Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA.

Transkripsi

1 Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. K 2 SO 4 D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K 2 SO 4 berasal dari KOH dan H 2 SO 4 yang masing-masing berturutturut merupakan basa kuat dan asam kuat. Soal No. 2 Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah... A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. K 2 SO 4 D. NH 4 CH 3 COO E. NaCl Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH 4 CH 3 COO berasal dari asam lemah dan basa lemah. Soal No. 3 Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah... A. K 2 SO 4 B. CH 3 COONa C. NaCl D. NH 4 CN E. MgSO 4 Hidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH 3 COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial. Soal No. 4 Jika diketahui larutan CH 3 COONa 0,1 M dan K a CH 3 COOH = Tentukan : a. reaksi hidrolisis garam tersebut b. ph larutan garam tersebut (Ebtanas 2003)

2 Data soal: CH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 10 5 CH 3 COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Mengalami hidrolisis anion Larutan bersifat basa a. reaksi hidrolisis garam reaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut b. ph larutan garam tersebut Menentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu Konsentrasi OH nya gunakan dimana K w = tetapan kesetimbangan air K a = tetapan ionisasi asam lemah M = konsentrasi anion yang terhidrolisis Sehingga Soal No. 5 Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 ml NaOH 0,2 M dan 25 ml CH 3 COOH 0,2 M dengan K a CH 3 COOH = 10 5 dicampurkan, maka ph nya adalah... A. 3

3 B. 4 C. 5 D. 9 E. 10 Data: mol NaOH = 25 ml 0,2 M = 5 mmol mol CH 3 COOH = 25 ml 0,2 M = 5 mmol Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut: Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH 3 COONa yang terbentuk: [CH 3 COO ] [OH ] dan ph dengan demikian adalah Soal No. 6 Sebanyak 250 ml CH 3 COOH 0,256 M dicampur dengan 250 ml NaOH 0,256 M. Jika Ka CH 3 COOH = , maka ph larutan setelah dicampur adalah... A. 6 + log 8 2 B. 6 log 8 2 C. 7 D. 8 + log 8 2 E. 8 log 8 2

4 Data: 250 ml CH 3 COOH 0,256 M (asam lemah) 64 mmol 250 ml NaOH 0,256 M (basa kuat) 64 mmol Reaksi yang terjadi: Terbentuk CH 3 COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH - ] dan [CH 3 COONa] diperoleh poh dan ph larutan dengan demikian adalah Soal No. 7 Berikut adalah beberapa larutan: (1) KNO 3 (2) NH 4 Cl

5 (3) Na 2 SO 4 (4) Na 2 CO 3 (5) CH 3 COOK Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor... A. (1) dan (3) B. (2) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Garam yang bersifat netral (ph = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat. Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat: Asam kuat Basa kuat HNO 3 HCl H 2 SO 4 KOH NaOH Asam dan basa lemah Asam lemah Basa lemah H 2 CO 3 CH 3 COOH NH 4 OH Terlihat KNO 3 dan Na 2 SO 4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral. Soal No. 8 Berikut adalah beberapa larutan: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 ; (2) Na 2 CO 3 ; (3) KCN; (4) CH 3 COONa; dan (5) K 2 SO 4. Pasangan garam yang ph-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (3) E. (3) dan (5)

6 Garam yang ph-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut: Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na 2 CO 3, KCN dan CH 3 COONa. Jawaban: D Soal No. 9 Jika 200 ml NH 4 OH 0,8 M direaksikan dengan 200 ml larutan HCl 0,8 M, Kb NH 4 OH = 10 5, ph campuran setelah bereaksi adalah... A. 5 log2 B. 5 log3 C. 5 log4 D. 5 log5 E. 5 log6 Data: 200 ml NH 4 OH 0,8 M 160 mmol 200 ml larutan HCl 0,8 M 160 mmol Reaksi yang terjadi: Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

7 Diperoleh ph Soal No ml larutan NH 3 0,8 M dicampur dengan 250 ml larutan HCl 0,8 M (Kb = 10 5 ). Tentukan poh larutan yang terjadi! Data: 250 ml NH 3 0,8 M 200 mmol 200 ml larutan HCl 0,8 M 200 mmol Reaksi yang terjadi: Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

8 Diperoleh ph dan poh larutan Soal No. 11 Untuk mendapatkan larutan garam yang ph-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C 6 H 5 OONa yang harus dilarutkan dalam 100 ml air adalah...(ka C 6 H 5 OONa = m dan Mr C 6 H 5 OOH = 144) A. 0,54 gram B. 1,08 gram C. 2,16 gram D. 4,32 gram E. 8,64 gram Data: C 6 H 5 OONa dalam 100 ml ph = 9 poh = 5 [OH ] = 10 5 Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya: Volume = 100 ml = 0,1 Liter: Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M V = 0,6 0,1 = 0,06 mol massa = mol Mr = 0, = 8,64 gram. Soal No ml larutan (NH 4 ) 2 SO 4 0,4 M dan Kb NH 3 = Tentukan: a) tetapan hidrolisis b) ph larutan a) tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis:

9 sehingga b) ph larutan Data: 500 ml larutan (NH 4 ) 2 SO 4 0,8 M Reaksi hidrolisisnya (Menjadi 0,8 M karena koefisien NH 4 + nya 2) [H + ] dan ph yang terjadi Read more: Hidrolisis Garam A. Pengertian Hidrolisis Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam. Jika kita melarutkan suatu garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi, yaitu: 1. Ion-ion yang berasal dari asam lemah (misalnya CH 3COO, CN, dan S 2 ) atau ion-ion yang berasal dari basa lemah (misalnya NH 4+, Fe 2+, dan Al 3+ ) akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air inilah yang disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya. Contoh: CH 3COO + H 2O CH 3COOH + OH NH H 2O NH 4OH + H + 2. Ion-ion yang berasal dari asam kuat (misalnya Cl, NO 3, dan SO 4 2 ) atau ion-ion yang berasal dari basa kuat (misalnya Na +, K +, dan Ca 2+ ) tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Hal ini dikarenakan ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya. (Ingat kembali tentang kekuatan asam-basa!)

10 Na + + H 2O tidak terjadi reaksi 2- SO 4 + H 2O tidak terjadi reaksi Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. B. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Contoh: dengan: K w = tetapan kesetimbangan air K a = tetapan ionisasi asam lemah ph larutan garam:

11 Contoh Hitunglah ph larutan Na 2CO 3 0,1 M (K a H 2CO 3 = )! Jawab: C. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Contoh:

12 dengan: K w = tetapan kesetimbangan air K b = tetapan ionisasi basa lemah Contoh: Hitunglah ph larutan NH 4Cl 0,01 M (K b NH 4OH = ). Jawab:

13 D. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah Berbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.

14 Contoh: Hitunglah ph larutan (NH 4) 2CO 3 0,1 M, jika K a H 2CO 3 = 10 4 dan K b NH 4OH = 10 6! Jawab: pk a = 4 pk b = 6 ph = ½ ( ) ph = 6 E. Hidrolisis Garam dalam Kehidupan Sehari-hari 1. Tanaman dapat tumbuh pada suatu batasan ph tertentu. Oleh karena itu, ph tanah di daerah pertanian harus disesuaikan dengan ph tanamannya. Para petani menyebar pelet padat (NH 4) 2SO 4 untuk menurunkan ph tanah. Garam (NH 4) 2SO 4 dalam bentuk padatan akan larut dan terhidrolisis dalam air di tanah. (NH 4) 2SO + 2-4(aq) > 2NH 4 (aq) + SO 4 (aq) Garam asam konjugasi kuat basa konjugasi lemah + NH 4 (aq) > NH 3(aq) + H + (aq) Asam konjugasi kuat bersifat asam 2. Produk pemutih pakaian digunakan untuk menghilangkan noda pada pakaian. Produk ini mengandung larutan garam NaOCl yang sangat reaktif. NaOCl menghancurkan materi/ bahan pewarna sehingga pakaian menjadi putih kembali. NaOCl terbentuk dari asam lemah HOCl dan basa kuat NaOH. Larutan NH4OH 0,4 M sebanyak 200 ml dicampurkan dengan 200 ml larutan HCl 0,4 M, kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan akuades sebanyak 100 ml. Tentukan ph larutan yang terjadi (Kb NH4OH=10(-5)). langkah 1, ketahui terlebih dahulu itu soal jenis apa? reaksi: NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O dengan menggunakan konsep reaksi: diketahui bahwa NH4OH dan HCl habis dan tersisa NH4Cl, maka termasuk jenis soal hidrolisis langkah 2, gunakan konsep hidrolisis untuk mencari ph mula-mula (dilakukan jika ingin diketahui ph mula-mulanya) gunakan rumus hidrolisis asam (mencari H+) langkah 3, gunakan konsep pengenceran untuk mencari konsentrasi setelah ditambahkan 100 ml V1. M1 = V2. M2 400 ml. (80/400) = 500 ml. M2 M2 = 0,16 M langkah 4, gunakan konsep hidrolisis asam untuk mencari ph

15 [H+] = akar{(kw/kb) x Mkation} = akar{(10^-14/10^-5) x 0,16} = akar{(10^-9) x 1,6 x 10^-1} = akar{1,6 x 10^-10} = 1,3 x 10^-5 maka, ph = 5 - log 1,3