GLOSARIUM. A : penyerapan pada permukaan. Aerosol : sistem koloid yang medium pendispersinya gas (8, B)

Transkripsi

1 A Adsorbsi : penyerapan pada permukaan KIMIA XI SMA 225 Aerosol : sistem koloid yang medium pendispersinya gas (8, B) Asam Arrhenius Asam Bronsted Lowry : donor proton (5, A) : senyawa yang menghasilkan ion H+ bila dlarutkan dalam air (5, A) Asam diprotik : asam yang mempunyai 2 ion H+ (5, A) Asam konjungsi Asam kuat : asam yang terbentuk kerena penambahan H+ ke basa (5, A) : asam yang terionisasi sempurna menghasilkan ion H+ dalam air (5, C) Asam lemah : asam yang tidak terionisasi sempurna dalam air (5, C) Asam Lewis : akseptor pasangan elektron (5, A) Asam monoprotik : asam yang mempunyai 1 ion H+ (5, A) Asam tripotik : asam yang mempunyai 3 ion H+ (5, A) Asas le Chatelier : jika terhadap suatu sistem kesetimbangan dilakukan suatu aksi maka sistem kesetimbangan tersebut akan melakukan reaksi yang akan mengurangi aksi tersebut Aturan Aufbau Aturan Hund GLOSARIUM : pengisian elektron berdasarkan tingkat energi. (1, D.1) : pengisian orbital-orbital yang berenergi sama, elektron-elektron akan menempati orbital sendirisendiri dengan spin paralel baru berpasangan. (1, D.3) Autokatalis : katalis yang berasal dari hasil reaksinya sendiri (3, E) B Basa Arrhenius : senyawa yang menghasilkan ion OH- bila dilarutkan dalam air (5, A) Basa Bronsted Lowry : akseptor proton (5, A) Basa dihidroksi : basa yang mempunyai 2 ion OH- (5, A) 225

2 226 KIMIA XI SMA Basa konjungsi Basa kuat : basa yang terbentuk karena melepaskan H+ dari asam (5, A) : basa yang terionisasi sempurna menghasilkan ion OH- dalam air (5, C) Basa lemah : basa yang tidak terionisasi sempurna dalam air (5, A) Basa Lewis : donor pasangan elektron (5, A) Basa monohidroksi : basa yang mempunyai 1 ion H+ (5, A) Basa trihidroksi : basa yang mempunyai 3 ion OH- (5, A) Bilangan kuantum Blok d Blok f Blok p Blok s Buffer asam Buffer basa Busa : bilangan yang menunjukkan/menjelaskan distribusi elektron dalam atom. (1. B) : unsur-unsur logam transisi, pengisian elektron terakhir di subkuit d. (1, F) : unsur-unsur lantanida dan aktinida, pengisian elektron terakhir di subkulit f. (1, F) : golongan IIIA - VIIIA, pengisian elektron terakhir pada subkulit p. (1, F) : golongan IA dan IIA, pengisian elektron terakhir di subkulit s. (1, F) : larutan yang berisi campuran antara asam lemah dengan basa konjugasinya (6, A) : larutan yang berisi campuran antara basa lemah dengan asam konjugasinya (6, A) : sistem koloid yang fase terdispersinya gas dalam cair D Derajat dissosiasi (a) Dialisis Dispersi Dissosiasi : perbandiangan jumlah mol zat yang terurai dengan jumlah mol zat mula-mula (4, C) : pemurnian partikel koloid : pembuatan koloid dari ukuran suspensi menjadi seukuran partikel koloid : penguraian suatu senyawa menjadi zat lain yang lebih sederhana (4, C)

3 KIMIA XI SMA 227 Domain elektron bebas : domain yang mengandung pasangan elektron bebas. (1, E) Domain elektron ikatan : domain yang mengandung pasangan elektron ikatan. (1, G) E Efek Brown Elektroforesis Elektron valensi Emulgator Emulsi Energi aktivasi Energi ikatan : gerak zig-zag partikel koloid : peristiwa pergerakan partikel koloid ke salah satu elektroda : elektron kulit terluar pada atom, yaitu elektron yang terlibat pada ikatan kimia. (1 F.4) : zat yang dapat menstabilkan emulsi : sistem koloid yang fase terdispersinya cair dalam cair : Energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi (3, D) : energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia satu mol senyawa yang berwujud gas menjadi atom-atom gas pada keadaan standar. (2, E) Energi kinetik : energi pada suatu materi bila melakukan kerja/bergerak. (2) Energi potensial : energi yang tersimpan dalam suatu materi. (2) Energi total : hasil penjumlahan antara energi kinetik dan energi potensial. (2) Energi : suatu kemampuan untuk melakukan kerja. (2, A) Entalpi (H) : total semua bentuk energi dalam suatu zat/ materi. (2, B) F G Fase terdispersi : zat yang dilarutkan (8, A) Gaya antarmolekul : gaya tarik-menarik di antar molekul-molekul. (1, I) Gaya dipol-dipol Gaya London : gaya yang bekerja di antara sejumlah molekul polar. (1, I, 1) : gaya tarik-menarik yang ditimbulkan oleh dipol sementara dalam molekul. (1, I.2)

4 228 KIMIA XI SMA Gaya Van der Waals: nama lain untuk gaya antarmolekul. (1, I) Gel : sistem koloid berupa jaringan setengah kaku H Hibridisasi Hidrolisis garam : proses pembastaran orbital dalam suatu atom (biasanya atom pusat) menghasilkan satu set orbital baru yang energinya setingkat, sebelum membentuk ikatan kovalen. (1, G.b) : peristiwa penguraian garam oleh air menjadi asam atau basa pembentukannya (6, B) Hidrolisis sebagian (parsial): hidrolisis yang menghasilkan asam atau basa pembentuk garam Hidrolisis total Hukum Hess : hidrolisis yang menghasilkan asam dan sekaligus basa pembentuk garam (6, B) : kalor yang dilepas atau diserap oleh suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi tergantung dari kondisi awal zat-zat yang bereaksi dan kondisi akhir zat-zat hasil reaksi. (2, E) Hukum kesetimbangan : hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya akan menghasilkan suatu bilangan tetap (4, C) Hukum termodinamika I : sama dengan hukum kekekalan energi. (2,A) I Ikatan hidrogen Ikatan kovalen polar Indikator asam-basa : ikatan yang terbentuk antara atom H dari suatu molekul dengan pasangan elektron bebas yang dimiliki atom kecil yang sangat elektronegatif : ikatan kovalen di mana salah satu atom lebih elektronegatif dari yang lain. (1, H) : suatu zat yang berubah warna pada daerah ph tertentu (5, B) Inhibitor : zat yang memperlambat reaksi (3, E)

5 KIMIA XI SMA 229 K Ka : tetapan kesetimbangan asam dalam air (5, C) Kalorimeter : alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor. (2, E) Kalorimetri : pengukuran jumlah kalor yang dilepaskan atau yang diterima pada suatu reaksi kimia. (2, E) Katalis heterogen : katalis yang wujudnya berbeda dengan wujud pereaksinya (3, E) Katalis homogen : katalis yang wujudnya sama dengan pereaksinya (3, E) Katalis : zat yang dapat mempercepat reaksi tetapi zat tersebut tidak mengalami perubahan kimia secara tetap/permanen (3, E) Kb : tetapan pengukuran basa dalam air (5, C) KC : tetapan kesetimbangan konsentrasi (4, C) Kelarutan (s) : jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (7, A) Kesetimbangan dinamis : reaksi yang berlangsung terus-menerus dalam dua arah berlawanan dengan laju reaksi ke kiri sama dengan laju ke kanan (4, A) Kesetimbangan homogen : suatu kesetimbangan yang wujud zat-zatnya sama Kesetimbangan kimia : suatu keadaan di mana komponen-komponen dalam reaksi tetap (4, A) Ketimbangan heterogen : suatu kesetimbangan yang wujud zat-zatnya berbeda (4, A) Kh : tetapan hidrolisis Koagulasi : peristiwa penggumpalan atau pengendapan koloid Koloid liofil : koloid yang suka medium pendispersinya (8, C) Koloid liofob : koloid yang tidak suka medium pendispersinya Koloid pelindung : koloid yang melindungi koloid lain supaya tidak terjadi koagulasi Kompleks teraktivasi : keadaan transisi sebelum terjadinya reaksi (3, D) Kondensasi : pembuatan koloid dari ukuran larutan sejati menjadi seukuran partikel koloid Konfigurasi elektron : distribusi elektron dalam orbital atom. (1.D) Kp : tetapan kesetimbangan tekanan parsial (4, C)

6 230 KIMIA XI SMA Ksp Kuantum Kulit valensi : tetapan hasil kali konsentrasi ion-ion dari senyawa elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksi ionisasinya (7, B) : kuantitas terkecil dari energi yang dapat dipancarkan atau diserap dalam bentuk radiasi elektromagnetik. (1.B) : kulit atom terluar yang ditempati elektron. (1, F.4) Kw : tetapan kesetimbanan air, (H+) (OH-) = (5, C) L Laju reaksi Larangan Pauli Larutan belum jenuh : Larutan jenuh Larutan lewat jenuh Larutan penyangga Larutan sejati Larutan standar : pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu (3, B) : tidak mungkin dalam sebuah atom ada 2 elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. (1, D.2) larutan yang masih dapat melarutkan lagi zat terlarut (7, A) : larutan di mana zat terlarut sudah mencapai maksimum tetapi belum ada endapan (7, A) : zat yang terlarut sudah mencapai maksimum dan sudah terdapat endapan (7, A) : larutan yang dapat mempertahankan ph-nya jika ditambah sedikit asam, basa, atau air (6, A) : sistem dispersi yang berisi zat berukuran kurang dari 10 Å (8, A) : larutan yang telah ditetapkan konsentrasinya Lingkungan : segala sesuatu di luar sistem. (2, C) M Medium pendispersi : pelarut (8, A) Model atom mekanika kuantum: model atom di mana kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditentukan hanya kebolehjadian menemukan elektro sebagai fungsi jarak dari inti atom seperti halnya sifat gelombang. (1, A)

7 KIMIA XI SMA 231 Molaritas (M) : jumlah mol zat terlarut per liter larutan (3, A) Molekul nonpolar : molekul yang tidak memiliki momen dipol. (1, H) Molekul polar : molekul yang memiliki momen dipol. (1, H) Momen dipol : hasil kali muatan dan jarak antara muatan dalam suatu molekul. O Orbital hibrida sp : orbital hibrida yang terbentuk dari kombinasi 1 orbital s dan 1 orbital p. (1, G) Orbital hibrida sp2 : orbital hibrida yang terbentuk dari kombinasi 1 orbital s dan 2 orbital p. (1, G) Orbital hibrida sp3 : orbital hibrida yang terbentuk dari kombinasi 1 orbital s dan 3 orbital p. (1, G) Orbital hibrida sp3d Orbital hibrida sp3d2: Orbital hibrida : orbital hibrida yang terbentuk dari kombinasi 1s, 3p dan 1 orbital d. (1, G) orbital hibrida yang terbentuk dari kombinasi 1s, 3p dan 2 orbital p. (1, G) : orbital atom yang diperoleh bila dua buah orbital atau lebih tak setara dari atom yang sama bergabung sebelum membentuk ikatan kovalen. (1, G.b) Orbital : daerah kebolehjadian menemukan elektron (1, A) Orde reaksi : harga pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi (3, C) P Pasangan asam basa konjungsi : pasangan rumus kimia yang berbeda hanya satu proton (H+) antara keduanya (5, A) Persamaan laju reaksi : persamaan yang menyatakan laju reaksi tergantung pada konsentrasi pereaksi (3, C) Perubahan energi pembentukan standar : perubahan kalor pada reaksi pembentukan satu mol yang senyawa dari unsurunsurnya diukur pada keadaan standar. (2, D) Perubahan energi penguraian standar : perubahan kalor pada reaksi penguraian satu mol senyawa menjadi unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar. (2, D)

8 232 KIMIA XI SMA Perubahan entalpi pembakaran standar : kalor yang dilepaskan pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat (unsur atau senyawa) pada keadaan standar. (2, D) Perubahan entalpi standar (DHo): perubahan energi reaksi yang diukur pada suhu 298oK dan tekanan 1 atm. (2, D) ph : pangkat negatif dari konsentrasi H+ (5, C) poh : pangkat negatif dari konsentrasi OH- (5, C) Proses Haber Bosch Proses kontak : proses industri pembuatan amoniak : proses komersial/industi pembuatan asam sulfat dari belerang Q R QC : hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan (7, F) Reaksi eksoterm Reaksi endoterm : reaksi yang disertai perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. (2, C) : reaksi yang berlangsung bila ada perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. (2, C) Reaksi irreversible : reaksi yang berlangsung satu arah (4, A) Reaksi reversible : reaksi yang berlangsung dua arah (4,A) STU Sistem koloid : sistem yang terdiri atas fase terdispersi dan medium pendispersi (8, A) Sistem : segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian. (2, C) Sol Subkulit Suspensi Termokimia : sistem koloid yang fase terdispersinya padat dalam cair : sekelompok orbital dengan tingkat energi sama. (1, B.2) : sistem dispersi yang berisi zat berukuran lebih dari 103 Å (8, A) : bagian dari ilmu kimia, mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi kimia. (2, A) Titrasi : cara kerja pengukuran konsentrasi larutan (5, D) Unsur transisi dalam : unsur-unsur yang terletak di bawah tabel periodik terdiri dari aktinida dan lantanida (1, G)