Amin Fatoni, M.Si 2008

Amin Fatoni, M.Si 2008

Massa rumus (Mr) = massa molekul = bobot molekul (BM) merupakan penjumlahan dari massa atom penyusun-penyusunnya Contoh: Air - H 2 O 1 atom Oksigen 2(1.0079 u) + 15.9994 u = 18.0152 amu 2 atom Hidrogen EOS Chapter 3: Stoichiometry 2

Massa rumus (Mr) suatu molekul merupakan penjumlahan dari massa atom penyusun-penyusunnya contoh Mr H 2 SO 4 H 2 x 1 = 2 S 1 x 32 = 32 O 4 x 16 = 64 98 sma sma = satuan massa atom / amu (atomic mass unit)

Massa rumus Sulfur dioksida - SO 2 = 32.066 u + 2(15.9994 u) = 64.065 u Glukosa - C 6 H 12 O 6 = 6(12.0107 u) + 12(1.0079 u) + 6(15.9994 u) = 180.1154 u

Suatu senyawa mempunyai Mr 56 g/mol. Manakan senyawa dibawah ini yang sesuai? (1) CH 2 (2) C 2 H 4 (3) C 3 H 6 (4) C 4 H 8

Massa rumus NH 4 Cl adalah : (1)22.4 g/mole (2)28.0 g/mole (3)53.5 g/mole (4)95.5 g/mole N 1 x 14.0 = H 4 x 1.0 = Cl 1 x 35.5 = g/mole

Merupakan jumlah senyawa apapun dalam satu mol N A = 6.02214199 x 10 23 atom mol 1 -atau-1 mol 6.022 x 10 23 atom

Mol : jumlah zat yg berisi sebanyak satuan dasar (bilangan avogadro = 6,02 x 10 23 ) atom 12 g C = 6,02 x 10 23 atom C 1 mol C = 12 g C 1 mo O2 = 6,02 x 10 23 unsur O2 = 32 g O2 1 mol suatu atom / senyawa adalah sejumlah gram atom / senyawa tersebut sesuai dg massa atom / rumusnya. Ma / Mr = g/mol

1. Berapa massa 1 mol H2O jika diketahui Ma H = 1, O = 16? Jawab : H2O terdiri dari 2 H, 1 O, Mr = 2x1 + 16 = 18 Jadi massa 1 mol H2O = 18 g 2. Berapa mol CO2 dalam 66 g CO2 (Ma C = 12) jawab : Mr CO2 = (1 x 12 ) + (2 x 16) = 44 1 mol CO2 = 44 g, jadi 66 g = 66/44 = 1,5 mol

Latihan 1) Berapa g KOH yg harus ditimbang jika kita akan mengambil 2,5 mol KOH? 2) Berapa mol NaOH dalam 20 g NaOH padat? 3) Untuk membuat 1 L larutan H2SO4 5 M dibutuhkan 5 mol H2SO4, berapa g H2SO4 yg harus ditimbang? 4) Suatu larutan HCl mengandung 54, 75 g HCl, berapa mol HCl dalam larutan tersebut? Ma : K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5

Hubungan antara massa reaktan dan produknya disebut Stoikiometri (Yunani: stoicheion= unsur+ metron= ukuran) Artinya 2 C4H10+ 13 O2 8 CO2+ 10 H2O 2 mol C4H10+ 13 mol O2 8 mol CO2+ 10 mol H2O 116,3 g C4H10+ 416,0g O2 352,1 g CO2+ 180,2 g H2O

Suatu larutan yang mengandung 2,00 g Hg(NO3)2 ditambahkan ke dalam larutan yang berisi 2,00 g Na2S. Hitung massa produk yang dihasilkan sesuai dengan reaksi berikut : Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq) diketahui Mr Hg(NO3)2 = 324,6 g/mol Mr Na2S = 78,00 g/mol

Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq)

Reaksi pembakaran amil alkohol sebagai berikut : 2 C5H11OH (l) + 15 (O2) (g) 10 CO2 (g) + 12 H2O (l) a) Berapa mol O2 yg dibutuhkan untuk pembakaran 1 mol amil alkohol? b) Berapa mol H2O yg terbentuk tiap 1 mol kebutuhan O2? c) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 mol amil alkohol? d) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 gram amil alkohol

Konsep Larutan Zat Terlarut + Pelarut Larutan Komponen minor Komponen utama Sistem homogen Pelarutan gula dalam air

Cara Menyiapkan larutan Kristal ditimbang, dilarutkan, dan diencerkan sampai tanda tera

Komposisi persen Contoh sederhana: Persen kotak berikut adalah 4 kotak orange 6 kotak 0,67 atau 67 % 2 kotak hijau 6 kotak 0,33 atau 33%

Persen % bobot / bobot (b/b) sejumlah massa zat terlarut (solut) tiap satuan massa larutan Contoh 5 g NaCl dalam 100 g larutan : NaCl 5,00% (b/b) % bobot / volume (b/v) sejumlah massa zat terlarut tiap satuan volume larutan Contoh 5 g glukosa dalam 100 ml larutan : glukosa 5% (b/v) % volume/volume (v/v) sejumlah volume zat terlarut tiap satuan volume larutan Contoh 5 ml etanol dalam 100 ml larutan : etanol 5% (v/v)

Molaritas Jumlah mol zat terlarut per liter larutan BM senyawa = gram/mol Molalitas Jumlah mol zat terlarut per kg pelarut (solven) Normalitas Jumlah gram ekivalen zat terlarut per liter larutan ppm (part per million) Jumlah zat terlarut dalam satu juta bagian (10 6 ) larutan Misal : mg/kg, mg/l

ppb Banyaknya zat terlarut dalam satu milyar bagian larutan (10 9 ) Fraksi mol Nisbah jumlah mol zat terhadap jumlah keseluruhan mol

Contoh Berapa fraksi mol dan molalitas larutan metanol (CH3OH) dalam air? Jawab : 1. Hitung jumlah mol CH3OH dan air : 10,00 g CH 3OH nch 3OH 32g/mol nh 2 90,00 g H 2O O 18g/mol 5 0,3125 Jumlah mol total adalah 5,31 mol, shg fraksi mol : x CH3OH = 0,3125 / 5,31 = 0,06 x H2O = 5 / 5,31 = 0,94

Molalitas CH3OH dihitung dari jumlah mol dan massa H2O mch3oh = 0,312 mol / 90 x 10-3 kg H2O = 3,47 mol/ kg

Molaritas M mol Liter mol 1000 ml Dilute solution Larutan pekat NaCl Misal : larutan 0.1 M NaCl (0.05 mol NaCl dilarutkan dalam 500 ml air) NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Misal larutan 5 M NaCl (5 mol NaCl dilarutkan dalam 1.0 L air) Chapter 3: Stoichiometry

Contoh Seorang pasien mengalami keracunan karena tertelan air accu (H 2 SO 4 ), pertolongan pertama yg harus dilakukan adalah memberi minum basa lemah NaHCO 3 dengan konsentrasi 0,1 M. Berapa NaHCO 3 yg dibutuhkan untuk membuat larutan tersebut sebanyak 1 gelas (250 ml)? Ma Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16

Penyelesaian Mr NaHCO 3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 0,1 M NaHCO 3 = 0,1 x 84 g/mol 1000 ml = 2,1 g / 250 ml

Ketika suatu larutan diencerkan, volumenya bertambah dan konsentrasinya menurun, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap. Rumus yg digunakan untuk perhitungan : C1.V1 = C2.V2 C1 = konsentrasi awal V1 = volume awal C2 = konsentrasi setelah pengenceran V2 = volume setelah pengenceran

Mengandung zat terlarut yg sama 27 Penambahan pelarut menurunkan konsentrasi Larutan pekat Larutan encer

Latihan Untuk membersihkan sisa semen di atas keramik, dpt digunakan larutan H2SO4 0,1 M

Contoh Untuk keperluan sterilisasi alat, dibutuhkan etanol 70%, sedangkan etanol yg ada kadarnya 96%. Berapa etanol 96% dan air yg dibutuhkan untuh membuat etanol 70% sebanyak 1 L? Jawab C1.V1 = C2.V2 70.1000=96.v2 V2 = 70.000/96 = 729,2 ml jadi untuk membuat 1ooo ml etanol 70% dibutuhkan 729, ml etanol 96% dan ditambah air sampai 1000 ml.

Contoh 2 Sebanyak 25 ml larutan NaCl 1,83 M dilarutkan menjadi 100 ml. Berapa konsentrasi akhir larutan ini? Jawab :

Contoh larutan Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 3.73 gram AlCl 3 dalam air sampai 200.0 ml. 10.0 ml diencerkan menjadi 100.0 ml. Hitung molaritas akhir larutan. Gimana ya??? Molaritas kemudian diencerkan..

Penyelesaian 1: 3.73 g mol 133.4 g = mol 200.0 x 10-3 L 0.140 L 2: M 1 V 1 = M 2 V 2 (0.140 M)(10.0 ml) = (? M)(100.0 ml) 0.0140 M = M 2 32