= 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml?

Transkripsi

1 Larutan Ph 1. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! x =. x =. = 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml? Massa larutnya=volume X massa jenis =750 X 1,12 =840 gram Missal massa NaOH = y gram Berarti massa pelarutnya = (840 y)gram 10 =. X 840-y = 2,5 y 840 = 3,5 y Y =, Y = 240 gram Mol NaOH= =6 mol m=, = 8 M 3. Berapakah massa NaOH dan massa air dalam 300 gram larutan NaOH dengan Mr = 40 mempunyai konsentrasi 10 m? massa NaOH = y gram Massa air = (300-y) gram 10 =. ( ) X 10 = 1.000y y y = 1000y = 1400y Y = 85,71 gram Massa NaOH = 85,71 gram Massa air ,71 = 214,29 gram

2 4. Hiyunglah ph dari 200 ml larutan HCl 0,01 M? [H + ] = 1 x 0,01 = 0,01 M ph = -log 0,01 = 2 5. Tentukanlah ph larutan asam jika di ketahui 10mmol H 2 SO 4 yang dilarutkan kedalam air sehingga naik menjadi 500 ml? H 2 SO 4 =Mx = = =0,02 M [H + ] = x. Mx =2 x 0,02 = 0,04 = 4 x 10-2 ph = -log [H + ] = -log 4x 10-2 = 2-log 4 = 1,4 6. Berapakah ph larutan H 2 SO 4 0,05 M? [H + ] = 2 x 0,05 = 0,1 M ph = -log 0,1 = 1 7. Dalam 50 gram larutan Ba(OH) 2 0,1 Mberapa ph nya? Jawab [OH - ] = 2 x 0,1 = 0,2 = 2 x 10-1 poh = -log 2 x 10-1 = 1 log 2 ph = 14 poh = 14 (1- log 2) = 13 + log 2 = 13,3 8. Hitunglah ph-nya larutn sebanyak 200 ml HCl 2 M? [H + ] = 2 M ph = -log 2 = -0,3 9. Berapakah kostanta dari ionisasi basa Ky BOH. Dalam larutan basa lemah BOH 0,2 M dengan besar ph = 11? ph = 11 artinya = poh = = 3 [OH - ] = 10 [OH - ] = Ky x My 10-3 = Ky x 0, = Ky x 0,2 Ky = 0,02 M 10. Tentukanlah ph larutan jika 9,8 gr H 2 SO 4 dengan Mr = 98 yang dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 200 ml!

3 9,8 gram H 2 SO 4 = 9,8/98 = 100 mmol M asam = = 0,5 M [H + ] = 2 x 0,5 = 1,0 M ph = -log 1,0 = Berapakah ph larutan 100 ml HCl 10-8? HCl = 10-8 M larutan yang sangat encer sehingga ph asam dengan ph air. ph asam<7 sehingga ph = 7 bukan = Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/l. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah ph campuran tersebut! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5? Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M = 40 x 0,1 = 4 mmol Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol [ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4 2 x jml mol g 2x8 = 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6 poh = 6 log 4,5 ph = 14 poh = 14 ( 6 log 4,5 ) =8 + log 4,5 13. Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah ph larutan garam tersebut! Garam bersifat basa kuat [ OH- ] =Kh x 2 x g = Kw x 2 x [ g ] Ka [ OH- ] = x 2 x [ 0,1 ] = = 10-5 =2x10-5 poh = - log [ OH- ] = - log 10-5 ph = pkw poh = 14 5 = Dalam 4 gram NaOH dengan Mr = 40 yang dilarutkan ke dalam air sehingga menjadi 10 liter. Berapakah larutan ph basa tersebut? Mol NaOH = = = 0,1 NaOH = =, = 10-2 M [ OH - ] = 10-2

4 poh = - log [ OH - ] = -log 10-2 = 2 ph = 14 2 = Dalam 100 ml larutan HCl 10 M. berapakah ph larutan asamnya? [ H + ] = [HCl] =10-3 ph = -log 10-3 = Berapakah ph larutan basa pada 100 ml larutan NaOH 10-6 M? Yang dihitung [ OH - ] konsentrasi = 10-7 [ OH - ] total = = 1,1 x 10-6 poh = -log 1,1 x 10-6 = 6 log 1,1 = 5,96 ph = 14-5,96 = 8, Berapakah ph larutan, jika dalam 3,44 gram Ba(OH) 2 dengan Mr= 172 yang dilarutkan kedalam air sehingga volume naik menjadi 400 ml? 3,44 gram Ba(OH) 2 =, mol = mmol Mbasa = = = = 0,05 M [ OH - ] = 2 x 0,05 = 10-1 poh = 1 sedangkan untuk ph = Diketahui larutan NaOH 0,01 M tentukan ph larutannya? [ OH - ] = 1 x 0,01 = 10-2 poh = -log 10-2 = 2 ph =14 2 = Dalam larutan CH 3 COOH 0,1 M terdapat K x 10-5 hitunglah berapa ph-nya? [ H + ] = Kx. Mx = 0,00001 x 0,1 =10-3 Jadi ph larutan = Berapa ph larutan pada 175 mg NH 4 OH dengan Ky = 10-6, Mr = 35, jika dilarutkan dalam air volumenya bertambah menjadi 500 ml? 175 mg NH 4 OH = = 5 mmol Mbasa = = 10-2 [ OH - ] = 10-6 x 10-2 = 10-8 poh = 4, jadi ph = 10

5 21. Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/l. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah ph campuran tersebut! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5? Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M = 40 x 0,1 = 4 mmol Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol [ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4 2 x jml mol g 2x8 = 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6 poh = 6 log 4,5 ph = 14 poh = 14 ( 6 log 4,5 ) =8 + log 4,5 = 8, Suatu larutan asam mempunyai konsentrasi H + = 10 2 M, tentukan harga ph larutan tersebut. [H + ] = 10 2 M ph = log [H + ] = log 10 2 = Hitunglah ph larutan HCN 0,01 M (Ka HCN = 4,9 x ) ph = log [H + ] = log 2,2 x10 6 = 6 log 2,2 = 5,66 2,2 x 10 6 M 24. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! x =. x =. = 0,33 m

6 25. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml? Massa larutnya=volume X massa jenis =750 X 1,12 =840 gram Missal massa NaOH = y gram Berarti massa pelarutnya = (840 y)gram 10 =. X 840-y = 2,5 y 840 = 3,5 y Y =, Y = 240 gram Mol NaOH= =6 mol m=, = 8 M 26. Berapakah massa NaOH dan massa air dalam 300 gram larutan NaOH dengan Mr = 40 mempunyai konsentrasi 10 m? massa NaOH = y gram Massa air = (300-y) gram 10 =. ( ) X 10 = 1.000y y y = 1000y = 1400y Y = 85,71 gram Massa NaOH = 85,71 gram Massa air ,71 = 214,29 gram 27. Tentukanlah banyaknya air yang ditambahkan pda 24 gram urea dengan mr = 60 yang dilarutkan dalam air sehingga di peroleh larutan dengan konsentrasi 0,25 m! 0,25 =. 0,25 X 60 p =

7 15 p = P =1.600 gram 28. Berapakah molalitas larutan H 2 SO 4 dalam 500 ml larutan H 2 SO 4 5 M jika H 2 SO 4 (Mr = 98) dengan massa jenis larutannya 1,2 gr/ml? Mol H 2 SO 4 = V x M = 0,5 x 5 = 2,5 mol Massa H 2 SO 4 = mol x Mr = 2,5 x 98 = 245 gram Massa larutan = volume x massa jenis = 500 x 1,2 = 600 gram Massa pelarut = massa larut massa zat terlarut = = 355 gram = 0,355 kg M= mol/kg pelarut =2,5/0,355=7, Berapakah kemolalan larutan glukosa dalam 35 gram glukosa dengan Mr = 180 yang dilarutkan dalam 400 gram air? m = = 0, 97 m Hitunglah kenormalan larutan dalam 4,9 gram H 2 SO 4 (Mr 98 dilarutkan ke dalam air hingga volume naik 400 ml)? 4,9 gram H 2 SO 4 = 4,9/98 mol = 0,05 mol = 0,1 grek = 100 mgrek N = = 0, 25 N 31. Hitunglah kemolaran larutan dalam 5 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan kedalam air hingga volume larutan menjadi 500 ml? N = mol =125 mmol M = = 0, 25 M 32. Berapa kemolaran larutan glukosa pada 55 gram glukosa dengan Mr = 180 jika dilarutkan dalam air dengan volume 300 ml? volume larutan 300 ml = 0,3 liter Mol glukosa = 55/180= 0,3055 atau 0,31 N =,, = 1, 03 M 33. Berapa massa H 2 SO 4 dengan Mr = 98 yang dilarutkan dalam 900 ml larutan H 2 SO 4 dengan 0,6 M? Volume larutan = 900 ml = 0,9 liter Mol H 2 SO 4 = V x M =0,9 x 0,6 = 0,54

8 Mol massa H 2 SO 4 = mol x Mr = 0,54 x 98 = 52,92 gram 34. Berapakah kemolaran larutan H 2 SO 4 jika 8,6 gr H 2 SO 4 pekat yang dilarutkan dalam 120 ml air dengan Mr = 98 dengan massa jenis 1,225 gr/m! mol = gr Mr = 8,6 = 0,877 atau 0,88 mol 98 massa H2SO4 volume H2SO4 = massa jenis = 8,6 = 7,02 ml 1,225 volume larutan = volume H 2 SO 4 pekat + volume air = 120 ml + 7,02 ml = 127,02 ml = 0,127 liter 35. Diketahui 1 liter larutan HCl 0,1 M, jika dikonsentrasikan dengan ion H + tentukan konsentrasinya! Dimisalkan harga y dari HCl = 1 dan Mx = 0,1 H + = y. Mx= 1 x 0,1 = 0,1 36. Dalam 10 liter NH 4 OH 0,1 M. berapakah konsentrasi ion OH -? Untuk : Ky. NH 4 OH = 1,8 x 10-5 Jadi OH - = Ky. My = 0, x 0,1 = 0, = 1,34 x 10-3 M