1. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data berikut:

Transkripsi

1 SOAL-SOAL BAB 5 LARUTAN ASAM BASA/ Kimia Erlangga 2B 1. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data berikut: No Larutan yang diuji Warna lakmus Merah Biru 1 X Merah Biru 2 Y Merah Merah 3 Z Biru Biru 4 U Merah Biru 5 V Biru Biru Larutan yang mengandung konsentrasi ion OH - lebih besar daripada konsentrasi ion H + adalah A. Z dan V B. Y dan U C. U dan X D. X dan Z E. X dan Y Jawab : A Z dan V. karena membirukan lakmus merah dan biru 2. Manakah satu diantara pertnyataan berikut yang kurang tepat tentang asam? A. Mempunyai rasa masam B. Tergolong elektrolit kuat C. Korosif D. Dapat menetralkan basa E. Mempunyai ph lebih kecil dari pada 7 Jawab : B, tergolong elekrolit kuat karena tidak semua asam memiliki sifat elektrolit kuat misal CH 3 COOH ialah elektrolit lemah dan H 2 SO 4 merupakan elektrolit kuat. 3. Suatu indicator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih.indikator ini akan berwarna merah jika? A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka D. Larutan gula E. Larutan garam dapur Jawab: B,air sabun karena kapur sirih dan air sabun bersifat basa 4. Menurut Arrhenius asam adalah zat yang.. A. Molekulnya mengandung ion hydrogen B. dapat melepas ion H + dalam air C. dapat mengikat ion H + dari air D. dapat bereaksi dengan ion H + E. dapat menghasilkan ion OH - Jawab : B dapat melepas ion H + dalam air 5. Zat berikut yang tergolong asam kecuali..

2 A. HCl B. CH 3 COOH C. NH 3 D. SO 2 (OH) 2 E. P(OH) 3 Jawab: C NH 3 Karena NH 3 merupakan basa 6. Diantara kelompok asam berikut yang bervalensi dua adalah A. Asam nitrat, asam cuka,asam fosfat B. Asam sulfat, Asam karbonat, Asam asetat C. Asam nitrat, Asam klorida, Asam sulfat D. Asam sulfat,asam sulfide, Asam karbonat E. Asam sulfat, Asam fosfat, Asam nitrat Jawab: D asam sulfat, asam sulfide, asam karbonat Karena ion nya H 2 SO 4,H 2 S, H 2 CO 3 7. Jika konsentrasi ion H + dalam suatu larutan M dan log 2 0.3, maka ph larutan tersebut adalah A. 3,3 B. 2,7 C. 2.3 D. 1,7 E. 1.3 Jawab : B 2.7 ph -log H + - log ,7 8. Konsentrasi ion hydrogen dalam larutan yang ph-nya 3- log 2 adalah.. A. 2 X 10-2 M B. 3 X 10-2 M C. 2 X 10-3 M D. 0,001 M E. 0,003 M Jawab : C 2 X 10-3 M 3-log 2 - log H + 3-log2 2 X 10-3 M 9. Jika larutan P mempunyai ph 5 dalam larutan Q mempunyai ph6, maka konsentrasi ion hydrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai... A. 1: 0,1 B. 1:2 C. 1:10 D. 5:6 E. Log 5:log 6 Jawab : A 1: 0,1 ph P 5 ph Q 6 ph Q - log H log H + H

3 ph P - log H + 5 -log H + H Perbandingan konsentrasi ion hydrogen dalam larutan P dan larutan Q P:Q 10-5 : : Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (K w ) 9 x Pada suhu tersebur, kosentrasi ion OH - dalam air murni adalah.... A. 1 x 10-1 M B. 1 x 10-7 M C. 3 x 10-7 M D. 9 x 10-7 M E. 1 x M Jawab : [ ] (C) 11. Asam kuat mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali... A. Mempunyai nilai tetapan seimbang (K a ) yang besar B. Merupakan konduktor yang baik C. Mempunyai ph rendah D. Mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya E. Dapat melarutkan berbagai logam 12. Perhatikan nilai tetapan ionisasi asak (K a ) dari beberapa asam berikut : No Asam HA HB HC HD HE HG HK HL K a 6,2x10-8 7,5x10-2 1,2x10-2 1,8x ,8x10-5 7x10-4 6,7x10-5 9,6x10-7 Berdasarkan table di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah... A. HL > HE > HB B. HB < HE < HD C. HL < HK < HC D. HA > HG > HC

4 E. HB < HL < HD 13. Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah... A. Asam klorida, asam sulfat, asam asetat B. Asam sulfat, asam nitrat, asam peklorat C. Asam karbonat, asam asetat, asam fosfat D. Asam sulfida, asam fluorida, asam sianida E. Asam asetat, asam klorida, asam fosfat 14. Berapa ph larutan yang dibuat dari 0,001 mol kalium hidroksida dalam 10 lliter air? A. 10 B. 12 C. 11 D. 7 E. 4 Jawab : [ ] [ ] 15. Larutan asam klorida dalam air dengan ph 2 akan berubah menjadi ph 3 bila diencerkan... A. 10 kali B. 5 kali C. 3 kali D. 2,5 kali E. 1,5 kali

5 Jawab : [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 16. Sebanyak 10 ml larutan asam asetat dengan ph 3 dicampurkan dengan 90 ml air. Berapakah ph larutan asam asetat itu sekarang? K a 1 x 10-5 A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 3,5 E. 4 Jawab : [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]

6 [ ] 17. Larutan asam asetat ( ) yang mempunyai ph yang sama ddengan larutan molar asam klorida, mempunyai konsentrasi.... Ka M 0,2 molar {C} 18. Warna larutan asam format 0,1 M (dengan volum tertentu) yang diberi dua tetes suatu indikator adalah sama dengan warna larutan asam klorida M (dengan volum sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. Dapat disimpulkan bahwa tetapan ionisasi asam format ialah.... {C}

7 19. Harga ph suatu larutan basa lemah valensi satu adalah 10, maka konsentrasi ion dalam larutan adalah.... [ ] [ ] 4 [ ] M {E} 20. Pada suatu suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (K w ) adalah. Pada suhu dan tekanan tersebut berapakah ph larutan barium hidroksida 0,0025 M? [ ] [ ] PH 10 {C} 21. Sebanyak 0,25 mol gas amonia dilarutkan dalam 500 ml air dan terdisosiasi 1% di dalam larutannya. Tetapan kesetimbangan basa amonia tersebut adalah.... 0,5

8 {D} 22. Hidrazin terion menurut persamaan : Jika pada suhu tertentu, dan K w maka konsentrasi ion dalam larutan hidrazin 0,1 m adalah.... [ ] [ ] [ ]

9 {B} 23. Harga asam asetat dan fenol. Pernyataan manakah yang dapat diturunkan dari informasi itu? [ ] 5 [ ] 10 Jadi, {C} 24. Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak mahkota bunga adalah sebagai berikut Percobaan Warna Ekstrak Warna dlm air kapur (ph>7) Warna dlm air jeruk (ph<7) 1 merah Kuning Merah 2 Kuning Kuning Jingga 3 Hijau Hijau Hijau 4 biru kuning merah Berdasarkan data diatas ekstrak mahkota bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam-basa adalah ekstrak yang berwarna..

10 a. Merah,kuning,dan hijau b. Merah,kuning,dan biru c. Kuning,hijau,dan biru d. Merah,hijau,dan biru e. Hijau saja Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak mahkota bunga adalah sebagai berikut. Indikator Trayek/warna Larutan-1 Larutan-2 Larutan-3 Metil Merah 4,2-6,3/merah-kuning Kuning Kuning Merah Metil Jingga 2,9-4,0/merah-kuning Kuning Kuning Kuning Bromtimol Biru 6,0-7,6/kuning-biru Kuning Biru Kuning Fenolftalein 8,3-10/tak berwarna-merah Takberwarna Takberwarna Takberwarna 25. ph larutan-1 adalah sekitar. a. kurang dari 8,3 c. 7 e. 9 b. 6,2 d Ph larutan-3 adalah sekitar. a. 2 d. 8 b. 4 e. lebih dari 10 c ph larutan-2 adalah sekitar. a. 2 d. 8 b. 6 e. 10 c Sebanyak 50 ml larutan asam klorida 0,1M direaksikan dengan 20 ml larutan natrium hidroksida 0,1M, maka ph larutan adalah.. a. 1,0 d. 2,8 b. 1,4 e. 7,0

11 c. 2,0 Cara: M (H+). 0,1 M (0H ).0,1 H+ - 4,3.10 ² ph -log H+ -log 4,3.10 ² 2-log 4,3 2 0,6 1,4 29. Seorang siswa telah menentukan ph air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indikator berikut. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut. Metil Jingga Bromkresol hijau Bromtimol biru Fenolftalein Indikator Daerah Perubahan Warna Ph 2,9 merah 4,0 kuning Ph 3,8 kuning 5,4 biru Ph 6,0 kuning 7,6 biru Ph 8,0 tak berwarna 10,0 merah Jika ternyata harga ph 5,7,maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah a. Metil merah dengan brom kresol hijau b. Brom kresol hijau dengan bromtimol biru c. Bromtimol biru dengan fenolftalein d. Metal merah dengan fenolftalein e. Brom kresol hijau dengan fenolftalein

12 30. Jika 100 ml larutanasamakloridadengan ph 2 dicampurkanpada 100 ml larutannatriumhidroksidadengan ph 10, akandiperolehlarutandengan nhcl M x V 0,01 x mmol NaOH 10-4 x ,01 mmol HCl + NaOH NaCl + H 2 O m : 0,01 r : 0,01 0,010,010,01 s : 0,99 0 0,01 0,01 M [H + ] mmol/ V 0,99/ 200 4,9 x 10-3 ph - log 4,9 x log 4,9 31. Parameter yangmencerminkanbanyaknyalimbah organic dalamsampel air adalah D. BOD dan COD 32. Diantarasepesiberikut, yang tidakmungkinberlakusebagaiasambronsted-lowry adalah 2- D. CO Basakonjugasidari NH 3 ialah 3- C. NH Perhatikanreaksiasam-basaberikut. I. CO (aq) + H 2 O (l) HCO 3 + OH - (aq) II. H 2 CO 3 (aq) + H 2 O (l) HCO - 3 (aq) + H 3 O + (aq) Pernyataan yang benarberdasarkanpernyataandiatasadalah A. Spesi HCO 3 - berlakusebagaiasampadareaksi I danbasapadareaksi II 35. Diantarapasanganberikut yang merupakanpasanganasam-basakonjugasiadalah

13 A. NH 3 dan NH Natriumhidridalarutdalam air menurutpersamaanreaksi (ion) sebagaiberikut. H - +H 2 O OH - + H 2 Yang merupakanpasanganasama-basakonjugasidalamrekasiituadalah. E. H 2 dan OH Jika ph dari 0.1 M suatuasamlemahaadalah2,7,makakonsentrasibasakonjugasinyaadalah (log 2 0,3) 38. Dalamreaksiberikutini, CN - (aq) +H 2 O (l) HCN (aq) + OH - (aq) CN - berlakusebagai bas, sesuaidenganteori B. Bronsted-Lowry