Struktur Aldehid. Tatanama Aldehida. a. IUPAC Nama aldehida dinerikan dengan mengganti akhiran a pada nama alkana dengan al.

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Struktur Aldehid. Tatanama Aldehida. a. IUPAC Nama aldehida dinerikan dengan mengganti akhiran a pada nama alkana dengan al."

Deddy Kusnadi
6 tahun lalu
Tontonan:

1 Kamu tentunya pernah menyaksikan berita tentang penyalah gunaan formalin. Formalin merupakan salah satu contoh senyawa aldehid. Melalui topik ini, kamu tidak hanya akan mempelajari kegunaan aldehid yang seharusnya, tetapi juga sifat dan pembuatannya. Agar kamu lebih mudah memahaminya, mari kita ingat kembali tentang struktur aldehid. Struktur Aldehid Aldehid merupakan senyawa turunan alkana yang memiliki gugus karbonil terminal. Gugus fungsi ini terdiri dari atom karbon yang berikatan dengan atom hidrogen dan berikatan rangkap dengan atom oksigen. Gugus fungsi aldehid dituliskan sebagai R-CHO dengan rumus umum C nh 2nO. Contoh: Senyawa ini merupakan aldehid dengan nama butanal. Tatanama Aldehida a. IUPAC Nama aldehida dinerikan dengan mengganti akhiran a pada nama alkana dengan al. Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang terdapat gugus karbonil. Tentukan substituen yang terikat pada rantai utama. Penomoran substituen dimulai dari atom C gugus karbonil.

2 Jika terdapat 2/lebih substituen berbeda dalam penulisan harus disusun berdasarkan urutan abjad huruf pertama nama substituen. Awalan di-, tri-, sek-, ters-, tidak perlu diperhatikan dalam penentuan urutan abjad sedangkan awalan yang tidak dipisahkan dengan tanda hubung (antara lain : iso-, dan neo-) diperhatikan dalam penentuan urutan abjad. b. Trivial Aldehida tak bercabang Berikut ini daftar nama trivial beberapa aldehida yang tidak bercabang: Aldehida bercabang a) Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang terdapat gugus karbonil. b) Tentukan substituen yang terikat pada rantai utama. Contoh c) Penomoran substituen dimulai dari atom karbon yang mengikat gugus karbonil dengan huruf α, β, γ.

Sifat-Sifat Aldehid A. Sifat Fisik 1. Titik didih aldehid terletak antara senyawa yang memiliki ikatan hidrogen dan senyawa polar. 2. Aldehid tidak membentuk ikatan hidrogen. 3.

Aldehid bersifat polar, sehingga larut dalam air. Semakin banyak atom C, kelarutannya dalam air semakin berkurang. 5. Aldehid dapat terdegradasi di udara melalui proses autooksidasi. 6.

3 Sifat-Sifat Aldehid A. Sifat Fisik 1. Titik didih aldehid terletak antara senyawa yang memiliki ikatan hidrogen dan senyawa polar. 2. Aldehid tidak membentuk ikatan hidrogen. 3. Pada suhu kamar, aldehid suku rendah (metanal dan etanal) berwujud gas, sedangkan aldehid dengan atom C sebanyak 3-12 berwujud cair. Aldehid dengan jumlah atom C lebih dari 12 berwujud padat. 4. Aldehid bersifat polar, sehingga larut dalam air. Semakin banyak atom C, kelarutannya dalam air semakin berkurang. 5. Aldehid dapat terdegradasi di udara melalui proses autooksidasi. 6. Aldehid bersifat volatil atau mudah menguap dengan bau yang khas. B. Sifat Kimia 1. Oksidasi oleh Kalium Bikromat dan Asam Sulfat Aldehid dapat dioksidasi oleh campuran kalium bikromat dan asam sulfat, sehingga menghasilkan asam karboksilat. Reaksinya adalah 2. Reaksi Identifikasi aldehid a. Oksidasi oleh Larutan Fehling Aldehid dapat direduksi oleh larutan Fehling (CuO dalam NaOH) menghasilkan endapan merah bata dari senyawa tembaga(i) oksida. Reaksinya adalah b. Oksidasi oleh Larutan Tollens Larutan Tollens adalah larutan AgNO 3 dalam amonia yang mengandung Ag(NH 2) 2. Larutan ini mereduksi aldehid menghasilkan cermin perak (Ag). Reaksinya: c. Reaksi dengan Halogen Aldehid dapat bereaksi dengan halogen menghasilkan suatu kloral dan asam klorida.

d. Reaksi dengan Amonia Aldehid dapat bereaksi dengan amonia menghasilkan senyawa aldehid amonia. e.

Reaksi dengan Asam Sianida Aldehid dapat bereaksi adisi dengan asam sianida menghasilkan suatu senyawa

Reaksi dengan Fosfor Pentaklorida Reaksi aldehid dengan fosfor pentaklorida menghasilkan alkil dihalida

Aldehid umumnya digunakan untuk memproduksi resin, zat warna, dan obat-obatan. 2.

4 d. Reaksi dengan Amonia Aldehid dapat bereaksi dengan amonia menghasilkan senyawa aldehid amonia. e. Reduksi Reduksi aldehid oleh seng dan asam klorida akan menghasilkan alkohol primer. f. Reaksi dengan Asam Sianida Aldehid dapat bereaksi adisi dengan asam sianida menghasilkan suatu senyawa aldehid sianohidrin. g. Reaksi dengan Fosfor Pentaklorida Reaksi aldehid dengan fosfor pentaklorida menghasilkan alkil dihalida dan fosfor triklorida. Kegunaan Aldehid 1. Aldehid umumnya digunakan untuk memproduksi resin, zat warna, dan obat-obatan. 2. Formaldehid Larutan 40% formaldehid (metanal atau formalin) digunakan sebagai pengawet preparat anatomi dan pembunuh kuman. Aldehid dapat mengubah protein menjadi kenyal dan padat, sehingga dapat digunakan untuk membuat plastik termoset (plastik tahan panas). Sebagai bahan pembuatan lem kayu.

3. Asetaldehid Sebagai bahan baku pembuatan DDT Sebagai bahan awal untuk pembuatan senyawa organik lain seperti asam asetat,

Sebagai bahan dasar pembuatan karet sintesis. 4. Paraldehid digunakan sebagai akselerator vulkanisasi karet. Pembuatan Aldehid A.

Oksidasi alkohol primer dapat menghasilkan aldehid dengan menggunakan katalis kalium bikromat dan asam sulfat. B.

5 3. Asetaldehid Sebagai bahan baku pembuatan DDT Sebagai bahan awal untuk pembuatan senyawa organik lain seperti asam asetat, etil asetat, dan kloral. Dibentuk sebagai metabolit dalam fermentasi gula dan detoksifikasi alkohol dalam organ hati. Sebagai bahan dasar pembuatan karet sintesis. 4. Paraldehid digunakan sebagai akselerator vulkanisasi karet. Pembuatan Aldehid A. Oksidasi Alkohol Primer Reaksi oksidasi merupakan cara yang paling umum digunakan dalam pembuatan aldehid. Oksidasi alkohol primer dapat menghasilkan aldehid dengan menggunakan katalis kalium bikromat dan asam sulfat. B. Destilasi Kering Destilasi kering garam natrium karboksilat dengan garam natrium format menghasilkan aldehid dan natrium karbonat. C. Mereaksikan Alkilester Format dengan Pereaksi Grignard (R-MgI) Reaksi antara alkilester format dengan pereaksi Grignard menghasilkan aldehid. D. Mengalirkan Uap Alkohol Primer di atas Tembaga Panas Uap alkohol primer teroksidasi menghasilkan suatu aldehid dengan katalis tembaga panas. Contoh reaksi:

Struktur Keton Keton merupakan senyawa turunan alkana dengan atom H pada gugus C karbonil dari aldehid digantikan oleh alkil. Struktur keton dapat dituliskan sebagai R-CO-R.

6 Pada topik ini, kamu akan mempelajari tentang sifat, kegunaan, dan pembuatan keton. Agar kamu lebih mudah memahaminya, mari kita ingat kembali tentang struktur senyawa keton yang telah dipelajari pada topik-topik sebelumnya. Struktur Keton Keton merupakan senyawa turunan alkana dengan atom H pada gugus C karbonil dari aldehid digantikan oleh alkil. Struktur keton dapat dituliskan sebagai R-CO-R. Rumus umum keton sama dengan aldehid yaitu C nh 2nO. Contoh: Senyawa ini merupakan keton dengan nama 3-metil-2-butanon atau isopropil metil keton. Tatanama Keton a. IUPAC Pemberian nama keton dilakukan dengan mengganti akhiran a pada nama alkana dengan on. Tentukan rantai utama (rantai dengan jumlah atom karbon paling panjang yang mengandung gugus karbonil. Tentukan substituen yang terdapat dalam rantai utama. Penomoran substituen dimulai dari ujung yang terdapat gugus karbonil (-CO-) dengan nomor atom C paling rendah.

7 Jika terdapat 2/lebih substituen berbeda, dalam penulisan harus disusun berdasarkan urutan abjad huruf pertama nama substituen. Awalan di-, tri-, sek-, ters-, tidak perlu diperhatikan dalam penentuan urutan abjad sedangkan awalan yang tidak dipisahkan dengan tanda hubung (antara lain : iso-, dan neo-) diperhatikan dalam penentuan urutan abjad. b. Trivial (Nama Umum) Tentukan gugus-gugus alkil (substituen) yang mengikat gugus karbonil (-CO-). Tambahkan akhiran keton setelah nama-nama subtituen. Penulisan substituen alkil tidak harus menurut urutan abjad. Sifat-Sifat Keton A. Sifat Fisik 1. Keton memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih rendah dibandingkan alkohol dan asam karboksilat, tetapi lebih tinggi dibandingkan alkana dengan jumlah atom C nya sama. 2. Keton bersifat polar karena adanya gugus karbonil, sehingga dapat larut dalam air. Kelarutan keton berkurang seiring dengan bertambahnya massa molekul. 3. Sebagian besar senyawa keton berbau harum. 4. Keton dengan 3-13 atom karbon berwujud cair, sedangkan keton dengan jumlah atom karbon lebih dari 13 berwujud padat. 5. Keton dapat membentuk ikatan hidrogen dengan atom hidrogen dari air atau alkohol. Oleh karena itu, kelarutan keton dengan massa molekul rendah dalam air, hampir sama dengan alkohol. B. Sifat Kimia Keton merupakan reduktor yang lebih lemah dari aldehid, sehingga tidak dapat direduksi oleh larutan Fehling dan Tollens. Beberapa reaksi kimia keton adalah sebagai berikut.

1. Reduksi Reduksi keton dengan katalis litium alumunium hidrida menghasilkan

Substitusi Keton mengalami reaksi substitusi jika bereaksi dengan halogen.

Reaksi dengan Fosfor Pentaklorida Reaksi antara aseton dan fosfor pentaklorida

Reaksi dengan Asam Sianida Keton dapat bereaksi adisi dengan asam sianida

8 1. Reduksi Reduksi keton dengan katalis litium alumunium hidrida menghasilkan alkohol sekunder. 2. Substitusi Keton mengalami reaksi substitusi jika bereaksi dengan halogen. Contoh reaksinya: 3. Reaksi dengan Fosfor Pentaklorida Reaksi antara aseton dan fosfor pentaklorida menghasilkan alkil dihalida. 4. Reaksi dengan Asam Sianida Keton dapat bereaksi adisi dengan asam sianida membentuk suatu senyawa sianohidral. 5. Reaksi dengan Pereaksi Grignard Hidrolisis keton dengan pereaksi Grignard menghasilkan alkohol tersier. 6. Adisi oleh Hidrogen Adisi keton oleh hidrogen menghasilkan alkohol sekunder. Bentuk umum reaksinya adalah

Perbedaan sifat kimia antara aldehid dan keton disajikan dalam tabel berikut. Kegunaan dan Pembuatan Keton A.

Aseton Sebagai pelarut, khususnya untuk zat-zat yang kurang polar dan nonpolar. Sebagai pembersih cat kuku. Sebagai bahan pengering alat-alat laboratorium.

3. Keton siklik digunakan sebagai bahan pembuatan parfum karena berbau harum. B. Pembuatan Keton 1.

9 Perbedaan sifat kimia antara aldehid dan keton disajikan dalam tabel berikut. Kegunaan dan Pembuatan Keton A. Kegunaan Keton Keton yang paling banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah propanon dengan nama dagang aseton. 1. Aseton Sebagai pelarut, khususnya untuk zat-zat yang kurang polar dan nonpolar. Sebagai pembersih cat kuku. Sebagai bahan pengering alat-alat laboratorium. Sebagai bahan yang penting pada pembuatan kloroform, iodoform, dan pewarna. 2. Isobutil metil keton (hekson) digunakan sebagai pelarut nitroselulosa dan getah. 3. Keton siklik digunakan sebagai bahan pembuatan parfum karena berbau harum. B. Pembuatan Keton 1. Oksidasi Alkohol Sekunder Pembuatan keton yang paling utama adalah melalui oksidasi alkohol sekunder berikut. Oksidasi alkohol sekunder dengan katalis natrium bikromat dan asam sulfat menghasilkan keton dan air. Oksidasi alkohol sekunder dengan katalis tembaga pada suhu tinggi menghasilkan keton dan gas hidrogen.

10 2. Pemanasan Garam Kalsium Asam Monokarboksilat Reaksi ini menghasilkan keton dan garam kalsium karbonat.

dokumen-dokumen yang mirip

Aldehid dan Keton. Sulistyani, M.Si

Aldehid dan Keton. Sulistyani, M.Si Aldehid dan Keton Sulistyani, M.Si sulistyani@uny.ac.id Konsep Dasar Golongan aldehid disebut juga alkanal dan golongan keton disebut juga alkanon. Keduanya berisomer fungsional, karena mempunyai rumus