMIA. Tabel 3.1 Konfigurasi elektron unsur unsur gas mulia. Unsur Nomor Atom
IKATAN KIMIA BAB 3 KOMPETENSI DASAR: Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
KIMIA DASAR I PERTEMUAN 1 Tujuan Perkuliahan: Setelah proses pembelajaran ini selesai, diharapkan mahasiswa dapat: 1. Menjelaskan pengertian dari larutan beserta contohnya. 2. Menjelaskan perbedaan larutan
Tabel Periodik. Bab 3a. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr.
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Bab 3a Tabel Periodik Kapan unsur-unsur ditemukan? 8.1 1 ns 1 Konfigurasi elektron
IKATAN KIMIA Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Susunan Elektron Gas Mulia Ikatan Ion Ikatan Kovalen
IKATAN KIMIA Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Susunan Elektron Gas Mulia Ikatan Ion Ikatan Kovalen 7/19/2017 1 IKATAN KIMIA 1. Ikatan kimia adalah. 2.a.Tujuan atom berikatan. b. Aturan duplet
STRUKTUR ATOM. 3. Perhatikan gambar berikut :
STRUKTUR ATOM. Elektron - elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di
BENDA WUJUD, SIFAT DAN KEGUNAANNYA
BENDA WUJUD, SIFAT DAN KEGUNAANNYA Benda = Materi = bahan Wujud benda : 1) Padat 2) Cair 3) Gas Benda Padat 1. Mekanis kuat (tegar), sukar berubah bentuk, keras 2. Titik leleh tinggi 3. Sebagian konduktor
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul. Sulistyani, M.Si.
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul Sulistyani, M.Si. Email: sulistyani@uny.ac.id Pendahuluan Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : - atom yang 1 melepaskan
A. KESTABILAN ATOM B. STRUKTUR LEWIS C. IKATAN ION D. IKATAN KOVALEN E. IKATAN KOVALEN POLAR DAN NONPOLAR F. KATAN KOVALEN KOORDINASI G
2 IKATAN KIMIA A. KESTABILAN ATM B. STRUKTUR LEWIS C. IKATAN IN D. IKATAN KVALEN E. IKATAN KVALEN PLAR DAN NNPLAR F. KATAN KVALEN KRDINASI G. IKATAN LGAM. IKATAN CAMPURAN Nitrogen dan oksigen merupakan
DAFTAR PUSTAKA. 1. Dra. Sukmriah M & Dra. Kamianti A, Kimia Kedokteran, edisi 2, Penerbit Binarupa Aksara, 1990
DAFTAR PUSTAKA 1. Dra. Sukmriah M & Dra. Kamianti A, Kimia Kedokteran, edisi 2, Penerbit Binarupa Aksara, 1990 2. Drs. Hiskia Achmad, Kimia Unsur dan Radiokimia, Penerbit PT. Citra Aditya Bakti, 2001 3.
kimia KONFIGURASI ELEKTRON
K-13 Kelas X kimia KONFIGURASI ELEKTRON Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami konfigurasi elektron kulit dan subkulit. 2. Menyelesaikan
C. Reaksi oksidasi reduksi berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Bilangan Oksidasi (biloks)
97 Nama : Kelompok : Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X 5 /2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit. Materi pokok : Konsep Redoks Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit
ANALISIS SOAL ULANGAN HARIAN I. Total. Dimensi Proses Pengetahuan Kognitif Menerapkan Menganalisa (C4) 15 3,6,9,11,21 4,12,18,26 5,19,20,25
ANALISIS SOAL ULANGAN HARIAN I Mata pelajaran Kimia Kelas/Semester XI IPA 1/1 Kisi Butir Soal ClassXI Mudah Sedang Susah C1 C2 and C3 C 4,5,6 Total Presentase 12% 56% 32% 100% Jumlah soal 3 14 8 25 Dimensi
STRUKTUR ATOM, SPU, & IKATAN KIMIA
Bidang: KIMIA DASAR Materi ini dapat diunduh di https://arisarianto.wordpress.com Materi tambahan lainnya, kunjungi portal https://school.quipper.com/id/index.html buka kelas khusus SMAN MODEL TERPADU
KIMIA UNSUR. (4) energi ionisasi kripton lebih tinggi daripada energi ioniasasi neon
KIMIA UNSUR GAS MULIA 1. Pernyataan di bawah ini yang merupakan sifat gas mulia a. terletak dalam sistem periodik pada periode kedelapan b. nomor atom terkecil adalah 8 c. sangat reaktif d. elektron pada
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB VI IKATAN KIMIA
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 7 BAB VI IKATAN KIMIA Sebagian besar partikel materi adalah berupa molekul atau ion. Hanya beberapa partikel materi saja yang berupa atom. 1)
PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri Becquerel
III. Ikatan Kimia. Diharapkan Anda mampu memahami pembentukan jenis-jenis ikatan kimia beserta sifat-sifat fisisnya setelah mempelajari bab ini.
III Ikatan Kimia Jika benda yang kita lihat sehari-hari diamati di bawah mikroskop (misalnya kepingan es batu) maka akan tampak struktur dari benda tersebut. Struktur dari benda tersebut sangat unik dan
BAB 2 STRUKTUR ATOM PERKEMBANGAN TEORI ATOM
BAB 2 STRUKTUR ATOM PARTIKEL MATERI Bagian terkecil dari materi disebut partikel. Beberapa pendapat tentang partikel materi :. Menurut Democritus, pembagian materi bersifat diskontinyu ( jika suatu materi
Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur. Kelompok 1 Atifa Rahmi ( ) Lelly Shelviyani ( ) Nur Ayu Fitriani ( ) Suhartini ( )
Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur Kelompok 1 Atifa Rahmi (1102867) Lelly Shelviyani (1105121) Nur Ayu Fitriani (1101979) Suhartini (1106554) Mari Kita Pretest Jawablah pernyataan di bawah ini dengan
UJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
,
IKATAN KIMIA PILIHAN GANDA 1. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron. a. 2,8,2 d. 2,8,7 b. 2,8,3 e. 2,8,8 c. 2,8,4 2. Pasangan unsur unsur dari golongan berikut yang dapat
Ikatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR
PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR A PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR 1. 2. Pengelompokan atas dasar Logam dan Non Logam 1. Dikemukakan oleh Lavoisier 2. Pengelompokan ini masih sangat sederhana, sebab
Tabel periodik unsur-unsur kimia
Tabel periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur elektronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah
KIMIA. Sesi POLIMER. A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali. b. Sifat-Sifat Umum Logam Alkali. c. Sifat Keperiodikan Logam Alkali
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 11 Sesi NGAN POLIMER A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali Logam alkali adalah kelompok unsur yang sangat reaktif dengan bilangan oksidasi +1,
UNSUR-UNSUR TRANSISI PERIODE KE EMPAT : TEMBAGA
Nama : Laurensius E. Seran NIM : 607332411998 UNSUR-UNSUR TRANSISI PERIODE KE EMPAT : TEMBAGA lah soal-soal berikut dengan cara menjodohkan dengan jawaban-jawaban yang telah disiapkan dikolom pilihan.
Stuktur atom dan SPU. Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP
Stuktur atom dan SPU Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP Aturan Shinta Rosalia Dewi (08176579110) format sms : Salam, identitas, keperluan, terima kasih Keterlambatan 15 menit (sesuai jadwal). Lebih dari
KIMIA. Sesi. Kimia Unsur (Bagian I) A. KELIMPAHAN UNSUR-UNSUR DI ALAM a. Struktur Lapisan Bumi. b. Komposisi Lapisan Bumi
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 09 Sesi NGAN Kimia Unsur (Bagian I) A. KELIMPAHAN UNSUR-UNSUR DI ALAM a. Struktur Lapisan Bumi Dalam kehidupan sehari-hari, manusia membutuhkan senyawa-senyawa
KIMIA DASAR TEKNIK INDUSTRI UPNVYK C H R I S N A O C V A T I K A ( ) R I N I T H E R E S I A ( )
KIMIA DASAR TEKNIK INDUSTRI UPNVYK C H R I S N A O C V A T I K A ( 1 2 2 1 5 0 1 1 3 ) R I N I T H E R E S I A ( 1 2 2 1 5 0 1 1 2 ) Menetukan Sistem Periodik Sifat-Sifat Periodik Unsur Sifat periodik
Kegiatan Belajar 4 Kimia Unsur. Menguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secara mendalam pada materi Kimia Unsur.
1 Kegiatan Belajar 4 Kimia Unsur Capaian Pembelajaran Menguasai teori aplikasi materipelajaran yang diampu secara mendalam pada materi Kimia Unsur. Subcapaian pembelajaran: 1. Menjelaskan sifat unsur golongan
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat digolongkan
STRUKTUR ATOM A. PENGERTIAN DASAR
STRUKTUR ATOM A. PENGERTIAN DASAR 1. Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton den neutron. 1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan
Lembar Observasi Laboratorium
Lembar Observasi Laboratorium Berikut ini adalah lembar observasi keterampilan laboratorium untuk mata praktikum kimia anorganik pokok bahasan titasi Iodometri. Bagi yang ingin mengunduh, dapat diunduh
Pentalogy FISIKA SMA
GENTA GROUP in PLAY STORE CBT UN SMA IPA Buku ini dilengkapi aplikasi CBT UN SMA IPA android yang dapat di-download di play store dengan kata kunci genta group atau gunakan qr-code di bawah. Kode Aktivasi
Mekanika Kuantum. Orbital dan Bilangan Kuantum
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Mendeskripsikan struktur atom dan sifat-sifat periodik serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Menerapkan teori atom mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi
SIFAT FISIS DAN SIFAT KIMIA UNSUR-UNSUR
SIFAT FISIS DAN SIFAT KIMIA UNSUR-UNSUR ALKALI Sifat Fisika Unsur Golongan Alkali Jari-jari atom dan massa jenis bertambah sedangkan titik Lebur dan titik didih. Sementara energi ionisasi dan keelektronegatifan
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur 1. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah. A. perubahan warna B. perubahan
LEMBARAN SOAL 8. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 8 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan
BAB 1 PERKEMBANGAN TEORI ATOM
BAB 1 PERKEMBANGAN TEORI ATOM 1.1 Teori Atom Perkembangan teori atom merupakan sumbangan pikiran dari banyak ilmuan. Konsep dari suatu atom bukanlah hal yang baru. Ahli-ahli filsafah Yunani pada tahun
SILABUS. Alokasi Sumber/ Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
SILABUS Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran (untuk
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan Kuantum Utama (n) Menyatakan nomer kulit tempat elektron berada atau bilangan ini juga menyatakan ukuran orbital/ jarak/ jari-jari atom. Dinyatakan dengan bilangan bulat positif. Mempunyai dua
Sifat-Sifat Umum Unsur Dra. Sri Wardhani, M.Si. Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya
Sifat-Sifat Umum Unsur Dra. Sri Wardhani, M.Si. Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya Pada akhir abad 18 dan awal abad 19 beberapa unsur telah ditemukan dan
SISTEM PERIODIK UNSUR
SISTEM PERIODIK UNSUR Abad 18, baru 51 unsur diketahui (gas mulia belum ditemukan) John Newland (1864) : Penyusunan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom. Di alam ada 109 unsur, bagaimana penyusunan
MODUL 9. Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2
MODUL 9 Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2 I. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta oksidasi-reduksi.
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
SISTEM PERIODIK UNSUR
SISTEM PERIODIK UNSUR PENGELOMPOKAN UNSUR-UNSUR Logam Unsur Logam 1.Kerapatannya Tinggi (keras) 2.Padat (dapat ditempa/dibentuk) 3.Bersifat konduktor 4.Mengkilap Non Logam Unsur Non Logam 1.Kerapatannya