KISI-KISI UJIAN SEKOLAH BERSTANDAR NASIONAL PROGRAM PAKET C/ULYA TAHUN PELAJARAN 2018/2019 Mata Pelajaran : Kimia Kurikulum : 2006 Program Studi : IPA Level Kognitif Pengetahuan dan Pemahaman Mengingat Mengenali Menentukan Mencontohkan Mengklasifikasi Mendeskripsikan Menafsirkan Membandingkan Mencocokkan Menyimpulkan Memprediksi Menjelaskan dan lain-lain Peserta didik mampu memahami memahami pengetahuan memahami pengetahuan memahami memahami pengetahuan pengetahuan pengetahuan Termokimia (pengertian Sifat periodisitas (jarijari, Larutan (non)- perubahan entalpi reaksi energi ionisasi, Proses Struktur atom, elektrolit & daya pada tekanan tetap; reaksi keelektronegatifan pembentukan konfigurasi hantar listrik. eksotermik & endotermik; afinitas elektron, sifat pemisahan fraksi elektron dan Sifat larutan asambasa menghitung H melalui: asam-basa, & sifat minyak bumi, & (kuat dan hubungannya o kalorimeter, tabel H f, logam-non logam). dampak dengan letak lemah) meliputi Jenis-jenis ikatan pembakaran hukum Hess, data energi unsur (golongan konsep kimia serta sifat fisika hidrokarbon. ikatan rata-rata. & perioda) dalam yang menyertainya Pengenalan struktur Laju reaksi (pengertian laju SPU. pengionannya (titik leleh, titik didih, tata nama senyawa reaksi; faktor-faktor yang Tata nama dalam larutan. daya hantar padatan, karbon (alkana; mempengaruhi laju reaksi senyawa organik Titrasi asam-basa lelehan, dan larutan). alkena; alkuna; menggunakan pendekatan & anorganik. dan kurva titrasinya Geometri molekul alkil halida; teori tumbukkan; kurva Persamaan dan (termasuk indikator (melalui teori domain alkohol; eter; tingkat energi ( H) dengan penyetaraan dan perubahan elektron, hibridisasi). aldehid; keton; dan tanpa katalis; reaksi kimia. warnanya). Hubungan interaksi asam karboksilat & menentukan orde dan Hukum-hukum Stoikhiometri antar molekul (dipol, turunannya; amina; persamaan hukum laju dasar kimia larutan. london, dan ikatan benzena & reaksi melalui percobaan. (termasuk hukum ph, komponen, & hidrogen) dengan titik turunannya), dan Kesetimbangan Kimia; gas ideal dan nonideal/rtp), penyangga. Teori asam-basa Isomer senyawa sifat larutan didihnya. (pengertian dan hubungan kuantitatif konsep mol, & (Arrhenius, Bronsted- karbon: rantai pereaksi dan hasil reaksi; Kisi-Kisi USBN Paket C/ULYA Tahun 2018/2019 1
perhitungan kimia. Konversi satuan zat (molaritas, molalitas, fraksi mol, % massa atau volume, bpj). Hidrolisis garam (ph, reaksi hidrolisis). Kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah (prinsip Le Chateliar) dan industri). Pengelompokan berbagai tipe sistem koloid, kegunaan koloid berdasarkan sifat-sifatnya Mengidentifikasi fenomena sifat koligatif larutan Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. Reaksi reduksi dan oksidasi dalam kehidupan sehari-hari serta penyetaraannya. Prinsip kerja sel volta dan Faktor-faktor penyebab korosi & pencegahannya. Prinsip kerja sel elektrolisis dan Penerapan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday dalam Lowry atau teori asambasa konjugasi, & Lewis). Unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah), periode-3, dan transisi periode-4 (sifat kimia atau reaktivitas, manfaatnya, dan prinsip pembuatannya). Ion kompleks senyawa transisi (tata nama, struktur, warna, sifat magnetik). Manfaat dan pembuatan senyawasenyawa anorganik yang penting dan kehidupan sehari-hari (soda api, soda kue, soda abu, asam sulfat, amonia, NaCIO, dan lain-lain) dengan cara laboratorium atau Radioaktivitas (sifat unsur dan sinar radioaktif, kegunaan & bahayanya), persamaan reaksi inti. Kisi-Kisi USBN Paket C/ULYA Tahun 2018/2019 2 (cabang), posisi, fungsi, geometri, & optis (kiral). Sifat khas senyawa karbon (geometri: ikatan jenuh (C sp 3 ) ikatan tak jenuh (C sp 2 atau sp): sifat kimia: reaksi kondensasi, hidrolisis, redoks, adisi, substitusi, dan eliminasi) kegunaan makromolekul alami (polisakarida & protein) & sintetis (produk polimerisasi adisi & kondensasi) kegunaan lemak atau minyak
Aplikasi Mengeksekusi (Menguraikan prosedur) Mengimplementasikan (menentukan metode yang tepat) Mengurutkan Menghitung dan lain-lain. Peserta didik mampu memahami memahami pengetahuan memahami pengetahuan memahami memahami pengetahuan pengetahuan pengetahuan Termokimia (pengertian Sifat periodisitas (jarijari, Larutan (non)- perubahan entalpi reaksi energi ionisasi, Proses Struktur atom, elektrolit & daya pada tekanan tetap; reaksi keelektronegatifan pembentukan konfigurasi hantar listrik. eksotermik & endotermik; afinitas elektron, sifat pemisahan fraksi elektron dan Sifat larutan asambasa menghitung H melalui: asam-basa, & sifat minyak bumi, & (kuat dan hubungannya o kalorimeter, tabel H f, logam-non logam). dampak dengan letak lemah) meliputi Jenis-jenis ikatan kimia pembakaran hukum Hess, data energi unsur (golongan konsep serta sifat fisika yang hidrokarbon. ikatan rata-rata. & perioda) dalam menyertainya (titik Pengenalan struktur Laju reaksi (pengertian laju SPU. pengionannya leleh, titik didih, daya tata nama senyawa reaksi; faktor-faktor yang Tata nama dalam larutan. hantar padatan, lelehan, karbon (alkana; mempengaruhi laju reaksi senyawa organik Titrasi asam-basa dan larutan). alkena; alkuna; menggunakan pendekatan & anorganik. dan kurva titrasinya Geometri molekul alkil halida; teori tumbukkan; kurva Persamaan dan (termasuk indikator (melalui teori domain alkohol; eter; tingkat energi ( H) dengan penyetaraan dan perubahan elektron, hibridisasi). aldehid; keton; dan tanpa katalis; reaksi kimia. warnanya). Hubungan interaksi asam karboksilat & menentukan orde dan Hukum-hukum Stoikhiometri antar molekul (dipol, turunannya; amina; persamaan hukum laju dasar kimia larutan. london, dan ikatan benzena & reaksi melalui percobaan. (termasuk hukum ph, komponen, & hidrogen) dengan titik turunannya), dan Kesetimbangan Kimia; gas ideal dan nonideal/rtp), penyangga. Teori asam-basa Isomer senyawa sifat larutan didihnya. (pengertian dan hubungan kuantitatif konsep mol, & Hidrolisis garam (Arrhenius, Bronsted- karbon: rantai pereaksi dan hasil reaksi; perhitungan (ph, reaksi Lowry atau teori asambasa konjugasi, & fungsi, geomertri, (cabang), posisi, faktor-faktor yang kimia. mempengaruhi pergeseran Konversi satuan hidrolisis). Lewis). & optis (kiral). arah zat (molaritas, Kelarutan dan hasil Unsur-unsur golongan Sifat khas senyawa (prinsip Le Chateliar) dan molalitas, fraksi kali kelarutan (Ksp) utama (gas mulia, karbon ( geometri: mol, % massa halogen, alkali, alkali ikatan jenuh (C sp industri). ) atau volume, bpj). tanah), periode-3, dan ikatan tak jenuh (C Pengelompokan berbagai transisi periode-4 (sifat sp tipe sistem koloid, atau sp): sifat kimia atau reaktivitas, kimia: reaksi Kisi-Kisi USBN Paket C/ULYA Tahun 2018/2019 3
Penalaran/Logika Menganalisis Mengorganisasi Mengatribusikan (menentukan sudut pandang Memeriksa (menguji) kegunaan koloid berdasarkan sifat-sifatnya Mengidentifikasi fenomena sifat koligatif larutan Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. Reaksi reduksi dan oksidasi dalam kehidupan sehari-hari serta penyetaraannya. Prinsip kerja sel volta dan Faktor-faktor penyebab korosi & pencegahannya. Prinsip kerja sel elektrolisis dan Penerapan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday dalam manfaatnya, dan prinsip pembuatannya). Ion kompleks senyawa transisi (tata nama, struktur, warna, sifat magnetik). Manfaat dan pembuatan senyawasenyawa anorganik yang penting dam kehidupan sehari-hari (soda api, soda kue, soda abu, asam sulfat, amonia, NaCIO, dan lain-lain) dengan cara laboratorium atau Radioaktivitas (sifat unsur dan sinar radioaktif, kegunaan & bahayanya), persamaan reaksi inti. kondensasi, hidrolisis, redoks, adisi, substitusi, dan eliminasi). kegunaan makromolekul alami (polisakarida & protein) & sintetis (produk polimerisasi adisi & kondensasi). kegunaan lemak atau minyak. Peserta didik mampu Struktur atom, konfigurasi Larutan (non)- elektrolit & daya hantar listrik. berkaitan dengan: Termokimia (pengertian perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap; reaksi eksotermik & endotermik; Sifat periodisitas (jarijari, energi ionisasi, keelektronegatifan afinitas elektron, sifat Struktur (geometri; atom C primer, sekunder, tersier, dan aromatik; Kisi-Kisi USBN Paket C/ULYA Tahun 2018/2019 4
Menilai (mengkritik) Merumuskan (menentukan hipotesa) Merencanakan (mendesain) Mengonstruksi (memproduksi) Menyarankan dan lain-lain. elektron dan menghitung H melalui: hubungannya o kalorimeter, tabel H f, dengan letak unsur (golongan & perioda) dalam SPU. Tata nama senyawa organik dan anorganik. Persamaan dan penyetaraan reaksi kimia. Hukum hukum dasar kimia (termasuk hukum gas ideal dan nonideal/rtp), konsep mol, & perhitungan kimia. Konversi satuan zat (molaritas, molalitas, fraksi mol, % massa atau volume, bpj). Sifat larutan asambasa (kuat dan lemah) meliputi konsep pengionannya dalam larutan. Titrasi asam-basa & kurva titrasinya (termasuk indikator dan perubahan warnanya). Stoikhiometri larutan. ph, komponen & sifat larutan penyangga. Hidrolisis garam (ph, reaksi hidrolisis yang dikembangkan pada hidrolisis ester/ trigliserida/ disakarida/ dipeptida atau lebih pada suasana asam atau basa). Kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) (pengaruh ion senama, reaksi pengendapan, hingga menghitung hukum Hess, data energi ikatan rata-rata. Laju reaksi (pengertian laju reaksi; faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi menggunakan pendekatan teori tumbukkan; kurva tingkat energi ( H) dengan dan tanpa katalis; menentukan orde dan persamaan hukum laju reaksi melalui percobaan. Kesetimbangan Kimia; (pengertian dan hubungan kuantitatif pereaksi dan hasil reaksi; faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah (prinsip Le Chateliar) dan industri). Pengelompokan berbagai tipe sistem koloid, kegunaan koloid berdasarkan sifat-sifatnya Mengidentifikasi fenomena sifat koligatif larutan asam-basa, & sifat logam-non logam). Jenis-jenis ikatan kimia serta sifat fisika yang menyertainya (titik leleh, titik didih, daya hantar padatan, lelehan, dan larutan). Geometri molekul (melalui teori domain elektron, hibridisasi). Hubungan interaksi antar molekul (dipol, london, dan ikatan hidrogen) dengan titik didihnya. Teori asam-basa (Arrhenius, Bronsted- Lowry atau teori asambasa konjugasi, & Lewis). Unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah), periode-3, dan transisi periode-4 (kecenderungan sifat kimia senyawanya: oksida, hidrida, hidroksida, halida, dan lain-lain segolongan/ seperioda, manfaatnya, dan prinsip pembuatannya). Kisi-Kisi USBN Paket C/ULYA Tahun 2018/2019 5 isomer: posisi, rantai;, geometri, fungsi, dan optis), tata nama, sifat kimia (reaksi identifikasi (Fehling, Tollens, Benedict, test yodoform), reaksi kondensasi, hidrolisis, redoks, adisi, substitusi, dan eliminasi), sintesis senyawa karbon dan kegunaannya (alkil halida, alkohol, eter, aldehid, keton, asam karboksilat & turunannya, amina, benzena & turunannya). struktur, sifat, dan kegunaan makromolekul alami (polisakarida & protein &sintetis (produk polimerisasi adisi & kondensasi). struktur, sifat, dan kegunaan lemak atau minyak, hingga persamaan
konsentrasi atau kelarutannya) Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. Persamaan reaksi & penyetaraannya redoks (dikembangkan hingga persamaan reaksi redoks biologis, misal: reaksi pada siklus krebs dan lain-lain). Prinsip kerja sel volta dan Faktor-faktor penyebab korosi & pencegahannya. Prinsip kerja sel elektrolisis dan Penerapan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday dalam Manfaat dan pembuatan senyawasenyawa anorganik penting dam kehidupan sehari-hari (soda api, soda kue, soda abu, asam sulfat, amonia, NaCIO, dan lain-lain) dengan cara laboratorium atau reaksi hidrolisis pada berbagai kondisi (asam atau basa). Kisi-Kisi USBN Paket C/ULYA Tahun 2018/2019 6