CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012

Transkripsi

1 STRUKTUR DAN SISTEM PERIODIK UNSUR CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012

2 STRUKTUR DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

3 DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD Emm.. Anu.. Apakah partikel terkecil dari suatu BOHR unsur?

4 DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR No. No. No. No.

5 TEORI DEMOKRITUS DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD Kayu jika dibelah terus menerus akan menghasilkan belahan kayu yang paling kecil. Partikel(belahan terkecil ini tidak dapat dibagi lagi dan disebut. BOHR A = tidak, TOMos = dipotong-potong 400 SM

6 MODEL DAN TEORI DALTON DEMOKRITUS J.J THOMSON RUTHERFORD DALTON BOHR DASAR : Konsep atom demokritus sesuai dengan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap. TEORI: 1. Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 2. Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, ataupun dimusnahkan 1803 atom

7 MODEL DAN TEORI DALTON lanjutan DEMOKRITUS J.J THOMSON RUTHERFORD DALTON BOHR 3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak dapat berubah menjadi unsur lain 4. Dua atom atau lebih dapat membentuk molekul; misal H 2 O 5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan bergabung dengan unsur lain, tetapi massa seluruhnya tetap Benarkah bahwa atom adalah bagian terkecil dari benda dan tidak dapat dibagi lagi? Tidak Benar Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran atom sebagai penyusun atom

8 MODEL DAN TEORI J.J THOMSON DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON DASAR: percobaan dengan sinar katoda (Penemuan Elektron) Click to viev video RUTHERFORD BOHR

9 MODEL DAN TEORI J.J THOMSON lanjutan DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR Percobaan ini membuktikan bahwa sinar katode adalah berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas elektron) BERBENTUK SEPERTI BOLA YANG BERMUATAN POSITIF DAN - TERSEBAR DALAM BOLA TERSEBUT Seperti ROTI KISMIS

10 MODEL DAN TEORI RUTHERFORD DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI )

11 MODEL DAN TEORI RUTHERFORD lanjutan DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR Sumber partikel alfa(inti 2He 4 ) celah Lempeng logam Au

12 MODEL DAN TEORI RUTHERFORD lanjutan DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON + RUTHERFORD BOHR Sumber partikel alfa (inti 2 He 4 ) celah Lempeng logam Au

13 MODEL DAN TEORI RUTHERFORD lanjutan DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi elektron-elektron yang bermuatan negatif. Kelemahan ; Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron yang bermuatan negatif tidak tertarik ke inti yang bermuatan positif

14 MODEL DAN TEORI BOHR DEMOKRITUS DALTON J.J THOMSON RUTHERFORD BOHR 1. Atom dalam beredar mengeliling inti pada tingkat energi atau kulitkulit tertentu 2. Atam dalam beredar mengelilingi inti tanpa menyerap atau memancarkan energi kecuali kalau elektron berpindah KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan spektrum atom selain atom hidrogen. + Atom Hidrogen, H

15 Tokoh Model Atom Bukti kelemahan Dalton Bola pejal HUkum Lavoiser, Proust, dan Dalton Thomson Bola dg sebaran elektron Percobaan tabung sinar katoda Atom masih dapat dibagi lagi Elektronnya tidak bergerak Rutherford Elektron mengelilingi inti Percobaan penembakan lempeng Au dengan sinar katoda Tdk bisa menjelaskan mengapa lektron tak jatuh ke inti Bohr Orbital elektron Spektra garis Hanya berlaku untuk atom hidrogen

16 PROTON, NEUTRON, dan proton + + neutron Proton Neutron Elektron lambang p n e penemu Eugen Goldstein James Chadwick J.J. Thomson Massa (g) 1, , , muatan

17 LAMBANG UNSUR X = lambang Atom (jenis suatu atom) A = nomor massa (Jumlah proton dan neutron) Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom netral juga menyatakan jumlah elektron) N = neutron = A Z Contoh: Na p = 11, n= = 12, e = 11

18 LAMBANG UNSUR Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Bermuatan positif melepas elektron, contoh : Na + Na Na + + e Na + maka p = 11, n=12, e = 10 Bermuatan negatif menangkap elektron Contoh: Cl - Cl + e - Cl Cl - Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18

19 LAMBANG UNSUR Soal Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml proton, jml elektron dan jml neutron dari atom-atom sbb : Z = 26 A= 56 p = 26 e = 26 n = 56-26= 30 Z = 12 A= 24 p = 12 e = 12-2 = 10 n = 24-12= 12 Z = 16 A= 32 p = 16 e = =18 n = 32-16= 16

20 ISOTOP ISOTOP, ISOBAR, ISOBAR ISOTOP Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. Contoh : C C C 6

21 ISOBAR ISOTOP, ISOBAR, ISOTOP ISOBAR Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh : C 6 N 7

22 ISOTOP, ISOBAR, ISOTOP ISOBAR Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Contoh : 31 P S

23 11p 12n Na Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron dalam kulit-kulit atau subkulit-subkulit.

24 ATURAN PENGISIAN 1.Tiap kulit maksimum mampu menampung 2n 2 elektron, n adalah nomor kulit. Kulit K (n = 1) maksimum menampung elektron = 2. Kulit L (n = 2) maksimum menampung elektron = 8. Kulit M (n = 3) maksimum menampung elektron = 18. Kulit N (n = 4) maksimum menampung elektron = 32.

25 2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K) K L M N

26 2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah (kulit K) 9 Be K L M N 4 4Be e = 4 Konfigurasi elektron: K L 2 2

27 ATURAN PENGISIAN 3.Jumlah maksimum elektron di kulit terluar (elektron valensi) adalah 8 4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun kulit M belum terisi penuh 20Ca e = 20 Konfigurasi elektron: K L M N Salah.. Benar

28 Konfigurasi elektron Lambang unsur 5B 10Ne 11Na 19K Konfigurasi elektron 2, 3 2, 8 2, 8, 1 Elektron valensi , 8, 8, As 2, 8, 18, 5 5

29 ION Atom dapat bermuatan positif atau negatif, Ion positif atom melepas elektron umumnya unsur logam Contoh: Na Na + + e - Konfigurasi e - = 2, 8, 1 2, 8 p = e = Jml muatan = 0 +1

30 : ION POSITIF Lambang unsur 19 K 12Mg 13Al Konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 Jumlah elektron lepas Stelah mlepas e - p e Jml muata n Lambang ion Al 3+ Konfigurasi elektron ion 37Rb 2, 8, 18, 8, Rb + 2, 8, 18, K + Mg 2+ 2, 8, 8 2, 8 2, 8

31 ION Ion negatif atom menangkap elektron Umumnya unsur non logam Contoh: Cl + e - Cl - Konfigurasi e - = 2, 8, 7 2, 8, 8 p = e = Jml muatan = 0-1

32 : ION NEGATIF Lambang Konfigurasi unsur elektron 9 F Jumlah elektron ikat Stelah meneri ma e - Jml muata n Lambang ion Konfigurasi elektron ion p e 9 F 2, F- 2, 8 8O 2, O 2-2, 8 16S 2, 8, S 2-2, 8, 8 35Br 2, 8, 18, Br - 2, 8, 18, 8

33 Lambang unsur Konfigurasi elektron Jumlah elektron ikat Stelah menajd i ion e - p e Jml muata n 34Se 2, 8, 18, Be 2, Sr 2, 8, 18, 8, Lambang ion Konfigurasi elektron ion Se 2-2, 8, 18, 8 Be 2+ 2 Sr 2+ 2, 8, 18, 8,

34 Ar dan Mr Ar dan Mr Apa satuan massa untuk atom? kilogram gram miligram IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan satuan massa untuk atom Unified atomic mass unit (m u ) = satuan massa atom (sma) 1 1 sma = massa 1 atom 12 C 12 1 sma = 1,66044 x gram

35 Ar dan Mr Ar dan Mr Ar Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. A r X massa rata - rata suatu atom X 1 12 massa 1atom C 12 Misal: Diketahui massa 1 atom 12 C adalah 12,00 sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!

36 Ar dan Mr A r N massa rata 1 massa 12 rata 1 atom 1 atom 12 C N Ar dan Mr A A r r N N 14, x ,0067 sma sma sma

37 Ar dan Mr Ar dan Mr Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya Ar= (A 1 x % 1 ) + (A 2 x % 2 ) +... Ar= (A x %) Keterangan: A 1 = nomor massa isotop 1 A 2 = nomor massa isotop 2 % 1 = presentase kelimpahan isotop 1 % 2 = presentase kelimpahan isotop 2

38 Ar dan Mr Ar dan Mr Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu 35 Cl dan 37 Cl. Isotop 35 Cl di alam kelimpahannya 75,53% dan massanya 34,969 sma, sedangkan 37 Cl di alam kelimpahannya 24,47% dan massanya 36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k lorin tersebut! Jawab: Ar= (A x % ) Ar = ( no. massa 35 Cl x % ) + (no. massa 37 Cl x % ) Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%) = 35,45

39 Ar dan Mr Ar dan Mr 1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu 69 Ga dan 71 Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop 69 Ga! Jawab: total kelimpahan dari isotop-isotop Galium adalah 100%. misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%, maka : Ar= (no.massa isotop x %) 69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)} 69,8 = -2a% + 71 a% = 60%

40 Ar dan Mr Ar dan Mr Mr Massa molekul relatif adalah perbandingan massa antara suatu molekul dengan suatu standar. Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom penyusun molekul zat tersebut. Mr = Ar Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul.

41 Ar dan Mr Ar dan Mr Tentukan Mr dari senyawa berikut! a. NaCl b. H 2 SO 4 c. H 2 O (Diketahui Ar H = 1, Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5; Ar S= 32, Ar O=16) Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = ,5 = 58,5 Mr H 2 SO 4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O = = 98 Mr H 2 O = 2.Ar H + Ar O = = 18

42 Dasar pemikiran : manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya.

43 PENGELOMPOKAN UNSUR CARA LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV LAVOISER MODERN Pengelompokan unsur oleh Lavoisier (saat itu baru 20 jenis unsur). DASAR : kemiripan sifat fisik, unsurunsur dikelompokkan dalam logam dan bukan logam. Unsur logam besi, emas, dan tembaga bukan logam karbon, belerang, oksigen dan nitrogen.

44 PENGELOMPOKAN UNSUR CARA DOBEREINER (TRIADE) LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur DASAR: kemiripan sifat kimia dan kenaikan massa atom, Hukum Triade berbunyi, Jika tiga unsur di dalam triade disusun menurut kenaikan massa atomnya, massa atom unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa rata-rata dari massa kedua atom yang mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan ke-3). Triade dari unsur Cl Br - I Ar Cl = 35,5, Ar I = 127 ArBr 35, ,25

45 PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN Telah ditemukan 63 jenis unsur DASAR: kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor 2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan seterusnya ) menunjukkan kemiripan sifat. Kelemahan Sistem Oktaf : Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan.

46 PENGELOMPOKAN UNSUR CARA NEWLANDS (OKTAF) LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV Do 1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Si 7 Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Co, Ni Cu Zn Y In As Se MODERN

47 TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis Unsur Dimitri Ivanovich Mendeleev dan Lothar Meyer secara terpisah mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya maka sifat unsur akan berulang secara periodik (Hk. Periodik)

48 TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) Unsur yang belum ditemukan: 44, 68, 72, & 100 amu

49 TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871 YANG DISUSUN ATAS : * 12 BARIS * 8 KOLOM Kelebihan Dapat meramalkan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan (diberi tanda? ). Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge) berada di antara Si dan Sn. Menyajikan data massa atom yang lebih akurat, seperti Be dan U.

50 TABEL PERIODIK MENDELEEV (HUKUM PERIODIK) LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN

51 SISTEM PERIODIK MODERN LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN Henry moseley (1914) Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya tabel periodik unsur modern bentuk panjang _ Berdasarkan : kenaikan nomor atom Terbagi atas : Golongan (16) Periode (7)

52 SISTEM PERIODIK MODERN 1 1 H 1,01 Nomor Atom Nomor massa LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN

53 SISTEM PERIODIK MODERN LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN Periode adalah lajur yang horizontal. Menunjukan jumlah kulit elektron. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Golongan adalah lajur yang vertikal Dalam satu golongan, elektron valensi nsur sama, serta Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip. Golongan terdiri dari: 1) Golongan Utama / Gol A 2) Golongan unsur transisi/ Gol B

54 SISTEM PERIODIK MODERN LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV Golongan utama (golongan A), terdiri dari: Golongan IA : Golongan Alkali Golongan IIA : Golongan Alkali tanah Golongan IIIA : Golongan Aluminium Golongan IVA : Golongan Karbon Golongan VA : Golongan Nitrogen Golongan VIA : Golongan Kalkogen/ Oksigen Golongan VIIA : Golongan Halogen Golongan VIIIA : Golongan Gas Mulia MODERN

55 HUBUNGAN DG PERIODE & GOLONGAN No. golongan = elektron valensi No. periode = jumlah kulit terisi LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN No Unsur Konfigurasi lektron periode 1 2, 8, 5 3 VA 31 P , 5 2 VA N , 6 2 VI A 8 O golongan

56 HUBUNGAN DG PERIODE & GOLONGAN LAVOISER DOBEREINER NEWLANDS MENDELEEV MODERN Tentukan letak unsur berikut dalam tabel periodik! a) 3 Li b) 6 C c) 9 F d) 10 Ne e) 11 Na f) 20 Ca g) 17 Cl h) 16 S i) 4 Be j) 34 Se

57 SIFAT UNSUR SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KATAGORI UNSUR 1. LOGAM 2. NON LOGAM 3. METALOID 4. GAS MULIA KEEGATIFAN

58 SISTEM PERIODIK MODERN LOGAM IA IIA 1 Nomor Atom H 1,01 IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA METALOID Nomor massa NON LOGAM GAS MULIA

59 LOGAM SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada kulit terluar Sifat kimia mudah melepaskan satu atau lebih elektron membentuk ion positif Sifat fisika mampu menghantarkan listrik & panas dapat dibentuk (ductility) dapat ditempa (meleability) Mengkilat (shine) KEEGATIFAN

60 NON LOGAM DAN METALOID SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KEEGATIFAN N O N L O G A M Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi elektron seperti Gas Mulia dengan cara menerima sejumlah kecil elektron METALOID Menunjukkan sifat-sifat logam dan non logam Terletak pada diagonal antara golongan logam transisi dan non logam B (IIIA) Si (IVA) As (VA) Te (VIA) At (VIIA)

61 Jari jari besar EI besar Afinitas elektron Keelektronegatifan besar

62 JARI-JARI Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom. SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KEEGATIFAN

63 JARI_JARI jari-jari atom makin ke kanan makin kecil. Sebab jumlah proton makin banyak, tarik-menarik inti dengan elektron makin kuat SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KEEGATIFAN jari-jari atom makin besar sebab jumlah kulit yang dimiliki atom makin banyak, sehingga kulit terluar makin jauh dari inti atom.

64 ENERGI IONISASI SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KEEGATIFAN EI energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar. Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal : Energi ionisasi pertama, A A + + e Energi ionisasi kedua A + A 2+ + e Energi ionisasi ketiga, A 2+ A 3+ + e Misal 20 Ca, Konf e - = 2, 8, 8, 2 EI pertama = Ca Ca + + e EI pertama = Ca + Ca 2+ + e

65 ENERGI IONISASI (KJ/mol) H 1312 He 2373 Li 520 Be 899 B 801 C 1086 N 1400 O 1314 F 1680 Ne 2080 SIFAT UNSUR Na 495,9 Mg 738,1 Al 577,9 Si 786,3 P 1012 S 999,5 Cl 1251 Ar 1521 JARI_JARI ENERGI IONISASI K 418,7 Ca 589,5 AFINITAS KEEGATIFAN Semakin kecil EI semakin mudah membentuk ion positif (kation)

66 ENERGI IONISASI Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik EI semakin besar SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya. AFINITAS KEEGATIFAN

67 ENERGI IONISASI SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas KEEGATIFAN

68 ENERGI IONISASI Dalam satu golongan 3p SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI 11p 12n AFINITAS KEEGATIFAN Dari atas ke bawah, EI makin kecil

69 ENERGI IONISASI Dalam satu periode 4p SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI 3 p AFINITAS KEEGATIFAN Dari kiri ke kanan, EI meningkat

70 AFINITAS SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KEEGATIFAN Afinitas elektron energi yang terlibat (dilepas atau diserap) ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Contoh : Cl(g) + 1e Cl - (g) H 73 L -60 Na -53 K -48 Be 240 Mg 230 Ca 156 B -27 Al -44 Ga -30 Harga Afinitas (kj/mol) C -123 Si -134 Ge -120 N 0 P -72 As -77 O -141 S -200 Se -195 F -328 Cl -349 Br -325 He 21 Ne 29 Ar 35 Xe 41

71 AFINITAS Jari-jari atom besar, AE-nya kecil Afinitas elektron besar SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KEEGATIFAN Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar ditangkap.

72 KEEGATIFAN Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). Keelektronegatifan ditentukan oleh : - muatan inti - jari-jari senyawa Keleektronegatifan besar

73 KEEGATIFAN keelektronegatifan besar SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS KEEGATIFAN Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya besar

74 KEEGATIFAN SIFAT UNSUR JARI_JARI ENERGI IONISASI AFINITAS Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil. KEEGATIFAN

75 POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan 1 Jari-jari atom Semakin. Alasan: Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin. Alasan: 2 Energi ionisasi Semakin. Alasan: Semakin. Alasan: 3 Afinitas elektron Semakin. Alasan: Semakin. Alasan: 4 Keelektronegatifan Semakin. Alasan: Semakin. Alasan:

76 POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan 1 Jari-jari atom Semakin kecil Alasan: muatan inti makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kuat Dalam 1 golongan dari atas ke bawah Semakin besar Alasan: jumlah kulit makin byk, gaya tarik inti thd elektron terluar semakin kecil 2 Energi ionisasi Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron sukar lepas Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin mudah lepas

77 POST TES No Sifat periodik Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Dalam 1 golongan dari atas ke bawah 3 Afinitas elektron 4 Keelektronegatifan Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, gaya tarik inti thd elektron makin besar, sehingga elektron mudah untuk ditangkap. Semakin besar Alasan: jari-jari makin kecil, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin besar. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, gaya tarik inti thd elektron makin kecil, sehingga elektron makin sukar dilepaskan. Semakin kecil Alasan: jari-jari makin besar, sehingga gaya tarik inti thd elektron ikatan makin kecil.

78 EXIT