GENTA GROUP in PLAY STORE. Kode Aktivasi Aplikasi: 74DSM. Kode Aktivasi Aplikasi: P859 FPM KIMIA

Transkripsi

1

2 GENTA GROUP in PLAY STORE CBT UN SMA IPA Aplikasi CBT UN SMA IPA android dapat di download di play store dengan kata kunci genta group atau gunakan qr-code di bawah. CBT Psikotes Aplikasi CBT Psikotes android dapat di download di play store dengan kata kunci genta group atau gunakan qr-code di bawah. Kode Aktivasi Aplikasi: 74DSM Kode Aktivasi Aplikasi: P859 SBMPTN SBMPTN android dapat di download di play store dengan kata kunci genta group atau gunakan qr-code di bawah. FPM KIMIA FPM Kimia android dapat di download di play store dengan kata kunci genta group atau gunakan qr-code di bawah. Tes Buta Warna Tes Buta Warna android dapat di download di play store dengan kata kunci genta group atau gunakan qr-code di bawah. Kode Aktivasi Aplikasi: 5478 Kode Aktivasi Aplikasi: 2356 Kode Aktivasi Aplikasi: G486S

3 Daftar Isi BAB 1 STRUKTUR ATOM DAN SPU 01 Ringkasan Materi 02 Soal Bahas Ujian Nasional 09 Soal Bahas Tes Masuk PTN 15 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 22 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 24 BAB 2 IKATAN KIMIA 27 Ringkasan Materi 28 Soal Bahas Ujian Nasional 31 Soal Bahas Tes Masuk PTN 37 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 42 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 45 BAB 3 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT 49 Ringkasan Materi 50 Soal Bahas Ujian Nasional 52 Soal Bahas Tes Masuk PTN 59 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 64 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 67 BAB 4 REAKSI REDOKS DAN OKSIDASI 71 Ringkasan Materi 72 Soal Bahas Ujian Nasional 73 Soal Bahas Tes Masuk PTN 79 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 84 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 86 BAB 5 STOIKIOMETRI 89 Ringkasan Materi 90 Soal Bahas Ujian Nasional 93 Soal Bahas Tes Masuk PTN 98 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 105 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 108

4 BAB 6 TERMOKIMIA 111 Ringkasan Materi 112 Soal Bahas Ujian Nasional 114 Soal Bahas Tes Masuk PTN 121 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 127 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 130 BAB 7 LAJU REAKSI 135 Ringkasan Materi 136 Soal Bahas Ujian Nasional 139 Soal Bahas Tes Masuk PTN 146 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 153 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 156 BAB 8 KESETIMBANGAN KIMIA 161 Ringkasan Materi 162 Soal Bahas Ujian Nasional 164 Soal Bahas Tes Masuk PTN 171 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 178 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 182 BAB 9 LARUTAN 185 Ringkasan Materi 186 Soal Bahas Ujian Nasional 189 Soal Bahas Tes Masuk PTN 196 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 204 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 207 BAB 10 HIDROLISIS 211 Ringkasan Materi 212 Soal Bahas Ujian Nasional 214 Soal Bahas Tes Masuk PTN 222 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 228 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 230 BAB 11 LARUTAN PENYANGGA 233 Ringkasan Materi 234 Soal Bahas Ujian Nasional 235 Soal Bahas Tes Masuk PTN 241 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 248 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 250 BAB 12 KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN 253 Ringkasan Materi 254 Soal Bahas Ujian Nasional 255 Soal Bahas Tes Masuk PTN 262 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 269 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 272 BAB 13 SISTEM KOLOID 275 Ringkasan Materi 276 Soal Bahas Ujian Nasional 280 Soal Bahas Tes Masuk PTN 286 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 290 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 293

5 BAB 14 SIFAT KOLIGATIF 297 Ringkasan Materi 298 Soal Bahas Ujian Nasional 301 Soal Bahas Tes Masuk PTN 307 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 313 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 316 BAB 15 SEL ELEKTROKIMIA 319 Ringkasan Materi 320 Soal Bahas Ujian Nasional 322 Soal Bahas Tes Masuk PTN 328 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 335 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 338 BAB 16 KIMIA UNSUR 341 Ringkasan Materi 342 Soal Bahas Ujian Nasional 345 Soal Bahas Tes Masuk PTN 351 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 356 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 359 BAB 17 HIDROKARBON 363 Ringkasan Materi 364 Soal Bahas Ujian Nasional 375 Soal Bahas Tes Masuk PTN 382 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 388 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 390 BAB 18 KIMIA ORGANIK 393 Ringkasan Materi 394 Soal Bahas Ujian Nasional 398 Soal Bahas Tes Masuk PTN 404 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 409 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 412 BAB 19 ZAT RADIOAKTIF 415 Ringkasan Materi 416 Soal Bahas Ujian Nasional 418 Soal Bahas Tes Masuk PTN 422 Kaji Latih Mandiri Ujian Nasional 427 Kaji Latih Mandiri Tes Masuk PTN 429 PREDIKSI UN PREDIKSI UN PREDIKSI SNMPTN PREDIKSI SNMPTN PEMBAHASAN PREDIKSI UN PEMBAHASAN PREDIKSI UN PEMBAHASAN PREDIKSI SBMPTN PEMBAHASAN PREDIKSI SBMPTN KUNCI JAWABAN KAJI LATIH MANDIRI 499 DAFTAR PUSTAKA

6 1 STRUKTUR ATOM SPU Fokus Pemantapan Materi KIMIA Bank Soal Full Pembahasan

7 1 STRUKTUR ATOM DAN SPU A Perkembangan Model Atom Konsep atom pertama kali dicetuskan oleh Democritus. Kata atom berasal dari atomos yang terdiri dari kata a dan tomos. Dalam bahasa Yunani a = tidak, sedangkan tomos = dibagi. Oleh karena itu, atom adalah pertikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Dari penemuan konsep atom tersebut mengakibatkan para ahli berpendapat berbeda tentang atom. Perbedaan tersebut didasarkan pada eksperimen yang dilakukan sehingga model atom banyak mengalami perubahan sesuai dengan perkembangan ilmu pengetahuan. 1. Teori Atom Dalton Dalton berpendapat bahwa atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Atom adalah zarah yang terkecil dan diskrit a. Kelebihan dari Teori Atom Dalton 1) Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier). 2) Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust). b. Kelemahan dari Teori Atom Dalton 1) Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi. 2) Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan. 3) Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain. 2. Teori Atom Thomson Thomson berpendapat, bahwa atom merupakan bola pejal yang memiliki muatan positif yang menyebar merata dan dinetralkan oleh muatan negatif. Model atom Thomson diibaratkan dengan model atom Roti Kismis. a. Kelebihan dari Teori Atom Thomson Dapat membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. b. Kekurangan dari Teori Atom Thomson Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut. 3. Teori Atom Rutherford Nukleus elektron Rutherford dan Ernest Marsden mempelajari struktur dalam sebuah atom. Mereka bereskperimen dengan menembakkan sinar alfa (α) dengan lempeng emas tipis dengan ketebalan 0,00004 cm. 2 Fokus Pemantapan Materi KIMIA Bank Soal Full Pembahasan

8 a. Kelebihan dari Teori Atom Rutherford Dapat membuat hipotesis bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti. b. Kekurangan dari Teori Atom Rutherford Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. 4. Teori Atom Niels Bohr Atom adalah inti bermuatan positif yang dikelilingi elektron bermuatan negatif yang hanya melintasi lintasanlintasan tertentu. Pada lintasan-lintasan tersebut elektron tidak menyerap atau memancarkan radiasi atau energi. a. Kelebihan dari Teori Atom Niels Bohr 1) Bohr dapat meramalkan garisgaris dalam spektrum atom hidrogen. 2) Jika atom-atom dieksitasi diletakkan pada medan magnet maka akan timbul garis-garis halus. b. Kelemahan dari Teori Atom Niels Bohr 1) Bohr hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen, tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum atom dengan jumlah elektron yang lebih banyak. 2) Kulit elektron yang mengelilingi inti berbentuk elips bukan lingkaran. 3) Bohr berpendapat bahwa elektron hanya sebagai partikel bukan sebagai partikel dan gelombang. 5. Teori Atom Mekanika Kuantum Elektron bergerak seperti gelombang. Kedudukan elektron di sekitar inti tidak dapat ditentukan secara pasti. Posisi elektron adalah peluang di mana suatu elektron menemukan tiap-tiap titik di dalam ruang sekitar inti. Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital a. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya. b. Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan subkulitnya. c. Bilangan kuantum magnet (m) menunjukkan orientasi orbitalnya. d. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan perputaran elektron (rotasi). Contoh: 12 Mg = 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 Bilangan kuantum utama (n) = jumlah kulitnya = 3 Bilangan kuantum azimuth (l) = 0 Subkulit s bernilai l = 0 p bernilai l = 1 d bernilai l = 2 f bernilai l = 3 g bernilai l = 4 dan seterusnya. Bilangan kuantum magnet (m) = 0 l = 0 nilai m = 0 l = 1 nilai m = -1, 0, dan +1 l = 2 nilai m = -2, -1, 0, +1, dan +2 Bilangan kuantum spin = harga s nya adalah -1/2 karena elektron terakhir rotasi elektronnya berlawanan dengan arah jarum jam. Jika rotasi elektronnya searah dengan arah jarum jam maka harga s bernilai +1/2. B Struktur Atom 1. Partikel Dasar Penyusun Atom Dari beberapa teori tentang model atom disimpulkan bahwa suatu atom terdiri dari proton, elektron, dan neutron. Di mana elektron tersebut mengelilingi inti atom dan menempati lintasan pada Struktur Atom dan SPU 3

9 SOAL BAHAS UJIAN NASIONAL Diagram orbital untuk unsur X yang merupakan unsur logam dan unsur Y yang merupakan unsur nonlogam sebagai berikut: X = [Ne] Y = [Ne] Nomor atom dari unsur X adalah A. 1 D. 10 B. 3 E. 11 C. 5 (UN 2010) Dari informasi di atas unsur X memiliki konfigurasi [Ne] dalam penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat dengan menggunakan konfigurasi elektron. Simbol [Ne] merupakan simbol dari unsur gas mulia neon yang memiliki nomor atom 10 sehingga unsur X memiliki nomor atom = 11. Jawaban: E Y = [Ne] Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan periode. A. IIA, 5 D. IVA, 5 B. IIA, 6 E. VA, 3 C. IIA, 7 (UN 2010) Konfigurasi dari atom unsur Y adalah: [Ne]. Dalam urutan gas mulia, periode Ne terletak pada nomor 2 sehingga elektron valensi terakhir setelah Ne = = 3 sehingga konfigurasi untuk atom unsur Y adalah [Ne] 3s 2 3p 3. Atom unsur Y terletak pada golongan VA periode 3. Jawaban: E Lambang suatu unsur adalah X maka 16 dalam satu atom unsur tersebut terdapat A. 16 proton, 14 elektron, 14 neutron B. 16 proton, 14 elektron, 30 neutron C. 30 proton, 30 elektron, 16 neutron D. 16 proton, 16 elektron, 14 neutron E. 16 proton, 16 elektron, 30 neutron (UN 2000) Lambang suatu unsur adalah 30 X 16 Unsur X di atas memiliki Proton = elektron = 16 Neutron = massa atom nomor atom = = 14 Jawaban: D Diketahui unsur A (nomor atom 11), B (nomor atom 14), C (nomor atom 15) dan D (nomor atom 18). Manakah di antara pernyataan-pernyataan di bawah ini yang benar? (1) Unsur A, B, C dan D terletak dalam periode yang sama (2) Unsur A adalah reduktor lebih kuat dari unsur B (3) Oksida unsur A dalam air bersifat paling basa (4) Unsur D membentuk molekul diatomik (UN 2000) A = 11 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 = terletak pada golongan IA periode 3 B = 14 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = terletak pada golongan IVA periode 3 C = 15 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 = terletak pada golongan VA periode 3 D = 18 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 = terletak pada golongan VIIIA periode 3 Struktur Atom dan SPU 9

10 Unsur X, konfigurasi elektron dari ion X 3+ adalah Elektron = nomor atom muatan = 13 3 = 10, maka konfigurasinya 10 X = 1s2 2s 2 2p 6 Jawaban: A 1. SOAL BAHAS Bagi unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut... (1) Mempunyai nomor atom 27 (2) Terletak pada periode 4 (3) Mempunyai 3 elektron tidak berpasangan (4) Termasuk dalam golongan alkali tanah (SPMB 2011) 2 (1) 1s 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 jumlah elektron pada konfigurasi ini terdapat (2) + (2 + 6) + (2 + 6) + (2) + (7) = 27, sehingga pada konfigurasi ini memiliki nomor atom 27. (2) Konfigurasi di atas memiliki kulit terluar 4s 2 sehingga atom tersebut terletak pada kulit ke-4. Maka periode dari atom di atas terletak pada periode ke-4. (3) Atom di atas memiliki subkulit terluar 3d 7 4s 2 sehingga konfigurasi elektron pada subkulit terluarnya sebagai berikut: 3d 7 4s 2 Dari gambar di atas terlihat jelas bahwa ada 3 elektron yang tidak berpasangan (4) Atom di atas merupakan unsur transisi karena elektron valensi terletak pada subkulit d. Jawaban: A TES MASUK PTN Lambang 92 U menunjukkan bahwa atom unsur uranium mempunyai... A. 92 proton, 92 elektron, dan 146 neutron B. 92 elektron, 146 elektron, dan massa atom 238 C. 92 proton, 146 elektron, dan massa atom 230 D. 146 proton, 92 elektron, dan massa atom 238 E. 146 proton, 146 elektron, dan 92 neutron (UMPTN 1993) A Z X Keterangan: X = lambang atom A = nomor massa (jumlah proton + jumlah neutron) Z = nomor atom (jumlah proton = jumlah elektron) U Dari keterangan di atas dapat diketahui bahwa jumlah proton = jumlah elektron dan neutron merupakan nomor massa jumlah proton. Neutron = = 146 Jawaban: A Struktur Atom dan SPU 15

11 3. Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah ns np A. C D. Al 6 13 B. O E. S 8 16 C. P 15 A. C memiliki konfigurasi elektron 6 sebagai berikut: 1s 2 2s 2 2p 2 sehingga diagram elektron valensi: ns np B. O memiliki konfigurasi elektron 1s2 8 2s 2 2p 4 sehingga diagram elektron valensi sebagai berikut: C. 15 D. 13 E. 16 ns np P memiliki memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 sehingga diagram elektron valensi sebagai berikut: ns np Al memiliki memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 sehingga diagram elektron valensi sebagai berikut: ns np S memiliki memiliki konfigurasi electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 sehingga diagram elektron valensi sebagai berikut: ns np Jawaban: C 4. Diketahui 5 unsur berikut: B 12Mg 16S 19K 35Br Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah... A. B D. K B. Mg E. Br C. S (UM UNDIP 2009) 11 (1) B 5 konfigurasi dari unsur atom ini adalah 1s 2 2s 2 2p 1 = terletak pada periode 2 golongan IIIA. 11 (2) B 5 konfigurasi dari unsur atom ini adalah [Ne] 3s 2 = terletak pada periode 3 golongan IIA. 32 (3) S konfigurasi dari unsur atom ini 16 adalah [Ne] 3s 2 3p 4 = terletak pada periode 3 golongan VIA. 39 (4) K 19 konfigurasi dari unsur atom ini adalah [Ar] 4s 1 = terletak pada periode 4 golongan IA. 80 (5) Br konfigurasi dari unsur atom ini 35 adalah [Ne] 4s 1 3d 10 4p 6 = terletak pada periode 4 golongan VIIA. Makin ke kanan dan ke atas jari-jari atom makin kecil, sedangkan ke bawah dan ke kiri jari-jari atom makin besar. Dari data yang diperoleh dapat disimpulkan jari-jari atom terbesar adalah unsur K. Jawaban: D 5. Energi ionisasi unsur 31 15P lebih besar dari pada unsur S. SEBAB Unsur golongan VA lebih stabil daripada unsur golongan VIA. (UM UNDIP 2009) Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari suatu atom. Energi ionisasi makin ke kanan dan makin ke atas energi ionisasi makin besar P konfigurasi dari unsur atom ini adalah [Ne] 3s 2 3p 3 = terletak pada periode 3 golongan VA. 16 Fokus Pemantapan Materi KIMIA Bank Soal Full Pembahasan

12 S konfigurasi dari unsur atom ini adalah [Ne] 3s 2 3p 4 = terletak pada periode 3 golongan VIA. Untuk golongan IIA, VA, dan VIIIA mempunyai energi ionisasi sangat besar daripada energi ionisasi unsur disebelah kanannya. Hal itu dipengaruhi oleh kestabilan konfigurasi elektron. Jawaban: A Konfigurasi elektron atom X bernomor massa 80 dan memiliki 45 neutron dalam intinya adalah... A. 2 [Ne] 3s 4p 6 B. 2 [Ar] 4s 3d 10 5s 2 5p 3 C. 1 [Ar] 4s 3d 10 4p 6 D. 1 [Kr] 5s 4d 8 E. 2 [Xe] 6s 4f 14 5d 10 (UM UNDIP 2009) Nomor atom = nomor massa neutron = = s1 3d 10 4p 6 7. Elektron terakhir dari suautu atom Jawaban: C menempati bilangan kuantum n = 3, 1 = 1, m = 0, s = 1. Dalam Tabel Periodik 2 Unsur tersebut terletak pada A. Golongan VA, periode 2 B. Golongan IVA, periode 3 C. Golongan VIIA, periode 2 D. Golongan VIIA, periode 3 E. Golongan VIIIA, periode 2 (UM UNDIP 2009) Bilangan kuantum n = 3, 1 = 1, m = 0, s = 1 2. n = terletak pada kulit ke-3 [Ne] 3s 2 3p 2 l = 1 berarti terletak pada subkulit p harga m dari -l sampai dengan +l s = harga spin, jika rotasi anak panah ke atas berarti harga spinnya bernilai positif. Jawaban: B Diketahui empat macam unsur A, 32 B, C,dan 18D. Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut adalah (1) Unsur B memiliki jari-jari atom terbesar. (2) Potensial ionisasi unsur D adalah yang terbesar. (3) Unsur A lebih elektronegatif daripada unsur B. (4) Elektronegatifitas unsur D adalah yang terbesar. 16 A 8 konfigurasi dari unsur atom ini adalah 1s 2 2s 2 2p 4 = terletak pada periode 2 golongan VIA B konfigurasi dari unsur atom ini adalah [Ne] 3s 2 3p 4 = terletak pada periode 3 golongan VIA C konfigurasi dari unsur atom ini adalah [Ne] 3s 2 3p 5 = terletak pada periode 3 golongan VIIA D konfigurasi dari unsur atom ini adalah [Ne] 3s 2 3p 6 = terletak pada periode 3 golongan VIIIA. Unsur B memiliki jari-jari terbesar dikarenakan letak unsur berada di sebelah kiri dan paling bawah di antara unsur-unsur yang lain. Gas mulia mempunyai energi ionisasi tinggi, hal itu menyebabkan gas mulia sukar membentuk ion (+). Gas mulia mempunyai afinitas elektron rendah sehingga menyebabkan gas mulia tidak dapat mengikat electron untuk menjadi ion negatif ( ). Jawaban: C 9. Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah A. n = 2 l = 1 m = 0 B. n = 2 l = 2 m = 2 C. n = 3 l = 3 m = 1 Struktur Atom dan SPU 17

13 D. E. n = 1 l = 3 m = 2 n = 3 l = 0 m = 3 n = 2 l = 1 m = 0 1s 2 2s 2 2p 2 (SNMPTN 2008) n = 2 l = 2 m = 2 1s 2 2s 2 2p 2 Jumlah kulit 2 seharusnya l bernilai 1 atau 0. n = 3 l = 3 m = 1 Jika jumlah kulit 3 maka harga l tidak mungkin 3 tetapi 2. n = 1 l = 3 m = 2 Jika jumlah kulit 1 maka harga l adalah 0. n = 3 l = 0 m = 3 Jika jumlah kulit 3 maka harga l adalah 1. Jawaban: A 10. Ion suatu atom ditulis seperti 17 X-1, ternyata unsur X ini terletak di A. Golongan VIII periode 4 B. Golongan VII A periode 4 C. Golongan VII A periode 2 D. Golongan 0 periode 4 E. Golongan 0 periode 3 (UM UGM 2007) 17 X- = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 17 X = 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Terletak pada golongan VIIIA periode 3 Jawaban: A 11. Sifat unsur periode ketiga dari Na ke Cl adalah... A. muatan inti bertambah besar B. Na, Mg dan Al bersifat elektropositif C. S dan Cl sukar melepas elektron valensi D. A dan B E. A, B, dan C (UMB-PT 120) Dalam pengurangan jari-jari atom dalam satu periode terjadi karena bertambahnya muatan inti atom. Na, Mg, dan Al bersifat elektropositif karena melepas elektron. S dan Cl sukar melepas elektron karena golongan ini bersifat lebih elektronegatif. Jawaban: E 12. Titik didih asam iodida lebih rendah dari asam klorida dan lebih tinggi dibanding asam bromida. SEBAB Atom yang mempunyai jari-jari makin besar juga memiliki massa atom besar. (UMB-PT 2001) Urutan gas halogen adalah F, Cl, Br, I makin ke bawah jari-jari makin besar dan memiliki massa atom besar sehingga titik didih paling tinggi adalah I. Jawaban: C 13. Kalium isoelektronik dengan klorin (nomor atom K = 19; Cl = 17). SEBAB Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi yang sama. (SPMB 2005) Isoelektronik adalah ion yang mempunyai elektron valensi sama K + = [Ar] Cl - = [Ar] Dari pernyataan di atas adalah BENAR. SEBAB Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi yang sama. Pernyataan ini BENAR. Jawaban: A 18 Fokus Pemantapan Materi KIMIA Bank Soal Full Pembahasan

14 14. Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2, terletak pada (1) Kulit M (2) Orbital px (3) Subkulit d (4) Subkulit p (UM UGM 2003) n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2 n (3) merupakan jumlah kulit, sehingga atom tersebut berada di kulit ke-3. M merupakan kulit ke-3. l (2) merupakan subkulit, sehingga atom tersebut berada di subkulit d. s = 0 p = 1 d = 2 f = 3 Setiap subkulit d terdiri dari 5 orbital sehingga elektron dengan bilangan kuantum di atas terletak di orbital d. Elektron terakhir dari bilangan kuantum di atas adalah 3d 5 Jawaban: B 15. Setiap elektron yang berpasangan dalam satu orbital mempunyai (1) Bilangan kuantum utama yang sama (2) Bilangan kuantum azimut yang sama (3) Bilangan kuantum magnetik yang sama (4) Bilangan kuantum spin yang sama (UMB UI 2008) Permisalan: [Ne] 3s 2 Dari konfigurasi di atas diperoleh informasi: n = bilangan kuantum utama sama, yaitu n = 3. l = bilangan kuantum azimut sama, yaitu 0. m = bilangan kuantum magnetiknya sama, yaitu 0. s = bilangan kuantum spinnya berbeda, yaitu satu bernilai + satunya bernilai -. Jawaban: A 16. Energi ionisasi unsur 31 15P lebih besar daripada unsur S SEBAB Unsur golongan VA lebih stabil dari pada unsur golongan VIA (UM UNDIP 2009) 2 3 P Ne3s3p 15 = [ ] Periode 3 golongan VA S= [ Ne3s3p ] Periode 3 golongan VIA Secara umum potensial ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar. Pengecualian untuk: Golongan IIA > IIIA Golongan VA > VIA Jawaban: C 17. Elektron terakhir dari suatu atom menempati bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 0, s = ½. Dalam label periodik unsur tersebut terletak pada A. Golongan VA, periode 2 B. Golongan IVA, periode 3 C. Golongan VIIA, periode 2 D. Golongan VIIA, periode 3 E. Golongan VIIIA, periode 2 (UM UNDIP 2009) Atom memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 0, s = ½ maka: n = menunjukkan jumlah kulit n = 3, maka atom terletak pada kulit ke 3 l = jumlah subkulit l = 1, berarti atom tersebut terletak pada subkulit p m = orientasi orbitalnya atom X terletak pada subkulit p, harga m = 0, maka s = perputaran elektron s = ½, maka Struktur Atom dan SPU 19

15 Dari penjabaran di atas dapat disimpulkan, bahwa atom yang memiliki bilangan kuantum di atas memiliki elektron valensi 3p 2. Konfigurasi elektron atom X = 3s 2 3p 2, maka terletak pada periode 3 golongan IVA. Jawaban: B 18. Diketahui dua unsur 27 13X dan Y Pernyataan yang benar tentang kedua unsur ini adalah (1) Jumlah neutron unsur X = 14 (2) Unsur Y terletak pada golongan VIA periode 3 2- (3) Jumlah elektron ion Y = 18 (4) Senyawa yang terbentuk antara X dan Y adalah X 2 Y 3 (UM UNDIP 2009) 27 13X, neutron = = Y = [Ne] 3s 2 3p 4 Golongan VIA periode 3 Elektron 16 Y 2- = = X = [Ne] 3s 2 3p 1, melepaskan 3 elektron sehingga X Y = [Ne] 3s 2 3p 4, menangkap 2 elektron, sehingga Y 2- X 3+ + Y 2- = 2X Y 2- = X 2 Y 3 Jawaban: E 19. Dalam sistem Berkala Unsur, unsur X terletak pada periode ketiga dan golongan 15 atau VA. Dalam keadaan ion, unsur ini isoelektronik dengan unsur gas mulia periode ketiga. Muatan ion X adalah A. -1 D. 2+ B. -2 E. 3+ C. -3 (SNMPTN 2010) X = [Ne] 15 3s2 3p 3 = golongan VA periode 3 Gas mulia [He] [Ne] [Ar] [Kr] [Xe] [Rn] Gas mulia yang terletak di periode ketiga adalah [Ar] dengan nomor atom X3- isoelektronik dengan [Ar] 15 X3- = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 = golongan VIIIA periode 3 isoelektronik (mempunyai elektron sama) 18 Ar = 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 = golongan VIIIA periode 3 Jawaban: C 20. Urutan jari-jari atom O, Na, Cl dan K adalah A. K > Cl > Na > O B. K > Na > Cl > O C. Na > O > K > Cl D. O > Cl > Na > K E. Na > Cl > K > O (SNMPTN 2012) O = [He] 8 2s2 2p 4 Golongan VIA periode 2 Na = [Ne] 3s1 11 Golongan IA periode 3 Cl = [Ne] 17 3s2 3p 5 Golongan VIIA periode 3 19 K = [Ar] 4s1 Golongan IA periode 4 Dalam satu periode jari-jari atom makin ke kanan makin kecil dan makin ke kiri makin besar. Sedangkan dalam satu golongan jari-jari atom makin ke atas makin kecil makin ke bawah makin besar. Jawaban: B 21. Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah A. 2 D. 8 B. 4 E. 10 C. 6 (SPMB 2004) n = 4, maka konfigurasinya s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 20 Fokus Pemantapan Materi KIMIA Bank Soal Full Pembahasan

16 harga m = =1 Jumlah elektron maksimum 4. Jawaban: B 22. Potensial ionisasi B lebih kecil dari Be 5 4 SEBAB Secara umum dalam satu periode makin ke kanan potensial ionisasi makin besar (UM UGM 2005) B = [He] 5 2s2 2p 1, golongan IIIA periode 2 Be = [He] 4 2s2, golongan IIA periode 2 Secara umum potensial ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar. Pengecualian untuk: Golongan IIA > IIIA Golongan VA > VIA Jawaban: B 23. Di antara asam halida, HF merupakan asam dengan titik didih tertinggi. SEBAB HF memiliki berat molekul terkecil. (UM UGM 2009) HF merupakan asam dengan titik didih tertinggi. Hal itu dikarenakan HF memiliki ikatan hidrogen (terjadi antara H dengan F, O dan N). Tinggi rendahnya titik didih bisa dipengaruhi oleh adanya ikatan hidrogen dan berat molekul. Makin besar Mr, maka titik didihnya tinngi, tetapi jika ada ikatan hidrogennya, maka senyawa yang memiliki ikatan hidrogen itulah yang memiliki titik didih tertinggi. SEBAB HF memiliki berat molekul terkecil. Jawaban: B 24. Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19 K yang benar adalah A. (4,0,0, +1/2) atau (4,0,1, +1/2) B. (4,0,1, -1/2) atau (4,0,0, -1/2) C. (4,0,0, +1/2) atau (4,0,0, -1/2) D. (4,1,1, +1/2) atau (4,1,1, -1/2) E. (4,0,1, +1/2) atau (4,1,1, -1/2) (SBMPTN 2014) K = [Ar] 4s Bilangan kuantumnnya: n = 4 l = 0 m = 0 s = +1/2 atau -1/2 Jawaban: C 25. Suatu partikel X memiliki 16 proton, 16 neutron dan 18 elektron. Partikel tersebut dapat dikategorikan sebagai: A. Anion X bermuatan -1 B. Isotop X netral C. Kation X bermuatan +2 D. Anion X bermuatan -2 E. Radioisotope X (UM UGM 2010) X 16 Memiliki elektron 18, maka unsur X mengikat 2 elektron sehingga 16X 2- Elektron = p + muatan = = 18 elektron Jawaban: D Struktur Atom dan SPU 21

17