Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan"

Susanto Tedjo
6 tahun lalu
Tontonan:

1 Termokimia XI IPA

2 CO 2, mineral, panas, cahaya Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan Manusia Fotosintesis Sayuran dan Buah Entalpi energi / kalor yang terdapat dalam suatu materi. Yang dapat diukur hanya perubahan entalpinya.

3 Mendapatkan energi Mengeluarkan energi

4 Energi keluar dari dalam tubuh ke luar tubuh Sistem Energi masuk dari luar tubuh ke dalam tubuh Lingkungan

5 Sistem Energi Lingkungan Energi sistem berkurang (-) Reaksi Eksoterm Lingkungan menjadi panas Lingkungan Energi Sistem Energi sistem bertambah (+) Reaksi Endoterm Lingkungan menjadi dingin

6 Energi sistem berkurang (-) Reaksi Eksoterm Entalpi reaktan > Entalpi produk

7 Energi sistem bertambah (+) Reaksi Endoterm Entalpi reaktan < Entalpi produk

8 Entalpi Reaksi C(s) + 2H 2 (g) CH 4 (g) NaCl(s) Na(s) + 1/2Cl 2 (g) C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = -74,80 KJ H = +411 KJ H = -393,52 KJ

9 Entalpi Reaksi Entalpi Pembentukan Standar Entalpi Penguraian Standar Entalpi Pembakaran Standar Entalpi Pelarutan Standar Jumlah kalor yang diperlukan/dib ebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsurunsurnya pada keadaan standar Jumlah kalor yang diperlukan/dib ebaskan untuk penguraian 1 mol senyawa menjadi unsurunsurnya pada keadaan standar Jumlah kalor yang diperlukan/dib ebaskan untuk proses pembakaran 1 mol senyawa/unsu r pada keadaan standar Jumlah kalor yang diperlukan/di bebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar

Soal Latihan 1. Apakah perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm ditinjau dari aliran energinya dan H nya? 2. Suatu padatan Ba(OH) 2 dan NH 4 Cl dilarutkan dalam air pada sebuah gelas.

10 Soal Latihan 1. Apakah perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm ditinjau dari aliran energinya dan H nya? 2. Suatu padatan Ba(OH) 2 dan NH 4 Cl dilarutkan dalam air pada sebuah gelas. Ternyata, ketika gelas tersebut dipegang, suhu menjadi terasa dingin. Bagaimanakah aliran energi tersebut? Termasuk reaksi apakah? Bagaimana H nya? (negatif atau positif) 3. Ketika energi mengalir dari sistem menuju lingkungan, gambarkan grafik perubahan energi tersebut! 4. Jika penguraian 1 mol NaCl dibebaskan energi sebesar 411 KJ, maka termasuk reaksi apakah? (eksoterm atau endoterm). Berapakah energi yang dibebaskan jika diuraikan NaCl sebanyak 175,5 gram?

11 Tugas 1. Tentukan apakah reaksi berikut eksoterm atau endoterm! AgBr (s) Ag(s) + ½ Br 2 (l) H = +99,96 kj H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(s) H = -292 kj 1. Tuliskanlah persamaan termokimianya jika diketahui data sebagai berikut: a. Pada reaksi pembentukan 72 g H 2 O(s) dibebaskan kalor 1168 KJ b. Pada reaksi penguraian 56 g NH 4 F(s) dibutuhkan kalor 185,6 KJ. c. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C 8 H 18 (g), dibebaskan kalor 547,1 KJ.

12 PENENTUAN NILAI PERUBAHAN ENTALPI Penentuan Melalui Eksperimen Penentuan Menggunakan Hukum Hess Berdasarkan Data Pembentukan Standar Berdasarkan Data Energi Ikatan

13 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen 1. Sebongkah CaO dimasukkan ke dalam air sehingga larutan bermassa 500 g. Terjadi kenaikan suhu sebesar 1,2 O C. Panas spesifik air adalah 4,18 J/g O C. Berapa kilojoule kalor yang dilepaskan? Termasuk reaksi eksoterm atau endoterm? Jawab : q = m. c. T m = massa c = kalor jenis T = suhu

14 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Eksperimen ml NaOH 2M direaksikan dengan 50 ml HCL 2M. Suhu sebelum dicampur adalah 20 O C. Setelah dicampur temperatur naik menjadi 33,7 O C. Berapa kalor yang dibebaskan pada pencampuran tersebut jika massa jenis larutan adalah 1 g/ml. (kalor jenis adalah 4, 18 j/g O C.

15 Soal Latihan 1.Hitunglah berapa energi yang dibutuhkan untuk memanaskan 1 liter air dari 25 O C menjadi 100 O C! (massa jenis 1 g/ml, kalor jenis = 4,2 j/g O C. 2.Pada pemanasan 400 g air bersuhu 25OC diperlukan kalor 84 KJ. Jika diketahui kalor jenis air adalah 4,2 J/g O C, tentukan suhu air setelah pemanasan!

16 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess Hukum Hess Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Pembentukan SO 3 (g) S(s) + 3/2O 2 (g) SO 3 (g) H = -396 KJ Reaksi (1) S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) H = -297 KJ Reaksi (2) SO 2 (g) + 1/2O 2 (g) SO 3 (g) H= -99 KJ S(s) + 3/2O 2 (g) SO 3 (g) H = -396 KJ

17 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Hukum Hess Tentukan H reaksi dari 2SO2(s) + O2 2SO3 (g) Bila diketahui Reaksi (1) : S(s) + O 2 (g) SO 2 (g) H = -297 kj Reaksi (2) : S(s) + 3O 2 (g) 2SO 3 (g) H = -781 kj

18 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Data Energi Ikatan Tabel Energi Ikatan (Kj mol -1 )

19 Penentuan Perubahan Entalpi Melalui Energi Ikatan H Reaksi = (energi total pemutusan ikatan) (energi total pembentukan ikatan) Contoh: CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(l) Tentukan H reaksi bila diketahui energi ikatan antara C H : 414 Kj/mol O = O : 499 Kj/mol C = O : 745 Kj/mol H O : 393 Kj/mol

20 Soal Latihan 1. Diketahui nilai energi ikatan : C C : 348 Kj/mol C = C : 614 Kj/mol C H : 413 Kj/mol C Cl : 328 Kj/mol H Cl : 431 Kj/mol Tentukan H reaksi dari C 2 H 4 + HCl C 2 H 5 Cl 2. Diketahui reaksi C 2 H 4 (g) + X 2 (g) C 2 H 4 X 2 H = Kj Jika energi ikatan (Kj/mol) sebagai berikut C = C : 614 C H : 413 C C : 348 X X : 186 tentukan energi ikatan C X!

21 Soal Latihan 3. Diketahui energi ikatan rata-rata O H : 464 Kj/mol O = O : 500 Kj/mol H H : 436 Kj/mol Tentukan besarnya kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 9 gram air!

22 Perhitungan Energi Ikatan Rata-rata Contoh : Kalor pembentukan NF 3 (g) = -128 Kj/mol Energi ikatan N N : +914 Kj/mol Energi ikatan F F : +155 Kj/mol Tentukan energi ikatan rata-rata N F!

23 Soal Latihan 1. Diketahui : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O H = -572 kj H 2 O(l) H 2 O(g) H = +44 kj H 2 (g) 2H(g) H = +436 kj O 2 (g) 2O(g) H = +495 kj tentukan energi ikatan rata-rata O H! 2. Diketahui: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) H = -107 kj/mol jika energi ikatan N = N : 941 kj/mol H H : 436 kj/mol tentukan energi ikatan rata-rata N H dalam NH 3!

dokumen-dokumen yang mirip

kimia KTSP & K-13 TERMOKIMIA I K e l a s A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI TUJUAN PEMBELAJARAN

kimia KTSP & K-13 TERMOKIMIA I K e l a s A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI TUJUAN PEMBELAJARAN KTSP & K-13 kimia K e l a s XI TERMOKIMIA I TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Menjelaskan hukum kekekalan energi, membedakan sistem dan