KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m = -, s = / d. n = 3, l =, m =, s = - / e. n = 3, l =, m =, s = /. Titan mempunyai nomor atom. Jumlah elektro yang tidak berpasangan yang terdapat pada ion Ti 3 0 d. 3 e. c. 3. Nomor atom belerang adalah. Dalam anion sulfida S -. Konfigurasi elektronnya adalah... s s p 3s 3p s s p 3s 3p c. s s p 3s 3p d. s s p 3s 3p 3s e. s s p 3s 3p s. Ion Co mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d 7. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion Co 3 d. 5 e. 7 c. 3 5. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum m = - terletak pada sub kulit... d d. 3p p e. 3s c. 3d. Unsur X dengan nomor atom 7, dalam sistem periodik terdapat pada... golongan IIA, periode golongan VIIA, periode 3 c. golongan VIIB, periode d. golongan VIIIB, periode e. golongan VIIIB, periode 5 7. Di antara unsur-unsur 3 P, Q, 9 R, 33 S, dan 53T yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik P dan Q d. S dan T Q dan S e. R dan T c. P dan R 8. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron s s p 3s 3p s 3d s. Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada... golongan IA, periode golongan IB, periode 5 c. golongan VB, periode 5 d. golongan VIA, periode 3 e. golongan VIB, periode 9. Konfigurasi elektron yang menyatakan logam alkali s s p 3s p s s p 3s c. s s p 3s 3p 3d s s d. s s p 3s 3p 3d 0 s e. s s p 3s 3p s
KIMIA XI SMA 0. Unsur P (nomor atom = 5) berikatan dengan unsur Cl (nomor r atom 7) membentuk PCl 3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada senyawa PCl 3 0 d. 3 e. c.. Menurut teori domain elektron bentuk molekul senyawa CH segitiga planar piramida trigonal c. tetrahedral d. piramida trigonal e. segi empat datar. Di antar pasangan-pasangan senyawa berikut yang mempunyai ikatan endrogen adalah... H S dan HF H O dan HF c. H O dan HCl d. HF dan HCl E. HCl dan NH 3 3. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl karena... molekul HF polar sedangkan HCl nonpolar molekul HF berikatan hidrogen, sedangkan HCl tidak c. massa molekul relatif HF lebih kecil daripada HCl d. molekul HF mempunyai dipol perpanen, sedangkan HCl tidak e. molekul HF terjadi pengkutuban, sedang HCl tidak. Senyawa di bawah ini yang paling benar N d. CS NH e. H O c. Cl 5. Molekul XY bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka dapat disimpulkan bahwa... atom X mempunyai sepasang elektron bebas atom X mempunyai pasang elektron bebas c. atom X mempunyai 3 pasang elektron bebas d. atom X mempunyai pasang elektron bebas e. atom X tidak mempunyai pasangan elektron bebas. Pada proses eksoterm... entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif c. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif d. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif e. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif 7. NaOH pada dilarutkan ke dalam tabung reaksi yang berisi air. NaOH larut disertai timbulnya panas pada tabung reaksi yang dimaksudkan dengan sistem pada peristiwa di atas NaOH air c. NaOH dan air d. air dan tabung reaksi e. NaOH, air, dan tabung reaksi
KIMIA XI SMA 5 8. Di antara persamana termokimia berikut yang perubahan entalpinya dikatakan sebagai entalpi pembentukan H (g) O (g) H H = -9 kj H (ag) OH- (ag) H H = -9 kj c. C (s) H (g) C H (g) H = 5 kj d. H (g) O (g) H O (g) H = -8 kj e. C (s) 3H (g) / (g) C H 5 OH (l) H = 77 kj 9. Perubahan entalpi dapat dilusung/diukur dengan cara berikut, kecuali... kalorimeti hukum Hess c. energi ikatan d. hukum penjumlahan kalor e. koefisien reaksi 0. Perhatikan persamaan reaksi serta harga H reaksi berikut ini. H (g) O (g) H H = -59 kj Berdasarkan nilai H di atas, berapakah nilai H untuk reaksi: H H (g) / O (g) -59 kj d. 59 kj -8 kj e. 8 kj c. 08 kj. Diketahui: C H O O CO H O, H = -80 kj C H 5 OH 3O CO 3H O H = -380 kj Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C H O C H 5 OH CO 0 kj d. -0 kj -0 kj e. 880kj c. 80 kj. Perhatikan diagram siklus berikut: DH = -790 Kj S (s) 3O (g) SO 3(g) H = -593 Kj H = x SO (g) O (g) Dari diagram tersebut di atas, harga x -97 kj d. 383 kj 97 kj e. -970 kj c. -383 kj 3. Jika 00 ml larutan NaOH M direaksikan dengan 00 ml HCl M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 9 o C menjadi 37,5 o C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air, J g - K -, massa jenis air = gr cm -3 maka H netralisasi 8,3 kj.mol - 7, kj.mol - c. -7, kj.mol - d. -5, kj.mol - e. -5, kj.mol -
KIMIA XI SMA. Diketahui: DHf H O (g) = - kj.mol - DHf CO (g) = -39 kj.mol - DHf C H (g) = 5 kj.mol - Jika 5 gram C H dibakar sempurna sesuai dengan persamaan... C H (g) SO (g) CO (g) H O (g) akan dihasilkan kalor sebesar... (Ar C =, H = ) 39, kj d. kj 3,8 kj e. 38 kj c. 08 kj 5. Diketahui reaksi NaOH (ag) HCl (aq) NaCl (ag) H H = -5 kj Reaksi antara 0,5 mol HCl dan mol NaOH dibebaskan kalor sebesar... 7 kj d. kj kj e. 5 kj c. 8 kj. Laju reaksi HCl (g) O (g) H O (g) Cl (g) dapat dinyatakan sebagai... laju bertambahnya konsentrasi HCl dalam satu satuan laju brkurangnya konsentrasi Cl dalam satu satuan c. laju bertambahnya konsentrasi O dalam satu satuan d. laju berkurangnya tekanan sistem dalam satu satuan e. laju bertambahnya konsentrasi H O dalam satu satuan 7. Semua langkah di bawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali... penambahan salah satu zat reaksi pemberian katalis c. penambahan zat hasil reaksi d. perubahan suhu reaksi e. ukuran partikel pereaksi diperkecil 8. Reaksi: NO Br NOBr mempunyai tahap reaksi sebagai berikut. Tahap I : NO Br NOBr (lambat) Tahap II : NOBr NO NOBr (cepat) Laju reaksinya v = k[nobr ]. [NO] v = k[no] [Br ] c. v = k[nobr] d. v = k[nobr] e. v = k[no] [Br ] 9. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena... kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi c. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi d. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan e. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan
KIMIA XI SMA 7 30. Pada reaksi A B A B diketahui bahwa reaksi berorde nol terhadap B, maka hubungan reaksi awal dengan berbagai konsentrasi awal zat B diperlihatkan oleh grafik... V d. V V e. c. V 3. Penambahan katalis dalam suatu reaksi dapat mempercepat reaksi karena katalis dapat... menurunkan energi aktivitas menurunkan perubahan entalpi reaksi c. menaikkan energi aktivasi d. menaikkan perubahan entalpi reaksi e. memulai terjadinya reaksi 3. Dari reaksi A B C D diperoleh data sebagai berikut Percobaan [A]M M Laju reaksi (M det - ) 0, 0, 0, 0, 8 3 0, 0,3 8 V Orde reaksi total d. e. 5 c. 3 33. Suatu reaksi bila suhu naik 0 o C maka laju reaksi naik kali lebih cepat. Besarnya kecepatan bila suhu dinaikkan dari 0 o C menjadi 0 o C adalah... kali d. 3 kali 8 kali e. 0 kali c. kali 3. Dari eksperimen reaksi X Y XY diperoleh data sebagai berikut Perco- Konsentrasi awal M Waktu baan [A] (detik) 0, 0, 3 0, 0, 8 3 0, 0, 9 0, 0, 8 5 0, 0,05 3 Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan tingkat reaksi totalnya d. e. 5 c. 3 35. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 0 o C. Jika pada suhu 30 o C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada 70 o C reaksi akan berlangsung selama... / 3 d. menit / 3 menit e. menit c. menit
8 KIMIA XI SMA 3. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis apabila dalam keadaan setimbang... reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis dengan kecepatan yang sama ada perubahan dari kiri ke kanan, tetapi jumlahnya setimbang c. reaksi ke kiri selalu sama dengan reaksi ke kanan d. perubahan kesetimbangan dari kiri ke kanan yang berlangsung terus menerus e. reaksi berlangsung terusmenerus dan bersifat makroskopis 37. Reaksi kesetimbangan: 3Fe (s) H O (g) Fe 3 O (s) H (g), H = - kj Kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila... pada suhu tetap ditambah suatu katalis pada suhu tetap tekanan diperbesar c. pada suhu tetap volume diperkecil d. pada suhu tetap ditambah serbuk besi e. pada suhu tetap suhu dinaikkan 38. Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi: H 3(g) SO (g) NO (g) H c. d. K = [ NO] [ H O] [ NH3] [ O] 5 [ NO] K = [ NH3] [ O] 5 K = [ NO] [ H O] [ NH3] K = [ NO] [ H O] [ O] 5 e. [ H O K = ] [ NH3] [ O] 39. Dari kesetimbangan A (g) B (g) C (g) 3D (g) Bila pada saat setimbang ter- dapat A, B, C, dan D masing- masing M, M, M, dan M, 3 maka harga K C d. e. 3 c. 0. Pada pemanasan mol gas SO 3 dalam ruang yang volumnya 5 liter diperoleh gas O sebanyak 0,5 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan K C 0,0 d. 0,00 0,05 e. 0,00 c. 0,5
KIMIA XI SMA 9. Ke dalam volum dm 3 dimasukkan mol gas NO dan 5 mol gas O. Reaksi yang terjadi NO (g) NO (g). Jika dalam kesetimbangan terdapat mol gas NO, maka harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut d. e. 0 c. 0. Dalam suatu ruangan terdapat kesetimbangan antara 0,5 mol PCl 5 dan 0, mol Cl maka derajat desosiasi PCl 5 d. 3 e. 5 c. 3. Dari reaksi setimbang berikut yang mempunyai harga K c = Kp N (g) 3H (g) NH 3(g) N O (g) NO (g) c. SO 3(g) SO (g) O (g) d. PCl 3(g) Cl (g) PCl 5(g) e. CO (g) H O (g) CO (g) H (g). Suatu reaksi A (g) B (g) C (g) mencapai kesetimbangan pada tekanan total atm. Bila pa = 0,8 at,. pb = 0, atm, maka harga Kp sebesar... d. 5,5 e.,5 c. 5. Sebanyak mol N O dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO (g). Jika tekanan total gas adalah atm, maka harga Kp reaksi: N O (g) NO (g) pada suhu itu 8 d. 8 e. c. II. Kerjakan dengan tepat!. Berdasarkan teori domain elektron tentukan bentuk molekul dan senyawa-senyawa berikut! PCl 3 ( 5 P, 7 Cl) XeF ( 5 Xe, 9 F) c. H O ( H, 8 O)
0 KIMIA XI SMA. Diketahui energi ikat: C H = 3 Kj.mol - Cl Cl = Kj.mol - C Cl = 38 Kj.mol - H Cl = 3 Kj.mol - Tentukan perubahan entalpi reaksi berikut: CH (g) Cl (g) CH 3 Cl (g) HCl (g) 3. Pada reaksi A B C Æ 0 diperoleh data Percobaan [A] [C] Waktu 0, M 0, M 0, M 0 detik 0, M 0, M 0,3 M 0 detik 3 0, M 0, M 0, M 0 detik 0, M 0, M 0, M 0 detik 5 0, M 0,3 M 0, M 0 detik Tentukan persamaan laju reaksi!. Sebanyak mol gas SO 3 dimasukkan dalam suatu wadah dan terurai sebanyak mol menghasilkan gas SO dan gas O. Campuran gas pada kesetimbangan menimbulkan tekanan total 0 atm. Hitunglah Kp! 5. Tuliskan tetapan kesetimbangan (K c ) dari reaksi berikut: CO (g) H O (g) CO (g) H (g) NaHCO 3(s) Na CO 3(s) CO (g) c. NH 3(g) SO (g) NO (g) H