Laboratorium Kimia SMA... Praktikum II Kelas XI IPA Semester I Tahun Pelajaran.../... Judul : Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Praktikan : mor Absen : Kelas : Tanggal : Lembar Kegiatan Siswa I. Tujuan Praktikum : a. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. b. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi. c. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. d. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi. II. Dasar Teori Pengalaman menunjukan bahwa serpihan kayu terbakar lebih cepat daripada balok kayu, hal ini berarti bahwa laju reaksi yag sama dapat berlangsung dengan kelajuan yang berbeda, bergantung pada keadaan zat pereaksi. Dalam bagian ini akan dibahas faktorfaktor yang mempengaruhi laju reaksi. Pengetahuan tentang hal ini memungkinkan kita dapat mengendalikan laju reaksi, yaitu melambatkan reaksi yang merugikan dan menambah laju reaksi yang menguntungkan. 1. Konsentrasi Pereaksi Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besarkonsentrasi pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.. Suhu Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu rekasi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil. 3. Tekanan Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil
volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi. 4. Katalis Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi. 5. Luas Permukaan Sentuh Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi. III. Alat dan Bahan a). Alat yang digunakan : Nama Alat Tabung reaksi Stopwatch Ampelas Gelas kimia 100 ml Kertas putih yang diberi tanda X Pembakar spiritus Kawat kasa Kaki tiga Termometer Neraca analisis Pipet tetes Botol semprot Pipet volume Bola hisap Gelas ukur Kaca arloji Jumlah 6 buah 6 buah 1 lembar 5 buah
b). Bahan yang digunakan : Nama Bahan Pita magnesium Larutan HCl 0,5M; 1 M; M dan 3 M Larutan HCl Larutan NaSO3 Bongkahan pualam Serbuk pualam Larutan Hidrogen peroksida ( HO ) Larutan NaCl Larutan FeCl3 Jumlah 4 potong ( cm ) @ 3 ml 5 ml 5 ml 4 gram 4 gram @ 5 ml secukupnya secukupnya IV. Cara Kerja : A. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. a. Siapkan 4 tabung reaksi dan isilah dengan pita magnesium yang telah diampelas! Beri nomor 1 4! b. Isilah tabung reaksi 1 dengan larutan HCl 0,5 M sebanyak 3 ml! c. Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai pita Mg habis bereaksi! d. Ulangi langkah tersebut untuk larutan HCl 1M; M dan 3 M pada ke-3 tabung reaksi lainnya! B. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi. a. Letakkan gelas kimia 100 ml di atas kertas putih bertanda X! b. Masukkan 5 ml larutan NaSO3 ke dalam gelas kimia tersebut dan ukur suhunya dengan termometer! c. Masukkan 5 ml larutan HCl ke dalam gelas kimia yang telah berisi larutan NaSO3 tersebut! d. Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai tanda X tidak terlihat lagi! e. Ulangi langkah tersebut, dengan larutan NaSO3 yang dipanaskan sampai suhunya 40 o C; 50 o C dan 60 o C!
C. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. a. Timbanglah bongkahan pualam seberat 4 gram! b. Isilah gelas kimia dengan 5 ml larutan HCl M! c. Masukkan 4 gram bongkahan pualam ke dalam gelas kimia yang telah berisi larutan HCl tersebut! d. Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat bongkahan pualam dimasukkan sampai pualam habis bereaksi! e. Ulangi langkah tersebut untuk 4 gram serbuk pualam! D. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi. a. Isilah 3 gelas kimia dengan @ 5 ml larutan HO! Beri nomor 1 3! b. 0 tetes larutan NaCl ke dalam gelas kimia nomor! c. Tambahkan Tambahkan 0 tetes larutan FeCl3 ke dalam gelas kimia nomor 3! d. Amati keadaan ke-3 gelas kimia tersebut secara bersamaan! V. Tabel Data : A. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. 1 3 4 Reaktan HCl 0,5 M HCl 1 M HCl M HCl 3 M ( detik ) B. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi. HCl 0,1 M NaSO3 Suhu ( o C ) ( detik ) 1 5 ml 5 ml
5 ml 5 ml 40 3 5 ml 5 ml 50 4 5 ml 5 ml 60 C. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. 1 Reaktan 5 ml HCl M + bongkahan pualam 5 ml HCl M + serbuk pualam ( detik ) D. Mengamati pengaruh katalis terhadap laju reaksi. Reaktan 1 HO 3 HO + NaCl HO + FeCl3 VI. Kesimpulan : ( disesuaikan dengan tujuan praktikum ) 1........ 3.... 4.......,... Praktikan (... )