PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Transkripsi

1 PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah Isotop 13 Al terdiri dari... A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron 02. Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan, kecuali.. A. Be, Mg dan Ca D. F, Cl dan Br B. Li, Na dan K E. Be, C dan N C. He, Ar dan Kr 03. Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah A. A dan B D. B dan C B. A dan C E. C dan D C. B dan D 04. Diketahui reaksi : C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Jika volum C 2 H 4 yang bereaksi sebanyak 3 liter, maka gas O 2 yang diperlukan dan gas CO 2 yang dihasilkan adalah A. 3 liter dan 6 liter D. 9 liter dan 6 liter B. 6 liter dan 3 liter E. 6 liter dan 9 liter C. 1 liter dan 2 liter 05. Jika diketahui Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, K =39 dan Na = 23, maka pupuk yang mempunyai persentase nitrogen tertinggi ialah A. NaNO 2 D. NH 4 NO 2 B. NH 4 NO 3 E. KNO 3 C. CO (NH 2 ) Di antara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah A. P 2 O 5 dan CH 2 O D. C 6 H 12 O 6 dan C 2 H 6 O B. P 4 O 10 dan C 4 H 8 E. C 3 H 8 dan C 6 H 14 C. CH 3 COOH dan C 6 H 6-1 -

2 07. Diantara bahan berikut: 1. gula 4. urea 2. garam 5. pemutih 3. cuka Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah... A. 1, 2 dan 3 D. 1, 4 dan 5 B. 1, 3 dan 5 E. 2, 3 dan 4 C. 2, 3 dan cm 3 0,1 M larutan H 2 SO 4 diencerkan dengan air murni hingga 250 cm 3. Besarnya ph setelah diencerkan adalah... A. 4 log 3 D. 3 + log 4 B. 3 + log 3 E. 3 log 4 C log Dengan menggunakan pipet ukur 10,00 cm 3 larutan kalium klorat yang diasamkan dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer larutan KI secukupnya. Yod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan Na 2 S 2 O 3 0,1 M dengan Indikator amilum. Perubahan warna terjadi setelah digunakan 30 cm 3 larutan Na 2 S 2 O 3 0,1 M. Molaritas kalium klorat adalah A M D. 0,05 M B. 0,01 M E. 0,25 M C. 0,50 M 10. p gram HCOONa (Mr = 68) dicampur dengan larutan 0,1M HCOOH (Ka = 10 6 ) diperoleh ph = 5. Maka harga p adalah A. 0,68 gram D. 7,20 gram B. 3,40 gram E. 68,0 gram C. 6,80 gram 11. Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah A. NaCl D. NaI B. Na 2 SO 4 E. NH 4 Cl C. CH 3 COONa 12. Diketahui : Ksp Ag 2 CO 3 = Ksp Ag 2 S = Ksp AgCl = Ksp Ag 3 PO 4 = Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil adalah A. AgCl Ag 2 CO 3 Ag 3 PO 4 Ag 2 S B. Ag 2 S AgCl Ag 3 PO 4 Ag 2 CO 3 C. Ag 2 CO 3 Ag 3 PO 4 AgCl Ag 2 S D. Ag 2 S Ag 3 PO 4 Ag 2 CO 3 AgCl E. AgCl Ag 2 S Ag 2 CO 3 Ag 3 PO Sebanyak X gram CO(NH 2 ) 2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur - 2 -

3 30 o C = 28,62 mmhg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmhg harga X adalah A. 270 gram D. 27 gram B. 173 gram E. 18 gram C. 90 gram 14. Pada suhu 27 o C, glukosa C 6 H 12 O 6 (Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml. R = 0,082 L atm mol 1 K 1. Tekanan osmostika larutan yang terjadi sebesar A. 0,39 atm D. 4,80 atm B. 2,46 atm E. 30,00 atm C. 3,90 atm 15. Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistem koloid adalah A. awan D. udara B. asap E. mentega C. kabut 16. Suatu senyawa alkana mempunyai rumus struktur yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C nomor A. 1 D. 5 B. 2 E. 7 C Bensin super diperoleh dari minyak bumi dengan cara A. filtrasi D. destilasi bertingkat B. kristalisasi E. ekstraksi C. sentrifugal 18. Dari 5 rumus senyawa karbon di bawah ini : I. R O R O II. R C R O III. R C O R H IV. R C O OH V. R C O Yang termasuk rumus umum senyawa alkanon dan - 3 -

4 alkanal adalah A. I dan II D. IV dan I B. II dan IV E. V dan IV C. III dan IV 19. Diketahui isomer-isomer I-butanol 1. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 2. CH 3 CH 2 CH(OH) CH 3 3. CH 3 CH(CH 3 ) CH 2 OH 4. CH 3 C(CH 3 ) 2 (OH) Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka adalah A. 1 dan 2 D. 3 saja B. 1 dan 3 E. 4 saja C. 1 dan Bila senyawa CH 3 C CH CH 3 diadisi dengan HCl CH 3 Akanmenghasilkan senyawa yang mempunyai nama A. 2 klor 3 metil butana D. 2 klor 2 metil butana B. 3 klor 3 metil butana E. 1 klor 2 metil butana C. 3 klor 2 metil butana 21. Nama yang tepat untuk rumus struktur senyawa di bawah ini berdasarkan aturan IUPAC adalah... CH 2 CH 3 CH 3 CH C CH 3 C 2 H 5 OH A. 2,3-dietil-2-butanol D. 3,4-dimetil-4-heksanol B. 2-etil-3-metil-2-pentanol E. 2-etil-3-metil-3-pentanol C. 3,4-dimetil-3-keksanol 22. Di antara turunan benzena berikut yang bersifat asam adalah... A. CH3 D. NH 2 B. OH E. COH - 4 -

5 C. NO Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanya merupakan polimer sintetik adalah A. polistirena dan selulusa D. PVC dan nilon B. polietilena dan DNA E. nilon dan DNA C. poliester dan amilum 24. Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul D glukosa adalah A. laktosa D. selulosa B. maltrosa E. glikogen C. sukrosa 25. Data hasil pecobaan uji protein sebagai berikut : Bahan Susu Putih telur Gelatin Agar-agar Kapas Pereaksi Biuret ungu ungu ungu hijau Biru Xanto Tak jingga jingga kuning jingga proteat berwarna Kertas Pb(II) Tak hitam hitam asetat berwarna tetap tetap Protein yang mengandung belerang dan inti benzena adalah... A. putih telur dan gelatin D. agar-agar dan kapas B. susu dan putih telur E. kapas dan susu C. gelatin dan agar-agar 26. Sebuah kristal KNO 3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tebung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat diigolongkan... A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan B. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem C. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan D. endotrm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem E. endotrm, energi tidak berpindah 27. Perhatikan doagram tingkat energi sebagai berikut: C(g) + 2H 2 (g) + O 2 (g) CH 4 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O H 1 H 2 H 3-5 -

6 Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara H 1, H 2 dan H 3 yang benar adalah A. H 2 = H 1 H 3 D. H 3 = H 1 + H 2 B. H 2 = H 3 + H 1 E. H 3 = H 2 H 1 C. H 3 = H 1 H Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm 3 direaksikan dengan 100 cm 3 larutan HCl 1M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 29 o C menjadi 37,5 o C. Jika larutan dianggap sama dengan air. Kalor jenis air = 4,2 J g 1 K 1, massa jenis air = 1 g cm 3, maka perubahan entalpi reaksi ( H) netralisasi adalah A. +82,3 kj mol 1 D. 54,6 kj mol 1 B. +71,4 kj mol 1 E. 45,9 kj mol 1 C. 71,4 kj mol Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C=C = 607 kj/mol O H = 460 kj/mol C C = 343 kj/mol C O = 351 kj/mol C H = 410 kj/mol Perubahan entalpi dari reaksi : CH 2 =CH 2 + H 2 O CH 3 CH 2 OH adalah A kj/mol D. 37 kj/mol B kj/mol E. 74 kj/mol C kj/mol 30. Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi : A + B C, sebagai berikut : Nomor percobaan [A] molar [B] molar Laju reaksi molar/detik 1 0,01 0,20 0,02 2 0,02 0,20 0,08 3 0,03 0,20 0,18 4 0,03 0,40 0,36 Rumus laju reaksinya adalah A. V = k [A] 2 [B] D. V = k [A] 2 [B] 2 B. V = k [A] [B] 2 E. V = k [A] 3 [B] C. V = k [A] [B] 31. Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V = k [A][B] 2. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi adalah A. tidak berubah D. enam kali lebih besar B. dua kali lebih besar E. delapan kali lebih besar - 6 -

7 C. empat kali lebih besar 32. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N 2 dengan 0,4 mol gas O 2 menurut reaksi : N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah A. B. C Diketahui reaksi : A (g) + 2 B (g) AB 2 (g) Kesetimbangan bergeser ke kanan jika A. suhu dinaikkan D. tekanan diperkecil B. suhu diturunkan E. konsentrasi B dikurangi C. tekanan diperbesar 34. Pada reaksi : Cl 2 (aq) + 2 KOH (aq) KCl (aq) + KClO (aq) + H 2 O (l) bilangan oksidasi klor berubah dari : A. 1 menjadi +1 dan 0 D. 2 menjadi 0 dan +1 B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi 1 dan +1 C. 0 menjadi 1 dan Pada elektrolisis larutan H 2 SO 4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah A. H (g) H + (aq) + e B. H 2(g) 2H + (aq) + 2e C. 2H + (aq) + 2e H 2(g) D. 2H 2 O (l) 4H + (aq) + O 2(g) + 4e E. 2H 2 O (l) + 2e H 2(g) + 2OH (aq) 36. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO 2,CO 2, O 2, N 2, CO dan H 2 O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah A. O 2 dan N 2 D. SO 2 dan H 2 O B. CO dan N 2 E. CO dan H 2 O C. CO 2 dan CO 37. Diketahui senyawa-senyawa : 1. kriolit 2. kaporit 3. bauksit 4. kalkopirit pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah A. 1 dan 3 D. 2 dan 4 B. 1 dan 4 E. 3 dan 4 D. E

8 C. 2 dan Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari kiri ke kanan sebagai berikut: 1. sifat logam bertambah dan sifat bukan logam berkurang 2. sifat pereduksi berkurang, sifat pengoksidasi bertambah 3. titik didih dan titik leleh semakin bertambah 4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah 5. sifat asam berkurang, sifat basa bertambah Sifat di atas yang sesuai dengan unsur periode ke-3 adalah A. 1 dan 5 D. 3 dan 4 B. 2 dan 4 E. 2 dan 5 C. 2 dan Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi dari unsur halogen A. Cl 2 < I 2 D. I 2 > Cl 2 B. Br 2 > Cl 2 E. F 2 < I 2 C. F 2 > Br Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan.. A. sub kulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh elektron B. energi ionisasi gas mulia rendah C. keelektronegatifan gas mulia sangat besar D. gaya tarik molekul gas mulia lemah E. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap - 8 -