K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA

Transkripsi

1 K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil Doc Name: RK13AR10KIM01PAS Version : halaman Pernyataaan berikut yang tidak benar (A) elektron ditemukan oleh J.J. Thomson (B) sinar terusan bermuatan positif (C) inti atom ditemukan oleh Niels Bohr (D) inti atom bermuatan positif (E) sinar katoda bermuatan negatif 02. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M (A) 8 (B) 10 (C) 18 (D) 32 (E) Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan nomor massa 33. Maka dalam ion X 2 terdapat... (A) 16 proton, 14 elektron, dan 17 neutron (B) 16 proton, 16 elektron, dan 15 neutron (C) 16 proton, 18 elektron, dan 16 neutron (D) 16 proton, 18 elektron, dan 17 neutron (E) 14 proton, 16 elektron, dan 17 neutron 04. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 (20%) dan isotop Cu-63 (80%), maka massa atom relatif (A r ) tembaga (A) 63,2 (B) 63,4 (C) 63,6 (D) 63,8 (E) 64,2 05. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan... (A) kenaikan massa atom dan kemiripan sifat (B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat (C) kenaikan jumlah proton dan neutron (D) kenaikan titik leleh dan titik didih (E) sifat kimia dan sifat fisis 06. Pernyataan yang paling benar untuk unsurunsur segolongan (A) mempunyai elektron sama (B) mempunyai konfigurasi elektron sama (C) mempunyai elektron valensi sama (D) mempunyai sifat kimia sama (E) mempunyai jumlah kulit sama 07. Unsur yang bernomor atom 37 terletak pada... dalam sistem periodik (A) periode 4 golongan I A (B) periode 4 golongan V A (C) periode 4 golongan VII A (D) periode 5 golongan I A (E) periode 7 golongan IV A 08. Suatu atom terletak pada golongan VII A periode 5, jika nomor massa atom tersebut 127, maka jumlah neutron unsur tersebut (A) 43 (B) 53 (C) 67 (D) 64 (E) Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai sifat sebagai... (A) nonlogam reaktif (B) logam reaktif (C) unsur transisi (D) metaloid (E) logam kurang reaktif 10. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut (A) pertambahan jari-jari atom (B) pertambahan muatan inti (C) pertambahan nomor atom (D) pertambahan massa atom (E) pertambahan titik didih

2 Doc name: RK13AR10KIM01PAS Version: halaman Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keelektronegatifan (A) energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif (B) energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif (C) energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia (D) bilangan yang menyatakan kecenderungan menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia (E) bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi dari suatu unsur dengan unsur lainnya 12. Unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut nomor atomnya 7, 12, 15, 33, dan 38, di antara keempat unsur tersebut yang mempunyai jari-jari atom terpanjang (A) A (B) B (C) C (D) D (E) E 13.Di antara unsur-unsur 11 Na, 12 Mg, 19 K, 20 Ca, 37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar (A) 11 Na (B) 12 Mg (C) 19 K (D) 20 Ca (E) 37 Rb 14. Di antara atom atau ion dibawah ini yang paling panjang jari-jarinya (A) Na (B) Na + (C) Mg (D) Mg 2+ (E) Al Energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kj mol -1 ) adalah 801; 2.427; 3.660; ; dan Jumlah elektron valensi unsur tersebut (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) Energi ionisasi tingkat pertama hingga keempat dari suatu unsur adalah 740, 1.500, dan kj mol -1. Unsur tersebut termasuk golongan... (A) I A (B) II A (C) III A (D) IV A (E) VIII A 17. Jari-jari atom unsur golongan II A secara acak dalam satuan angstrom sebagai berikut : 1,05; 2,00; 1,80; 2,15; 1,50. Dari data tersebut yang merupakan jari-jari atom barium (A) 2,15 (B) 2,00 (C) 1,80 (D) 1,50 (E) 1, Perhatikan gambar berikut. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar

3 Doc name: RK13AR10KIM01PAS Version: halaman Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut : P : S : Q : 2 8 T : 2 7 R : Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar 20. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. P : S : Q : 2 8 T : 2 7 R : Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar 21. Unsur yang paling mudah membentuk ion positif 22. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali... (A) Xe (B) Kr (C) Ar (D) Ne (E) He 23. Unsur X dengan konfigurasi elektron : dapat mencapai aturan oktet dengan cara... (A) melepas 7 elektron (B) menyerap 1 elektron (C) memasangkan 1 elektron (D) menyerap atau memasangkan 1 elektron (E) menerima sepasang elektron 24. Ion yang susunan elektronnya stabil adalah (A) F 2- (B) O - (C) Mg 2+ (D) Cl 2+ (E) Al Atom fluor dengan notasi 9 F akan memiliki konfigurasi elektron yang stabil dengan cara... (A) melepas 7 elektron (B) menarik 7 elektron (C) melepas 1 elektron (D) menarik 1 elektron (E) melepas seluruh elektron 26. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut... (A) ion (B) kovalen (C) datif (D) rangkap (E) semipolar 27. Di antara konfigurasi elektron di bawah ini, jika berikatan cenderung membentuk ikatan ion (A) (B) (C) (D) (E) Di antara senyawa di bawah ini yang berikatan ion (A) HCl (B) MgCl 2 (C) Cl 2 O (D) Cl 2 O 3 (E) Cl 2 O 5

4 Doc name: RK13AR10KIM01PAS Version: halaman Salah satu sifat jika senyawa berkaitan ion (A) titik didih dan leburnya relatif rendah (B) dalam keadaan cair tidak menghantar listrik (C) dalam keadaan padatan menghantar listrik (D) dalam air membentuk larutan yang dapat menghantar listrik (E) umumnya merupakan gas-gas bimolekuler 30. Terdapat lima unsur P, Q, R, S, dan T masing -masing memiliki nomor atom 12, 13, 14, 17, dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion dan Q dan R dan S (D) P dan S (E) P dan T 31. Suatu atom bercirikan : 1. Afinitas elektron sangat kecil 2. Potensial ionisasinya sangat kecil 3. Cenderung melepas 1 elektron valensinya Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah ini yang paling tepat (A) Atom tersebut sukar bersenyawa (B) Jika atom bersenyawa cenderung berikatan ion (C) Senyawa selalu bersifat polar enyawa selalu bersifat ion (E) Senyawanya selalu bersifat nonpolar 32. Pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan ikatan kovalen (A) Natrium dan Oksigen (B) Belerang dan Klorin (C) Kalium dan Klorin (D) Barium dan Fluorin (E) Magnesium dan Oksigen 33. Di antara senyawa berikut : BF3, SO3, NH3, SF4, dan IF3, yang tidak memenuhi kaidah oktet (A) semua (B) BF3, SO3, dan IF3 (C) BF3, SF4, dan IF3 O3, NH3, dan SF4 (E) BF3, SO3, SF4, dan IF3 34. Pada senyawa poliatomik asam fosfat, H3PO4 terdapat beberapa macam ikatan di antaranya (A) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen (B) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen (C) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen (D) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 3, dan 1 ikatan kovalen (E) 6 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen 35. Senyawa SO2 memiliki bentuk geometri molekul (A) linear (B) trigonal palanar (C) bentuk V (D) oktahedron (E) tetrahedon 36. Bentuk geometri molekul SF6 (A) tetrahedon (B) trigonal piramida (C) bentuk T (D) lurus (E) oktahedron 37. Di antara pasangan senyawa di bawah ini yang memiliki bentuk geometri molekul sama (A) SO2 dan H2O (B) BeCl2 dan BCl3 (C) NH3 dan CH4 (D) CO dan CO2 (E) H2O dan OF2 38. Diketahui keelektronegatifan unsur-unsur F, Cl, Br, dan I berturut-turut adalah 4 ; 3 ; 2,8 ; 2,5. Senyawa di bawah ini yang paling bersifat polar (A) FCl (B) F2 (C) Lbr (D) FBr (E) lcl

5 Doc name: RK13AR10KIM01PAS Version: halaman Di antara senyawa-senyawa berikut yang ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu... Cl3 (B) NH3 (C) CH4 (D) HF (E) H2O 40. Leburan dari senyawa-senyawa berikut yang ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu... (A) Cl2 (B) CCl4 (C) HCl murni (D) NH3 murni (E) NaCl