Soal No.1 Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi? Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm - 3 det -1 atau mol/liter detik Soal No.2 Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi : Zn(s) + 2HCI(aq) ZnCI 2 (aq) + H 2 (g) Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan : a. Zat yang akan diukur konsentrasinya. b. Cara pengukurnya. c. Alat yang digunakan. d. Cara kerjanya. a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H 2 b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H 2 yang dihasilkan per satuan waktu c. alat yang digunakan untuk mengukur volume H 2 yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H 2 akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang kemudian menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur volumenya. Soal No.3 Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N 2 dan 0,1 mol gas H 2 dengan persamaan reaksi: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N 2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan: a.gas nitrogen yang bereaksi (v N 2 ). b.gas hidrogen yang bereaksi (v H 2 ). c. Gas NH 3 yang terbentuk (v NH 2 ). Persamaan reaksi: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) m 0,1 0,1 - r 0,02 0,06-0,04 + s 0,08 0,04 0,04
a. b. c. Soal No.4 Penentuan laju reaksi: 2A(g) + 3B 2 (g) 2AB 3 (g), dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut: Tentukan : a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu. b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu berdasarkan gas AB 3 yang dihasilkan. a. Selang waktu 0-5 detik Selang waktu 5-10 detik b. Selang waktu 0-5 detik Selang waktu 5-10 detik Soal No.5 Laju reaksi pada reaksi : 4NO 2 (g) + O 2 (g) 2N 2 O 5 (g) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/l detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan: a. Berkurangnya gas NO 2 tiap detik. b. Bertambahnya gas N 2 O 5 tiap detik. menentukan laju reaksi suatu zat dapat diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang sudah diketahui laju reaksinya a. b.
Soal No.6 Apa yang dimaksud persamaan laju reaksi? Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi Soal No.7 Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi? 1. tidak bisa menentukan konsentrasi pereaksi saat reaksi sedang berjalan 2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksi Soal No.8 Jika reaksi A B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju reaksinya. Persamaan laju reaksinya v = k[a] 0 atau v = k satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/l detik atau M/s Soal No.9 Persamaan laju reaksi untuk : NH 4 + (aq) + NO 2 - (aq) N 2 (g) + 2H 2 O(l) Adalah v = k [NH 4 + ] [NO 2 - ]. Pada suhu 25 C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol -1 L detik -1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH 4 + ] = 0,25 M dan [NO 2 - ] = 0,02 M. v = k [NH 4 + ] [NO 2 - ] v = 3,0 x 10-4 x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10-6 M/s Soal No.10 Laju reaksi terhadap : 2HgCI 2 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) 2CO 2 (g) + Hg 2 CI 2 (s) + 2CI - (aq), diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg 2 CI 2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut: a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI 2 dan C 2 O 4 2-, serta orde reaksi keseluruhan. b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya (k). c. Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI 2 0,02 mol/l dan C 2 O 4 2-0,22 mol/l. a. menentukan orde HgCI 2 (Cari 2 [C 2 O 4 2- ] yang sama yaitu percobaan 2 & 3)
Bandingkan percobaan 2 & 3 (karena k dan [C 2 O 4 2- ] sama maka bisa dicoret) x = 1 menentukan orde C 2 O 4 2- (Cari 2 [HgCI 2 ] yang sama yaitu percobaan 1 & 2) Bandingkan percobaan 1 & 2 (karena k dan HgCI 2 sama maka bisa dicoret) y = 2 Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3 b. Menghitung nilai k masukan salah satu data percobaan (data percobaan 1) v 1 = k [HgCl 2 ] 1 1 [C 2 O 2-2 2 ] 1 Soal No.11 Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya: a. Luas permukaan b. Konsentrasi pereaksi c. Suhu d. Katalis Soal No.12 Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan.
Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel sehingga banyak peluang terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tumbukan, laju reaksinya semakin cepat Soal No.13 Proses perkaratan besi merupakan reaksi antara logam besi dengan air. Menurut anda, proses perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam besi dengan es, air, atau dengan uap air? Jelaskan. akan lebih cepat dengan uap air, karena uap air memiliki luas permukaan yang lebih besar dibanding es atau air. Jika dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan besi Soal No.14 Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan. Jika suhu dinaikan, maka partikel akan bergerak lebih cepat yang menyebabkan energi kinetik partikel meningkat yang dapat menghasilkan tumbukan yang semakin sering sehingga laju reaksinya akan semakin cepat Soal No.15 Setiap kenaikan suhu sebesar 10 C mengakibatkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi pada 20 C, reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 40 C? diketahui: kenaikan laju reaksi (n) = 2 kenaikan suhu (ΔT) = 10 C T 1 = 20 C T 2 = 40 C t 20 = 30 menit Soal No.16 Perhatikan tabel berikut: Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5 C dan 50 C. diketahui: kenaikan laju reaksi (n) = 2 ( dari suhu 20 C ke 25 C) kenaikan suhu (ΔT) = 5 C ( dari suhu 20 C ke 25 C) v 20 = 0,1 x 10-3 menit
Menentukan laju reaksi pada 5 C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20 C T 1 = 5 C T 2 = 20 C Menentukan laju reaksi pada 50 C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20 C T 1 = 20 C T 2 = 50 C Soal No.17 Apakah yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan hubungan antara energi aktivitas dengan katalis? Energi aktivasi yaitu energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi, katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Hubungan antara katalis dan energi aktivitas dengan adanya katalis reaksi dapat menurunkan energi aktivasi Soal No.18 Bagaimana peranan katalis dalam mempercepat laju reaksi? dengan adanya katalis reaksi dapat lebih cepat dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempuh memiliki energi aktivasi yang lebih rendah Soal No.19 Karbon atau arang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk gas CO 2. Udara mengandung oksigen sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat terbuka tidak berubah menjadi gas CO 2 karena bereaksi dengan oksigen dari udara? Beberapa faktor yang mempengaruhi tumbuhan efektif kemungkinan tidaj terpenuhi, seperti energi yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kurang Soal No.20 Sebutkan contoh katalis dalam kehidupan sehari-hari? Pada pembuatan resin sering ditambahkan katalis untuk mempercepat terjadinya pembekuan resin. SUMBER SOAL : KIMIA KELAS XI PENERBIT ERLANGGA PENGARANG UNGGUL SUDARMO