A. Struktur Atom, Sistem Periodik Unsur, dan Ikatan Kimia
|
|
- Suhendra Budiono
- 6 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 A. Struktur Atom, Sistem Periodik Unsur, dan Ikatan Kimia 1. Sejumlah 19,5 gram logam M yang bervalensi 1 direaksikan dengan asam sulfat berlebih dan dihasilkan 5,6 liter gas H 2 pada keadaan standar. Jika dalam 1 atom M terdapat 20 neutron maka konfigurasi elektron yang tepat adalah ,2 gram suatu logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl, dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen (STP). Jika atom logam tersebut mengandung 28 neutron, maka bilangan kuantum elektron terakhir atom logam itu adalah Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s =. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada Suatu atom netral mempunyai konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Dapat dikatan bahwa atom ini Berada dalam keadaan tereksitasi. 2. Akan memancarkan energi radiasi jika susunan elektronnya berubah menjadi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s Merupakan atom unsur gas mulia. 4. Termasuk unsur periode 4 sistem periodik. Pernyataan yang benar adalah Unsur x dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan hidrogen antarsesama molekulnya adalah Metanol 2. Dietil eter 3. Asam asetat 4. Asetaldehida 7. Nomor atom P adalah 15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul PBr 5 adalah Senyawa berikut ini yang mempunyai dipol permanen adalah CCl 4 2. BCl 3 3. BeCl 2 4. PCl 3 5. CH 4 B. Termokimia 1. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut ; CH 4 2O 2 CO 2 H 2 O = -840 kj Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mulamula bersuhu 25 C maka volum air yang bisa didihkan menggunakan 24 gram metana adalah Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter bom menghasilkan kalor sebesar 25,2 kj. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gr dan suhunya
2 naik 4. Jika kalor jenis air adalah 4,2 J.g -1.C -1, maka kapasitas kalor kalorimeter bom tersebut adalah Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kj energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm 3 air, maka kenaikan suhunya ialah...(kalor jenis air = 4,2 J. g Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut: H-H = 104,2 kkal.mol -1 C-Cl = 57,8 kkal.mol- 1 H-Cl = 103,1 kkal.mol -1 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Ar H = 1, Cl =35,5) menjadi unsur-unsurnya adalah Dari data : 2H 2 (g) O 2 (g) 2H 2 O(l) = -571 kj 2Ca(s) O 2 (g) 2CaO(s) = kj CaO(s) H 2 O(l) Ca(OH 2 )(s) = -64 kj Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH) 2 (s) sebesar Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C 2 H 4 ) adalah : C 2 H 4 (g) 3O 2 (g) 2CO 2 (g) 2H 2 O (l) = -310 kkal Dengan mengandaikan efisiensi 60%, maka massa air pada 20 yang dapat diubah menjadi uap pada 100 dengan membakar 1,12 m 3 (STP) gas C 2 H 4 adalah...(kalor jenis air = 1 kkal/kg. ; kalor uap air = 540 kkal/kg) 7. Diketahui kalor pembentukan siklopropana (CH 2 ) 3 (g) = -a kj/mol Kalor pembentukan CO 2 (g) = -b kj/mol Kalor pembentukan H 2 O (l) = -c kj/mol Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kj/mol) ialah Perhatikan diagram siklus berikut : = -790 kj 2S(s) 3O 2 (g) 2SO 3 (g) = -593 kj X 2SO 2 (g) O 2 (g) Data diagram tersebut di atas, harga x adalah... C. Laju Reaksi 1. Amonia dapat dibakar dengan persamaan reaksi : 4NH 3 (g) 5O 2 (g) 4NO(g) 6H 2 O(g) Jika pada waktu tertentu diketahui laju reaksi amonia sebesar 0,24 mol L -1 det -1, maka laju reaksi oksigen (O 2 ) dan laju reaksi pembentukan H 2 O berturut-turut adalah...
3 2. Data eksperimen untuk reaksi 2A(g) B(g) 2AB(g) terdapat dalam tabel berikut : Percobaan [A] [B] Laju Reaksi (mol.l -1 s -1 ) (mol/l) (mol/l) 1 0,1 0, ,1 0, ,1 0, ,2 0, ,3 0,1 54 Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah Diperoleh data percobaan untuk reaksi H 2 (g) I 2 (g) 2HI (g) Sebagai berikut : [H 2 ], M [I], M V (M.s -1 ) 0,1 0,1 0,16 0,1 0,2 0,32 0,2 0,2 0,64 0,3 0,3 X Harga x adalah Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10, maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau pada suhu t reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu (t 30) reaksi akan berlangsung selama Jika pada suhu tertentu waktu paro reaksi orde pertama 2A 2B C adalah 3 jam, maka jumlah A yang terurai dalam waktu 9 jam adalah Setiap kenaikan 10 laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30 laju = a, bila suhu dinaikkan menjadi 100, maka laju reaksinya adalah Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20. Jika pada suhu 30 suatu reaksi berlangsung 3 menit maka pada suhu 70 reaksi akan berlangsung selama Untuk reaksi N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) diketahui data: = 54 kj Ea = 57,2 kj Energi aktivasi (Ea) untuk reaksi 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) adalah... D. Kesetimbangan Kimia 1. Pada pemanasan 1 mol gas SO 3 dalam ruang yang volumnya 5 liter diperoleh gas O 2 sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan : 2A(g) B(g) C(g) D(g) pada suhu tertentu adalah 4. Bila pada suhu tetap, volum diubah menjadi setengah volum asal, maka tetapan kesetimbangannya adalah Dalam suatu wadah gas N 2 O 4 terdisosiasi 50% menjadi gas NO 2, sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah Perhatikan reaksi :
4 2N 2 O(g) N 2 H 4 (g) 3N 2 (g) 2H 2 O(g). Jika 0,10 mol N 2 O dan 0,10 mol N 2 H 4 dicampurkan dalam volum 10 liter dan dibiarkan mencapai kesetimbangan, ternyata bahwa x mol N 2 O telah bereaksi. Jadi, konsentrasi N 2 dalam kesetimbangan adalah Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl 5 (g) PCl 3 (g) Cl 2 (g) Pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl 5 0,1 mol.l -1, maka pada keadaan setimbang PCl 5 yang terurai adalah Suatu reaksi mempunyai tetapan laju reaksi ke kanan (reaksi maju) sebesar 2,3 x 10 6 s -1 dan tetapan kesetimbangan 4,0 x Tetapan laju reaksi ke kiri (reaksi balik) dari reaksi tersebut adalah Jika COCl 2 0,5 M dipanaskan pada suhu 450, zat itu akan terurai menurut reaksi COCl 2 (g) CO(g) Cl 2 (g) dan pada kesetimbangan tinggal 0,1 M. Berapakah konsentrasinya CO yang terjadi apabila COCl 2 0,225 M dipanaskan pada suhu yang sama? 8. Jika dipanaskan pada suhu tertentu, 50% N 2 O 4 mengalami disosiasi sesuai dengan reaksi N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g). Dalam kesetimbangan perbandingan mol N 2 O 4 terhadap NO 2 adalah.
5 A. Struktur Atom, Sistem Periodik Unsur, dan Ikatan Kimia 1. Reaksi : 2M H 2 SO 4 M 2 SO 2 H 2 H2 = = 0,25 mol M = 0,25 = 0,5 Ar = = = 39 Z = Ar n = = 19 19M : [Ar] 4s 1 2. Reaksi : 2M 6HCl 2MCl 3 3H 2 H2 = mol = 0,15 mol M = 0,15 mol = 0,10 mol Ar = = 52 Z = Ar n = = 24 24M : [Ar] 4s 1 3d Bilangan kuantum elektron terakhirnya : n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = 3. 4d { { Jadi konfigurasi elektron selengkapnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 atau jika disingkat [Kr] 5s 2 4d 2 sehingga termasuk golongan IV B, periode Pernyataan yang benar adalah nomor 2, 3, dan 4. Pada keadaan dasar, atom netral yang disebutkan pada soal mempunyai konfigurasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Jika atom tersebut menyerap energi maka satu elektron atau lebih dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi misalnya menjadi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 1. Keadaan ini disebut keadaan tereksitasi. Jika energi yang diserap pada proses eksitasi maka elektron-elektron kembali ke keadaan dasar.
6 Golongan dan periode ditentukan dari konfigurasi elektron keadaan dasar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, yaitu golongan VIII A (gas mulia) danperiode a. X dengan elektron valensi 3s 2 cenderung melepas 2e. b. Y (golongan VI A) cenderung menangkap 2e. c. Senyawa yang terbentuk adalah XY 6. (1) CH3 OH (2) CH3CH2-O-CH2CH3 (3) CH3-COOH (4) CH3-C-H O Yang tidak dapat mengadakan ikatan hidrogen adalah (2) dan (4). 7. a. Pada molekul PBr 5, atom pusat P dikelilingi oleh elektron yang berasal dari : - elektron valensi P = 5 - elektron valensi Br = 5 jumlah elektron total = 10 jumlah pasangan e = 5 b. Kelima pasangan elektron ini mengambil orientasi trigonal bipiramida. 8. Yang mempunyai dipol permanen adalah 4. Dipol permanen terdapat pada molekul polar. Kepolaran ikatan terjadi bila atomatom yang berikatan mempunyai perbedaan keelektronegatifan dan membentuk molekul yang tidak simetris. Dan PCl 3 mempunyai bentuk yang tidak simetris sehingga bersifat polar. B. Termokimia 1. Penyelesaiannya : a. CH 4 = mol b. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1,5 mol CH 4 = 1260 kj = J c. Kalor sebanyak ini dapat mendidihkan air q = m. c. m = ( ) = 4000 gram d. Karena air = 1 g/ml, maka volum air = 4000 ml atau 4 liter 2. Kalor yang dihasilkan oleh reaksi dalam kalorimeter bom sebagian diserap oleh air yang ada pada kalorimeter dan sebagian oleh kalorimeter.
7 q reaksi = q air q kalorimeter = m air c air C kalorimeter = C kal = 2100 J. -1 = 2,1 kj Penyelesaiannya : q = m. c. 8, = ,2. = Penyelesaiannya : HCl = = 4 mol 4H Cl (g) 2H-H (g) 2Cl-Cl (g) = reaktan - produk = [ ] [ ] = ( ) ( ) = 412,4 324 = 88,4 kj 5. Penyelesaiannya : Reaksi pembentukan Ca(OH) 2 adalah Ca O 2 H 2 Ca(OH) 2 Dengan menggunakan data di atas (2H 2 O 2 2H 2 O) (2Ca O 2 2CaO) CaO H 2 O Ca(OH) 2 Ca O 2 H 2 Ca(OH) 2 6. Penyelesaiannya : Pengubahan air (20 ) menjadi uap air (100 ) berlangsung dalam 2 tahap (1) Air (20 ) air (100 ) (2) Air (100 ) uap air (100 ) Jika massa air pada proses tersebut = x Kg, maka : q total = q 1 q 2 = = ( ) = 620x kkal Kalor sebesar ini disuplai oleh pembakaran 1,12 m 3 (STP) gas C 2 H 4 Mol C2H4 = =
8 = = 50 mol ( ) = kkal Dengan memperhatikan bahwa efisiensi perpindahan kalor adalah 60% maka : 0,6 ( ) X = 15 Kg 7. Penyelesaiannya : Reaksi pembakaran siklopropana : (CH 2 ) 3 O 2 3CO 2 3H 2 O [ ( ) ( )] ( ) (CH 2 ) 3 = a 3b 3c kj/mol 8. Penyelesaiannya : Menurut hukum Hess : 2S(s) 3O 2 (g) 2SO 2 (g) O2 kj 2SO 2 (g) O 2 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) 3O 2 (g) Dengan demikian : -593 x = -790 X = SO 3 (g) C. Laju Reaksi 1. Penyelesaiannya : 4NH 3 5O 2 4NO 6H 2 O VNH 3 = 0,24 mol/l/s VO 2 = VH 2 O = 2. Penyelesaiannya : [B] naik 2x V = (B) V naik 2x 2 = (2) m m = 1 [A] naik 2x V = (B) n V naik 4x 4 = (2) n n = 2
9 Persamaan laju : V = k[a] 2 [B] 3. Penyelesaiannya : Persamaan laju reaksi secara umum : V = k[h 2 ]m[i 2 ]n Dari percobaan (1) dan (2) diperoleh : ( ) ( ) ( ) ( ) (0,5) n = 0,5 n = 1 Dari percobaan (2) dan (3) diperoleh : ( ) ( ) ( ) ( ) (0,5)m = 0,5 m = 1 Dari percobaan (1) dan (4) diperoleh : ( ) ( ) ( ) ( ) = X = 1,44 4. Penyelesaiannya : Setiap kenaikan suhu 10 semula) : maka laju reaksi = 2 kali lipat (waktu menjadi kali t 2 = t 1 ( ) t (t 30) = 12 menit t = 1,5 menit 5. Penyelesaiannya : Sisa = = 12,5 % Jadi, yang terurai adalah 87,5 %. 6. Penyelesaiannya : Jika setiap kenaikan suhu 10 maka : V 2 = V 1 ( ) V100 = a ( ) = 128a mengakibatkan laju reaksi menjadi 2 x semula
10 7. Penyelesaiannya : Jika pada setiap kenaikan 20 reaksi menjadi kali waktu awal. t 2 = t 1 t 70 = 3 menit ( ) laju meningkat 3 kali lebih cepat, maka waktu 8. = menit Diagram energi untuk reaksi : N 2 O 4 2NO 2 dapat dilihat pada gambar di atas. Dari diagram terlihat bahwa : Ea = Ea Dengan Ea = energi aktivsi untuk N 2 O 4 2NO 2 Ea = energi aktivasi untuk 2NO 2 N 2 O 4 Dengan demikian diperoleh.. 57,2 = Ea 54, 0 Ea = 3,2 kj D. Kesetimbangan Kimia 1. Penyelesaiannya : 2O 3 2SO 2 O 2 Awal : Reaksi: 0,50 0,50 0,25 Stb : 0,50 0,50 0,25 Pada kesetimbangan : [SO3] = 0,50 mol/5l L = 0,10 M [SO2] = 0,50 mol/5l L= 0,10 M [O2] = 0,25 mol/5l L= 0,05 M
11 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] = 0,5 2. Penyelesaiannya : Tetapan keseimbangan hanya dipengaruhi oleh suhu. Oleh karena suhu tetap maka tetapan kesetimbangan juga tetap, yaitu Penyelesaiannya : Jika mol N 2 O 4 awal = a; maka N 2 O 4 yang bereaksi = 0,5 N 2 O 4 2NO 2 Awal : a - Reaksi : 0,5a a Setimbang : 0,5a a PN 2 O 4 = PNO 2 = = 4 atm a Kp = 4. Penyelesaiannya : 2NO 2 (g) N 2 H 4 (g) 3N 2 (g) 2H 2 O(g) Awal : 0,10 0, Reaksi: x 0,5x 1,5x x Stb: 0,10-x 0,10-0,5x 1,5x x Pada kesetimbangan: [N2] = 5. Penyelesaiannya : PCl 5 (g) PCl 3 (g) Cl 2 (g) Awal : 0,1 - - Reaksi : x x x Stb : 0,1 x x x Kc = [ ] [ ] 0,05 = X2 0,05x 0,005 = 0
12 (x 0,1) (x 0,05) = 0 X = 0,05 mol.l-1 PCl 5 yang terurai = 6. Penyelesaiannya : 2X 2Y 4Z ; Kc = 0,04 X Y 2Z ; Kc = ( ) = 0,2 2Z X Y ; Kc = = 5 7. Penyelesaiannya : COCl 2 CO Cl 2 Awal : 0,5 - - Reaksi : 0,4 0,4 0,4 Stb : 0,1 0,4 0,4 Kc = ( )( ) ( ) = 1,6 COCl 2 CO Cl 2 0, X x x 0,255-x x ( )( ) Kc = ( ) X2 1,6x 0,36 = 0 (x 1,8)(x 0,2) = 0 X1 = -1,8 (tidak memenuhi) X2 = 0,2 x 8. Penyelesaiannya : N 2 O 4 2NO 2 Awal : a - Reaksi : 0,5 a a Stb : 0,5a a (N 2 O 4 ) : (NO 2 ) = 0,5a : a = 1 : 2
13 A. Atomic structure, Periodic System of Elements, and Chemical Association 1. A number of 19.5 grams of a metal M that has valence 1 is reacted with sulfuric acid and the resulting excess of 5.6 liters of H 2 gas at standard conditions. If in an atom M there are 20 neutrons then the appropriate electron configuration is grams of a trivalent metal is reacted with a solution of HCl, and produces 3.36 liters of hydrogen gas (STP). If the atom of the metal contain 28 neutrons, the final electron quantum numbers of metal atoms is The last electron in an atom of an element has the quantum number n = 4; l = 2, m = -1; s = 1 / 2. Elements in the periodic system lies in the An atom has a neutral electron configuration 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. These atoms can be... Being in an excited state. Will emit radiation energy if the arrangement of electrons 1s2 2s2 turned into 3s2 2p6 4s1 3p5. Is an element of the noble gas atom. Including elements of the periodic system of period 4. The correct statement is Element x with the electron configuration 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 can be react with elements of Y, which is in group oxygen, What compound does the elements can form Compounds that can not bond with hydrogen bond is... Methanol Diethyl ether Acetic acid Acetaldehyde 7. P atomic number is 15, while Br is 35. PBr 5 molecular shape is The following compounds that have a permanent dipole is... CCl 4 BCl 3 BeCl 2 PCl 3 CH 4 B. Thermochemical 1. Complete combustion of methane is shown by the following equation; CH 4 2O 2 CO 2 H 2 O ΔH = -840 kj If all the heat generated is used to boil water which temperature is 25 C then the volume of water that can boiled using 24 grams of methane is Combustion of a sample substance in a bomb calorimeter produce 25.2 kj calor. The Water that is in the calorimeter is 1000 g and the temperature rose 4. If the heat of water is 4.2 J.g -1. C -1, then the calor capacity of the bomb calorimeter is In a chemical reaction, 8.4 kj of energy released.the heat is used to heat the 100 cm 3 of water, then the temperature is rising... (heat of water = 4.2 J g Known bond energy data the following average: H-H = kkal.mol-1
14 C-Cl = 57.8 kkal.mol-1 H-Cl = kkal.mol-1 Heat required to decompose 146 grams of HCl (Ar H = 1, Cl = 35.5) into its elements is... From the data: 2H2 (g) O2 (g) 2H2O (l) ΔH = -571 kj 2Ca (s) O2 (g) 2CaO (s) ΔH = kj CaO (s) H2O (l) Ca (OH2) (s) ΔH = -64 kj The formation enthalpy of Ca (OH) 2 (s) is Thermochemical equation of combustion gases ethylene (C2H4) is: C 2 H 4 (g) 3O 2 (g) 2CO 2 (g) 2H 2 O (l) ΔH = -310 kcal Assuming 60% efficiency, then the mass of water at 20 which can be converted into steam at 100 by burning 1.12 m 3 (STP) of gas C 2 H 4 is... (heat of water = 1 kcal / kg. ; heat of water vapor = 540 kcal / kg) 6. Known to heat the formation of cyclopropane (CH 2 ) 3 (g) =-a kj / mol Heat of formation of CO 2 (g) = -b kj / mol Heat of formation of H 2 O (l) = -c kj / mol Then heat the formation of cyclopropane (in kj / mol) is Consider the following diagram of the cycle: 2S(s) 3O 2 (g) ΔH = -790 kj 2SO 3 (g) ΔH = -593 kj 2SO 2 (g) O 2 (g) X Data above diagram, the price of x is... C. The Rate of Reaction 1. Ammonia can be burned by the equation: 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2O (g) If at a certain time is known rate of reaction of ammonia for 0.24 mol L-1 s- 1, then the reaction rate of oxygen (O2) and the rate of reaction of formation of H2O in a row is Experimental data for the reaction 2A (g) B (g) 2AB (g) contained in the following table: Percobaan [A] (mol/l) [B] (mol/l) Laju Reaksi (mol.l -1 s -1 ) 1 0,1 0, ,1 0, ,1 0, ,2 0, ,3 0,1 54 From these data it can be concluded that the reaction rate equation is...
15 3. Experimental data obtained for the reaction H2 (g) I2 (g) 2HI (g) As follows: [H 2 ], M [I], M V (M.s -1 ) 0,1 0,1 0,16 0,1 0,2 0,32 0,2 0,2 0,64 0,3 0,3 X Price of x is When a reaction temperature is raised 10, the reaction rate will be doubled. If the temperature of the reaction t for 12 minutes, then at a temperature (t 30) reaction will happen during If at a certain temperature when half of the first order reaction 2A 2B C is 3 hours, then the amount of A that biodegrade within 9 hours is Each increase of 10 the reaction rate to 2 times faster. A reaction at a temperature of 30 rate = a, when the temperature is raised to 100, the rate of reaction is The reaction will three times faster than the original any increase in 20. If at a reaction temperature of 30 lasted 3 minutes then at 70 the reaction will happen during For the reaction N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) known data: ΔH = 54 kj Ea = 57.2 kj The activation energy (Ea) for the reaction 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) is... D. Chemical Equilibrium 1. On heating 1 mole of SO 3 in the gas space volumnya 5 liters of O 2 gas obtained as much as 0.25 mol. In such circumstances the equilibrium constant Kc is Equilibrium constant for the reaction equilibrium: 2A (g) B (g) C (g) D (g) at a given temperature is 4. When the temperature is fixed, the volume is converted into a half volume of origin, then the equilibrium constant is In a gas container 50% N 2 O 4 dissociates into gas NO 2, there by causing the gas mixture total pressure 6 atm. The value of Kp is Consider the reaction: 2N 2 O (g) N 2 H 4 (g) 3N 2 (g) 2H 2 O (g). If 0.10 mol of N 2 O and 0.10 mol of N 2 H 4 mixed in a volume of 10 liters and allowed to reach equilibrium, it turns out that x moles of N 2 O has reacted. Thus, the concentration of N 2 in equilibrium is Equilibrium constant for the reaction PCl 5 (g) PCl 3 (g) Cl 2 (g) At a temperature of 760 K is If the initial concentration of PCl 5 is 0.1 mol.l -1, then the equilibrium state which decomposes PCl 5 is A reaction has a reaction rate constant to the right (forward reaction) of 2.3 x 106 s-1 and the equilibrium constant of 4.0 x 108.Reaction rate constant to the left (reverse reaction) of the reaction is If COCl M heated at a temperature of 450, this compound would decompose according to reaction COCl 2 (g) CO (g) Cl2 (g) and at
16 equilibrium left 0,1 M. What happens if the CO concentration is M COCl 2 heated at the same temperature? 8. When heated at a certain temperature, 50% of dissociating N 2 O 4 in accordance with the reaction of N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g). In the equilibrium mole ratio of N 2 O 4 to NO 2 is...
17 A. Atomic structure, Periodic System of Elements, and Chemical Association 1. Reaction: H 2 SO 4 2M H 2 M 2 SO 2 H 2 = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol M = 2 / = 0.5 Ar = g / mol = 19.5 / 0.5 = 39 Z = Ar - n = = 19 19m: [Ar] 4s 1 2. Reaction : 2M 6HCl 2MCl 3 3H 2 H 2 = mol = 0,15 mol M = 0,15 mol = 0,10 mol Ar = = 52 Z = Ar n = = 24 24M : [Ar] 4s 1 3d The last quantum number is: 3. 4d { n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = So the complete electron configuration 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 and the abreviation is [Kr] 5s 2 4d 2 so it lies on group IV B and 5 period. 4. Correct statement is number 2, 3, and 4. (1) In the ground state, neutral atoms have mentioned the matter of configuration 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. (2)If the atom absorbs energy then one or more electrons can move to higher energy levels such as 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 1 3p 5. A condition called excited states. (3)If the energy is absorbed in the process of excitation of the electrons return to ground state. (4)Groups and periods determined from the electron configuration 1s 2 2s 2 2p 6 ground state 3s 2 3p 6, lie in group VIII A (noble gases) and 3 period. {
18 5. a. X with 3s 2 valence electrons tend to remove 2e. b. Y (type VI A) tend to capture 2e. c. The compound formed is XY 6. (1) CH3 - OH (2)-O-CH2CH3 CH3CH2 (3) CH3-COOH (4) CH3-C-H O Who can not hold a hydrogen bond is (2) and (4). 7. a. At the molecular PBr 5, the central P atom is surrounded by electrons originating from: valence electrons P = 5 Br = 5 valence electrons total number of electrons = 10 number of pairs electrons = 5 b. The five pairs of electrons are taken bipiramida trigonal orientation. Which have permanent dipole is 4. Permanent dipoles contained in polar molecules. Polar bond occurs when atoms have different electronegativity and bond to form molecules that are not symmetrical. And PCl 3 has an asymmetrical shape that are polar. B. Thermochemical 1. The Solution: a. CH 4 = 24/36 = 1.5 mol b. Heat generated in the combustion of 1.5 moles of CH 4 q = kj = 1260 kj = A c. This much heat can boil water q = m. c. Δt m = ( ) = 4000 grams d. Because water = 1 g / ml, the volume of water = 4000 ml or 4 liters 2. Heat generated by the reaction in a bomb calorimeter partially absorbed by the water present in the calorimeter and in part by the calorimeter. q reaction = q water q calorimeter = m water c water C calorimeter =
19 C kal = 2100 J. = 2,1 kj The Solution: q = m. c. Δt = Δt Δt = The Solution: HCl = = 4 mol 4H Cl (g) 2H-H (g) 2Cl-Cl (g) = reactan - product = [ ] [ ] = ( ) ( ) = 412,4 324 = 88,4 kj 5. The Solution: Formation reaction of Ca(OH) 2 is a Ca O 2 H 2 Ca(OH) 2 By using the above data (2H 2 O 2 2H 2 O) (2Ca O 2 2CaO) CaO H 2 O Ca(OH) 2 Ca O 2 H 2 Ca(OH) 2 6. The Solution: The conversion of water (20 ) into water vapor (100 ) takes place in two stages Water (20 ) Water(100 ) Water (100 ) Water vapor (100 ) If the water mass is = x Kg, maka : q total = q 1 q 2 = = ( ) = 620x kkal Heat is supplied by the combustion of 1.12 m 3 (STP) of gas C 2 H 4 Mol C 2 H 4 = = =
20 = 50 mol ( ) = kkal The eficiency of the heat movement is 60%, so : 0,6 ( ) X = 15 Kg 7. The Solution: Combustion reaction of cyclopropane: (CH 2 ) 3 O 2 3CO 2 3H 2 O [ ( ) ( )] ( ) (CH 2 ) 3 = a 3b 3c kj/mol 8. The Solution: According to Hess's law: 2S(s) 3O 2 (g) 2SO 2 (g) O2 kj 2SO 2 (g) O 2 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) 3O 2 (g) So that: -593 x = -790 X = SO 3 (g) C. The Rate of Reaction 1. The Solution: 4NH 3 5O 2 4NO 6H 2 O V NH 3 = 0,24 mol/l/s V O 2 = V H 2 O = 2. The Solution : [B] naik 2x V = (B) V naik 2x 2 = (2) m m = 1 [A] naik 2x V = (B) n V naik 4x 4 = (2) n n = 2
21 The rate equation : V = k[a] 2 [B] 3. The solution : The general rate equation : V = k[h 2 ]m[i 2 ]n From experiment (1) and (2) : ( ) ( ) ( ) ( ) (0,5) n = 0,5 n = 1 From experiment (2) and (3) : ( ) ( ) ( ) ( ) (0,5)m = 0,5 m = 1 From experiment (1) and (4) : ( ) ( ) ( ) ( ) = X = 1,44 4. The Solution: Any increase in temperature of 10 the reaction rate = 2 times (time to 1 / 2 the original): t 2 = t 1 ( ) t (t 30) = 12 minutes t = 1,5 minutes 5. The solution : Excess = = 12,5 % So, which is 87,5 % degradable. 6. The Solution: If any increase in temperature of 10 resulted in the reaction rate becomes 2 x original then: V 2 = V 1 ( ) V100 = a ( ) = 128a
22 7. The Solution: If at any increase in the rate of 20 increased 3 times faster, then the reaction time becomes 1 / 3 times the initial time. t 2 = t 1 t 70 = 3 minutes ( ) 8. = minutes ΔH = kj Energy diagram for the reaction: 2NO 2 N 2 O 4 can be seen in the picture above. From the diagram shows that: Ea = Ea ' ΔH With Ea = energy aktivsi N 2 O 4 2NO 2 Ea '= activation energy for 2NO 2 N 2 O 4 Thus obtained.. Ea = 57.2 ' 54, 0 Ea '= 3.2 kj D. Chemical Equilibrium 1. The Solution: 2O 3 2SO 2 O 2 First : Reaction: 0,50 0,50 0,25 Eql : 0,50 0,50 0,25 In equilibrium : [SO3] = 0,50 mol/5l L = 0,10 M [SO2] = 0,50 mol/5l L= 0,10 M [O2] = 0,25 mol/5l L= 0,05 M
23 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] = 0,5 2. The Solution: Equilibrium constant is only affected by temperature. Therefore, the temperature remains the equilibrium constant is also fixed, which is The Solution: If the first mol N 2 O 4 = a; so N 2 O 4 that react = 0,5 N 2 O 4 2NO 2 Awal : a - Reaksi : 0,5a a Setimbang : 0,5a a PN 2 O 4 = PNO 2 = = 4 atm a Kp = 4. The Solution: 2NO 2 (g) N 2 H 4 (g) 3N 2 (g) 2H 2 O(g) First : 0,10 0, Reaction: x 0,5x 1,5x x Eql : 0,10-x 0,10-0,5x 1,5x x [N2] = 5. The Solution: PCL5 (g) PCL3 (g) Cl2 (g) Awal : 0,1 - - Reaksi : x x x Stb : 0,1 x x x Kc = [ ] [ ] 0,05 = X2 0,05x 0,005 = 0 (x 0,1) (x 0,05) = 0 X = 0,05 mol.l-1
24 PCl 5 that decompose = 6. The Solution: 2X 2Y 4Z ; Kc = 0,04 X Y 2Z ; Kc = ( ) = 0,2 2Z X Y ; Kc = = 5 7. The Solution: COCl 2 CO Cl 2 Firstl : 0,5 - - Reaction : 0,4 0,4 0,4 Eql : 0,1 0,4 0,4 Kc = ( )( ) ( ) = 1,6 COCl 2 CO Cl 2 0, X x x 0,255-x x x ( )( ) Kc = ( ) X2 1,6x 0,36 = 0 (x 1,8)(x 0,2) = 0 X1 = -1,8 (it s not qualified) X2 = 0,2 8. The Solution: N2O4 2NO2 First : a - Reaction : 0,5 a a Eql : 0,5a a (N 2 O 4 ) : (NO 2 ) = 0,5a : a = 1 : 2
SOAL KIMIA 2 KELAS : XI IPA
SOAL KIMIA KELAS : XI IPA PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
Lebih terperinciSiswa diingatkan tentang struktur atom, bilangan kuantum, bentuk-bentuk orbital, dan konfigurasi elektron
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN NO: 1 Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Stuktur atom dan sistem periodik unsur Pertemuan Ke- : 1 dan 2 Alokasi Waktu : 2 x pertemuan (4 x 45 menit)
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d 6. Unsur X dengan nomor atom
KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m =
Lebih terperinciKESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN
KESETIMBANGAN KIMIA SOAL DAN PEMBAHASAN 1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila. A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan
Lebih terperinci2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:
. Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n =, l =, m = 0, dan s =. Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah A. dan IIIB B. dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III
Lebih terperinciLEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1 1. Perhatikan reaksi berikut: CaCO 2 (s) CaO (s) + CO 2 (g) H = 178 KJ/mol. Jelaskan! a. Arah kesetimbangan ditambahkan CaCO 2 (s) b. Tiga kemungkinan yang dapat dilakukan
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 5. Pilih satu jawaban yang benar!
LEMBARAN SOAL 5 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Lebih terperinciTERMOKIMIA. Hukum Hess Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap.
TERMOKIMIA (Teori) Entalpi adalah jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi Reaksi Eksoterm Menghasilkan kalor Melepas energi Perubahan entalpi negatif Reaksi Endoterm Menyerap kalor
Lebih terperinciTERMOKIMIA. Sistem terbagi atas: 1. Sistem tersekat: Antara sistem dan lingkungan tidak dapat terjadi pertukaran energi maupun materi
TERMOKIMIA almair amrulloh 12:04:00 AM 11 IPAKimia 11 IPA Asas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi energi dapat diubah dari satu bentuk kebentuk lain
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 7. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 7 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal
Lebih terperinci1. Perhatikan struktur senyawa berikut!
. Perhatikan struktur senyawa berikut! CH CH CH CH CH CH CH Jumlah atom C primer, atom C sekunder, dan atom C tersier dari senyawa di atas adalah...,, dan D.,, dan,, dan E.,, dan,, dan. Di bawah ini merupakan
Lebih terperinciBAB 1 1. Atom karbon mempunyai ke khasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon
SOAL DAN PEMBAHASAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 1 BAB 1 1. Atom karbon mempunyai ke khasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah A. Karbon mempunyai 4 elektron valensi yang mampu membentuk
Lebih terperinciSebutkan data pada kalor yang diserap atau dikeluarkan pada sistem reaksi!
contoh soal termokimia dan pembahasannya 1. Apa yang dimaksud dengan energi kinetik dan energi potensial? Jawab : Energi kinetik adalah energi yang terkandung di dalam materi yang bergerak, sedangkan energi
Lebih terperinciContoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan
Soal No.1 Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaanya disertai dengan contoh-contohnya.
Lebih terperinciTRY OUT SELEKSI OLIMPIADE TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2010 TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2011 Waktu: 150 Menit PUSAT KLINIK PENDIDIKAN INDONESIA (PKPI) bekerjasama dengan LEMBAGA BIMBINGAN BELAJAR SSCIntersolusi
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UTS Semester Ganjil Doc. Name: RK13AR11KIM01UTS Doc. Version: 2016-10 halaman 1 01. Sebenarnya kimia organik dan anorganik tidaklah perlu dipisah-pisahkan,
Lebih terperinciSOAL-SOAL KESETIMBANGAN KIMIA
H=+380 kj/mol SOAL-SOAL KESETIMBANGAN KIMIA 1. Ebtanas 99 Suatu reaksi berada dalam keadaan setimbang apabila A. Reaksi ke kanan dan kiri telah berhenti B. Mol pereaksi selalu sama dengan mol hasil reaksi
Lebih terperinciH = H hasil reaksi H pereaksi. Larutan HCl
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Memahami perubahan energi dalam kimia, cara pengukuran dan sifat ketidakteraturan dalam alam semesta. Menjelaskan pengertian tentang entalpi suatu zat dan perubahannya.
Lebih terperinciSoal Pilihan Ganda Berilah tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!
Soal Pilihan Ganda Berilah tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali. reaksi reversibel B. terjadi dalam
Lebih terperincikecuali . kecuali . kecuali
1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali. A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak
Lebih terperinci1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 6 3d 4s 1 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f
NO SOAL PEMBAHASAN 1 Konfigurasi elekttron ion X - yang memiliki nomor massa 39 dan 21 neutron adalah.. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 D. 1s2 2s2 2p6
Lebih terperinciMODUL 1 TERMOKIMIA. A. Hukum Pertama Termodinamika. B. Kalor Reaksi
MODUL 1 TERMOKIMIA Termokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Sebagai prasyarat untuk mempelajari termokimia, kita harus mengetahui tentang perbedaan kalor (Q)
Lebih terperinciAnswer: (Buku Ajar Kimia Umum,hal 9)
1. Which of Dalton s postulates about atoms are inconsistent with later observations? Do these inconsistencies mean that Dalton was wrong? Is Dalton s model still useful? Explain clearly. Teori Atom Dalton
Lebih terperinciKekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan
Termokimia XI IPA CO 2, mineral, panas, cahaya Kekekalan Energi energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan Manusia Fotosintesis Sayuran dan Buah Entalpi energi / kalor yang terdapat dalam suatu materi.
Lebih terperinciTERMOKIMIA. Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi adalah... CH 3 OH + O 2 CO H 2 O. Penyelesaian : H
1. Diketahui energi ikatan rata-rata : H - O : 111 kkal.mol -1 C - H : 99 kkal.mol -1 C - O : 85 kkal.mol -1 C = O : 173 kkal.mol -1 O = O : 119 Kkal.mol -1 TERMOKIMIA Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol
Lebih terperinciAntiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS Version: 016-08 halaman 1 01. Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga tercipta model atom modern (A) Rutherford, Niels Bohr,
Lebih terperinciD. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
Lebih terperinciUjian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
Lebih terperinciBAB IV TERMOKIMIA A. PENGERTIAN KALOR REAKSI
BAB IV TERMOKIMIA A. Standar Kompetensi: Memahami tentang ilmu kimia dan dasar-dasarnya serta mampu menerapkannya dalam kehidupan se-hari-hari terutama yang berhubungan langsung dengan kehidupan. B. Kompetensi
Lebih terperinciWardaya College. Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer. Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018. Departemen Kimia - Wardaya College
Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018-1. Sebuah unsur X memiliki no massa 52 dan jumlah neutron sebesar 28. Kongurasi elektron dari ion X + adalah...
Lebih terperinciKesetimbangan dinamis adalah keadaan dimana dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama, akibatnya tidak terjadi perubahan bersih dalam
Kesetimbangan dinamis adalah keadaan dimana dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama, akibatnya tidak terjadi perubahan bersih dalam sistem pada kesetimbangan Uap mengembun dengan laju
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA
STOIKIOMETRI I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Contoh: S + O 2 SO 2 2 gr 32 gr 64 gr b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum
Lebih terperinciH? H 2 O? 9/23/2015 KIMIA TEKNIK KIMIA TEKNIK KIMIA TEKNIK. Teori Atom. Pengertian : Unsur? Senyawa? Teori Atom. Teori Atom
Pengertian : Unsur? Senyawa? H? H 2 O? Materi adalah segala benda yang mempunyai massa dan volume Ada 3 bentuk materi liquids Pengertian : Unsur = bentuk paling sederhana dari substansi murni Senyawa =
Lebih terperinciBANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB V 1. Polipropena merupakan senyawa polimer yang digunakan untuk membuat botol minuman dan berbagai jenis karung. Senyawa ini dibuat dari monomer
Lebih terperinciH 2 O (l) H 2 O (g) Kesetimbangan kimia. N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)
Purwanti Widhy H Kesetimbangan adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya waktu. Kesetimbangan kimia tercapai jika: Laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar
Lebih terperinciSOAL-SOAL LATIHAN BAB II
SOAL-SOAL LATIHAN BAB II TIPE I 1. Di antara atom-atom berikut yang susunan elektronnya stabil adalah atom dengan nomor... (1) delapan (2) sepuluh (3) tujuh belas (4) delapan belas Jawab : C 2. Berikut
Lebih terperinciTERMOKIMIA. STANDART KOMPETENSI; 2. Memahami perubahan energi dalam kimia dan cara pengukuran. ENTALPI DAN PERUBAHANNYA
TERMOKIMIA STANDART KOMPETENSI; 2. Memahami perubahan energi dalam kimia dan cara pengukuran. ENTALPI DAN PERUBAHANNYA KOMPETENSI DASAR; 2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm
Lebih terperinciMODUL KESETIMBANGAN. Perhatikan reaksi berikut
MODUL KESETIMBANGAN Perhatikan reaksi berikut a.n 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g), di sebut juga reaksi... b. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g), di sebut juga reaksi... Perhatikan reaksi: Maka persamaan laju reaksi
Lebih terperinciFISIKA THERMAL II Ekspansi termal dari benda padat dan cair
FISIKA THERMAL II 1 Ekspansi termal dari benda padat dan cair Fenomena terjadinya peningkatan volume dari suatu materi karena peningkatan temperatur disebut dengan ekspansi termal. 1 Ekspansi termal adalah
Lebih terperinciAMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
Lebih terperinciAMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
Lebih terperinciFaktor-Faktor yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan
Standar Kometensi Kometensi Dasar Menjelaskan kinetika dan kesetimbangan reaksi kimia serta faktor-faktor yang memengaruhinya. Menjelaskan engertian reaksi kesetimbangan. Menyelidiki faktor-faktor yang
Lebih terperincikimia KTSP & K-13 TERMOKIMIA 2 K e l a s A. HUKUM HESS TUJUAN PEMBELAJARAN
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI TERMOKIMIA TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami cara menentukan entalpi reaksi berdasarkan hukum Hess,
Lebih terperinciSOAL-SOAL LATIHAN BAB II
SOAL-SOAL LATIHAN BAB II TIPE I 1. Di antara atom-atom berikut yang susunan elektronnya stabil adalah atom dengan nomor... (1) delapan (2) sepuluh (3) tujuh belas (4) delapan belas 2. Berikut ini yang
Lebih terperinciSoal Soal Kesetimbangan Kimia. Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi ammonia berdasarkan reaksi:
Nama : Fitria Puspita NIM : 1201760 Kelas : Pendidikan Kimia A Soal Soal Kesetimbangan Kimia SBMPTN 2014 Untuk soal no 1-3, bacalah narasi berikut. Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau
Lebih terperinciAntiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
Lebih terperinciPEMBAHASAN SOAL KIMIA KSM PROVINSI 2016 Oleh Urip Rukim (www.urip.info) JENJANG MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT PROVINSI KOMPETISI SAINS MADRASAH
PEMBAHASAN SOAL KIMIA KSM PROVINSI 2016 Oleh Urip Rukim (www.urip.info) JENJANG MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT PROVINSI KOMPETISI SAINS MADRASAH TAHUN 2016 Soal diketik ulang oleh urip rukim (www.urip.info)
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 6. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 6 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Lebih terperinciFAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB IV STOIKIOMETRI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB IV STOIKIOMETRI A. HUKUM GAY LUSSAC Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan volum gas hasil reaksi berbanding
Lebih terperinciOLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL. UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Pendidikan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah
Lebih terperinciD. beta dan alfa E. alfa dan beta
1. Pada peluruhan menjadi kemudian meluruh menjadi, partikel-partikel yang dipancarkan berturut-turut adalah... A. foton dan beta B. foton dan alfa C. beta dan foton Reaksi peluruhan : D. beta dan alfa
Lebih terperinciBAB VI KINETIKA REAKSI KIMIA
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB VI 1. Padatan NH 4 NO 3 diaduk hingga larut selama 77 detik dalam akuades 100 ml sesuai persamaan reaksi berikut: NH 4 NO 2 (s) + H 2 O (l) NH
Lebih terperinciKalor dan Hukum Termodinamika
Kalor dan Hukum Termodinamika 1 Sensor suhu dengan menggunakan tangan tidak akurat 2 A. SUHU / TEMPERATUR Suhu benda menunjukkan derajat panas suatu Benda. Suhu suatu benda juga merupakan berapa besarnya
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Lebih terperinciUN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
Lebih terperinciKUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5 ml 2. Konsentrasi larutan yang
Lebih terperinciHukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol
A. PENDAHULUAN Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol Hukum dasar kimia merupakan hukum dasar yang digunakan dalam stoikiometri (perhitungan kimia), antara lain: 1) Hukum Lavoisier atau hukum kekekalan massa.
Lebih terperinciKunci jawaban dan pembahasan soal laju reaksi
Kunci jawaban dan pembahasan soal laju reaksi Soal nomor 1 Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran. Rumus pengenceran V 1. M 1 = V 2. M 2 Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x ml, maka
Lebih terperinciSOAL SELEKSI OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2004 CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA
SOAL SELEKSI OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2004 CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2005 Bidang Kimia KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH DIREKTORAT PEMBINAAN
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
Lebih terperinciKONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
Lebih terperinciPREDIKSI UJIAN NASIONAL 2011 KIMIA
Soal PREDIKSI Latihan UJIAN NASIONAL 2011 2013 KIMIA 1 LATIHAN UJIAN AKHIR NASIONAL TAHUN AJARAN 2012/2013 KIMIA 1. Jika unsur 19 X berikatan dengan unsur 35 Z maka, rumus senyawa dan jenis ikatan yang
Lebih terperinciD. H 2 S 2 O E. H 2 S 2 O 7
1. Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi... A. S B. H 2 SO 3 C. H 2 SO 4 D. H 2 S 2 O E. H 2 S 2 O 7 Reaksi yang terjadi
Lebih terperinciUJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
Lebih terperinciSKL 1. Ringkasan Materi
SKL 1 Menganalisis struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa. o o o Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta
Lebih terperinciPEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP FAX KODE POS 60299
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP. 031-8415492 FAX 031-8430673 KODE POS 60299 ULANGAN AKHIR SEMESTER 2 (DUA) TAHUN PELAJARAN 2011 2012 Hari/Tanggal :
Lebih terperinciSOAL LAJU REAKSI. Mol CaCO 3 = = 0.25 mol = 25. m Mr
SOAL LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml A. 5 ml B. 10 ml C. 2.5 ml D. 15 ml E. 5.5 ml : A Mencari volume yang dibutuhkan pada proses
Lebih terperinciBab III Termokimia TUJUAN PEMBELAJARAN. Termokimia 47. Ketika batang korek api dinyalakan terjadi reaksi kimia dan pelepasan energi.
Bab III Termokimia Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Ketika batang korek api dinyalakan terjadi reaksi kimia dan pelepasan energi. TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mengikuti
Lebih terperinciTUGAS KIMIA UMUM. yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda
TUGAS KIMIA UMUM Nama : Grandy Anantha Sakti NIM : 21030110141055 http://grandyanantha.wordpress.com/ 1. Which of Dalton s postulates about atoms are inconsistent with later observations? Do these inconsistencies
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11
SMA IPA Kelas Di sekitar kita banyak dijumpai peristiwa reaksi kimia, misalnya reaksi pembakaran kayu, pembakaran bensin, fotosintesis, perkaratan besi dan lain sebagainya. Dalam reaksi kimia, ada reaksi
Lebih terperinciBAB V PERHITUNGAN KIMIA
BAB V PERHITUNGAN KIMIA KOMPETENSI DASAR 2.3 : Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro serta konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia (stoikiometri ) Indikator : 1. Siswa dapat menghitung
Lebih terperinciDisampaikan oleh : Dr. Sri Handayani 2013
Disampaikan oleh : Dr. Sri Handayani 2013 PENGERTIAN Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. HAL-HAL YANG DIPELAJARI Perubahan energi yang menyertai
Lebih terperinciH 2 O (L) H 2 O (G) KESETIMBANGAN KIMIA. N 2 O 4 (G) 2NO 2 (G)
H 2 O (L) H 2 O (G) KESETIMBANGAN KIMIA. N 2 O 4 (G) 2NO 2 (G) Purwanti Widhy H Kesetimbangan adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya waktu. Kesetimbangan kimia
Lebih terperinciMODUL 5 PENENTUAN ENTALPI REAKSI dengan KALORIMETRI
MODUL 5 PENENTUAN ENTALPI REAKSI dengan KALORIMETRI Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan yaitu dengan alat yang disebut kalorimeter.proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri kalorimeter
Lebih terperinciTugas Kimia Umum kelas C (kelompok jadwal kuliah Kamis Pagi jam 8)
Tugas Kimia Umum kelas C (kelompok jadwal kuliah Kamis Pagi jam 8) 1. The radii of the sodium and potassium ions are 102 pm and 138 pm, respectively. Which compound has stronger ionic attractions, sodium
Lebih terperinciHUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2
HUKUM DASAR KIMIA. 2CUO. 28GRAM NITROGEN 52 GRAM MAGNESIUM NITRIDA 3 MG + N 2 MG 3 N 2 HUKUM DASAR KIMIA 1) Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ). Yaitu : Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum
Lebih terperinciWardaya College IKATAN KIMIA STOIKIOMETRI TERMOKIMIA CHEMISTRY. Part III. Summer Olympiad Camp Kimia SMA
Part I IKATAN KIMIA CHEMISTRY Summer Olympiad Camp 2017 - Kimia SMA 1. Untuk menggambarkan ikatan yang terjadi dalam suatu molekul kita menggunakan struktur Lewis atau 'dot and cross' (a) Tuliskan formula
Lebih terperinciKesetimbangan Kimia KIM 2 A. PENDAHULUAN B. REAKSI KESETIMBANGAN. α = KESETIMBANGAN KIMIA. materi78.co.nr. setimbang
konsentrasi laju reaksi materi78.co.nr Kesetimbangan Kimia A. PENDAHULUAN Reaksi satu arah (irreversible) atau reaksi tidak dapat balik adalah reaksi yang terjadi pada satu arah, dan produknya tidak dapat
Lebih terperinciTUGAS KIMIA UMUM B (kelompok jadual kuliah Senin Petang jam 13.50)
Nama : Ferro Firmansyah NIM : L2C009138 TUGAS KIMIA UMUM B (kelompok jadual kuliah Senin Petang jam 13.50) 1. Thomson was able to determine the mass/charge ratio of the electron but not its mass. How did
Lebih terperinciD. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
Lebih terperinciWEEK 8,9 & 10 (Energi & Perubahan Energi) TERMOKIMIA
WEEK 8,9 & 10 (Energi & Perubahan Energi) TERMOKIMIA Binyamin Mechanical Engineering Muhammadiyah University Of Surakarta Termokimia dapat didefinisikan sebagai bagian ilmu kimia yang mempelajari dinamika
Lebih terperinciKUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. Purwanti Widhy H, M.Pd
STOIKIOMETRI Purwanti Widhy H, M.Pd widhy_ipauny@yahoo.com Menentukan jumlah partikel dan jumlah mol Jumlah molx(n) = jumlah partikelx L 1 mol = L partikel L= bilangan avogadro (6.02 x 10 23 /mol)
Lebih terperinciLATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Lebih terperinciTERMOKIMIA. VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS
TERMOKIMIA VURI AYU SETYOWATI, S.T., M.Sc TEKNIK MESIN - ITATS PENGERTIAN Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. HAL-HAL YANG DIPELAJARI Perubahan
Lebih terperinciMateri Pokok Bahasan :
STOIKIOMETRI Kompetensi : Memiliki kemampuan untuk menginterpretasikan serta menerapkan dalam perhitungan kimia. Memiliki kemampuan untuk mengaplikasikan pengetahuan yang dimilikinya dan terbiasa menggunakan
Lebih terperinci: Febryan Valentinus NIM : : valentinofebryan46.wordpress.com. Jawaban :
TUGAS KIMIA UMUM B 1. Thomson was able to determine the mass/charge ratio of the electron but not its mass. How did Millikan s experiment allow determination of the electron s mass? 2. How can ionic compounds
Lebih terperinciPelatihan Online I OSN Bidang Kimia Page 1 PETUNJUK PENGERJAAN SOAL
PETUNJUK PENGERJAAN SOAL 1. Periksalah terlebih dahulu soal yang Anda terima, apakah dalam keadaan baik, terbaca, lengkap, dan jelas, sebelum Anda mengerjakan. 2. Jawaban dikerjakan pada lembar jawaban
Lebih terperinciA. MOLARITAS (M) B. KONSEP LAJU REAKSI C. PERSAMAAN LAJU REAKSI D. TEORI TUMBUKAN E. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
3 LAJU REAKSI A. MOLARITAS (M) B. KONSEP LAJU REAKSI C. PERSAMAAN LAJU REAKSI D. TEORI TUMBUKAN E. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI Materi dapat berubah dari bentuk yang satu ke bentuk yang
Lebih terperincikimia KTSP & K-13 TERMOKIMIA I K e l a s A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI TUJUAN PEMBELAJARAN
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI TERMOKIMIA I TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Menjelaskan hukum kekekalan energi, membedakan sistem dan
Lebih terperinciSoal-Soal. Bab 4. Latihan. Laju Reaksi. 1. Madu dengan massa jenis 1,4 gram/ cm 3 mengandung glukosa (M r. 5. Diketahui reaksi:
Bab Laju Reaksi Soal-Soal Latihan. Madu dengan massa jenis, gram/ cm 3 mengandung glukosa (M r = 80) sebanyak 35 % b/b. Kemolaran glukosa dalam madu adalah... 0,8 M (D),7 M,8 M (E) 3,0 M, M. Untuk membuat
Lebih terperinciKIMIA FISIKA TERMOKIMIA
KIMIA FISIKA TERMOKIMIA Nama: 1. Hasni Kesuma Ratih (0612 3040 0321) 2. Iis Meilinda Sari (061430401991) 3. Meishe puspitasari (061430401992) 4. Yuniar rachmawati (061430401996) Kelas : 1 KD Dosen pengajar
Lebih terperinciSulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas. Cakupan Perubahan energi yang menyertai reaksi kimia Reaksi kimia yang
Lebih terperinciIkatan Kimia. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia :
Ikatan Kimia Ikatan Kimia : Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia : 1. Ikatan ion
Lebih terperinciLOGO STOIKIOMETRI. Marselinus Laga Nur
LOGO STOIKIOMETRI Marselinus Laga Nur Materi Pokok Bahasan : A. Konsep Mol B. Penentuan Rumus Kimia C. Koefisien Reaksi D. Hukum-hukum Gas A. Konsep Mol Pengertian konsep mol Hubungan mol dengan jumlah
Lebih terperinciSOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 Soal 1 ( 13 poin ) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi
Lebih terperinci1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
Lebih terperinciKinetika Kimia. Abdul Wahid Surhim
Kinetika Kimia bdul Wahid Surhim 2014 Kerangka Pembelajaran Laju Reaksi Hukum Laju dan Orde Reaksi Hukum Laju Terintegrasi untuk Reaksi Orde Pertama Setengah Reaksi Orde Pertama Reaksi Orde Kedua Laju
Lebih terperinciHubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Lebih terperinci