Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma).

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma)."

Hamdani Kurniawan
6 tahun lalu
Tontonan:

1 Bab 3

Berapa jumlah gram dari timbal (Pb) dalam 12,4 mol timbal? (Ar Pb = 82) 5. Berapakah jumlah atom dalam 0,551 gram kalium?

2 1. Apakah yang dimaksud dengan Ar dan Mr? 2. Apakah yang dimaksud dengan mol? 3. Bagaimana cara mencari mol jika diketahui massa zat, volume (dalam STP), dan jumah molekul/partikelnya? 4. Berapa jumlah gram dari timbal (Pb) dalam 12,4 mol timbal? (Ar Pb = 82) 5. Berapakah jumlah atom dalam 0,551 gram kalium? (Ar K = 19) 6. Apakah yang dimaksud dengan rumus empiris? 7. Bagaimana cara menentukan rumus empiris? 8. Apakah yang dimaksud dengan pereaksi pembatas? 9. Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi? APERSEPSI

3 Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12 C beratnya 12 sma Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma 3.1

4 Massa Atom Relatif MASSA ATOM RELATIF suatu unsur: harga rata-rata massa atom relatif dari isotop-isotop menurut kelimpahannya berdasarkan atas nuklida karbon yang mempunyai massa 12 tepat

5 Litium alam: 7,42% 6 Li (6,015 sma) 92,58% 7 Li (7,016 sma) Massa atom rata-rata dari litium: 7,42 x 6, ,58 x 7, = 6,941 sma 3.1

6 Massa Atom Rata-rata (6,941)

jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12.

7 Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon mol = N A = 6, x Bilangan Avogadro (N A ) 3.2

8 Hub Massa zat, Jml partikel, Volume Jumlah partikel : 6.02 x x X Mol x Ar/Mr Ar/Mr : Massa Zat (gr) : 22,4 L x 22,4 L Volume (L)

9 Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molar? berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K)? 1 mol K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x atom K 0,551 g K x 1 mol K 39,10 g K x 6,022 x 1023 atom K 1 mol K = 8,49 x atom K 3.2

10 Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. SO 2 1S 2O SO 2 32,07 sma + 2 x 16,00 sma 64,07 sma Bagi tiap molekul massa molekul (sma) = massa molar (gram) 1 molekul SO 2 = 64,07 sma 1 mol SO 2 = 64,07 g SO 2 3.3

11 Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molekul? Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C 3 H 8 O? 1 mol C 3 H 8 O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C 3 H 8 O 1 mol C 3 H 8 O molekul = 8 mol atom H 1 mol H = 6,022 x atom H 72,5 g C 3 H 8 O 1 mol C 3H 8 O x 60 g C 3 H 8 O x 8 mol H atom 1 mol C 3 H 8 O 6,022 x atom H x = 1 mol atom H 5,82 x atom H 3.3

Persen komposisi adalah persentase massa dari tiaptiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n x massa molar unsur Massa molar senyawa x 100% n jumlah mol unsur dalam 1 mol

12 Persen komposisi adalah persentase massa dari tiaptiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n x massa molar unsur Massa molar senyawa x 100% n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa C 2 H 6 O 2 x (12,01 g) %C = 46,07 g 6 x (1,008 g) %H = 46,07 g 1 x (16,00 g) %O = 46,07 g x 100% = 52,14% x 100% = 13,13% x 100% = 34,73% 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5

13 Konsentras i Merupakan banyaknya zat terlarut (jumlah solute) yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut (solvent). Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara, antara lain: Molalitas Molaritas Normalitas Persentase Fraksi mol Ppm (part per million)

14 Kemolaran (M) : jumlah mol zat tiap liter larutan. M mol Volume larutan (L) terlarut dalam atau M gramterlarut 1000 x Mr volume pelarut (ml) jika dua buah larutan/lebih yang zat terlarutnya sama, dengan volume dan konsentrasi yang berbeda, maka bila di campur akan diperoleh campuran dengan volume dan konsentrasi yang baru M 3 V 1 M 1 V 2 M 2 V V 1 2

15 Satuan-satuan Molaritas (M) M = Konsentrasi Purwanti Widhy H mol zat terlarut liter larutan Molalitas (m) m = mol zat terlarut massa pelarut (kg)

16 MOLALITAS Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut. m mol kg pelarut atau m gramterlarut 1000 x Mr gram pelarut

17 Normalitas (N) Purwanti Widhy H Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan. Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu : Mol-ekivalen : Asam/basa: jumlah mol proton/oh- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa. Contoh : 1 mol Ca(OH) 2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton; 1 mol Ca(OH) 2 setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH) 2 1M = Ca(OH) 2 2N

18 Persen Massa (% Massa) Persen massa menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam seratus gram larutan % massa zat A massa zat A gr zat terlarut gr pelarut 100% Contoh: Pada 50 gram asam cuka mengandung 10 gr asam asetat. Hitunglah kadar asam cuka tersebut?

19 Jawab: % Asam Cuka 50 gram 100 % 20% 60 gram

20 Persen volume (% volume) Persen volume menyatakan jumlah liter zat terlarut dalam seratus liter larutan % Volume zat X Volume zat X 100% Volume larutan Contoh: Dalam label alkohol yang dijual di toko obat tercantum kadar alkohol 70%. Berapa ml alkohol yang terdapat dalam 500 ml larutan alkohol tersebut?

dokumen-dokumen yang mirip

STOIKIOMETRI. Purwanti Widhy H, M.Pd

STOIKIOMETRI. Purwanti Widhy H, M.Pd STOIKIOMETRI Purwanti Widhy H, M.Pd widhy_ipauny@yahoo.com Menentukan jumlah partikel dan jumlah mol Jumlah molx(n) = jumlah partikelx L 1 mol = L partikel L= bilangan avogadro (6.02 x 10 23 /mol)