MODUL KIMIA KELAS X MIA

Transkripsi

1 MODUL KIMIA KELAS X MIA IKATAN KIMIA SANTA ANGELA TAHUN PELAJARAN Page 1

2 BAB 3 IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil dan unsur-unsur tersebut cenderung untuk membentuk senyawa yang lebih stabil. Pembentukan senyawa ini terjadi melalui ikatan kimia. Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa dapat berupa ikatan ion atau ikatan kovalen. A. Teori Kestabilan Atom Selain gas mulia, hampir semua unsur yang ada di alam terdapat sebagai senyawa (gabungan dua unsur atau lebih yang terikat secara ikatan kimia). Semua ini menunjukkan bahwa di alam unsur-unsur tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Ketidakstabilan unsur-unsur ini ada hubungannya dengan konfigurasi elektron yang dimilikinya. Konsep ikatan kimia pertama kali dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis dan Langmuir dari Amerika Serikat, serta Albrecht Kossel dari Jerman pada tahun Adapun konsep tersebut sebagai berikut: Kenyataan bahwa gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk senyawa (sekarang telah dapat dibuat senyawa dari gas mulia Kr, Xe, dan Rn), merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memilki susunan elektron yang stabil. Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron, atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama. Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom tadi sama dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya. Oleh karena itu pernyataan Kossel-Lewis ini disebut aturan oktet. Page 1

3 Aturan oktet ini tidak berlaku untuk hidrogen sebab atom H akan membentuk konfigurasi elektron seperti He yaitu mempunyai 2 elektron pada kulit terluarnya pada saat membentuk ikatan yang disebut aturan duplet. Tabel 3.1 Konfigurasi elektron unsur unsur gas mulia Unsu r Nomor Atom He 2 2 Konfigurasi Elektron Ne Ar Kr Gambar 3.1 G. N. Lewis ( ) Xe Rn B. Struktur Lewis Pada saat atom-atom membentuk ikatan, hanya elektron-elektron pada kulit terluar yang berperan yaitu elektron valensi. Struktur yang menggambarkan elektron pada kulit terluar suatu atom disebut struktur Lewis. Kimia X MIA 2

4 Tabel 3.2 Struktur Lewis unsur unsur Struktur Lewis berguna untuk memahami penggunaan elektron bersama pada ikatan kovalen. C. Ikatan Ion Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ini terjadi karena kedua ion tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menerima elektron (non logam). Atom yang melepas elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan tersebut, terjadi tarik-menarik (gaya elektrostatik) yang disebut ikatan ion. Ikatan ion merupakan ikatan yang relatif kuat. Pada suhu kamar, semua senyawa ion berupa zat padat kristal dengan struktur tertentu. Perhatikan beberapa contoh pembentukan senyawa ion beikut: Kimia X MIA 3

5 1. Pembentukan NaCl Garam dapur (NaCl) merupakan senyawa ionik yang penting dalam kehidupan sehari-hari. Petani garam memperoleh kristal NaCl secara tradisional yaitu dengan cara menguapkan air laut dengan bantuan sinar matahari. Gambar 3.2 Bentuk kristal NaCl Natrium mempunyai kecenderungan untuk melepaskan elektron terluar daripada klor karena energi ionisasinya lebih rendah dibandingkan dengan klor. Untuk mencapai konfigurasi elektron stabil, natrium melepaskan satu elektron terluarnya sedangkan klor menerima elektron. Pada pembentukan NaCl, satu elektron dari Na akan diterima oleh Cl. Na Na + + e Cl + e Cl - Setelah terjadi perpindahan elektron, atom-atom tidak lagi bersifat netral tapi menjadi ion yang bermuatan. Atom Na melepaskan satu elektron menjadi ion Na +, sedangkan klor menerima satu elektron menjadi ion Cl. Ion Na + dan Cl akan tarik-menarik dengan gaya elektrostatik sehingga berikatan. Na Na + + e Kimia X MIA 4

6 Cl + e Cl - Na + + Cl - NaCl 2. Pembentukan MgCl 2 Mg : 2, 8, 2 (melepas 2 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron stabil) Cl : 2, 8, 7 (menangkap 1 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron stabil) Mg Mg e Cl + e Cl - x 2 Mg Cl - MgCl 2 3. Pembentukan MgO Mg : 2, 8, 2 (melepas 2 elektron) O : 2, 6 (menangkap 2 elektron) Mg Mg e O e O 2- Mg +2 + O -2 MgO Kimia X MIA 5

7 Soal Latihan! 1 1. Mengapa unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) bersifat stabil? 2. Bagaimana cara unsur-unsur selain golongan VIIIA mencapai kestabilan atau mencapai hukum oktet? 3. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion? 4. Apakah syarat terjadinya ikatan ion? 5. Tuliskan rumus senyawa ion yang terbentuk dari ikatan antara atom atom di bawah ini! Tentukan juga proses pembentukan ikatan ion yang terjadi! a. 20Ca dengan 8O b. 13Al dengan 17Cl c. 19K dengan 16S d. 38Sr dengan 53I e. 13Al dengan 8O f. 19K dengan 53I D. Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom non logam). Cara atom-atom saling mengikat dalam suatu molekul dinyatakan oleh rumus bangun atau rumus struktur. Rumus struktur diperoleh dari rumus Lewis dengan mengganti setiap pasangan elektron ikatan dengan sepotong garis. Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron (setiap atom memberikan satu elektron untuk digunakan bersama). Pemakaian bersama pasangan elektron pada ikatan kovalen dapat digambarkan melalui struktur Lewis. Kimia X MIA 6

8 Perhatikan contoh berikut: 1. Ikatan kovalen tunggal pada molekul CH 4 Atom C memiliki konfigurasi elektron 2 4, sehingga elektron valensinya 4. Adapun konfigurasi elektron atom H adalah 1 sehingga elektron valensinya adalah 1. Jadi, dapat digambarkan struktur Lewis berikut: Untuk mencapai kestabilannya, atom C cenderung menerima 4 elektron, sedangkan atom H cenderung menerima 1 elektron. Atom C dapat berikatan dengan atom H dengan cara pemakaian elektron bersama sehingga 1 atom. Dan struktur ikatan kovalen tunggal yang terbentuk dapat dituliskan sebagai berikut: 2. Ikatan kovalen tunggal pada molekul H 2 Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untuk mencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron. Jika 2 atom H saling berikatan, setiap atom H menyumbangkan 1 elektron untuk digunakan bersama sehingga elektron yang digunakan bersama jumlahnya Ikatan kovalen tunggal pada molekul HCl Kimia X MIA 7

9 E. Ikatan kovalen rangkap Dalam mencapai konfigurasi stabil gas mulia, dua atom tidak saja dapat memiliki ikatan melalui sepasang elektron tetapi juga dapat 2 atau 3 pasang. Ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama disebut ikatan rangkap dua (dilambangkan dengan dua garis). Ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama disebut ikatan rangkap tiga (dilambangkan dengan tiga garis). Perhatikan contoh berikut: 1. Ikatan kovalen rangkap dua pada molekul O 2 Atom O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya 6. Untuk mencapai kestabilannya, atom O cenderung menerima 2 elektron. Jika 2 atom O saling berikatan, setiap atom O harus menyumbangkan 2 elektron untuk digunakan bersama sehingga elektron yang digunakan bersama jumlahnya Ikatan kovalen rangkap dua pada molekul CO 2 3. Ikatan kovalen rangkap tiga pada molekul N 2 Atom N memiliki konfigurasi elektron 2 5 sehingga elektron valensinya 5. Untuk mencapai kestabilannya, atom N cenderung menerima 3 elektron. Jika 2 atom N saling berikatan, setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan bersama sehingga elektron yang digunakan bersama berjumlah 6. Kimia X MIA 8

10 F. Ikatan Kovalen Koordinat Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO 3, NH 4Cl, SO 3, dan H 2SO 4. Ciri dari ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara bersama-sama, seperti pada contoh senyawa HNO 3 berikut ini. Tanda panah ( ) menunjukkan pemakaian elektron dari atom N yang digunakan secara bersama oleh atom N dan O. G. Penyimpangan Aturan Oktet Ikatan kovalen terbentuk antara atom nonlogam dan atom nonlogam lainnya dengan cara pemakaian elektron bersama sehingga setiap atom yang terlibat memenuhi kaidah oktet/duplet. Akan tetapi, aturan itu ternyata banyak dilanggar dan gagal dalam meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur-unsur transisi dan postransisi. Pengecualian aturan oktet dapat dibagi dalam tiga kelompok sebagai berikut: 1. Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet. Senyawa yang atom pusatnya mempunyai elektron valensi kurang dari 4 termasuk dalam kelompok ini. Hal ini menyebabkan setelah semua elektron valensinya dipasangkan tetap belum mencapai oktet. Contohnya adalah BeCl 2, BCl 3, dan AlBr 3. Kimia X MIA 9

11 2. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil. Contohnya adalah NO 2, yang mempunyai elektron valensi ( ) = Senyawa yang melampaui aturan oktet. Ini terjadi pada unsur-unsur periode 3 atau lebih yang dapat menampung lebih dari 8 elektron pada kulit terluarnya (ingat, kulit M dapat menampung hingga 18 elektron). Beberapa contoh adalah PCl 5, SF 6, ClF 3, IF 7, dan SbCl 5. H. Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar Kepolaran atau pengkutuban dalam ikatan kimia adalah suatu keadaan yang disebabkan distribusi (penyebaran) elektron tidak merata atau elektron lebih cenderung tertarik pada salah satu atom. Kepolaran erat kaitannya dengan keelektronegatifan dan bentuk molekul. 1) Ikatan Kovalen Polar Senyawa kovalen dikatakan polar jika senyawa tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan. Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen terjadi pengutuban muatan. Ikatan kovalen tersebut dinamakan ikatan kovalen polar. Pada ikatan kovalen polar, distribusi elektron pada dua atom yang berikatan tidak merata. Artinya, salah satu atom lebih kuat menarik elektron ke arahnya (atom yang lebih elektronegatif), sehingga pada atom itu terkumpul elektron dan terbentuk kutub negatif, sedangkan atom yang elektronnya tertarik membentuk kutub positif, serta bentuk molekulnya asimetris atau tidak simetris. Kimia X MIA 10

12 Contoh: Dalam pembentukan molekul HF, kedua elektron dalam ikatan kovalen digunakan tidak seimbang oleh inti atom H dan inti atom F sehingga terjadi pengutuban atau polarisasi muatan. Perbedaan keelektronegatifan atom H dan atom F cukup besar yaitu sekitar 1,9. Senyawa-senyawa lain yang bersifat kovalen polar dan memiliki perbedaan keelektronegatifan seperti pada tabel berikut. Tabel 3.3 Perbedaan keelektronegatifan senyawa Senyawa Perbedaan keelektronegatifan HF 1,9 HCl 0,9 HBr 0,7 HI 0,4 2) Ikatan Kovalen Nonpolar Pada ikatan kovalen nonpolar, distribusi elektron pada kedua atom yang saling berikatan merata. Artinya, tarikan elektron dari tiap tiap atom sama besar (harga keelektronegatifan sama), sehingga tidak membentuk polarisasi muatan serta bentuk molekul akan menjadi simetris. Contoh: Dalam pembentukan molekul I 2, kedua elektron dalam ikatan kovalen digunakan secara seimbang oleh kedua inti atom iodin tersebut. Oleh karena itu, tidak akan terbentuk muatan (tidak terjadi pengutuban atau polarisasi muatan). Kimia X MIA 11

13 Soal Latihan! 2 1. Jelaskan pengertian ikatan kovalen tunggal, rangakap dua, rangkap tiga dan koordinasi! 2. Jelaskan perbedaan ikatan kovalen polar dan nonpolar! 3. Gambarkan struktur Lewis dan tentukan jenis ikatan kovalen yang terbentuk pada senyawa senyawa berikut: Kimia X MIA 12

14 a. H 2S b. CS 2 c. SiO 2 d. C 2H 6 e. C 2H 4 f. C 2H 2 g. PCl 3 h. NH 3 i. C 2H 5OH j. H 2CO 3 4. Buktikan melalui struktur Lewis bahwa senyawa di bawah ini memiliki ikatan kovalen koordinasi: a. SO 2 b. SO 3 c. HNO 2 d. O 3 e. H 2SO 4 5. Urutkan tingkat kepolaran dari molekul-molekul berikut: a. HBr b. FBr c. N 2 d. HF I. Ikatan Logam Gambar 3.3 Struktur kisi logam Ikatan logam merupakan ikatan kimia antara atom-atom logam, bukan merupakan ikatan ion maupun ikatan kovalen. Dalam suatu logam terdapat atom-atom sesamanya yang berikatan satu sama lain sehingga suatu logam akan bersifat kuat, keras, dan dapat ditempa. Kimia X MIA 13

15 Elektron-elektron valensi dari atom-atom logam bergerak dengan cepat (membentuk lautan elektron) mengelilingi inti atom (neutron dan proton). Ikatan yang terbentuk sangat kuat sehingga menyebabkan ikatan antaratom logam sukar dilepaskan. Unsur-unsur logam pada umumnya merupakan zat padat pada suhu kamar dan kebanyakan logam adalah penghantar listrik yang baik. J. Perbedaan Sifat Fisika Senyawa Ion dan Kovalen Berikut merupakan tabel perbedaan senyawa ion dan senyawa kovalen. Tabel 3.4 Sifat sifat fisika senyawa ion dan kovalen No Sifat sifat Fisika Senyawa Ion Senyawa Kovalen 1 Titik didih dan titik Tinggi Rendah leleh 2 Konduktivitas listrik Konduktor dalam bentuk lelehan dan Konduktor hanya dalam bentuk larutan larutan 3 Kelarutan dalam air Umumnya larut Polar umumnya larut 4 Kelarutan dalam pelarut nonpolar Tidak larut Nonpolar umumnya larut Kimia X MIA 14

16 K. Bentuk Molekul Sebelumnya telah dipelajari jenis ikatan kimia, yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk akibat serah terima elektron membentuk senyawa ion, sedangkan ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian elektron bersama antar atom-atom dalam suatu molekul. Antara molekul yang satu dengan molekul lainnya, terdapat suatu interaksi atau gaya tarik-menarik yang mempengaruhi sifat fisis zat tersebut. Gaya tarik-menarik antar molekul yang satu dengan molekul yang lainnya disebut gaya antarmolekul. Gaya antarmolekul tesebut dipengaruhi oleh geometri/ bentuk molekul yang terlibat di dalamnya. 1. Geometri/Bentuk Molekul Geometri/ bentuk molekul berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul. Berikut ini merupakan geometri molekul dari beberapa molekul: Geometri molekul dapat ditentukan melalui percobaan, tetapi geometri molekul sederhana dapat diramal berdasarkan struktur elektron dalam molekul, yaitu teori tolak-menolak elektron-elektron kulit terluar atom pusatnya, yang disebut teori domain elektron. Kimia X MIA 15

17 Bentuk molekul (geometri molekul) dari suatu molekul adalah cara atom-atom tersusun dalam ruang tiga dimensi. Hal ini penting untuk diketahui oleh para ahli kimia, sebab hal ini sering menjelaskan mengapa reaksi-reaksi tertentu dapat terjadi, sedangkan yang lain tidak. Sebagai contoh, dalam ilmu farmasi, geometri molekul dari suatu obat dapat mengakibatkan reaksi-reaksi samping. Selain itu, geometri molekul juga menjelaskan mengapa air mempunyai dwikutub (ujung positif pada atom H dan ujung negatif pada atom O), sementara karbondioksida tidak. Teori VSEPR (Valence Shell Electron-Pair Repulsion) atau Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi memungkinkan para ahli kimia untuk meramalkan geometri molekul dari molekul-molekul. Teori ini mengasumsikan bahwa pasangan elektron di sekitar atom, baik itu bonding pair (Pasangan Elektron Ikatan/ PEI) maupun lone pair/nonbonding pair (Pasangan Elektron Bebas/PEB), akan berada dalam jarak sejauh mungkin untuk meminimalkan gaya tolakan di antara elektron tersebut. Geometri pasangan elektron (domain elektron) adalah susunan pasangan elektron, baik PEI maupun PEB di sekitar atom pusat. Berdasarkan jumlah domain elektron, kita dapat meramalkan bentuk molekul. Untuk menentukan geometri molekul atau bentuk molekul dengan menggunakan teori VSEPR, kita dapat mengikuti langkah-langkah sebagai berikut: 1. Tentukan struktur Lewis molekul tersebut 2. Tentukan jumlah keseluruhan pasangan elektron total (domain elektron) yang berada di sekitar atom pusat (ikatan rangkap dua dan rangkap tiga masing-masing dianggap satu domain) 3. Dengan menggunakan tabel di bawah ini, tentukanlah geometri pasangan elektron (domain elektron) Tipe Geometri Molekul Elektron PEI PEB Bentuk Molekul AX 2 Linear 2 0 Linear AX 3 Segitiga 3 0 Segitiga Planar Planar AX 2E 1 Segitiga Planar 2 1 Bengkok Kimia X MIA 16

18 (SO 2, O 3) AX 4 Tetrahedral 4 0 Tetrahedral AX 3E 1 Tetrahedral 3 1 AX 2E 2 Tetrahedral 2 2 Segitiga Piramida/Trigonal Piramida (NH 3) AX 5 AX 4E 1 Trigonal Bipiramida Trigonal Bipiramida Bengkok/ Bent (H 2O) 5 0 Trigonal Bipiramida 4 1 Jungkat- Jungkit/see-saw (SF 4) Kimia X MIA 17

19 AX 3E 2 Trigonal Bipiramida 3 2 AX 2E 3 Trigonal Bipiramida 2 3 Bentuk T/ T- Shape (ClF 3) Linear (XeF 2) AX 6 Oktahedral 6 0 Oktahedral AX 5E 1 Oktahedral 5 1 AX 4E 2 Oktahedral 4 2 Segiempat Piramida Segiempat datar/ segiempat planar Kimia X MIA 18

20 AX 3E 3 Oktahedral 3 3 Bentuk T AX 2E 4 Oktahedral 2 4 Linear L. Gaya Antar Molekul Suatu atom yang telah berikatan dengan atom lainnya akan membentuk molekul. Antar satu molekul dan molekul lainnya akan menimbulkan interaksi. Interaksi inilah yang disebut gaya antar molekul. Gaya antar molekul adalah gaya yang menyebabkan antar molekul menjadi terikat dalam satu kelompok atau merupakan interaksi antara molekul-molekul dalam suatu zat (unsur atau senyawa) melalui gaya elektrostatis. Gaya antar molekul ini sangat dipengaruhi oleh kepolaran dari masing-masing molekul. Secara garis besar, berikut ini adalah gaya antar molekul yang kita ketahui : 1. Gaya van Der Waals a. Gaya dipol dipol (Gaya Orientasi) b. Gaya dipol nondipol (Gaya c. Gaya nondipol nondipol (Gaya London) 2. Ikatan Hidrogen Uji Kompetensi Bab 3 1. Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil disebabkan oleh.... a. energi ionisasinya rendah d. wujudnya berupa gas monoatom b. afinitas elektronnya tinggi e. jari-jari atomnya kecil c. elektron valensinya maksimal 2. Suatu unsur dikatakan stabil jika.... a. di alam berwujud gas b. dapat bersenyawa dengan unsur lain c. memiliki energi paling rendah d. dapat menyumbangkan elektron valensinya e. memiliki kemampuan untuk bereaksi Kimia X MIA 19

21 3. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali... a. Xe b. Ne c. Kr d. He e. Ar 4. Di antara ion-ion berikut, yang tidak mirip dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat adalah.... a. N 3 b. Al 3+ c. F d. Mg 2+ e. S 2 5. Ion berikut yang tidak memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan ion O 2 adalah.... a N 3 b Al 3+ c F d Mg 2+ e S 2 6. Pasangan ion berikut yang memiliki jumlah elektron valensi tidak sama adalah.... a. Mg 2+ dan Na + b. O 2 dan Mg 2+ c. Ne + dan O d. N dan F + e. O dan Na + 7. Senyawa yang terbentuk akibat ikatan ion adalah.... a. H 2O dan NaCl b. KCl dan CH 4 c. MgCl 2 dan KF d. NaBr dan SO 2 e. CaF 2 dan HCl 8. Jika unsur 19X bereaksi dengan 17Y akan terbentuk.... a. senyawa kovalen dengan rumus XY b. senyawa kovalen dengan rumus XY 2 c. senyawa ion dengan rumus XY d. senyawa ion dengan rumus XY 2 e. senyawa ion dengan rumus X 2Y 9. Pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah.... a. CH 4 dan H 2O b. CH 4 dan NaCl c. NH 3 dan KI d. KCl dan CCl 4 e. H 2O dan NaCl 10. Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ 2. Unsur Y dan Z adalah.... a. argon dan krypton b. kalsium dan klor c. belerang dan klor d. oksigen dan hidrogen e. karbon dan oksigen 11. Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada.. Kimia X MIA 20

22 a. O 2 b. CO 2 c. C 2H 2 d. CH 4 e. N Senyawa yang mengandung ikatan kovalen polar adalah.... a. BCl 3 b. CH 4 c. H 2O d. CCl 4 e. CO Hidrogen dapat membentuk senyawa kovalen polar dengan unsur golongan halogen. Berikut ini yang paling polar adalah.... a. HF b. HCl c. HBr d. HI e. HAt 14. Atom X memiliki nomor atom 20 dan atom Y memiliki nomor atom 9, senyawa yang terbentuk antara X dan Y adalah.... a. X 2Y b. XY 2 c. X 2Y 3 d. XY e. X 2Y Unsur A terdapat dalam golongan nitrogen dan unsur B memiliki nomor atom 12 maka senyawa yang akan terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah.... a. AB b. A 2B c. A 2B 3 d. A 3B 2 e. A 3B 16. Suatu atom X memiliki konfigurasi elektron ika unsur X berikatan maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah.... a. X 2(SO 4) 3 b. BaX c. X 3Br d. HX 3 e. HX Atom 6C dapat berikatan dengan atom 17Cl menurut aturan Lewis. Senyawa tersebut adalah.... a. CCl 3 b. CCl 2 c. CCl 4 d. C 2Cl 3 e. C 3Cl Suatu unsur dengan nomor atom 35 paling mudah membentuk ikatan ionik dengan unsur yang memiliki nomor atom.... a. 19 b. 16 c. 17 d. 20 e Pasangan berikut ini merupakan senyawa kovalen adalah.... a. NaBr dan MgBr 2 b. NaCl dan HF c. HCl dan H 2O d. CaCl 2 dan MgO e. P 2O 5 dan Al 2O Gas karbon dioksida yang dibutuhkan tumbuhan hijau untuk berfotosintesis terdiri atas satu atom karbon dan 2 atom oksigen. Keduanya berikatan secara.... a. ionik b. kovalen tunggal c. kovalen rangkap d. kovalen koordinasi e. hidrogen 21. Jika keelektronegatifan Br, H, dan F masing-masing adalah 2,8; 2,1; dan 4,0. Manakah deret senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran semakin besar.... Kimia X MIA 21

23 a. BrF, HBr, HF c. HF, BrF, HBr e. HF, HBr, BrF b. HBr, BrF, HF d. HBr, HF, BrF 22. Unsur A (nonlogam) memiliki keelektronegatifan tinggi dan unsur B (nonlogam) memiliki satu elektron di kulit terluar. Ikatan antara A dan B adalah ikatan.... a. ionik d. kovalen rangkap tiga b. kovalen nonpolar e. kovalen polar c. kovalen rangkap dua 23. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan.... a. pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+ b. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ c. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1 d. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2 e. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya 24. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah.... a. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ b. pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+ c. penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2 d. penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4 e. memasangkan 6 elektron 25. Unsur-unsur berikut membentuk ion positif, kecuali.... a. 11Na b. 19K c. 20Ca d. 35Br e. 37Rb 26. Diketahui data suatu senyawa adalah: (i) berikatan ion (ii) rumus ikatan XY2 (iii) jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik Dari data tersebut, X adalah unsur golongan.... a. IA b. VIA c. IIA d. VIIA e. IIIA 27. Di antara unsur-unsur golongan IVA yang memiliki sifat istimewa karena dapat membentuk rantai ikatan adalah unsur.... a. silikon b. antimon c. arsen d. bismuth e. karbon Kimia X MIA 22

24 28. Kecenderungan atom bermuatan positif adalah.... a. afinitas elektronnya besar b. energi ionisasinya kecil d. energi ionisasinya besar e. keelektronegatifannya sedang c. keelektronegatifannya besar 29. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah.... a. 11Na b. 16S c. 12Mg d. 18Ar e. 13Al 30. Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan dan rumus kimia.... a. ion; XY b. ion; XY 2 c. ion; X 2Y d. kovalen; XY e. kovalen; X 2Y 31. Unsur X dengan konfigurasi: 2, 8, 8, 2, akan berikatan dengan unsur Y dengan konfigurasi: 2, 8, 18, 7. Rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah.... a. XY, ion b. XY, kovalen c. XY 2, ion d. XY 2, kovalen e. X 2Y, ion 32. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. 9X, 11Y, 16Z, 19A, dan 20B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah... a. A dan X b. X dan Z c. A dan Y d. B dan Y e. A dan B 33. Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah.... a. CaCl 2, CaO, H 2O, dan N 2O b. KCl, NaCl, SrCl 2, dan PCl 5 d. BaCl 2, CaCl 2, CaO, dan SF 6 e. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl 2 c. MgCl 2, SrO, NO 2, dan SO Pasangan senyawa berikut ini mempunyai ikatan kovalen, kecuali.... a. H 2SO 4 dan NH 3 b. HNO 3 dan CO 2 c. H 2O dan HCl d. SO 3 dan PCl 5 e. CH 4 dan KCl 35. Diketahui unsur-unsur: 8A, 12B, 13C, 16D, dan 17E. Pasangan berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah.... a. A dan D b. C dan D c. B dan C d. C dan E e. B dan D 36. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah a. Cl 2O 7, CO 2, HCl, dan NaCl b. H 2O, HCl, SF 6, dan CCl 4 c. SO 2, SO 3, CH 4, dan CaCl 2 d. NH 3, NO 2, CO, dan MgO Kimia X MIA 23

25 e. Ag 2O, N 2O 3, C 2H 2, dan CO Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah.... a. H 2 (nomor atom H = 1) b. F 2 (nomor atom F = 9) c. O 2 (nomor atom O = 8) d. Cl 2 (nomor atom Cl = 17) e. N 2 (nomor atom N = 7) 38. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah.... a. H 2 (nomor atom H = 1) d. Cl 2 (nomor atom Cl = 17) b. F 2 (nomor atom F = 9) e. N 2 (nomor atom N = 7) c. O 2 (nomor atom O = 8) 39. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali.... a. H 2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 ) b. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17) c. NH 3 (nomor atom N = 7 dan H = 1) d. CH 4 (nomor atom C = 6 dan H = 1) e. CO 2 (nomor atom C = 6 dan O = 8) 40. Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali.... a. CO b. CO 2 c. H 2O d. SO 3 e. BF Kimia X MIA 24

26 Kimia X MIA 25