KIMIA X SMA 103 S AL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Partikel penyusun inti atom terdiri dari... a. proton dan elektron b. proton dan netron c. elektron dan netron d. elektron saja e. proton, netron dan elektron 2. Suatu unsur X mempunyai empat kulit dan 1 elektron valensi, jika atom tersebut mempunyai 20 neutron maka massa atom unsur X tersebut sebesar... a. 19 d. 39 b. 20 e. 40 c. 36 3. Partikel netron ditemukan oleh... a. E. Rutherford b. E. Goldstein c. R.A. Milikan d. J.J. Thomson e. J. Chadwich 4. Nomor atom suatu unsur A adalah 56 dan massa atomnya 137, maka unsur A tersebut mempunyai... a. 56 proton, 56 elektron dan 56 netron b. 56 proton, 65 elektron dan 137 netron c. 56 proton, 56 elektron, dan 81 netron d. 81 proton, 81 elektron dan 56 netron e. 81 proton, 137 elektron, dan 56 netron 5. Jumlah elektron maksimum pada kulit M a. 18 d. 8 b. 16 e. 2 c. 12 6. Isoton adalah unsur yang mempunyai jumlah... a. neutron sama b. proton sama c. elektron sama d. nomor atom sama tapi nomor massa beda e. nomor atom beda tapi nomor massa sama 7. Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur kalsium (Ca) dengan nomor atom 20 adalah... a. 2 8 18 2 d. 2 8 6 2 b. 2 8 2 8 e. 2 18 2 c. 2 8 8 2 8. Pasangan atom berikut yang mempunyai elektron valensi sama a. 7 N dan 17 Cl b. 5 B dan 15 P c. 10 Ne dan 20 Ca d. 11 Na dan 19 K e. 2 He dan 18 Ar 9. Unsur-unsur berikut yang tergolong unsur halogen a. H d. K b. Na e. Cl c. Mg
104 KIMIA X SMA 10. Unsur dengan nomor atom 35 dalam sistem periodik unsur terletak pada... a. Golongan IA periode 4 b. Golongan IIA periode 4 c. Golongan VA periode 5 d. Golongan VIA periode 5 e. Golongan VIIA periode 4 11. Energi ionisasi suatu atom adalah energi yang dibutuhkan untuk... a. menangkap elektron b. melepaskasn elektron yang terikat paling lemah c. melepaskan elektron yang terikat paling kuat d. melepaskan semua elektron e. menggantikan energi yang terlepas 12. Dikethaui konfigurasi elektron unsur berikut: X = 2 8 1 Y = 2 8 2 Perbedaan yang tepat dari sifat unsur X dan Y a. energi ionisasi X > Y b. jari-jari atom X > Y c. affinitas elektron X > Y d. keelektronegatifan X > Y e. jari-jari atom X = Y 13. Unsur yang terletak dalam satu golongan akan mempunyai kesamaan dalam hal jumlah... a. proton b. netron c. elektron d. kulit e. elektron valensi 14. Unsur-unsur A, B, C, D dan E mempunyai harga keelektronegatifan masing-masing 3,0; 1,8; 2,5; 2,1 dan 1,5 kg/mol. Urutan unsur-unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan a. A, C, B, E, dan D b. E, B, D, C, dan A c. A, C, D, B, dan E d. E, D, C, B dan A e. A, B, C, D, dan E 15. Perhatikan tabel berikut. lambang A B C D E konfigurasi 2 6 2 8 2 8 2 2 8 6 2 8 8 Dari data di atas unsur-unsur yang terletak dalam satu periode a. A, C b. A, D c. B, C d. B, E e. C, D, E 16. Di antara sifat-sifat berikut yang paling cocok dengan unsur-unsur golongan IA jika dibandingkan dengan golongan IIA a. energi ionisasi lebih besar b. affinitas elektron lebih besar c. keelektronegatifan lebih besar d. jari-jari lebih besar e. reduktor lebih kecil 17. Ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron disebut ikatan... a. ion b. hidrogen c. kovalen d. logam e. elektrovalen 18. Senyawa berikut ini yang terbentuk karena ikatan ion a. H 2 d. HCl b. C 2 e. NH 3 c. K 2
KIMIA X SMA 105 19. Atom A mempunyai nomor atom 20 dan atom B mempunyai nomor atom 17, maka bila kedua atom itu berikatan akan membentuk senyawa... a. AB d. A 2 B 3 b. A 2 B e. A 3 B 2 c. AB 2 20. Teori oktet yang dikemukakan oleh Kossel dan Lewis adalah... a. atom-atom cenderung untuk memiliki 8 elektron pada kulit terluarnya b. konfigurasi elektron cenderung mempunyai 8 kulit elektron c. atom-atom cenderung menangkap elektron d. atom-atom cenderung melepas elektron e. atom-atom cenderung bersifat tak stabil 21. Gambar rumus struktur HN 3 menurut Lewis adalah sebagai berikut. H xx x xx 1 3 2 xx x x x N xx x x x 4 5 Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 22. Ikatan-ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa NH 4 Cl terdiri dari... (diketahui Ar N =.. H = 1, Cl = 17) a. 4 ikatan kovalen dan 1 ikatan ion b. 1 ikatan kovalen, 3 ikatan kovalen koordinasi dan 1 ikatan ion c. 3 ikatan kovalen, 1 ikatan ion, dan 1 ikatan hidrogen d. 3 ikatan kovalen, 1 ikatan ion, dan 1 ikatan kovalen koordinasi e. 4 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi 23. Rumus kimia dari dinitrogen penta oksida a. N 2 d. N 2 b. N 2 3 e. N 3 c. N 2 5 24. Senyawa dengan rumus kimia MgCl 2 namanya... a. Magnesium klorida b. Magnesium diklorida c. Magnesium (I) klorida d. Magnesium (II) klorida e. Magnesium klor 25. Tembaga (II) oksida mempunyai rumus kimia... a. Cu 2 d. Cu 2 3 b. Cu e. Cu 3 2 c. Cu 3 26. Senyawa dengan rumus BrF mempunyai nama... a. Bromin fluorin b. Bromin fluorida c. Bromin trifluorida d. Bromida trifluor e. Bromida fluorida 27. Dari ion-ion Na, C 2 a, N - 3 dan S 2-4. Senyawa-senyawa yang dapat dibentuk dari ionion tersebut a. Na 2 N 3, CaS 4 b. NaN 3, CaS 4 c. NaS 4, CaS 4 d. Na 2 S 4, Ca(S 4 ) 2 e. CaN 3, Na 2 S 4
106 KIMIA X SMA 28. Agar reaksi di bawah ini setara, maka nilai a, b, c, dan d berturut-turut ac 2 H 2(g) b 2(g) cc 2(g) dh 2 (l) a. 1, 5, 4, 2 d. 2, 5, 4, 4 b. 2, 5, 4, 1 e. 2, 5, 4, 2 c. 1, 5, 4, 1 29. Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida membentuk larutan magnesium klorida dan gas hidrogen. Persamaan yang setara untuk reaksi tersebut a. 2Mg (s) 2HCl (aq) 2MgCl 2(g) H 2(g) b. Mg (s) 2HCl (aq) MgCl 2(aq) H 2(g) c. Mg (s) 2HCl (aq) MgCl (g) H 2(g) d. 2Mg (s) HCl (aq) 2MgCl (g) H 2(g) e. Mg (s) 2HCl (aq) MgCl (g) 2H 2(g) 30. Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara a. Cu (s) 2HCl (aq) CuCl 2(g) 2H 2 (g) b. Fe 2 3(s) 2Al (s) Al 2 3(s) Fe (s) c. Na (s) H 2 (l) NaH (aq) H 2(g) d. Ca(H) 2(s) 2HBr (aq) CaBr 2(aq) H 2 (l) e. C 2 H 5 H (l) 3 2(g) 2C 2(g) 3H 2 (l) 31. Pita magnesium yang massanya 3 gram dibakar di udara menghasilkan senyawa magnesium oksida yang massanya 6 gram, maka massa gas oksigen dan udara yang telah bereaksi a. 9 gram d. 3 gram b. 6 gram e. 2 gram c. 5 gram 32. Pada senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Jika 14 gram besi direaksikan dengan 10 gram belerang, maka massa FeS yang dihasilkan sebanyak... a. 24 gram d. 19 gram b. 22 gram e. 18 gram c. 20 gram 33. Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut. senyawa massa A massa B A 40% 60% B 50% 50% Perbandingan massa A di dalam senyawa I dan II pada massa B yang tetap a. 1 : 1 d. 2 : 3 b. 1 : 2 e. 3 : 2 c. 2 : 1 34. Gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen dengan persamaan reaksi: N 2(g) 3H 2(g) 2NH 3(g) Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volum gas N 2 : H 2 : NH 3 a. 2 : 6 : 6 d. 2 : 6 : 2 b. 1 : 3 : 3 e. 1 : 3 : 1 c. 1 : 3 : 2
KIMIA X SMA 107 35. Gas metana (CH 4 ) terbakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut. CH 4(g) 2 2(g) C 2(g) 2H 2 (g) volume oksigen yang dibutuhkan untuk membakar 3 liter gas CH 4 pada P dan T yang sama a. 1 liter d. 9 liter b. 3 liter e. 10 liter c. 6 liter 36. Pada penguraian 10 liter (P, T) suatu oksida nitrogen yang berupa gas dihasilkan 20 liter (T, P) nitrogen monooksida dan 10 liter (T, P) gas oksigen. Rumus oksida nitrogen tersebut adalah... a. N 2 d. N 2 4 b. N 2 e. N 2 5 c. N 2 3 37. Suatu senyawa hidrokarbon tersusun dari 84% karbon dan 16% hidrogen (Ar C = 12, H = 1) dengan massa molekul relatif 100. Rumus molekul zat tersebut a. C 4 H 10 d. C 7 H 16 b. C 5 H 12 e. C 8 H 18 c. C 6 H 14 38, Jika senyawa hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan, terbentuk senyawa tembaga (II) sulfat unhidrat dan massanya berkurang 36%, maka rumus senyawa hidratnya (Ar H = 1, = 16, S = 32, Cu = 63,5) a. CuS 4. 6H 2 b. CuS 4. 5H 2 c. CuS 4. 4H 2 d. CuS 4. 3H 2 e. CuS 4. 2H 2 39. Sebanyak 8 gram gas metana dan 8 gram gas oksigen direaksikan menurut reaksi: CH 4(g) 2 2(g) C 2(g) H 2 (g) maka yang bertindak sebagai pereaksi batas adalah... (Ar H = 1, C = 12, = 160 a. CH 4 d. H 2 b. 2 e. CH 4 dan 2 c. C 2 40. Pada suhu tertentu 1 liter gas CH 4 bermassa gram, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka massa 4 liter gas 2 adalah (Ar H = 1, C = 12, = 16) a. 16 gram d. 1 gram b. 8 gram e. 1 2 gram c. 4 gram
108 KIMIA X SMA II. Kerjakan dengan tepat! 1. Buatlah konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi dari masing-masing atom berikut. a. 11 Na c. 17 Cl b. 15 P d. 20 Ca 2. Diketahui unsur-unsur 3 A, 5 B, 9 C, 11 D, 12 E a. unsur-unsur apa saja yang sifatnya mirip b. sebutkan unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar c. sebutkan unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar 3. Buatlah struktur Lewis untuk molekul H 2 S 4 ( 1 H, 16 S, 8 ) 4. Setarakan persamaan reaksi berikut. a. Fe 2 3(s) C (g) Fe (s) C 2(g) b. C 4 H 10(l) 2(g) C 2(s) H 2 (g) 5. Sebanyak 6 gram magnesium (Ar = 24) direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan magnesium klorida dan gas hidrogen. a. Buatlah persamaan reaksinya dan setarakan! b. Hitunglah volum gas H 2 yang dihasilkan pada keadaan STP!