Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain. Menggambarkan susunan elektron
|
|
- Ade Indradjaja
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Lampiran 1 SILABUS 1 Nama Sekolah : SMA Tri Sukses Natar Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi : 1. Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Alokasi Waktu : 7 x 40 menit Kompetensi Dasar 1.1 Membandingkan Proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam, serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Materi Pelajaran Ikatan kimia Susunan elektron valensi (struktur Lewis Kegiatan Pembelajaran Melakukan diskusi untuk menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain. Melakukan diskusi untuk menggambarkan susunan elektron valensi (struktur Lewis) atom gas mulia (duplet & oktet). Indikator Penilaian Alokasi Jenis Bentuk Contoh Instrumen waktu Tagihan Instrum Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain. Menggambarkan susunan elektron valensi (struktur Lewis) atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis) Tugas individu (LKS) Ulangan harian en Tes tertulis Berapa elektron yang dilepas atau diterima unsurunsur berikut untuk mencapai kesatibalannya: a. 9 F c. 8 O b. 19 K d. 15 P e. 7N 7 x 40 menit Sumber/ bahan / alat Buku kimia Lembar kerja siswa
2 54 Ikatan ion Melakukan diskusi tentang proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya. Tes tertulis Tentukan rumus kumia dan senyawa yang terbentuk antara: a. P dengan Cl, b.n dengan Cl c.na dengan F Serta gambarkan proses pembentukan ikatannya Ikatan kovalen Senyawa polar dan nonpolar Melakkan diskusi untuk contoh unsur yang membentuk ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, rangkap tiga serta menjelaskan proses terjadinya ikatan tersebut berdasarkan pemakanian bersama pasangan elektron. Diskusi kelompok mengerjakan contoh beberapa senyawa polar dan nonpolar untuk menyimpulkan penyebab kepolaran senyawa Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya. Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegati fan Tugas individu (LKS) Ulangan harian Tugas individu (LKS) Ulangan harian Tes tertulis Tes tertulis Tentukan ikatan yang terbentuk dari molekul: a. KNO 3 b. NH 4 OH c. NaOH d. NH 3 Bila nomor atom H=1, N=7, O=8, Na=11, K=19 Bila harga keelektronegatifa n dari: H= 2,1, C = 2,5, N=3,0, Cl= 3,0, F = 4,0 Tentukan kepolaran senyawa berikut:
3 55 Ikatan kovalen koordinasi Ikatan logam (perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekul). Diskusi kelompok untuk beberapa contoh ikatan kovalen koordinasi dan menjelaskan proses terjadinya ikatan tersebut berdasarkan sumbangan pasangan elektron dari salah satu unsur yang berikatan Melakukan diskusi mengemukakan sifat fisis logam yaitu dapat menghantar listrik dan panas, mudah ditempa, dan mudah dibengkokkan serta hubungannya dengan ikatan logam. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa contoh senyawa sederhana Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisis logam Tugas individu (LKS) Ulangan harian Tes tertulis Tes tertulis a. H 2 O b. CHCl 3 c. NH 3 d. HF Tentukan ikatan yang terjadi dalam molekul: a. NH 4 Cl b. H 2 SO 4 c. Na 2 SO 4 Bila nomor atom: H=1, N=7, Cl=17, S=16, Na=11, O=8 Tentukan jenis ikatan kimia pada unsur atau senyawa berikut apakah ikatan logan, ikatan ion atau ikatan kovalen a. Br 2 d. N 2 O 5 b. Al e. F c. KCl Menjelaskan teori yang menerangkan proses terbentukknya ikatan logam.
4 56 Melakukan diskusi untuk menentukan jenis ikatan berbagai senyawa berdasarkan nomor atom dan jenis unsur serta membandingkan sifat fisisnya. Memprediksikan jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa dan membandingkan sifat fisisnya Tugas individu Ulangan harian Tes tertulis Tentukan jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa berikut: a. KNO 3 b. NH 4 OH c. NaOH d. KOH Bila nomor atom: K=19, N=7, O=8, Na=11, H=1 (Kecakapan hidup: mengolah data, menghubungkan variabel)
5 Lampiran 2 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP KELAS EKSPERIMEN I ) Nama Sekolah : SMA Tri Sukses Natar Kelas : X Semester : Ganjil Tahun Pelajaran : Materi Pokok : Ikatan Kimia Alokasi Waktu : 4 X 40 Menit Standar Kompetensi : Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Indikator : 1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan dengan unsur lain. 2. Menggambarkan susunan elektron valensi (struktur Lewis) unsur gas mulia (duplet atau oktet) dan bukan gas mulia. 3. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion, dan contoh senyawanya. 4. Menjelaskan pengertian ikatan ion. 5. Menjelaskan penertian ikatan kovalen. 6. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga serta contoh senyawanya. 7. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.
6 58 8. Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. 9. Siswa mampu menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi. 10. Siswa mampu menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. 11. Menjelaskan proses pembentukan ikatan ikatan logam 12. Membandingkan sifat-sifat fisis dari senyawa ion, kovalen dan logam Tujuan Pembelajaran Diakhir pembelajaran diharapkan siswa dapat : 1. Menjelaskan konfigurasi duplet dan oktet. 2. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan. 3. Mampu menggambarkan struktur lewis dari unsur gas mulia dan bukan gas mulia. 4. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion, dan contoh senyawanya. 5. Menjelaskan pengertian ikatan ion. 6. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen. 7. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga serta contoh senyawanya. 8. Siswa mampu menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi. 9. Siswa mampu menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. 10. Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam 11. Membandingkan sifat-sifat fisis dari senyawa ion, kovalen dan logam Materi Pembelajaran Unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Semua unsur gas mulia terdapat dialam sebagai gas monoatomik (atom-atomnya berdiri sendiri). Menurut D.N Lewis dan W. Kossel menyatakan bahwa kestabilan gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektronnya. Gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet (mem-
7 59 punyai 8 elektron pada kulit luar), kecuali Helium dengan konfigurasi duplet ( dua elektron pada kulit luar). Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan jalan membentuk ikatan. Kecenderungan unsur-unsur menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan aturan oktet. Konfigurasi oktet dapat dicapai dengan cara serah terima atau pemasangan elektron. Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terbentuk antar atom logam dan non logam. Logam mempunyai daya tarik elektron yang lemah dan lebih mudah melepaskan elektron sehingga membentuk ion positif. Sedangkan atom nonlogam mempunyai daya tarik elektron yang besar dan lebih mudah menerima elektron sehingga memebentuk ion negatif. Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom sehingga masing-masing mempunyai susunan elektron gas mulia. Dalam melukiskan ikatan kovalen mengggunakan rumus lewis yang biasanya berupa tanda titik dan tanda silang. Pada umumnya, ikatan kovalen terjadi antara unsur non logam yaitu antar unsur yang mempunyai daya tarik elektron relatif besar. Senyawa yang berikatan hanya dengan ikatan kovalen merupakan senyawa molekul. Dua atom dapat membentuk ikatan dengan sepasang, dua pasang atau tiga pasang elektron bergantung pada jenis unsur yang berikatan. Ikatan dengan sepasang elektron disebut dengan ikatan kovalen tunggal, yang menggunakan dua pasang elektron disebut ikatan kovalen rangkap dua, sedangkan yang menggunakan tiga pasang elektron disebut ikatan rangkap tiga. Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen polar dan non polar. Sifat kepolaran ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan. Ikatan kovalen polar terbentuk karena atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan keelektronegatifan. Contoh: HCl dan HF. Sedangkan ikatan kovalen nonpolar karena kelektronegatifan
8 60 kedua atom sama besar, biasanya atom non logam yang berikatan dengan sesamanya dan membentuk molekul diatomik. Contoh: H 2, Cl 2, N 2. Pada ikatan kovalen biasa, pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain berasal dari masing-masing atom unsur yang berikatan. Akan tetapi, ada ikatan kovalen dimana pasangan elektron tersebut hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Ikatan kovalen demikian disebut ikatan kovalen koordinasi, yaitu ikatan kovalen dimana elektron-elektron dalam pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. Unsur logam memiliki sedikit elektron valensi. Oleh karena itu, kulit terluar unsur logam relatif longgar sehingga elektron dapat berpindah dari satu atom ke atom lain. Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektronelektron valensi antar atom logam. Kekuatan ikatan logam ditentukan oleh besarnya gaya tarik menarik antara ion-ion positif dan elektron-elektron bebas. Semakin besar jumlah muatan positif ion logam yang berarti semakin banyak jumlah elektron bebasnya, maka semakin besar kekuatan ikatan logam. Kegiatan Pembelajaran 1. Model Pembelajaran : Kooperatif tipe TPS 2. Pendekatan : Kontruktivisme 3. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan 1 dan 2 Alokasi Waktu : 4 x 40 menit Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu A. Pendahuluan Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran. Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru 10 menit
9 61 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Contoh: Mengapa gas mulia seperti He, Ar dan Ne tidak dapat bersenyawa dengan unsur lain? Bagaimanakah konfigurasi elektron unsur gas mulia dan senyawa lain? Contoh: Bagaimanakah cara unsur bukan gas mulia mencapai kestabilan? Terdiri dari unsur apa saja garam dapur yang sering kita gunakan dalam kehidupan seharihari? B. Kegiatan Inti Tahap penomoran ( Numbering): Guru mengelompokkan siswa ke dalam kelompok yang terdiri dari lima orang tiap kelompok dan memberi mereka nomor sehingga setiap siswa dalam kelompok memiliki nomor yang berbeda. Tahap pengajuan pertanyaan ( Questioning ) : Guru membagikan LKS 1 kepada masing-masing kelompok tentang peranan elektron dalam pembentukan ikatan dan ikatan kimia Tahap berfikir bersama ( Head Together ) : Guru membimbing siswa berdiskusi untuk menjawab pertanyaan yang ada pada LKS 1 tentang peranan elektron dalam pembentukan ikatan dan ikatan ion Tahap pemberian jawaban: Guru menyebutkan satu nomor dan para siswa dari tiap kelompok dengan nomor yang sama mengangkat tangan untuk mempresentasikan jawabannya. Siswa mengikuti intruksi guru Siswa bersama kelompoknya memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 1 Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 1 Siswa menuliskan hasil jawaban dari pertanyaan pada LKS 1 Siswa berdasarkan nomor yang dipanggil oleh guru mengangkat tangan dan mempresentasikan hasil diskusi 140 menit
10 62 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu C. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang peranan elektron dalam pembentukan ikatan dan ikatan ion Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang peranan elektron dalam pembentukan ikatan dan ikatan ion. 10 menit Pertemuan 3 Alokasi Waktu : 2 x 40 menit Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu A. Pendahuluan Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran. Contoh : Ada beberapa senyawa yaitu: NaCl, Al 2 O, O 2, CaCl, Na 2 O, N 2, KCl, NH 3. Dari senyawasenyawa tersebut, manakah yang merupakan senyawa ion? Mengapa senyawa tersebut ada yang tidak berikatan ion? Lalu bagaimana senyawa tersebut dapat berikatan? B. Kegiatan Inti Tahap penomoran ( Numbering): Guru mengelompokkan siswa ke dalam kelompok yang terdiri dari lima orang tiap kelompok dan memberi mereka nomor sehingga setiap siswa dalam kelompok memiliki nomor yang berbeda. Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru Siswa mengikuti intruksi guru 10 menit 60 menit
11 63 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Tahap pengajuan pertanyaan ( Questioning ) : Guru membagikan LKS 2 kepada masingmasing kelompok tentang ikatan kovalen. Siswa bersama kelompoknya memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 2 Tahap berfikir bersama ( Head Together ) : Guru membimbing siswa berdiskusi untuk menjawab pertanyaan yang ada pada LKS 2 tentang ikatan kovalen. Tahap pemberian jawaban: Guru menyebutkan satu nomor dan para siswa dari tiap kelompok dengan nomor yang sama mengangkat tangan untuk mempresentasikan jawabannya Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 2 Siswa menuliskan hasil jawaban 2 Siswa berdasarkan nomor yang dipanggil oleh guru mengangkat tangan dan mempresentasikan hasil diskusi C. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang ikatan kovalen. Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang ikatan kovalen. 10 menit Pertemuan 4 Alokasi Waktu : 2 x 40 menit Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu A. Pendahuluan Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran. Contoh : Meminta siswa menggambarkan ikatan kovalen dari Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru 10 menit
12 64 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu NH 3 dan BCl 3! Mengapa NH 3 itu bersifat stabil? Apakah NH 3 sudah oktet? Lalu, apakah BCl 3 sudah oktet? Tetapi faktanya ada senyawa NH 3.BCl 3, mengapa demikian? Ikatan apa saja yang terbentuk dari senyawa tersebut? B. Kegiatan Inti Tahap penomoran ( Numbering): Guru mengelompokkan siswa ke dalam kelompok yang terdiri dari lima orang tiap kelompok dan memberi mereka nomor sehingga setiap siswa dalam kelompok memiliki nomor yang berbeda. Tahap pengajuan pertanyaan (Questioning) : Guru membagikan LKS 3 kepada masing-masing kelompok tentang kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi Tahap berfikir bersama ( Head Together ) : Guru membimbing siswa berdiskusi untuk menjawab pertanyaan yang ada pada LKS 3 tentang kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi Tahap pemberian jawaban: Guru menyebutkan satu nomor dan para siswa dari tiap kelompok dengan nomor yang sama mengangkat tangan untuk mempresentasikan jawabannya C. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi Siswa mengikuti intruksi guru Siswa bersama kelompoknya memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 3 Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 3 Siswa menuliskan hasil jawaban dari pertanyaan pada LKS 3 Siswa berdasarkan nomor yang dipanggil oleh guru mengangkat tangan dan mempresentasikan hasil diskusi Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi 60 menit 10 menit
13 65 Pertemuan 5 Alokasi Waktu : 2 x 40 menit Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu A. Pendahuluan Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran. Contoh : Apakah besi dapat menghantarkan listrik? Guru membawa contoh-contoh logam seperti paku, aluminium, tembaga, dll. Paku merupakan logam, mengapa paku ada yang berukuran mulai dari yang kecil hingga yang besar? Lalu, kabel listrik jika dibuka isinya adalah tembaga, mengapa tembaga dapat menghantarkan arus listrik? Bagaimanakah bentuk ikatan dalam logam sehingga memiliki sifat-sifat seperti itu? B. Kegiatan Inti Tahap penomoran ( Numbering): Guru mengelompokkan siswa ke dalam kelompok yang terdiri dari lima orang tiap kelompok dan memberi mereka nomor sehingga setiap siswa dalam kelompok memiliki nomor yang berbeda. Tahap pengajuan pertanyaan ( Questioning ) : Guru membagikan LKS 4 kepada masing-masing kelompok tentang ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam Tahap berfikir bersama ( Head Together ) : Guru membimbing siswa berdiskusi untuk menjawab Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru Siswa mengikuti intruksi guru Siswa bersama kelompoknya memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 4 Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 10 menit 60 menit
14 66 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu pertanyaan yang ada pada LKS 4 tentang ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam Siswa menuliskan hasil jawaban dari pertanyaan pada LKS 4 Tahap pemberian jawaban: Guru menyebutkan satu nomor dan para siswa dari tiap kelompok dengan nomor yang sama mengangkat tangan untuk mempresentasikan jawabannya C. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam Siswa berdasarkan nomor yang dipanggil oleh guru mengangkat tangan dan mempresentasikan hasil diskusi Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam 10 menit Alat dan Sumber Pembelajaran 1. Alat Pembelajaran Papan tulis, spidol dan LKS 2. Sumber Pembelajaran a. Purba,M Kimia Untuk SMA Kelas X semester 1. Jakarta: Erlangga b. Johari, J dan Rachmawati Kimia 1 SMA dan MA untuk kelas X. Penilaian Jakarta: Esis a) Penilaian hasil belajar : Test tertulis b) Alat penilaian : 1. Berapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P = Q = R = S =
15 67 T = Diantara unsur diatas yang paling stabil adalah. a. P b. Q c. R d. S e. T 2. Manakah diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya sama dengan 10Ne a. 11 Na b. 11 Na + c. 12 Mg + d. 8 O 2+ e. 13 Al Ikatan ion terbentuk karena adanya.. a. Pemakaian elektron bersama b. Pasangan elektron dari salah satu atom c. Gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negative d. Pasangan elektron bersama e. Gaya tarik menarik akibat dari serah terima elektron 4. Ikatan kovalen terjadi karena. a. Unsur logam dengan unsure logam b. Unsur logam dengan unsur non logam c. Unsur logam dengan golongan transisi d. Unsur non logam dengan non logam e. Unsur golongan utama dengan golongan transisi 5. Ikatan yang terbentuk dari molekul N 2 adalah a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen rangkap dua c. Ikatan kovalen d. Ikatan kovalen rangkap tiga e. Ikatan logam 6. Ikatan apakah yang terdapat dalam molekul CH 4.. ( Ar C = 6, H = 1 ) a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen c. Ikatan kovalen rangkap dua d. Ikatan kovalen rangkap tiga e. Ikatan logam 7. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbang oleh salah satu atom yang berikatan disebut a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen c. Ikatan kovalen koordinat d. Ikatan logam e. Ikatan kovalen polar 8. Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan disebut
16 68 a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen c. Ikatan kovalen koordinat d. Ikatan logam e. Ikatan kovalen polar 9. Beberapa sifat senyawa : 1. Mengkilap 2. Berupa padatan 3. Menghantarkan panas dan arus listrik dengan baik 10. Dibawah ini yang merupakan logam adalah a. K b. O 2 c. F d. Ne e. H 2 Nomor Soal Kunci Jawaban Skor Soal 1 B 2 2 B 2 3 C 2 4 D 2 5 D 2 6 B 2 7 C 2 8 E 2 9 E 2 10 A 2
17 69 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP KELAS EKSPERIMEN 1I) Nama Sekolah : SMA Tri Sukses Natar Kelas : X Semester : Ganjil Tahun Pelajaran : Materi Pokok : Ikatan Kimia Alokasi Waktu : 5 X 40 Menit Standar Kompetensi : Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Indikator : 13. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan dengan unsur lain. 14. Menggambarkan susunan elektron valensi (struktur Lewis) unsur gas mulia (duplet atau oktet) dan bukan gas mulia. 15. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion, dan contoh senyawanya. 16. Menjelaskan pengertian ikatan ion. 17. Menjelaskan penertian ikatan kovalen. 18. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga serta contoh senyawanya. 19. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi.
18 Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. 21. Siswa mampu menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi. 22. Siswa mampu menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. 23. Menjelaskan proses pembentukan ikatan ikatan logam 24. Membandingkan sifat-sifat fisis dari senyawa ion, kovalen dan logam Tujuan Pembelajaran Diakhir pembelajaran diharapkan siswa dapat : 12. Menjelaskan konfigurasi duplet dan oktet. 13. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan. 14. Mampu menggambarkan struktur lewis dari unsur gas mulia dan bukan gas mulia. 15. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion, dan contoh senyawanya. 16. Menjelaskan pengertian ikatan ion. 17. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen. 18. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga serta contoh senyawanya. 19. Siswa mampu menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi. 20. Siswa mampu menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. 21. Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam 22. Membandingkan sifat-sifat fisis dari senyawa ion, kovalen dan logam Materi Pembelajaran Unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Semua unsur gas mulia terdapat dialam sebagai gas monoatomik (atom-atomnya berdiri sendiri). Menurut D.N Lewis dan W. Kossel menyatakan bahwa kestabilan gas mulia berkaitan dengan konfigurasi
19 71 elektronnya. Gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet (mempunyai 8 elektron pada kulit luar), kecuali Helium dengan konfigurasi duplet ( dua elektron pada kulit luar). Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan jalan membentuk ikatan. Kecenderungan unsur-unsur menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan aturan oktet. Konfigurasi oktet dapat dicapai dengan cara serah terima atau pemasangan elektron. Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terbentuk antar atom logam dan non logam. Logam mempunyai daya tarik elektron yang lemah dan lebih mudah melepaskan elektron sehingga membentuk ion positif. Sedangkan atom nonlogam mempunyai daya tarik elektron yang besar dan lebih mudah menerima elektron sehingga memebentuk ion negatif. Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom sehingga masing-masing mempunyai susunan elektron gas mulia. Dalam melukiskan ikatan kovalen mengggunakan rumus lewis yang biasanya berupa tanda titik dan tanda silang. Pada umumnya, ikatan kovalen terjadi antara unsur non logam yaitu antar unsur yang mempunyai daya tarik elektron relatif besar. Senyawa yang berikatan hanya dengan ikatan kovalen merupakan senyawa molekul. Dua atom dapat membentuk ikatan dengan sepasang, dua pasang atau tiga pasang elektron bergantung pada jenis unsur yang berikatan. Ikatan dengan sepasang elektron disebut dengan ikatan kovalen tunggal, yang menggunakan dua pasang elektron disebut ikatan kovalen rangkap dua, sedangkan yang menggunakan tiga pasang elektron disebut ikatan rangkap tiga. Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen polar dan non polar. Sifat kepolaran ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan. Ikatan kovalen polar terbentuk karena atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan keelektronegatifan.
20 72 Contoh: HCl dan HF. Sedangkan ikatan kovalen nonpolar karena kelektronegatifan kedua atom sama besar, biasanya atom non logam yang berikatan dengan sesamanya dan membentuk molekul diatomik. Contoh: H 2, Cl 2, N 2. Pada ikatan kovalen biasa, pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain berasal dari masing-masing atom unsur yang berikatan. Akan tetapi, ada ikatan kovalen dimana pasangan elektron tersebut hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Ikatan kovalen demikian disebut ikatan kovalen koordinasi, yaitu ikatan kovalen dimana elektron-elektron dalam pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. Unsur logam memiliki sedikit elektron valensi. Oleh karena itu, kulit terluar unsur logam relatif longgar sehingga elektron dapat berpindah dari satu atom ke atom lain. Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektronelektron valensi antar atom logam. Kekuatan ikatan logam ditentukan oleh besarnya gaya tarik menarik antara ion-ion positif dan elektron-elektron bebas. Semakin besar jumlah muatan positif ion logam yang berarti semakin banyak jumlah elektron bebasnya, maka semakin besar kekuatan ikatan logam. Kegiatan Pembelajaran 1. Model Pembelajaran : Kooperatif tipe TPS 2. Pendekatan : Kontruktivisme 3. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan 1 dan 2 Alokasi Waktu : 4 x 40 menit Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu B. Pendahuluan Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru 10 menit
21 73 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Contoh: Mengapa gas mulia seperti He, Ar dan Ne tidak dapat bersenyawa dengan unsur lain? Bagaimanakah konfigurasi elektron unsur gas mulia dan senyawa lain? Contoh: Bagaimanakah cara unsur bukan gas mulia mencapai kestabilan? Terdiri dari unsur apa saja garam dapur yang sering kita gunakan dalam kehidupan seharihari? C. Kegiatan Inti Tahap Thinking ( berfikir ) : Guru mengelompokkan siswa kedalam kelompok yang terdiri dari empat orang tiap kelompok. Guru membagikan LKS I tentang peranan elektron dalam pembentukan ikatan, ikatan ion Guru memberikan waktu kepada siswa untuk mengerjakan LKS I secara mandiri Tahap Pairing ( berpasangan ) : Masing-masing kelompok dibagi menjadi dua pasang, pasangan A dan pasangan B, dimana setiap pasang membahas masalah yang berbeda. Guru meminta siswa mendiskusikan LKS bersama pasangannya Tahap Sharing: Guru membimbing dan meminta kedua pasang siswa kembali bertemu dalam kelompok berempat dan berbagi informasi dalam mendiskusikan LKS 1 Siswa mengikuti intruksi guru untuk duduk berdasarkan kelompok masing-masing Siswa memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 1 secara mandiri Siswa berdiskusi dengan pasangannya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 1 Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 1 dan menuliskan hasil jawaban dari pertanyaan pada LKS menit
22 74 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Guru meminta salah satu kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas Guru membimbing siswa dalam melakukan presentasi. Siswa Mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas. D. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang peranan elektron dalam pembentukan ikatan, ikatan ion Pertemuan 3 Alokasi Waktu : 2 x 40 menit Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang peranan elektron dalam pembentukan ikatan, ikatan ion 10 menit A. Pendahuluan Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran. Contoh: Ada beberapa senyawa yaitu; NaCl, Al 2 O, O 2, CaCl, Na 2 O, N 2, KCl, NH 3. Dari senyawasenyawa tersebut, manakah yang merupakan senyawa ion? Mengapa senyawa tersebut ada yang tidak berikatan ion? Lalu bagaimana senyawa tersebut dapat berikatan? kehidupan sehari-hari? B. Kegiatan Inti Tahap Thinking ( berfikir ) : Guru mengelompokkan siswa kedalam kelompok yang terdiri dari empat orang tiap kelompok. Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru Siswa mengikuti intruksi guru untuk duduk berdasarkan kelompok masing-masing 10 menit 60 menit
23 75 Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Guru membagikan LKS 2 ikatan kovalen Guru memberikan waktu kepada siswa untuk mengerjakan LKS 2 Ikatan kovalen secara mandiri Siswa memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 2 secara mandiri Tahap Pairing ( berpasangan ) : Masing-masing kelompok dibagi menjadi dua pasang, pasangan A dan pasangan B, dimana setiap pasangan membahas masalah yang berbeda. Untuk pasangan A, menjelaskan pengertian ikatan kovalen dan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal dan untuk pasangan B menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga serta contoh senyawanya. Guru meminta siswa mendiskusikan LKS bersama pasangannya Tahap Sharing : Guru membimbing dan meminta kedua pasang siswa kembali bertemu dalam kelompok berempat dan berbagi informasi dalam mendiskusikan LKS 2 Guru meminta salah satu kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas Guru membimbing siswa dalam melakukan presentasi. C. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang ikatan kovalen Siswa berdiskusi dengan pasangannya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 2 Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 2 dan menuliskan hasil jawaban dari pertanyaan pada LKS 2 Siswa Mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas. Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang ikatan kovalen 10 menit
24 76 Pertemuan 4 Alokasi Waktu : 2 x 40 menit A. Pendahuluan Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran. Contoh: Meminta siswa mengggambarkan ikatan kovalen dari NH 3 dan BCl 3! Mengapa NH 3 itu bersifat stabil? Apakah NH 3 sudah oktet? Lalu, apakah BCl 3 sudah oktet? Tetapi faktanya ada senyawa NH 3.BCl 3, mengapa demikian? Ikatan apa saja yang terbentuk dari senyawa tersebut? B. Kegiatan Inti Tahap Thinking ( berfikir ) : Guru mengelompokkan siswa kedalam kelompok yang terdiri dari empat orang tiap kelompok. Guru membagikan LKS 3 kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi Guru memberikan waktu kepada siswa untuk mengerjakan LKS 3 kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi secara mandiri Tahap Pairing ( berpasangan ) : Masing-masing kelompok dibagi menjadi dua pasang, pasangan A dan pasangan B, dimana setiap pasangan membahas masalah yang Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru Siswa mengikuti intruksi guru untuk duduk berdasarkan kelompok masing-masing Siswa memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 3 secara mandiri Siswa berdiskusi dengan pasangannya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 3 10 menit 60 menit
25 77 berbeda. Untuk pasangan A, menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu keelektronegatifan dan untuk pasangan B menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi Guru meminta siswa mendiskusikan LKS bersama pasangannya Tahap Share: Guru membimbing dan meminta kedua pasang siswa kembali bertemu dalam kelompok berempat dan berbagi informasi dalam mendiskusikan LKS 3 Guru meminta salah satu kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas Guru membimbing siswa dalam melakukan presentasi. Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 3 dan menuliskan hasil jawaban dari pertanyaan pada LKS 3 Siswa Mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas. C. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang kepolaran dan ikatan kovalen koordinasi 10 menits Pertemuan 5 Alokasi Waktu : 2 x 40 menit A. Pendahuluan Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Guru menyampaikan indikator dan tujuan pembelajaran Siswa mendengar indikator dan tujuan pembelajaran yang disampaikan guru 10 menit
26 78 Guru menggali pengetahauan awal siswa dan mengaitkan dengan materi pembelajaran Lanjutan. Siswa mendengar dan memperhatikan pertanyaan guru Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Contoh: Apakah besi dapat menghantarkan listrik? Guru membawa contoh-contoh logam seperti paku, aluminium, tembaga, dll. Paku merupakan logam, mengapa paku ada yang berukuran mulai dari yang kecil hingga yang besar? Lalu, kabel listrik jika dibuka isinya adalah tembaga, mengapa tembaga dapat menghantarkan arus listrik? Bagaimanakah bentuk ikatan dalam logam sehingga memiliki sifat-sifat seperti itu? B. Kegiatan Inti Tahap Thinking ( berfikir ) : Guru mengelompokkan siswa kedalam kelompok yang terdiri dari empat orang tiap kelompok. Guru membagikan LKS 4 ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam Guru memberikan waktu kepada siswa untuk mengerjakan LKS 4 ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam secara mandiri Tahap Pairing ( berpasangan ) : Masing-masing kelompok dibagi menjadi dua pasang, pasangan A dan pasangan B, dimana setiap pasangan membahas masalah yang berbeda. Untuk pasangan A menentukan jenis ikatan kimia pada unsur atau senyawa dan untuk pasangan B membandingkan sifat- Siswa mengikuti intruksi guru untuk duduk berdasarkan kelompok masing-masing Siswa memperhatikan petunjuk dalam mengerjakan dan menjawab pertanyaan pada LKS 4 secara mandiri Siswa berdiskusi dengan pasangannya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 4 60 menit
27 79 sifat fisis dari senyawa ion, kovalen dan logam Lanjutan. Kegiatan guru Kegiatan Siswa waktu Guru meminta siswa mendiskusikan LKS bersama pasangannya Tahap Share: Guru membimbing dan meminta kedua pasang siswa kembali bertemu dalam kelompok berempat dan berbagi informasi dalam mendiskusikan LKS 4 Guru meminta salah satu kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas Guru membimbing siswa dalam melakukan presentasi. Siswa berdiskusi dengan kelompoknya untuk menjawab pertanyaan pada LKS 4 dan menuliskan hasil jawaban dari pertanyaan pada LKS 4 Siswa Mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas. C. Penutup Guru memberikan penguatan tentang hasil jawaban siswa Guru menuntun siswa untuk menyimpulkan kembali tentang ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam. Siswa memperhatikan penguatan yang diberi guru Siswa menyimpulkan kembali hasil diskusi tentang ikatan logam dan sifat-sifat ikatan ion, kovalen dan logam 10 menit Alat dan Sumber Pembelajaran 1. Alat Pembelajaran Papan tulis, spidol dan LKS 2. Sumber Pembelajaran a. Purba,M Kimia Untuk SMA Kelas X semester 1. Jakarta: Erlangga b. Johari, J dan Rachmawati Kimia 1 SMA dan MA untuk kelas X. Jakarta: Esis Penilaian
28 80 a) Penilaian hasil belajar : Test tertulis b) Alat penilaian : 1. Berapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P = Q = R = S = T = Diantara unsur diatas yang paling stabil adalah. b. P b. Q c. R d. S e. T 2. Manakah diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya sama dengan 10Ne a. 11 Na b. 11 Na 2+ c. 12 Mg + d. 8 O 2+ e. 13 Al Ikatan ion terbentuk karena adanya.. a. Pemakaian elektron bersama b. Pasangan elektron dari salah satu atom c. Gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negative d. Pasangan elektron bersama e. Gaya tarik menarik akibat dari serah terima elektron 4. Ikatan kovalen terjadi karena. a. Unsur logam dengan unsure logam b. Unsur logam dengan unsur non logam c. Unsur logam dengan golongan transisi d. Unsur non logam dengan non logam e. Unsur golongan utama dengan golongan transisi 5. Ikatan yang terbentuk dari molekul N 2 adalah a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen rangkap dua c. Ikatan kovalen d. Ikatan kovalen rangkap tiga e. Ikatan logam 6. Ikatan apakah yang terdapat dalam molekul CH 4.. ( Ar C = 6, H = 1 ) a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen c. Ikatan kovalen rangkap dua d. Ikatan kovalen rangkap tiga e. Ikatan logam 7. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbang
29 81 oleh salah satu atom yang berikatan disebut a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen c. Ikatan kovalen koordinat d. Ikatan logam e. Ikatan kovalen polar 8. Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan disebut a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen c. Ikatan kovalen koordinat d. Ikatan logam e. Ikatan kovalen polar 9. Beberapa sifat senyawa : 1. Mengkilap 2. Berupa padatan 3. Menghantarkan panas dan arus listrik dengan baik 4. Dapat ditempa dan dibentuk Yang merupakan sifat logam adalah a. 1 dan 2 b. 1,2 dan 3 c. 2 dan 3 d. 2,3 dan 4 e. 1,2,3 dan Dibawah ini yang merupakan logam adalah a. K b. O 2 c. F d. Ne e. H 2 Nomor Soal Kunci Jawaban Skor Soal 1 B 2 2 B 2 3 C 2 4 D 2 5 D 2 6 B 2 7 C 2 8 E 2
30 9 E 2 10 A 2 82
31 Lampiran 4 Nama : Kelas : ( Kelas Eksperimen I) Mata Pelajaran Materi Pokok Sub Materi Pokok Alokasi Waktu : Kimia : Ikatan Kimia : Peranan Elektron Dalam Pembentukan Ikatan, Ikatan Ion : 4 X 40 Menit Standar Kompetensi : Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa mampu menjelaskan konfigurasi duplet dan oktet pada suatu unsur. 2. Siswa mampu menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilan. 3. Siswa mampu menggambarkan struktur Lewis dari unsur gas mulia dan bukan gas mulia. 4. Siswa mampu menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya 5. Siswa mampu menjelaskan pengertian ikatan ion Peranan Elektron pada Pembentukan Ikatan Kimia Atom di alam ini pada umumnya tidak berdiri sendiri, melainkan bergabung dengan atom lain membentuk molekul atau ion untuk mencapai kestabilan. Hanya gas mulia
32 84 yang di alam dalam bentuk atom-atom bebas dan stabil, yaitu He, Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn. Unsur-unsur golongan IA, IIA, dan IIIA memiliki kecenderungan kaidah oktet dengan cara melepas elektron valensi untuk membentuk ion positif. Perhatikan gambar di bawah ini! Ar Isilah titik-titik pada tabel di bawah ini! 36Kr Unsur Lambang Elektron Nomor atom Konfigurasi elektron unsur Valensi Helium He Neon Ne Argon Ar Kripton Kr Xenon Xe Radon Rn
33 85 1. Elektron valensi pada Helium (He) adalah 2 (dua) dan konfigurasi demikian disebut konfigurasi duplet. Jadi susunan elekron valensi duplet adalah konfigurasi yang mempunyai 2 elektron valensi pada kulit terluarnya. 2. Elektron valensi Ne, Ar, Kr, Xe dan Rn adalah 8 (delapan) Konfigurasi unsur gas mulia tersebut disebut konfigurasi oktet. Jadi susunan elektron valensi oktet adalah konfigurasi yang mempunyai 8 elektron valensi pada kulit terluarnya. 3. Susunan elektron valensi oktet dan duplet merupakan konfigurasi yang stabil. Perhatikan gambar dibawah ini! Isilah titik-titik pada tabel di bawah ini! Unsur Lambang Nomor Elektron Konfigurasi elektron unsur atom Valensi Hidrogen H Litium Li Oksigen O Natrium Na Magnesium Mg Klorin Cl Bromin Br Berdasarkan tabel diatas, konfigurasi elektron dari atom atom-atom H, Li, O, Na, Mg, Cl dan Br tidak Duplet dan tidak Oktet. Atom-atom yang memiliki konfigurasi 1, 3, 8, 11, 12, 17 dan 35 akan membentuk ikatan kimia agar mencapai kestabilan seperti gas mulia.
34 86 Perhatikan gambar di bawah ini! Li ( 2 1 ) Li + ( 2) e Cl ( ) Cl - ( ) Agar konfigurasi elektron Li menjadi duplet, maka Li harus melepaskan 1 elektron. Sedangkan konfigurasi elektron Cl menjadi oktet apabila menangkap 1 elektron. Kesimpulan Jadi, konfigurasi elektron suatu unsur bukan gas mulia dapat stabil seperti unsur gas mulia dicapai dengan cara melepaskan dan menangkap 1 elektron.
35 87 Lambang Lewis Unsur Lambang unsur Nomor atom Elekrton valensi Hidrogen H 1 1 Lambang Lewis Helium He 2 2 : He Litium Li 3 Oksigen O 8 6 Neon Ne 10 Natrium Na 11 1 Magnesium Mg 12 2 Klorin Cl 17 7 Argon Ar 18 8 Kalsium Ca H. Li.. : O :.. : Ne :... Na.. Mg. : Cl :.... : Ar :.... Ca Berdasarkan tabel di atas, hubungan antara jumlah elektron valensi suatu unsur dengan jumlah titik-titik pada lambang Lewis adalah Banyaknya jumlah elektron valensi dalam suatu unsur menunjukkan banyaknya jumlah titik-titik pada lambing Lewis. Kesimpulan Jadi, lambang Lewis adalah Jumlah elektron valensi suatu unsur dengan menunjukkan jumlah titik-titik Lewis adalah sama.
36 88 Latihan soal Gambarkan struktur lewis dari H 2 O Jawab : Molekul H 2 O Langkah-langkah : 1. Menentukan elektron valensi Konfigurasi 1 H : 1 Elektron valensi H : 1 Konfigurasi 8 O : 2 6 Elektron valensi O : 6 2. Jumlah elektron valensi total H = 2 atom x 1 = 2 O = 1 atom x 6 = Jumlah elektron dari semua atom bebas dalam keadaan oktet atau duplet H = 2 atom x 0 = 0 O = 1 atom x 4 = Jumlah elektron ikatan Jumlah elektron ikatan = total elektron bebas oktet - total elektron valensi = 8-4 = 4 5. Jumlah pasangan elektron ikatan = jumlah elektron ikatan 2 = 4 2 = 2 6. Menggambarkan struktur lewis a. Menentukan atom pusat ( jumlah atom yang paling sedikit) Atom pusat = O
37 89 Menempatkan posisi atom lain mengelilingi atom pusat O H H c. Menuliskan pasangan elektron ikatan antara tiap atom dengan atom pusat. H * O * H d. Menuliskan sisa elektron supaya tiap atom mencapai oktet dan duplet H * O * H Ikatan Ion Perhatikan gambar dibawah ini Na(2 8 1) 17Cl(2 8 7) 11Na(2 8 ) 17Cl(2 8 8) Garam dapur dalam ilmu kimia di sebut dengan nama Natrium Klorida. Konfigurasi elektron 11Ne = Na = Cl = Ar = Dilihat dari konfigurasi diatas, 1. Agar konfigurasi elektron Na menyerupai atom Ne, maka atom Na akan melepaskan 1 elektron dan membentuk ion (+)/kation 2. Agar konfigurasi elektron Cl menyerupai atom Ar, maka atom Cl akan menangkap 1 elektron dan membentuk ion (-)/anion
38 90 3. Antara ion Na + dan ion Cl - terjadi gaya tarik menarik karena perbedaan muatan membentuk suatu ikatan, yang disebut dengan ikatan ion. Jadi Ikatan Ion adalah Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron. Elektron yang dilepaskan oleh Na akan diterima oleh atom Cl sehingga terjadi serah terima elektron membentuk Natrium Klorida yang stabil. Dari contoh diatas, senyawa NaCl terdiri dari ion Na + dan Cl -. Unsur Na termasuk kedalam golongan Logam, sedangkan unsur Cl termasuk kedalam golongan Non logam. Sehingga ikatan ion tersusun atas ion dari golongan Logam dan Non logam Proses pembentukan ikatan pada natrium klorida. Na ( ) Na + ( 2 8 ) + e Cl ( ) + e Cl - ( )..... :..... : - Na * Cl Na + + * Cl NaCl Perhatikan contoh berikut. Atom 12 Mg dan 8 O dapat saling berikatan. Tuliskan rumus kimia senyawanya dan gambarkan proses pembentukannya? Jawab : Konfigurasi elektron 12Mg = O = 2 6 Untuk mencapai konfigurasi oktet, Mg harus melepaskan dua elektron. Sedangkan O harus menangkap dua elektron. Mg ( ) Mg 2+ ( 2 8 ) + 2e x 1 O ( 2 6 ) + 2e O 2- ( 2 8 ) x 1 Mg ( ) Mg 2+ ( 2 8 ) + 2e O( 2 6 ) + 2 e O 2- ( 2 8 )
39 91 1 Ion Mg 2+ dan 1 ion O 2- bereaksi membentuk MgO... o. : * *.. Mg Mg 2+ + O : *.. MgO Evaluasi 1. Mengapa unsur gas mulia bersifat stabil? 2. Bagaimana cara unsur bukan gas mulia dapat stabil seperti gas mulia? 3. Berapa elektron yang dapat dilepaskan atau diterima unsur-unsur berikut untuk mencapai kestabilan: a. 8O b. 11 Na e. 20 Ca c. 13 Al d. 17 Cl 4. Gambarkan struktur Lewis dari senyawa berikut : a. PCl 3 c. CCl 4 b. CO 2 Diketahui 15 P, 8 O, 17 Cl, 6 C 5.Tuliskan bahasa simbolik dari unsur-unsur berikut : a. Nitogen c. Kalium b. Belerang d. Fosfor 6..Apakah yang dimaksud dengan ikatan ion? 7. Dari golongan apakah unsur-unsur yang terlibat dalam ikatan ion? 8. Tentukan rumus kimia dari senyawa yang terbentuk antara a) 11 Na dan 8 O b) 13 Al dan 9 F serta gambarkan proses pembentukan ikatannya
40 Nama : Kelas : 92 Mata Pelajaran Materi Pokok Sub Materi Pokok Alokasi Waktu ( Kelas Eksperimen I) : Kimia : Ikatan Kimia : Ikatan Kovalen : 2 X 40 Menit Standar Kompetensi : Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa mampu menjelaskan pengertian ikatan kovalen. 2. Siswa mampu menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga serta contoh senyawanya. Ikatan Kovalen Perhatikan!! Konfigurasi elektron 1H = 1 Struktur lewis = H 2He = 2 Struktur lewis = :He 17Cl = Struktur lewis = : Cl :..
41 93 18Ne = Struktur lewis = : Ne : Dari konfigurasi di atas dapat dilihat bahwa 1. Agar menyerupai konfigurasi gas mulia He, atom H akan menangkap 1 elektron. 2. Agar menyerupai gas mulia Ne, atom Cl akan menangkap 1 elektron. 3. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia atom H dan Cl sama-sama menangkap 1 elektron dari atom Na dan atom Cl digunakan bersama-sama untuk berikatan. Proses pembentukan senyawa HCl.. H. * Cl. : H. Cl. : * H Cl Ikatan kovalen ikatan kovalen HCl Pemakaian bersama pasangan elektron tersebut membentuk ikatan yang disebut dengan ikatan kovalen. Jadi Ikatan kovalen adalah Pemakaian bersama pasangan elektron. Atom H merupakan unsur dari golongan Nonlogam (logam/nonlogam) sedangkan Cl merupakan unsur dari golongan Nonlogam (logam/nonlogam). Jadi ikatan kovalen terbentuk antara golongan nonlogam dan nonlogam. 1. Pembentukan molekul O 2 Konfigurasi elektron 8 O = : O... + : O. O: : O O=O.. O 2 :.. :.. Ikatan kovalen rangkap dua 2. Pembentukan molekul N 2 Konfigurasi elektron 7 N = 2 5 :N. : +. : N : : N. :. : N : _ N N N 2 Ikatan kovalen rangkap tiga
42 94 Ikatan kovalen dibedakan menjadi dua yaitu ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap. HCl memiliki 1 (satu) pasang elektron yang digunakan bersamasama. HCl merupakan contoh ikatan kovalen tunggal. Jadi ikatan kovalen tunggal adalah Ikatan yang memiliki 1 (satu) pasangan elektron yang digunakan bersamabersama. Ikatan kovalen rangkap dibedakan atas ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen rangkap tiga. pada molekul O 2 jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama-sama adalah 2 (dua) pasang. Ikatan kovalen yang terbentuk tersebut disebut dengan ikatan kovalen rangkap dua. Jadi ikatan kovalen rangkap dua adalah Ikatan yang memiliki 2 (dua) pasangan elektron yang digunakan bersama-sama. Pada molekul N 2 jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama-sama adalah 3 (tiga) pasang. N 2 merupakan contoh ikatan kovalen rangkap rangkap tiga. Jadi ikatan kovalen rangkap tiga adalah Ikatan yang memiliki 3 (tiga) pasangan electron yang digunakan bersama-sama. Evaluasi 1. Tuliskan rumus kimia yang terbentuk dari a. atom 6 C dan atom 1 H b. atom 1 H dan atom 16 S c. atom 1 H dan atom 17 Cl 2. Kita mengenal rumus kimia ammonia adalah NH 3. Mengapa 1 atom N mengikat 3 atom H dan gambarkan struktur lewisnya? 3. Tentukan jenis ikatan dan proses pembentukan dari molekul: a. CO 2 b. CH 4 c. O 2 d. C 2 H 2 Bila nomor atom N = 7, H = 1, C = 6, O = 8
43 Nama : Kelas : 95 Mata Pelajaran Materi Pokok Sub Materi Pokok Alokasi Waktu ( Kelas Eksperimen I ) : Kimia : Ikatan Kimia : Kepolaran dan Ikatan Kovalen Koordinasi : 2 X 40 Menit Standar Kompetensi : Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan kemungkinan terjadinya ikatan kimia. TujuanPembelajaran : 1. Siswa mampu menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi. 2. Siswa mampu menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan. Kepolaran Ikatan Kovalen Perhatikan tabel berikut ini! No 1 H 2 2 CO 2 Senyawa 3 CCl 4 4 HCl 5 HF 6 NH 3 7 H 2 O Unsur penyusun H H C O C Cl H Cl H F N H H O Keelektro negatifan 2,1 2,1 3,0 3,0 2,5 3,5 2,5 3,0 2,1 3,0 2,1 4,0 3,0 2,1 Perbedaan keelektronegatifan Bentuk molekul Momen dipole sama simetris 0 sama simetris 0 beda simetris 0 beda simetris 0 beda asimetris 1,08 beda asimetris 1,91 beda asimetris 1,47
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB VI IKATAN KIMIA
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 7 BAB VI IKATAN KIMIA Sebagian besar partikel materi adalah berupa molekul atau ion. Hanya beberapa partikel materi saja yang berupa atom. 1)
Lebih terperinciBab V Ikatan Kimia. B. Struktur Lewis Antar unsur saling berinteraksi dengan menerima dan melepaskan elektron di kulit terluarnya. Gambaran terjadinya
Bab V Ikatan Kimia Sebagian besar unsur yang ada di alam mempunyai kecenderungan untuk berinteraksi (berikatan) dengan unsur lain. Hal itu dilakukan karena unsur tersebut ingin mencapai kestabilan. Cara
Lebih terperinciLEMBAR KEGIATAN SISWA (LKS)
LEMBAR KEGIATAN SISWA (LKS) Nama Siswa :... Kelas/No :... Kompetensi Dasar : 1.2 Mendeskrisikan kemungkinan terjadinya ikatankimia dengan menggunakan tabel periodik Indikator : Menjelaskan kecenderungan
Lebih terperinciStruktur dan Ikatan Kimia dalam senyawa Organik
Struktur dan Ikatan Kimia dalam senyawa Organik Ikatan Kimia Teori awal tentang ikatan kimia. Tahun 1916 oleh Gilbert Newton Lewis ( Profesor di University of California Lewis memperhatikan bahwa gas lembam
Lebih terperinciIKATAN KIMIA. Tim Dosen Kimia Dasar FTP
IKATAN KIMIA Tim Dosen Kimia Dasar FTP Sub pokok bahasan: Konsep Ikatan Kimia Macam-macam ikatan kimia KONSEP IKATAN KIMIA Untuk mencapai kestabilan, atom-atom saling berikatan. Ikatan kimia merupakan
Lebih terperinciLampiran 1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS EKSPERIMEN 1
58 Lampiran 1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) KELAS EKSPERIMEN 1 Sekolah : SMA Negeri 8 Medan Mata pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/I Pertemuan Ke- : 1 Alokasi waktu : 2 x 45 menit I. Standar
Lebih terperinci1. Aturan Aufbau. Konfigurasi Elektron. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p,
Ingattt.. Tabel SPU Konfigurasi Elektron Struktur Lewis t 1. Aturan Aufbau Konfigurasi Elektron 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, Lanjutan 2. Aturan Hund orbital
Lebih terperinciIKATAN KIMIA Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Susunan Elektron Gas Mulia Ikatan Ion Ikatan Kovalen
IKATAN KIMIA Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Susunan Elektron Gas Mulia Ikatan Ion Ikatan Kovalen 7/19/2017 1 IKATAN KIMIA 1. Ikatan kimia adalah. 2.a.Tujuan atom berikatan. b. Aturan duplet
Lebih terperinciA. KESTABILAN ATOM B. STRUKTUR LEWIS C. IKATAN ION D. IKATAN KOVALEN E. IKATAN KOVALEN POLAR DAN NONPOLAR F. KATAN KOVALEN KOORDINASI G
2 IKATAN KIMIA A. KESTABILAN ATM B. STRUKTUR LEWIS C. IKATAN IN D. IKATAN KVALEN E. IKATAN KVALEN PLAR DAN NNPLAR F. KATAN KVALEN KRDINASI G. IKATAN LGAM. IKATAN CAMPURAN Nitrogen dan oksigen merupakan
Lebih terperinci,
IKATAN KIMIA PILIHAN GANDA 1. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron. a. 2,8,2 d. 2,8,7 b. 2,8,3 e. 2,8,8 c. 2,8,4 2. Pasangan unsur unsur dari golongan berikut yang dapat
Lebih terperinciLAMPIRAN C CCT pada Materi Ikatan Ion
LAMPIRAN C CCT pada Materi Ikatan Ion 1 IKATAN ION A. KECENDERUNGAN ATOM UNTUK STABIL Gas mulia merupakan sebutan untuk unsur golongan VIIIA. Unsur unsur ini bersifat inert (stabil). Hal ini dikarenakan
Lebih terperinciIKATAN KIMIA BAB 3. Pada pelajaran bab tiga ini akan dipelajari tentang ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam.
BAB 3 IKATAN KIMIA Gambar 3.1 Kisi Kristal Senyawa NaCl. Sumber: amparan Dunia Ilmu Time life Pada pelajaran bab tiga ini akan dipelajari tentang ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan Kimia
Lebih terperinciLATIHAN SOAL IKATAN KIMIA
LATIHAN SOAL IKATAN KIMIA 1. Cara untuk mendapatkan ke stabilan atom unsur yang bernomor atom 10 adalah dengan a. Melepaskan dua elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +2 b. Mengikat enam elektron
Lebih terperinciMATERI IKATAN KIMIA. 1.Kondisi Stabil Atom Unsur
MATERI IKATAN KIMIA Unsur-unsur di alam pada umumnya tidak ada yang berada dalam keadaan tunggal, kecuali atom yang terdapat pada golongan VIII A (unsur gas mulia). Unsur di alam cenderung bergabung dengan
Lebih terperinciLATIHAN SOAL IKATAN KIMIA
LATIHAN SAL IKATAN KIMIA 1. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor atom 8 adalah dengan a. Melepaskan enam elektron muatan +6 b. Mengikat dua elektron dari atom lain menjadi ion dengan
Lebih terperinciBAB 2. Pada bab struktur atom dan sistem periodik unsur, Anda sudah mempelajari bahwa. Ikatan Kimia. Kata Kunci. Pengantar
Kimia X SMA 43 BAB 2 Ikatan Kimia Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1 Menjelaskan pengertian ikatan kimia 2 Menyebutkan macam-macam ikatan kimia 3 Menjelaskan proses
Lebih terperinciIkatan Kimia dan Struktur Molekul. Sulistyani, M.Si.
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul Sulistyani, M.Si. Email: sulistyani@uny.ac.id Pendahuluan Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : - atom yang 1 melepaskan
Lebih terperinciMODUL KIMIA KELAS X MIA
MODUL KIMIA KELAS X MIA IKATAN KIMIA SANTA ANGELA TAHUN PELAJARAN 2017-2018 Page 1 BAB 3 IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil dan unsur-unsur tersebut cenderung
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil Doc Name: RK13AR10KIM01PAS Version : 2016-11 halaman 1 01. Pernyataaan berikut yang tidak benar (A) elektron ditemukan
Lebih terperinciMenguasai pengetahuan dan menerapkan teknik, ketrampilan dan tools dalam bidang industri. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang
IKATAN KIMIA Menguasai pengetahuan dan menerapkan teknik, ketrampilan dan tools dalam bidang industri. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasan penggunakan prinsip
Lebih terperinciBAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN. Dalam pengembangan strategi pembelajaran intertekstualitas pada materi
BAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN Dalam pengembangan strategi pembelajaran intertekstualitas pada materi ikatan kimia ini dilakukan beberapa tahap kerja. Tahapan kerja tersebut meliputi analisis standar kompetensi
Lebih terperinci3. Manfaat BAB I PENDAHULUAN. 1. Latar Belakang. 2. Tujuan
BAB I PENDAHULUAN 1. Latar Belakang Di alam semesta ini sangat jarang sekali ditemukan atom yang berdiri sendiri, tapi hampir semuanya berikatan dengan dengan atom lain dalam bentuk senyawa, baik senyawa
Lebih terperinciPeranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia
IKATAN KIMIA IKATAN KIMIA Gaya yang memegangi atom atau ion membentuk molekul atau kristal disebut Ikatan Kimia. Elektron memegang peran penting dalam pembentukan ikatan kimia. Peranan elektron dalam pembentukan
Lebih terperinciIkatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
Lebih terperinciLEMBAR KEGIATAN SISWA (LKS) IKATAN KOVALEN. 1. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
LEMBAR KEGIATAN SISWA (LKS) IKATAN KOVALEN Kelompok :... Nama Siswa :... Indikator : 1. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. 2. Menjelaskan proses terbentuknya
Lebih terperinciIKATAN KIMIA. Tabel 3.1 Konfigurasi elektron unsur unsur gas mulia. Unsur Nomor Atom
IKATAN KIMIA BAB 3 KOMPETENSI DASAR: Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi
Lebih terperinciIKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL
IKATAN KIMIA DAN GEOMETRI MOLEKUL Sebagian besar unsur di alam tidak pernah dijumpai dalam atom bebas (kecuali gas mulia), namun dalam bentuk berikatan dengan atom yang sejenis maupun atom-atom yang lain.
Lebih terperinciIKATAN KIMIA. RATNAWATI, S.Pd
IKATAN KIMIA RATNAWATI, S.Pd Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat: Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya Menggambarkan susunan elektron
Lebih terperinciSoal 3 Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah... A. 8 P B. 9 Q C. 10 R D. 12 S E. 20 T
Bank Soal Kimia Kelas 10 SMA Bab Ikatan Kimia + Kunci Jawaban Soal 1 Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak octet adalah.... A. Xe B. Kr C. Ar D. Ne E. He Soal 2 Kestabilan gas mulia
Lebih terperinciIKATAN KIMIA BY. V_CVA MAN RETA 2010/2011
IKATAN KIMIA BY. V_CVA MAN RETA 2010/2011 ATOM STABIL Suatu atom dikatakan stabil jika: 1. Sukar bereaksi dengan atom/unsur lain (golongan VIII A ) 2. Elektron valensinya berisi penuh elektron yaitu berisi
Lebih terperinciMATERI IKATAN KIMIA. 1.Kondisi Stabil Atom Unsur
MATERI IKATAN KIMIA Unsur-unsur di alam pada umumnya tidak ada yang berada dalam keadaan tunggal, kecuali atom yang terdapat pada golongan VIII A (unsur gas mulia). Unsur di alam cenderung bergabung dengan
Lebih terperinciSOAL-SOAL LATIHAN BAB II
SOAL-SOAL LATIHAN BAB II TIPE I 1. Di antara atom-atom berikut yang susunan elektronnya stabil adalah atom dengan nomor... (1) delapan (2) sepuluh (3) tujuh belas (4) delapan belas Jawab : C 2. Berikut
Lebih terperinciIII. Ikatan Kimia. Diharapkan Anda mampu memahami pembentukan jenis-jenis ikatan kimia beserta sifat-sifat fisisnya setelah mempelajari bab ini.
III Ikatan Kimia Jika benda yang kita lihat sehari-hari diamati di bawah mikroskop (misalnya kepingan es batu) maka akan tampak struktur dari benda tersebut. Struktur dari benda tersebut sangat unik dan
Lebih terperinciKEGIATAN BELAJAR 3 IKATAN KIMIA. 1. Menguasai tentang jenis-jenis ikatan kimia dan proses pembentukannya
KEGIATAN BELAJAR 3 IKATAN KIMIA A. APAIAN PEMBELAJARAN 1. Menguasai tentang jenis-jenis ikatan kimia dan proses pembentukannya. Menggambarkan struktur Lewis 3. Menguasai teori ikatan kimia dan aplikasinya
Lebih terperinciBAB II IKATAN KIMIA. A. KOMPETENSI DASAR 1.2 : Mendeskripsikan kemungkinan terjadinya ikatan kimia dengan menggunakan tabel periodik.
BAB II IKATAN KIMIA A. KOMPETENSI DASAR 1.2 : Mendeskripsikan kemungkinan terjadinya ikatan kimia dengan menggunakan tabel periodik. Indikator : 1. Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk
Lebih terperinciTEORI ATOM. Ramadoni Syahputra
TEORI ATOM Ramadoni Syahputra STRUKTUR ATOM Teori tentang atom pertama kali dikemukakan oleh filsafat Yunani yaitu Leoclipus dan Democritus, pada abad ke-5 sebelum Masehi. Atom berasal dari kata Yunani:
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN IKATAN KIMIA 1
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN IKATAN KIMIA 1 Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : X / 1 Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar
Lebih terperinci10 Soal dan Pembahasan Ikatan Kimia
10 Soal dan Pembahasan Ikatan Kimia 1. Nomor atom unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah a. A dan D d. D dan C b. C dan E e. A dan
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA X SMA 103 S AL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Partikel penyusun inti atom terdiri dari... a. proton dan elektron b. proton dan netron c. elektron dan netron d. elektron
Lebih terperinciIkatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O 2
Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk
Lebih terperinciSOAL-SOAL LATIHAN BAB II
SOAL-SOAL LATIHAN BAB II TIPE I 1. Di antara atom-atom berikut yang susunan elektronnya stabil adalah atom dengan nomor... (1) delapan (2) sepuluh (3) tujuh belas (4) delapan belas 2. Berikut ini yang
Lebih terperinciPartikel Materi. Partikel Materi
Bab 4 Partikel Materi Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu: menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul; menghubungkan konsep atom, ion, dan molekul dengan produk kimia
Lebih terperinciIKATAN KIMIA ORGANIK dalam bidang ilmu FARMASI
IKATAN KIMIA ORGANIK dalam bidang ilmu FARMASI Teori tentang ikatan kimia ini dipelopori oleh Kossel dan Lewis (1916) yang membagi ikatan kimia atas 2 (dua) bagian besar yakni: ikatan ionik atau ikatan
Lebih terperinciMENINGKATKAN KEMAMPUAN BELAJAR SISWA MELALUI PENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN KOOPERATIF TIPE NHT DENGAN STRATEGI PROBLEM POSING
MENINGKATKAN KEMAMPUAN BELAJAR SISWA MELALUI PENERAPAN MODEL PEMBELAJARAN KOOPERATIF TIPE NHT DENGAN STRATEGI PROBLEM POSING PADA MATERI POKOK IKATAN KIMIA DI KELAS X SMAN 3 LAMONGAN Meiliyah Ulfa, Muchlis
Lebih terperinciBAGIAN PROYEK PENGEMBANGAN KURIKULUM DIREKTORAT PENDIDIKAN MENENGAH KEJURUAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH
Kode KIM. 05 Ikatan Kimia BAGIAN PROYEK PENGEMBANGAN KURIKULUM DIREKTORAT PENDIDIKAN MENENGAH KEJURUAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL 2004 Modul Kim. 05.
Lebih terperinciSIFAT-SIFAT SENYAWA KOVALEN
IKATAN KOVALEN adalah ikatan yang terbentuk karena memiliki elektron yang digunakan bersama. Biasanya ikatan kovalen terjadi antara unsur sesama nonlogam. Ikatan konvalen terbagi dua macam antara lain
Lebih terperinciIkatan Kimia. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia :
Ikatan Kimia Ikatan Kimia : Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia : 1. Ikatan ion
Lebih terperinciIKATAN KIMIA MAKALAH KIMIA DASAR
IKATAN KIMIA MAKALAH KIMIA DASAR dibuat sebagai salah satu syarat untuk memperoleh nilai mata kuliah kimia dasar Oleh : AZKA WAFI EL HAKIM ( NPM : 301014000 ) HELGA RACHEL F ( NPM : 3010140014 ) MUHAMMAD
Lebih terperinciBAB II KAJIAN PUSTAKA. Pembelajaran merupakan proses komunikasi dua arah antara guru sebagai
BAB II KAJIAN PUSTAKA 2.1. Strategi Pembelajaran Pembelajaran merupakan proses komunikasi dua arah antara guru sebagai pihak pendidik dan siswa sebagai peserta didik. Menurut Dimyati dan Mudjino (dalam
Lebih terperinci! " "! # $ % & ' % &
Valensi ! " "! # $ % & ' %& # % ( ) # *+## )$,) & -#.. Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +1 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +2 Semua unsur memiliki bilangan oksidasi +3. Tl juga memiliki bilangan
Lebih terperinciBENDA WUJUD, SIFAT DAN KEGUNAANNYA
BENDA WUJUD, SIFAT DAN KEGUNAANNYA Benda = Materi = bahan Wujud benda : 1) Padat 2) Cair 3) Gas Benda Padat 1. Mekanis kuat (tegar), sukar berubah bentuk, keras 2. Titik leleh tinggi 3. Sebagian konduktor
Lebih terperinciBAB III TABEL PERIODIK
BAB III TABEL PERIODIK 1. Pengelompokan Unsur-Unsur dan Perkembangannya Pengetahuan berbagai sifat fisis dan kimia yang dimiliki oleh unsur dan senyawanya telah banyak dikumpulkan oleh para ahli sejak
Lebih terperinciSKL 1. Ringkasan Materi
SKL 1 Menganalisis struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa. o o o Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta
Lebih terperincikimia Kelas X REVIEW I K-13 A. Hakikat Ilmu Kimia
K-13 Kelas X kimia REVIEW I Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami hakikat ilmu kimia dan metode ilmiah. 2. Memahami teori atom dan
Lebih terperinciIkatan dan Isomeri. Prof. Dr. Jumina Robby Noor Cahyono, S.Si., M.Sc.
Ikatan dan Isomeri Prof. Dr. Jumina Robby Noor Cahyono, S.Si., M.Sc. Susunan Elektron dalam Atom Mulai dikenalkan oleh Rutherford: Atom terdiri atas inti yg kecil & padat dan dikelilingi oleh elektron-elektron
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
A. Konfigurasi Oktet Kemampuan unsur-unsur membentuk ikatan kimia berkaitan dengan konfigurasi elektron. Setiap unsur cenderung membentuk konfigurasi elektron yang stabil seperti konfigurasi gas mulia
Lebih terperinciIkatan Kimia. B a b 2
B a b 2 Ikatan Kimia Sumber: www.greatbigstuff.com Pada bab ini, Anda akan diajak untuk dapat memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia, dengan cara membandingkan proses pembentukan
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/1 Pertemuan ke : 1 Alokasi Waktu : x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami konsep materi dan perubahannya Kompetensi Dasar :
Lebih terperinciBAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA 1. BILANGAN OKSIDASI Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain dan menunjukkan bagaimana peranan elektron
Lebih terperinciIKATAN KIMIA. Tabel 3.1 Konfigurasi elektron unsur unsur gas mulia. Unsur Nomor Konfigurasi Elektron
BAB 3 IKATAN KIMIA Unsur-unsur biasanya ditemukan di alam dalam keadaan tidak stabil dan unsur-unsur tersebut cenderung untuk membentuk senyawa yang lebih stabil. Pembentukan senyawa ini terjadi melalui
Lebih terperinciSIFAT FISIS DAN SIFAT KIMIA UNSUR-UNSUR
SIFAT FISIS DAN SIFAT KIMIA UNSUR-UNSUR ALKALI Sifat Fisika Unsur Golongan Alkali Jari-jari atom dan massa jenis bertambah sedangkan titik Lebur dan titik didih. Sementara energi ionisasi dan keelektronegatifan
Lebih terperinciIkatan kovalen koordinat adalah ikatan dimana elektronelektron yang dipakai bersama-sama hanya berasal dari satu atom.
IKATAN KIMIA 1. Pada molekul CH 4 terdapat ikatan kovalen SEBAB paa tiap molekul CH 4 terdapat 4 atom hidrogen SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988 Ikatan Kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi karena penggunaan
Lebih terperinci~ gaya tarik antar atom yang pemutusan atau pembentukannya dapat menyebabkan terjadinya perubahan kimia.
1. Ikatan Kimia Struktur Molekul 1.1 Pengertian ~ gaya tarik antar atom yang pemutusan atau pembentukannya dapat menyebabkan terjadinya perubahan kimia. 1.2 Macam-Macam 1. Ikatan Ion: ikatan kimia yang
Lebih terperinci1. Ikatan Kimia. Struktur Molekul. 1.1 Pengertian. 1.2 Macam-Macam. ~ gaya tarik antar atom
1. Ikatan Kimia 1.1 Pengertian ~ gaya tarik antar atom Struktur Molekul 1.2 Macam-Macam 1. Ikatan Ion: ikatan kimia yang terbentuk akibat tarik-menarik elektrostatik antara ion positif (kation) dan ion
Lebih terperinciIKATAN KOVALEN. berikutnya adalah membentuk elektron persekutuan. Dalam kerja sama ini, atom-atom
IKATAN KOVALEN Jika kerja sama dalam bentuk serah terima elektron tidak dapat dilakukan, maka pilihan berikutnya adalah membentuk elektron persekutuan. Dalam kerja sama ini, atom-atom yang akan berikatan
Lebih terperinciUjian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
Lebih terperinciIkatan Kimia. Ikatan kimia adalah gaya tarik antar atom yang pemutusan atau pembentukannya menyebabkan terjadinya perubahan kimia.
Ikatan Kimia 1. Ikatan Kimia 1.1 Pengertian Ikatan kimia adalah gaya tarik antar atom yang pemutusan atau pembentukannya menyebabkan terjadinya perubahan kimia. 1.2 Macam-Macam Ikatan Kimia Ikatan Ion:
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan
Lebih terperinciS I L A B U S. Indikator Materi Pembelajaran Imtaq Kegiatan Pembelajaran Metode Penilaian Alokasi Waktu
Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Cianjur Kelas : x / umum Mata Pelajaran : Kimia Semester : GANJIL Standar Kompetensi : 1.Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Alokasi : 8 jam
Lebih terperinciIKATAN KIMIA ORGANIK dalam bidang ilmu FARMASI
IKATAN KIMIA ORGANIK dalam bidang ilmu FARMASI Teori tentang ikatan kimia ini dipelopori oleh Kossel dan Lewis (1916) yang membagi ikatan kimia atas 2 (dua) bagian besar yakni: ikatan ionik atau ikatan
Lebih terperinciANALISIS MISKONSEPSI SISWA KELAS X MIA 4 SMA NEGERI 1 PINRANG PADA MATERI IKATAN KIMIA MENGGUNAKAN THREE-TIER TEST
Prosiding Seminar Nasional Kimia UNY 2017 Sinergi Penelitian dan Pembelajaran untuk Mendukung Pengembangan Literasi Kimia pada Era Global Ruang Seminar FMIPA UNY, 14 Oktober 2017 ANALISIS MISKONSEPSI SISWA
Lebih terperinciStandar Kompetensi: Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Nama Sekolah : SMAN 78 Mata Pelajaran : Kimia 1 Beban : 2 sks Alokasi waktu : 2 jam tatap muka 2 jam tugas terstruktur Aspek : C5 Standar Kompetensi: Memahami struktur
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d 6. Unsur X dengan nomor atom
KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m =
Lebih terperinciSTRUKTUR ATOM. 3. Perhatikan gambar berikut :
STRUKTUR ATOM. Elektron - elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di
Lebih terperinciBAB VI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB VI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT STANDAR KOMPETENSI 3 : Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. KOMPETENSI DASAR 3.1 : Menyelidiki daya hantar listrik berbagai
Lebih terperinciSILABUS. Alokasi Sumber/ Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
SILABUS Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Alokasi Waktu : 18 jam pelajaran (untuk
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat digolongkan
Lebih terperinciBAB 3 IKATAN DAN STRUKTUR MOLEKUL
BAB 3 IKATAN DAN STRUKTUR MOLEKUL Atom-atom pada umumnya tidak ditemukan dalam keadaan bebas (kecuali pada temperatur tinggi), melainkan sebagai suatu kelompok atom atau sebagai molekul. Hal ini berarti
Lebih terperinciMODUL KIMIA KELAS X MIA
MODUL KIMIA KELAS X MIA SISTEM PERIODIK UNSUR SANTA ANGELA TAHUN PELAJARAN 2017-2018 1 SISTEM PERIODIK UNSUR A. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sistem periodik adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur
Lebih terperinciBab VI Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Bab VI Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit Sumber: Dokumentasi Penerbit Air laut merupakan elektrolit karena di dalamnya terdapat ion-ion seperti Na, K, Ca 2, Cl, 2, dan CO 3 2. TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah
Lebih terperinciIKATAN KIMIA Isana SYL
IKATAN KIMIA Isana SYL IKATAN KIMIA Kebahagiaan atom Konfigurasi i elektronik stabil Konfigurasi elektronik gas mulia / gas lamban (Energi ionisasi relatif besar dan afinitas elektron relatif kecil) Ada
Lebih terperinciLAMPIRAN A INSTRUMEN PENELITIAN
LAMPIRAN A INSTRUMEN PENELITIAN PERUBAHAN KONSEPSI SISWA PADA MATERI IKATAN ION DENGAN MENGGUNAKAN CONCEPTUAL CHANGE TEXT 65 LAMPIRAN A.1 Instrumen Validasi Kesesuaian Indikator dengan Kompetensi Inti
Lebih terperinciKIMIA UNSUR. (4) energi ionisasi kripton lebih tinggi daripada energi ioniasasi neon
KIMIA UNSUR GAS MULIA 1. Pernyataan di bawah ini yang merupakan sifat gas mulia a. terletak dalam sistem periodik pada periode kedelapan b. nomor atom terkecil adalah 8 c. sangat reaktif d. elektron pada
Lebih terperinciTUJUAN INSTRUKSIONAL KHUSUS
ISI BAB I 1. Pendahuluan 2. Struktur Atom 3. Elektronegativitas 4. Ikatan Ionik 5. Ikatan Kovalen 6. Struktur Lewis 7. Polaritas Ikatan 8. Sifat-Sifat Senyawa Kovalen TUJUAN INSTRUKSIONAL KHUSUS Setelah
Lebih terperinciMenggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis
Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Menggunakan Kaidah Oktet untuk Menggambar Struktur Lewis Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia, setiap atom berusaha memenuhi kaidah octet dengan
Lebih terperinciSOAL TENTANG SISTEM PERIODIK UNSUR DAN JAWABANNYA
SOAL TENTANG SISTEM PERIODIK UNSUR DAN JAWABANNYA 1. Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu.... a. Emas, seng, dan Karbon b. Besi, nikel dan belerang c. Fosfor, oksigen dan tembaga d.
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) MATA PELAJARAN KELAS /SEMESTER : kimia : I/ganjil PERTEMUAN KE : 1,2,3,4, 5 ALOKASI WAKTU : 10 jam STANDAR KOMPETENSI : Menerapkan konsep materi dan perubahannya
Lebih terperinciKumpulan contoh soal ujian nasional kimia UN tahun , 2012 dan 2013, 2014 tentang ikatan kimia.
LATIHAN SOAL Kumpulan contoh soal ujian nasional kimia UN tahun 2002 2011, 2012 dan 2013, 2014 tentang ikatan kimia. Ikatan Kimia (1) Soal Ebtanas Tahun 2001 Senyawa dengan rumus molekul N 2 O, NO, NO
Lebih terperinciATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR I. Perkembangan teori atom a. Teori atom Dalton: Materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang disebut atom. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak
Lebih terperinciBAB II KAJIAN TEORI 2.1 Kajian Model Pembelajaran Numbered Heads Together (NHT) Pengertian Model Pembelajaran Numbered Heads Together (NHT)
5 BAB II KAJIAN TEORI 2.1 Kajian Model Pembelajaran Numbered Heads Together (NHT) 2.1.1 Pengertian Model Pembelajaran Numbered Heads Together (NHT) Menurut Ibrahim (2000:28) (dalam Hutasuhut, 2012) model
Lebih terperinciKIMIA (2-1)
03035307 KIMIA (2-1) Dr.oec.troph.Ir.Krishna Purnawan Candra Kuliah ke-1 Sejarah Perkembangan Kimia, pengertian dasar tentang zat, komposisi, struktur zat, unsur dan senyawa Faperta UNMUL 2011 KONTRAK
Lebih terperinciTabel Periodik. Bab 3a. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr.
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Bab 3a Tabel Periodik Kapan unsur-unsur ditemukan? 8.1 1 ns 1 Konfigurasi elektron
Lebih terperinciMAKALAH KIMIA ORGANIK IKATAN KIMIA DAN STRUKTUR MOLEKUL
MAKALAH KIMIA ORGANIK IKATAN KIMIA DAN STRUKTUR MOLEKUL Untuk Memenuhi Salah Satu Tugas Mata Kuliah Kimia Organik Dosen Pembimbing : Ir. Dyah Tri Retno, MM Disusun oleh : Kelompok 1 1. Angga Oktyashari
Lebih terperincikimia Kelas X TABEL PERIODIK K-13
K-13 Kelas X kimia TABEL PERIODIK Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami perkembangan sistem periodik unsur dan kelemahannya. 2. Menentukan
Lebih terperinciChemical Chemic al Bonding Bonding
Chemical Bonding Di alam banyak ditemukan zat baik berupa unsur atau senyawa. Keberadaan zat tersebut sangat ditentukan oleh kestabilan zat itu sendiri. Jika suatu zat stabil maka kita akan menemukannya
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri Becquerel
Lebih terperinciBab II Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul
Bab II Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul Sumber: oltzclaw, General Chemistry with Qualitative Analysis Model struktur DNA pada komputer ada yang berbentuk trigonal piramida, dan trigonal planar. TUJUAN
Lebih terperinciBAB II KAJIAN TEORITIS
8 BAB II KAJIAN TEORITIS A. Konsep Teoritis 1. Pembelajaran dengan Strategi FIRE-UP Tugas dan peranan guru sebagai pendidik profesional sesungguhnya sangat kompleks, tidak terbatas pada saat berlangsungnya
Lebih terperinciSoal dan jawaban tentang Kimia Unsur
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur 1. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah. A. perubahan warna B. perubahan
Lebih terperinciMEDIA POWERPOINT MATERI KIMIA SISTEM PERIODIK UNSUR RANGKUMAN MATERI SISTEM PERIODIK UNSUR
MEDIA POWERPOINT MATERI KIMIA SISTEM PERIODIK UNSUR Berikut adalah media pebelajaran berupa powerpoint dari materi kimia sistem periodik unsur. RANGKUMAN MATERI SISTEM PERIODIK UNSUR SISTEM PERIODIK UNSUR
Lebih terperinci