Pilihan Ganda. Soal soal Termokimia

Transkripsi

1 Pilihan Ganda 1. D Apabila 1 mol CuSO4 dilarutkan dalam air, terjadi perubahan entalpi sebesar H = - 57 kj.jika 40 g CuSO4 ( Mr = 160 ) dilarutkan kedalam air, perubahan entalpinya a kj b. -28 kj c. - 14,25 kj d. - 2,208 kj 2. Jika 1 mol Na-Nitrat dilarutkan dalam 250 ml air dalam sebuah bejana (kapsitas panasnya diabaikan ) maka terjadi penurunan suhu.. o C a. 2,5 b. 5 c. 10 d. 20 e Jika rekasi P Cl2 4 PCl5 dilepaskan energi sebesar 1528,8 kj maka H pembentukan PCl5 adalah..kj/mol. a ,8 b ,4 c ,2 d ,1 e Kalor yang diperlukan untuk memmanaskan 100 ml air dari 30 oc menjadi 100 o C (kapasitas panas air sebesar 4,2 J/ml o C) adalah.kj. a b. 14,2 c. 29,4 d. 56,8 e Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastic maka suhu naik 14 o C. Lalu pada 100 ml NaOH 1 M ditambahkan 100 ml HCl 1 M dalam bejana yg sama maka kenaikan suhunya sebesar oc a. 28 b. 14 c. 10,5 d. 7 e. 3,5 6. Bila 0,126 g karbonmonoksida dibakar dan panas yang dilepas sebesar J maka panas pembakaran gas CO sebesar..kj/mol a. 10 b. 28 c. 100 d. 226,8 e. 280 Soal soal Termokimia 7. Kalor pembakaran CH3OH sebesar 731,5kJ/mol. Bila 8g CH3OH dibakar sempurna ternyata terjadi kenaikan suhu pada 1l air sebesar... o C (C=12, O=16, kapasitas panas air = 4,18 J/g o C ) a. 0,04375 b c. 21,8 d. 43,75 e Diketahui energi ikatan kj/mol, rata-rata untuk C-H = 416, C=C = 348,C-C = 609, H-H = 438 Perubahan H:C2H2(g)+H2(g) C2H4(g).kJ a b c. 965 d e , 9. Jika diketahui persamaan termokimia N2(g) + O2(g) 2NO(g) H =181,4 kj maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N2 ( 0 o C, 1 atm) adalah.kj a. 181,4 b. 90,7 c. 18,14 d. 907 e. 35, Untuk persamaan termokimia : 2CO(g) + O2 (g) 2CO2(g) + 573,72 kj. 1. H reaksi= - 573,72 kj 2. H pembakaran CO= - 286,86 kj 3. H pembentukan CO2=+573,72 kj 4. H peruraian CO2= - 573,72 kj. Maka yang benar pernyataan diatas adalah a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 2 dan 3 e. 3 dan Diketahui : H pembentukan H2O(g = -242 kj/mol H peruraian CO2(g) = -394kJ/mol H pembakaran C2H2 = 52 kj/mol Jika 52 grm C 2H 2 dibakar sempurna sesuai persamaan reaksi kimia ; 2C 2H 2(g) + 5O 2 4CO 2(g) + 2H 2O(g) akan dihasilkan kalor sebesar... a. 391,2 kj b. 432 kj c kj d kj e kj

2 12. Diketahui : H pembentukan CS2= 113,4 kj/mol H peruraian CO2 = 394,8 kj/mol H pembakaran CS2 = - 298,2 kj/mol Kalor yang dibebaskan jika 7,6 g CS2 (Ar C = 12,S = 32 ) dibakar sempurna sebesar...kj a. 8, b. 80,6482 c. 88,2 d. 110,46 e. 1104,6 13. Bila diketahui energi ikatan kj/mol rata-rata untuk C-H = 417,6 : C=C= 609 : C-C = 349,02 H-H = 437,64.Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1C4H8 oleh gas H2 adalah kj/mol a ,56 b ,50 c. - 28,06 d. 136,50 e. 280, Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = - a kj ; energi ikatan H2 dan Cl2 masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H-Cl pada senyawa adalah.kj. a. ( a + b + c ) b. ( a +½ b+c ) c. ( a + b - c ) d. ( ½ a +½ b - c ) e. ( ½ a + b - c ) 15. Jika kalor pembentukan kj/mol C3H8(g) = ; CO2 = ; CO = ; H2O = ; maka perbandingan antara kalor pembakaran sempurna gas propane denngan kalor pembakaran tidak sempurna dalam kj/mol adalah a : 2764 b : 2749 c : 1373 d : 1373 e : Diketahui reaksi : H2(g) +Br2 (g) 2HBr(g) H = - 72 kj, Untuk menguraikan 11,2 L HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak.. a. 9 kj b. 18 kj c. 36 kj d. 72 kj e. 144 kj a kj b kj c kj d kj e kj 18. Diketahui energi ikatan kkal rata-rata : C = C = 145 ; C C = 83,1 ; H H = 104,2 ; C H = 98,8. H untuk reaksi C2H4 + H2 C2H6 a. - 31`,5 kkal b. 56,6 kkal c. - 56,6 kkal d. 166,1 kkal e ,1 kkal 19. Diketahui diagram dibawah ini. Berdasarkan diagram tersebut pada penguapan 2 mol air dari tubuh dibebaskan energi sebesar. a. 570 kj b. 242 kj c. 484 kj d. 86 kj e. 43 kj 20. Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO 3 Berdasarkan diagram tersebut, H2 adalah... a. 790,4 kj b. 593,8 kj c. 196,6 kj d. -196,6 kj e. -593,8 kj 17. Entalpi pembentukan uap H2O, C2H5OH dan gas CO2 masing-masing adalah 242 kj/mol ; kj/mol dan 393 kj/mol. Entalpi pembakaran etanol (C2H5OH) adalah...

3 21. Dari diagram perubahan entalpi di atas, maka Hf untuk reaksi S (s) + O2 (g) SO2 (g) adalah... a. 296,9 kj mol -1 b. -296,9 kj mol -1 c. 593,8 kj mol -1 d. -593,8 kj mol -1 e. 987,0 kj mol -1 Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan energi... a. 43 kj b. 86 kj c. 285 kj d. 494 kj e. 570 kj 21. Perhatikan diagram siklus berikut 23. 2S (s) + 3 O2 (g) 2SO2 (s) + O2 (g) 2SO3 (g) Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah... a kj b kj c kj d kj e kj 22. Berdasarkan siklus: 26. Perubahan entalpi A 2B a. H 1 + H 2 + H 3 b. - H 1 - H 2 - H 3 c. - H 1 + H 2 + H 3 d. H1 - H2 - H3 e. H 1 + H 2 - H 3 CD 2 adalah.... Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar... a. 570 kj b. 484 kj c. 242 kj d. 86 kj e. 43 kj 24. Diagram entalpi tahap-tahap reaksi sebagai berikut : Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara H1, H2 dan H3 yang benar adalah... a. H 2 = H 1 - H 3 b. H 2 = H 3 + H 1 c. H 3 = H 1 H 2 d. H 3 = H 1 + H 3 e. H 3 = H 2 H Diketahui energi ikatan kkal / mol rata-rata : C = C = 146 ; C H = 99 ; C C = 83 ; C Cl = 79 ; H Cl = 103 ; Maka perubahan entalpi pada adisi etana dengan asam klorida menurut persamaan : H2C=CH2 + HCl CH3-CH2-Cl adalah a. 510 kkal b. - 72,8 kkal c kkal d. 12 kkal e. 510 kkal

4 28. Diketahui data energi ikatan kj /mol rata-rata : H H = 436 ; Cl Cl = 242 ; H Cl = 432 ; Kalor yg diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya sebesar a. 494 k b. 372 kj c. 247 kj d. 184 kj e. 93 kj 29. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kj energi. Jika kalor ini digunakan memanaskan 100 cm 3 air, maka kenaikan suhunyaadalah..( kapasitas air = 4,2 J/gr o C) a. 4,2 o C b. 8,4 o C c. 16,8 o C d. 20 o C e. 30 o C 30. Sebanyak 50 ml larutan HCl 1M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 1M. Setelah bereaksi suhu larutan berubah dari 27 0 C menjadi 33,5 0 C. Jika massa jenis larutan = 1gram / ml dan kalor jenis larutan = 4,18J/g 0 C maka harga H reaksi adalah... a. 1,36kJ / mol b. 2,72kJ / mol c. 5,43kJ / mol d. 8,43kJ / mol e. 54,34kJ / mol Essay 1. Suatu bahan bakar mempunyai massa molekul relative. Sebanyak 6,4 g bahan baker tersebut dibakar untuk memanaskan 500 ml air sehingga air yang suhu awalnya 26 o C mendidih.tentukan kalor bakar (entalpi pembakaran) bahan bakar tersebut! 2. Diketahui H pembentukan Al 2O 3= kj/mol dan H pembentukan Cr 2O 3 = kj/mol. Hitung entalpi pada pembentukan 10,4 g logam Cr menurut reaksi : Al 2O 3 + Cr 2O 3 + Al Al 2O 3 + Cr 3. Diketahui persamaan termo kimia berikut : MgO(s) + H 2O(l) Mg(OH) 2(s), H = - 37 kj Mg(OH)2 (s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + 2H2O, H = kj Dengan menggunakan hokum Hess tentukan a. H reaksi : MgO (s) +2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2O b. Gambar diagram tingkat entalpi. 4. Hitung H reaksi berikut : C2H2 + H2O CH3CHO. H pembentukan C2H2 = kj/mol dan Hpembakaran H2 = kj/mol H pembakaran C = kj/mol H pembakaran CH3 CHO = kj/mol 5. Jika 1 L campuran gas CH 4 dan C 2H 6 dibakar sempurna dengan oksigen berlebih dihasilkan 1,5 L gas CO 2. Hitung H reaksi pada pembakaran 22,4 L campuran gas tersebut ( 0 o C, 1 atm ) H pembentukan CH4 = - 75 kj/mol dan H pembentukan C2 H6 = - 85 kj/mol. H pembentukan CO2 = kj/mol dan Hpembentukan H2O = kj/mol

5 Soal soal PH Pilihan Ganda 1. Larutan CH 3COOH 0,1 M (Ka =10-5 ) mempunyai ph... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 D. H 2O(l) dengan SO 4 2- (aq) E. HSO 4- (aq) dengan SO 4 2- (aq) 2. Suatu basa lemah LOH mempunyai ph = 10 + log 5, Kb LOH = 2,5 x 10-5, maka konsentrasi basa tersebut adalah... A. 0,01 M D. 0,04 M B. 0,02 M E. 0,05 M C. 0,03 M 3. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5 ) mempunyai harga ph = 3 - log 2, maka konsentrasi larutan asam itu adalah... A. 0,10 M D. 0,20 M B. 0,15 M E. 0,40 M C. 0,18 M 4. Sebanyak 3,16 gram (CH 3COO) 2Ca, Mr = 158 dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 liter. Jika Ka CH 3COOH = 2 x 10-5, ph larutannya adalah... A. 5 - log 2 B. 6 - log 2 C. 8 + log 2 D. 9 + log 2 E. 8 + log 2 5. Berikut ini harga tetapan asam (Ka) dari beberapa asam : Asam Ka HA 7 x 10-6 HB 6 x HC 6,5 x 10-5 HD 8 x 10-6 HE 1,8 x 10-5 Urutan kekuatan asam di atas adalah... A. HA > HD > HE D. HD > HA> HC B. HA > HC > HB E.HC > HE > HD C. HB > HA > HE 6. H 2SO4 dalam air mengalami 2 tahap reaksi sebagai berikut : H 2SO 4 + H 2O H 3O + + HSO 4 - HSO H 2O H 3O + + SO 4 2- Pada reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa konyugasi menurut Bronsted Lowry adalah... A. H 2SO 4 - H 3O + D. H 2O - H 3O + B. HSO H 2SO 4 E. H 2O - HSO 4 - C. HSO SO Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi : HSO 4- (aq) +H 2O(l) H 3O - (aq) + SO 2-4 (aq) adalah... A. HSO 4- (aq) dengan H 2O(l) B. H 3O + (aq) dengan SO 2-4 (aq) C. HSO 4- (aq) dengan H 3O + (aq) 8. Larutan HCl yang belum diketahui konsentrasinya, dititrasi dengan larutan NaOH 0, 1 M menggunakan indikator pp. Berdasarkan hasil titrasi diperoleh data sebagai berikut : No. Maka konsentrasi HC1 adalah... A. 0,05 M D. 1 M B. 0,08 M E. 0,04 M C. 0,1 M 9. Berikut ini data hasil titrasi 25 ml asam cuka ( CH 3COOH ) dengan natrium hidroksida ( NaOH) 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein : Titrasi ke Volume CH3COOH ( ml ) Volume NaOH ( ml) Berdasarkan data tersebut diatas, asam cuka adalah... A. 0,05 M D. 0,10 M B. 0,06 M E. 0,12 M C. 0,08 M konsentrasi 10. Larutan H 2SO 4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator pp diperoleh data sebagai berikut : Titrasi ke Volume Volume NaOH H2SO4 diperlukan 1 20 ml 41 ml 2 20 ml 40 ml 3 20 ml 39 ml 4 20 ml 40 ml Dari data diatas dapat disimpulkan bahwa konsentrasi H 2SO 4 sebesar... A. 0,01 M D. 0,2 M B. 0,02 M E. 0,4 M C. 0,1 M 11. Untuk menentukan kadar asam cuka perdagangan, siswa MAN Yogyakarta II melakukan percobaan titrasi menggunakan larutan penitrir NaOH 0,1 M. Data yang diperoleh sebagai berikut : No Sampel Volume Larutan (ml) HCl ( X M ) Vol asam cuka (ml) Volume Larutan (ml) NaOH ( 0,1 M ) , , ,2 Vol NaOH 0,1M (ml)

6 Berdasarkan data tersebut kadar asam cuka adalah... A. 0,08 M D. 1,25 M B. 0,125 M E. 1,4 M C. 0,8 M 12. Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut : Indikator MJ MM BTB PP Trayek Perubahan warna PH 3,5 4,4 4,2 6,2 6,0-7,8 8,0 9,2 Warna larutan merah kuning merah kuning kuning biru tak berwarna - merah Untuk menguji ph suatu limbah pabrik, dilakukan dengan menambahkan beberapa indikator terhadap empat sampel limbah, data yang diperoleh adalah sebagai berikut.: sampel indikator warna MJ MM BTB PP kuning kuning biru tak berwarna Dari data diatas ph air limbah paling mendekati adalah... A. 4,4 < PH < 6 D. 8 > PH > 9,2 B. 6,2 < PH < 7,8 E. 7 < PH < 8 C. 6,2 < PH > Berikut ini data hasil uji dua jenis air limbah dengan beberapa indikator sebagai berikut : Indikator Trayek ph Perubahan Warna Air Limbah A B Lakmus 4,5-8,3 Merah Biru Biru Merah MM 4,2-6,2 Merah Kuning Kuning Merah BB 6,0-7,6 Kuning Biru Biru Kuning PP 8,3-10,0 Tak berwarna Tak Merah Merah berwarna Harga ph dari air limbah A dan B berturut turut adalah... A. 10 dan 4,2 B. 8,3 dan 4,5 C. 4,2 dan 10,0 D. 8,3 dan 4,3 E. 10 dan 4,2 14. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut : Sampel Metil Merah ( ph 4,2 6,3 ) Merah - Kuning Indikator Bromtimol Biru ( ph 6,0 7,6 ) Kuning Biru Phenolftalein (ph 8,3 10) Tidak berwarna - Merah A kuning biru merah B kuning biru tidak berwarna Harga ph untuk sample A dan B berturut turut adalah A. 6,3 dan 7,6 ph 8,3 B. 7,6 ph 8,3 dan 10 C. 7,6 ph 8,3 dan 10 D. 10 dan 7,6 ph 8,3 E. 10 dan 7,6 ph 8,3 15. Diketahui Trayek perubahan warna indikator sebagai berikut : Indikator Warna dalam Trayek lingkungan ph Asam Basa Metil 4,2 6,2 merah kuning Merah Bromtimol 6,0 7,6 kuning biru Biru Fenolftalein 8,2-10 tak berwarna merah Hasil analisa air sungai disuatu wilayah menunjukan : - Terhadap indikator metil merah memberikan warna kuning - Terhadap indikator bromtimol biru memberikan warna biru - Terhadap indikator phenolptalein, tak berwarna Dari data diatas menunjukan bahwa ph air sungai tersebut adalah... A. lebih kecil dari 3,1 B. terletak antara 4,4 dan 6,0 C. lebih kecil dari 7,6 D. terletak antara 7,6 8,0 E. lebih besar dari Perhatikan tabel berikut ini : Larutan Perubahan ph setelah ph ditambahkan sedikit Awal Air Asam Basa 1 2,00 2,50 1,75 3,50 2 4,75 4,75 4,74 4,76 3 2,25 2,35 1,50 4,25 4 8,00 9,26 6,00 11,00 5 4,00 4,75 3,25 6,25 Larutan penyangga ditunjukan oleh nomor : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Perhatikan tabel ph dari larutan dibawah ini yang kedalamnya ditambahkan 0,01 ml HCl dan 0,01 ml NaOH Larutan Mula - mula Harga ph Ditambah 0,01 HCl Ditambah 0,01 ml NaOH 1 5 1, ,0 8, ,5 9, ,9 5, ,3 8,8

7 Yang merupakan larutan penyangga adalah... A. 1 B. 2 C. 2 D. 4 E Berikut ini adalah hasil uji sifat asam / basa dari beberapa garam : No Rumus Garam Uji lakmus Merah Biru 1 NaCl Merah Biru 2 CH 3COOK Biru Biru 3 NH 4Cl Merah Merah 4 Na 2SO 4 Biru Biru 5 NaCN Biru Biru Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 3 dan 5 E. 3, 4 dan Perhatikan tabel berikut ini : Larutan A B C ph 4,76 2,32 9 ph sesudah penambahan HCl NaOH H 2O 4,75 4,78 4,77 2,32 11,68 7 8,82 8,88 8,91 Dari larutan larutan diatas yang merupakan larutan buffer adalah A. A dan C D. B dan C B. A dan B E. B saja C. A saja 20. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah. A. CH 3COONa D. KCl B. HCOOK E. CH 3COONH 4 C. NH 4Cl 21. Diketahui garam-garam : (1) Natrium asetat (3) Kalium sianida (2) Ammonium sulfat (4) Ammonium sulfida Pasangan garam yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis adalah... A. 1 dan 3 D. 2 dan 4 B. 1, 2, dan 3 E.1, 3, dan 4 C. 1, 2, 3, dan Hidrolisis total yang terjadi pada larutan yang mengandung garam-garam... A. NaNO 3, SrCl 2 B. NH 4NO 3, Ca(NO 2) 2 C. FeCN 2, NH 4F D. (NH 4) 2S, KCH 3COO E. K 2SO 4, AlF Diketahui garam-garam : 1.(NH 4) 2SO 4 4.FeCl 3 2.(CH 3COO) 2Ca 5.Na 2CO 3 3.Ba(NO 3) 2 Pasangan garam yang larutannya dalam air dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah... A. 2 dan 5 D. 1 dan 4 B. 3 dan 4 E. 4 dan 5 C. 2 dan Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah... A. CH 3COONa D. KCl B. HCOOK E. CH 3COONH 4 C. NH 4Cl 25. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini : ml CH 3COOH 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,1 M ml CH 3COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M ml H 2CO 3 0,2 M dan 100 ml NH 3 (aq) 0,1 M ml HCl 0,1 M dan 50 ml NH 3(aq) 0,2 M ml HCl 0,1 M dan 50 ml NaOH 0,2 M Pasangan-pasangan yang ph-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah... A. 1 dan 2 D. 1 dan 3 B. 1 dan 4 E. 2 dan 3 C. 1 dan Pasangan larutan Berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah... A. 100 ml NaOH 0,1 M ml HCl 0,1 M B. 100 ml NH 4OH 0,2M +100 ml HCl 0,1 M C. 100 ml NaOH 0,1 M ml HC1 0,2 M D. 100 ml NH 4OH 0,1 M ml HCN 0,2 M E. 100 ml NH 4OH 0,1 M ml HI 0,2 M 27. Campuran larutan dibawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis dan bersifat basa adalah. A. 100 ml NaOH 0,1 M ml H 2SO 4 0,05 M B. 100 ml NaOH 0,1 M ml CH 3COOH 0,2 M C. 100 ml Ca(OH) 2 0,2 M ml CH 3COOH 0,2 M D. 100 ml CH 3COOH 0,1 M ml Ca(OH) 2 0,05 M E. 100 ml H 2SO 4 0,1 M ml NH 4OH 0,1 M 28. Campuran yang dapat menghasilkan larutan buffer adalah A. 100 ml CH 3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,2 M B. 25 ml HCl 0,1 M + 10 ml NaOH 0,1 M C. 100 ml CH 3COOH 0,1 M ml KOH 0,1 M D. 25 ml HCl 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M E. 100 ml NH 4OH 0,1 M ml HCl 0,05 M 29. Campuran larutan dibawah ini yang menghasilkan larutan penyangga dengan harga ph kurang dari 7 adalah A. 100 ml CH 3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M B. 25 ml CH 3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M C. 100 ml NH 4OH 0,1 M ml HCl 0,05 M D. 25 ml HCl 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M E. 100 ml NH 4OH 0,1 M ml HCl 0,1 M 30. PH campuran dari 200 ml NH 4OH 0,1 M dengan 200 ml NH 4Cl 0,1 M adalah... (K b =10-5 ) A. 5 B. 7 C. 9 D. 11 E. 13

8 31. Sebanyak 400 ml larutan CH 3COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M menurut reakasi : CH 3COOH + NaOH CH 3COOH + H 2O Jika Ka asam asetat = 1 x 10-5, maka ph larutan yang terbentuk adalah... A. 5,5 log 2 D. 8,5 log 4 B. 5,5 log 4 E. 8,5 + log 2 C. 8,5 + log Ke dalam 60 ml larutan HA 0,1 M (Ka = 1,5 x 10-4 ) ditambahkan 40 ml larutan Ba (OH) 2 0,075 M, maka ph larutan yang terjadi adalah... A. 6-21og 2 D log 2 B. 6 - log 2 E. 8 C og ml larutan Ca(OH) 2 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH 3COOH 0,1 M, ternyata ph campurannya = 5. Jika harga Ka asam asetat , maka volum larutan CH 3COOH 0,1 M adalah... A. 100 ml D. 300 ml B. 150 ml E. 400 ml C. 200 ml 34. Ke dalam 90 ml larutan NH 4OH 0,1 M (Kb NH 4OH = 10-5 ) dicampurkan dengan 15 ml larutan H 2SO 4H 0,1M. Maka ph larutan yang terjadi adalah... A. 5 - log 2 D. 9 + log 2 B. 5 - log 4 E. 9 + log 4 C. 8 + log Konsentrasi ion H + yang terdapat dalam campuran 50 ml larutan H 2SO 4 0,2 M dengan 50 ml larutan CH 3COOH 0,4M (Ka CH 3COOH = 10-5 ) adalah... A. 0,1 M D. 0,4 M B. 0,2 M E. 0,5 M C. 0,3 M 39. Jika 400 ml larutan CH 3COOH 0,5 M dicampur dengan 100 ml larutan CH 3COONa 0,5 M, Ka CH 3COOH = 10-5, ph larutan... A. 4 log 2 D. 5 log 4 B. 4 log 4 E. 6 log 2,5 C. 5 log Untuk membuat larutan penyangga dengan ph = 9, maka kedalam 400 ml larutan NH 3 0,5 M ( Kb =10-5 ) harus ditambahkan larutan HCL 0,2 M sebanyak... A. 10 ml D. 40 ml B. 20 ml E. 50 ml C. 30 ml Essai 1. Hitunglah ph larutan di bawah ini bila dicampurkan a. 100 ml larutan NaOH 0,1 M + 50 ml larutan HCl 0,1 M b. 50 ml larutan NaOH 0,1 M ml larutan HCl 0,1 M 2. Sebanyak 50 ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 50 ml CH 3COOH 0,1 M. Tentukan ph campuran! (Ka = 1 x 10-5 ) 3. Hitunglah volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 400 ml NH 4OH 0,1 M agar di dapat larutan penyangga dengan ph = 9 + log 2 (Kb NH 4OH = 1 x 10-5 ) 4. Tentukanlah tetapan hidrolisis dan ph larutan CH 3COONH 4 0,01 M! (K a CH 3COOH = 10-5 dan K b NH 3 = 1,8 x 10-5 ) ml asam asetat ph-nya = 3 (Ka = 1 x 10-5 ). dicampur dengan 250 ml NaOH dengan ph = 12. a. apakah campuran tersebut termasuk larutan penyangga? b. Hitung ph campuran tersebut! 36. Jika dicampurkan 100 ml larutan NaOH 0,2 M dengan 100 ml larutan CH 3COOH 0,2 M, (Ka = 10-5, Kw = ) maka ph larutan adalah. A. 5 B. 7 C. 9 D. 9-log 2 E. 9 + log Perbandingan volume CH 3COOH 0,1 M ( Ka =10-5 ) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan ph = 6 adalah A. 1 : 10 B. 10 : 11 B. 2 : 1 E. 11 : 10 C.10 : Untuk mendapatkan larutan penyangga dengan ph = 9, maka perbandingan volume NH 4OH 0,2 M (Kb = 2 x 10-5 ) dan (NH 4) 2SO 4 0,1 M adalah... A. 1 : 2 D. 2 : 3 B. 1 ; 4 E. 4 : 1 C. 2 : 1

9 Pilihan Ganda 1. Jika harga Ksp Ag 2S adalah α, kelarutan Ag 2S dalam air = mol/l A. 4α 3 D. α 3 B. ¼ α 3 E. (¼ a) 1/3 C. (¼ α) 1/3 Soal soal Ksp 9. Kelarutan Ag 3PO 4 dalam air adalah a mol/l. Hasil kali kelarutannya adalah A. 27 a 4 D. 3 a 3 B. a 4 E. 9 a 3 C. 32 a 4 2. Diketahui : Ksp Ag 2CO 3 = 8 x Ksp AgCl = 2 x Ksp Ag 3PO 4 = 1 x Ksp AgI = 8,5 x Ksp AgCN =1,2 x Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah... A. AgCl D. Ag 2CO 3 B. Ag 3PO 4 E. AgCN C. AgI 3. Diketahui: Ksp BaCrO 4 = 1,2 x Ksp Ag 2CrO 4 = 1,1 x Ksp CaF 2 = 3,4 x Ksp CaSO 4 = 2,4 x Ksp PbSO 4 = 1,7 x 10 8 Di antara garam-garam tersebut yang paling kecil kelarutannya dalam air adalah A. BaCrO 4 D. Ag 2CrO 4 B. CaF 2 E. CaSO 4 C. PbSO 4 4. Garam yang memiliki kelarutan paling besar adalah A. AgCl, Ksp = B. AgI, Ksp = C. Ag 2CrO 4, Ksp = 3,2 x D. Ag 2S, Ksp = 1,6 x E. Ag 2C 2O 4, Ksp = 1,1 x Kelarutan garam AgCl (Ksp =10-10 ) yang terkecil terdapat pada larutan... A. CaCl 2 0,1 M D. AlCl 3 0,1 M B. NaBr 0,1 M E. AgNO 3 0,1 M C. NaCl 0,2 M 6. Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3 mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca(NO 3) 2 0,05 M, adalah... A. 2 x 10-4 D. 2 x 10-9 B. 2 x 10-6 E. 5 x 10-9 C. 2 x Jika Ksp Ag 2CO 3 = 1 x 10-14, maka kelarutan Ag 2CO 3 dalam AgCl 0,1 M adalah. A. 5 x mol/l D. 5 x 10-9 mol/l B. 1 x mol/l E. 1 x 10-8 mol/l C. 2 x mol/l 8. Dalam 200 ml larutan terdapat 2 x 10-5 mol Mg(OH) 2 jenuh, maka kelarutan Mg (OH) 2 dalam larutan ph = 12 + log 2 adalah... A. 1,0 x 10-2 M D. 2,0 x 10-8 M B. 0,5 x 10-3 M E. 4,0 x 10-8 M C. 1,0 x 10-8 M 10. Dalam 1000 ml air dapat larut 1,4 x mol Ag 2CrO 4. Hasil kali kelarutan Ag 2CrO 4 adalah A. 1,4 x D. 1,1 x B. 1,9 x E. 2,7 x C. 1,4 x Jika ph larutan L(OH) 2 jenuh = 11, Ksp L(OH) 2 adalah A. 5 x D B. 5 x 10 9 E C. 5 x Kelarutan senyawa PbCrO 4 = 1,5 x 10 7 mol/l. Tetapan hasil kali kelarutan PbCrO 4 adalah A. 1,5 x D.1,5 x B. 2,25 x E. 2,25 x C. 3,25 x Jika konsentrasi Ca 2+ dalam larutan jenuh CaF 2 sebesar 2 x 10 4 mol/l maka hasil kali kelarutan CaF 2 adalah A. 8 x 10 8 D. 2 x B. 3,2 x E. 4 x C. 1,6 x Kelarutan Mg(OH) 2 dalam air pada 25 C adalah 1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH) 2 adalah... A D B E. 3, C. 3, Kelarutan Ca(OH) 2 (Mr = 74) dalam 100 ml air adalah 0,161 g. Hasil kali kelarutannya adalah A. 9 x 10-4 D. 4 x 10 7 B E C. 8 x Larutan jenuh X(OH) 2 memiliki ph = 9. Hasil kali kelarutan X(OH) 2 adalah A D. 5 x B. 5 x E C Dalam 100 cm 3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH) 2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH) 2 adalah A. 16,0 x D. 4,0 x B. 3,2 x E. 8,0 x 10 8 C. 8,0 x Larutan senyawa hidroksida M(OH) 3 jenuh memiliki ph 9. Harga Ksp senyawa tersebut adalah A. 3,3 x D. 3,0 x B. 3,0 x E. 3,3 x C. 1,1 x 10 10

10 19. Pada suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10 3 mol/l. Berdasarkan data tersebut harga Ksp PbI2 adalah A. 4,50 x 10 9 D. 4,50 x 10 8 B. 3,37 x 10 9 E. 1,35 x 10 8 C. 6,75 x Pada suhu tertentu 0,350 g BaF 2 (Mr = 175) larut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu ini adalah A.. 1,75 x 10 2 D. 3,25 x 10 9 B.. 3,2 x 10 6 E. 4,0 x 10 9 C. 32 x Berikut nilai Ksp beberapa senyawa : Ksp CaSO 4 = 2,4 x 10-6 Ksp PbSO 4 = 1,7 x 10-8 Ksp SrSO 4 = 2,5 x 10-7 Ksp BaSO 4 = 1,1 x Kedalam 4 tabung berisi masing masing 100 ml larutan yang mengandung ion Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ dan Pb 2+ dengan konsentrasi yaitu 1 x 10-4 M kemudian dicampur dengan 100 ml larutan Na 2SO 4 0,001 M. Maka campuran yang menghasilkan garam sulfat berupa endapan adalah... A. CaSO 4 dan SrSO 4 B. SrSO 4 dan BaSO 4 C. BaSO 4 dan PbSO 4 D. CaSO 4 dan BaSO 4 E. SrSO 4 dan PbSO Bila 200 ml larutan NaCl M direaksikan dengan 300 ml larutan Pb(NO 3) M ( Ksp PbCl 2 = ) maka pernyataan yang benar adalah... A. Terjadai endapan NaCl B. Tidak terjadi endapan C. Terjadi endapan Pb(NO 3) 2 D. Terjadi endapan PbCl 2 E. Terjadai endapan NaNO Suatu larutan yang mengandung kation : Ba 2+, Pb 2+, Sr 2+, Mg 2+, dan Ca 2+ ditambahkan larutan Na 2SO 4. Garam yang mengendap paling awal adalah... A. PbSO 4 Ksp = 2 x 10-8 B. BaSO 4 Ksp = 1 x C. MgSO 4 Ksp = 1 x 10-5 D. SrSO 4 Ksp = 3 x 10-7 E. CaSO 4 Ksp = 3 x Jika Ksp Ca(OH) 2 = 4 x 10 6, kelarutan Ca(OH) 2 (Mr = 74) dalam 250 ml larutan adalah A. 7,400 g D. 0,370 g B. 3,700 g E. 0,185 g C. 0,740 g 25. Hasil kali kelarutan Ag 2SO 4 = 3,2 x 10 5 maka kelarutannya dalam 1 L air adalah A. 2 x 10 5 D.1 x 10 2 B. 2 x 10 3 E. 4 x 10 2 C. 1 x 10 2,5 26. Pada suhu tertentu Ksp Cr(OH) 2 = 1,08 x Kelarutan senyawa Cr(OH) 2 adalah... A. 3,0 x 10 7 mo/l D. 3,22 x 10 9 mo/l B. 3,28 x 10 9 mo/l E. 6,56 x mo/l C. 16,4 x mo/l 27. Jika ph larutan M(OH) 3 jenuh adalah 9, kelarutan M(OH) 3 dalam air adalah A mol/l D mol/l B. 3 x 10 5 mol/l E. 3,3 x mol/l C. 3,3 x 10 6 mol/l 28. Kelarutan L(OH) 2 dalam air sebesar 5 x 10 4 mol/l sehingga larutan jenuh L(OH) 2 dalam air memiliki ph A. 10,3 D. 11,0 B. 9,7 C. 3,7 C. 12,0 29. Diketahui : Ksp PbCl 2 = 1,7 x 10-5 Ksp PbCrO 4 = 2 x Ksp PbSO 4 = 2 x 10-8 Jika 100 ml larutan KCl, K 2CrO 4 dan K 2SO 4 masing-masing 0,001 mol ditambah 100 ml Pb(NO 3) 2 0,002 mol, endapan yang terjadi adalah A. PbSO 4 D. PbCl 2 dan PbCrO 4 B. PbCl 2 E. PbCrO 4 dan PbSO 4 C. PbCrO Jika 50 ml Pb(NO 3) 2 0,1 M dicampurkan dengan 20 ml NaCl 0,04 M. diketahui Ksp PbCl 2 = 2, M 3, maka.. A. Terbentuk endapan PbCl 2 B. Tidak terbentuk endapan PbCl 2 C. Terbentuk endapan NaNO 3 D. Terbentuk endapan Pb(NO 3) 2 E. Terbentuk endapan NaCl Essai 1. Suatu larutan mengandung Pb(NO 3) 2, Mn(NO 3) 2, dan Zn(NO 3) 2 masing-masing 0,01 M. Pada larutan ini ditambahkan NaOH sehingga ph menjadi 8. Berdasarkan data K sp Pb(OH) 2 = 3 x ; K sp Mn(OH) 2 = 5 x ; K sp Zn(OH) 2 = 5 x Tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap! 2. Jika larutan MgCl 2 2 x 10-3 M dinaikkan phnya, maka pada ph berapakah endapan Mg(OH) 2 mulai terbentuk? (K sp Mg(OH) 2 = 2 x ). 3. Berapa gram Na 2SO 4 (Mr = 142) yang dapat ditambahkan ke dalam 400 ml larutan BaCl 2 3 x 10-3 M tanpa menghasilkan endapan BaSO 4 (K sp =1,5 x 10-9 ) 4. Sebanyak 100 ml larutan Pb(NO 3) 2 2,5 x 10-3 dicampurkan dengan 150 ml larutan AlCl 3 5 x 10-3 M. Jika K sp PbCl 2 = 6 x 10-5, mengendapkah PbCl 2? 5. Berapa gram Zn(OH) 2 (Mr = 100) yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan ph = 9? (K sp Zn(OH) 2 = 5 x ).

11 Pilihan Ganda 1. Dari reaksi A + B zat hasil N0 Massa A [A] Waktu Suhu Mol/L (detik) ( o C) 1. 5 gr serbuk 0, gr larutan 0, gr padat 0, gr larutan 0,2 1, gr larutan 0,1 1,5 25 Dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh... A. konsentrasi D. sifat zat B. suhu E. luas permukaan E. katalis Soal soal Laju Reaksi Persamaan laju reaksi total untuk reaksi di atas adalah... A. V = k [A]²[B] 0 D. V = k [A] [B]² B. V = k [A]²[B] E. V = k [A]² [B]² C. V = k [B] 6. Perhatikan data eksperimen sebagai berikut : No [H 2 ]M [SO 2 ]M Waktu (detik) 1. 0,1 0, ,2 0, ,4 0, ,4 0, ,4 0, Dari data suatu reaksi N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) [ N 2] M [H 2] M Laju Reaksi (m/detik) 0,01 0,02 0,4 0,02 0,04 0,8 0,02 0,04 1,6 Rumus laju reaksi adalah... A. v = k [N 2] [H 2] 3 D. v = k [N 2] [H 2] 2 B. v = k [N 2] [H 2] E. v = k [N 2] 2 [2H 2] C. v = k [N 2] 2 [2H 2] 2 3. Dalam suatu percobaan penentuan laju reaksi P + Q hasil, diperoleh data sebagai berikut: No [P] M [Q] M Laju reaksi (MS -1 ) 1. 0,4 0,2 0, ,3 0,1 0, ,2 0,2 0, ,1 0,1 0, ,05 0,5 0,001 Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Di antara data kondisi reaksi berikut : No Seng [HCl] M Suhu ( o C) 1. Serbuk 0, Serbuk 0, Lempeng 0, Serbuk 0, Lempeng 0,2 45 Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah... A. Orde reaksi terhadap H 2 adalah 2 B. Orde reaksi terhadap SO 2 adalah 2 C. Orde reaksi total adalah 4 D. Persamaan laju reaksi : v = k [H 2] 2 [SO 2] 2 E. Laju reaksi menjadi 4x jika [H 2] dan [SO 2] diperbesar 2x. 7. Pada percobaan logam magnesium yang direaksikan dengan larutan asam klorida : Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) Diperoleh data sebagai berikut : Suhu ( o C) Volume H 2 Waktu (detik) ml ml ml 10 Laju reaksi pada pembentuka gas H 2 adalah ml/detik A. 25/10 D. 50/5 B. 50/25 E. 25/5 C. 75/10 8. Pads reaksi : 2A(g) + B(g) A 2B(g) Diketahui bahwa reaksi berorde 1 terhadap zat B. Hubungan- laju reaksi awal zat B itu diperlihatkan oleh Grafik... A. V Manakah laju reaksinya paling rendah... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Pada reaksi : A(g) + B(g) C(g) diperoleh data percobaan : B. V [B] No Konsentrasi mula mula Laju Reaksi (M) (m/det) [A] [B] 1. 0,1 0,2 0, ,2 0,2 0, ,3 0,2 0, ,3 0,4 0,36 [B]

12 C. V D. V E. V [B] [B] 12. Reaksi : 2 NO (g) + Cl 2 (g) 2 NOCl (g) mempunyai persamaan laju v = k [NO] 2 [Cl 2]. Apabila pada suhu tetap konsentrasi NO diperkecil 2 kali, sedangkan konsentrasi Cl 2 tetap, maka laju reaksinya A. lebih besar 4 kali D. lebih kecil 2 kali B. lebih kecil 4 kali E. lebih besar 2 kali C. sama seperti semula 13. Reaksi antara M + N O + P memberi data sebagai berikut : No [M] [N] Waktu (mol/l) (mol/ L) (detik) 1 0,4 0, ,8 0, ,2 0, ,4 0, ,4 0,4 152 [B] Orde reaksi total adalah A. 3 D. 1 / 2 B. 2 E. 0 C Dari reaksi A + B C diperoleh data sebagai berikut: KONSENTRASI AWAL LAJU REAKSI [A] M [B] M AWAL Mdet -1 0,1 0,1 4 0,2 0,1 8 0,1 0,4 64 Pernyataan berikut benar, kecuali. A. tingkat reaksi terhadap A adalah 1 B. tingkat reaksi terhadap B adalah 2 C. tingkat reaksi total adalah 3 D. tetapan reaksinya adalah 4 x 10-3 E. tetapan reaksinya adalah 4 x Diketahui data percobaan reaksi A + B AB sebagai berikut : No [A] [B] Laju reaksi mol/l mol/l M/s 1 0,1 0,1 x 2 0,2 0,2 8x 3 0,3 0,1 9x Orde reaksi terhadap B adalah A. 5 D. 2 B. 4 E. 1 C Setiap kenaikan suhu 20 0 C, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 0 C laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80 0 C adalah A. 3 / 6 menit D. 1 / 6 menit B. 2 / 3 menit E. 1 / 9 menit C. 1 / 3 menit 14. Data percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut : No [A] M [B] M Waktu (s) 1 0,1 0, ,1 0, ,2 0,3 4 Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa orde reaksi total adalah. A. 0 D. 3 B. 1 E. -2 C Dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju reaksi : X + Y Z Data hasil percobaan adalah : No [X] M [Y] M Laju 1 0,2 0,2 2,2 x ,2 0,6 19,8 x ,4 0,6 19,8 x 10-4 Grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap Y adalah. A. v D. B. E. C. v v [Y] [Y] [Y] v v [Y] [Y]

13 16. Suatu reaksi ditulis dengan persamaan v = k [X] 2 [Y]. Jika masing-masing konsentrasi pereaksi diperbesar 3 kali, maka laju reaksi menjadi A. 6 kali D. 9 kali B. 3 kali E. 18 kali C. 27 kali 17. Setiap kenaikan suhu 20 0 C laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 0 C laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80 0 C adalah. A. 10 detik D. 27 menit B. 20 detik E. 243 menit C. 30 detik 18. Pada persamaan reaksi berikut : P + Q R + S. Laju reaksi dinyatakan sebagai... A. bertambahnya konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu. B. berkurangnya konsentrasi R dan S tiap satuan waktu. C. bertambahnya konsentrasi P dan berkurangnya konsentrasi S tiap satuan waktu. D. berkurangnya konsentrasi S dan bertambahnya konsentrasi Q tiap satuan waktu. E. berkurangnya konsentrasi P dan Q atau bertambahnya konsentrasi R dan S tiap satuan waktu. 19. Kenaikan suhu umumnya akan menaikkan laju reaksi. Hal ini disebabkan oleh karena... A. meningkatkan energi aktivasi B. energi kinetik dari moleku-lmolekul meningkat C. katalis semakin mudah bereaksi D. tahapan reaksi semakin bertambah E. ukuran molekul semakin kecil sehingga mudah bereaksi 20. Diketahui data hasil sebagai berikut: No. Logam Larutan Zn HCl Suhu 1 Keping 0,2 M 50 0 C 2 Keping 0,2 M 50 0 C 3 Keping 0,3 M 50 0 C 4 Serbuk 0,3 M 50 0 C 5 Serbuk 0,4 M 50 0 C Reaksi antara logam Zn dan larutan HCl yang berlangsung paling cepat adalah... A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C Dari grafik berikut : energi A reaktan B C Koordinat reaksi Produk Dapat dinyatakan bahwa... (i) A merupakan energi aktivasi (ii) B merupakan perubahan entalpi (iii) reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm (iv) C merupakan sisa energi yang tidak ikut bereaksi Pernyataan yang benar adalah.. A. (i) dan (ii) B. (i) dan (iii) C. (ii) dan (iii) D. (ii) dan (iv) E (iii) dan (iv) 22. Setiap naik 10 0 C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat. Jika suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 0 C, maka pada suhu 70 0 C reaksi akan berlangsung... A. 2 kali lebih cepat B. 4 kali lebih cepat C. 8 kali lebih cepat D. 16 kali lebih cepat E 32 kali lebih cepat 23. Jika tingkatan reaksi terhadap P=2 dan Q=1, maka rumus laju reaksi dari 2P + 3Q 4T + S adalah... A. v = k [P] 2 [Q] D. v = k [P] 3 [Q] 2 B. v = k [P] [Q] 2 E. v = k [P] 3 [Q] 4 C. v = k [P] 2 [Q] Pada reaksi : 2H 2O + SO 2 (g) 2H 2O (g) + S (g) Laju reaksi berkurangnya adalah...so 2= 2,4 x 10-2 M/dtk, maka laju reaksi terbentuknya H 2O adalah... A. 1,2 x 10-2 M/dtk D. 4,8 x 10-2 M/dtk B. 2,4 x 10-2 M/dtk E. 6,0 x 10-2 M/dtk C. 3,6 x 10-2 M/dtk 25. Pada suhu 50 0 C suatu reaksi berlangsung selama 6 detik. Jika setiap suhu naik 15 0 C laj reaksi menjadi 3 kali lebih cepat, maka pada suhu 20 0 C reaksi akan berlangsung selama... A. 12 detik B. 24 detik C. 36 detik D. 48 detik E 54 detik 26. A + 2B AB 2 diperoleh data sebagai berikut : Perc. Ke- [A] Mol/liter [B] Mol/liter Laju reaksi M/dt ,1 0,2 0,2 0,3 0,1 0,1 0,2 0, berdasarkan data di atas tingkat reaksinya adalah... A. 1 D. 4 B. 2 E 5 C. 3

14 27. Data pada suhu C untuk laju reaksi : 2NO (g) + Br 2 (g) 2NOBr (g) Perc. Ke [A] Mol/liter 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3 [B] Mol/liter 0,1 0,2 0,3 0,1 0,1 Laju reaksi M/dt persamaan laju reaksinya adalah... A. v = k [NO][Br 2] D. v = k [NO] 2 [ Br 2] 3 B. v = k [NO] [ Br 2] 2 E. v = k [NO] 3 [ Br 2] 3 C. v = k [No] 2 [ Br 2] 28. Pada reaksi : P + 2Q R Jika konsentrasi P diperkecil ½ kali semula dan konsentrasi Q tetap, maka laju reaksinya menjadi ¼ kali semula. Orde reaksi terhadap P adalah.. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Jika konsentrasi X tetap dan Y diperbesar 2 kali semula, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat. Jika konsentrasi Y tetap dan konsentrasi X diperbesar 3 kali semula laju reaksinya menjadi 9 kali lebih cepat, maka persamaan : A. v = k [X] [Y] D. v = k [X] 2 [Y] 2 B. v = k [X] 2 [Y] E. v = k [X] [Y] 3 C. v = k [X] [Y] Diketahui data percobaan : Perc. Ke- [A] Mol/liter [B] Mol/liter 1 0,1 0,1 2 0,2 0,1 3 0,2 0,2 4 0,3 0,3 Tetapan laju reaksinya adalah.. A. 5 x 10-4 D. 5 x 10 2 B. 5 x 10-3 E. 5 x 10 3 C. 5 x 10-1 Laju reaksi M/dt Essai 1. Dari hasil percobaan, laju reaksi A + B, diperoleh data sebagai berikut. Percobaan Konsentrasi Awal Laju Reaksi A (M) B (M) (M /det) 1 0,05 0,02 2 x ,05 0,04 4 x ,1 0,02 8 x 10-6 Tentukan: a. orde reaksi A dan B b. persamaan laju reaksi c. harga k d. laju reaksi bila [A] = 0,1M dan [B] = 0,05M! 2. Dari reaksi C + D CD, diperoleh data sebagai berikut: Reaksi Konsentrasi Awal Laju Reaksi (M) M/det x 10 C D 1. 0,02 0, ,04 0, ,04 0, a. Hitung tingkat reaksi total dan susun persamaan laju reaksinya! b. Hitung besarnya tetapan laju reaksi! 3. Reaksi A (g) + B (g) C (g) + D (g) berorde satu terhadap A dan berorde dua terhadap B. Nilai k = 3 x 10-2 M -2 det -1. Jika konsentrasi A dan B masingmasing 0,03 M, maka harga laju reaksi adalah Diketahui data percobaan laju reaksi : 2 NO (g) + 2 H 2 (g) N 2 (g) + 2 H 2O (g) Adalah sebagai berikut No [NO] M [H 2] M Laju reaksi (M/s) 1 0,5 0,4 2 x ,5 0,8 8 x ,25 0,4 1 x 10-2 a. Tentukan orde masing-masing pereaksi! b. Tentukan orde total reaksi! c. Tentukan persamaan laju reaksi! d. Tentukan harga k! e. Tentukan harga v bila [NO] dan [H 2] = 0,1 M! 5. Diketahui suatu reaksi akan mengalami kecepatan 3 kali lebih cepat dari semula tiap kenaikan 20 o C. Jika pada suhu 40 o C suatu reaksi berlangsung selama 20 menit, berlangsung berapa menit ketika suhu 80 o C?

15 Pilihan Ganda 1. Dalam ruangan tertutup terdapat kesetimbangan gas SO 3, gas SO 2 dan gas O 2. Bila pada suhu tetap ruangan dimampatkan maka jumlah mol gas.. a. SO 3 bertambah b. SO 3, SO 2 dan O 2 tetap c. SO 2 bertambah d. O 2 bertambah e. SO 2 dan O 2 bertambah 2. Dalam ruang terturup pada suaru suhu tertentu dimasukkan zat A dan zat B masing-masing 0,5 mol terjadi kesetimbangan 2A + B 3C.Saat kesetimbangan zat A 0,2 mol, maka jumlah zat C sebanyak.. a. 0,2 mol d. 0,5 mol b. 0,3 mol e. 0,75 mol c. 0,45 mol 3. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi : X 2 (g) + Y 2(g) 2XY (g) adalah 16 pada suhu tertentu. Jika X 2, Y 2 dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangn tertutup pada suhu ini, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah a. ½ d. 2 b. 1 e. 2 2 / 3 c. 1 1 / 2 Soal soal Kesetimbangan 7. Diantara persamaan reaksi kesetimbangan dibawah ini,kesetimbangan yang bergeser kekanan jika tekanan diperbesar adalah.. a. S (s) + O 2(g) SO 2(g) b. 2 NO(g) + O 2(g) 2 NO 2(g) c. CaCO3(s) CaO (s) + CO 2(g) d. N 2O 4(g) 2 NO 2(g). e. 2HI(g) H 2(g) + I 2(g) 8. Pada persamaan reaksi : N 2 (g) + 3H 2 ( g) 2NH 3 (g), H= - 46 kj Kesetimbangan tercapai pada suhu tetap.jika volum diperkecil, maka kesetimbangan bergeser.. a. ke kiri karena NH3 cenderung terurai b. ke kiri karena jumlah molekulnya banyak c. ke kanan karena jumlah molekulnya sedikit d. ke kanan karena harga H negative e. tidak terpengaruh karena temperature sistim tetap. 9. Pada kesetimbangan reaksi : Fe 2O 3 (s) 2Fe(s) + 3CO 2(g) H = +50kJ agar diperoleh Fe lebih banyak dilakukan.. a. Penambahan gas CO 2 b. menaikkan suhu c. memperbesar tekanan d. memperkecil tekanan e. menambah katalis 4. Pada reaksi kesetimbangan suhu CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g)+ H 2(g) harga K = 0,80. Untuk menghasilkan 4 mol H 2 per liter dari 6 mol H 2O per liter, jumlah gas CO yang harus ditambahkan adalah.. a. 20 mol.l -1 d. 12 mol.l -1 b. 16 mol.l -1 e. 10 mol.l -1 c. 14 mol.l mol.l -1 Sebanyak 20mL oksigen dan 40mL belerang oksida membentuk belerang trioksida menurut reaksi setimbang : 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) Bila volum akhir sistim adalah 45mL maka belerang trioksida terbentuk sebesar.. a. 15 ml d. 30 ml b. 20 ml e. 45 ml c. 25 ml 6. CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g). Bila 1 mol CO dan 1 mol H 2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saat tersebut terbentuk 0,2 mol CO 2, maka harga tetapan kesetimbangan K =.. a. 1 / 16 d. 8 b. 1 / 8 e. 16 c Dalam ruang 10L dicampur gas N 2 dan H 2 dengan perbandingan jumlah mol 2; 8.Setelah reaksi terjadi 0,2 mol gas NH 3 dan terdapat 0,5 mol H 2. Jumlah mol gas N 2 dan H 2 dalam keadaan setimbang adalah a. 0,1 mol N 2 ; 0,3 mol H 2 b. 0,1 mol N 2 ; 0,5 mol H 2 c. 0,2 mol N 2 ; 0,8 mol H 2 d. 0,3 mol N 2 ; 0,8 mol H 2 e. 0,3 mol N 2 ; 1,1 mol H CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g). Bila 1 mol CO dan 1 mol H 2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saat tersebut terbentuk 0,2 mol CO 2, maka harga tetapan kesetimbangan K =.. a. 1 / 16 d. 8 b. 1 / 8 e. 16 c SbC l5(g) SbCl 3(g) + Cl 2(g) Pada suhu 227 o C mempunyai harga Kc = 0,5 Harga Kp pada suhu tersebut adalah.. a. 9,5 d. 23 b. 17,0 e. 25,5 c. 20,5 13. Pada 100 o K tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi :

16 SO 2( g) +½ O 2 (g) SO(g) adalah 1,85.Bila tekanan parsial pada kesetimbangan adalah 0,16 atm maka perbandingan nya adalah. a. 0,30 b. 0,74 c. 2,31 d. 4,63 e. 11, Dalam suatu tempat gas N 2O 4 terdisosiasi 50 % menjadi gas NO 2 sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm.harga Kp adalah a. 1 d. 16 b. 2 e. 20 c Untuk rekasi keseimbangan : C (s) + CO 2 (g) 2CO(g), maka rumus tetapan keseimbangan Kp adalah.. a. Kp = Pco 2 / Pc b. Kp = Pco / Pc c. Kp = (Pco) 2 / Pco 2 d. Kp = Pco e. Kp = Pco 2 Pc 16. Perhatikan reaksi berikut ini : CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g). Bila mulamula [CO] = 0,1 mol. L-1 dan [H 2O] = 0,1 mol. L-1 serta Kc = 9, maka CO yang berekasi adalah.. a. 0,0075 mol. L -1 b mol. L -1 c. 0,0275 mol. L -1 d. 0,0350 mol. L -1 e. 0,0750 mol. L Dalam ruang 1L dimasukkan 0,2 mol gas HI yang terurai menurut reaksi 2HI(g) H 2(g) + I 2(g). Jika pada saat setimbang terdapat 75% HI, maka harga Kc reaksi tersebut adalah.. a. 1 / 3 b. 1 / 6 c. 1 / 12 d. 1 / 24 e. 1 / 36 b. 0,25 e. 8,00 c. 2, Jika tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi :A + B C dan untuk reaksi 2A + D C,berturut-turut adalah 2 dan 8 maka tetapan kesetimbangan Kc, untuk reaksi C+ D 2B adalah... a. 1 / 2 d. 12 b. 2 e. 24 c. 8 Essay 1. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan berikut : 2CO(g) + O 2(g) 2CO 2 = -566kj Tentukan arah pergeseran reaksinya : a. dalam larutan ditambah O 2 b. dalam larutan ditambah CO 2 c. volum diperkecil d. tekanan diturunkan e. suhu dinaikkan. 2. Diketahui reaksi : A + B C + D Jika dalam wadah 1 liter satu mol A dicampur denngan 1 mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, hitung tetapan kesetimbangan reaksi diatas. 3. Jika dalam reaksi kesetimbangan PCl 5 : PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g), banyaknya mol PCl 5 dan PCl 3 pada kesetimbangan sama hitunglah derajad disosiasi PCl Pada suhu 30 0 C gas N 2 bereaksi dengan gas H 2 Membentuk gas NH 3. Pada keadaan setimbang tekanan Parsial gas H 2 = ¼ atm dan gas NH 3 = ¼ atm. Jika Kp pada 30 0 C = 48 tentukan tekanan parsial gas N 2 dalam Atm. 5. CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) bila 1 mol CO Dan 1 mol H 2O direaksikan sampai terjadi kesetimbang dan masih tersisa 0,2 mol CO. Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc. 18. HI sebanyak 0,1 mol dimasukkan dalam wadah bervolum 1L dan dipanaskan sampai T 0 C sesuai reaksi 2HI(g) H 2(g) + I 2(g),jika terbentuk 0.02 mol gas I 2 maka besarnya harga Kc adalah a. 2 / 3 d. 1 / 15 b. 1 / 3 e. 1 / 16 c. 1 / Sebanyak 4 mol HI dipanaskan dalam sitem bejana 2L pada suhu C, sehingga terurai : 2HI(g) H 2(g) + I 2(g) Jika derajat disosiasi dari HI sebesar 0,5 maka harga Kc untuk kesetimbangan diatas adalah.. a d. 4,00 Soal soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda

17 1. 28 gram zat organik dilarutkan dalam 250 gram benzene (Kf = 5,0). Ternyata larutan itu membeku pada suhu -3 C. Jika titik beku benzene 5 C. Maka rumus molekul zat organik tersebut adalah. a. 60 d. 210 b. 70 e. 240 c Rumus ini tf = kf.m tepat untuk menghitung penurunan titik beku larutan adalah. a. gula b. NaCl c. CaCl 2 d. KOH e. Mg(OH) 2 3. Besarnya titik didih larutan yang mengandung 2 gram urea (Mr = 60 ) dalam 100 gram air pada tekanan 1 atmosfer adalah. a. 0,174 d. 100,174 b. 1,74 e. 101,04 c ,12 gram CaCl 2 dilarutkan dalam 300 ml air, pada suhu 27 C, tekanan 1 atmosfer. Bila harga R = 0,082 dan Mr CaCl 2 = 111, maka besarnya osmosis larutan tersebut adalah. a. 0,45 d. 20,17 b. 4,95 e. 345 c. 14,76 5. Larutan 0,1m suatu elektrolit biner membeku pada suhu -0,27. Jika harga Kf = 1,8 maka derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah. a. 0,20 d. 0,50 b. 0,25 e. 0,75 c. 0,40 6. Jika 6 gram urea CO(NH 2 ) 2 (Mr = 60) dilarutka dalam 90 gram air (Mr = 18) dan tekanan uap air murni pada suhu 20 C = 17,6mmhg, maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah. a. 13,20 mmhg b. 14,75 mmhg c. 15,80 mmhg d. 16,28 mmhg e. 17,25 mmhg 7. Suatu zat non elektrolit massanya 17,1 g dilarutkan dalam 250 gram air mendidih pada suhu 100,1 C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50) massa molekul relatif zat itu adalah. a. 130 d. 310 b. 180 e. 342 c Zat non elektrolit (Mr = 180) dilarutkan kedalam 200 g air (Kf air = 1,8) membeku pada suhu - 0,45 C, massa zat yang terlarut adalah... a. 4 g b. 6 g c. 9 g d. 12 g e. 18 g 9. Kalsium klorida CaCl 2 (Mr = 111) massanya 22,2 g ilarutkan dalam 200 ml air pada 27 C. Jika derajat ionisasi 0,95 dan R = 0,082 maka tekanan osmotic larutan tersebut adalah a. 7,13 atm b. 9,52 atm c. 10,12 atm d. 12, 64 atm e. 14, 24 atm 10. Data percobaan pengukuran titik beku larutan sebagai berikut : Larutan Molalitas Penurunan titik beku A 1 m 1,8 C A 2 m 3,6 C B 1 m 3,6 C B 2 m 7,2 C a. larutan A dan B non elektrolit b. larutan A dan B elektrolit kuat c. larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kuat d. larutan A elektrolit kuat dan larutan B non elektrolit e. larutan A elektrolit lemah dan larutan B elektrolit kuat 11. Sebanyak 9,5 gram suatu senyawa elektrolit kuat XCl 2, dilarutkan dalam air hingga volumenya 500ml, ternyata tekanan osmotiknya 14,76 atm. 1 Jika tetapan R = 0,082 L atm mol, dan suhu 27 C maka massa atom relative x adalah. a. 95 b. 71 c. 32 d. 24 e larutan-larutan di bawah ini masing-masing mempunyai konsentrasi 0,5M, maka larutan yang mempunyai sifat kolagatif paling besar adalah. a. CO(NH 2 ) 2 b. C 6 H 12 O 6 c. CaCl 2 d. NaCl e. C 12 H 22 O Kedalam 250 gram air dilarutkan 9 gram C 6 H 12 O 6 (Ar C = 12 ; H = 1 ; O = 16). Jika

18 diketahui Kb air = 0,52 C, maka kenaikan titik didih larutan adalah. a. 0,006 d. 2,600 b. 0,104 e. 41,600 c. 0, Sejumlah Ca(OH) 2 (Mr = 74) dilarutka kedalam 100 gram air, ternyata terionisasi 80% dan membeku pada suhu -2,42 C, jika Kf air = 1,86 C, maka banyaknya Ca(OH) 2 yang dilarutkan tersebut adalah. a. 0,14 gram b. 0,17 gram c. 5,97 gram d. 6,89 gram e. 17,92 gram 15. Suatu larutan non elektrolit mendidih pada suhu 100,6 C. Bila perbandingan tetapan titik beku molal air dengan tetapan titik didih larutan tersebut adalah. a. -0,133 C b. -0,369 C c. -2,712 C d. -5,120 C e. -7,533 C 16. Pada suhu 30 C 1,8 gram urea ( Mr = 60 ) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml, massa garam KCL (Mr = 74,5) yang harus dilarutkan dalam air hingga volume 250 ml supaya isotonis dengan larutan urea tersebut adalah. a. 0,559 gram b. 1,117 gram c. 1,789 gram d. 2,235 gram e. 4,477 gram 17. Dengan konsentrasi yang sama larutan berikut mempunyai titik didih paling tinggi adalah. a. KCl b. CO(NH 2 ) 2 c. NaCl d. C 6 H 12 O 6 e. Ba Cl Suatu zat non elektrolit (Mr = 60) sebanyak 30 gram dilarutkan kedalam 100 gram air (Mr = 18), pada suhu 25. Bila tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmhg, maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah. a. 1,96 mmhg b. 5,88 mmhg c. 9,80 mmhg d. 15,68 mmhg e. 21,79 mmhg 19. Diketahui data : Larutan Massa non elektrolit (gram) Mr K L M N O Jika masing-masing zat non elektrolit tersebut dilarutkan dalam 250 gram air, maka larutan non elektrolit yang mempunyai titk didih paling tinggi adalah. a. larutan K b. larutan L c. larutan M d. larutan N e. larutan O 20. Diketahui grafik PT : Berdasarkan grafik tersebut jika tekanan diturunkan kurang dari 1 atmosfer maka titik beku pelarut (Tf p ) menjadi. a. sama dengan 0 C b. kurang dari 0 C c. lebih dari 0 C d. tergantung suhu lingkungan e. tergantung jumlah pelarut 21. Suatu larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada suhu - 0,279 C. Masa molekul zat tersebut adalah.. a. 100 b. 150 c. 175 d. 200 e Agar 1 ton air tidak membeku pada suhu -5 C (Kf air = 1,86), kedalamnya dilarutkan NaCl (Mr= 58,5) yang tidak kurang dari. a. 26,9 kg b. 39,3 kg c. 58,5 kg d. 78,6 kg e. 157,3 kg 23. Suatu zat organic tersusun dari 40% karbon, 6,6% hydrogen, dan sisanya oksigen (C=12; H= 1; O=16). Jika 15gram zat itu dilarutkan dalam 25

19 gram air (Kf=1,86), larutan membeku pada suhu - 6,2 C. Rumus molekul zat moleku itu adalah. a. C 3 H 6 O 2 b. C 3 3H 6 O 3 c. C 4 H 10 O 2 d. C 5 H 10 O 5 e. C 6 H 12 O Jika Kf air = 1,86 maka larutan NaOH 4% (Mr=40) membeku pada suhu. a. -1,86 C b. -1,94 C c. -3,72 C d. -3,88 C e. -7,44 C 25. Jika 10 gram masing-masing zat dibawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, maka zat yang memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah. a. etanol b. glukosa c. gliserin C 3 H 8 O 3 d. methanol e. semua zat memberika efek yang sama 26. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 C pada tekanan 1atm (Kb=0,5) maka jumlah jumlah gula (Mr= 342) yang dilarutkan adalah. a. 17 gram d. 342 gram b. 85 gram e. 684 gram c. 171 gram 27. Pada industri sirup kekentalan yang ideal diperiksa dengan mengukur titik didihnya. Suatu sirup yang menggunakan gula pentosa (Mr=150) mendidih pada suhu 105 C (Kb air=0,5) Kadar gula dalam sirup itu adalah a. 25% d. 60% b. 40% e. 75% c. 50% 28. Suatu larutan elektrolit biner jika dihitung dengan hukum Raoult dharapkan memiliki kenaikan titk didih 2 C. Ternyata larutan itu mendidih pada suhu 102,8 C. Derajat ionisasi elektrolit itu adalah. a. 0,2 d. 0,8 b. 0,4 e. 1,0 c. 0,6 29. Larutan 1 mol suatu elektrolit kuat dalam 100 gram air (Kb = 0,5 ) mendidih pada suhu 102 C zat yang terlarut adalah. a. asam sulfat b. asam pospat c. alumunium klorida d. barium klorida e. kuprisulfat 30. Suatu larutan urea dalam air mempunyai titik beku 0,372 C. Jika Kf air = 1,86 dan Kf urea = 0,52 maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah. a. 0,026 C b. 0,104 C c. 0,892 C d. 1,04 C e. 2,6 C 31. Tekanan osmotic larutan CdSO 4 0,1M (α = 0,75 ) pada suhu 27 C (R= 0,082 ) adalah. a. 24 atm b. 4,2 atm c. 6,0 atm d. 7,2 atm e. 8,4 atm 32. Zat-zat berikut dengan masa yang sama masingmasing dilarutkan dalam air hingga volume sebanyak 1 liter. Tekanan osmotik terbesar diberika oleh larutan. a. sukrosa b. etil asetat c. glukosa d. etilen glikor,c 2 H 6 O 2 e. gliserol, C 3 H 8 O Diantara larutan 0,01 M dibawah ini, yang mempunyai tekanan osmotik paling rendah adalah. a. Na Cl b. (NH 2 ) 2 CO c. Ba Cl 2 d. K 3 PO 4 e. (Cr(NH 3 )4Cl 2 )Cl 34. Larutan yang isotonic dengan larutan NaCl 0,3 M adalah. a. natrium sulfat 0,3M b. alumunium sulfat 0,1M c. glukosa 0,5M d. feriklorida 0,25M e. kalium kromat 0,2M 35. Diantara larutan dibawah ini yang memiliki titik beku paling tinggi adalah. a. natrium karbonat 0,3 M b. kalium klorida 0,5 M c. sukrosa 0,8M d. magnesium nitrat 0,4 M e. kuprisulfat 0,2 M 36. Jika larutan 1 molar dari zat-zat berikut dipanaskan bersama-sama makayang mendidih terlebih dahulu adalah. a. kalsium klorida b. alumunium klorida c. posporpentaklorida d. natrium klorida e. titanium klorida 37. Titik beku larutan glukosa 0,1 M adalah -0,18 C. Maka titik beku larutan CaCl 2 0,05 M adalah.