D kj/mol E kj/mol

Transkripsi

1 1. Dari data : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kj 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = kj CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kj Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH) 2 (s) sebesar... A kj/mol B kj/mol C kj/mol D kj/mol E kj/mol Perhatikan reaksi : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kj 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = kj CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kj H reaksi = H hasil = H pereaksi H r = H f. Ca(OH) 2 - ( H f CaO + H f H 2 O) di mana : H f CaO = x H reaksi 2 = x (-1269 kj/mol) = -634,5 kj/mol H f = x H reaksi 1 = x (-571 kj/mol) = -285,5 kj/mol jadi : -64 = x H f Ca(OH) 2 - (-634,5-285,5) H f Ca(OH) 2 = = -984 kj/mol 2. Jika diketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 4g Fe 2 (SO 4 ) 3 adalah... A. 4,00 g B. 1,12 g C. 0,01 g D. 0,56 g E. 0,28 g Kunci : B Massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe 2 (SO 4 ) 3 adalah : 3. Bila pada suhu tertentu, kecepatan penguraian N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah 2,5 x 10-6 mol/l.s maka kecepatan pembentukan NO 2 adalah... 1

2 A. 1,3 x 10-6 mol/l.s B. 2,5 x 10-6 mol/l.s C. 3,9 x 10-6 mol/l.s D. 5,0 x 10-6 mol/l.s E. 6,2 x 10-6 mol/l.s Kunci : D Perhatikan reaksi berikut : 2N 2 O 5 4NO 2 + O 2 Perbandingan kecepatan reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi : Jadi : 4. Jika 10 ml larutan AgNO 3 0,1 M dicampurkan dengan 10 ml larutan FeCl 0,1 M akan terjadi reaksi : Ag + (aq) + Fe 2- (aq) Ag (s) + Fe 3- (aq) Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag + (aq) ialah 0,02 M maka konsentrasi ion Fe 3+ (aq) dalam kesetimbangan itu sama dengan... A. 0,02 M B. 0,03 M C. 0,04 M Kunci : B D. 0,06 M E. 0,08 M Reaksi : Ag + (aq) + Fe 2- (aq) Ag (s) + Fe 3- (aq) - keadaan awal : jumlah mmol Ag + = 10 ml x 0,1 M = 1 mmol jumlah mmol Fe 2+ = 10 ml x 0,1 M = 1 mmol - keadaan setimbang : jumlah mmol Ag + = 20 ml x 0,02 M = 0,4 mmol 5. Kelarutan CaCl 2 dalam air pada 0 C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86, maka penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal adalah... A. 1,0 C B. 5,0 C C. 3,0 C D. 2,7 C E. 2,0 C CaCl 2 adalah senyawa elektrolit, sehingga kita perlu memperhatikan faktor van't Hoff (i) 2

3 CaCl 2 Ca Cl - i = {1 + (n - i) } untuk = 1, maka garam yang larut termasuk elektrolit kuat n = 3 (Ca 2+ = 1 dan Cl - = 2) i = {1 + (3-1) 1} = = 3 Jadi penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal adalah : tf= k f. m. i = 1,86. 0,54. 3 = 3,0132 C = 3,0 C 6. Pada persamaan redoks, amno 4 + 6H + + bc 2 H 2 O 4 amn H 2 O + 10CO 2 a dan b adalah berturut-turut... A. 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 2 dan 5 Perhatikan reaksi berikut : D. 3 dan 5 E. 4 dan 4 Jumlah atom O : 4a + 4b = a + 4(5) = 28 4a + 20 = 28 a = 2 etanol (alkohol primer) diubah menjadi etanal (aldehid) melalui reaksi oksidasi 7. Reaksi pembentukan CH 3 CHO dari C 2 H 5 OH tergolong sebagai reaksi... A. adisi B. substitusi C. redoks Perhatikan reaksi berikut : D. kondensasi E. hidrogensi etanol (alkohol primer) diubah menjadi etanal (aldehid) melalui reaksi oksidasi 8. Karbohidrat dalam lambung manusia akan terhidrolisis. Hasil hidrolisis oleh insulin tersimpan sebagai cadangan makanan yang digunakan untuk menghasilkan tenaga zat cadangan itu adalah... A. maltosa B. sukrosa C. glukosa D. fruktosa E. glikogen Kunci : E - Karbohidrat akan dicerna melalui proses hidrolisis sehingga menghasilkan glukosa. - Hasil hidrolisis ini (berupa glukosa) oleh insulin akan dipolimerisasikan kembali sehingga 3

4 membentuk glikogen. Glikogen indah yang akan disimpan sebagai cadangan makanan 9. Hasil sampingan yang diperoleh dalam industri sabun adalah... A. alkohol B. ester C. glikol Kunci : D Perhatikan reaksi penyabunan berikut ini : Lemak + basa kuat sabun + gliserol D. gliserol E. asam karbon tinggi 10. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH) 2 dapat dinetralkan dengan 100 ml larutan HCl 0,2 M (Ar O = 16, H = 1), maka massa atom relatif L sama dengan... A. 68,5 B. 85,5 C. 137 D. 139 E ml larutan HCl 0,2 M (Ar O = 16, H = 1) grek HCl = mol HCl = L x m = 0,1 x 0,2 = 0,02 grek - grek L(OH) 2 = grek HCl = 0,02 grek - Mr L(OH) 2 = Ar L + 2Ar O + 2Ar H 171 = Ar L Ar L = = Ion alkali tanah yang memainkan peranan penting dalam peristiwa gravitropisme akar, mempunyai konfigurasi elektron... A. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² B. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 C. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3d² 3p 6 4s² D. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² E. 1s² 2s² 2p 6 3s² 3d¹ 3p 6 4s² Kunci : B 4

5 Dari bacaan di atas, kita tahu bahwa ion kalsium (nomor atom 20), amat penting dalam gravitropisme akar. 20Ca memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 20Ca: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p44s² Dalam soal ditanyakan ion alkali tanah, berarti 20 Ca harus melepaskan 2 buah elektronnya. Jadi konfigurasi 20 Ca = 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p HCl dapat dibuat dengan cara memanaskan NaCl dengan H 2 SO 4 pekat, tetapi HI tidak dapat dibuat dengan cara memanaskan NaI dengan H 2 SO 4 pekat SEBAB H 2 SO 4 pekat mudah mengoksidasi I - menjadi I 2. - Pernyataan benar (1) NaCl + H 2 SO 4 NaH 2 SO 4 + HCl HCl dapat dibuat dengan cara memanaskan NaCl dengan H 2 SO 4 pekat. - Alasan benar (1) H 2 SO HI I 2 + SO 2 + 2H 2 O HI memiliki sifat reduktor yang agak kuat, sehingga H 2 SO 4 akan bereaksi dengan HI (lihat reaksi di atas) untuk membentuk I 2 (2) dengan kata lain H 2 SO 4 pekat mudah mengoksidasi menjadi I 2 Kesimpulan : HI tidak dapat dibuat dengan cara memanaskan NaI dengan H 2 SO 4 pekat 13. Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan penambahan CaCO 3 SEBAB Kesadahan air sementara disebabkan oleh terbentuknya senyawaan Ca(OH) 2. Kunci : E - Pernyataan dan alasan salah - Kesadahan air sementara adalah air yang mengandung ion Ca 2+ atau ion Mg 2+ dengan anion - Cara menghilangkan kesadahan sementara : (1) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 (s) + H 2 O(l) + CO 2 (g) (2) Penambahan Ca(OH) 2 (aq) Ca(HCO 3 ) 2 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) 2CaCO 3 (s) + 2H 2 (g) Pada kedua cara di atas, air akan terbebas dari ion Ca 2+ bila CaCO 3 (s) 14. Berdasarkan data, Fe e Fe, E = -0,44 V Pb e Pb, E = 0,13 V Zn e Zn, E = -0,76 V Sn e Sn, E = -0,14 V Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar, ialah... 5

6 1. Fe 2+ + Zn Fe + Zn Pb 2+ + Fe Pb + Fe Sn 2+ + Zn Sn + Zn Zn 2+ + Pb Zn + Pb 2+ Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dalam keadaan standar, tergantung pada apakah (E reduksi - E oksidasi ) bernilai positif (reaksi berlangsung) atau negatif (reaksi tidak berlangsung) - Jawaban (1) : benar sebab E Fe - E Zn = [(-0,44) - (-0,76)] V = +0,32 V (reaksi berlansung) - Jawaban (2) : benar sebab E Pb - E Fe = [(0,13) - (-0,44)] V = +0,31 (reaksi berlangsung) - Jawaban E Sn - E Zn = [(-0,14) - (-0,76)] V = +0,62 V (reaksi berlangsung) - Jawaban (4) : salah sebab : E - E Pb = [(-0,76) - (-0,13)] = -0,63 V (reaksi tidak berlansung) 15. Bagi unsur dengan konfigurasi 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 7 4s² Berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut : 1. mempunyai nomor atom terletak pada periode 4 3. mempunyai 3 elektron tak berpasangan 4. termasuk dalam golongan alkali tanah Konfigurasi elektron sebuah unsur adalah : 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 7 4s² - pilihan (1) benar, jumlah elektron = = 27 jadi jumlah nomor atomnya = 27 - pilihan (2) benar, amati jumlah kulit yang sudah terisi elektron. Pada 3d 7 terdapat 3 buah elektron yang tidak berpasangan. - pilihan (4) salah, termasuk golongan transisi (golongan VIII B) 6