Disusun Oleh : Drs. Otong Nugraha, MSi

Transkripsi

1 Disusun Oleh : Drs. Otong Nugraha, MSi Pemerintah Kota Bandung Dinas Pendidikan Sekolah Menengah Kejuruan Negeri 13 Jl. Soekarno-Hatta KM. 10 Telp / Fax (022)

2 MODUL ANALISIS KONDUKTOMETRI Oleh : Drs. Otong Nugraha, M.Si NIP Mengetahui : Kepala Sekolah, Koordinator Perpustakaan Sekolah, Drs. Yaya Zakaria Latif, M.Pd Evi Nursanti R, S.Sos NIP NIP. - 2

3 DAFTAR ISI MODUL Halaman Depan Halaman Dalam Daftar Isi...i Kata Pengantar...ii Peta Kedudukan Modul...iii Bab I Pendahuluan...1 A. Deskripsi...1 B. Prasyarat...1 C. Petunjuk Penggunaan Modul...1 D. Tujuan Akhir...2 E. Kompetensi...3 F. Cek Kemampuan...3 Bab II Pembelajaran...4 A. Recana Belajar Siswa...4 B. Kegiatan Belajar Kegiatan...5 a...tujuan Kegiatan Pembelajaran 5 b...uraian Materi 5 c...rangkuman 9 d...tugas 9 e...tes Formatif 9 f...kunci Jawaban 9 g...lembar Kerja 10 Bab III Evaluasi...11 Bab IV Penutup...13 Daftar Pustaka

4 KATA PENGANTAR Modul ini merupakan modul utama bagi siswa SMK yang mengambil Bidang Keahlian Kimia dan Program Keahlian Analisis Kimia. Modul ini berjudul Analisis Konduktometri sebagai bahan ajar bagi siswa kelas III semester 5. Melalui modul ini diharapkan siswa memiliki pengetahuan, keterampilan, dan sikap untuk mencapai unit kompetensi melaksanakan analisis konduktometri. Modul Analisis Konduktometri ini dikembangkan dengan mengintegrasikan kompetensi keterampilan, pengetahuan, dan sikap secara utuh, sehingga peserta didik terampil melaksanakan analisis konduktometri yang didasari oleh pemahaman konsep dan sikap tanggungjawab di dalam memecahkan analisis kimia. Materi pokok modul ini meliputi pengetahuan konduktometri, prosedur penyiapan sampel, mengoperasikan konduktometer. Modul ini digunakan untuk melangsungkan proses pemelajaran maupun kerja mandiri. Untuk merefleksi keberhasilan belajar, diharapkan siswa melatih diri secara intensif dengan cara mengerjakan aktifitas dan evaluasi yang tersedia dalam modul. Kemudian untuk mengetahui tingkat keberhasilan belajar, siswa dapat melihat kriteria penilaian yang ditetapkan. Dengan keinginan belajar yang tinggi, upaya yang sungguh-sungguh, berlatih secara teratur, Insya Allah keberhasilan akan anda raih dengan baik. Penyusun 4

5 PETA KEDUDUKAN MODUL KONDUKTOMETRI BIDANG KEAHLIAN KIMIA PROGRAM KEAHLIAN ANALIS KIMIA MODUL LEVEL I MODUL LEVEL II MODUL LEVEL III Komunikasi Personal Kegiatan di Laboratorium Pembersihan dan Persiapan lab. Penyimpanan pereaksi dan pembuangan pereaksi kadaluarsa Pembersihan dan perawatan alat Pengembalian dan penanganan sampel Pembuatan dan standarisasi larutan Keselamatan dan kesehatan kerja Penggunaan prosedur analisis Penyiapan analisis Analisis fisik noninstrument Analisis jenis klasik Analisis organoleptik Analsisis grravimetri Analisis proksimat Analisis volumetric Analisis mikrobilogi Analisis kromatografi kolom Analisis kromatografi lapis tipis dan kertas Analisis kolorimetri Analisis spektrofotometri UV- VIS Analisis konduktometri Analisis elektrokimia Analisis fotometri nayala dan emisi atom 5

6 BAB I PENDAHULUAN A. DESKRIPSI Modul ini berjudul Analisis Konduktometri. Materi pelajaran meliputi pengertian konduktometri, teknik pengerjaan dan teknik penggunaan konduktometer. Untuk mempermudah dan memperoleh pemahaman yang memadai dalam mempelajari modul ini, disarankan anda terlebih dahulu mempelajari dan memahami modul sebelumnya yang akan diberikan seperti modul pembersihan alat dan perawatan alat, modul penyiapan sampel, modul keselamatan kerja dan modul penggunaan prosedur analisis. Beberapa kemampuan dan kinerja yang harus dicapai setelah anda mempelajari modul ini, dapat melaksanakan analisis konduktometri. Dengan demikian kemampuan kognitif, psikomotorik, dan afektif yang dijadikan sasaran pada modul ini, diharapkan anda mempunyai bekal minimal dalam melaksanakan analisis konduktometri. B. PRASYARAT Untuk dapat mempelajari modul melaksanakan analisis konduktometri prasyarat yang harus dikuasai meliputi: KA. KUA.D. 002.A : Melaksanakan kegiatan di laboratorium dengan benar (GLP). KA. LAB.A. 008.A : Bekerja berdasarkan keselamatan dan kesehatan kerja (K3). KA. KOM.D. 023.A : Menggunakan prosedur analisis. C. PETUNJUK PENGGUNAAN MODUL Modul ini dirancang sebagai bahan untuk melangsungkan pembelajaran maupun kerja mandiri. Untuk meningkatkan proses dan hasil belajar maka bagian ini diberi panduan belajar bagi siswa dan panduan mengajar bagi guru. 1. Panduan Belajar bagi Siswa : a. Bacalah dengan cermat keseluruhan modul ini. 6

7 b. Pahami isi masing-masing konsep yang ada pada modul c. Diskusikan dengan guru dan teman-teman tentang konsep yang belum dipahami hingga mendapat penjelasan. d. Jawab semua pertanyaan yang menguji penguasaan konsep, kemudian periksa hasilnya dengan kunci jawaban yang disediakan. Pelajari kembali apabila penguasaan konsep kurang dari 80%. Ingat kunci jawaban digunakan setelah anda mengerjakan soal, dan hanya digunakan untuk mengetahui pemahaman nyata anda. e. Lakukan semua kegiatan yang diberikan dengan mengikuti prosedur kerja dengan baik dan benar. 2. Panduan Mengajar untuk Guru : a. Sebelum mempelajari dengan modul ini dilangsungkan, terlebih dahulu dipersiapkan bahan ajar dan OHT jika ada. Traspransikan mengenai konduktometri. b. Tugaskan pada siswa untuk membaca modul secara berkelompok, hal-hal yang belum dipahami didiskusikan dan penjelasannya menggunakan media dari media transparan jika ada. c. Tugaskan pada siswa untuk menguji penguasaan konsep dengan cara mengerjakan soal-soal yang telah ada dalam modul, Bagi siswa yang belum menguasai soal minimal 80% maka tugaskan untuk mempelajari kembali isi modul. d. Siapkan panduan praktikum untuk melaksanakan analisis konduktometri. e. Tugaskan kepada siawa untuk membentuk kelompok menjadi beberapa kelompok f. Demonstrasikan terlebih dahulu teknik pengerjaan konduktometri hingga analisisnya. g. Tugaskan pada masing-masing kelompok untuk menyiapkan alat dan bahan yang diperlukan pada kegiatan praktikum 7

8 h. Lakukan pemantauan saat siswa melaksanakan praktikum dan catat segala aktivitas siswa pada lembar observasi dan format sikap i. Perhatikan kendala-kendala yang dihadapi siswa saat praktek selanjutnya berikan pengarahan kemudian catat pada lembar observasi j. Pantau kelemahan-kelemahan yang sering dilakukan baik kelompok maupun perorangan kemudian catat pada lembar observasi dan diskusikan penyelaesaiannya k. Lakukan evaluasi kemampuan siswa sesuai dengan sasaran yang ada pada modul ini baik dari aspek pengetahuan, penyelesaian soal, ketrampilan dan sikap. Untuk ketrampilan dan sikap, penilaian dilakukan selama proses pembelajaran berlangsung, sedangkan aspek pengetahuan dalam penyelesaian soal dilakukan setelah pembelajaran selesai. D. TUJUAN AKHIR Tujuan akhir yang harus dicapai siswa setelah menyelesaikan modul ini tertuang dalam tabel berikut : Kinerja yang diharapjkan Terampil melaksanakan kegiatan di laboratorium (P) dengan benar sesuai dengan SOP (A) yang dilandasi persyaratan kerja (K) Kinerja keberhasilan a. Konsep pengelolaan laboratorium minimal 80 % b. Menunjukkan proses kegiatan di laboratorium dengan benar Kondisi/variabel yang diberikan 1. Unit kompetensi ini menjelaskan pelaksanaan kegiatan di laboratorium dengan benar 2. Dalam melaksanakan kegiatan di laboratorium dengan benar harus sesuai 8

9 dengan persyaratan kerja dan tata tertib di laboratorium 3. Peralatan yang dipakai adalah peralatan gelas dan non gelas 4. Bahan yang dikgunakan adalah sampel, pelarut, dan pereaksi Keterangan : K : Kognitif P : Psikomotorik A : Afektif E. KOMPETENSI Kompetensi yang akan dicapai dalam modul ini mengacu pada kurikulum SMK 2004 sebagai berikut : Kompetesi : Melaksanakan Analisis Konduktometri dengan benar F. CEK KEMAMPUAN Berikuit ini merupakan lembar pengecekan kemampuan sebagai alat evaluasi diri. Isilah dengan sejujurnya dan apabila sebagian besar pertanyaan sudah Anda kuasai, maka Anda dapat mengerjakan soal atau minta pengujian kepada guru. Berilah tanda silang (X) sesuai dengan tingkat penguasaan. 9

10 No Aspek yang harus dikuasai Tingkat penguasaan 1 Ketrampilan anda dalam menggunakan alat-alat gelas 2 Ketrampilan anda dalam memilih reagen yang tepat 3 Ketrampilan anda dalam membuat reagen yang sesuai 4 Ketrampilan anda dalam menggunakan sel konduktometer 5 Ketrampilan anda dalam mengkalibrasi konduktometer 6 Ketrampilan anda dalam melakukan titrasi konduktometri 7 Ketrampilan anda dalam membuat kurva titrasi konduktometri 10

11 BAB II PEMBELAJARAN A. RENCANA BELAJAR SISWA Kompetensi : Melaksanakan Analisis Elektrokimia Sub Kompetensi : Melaksanakan Analisis Konduktometri Jenis Kegiatan Tanggal Waktu Tempat Belajar KBM-1 Diskusi tentang Pengertian konduktometri, fungsi,serta alat yang digunakan. Cara perlakuan terhadap alat sebelum dan sesudah digunakan KBM-2 a. Diskusi latihan tentang pengenalan alat, penggunaan dan fungsi alat konduktometri b Merangkai alat elektrolisis dan titrasi konduktometri c. Kegiatan ; latihan pengguanaan alat dan cara melakukan titrasi konduktometri d. Melakukan elektrolisis dan titrasi Perubahan dan Alasan Tanda Tangan guru 11

12 B. KEGIATAN BELAJAR 1. Kegiatan Belajar I a. Tujuan Kegiatan Pembelajaran I. Siswa diharapkan dapat : Mendeskripsikan prinsip analisis konduktometri Melaksanakan analisis konduktometri baik dan benar Mendeskripsikan cara perawatan sel konduktometer Sikap Menggunakan alat-alat analisis konduktometri sesuai dengan SOP Bekerja di Laboratorium sesuai dengan SOP Ketrampilan Melakukan titrasi konduktometri Mengukur konduktans dari sampel yang dianalisis Membuat kurva titrasi konduktometri b. Uraian Materi Hukum Ohm mengatakan bahwa arus I (ampere) yang mengalir dalam sebuah pengantar berbanding lurus dengan daya gerak listrik (daya elektromotif) E (volt), dan berbanding terbalik dengan resistans (tahanan) R(Ohm). I = E/R Hukum di atas berlaku bila difusi dan reaksi elektroda tidak terjadi. Kebalikan dari resistans dinamakan konduktans (G) (hantaran) yang diukur dalam mho (Ohm -1 ) atau Siemens (S) sehingga I = EL. Hantaran L suatu larutan berbanding lurus pada luas permukaan elektroda a, sedangkan konsentrasi ion persatuan volume larutan C i, pada hantaran ekivalen dengan λ i tetapi berbanding terbalik dengan jarak elektroda d, sehingga, L = a/d Σ i C i λ i 12

13 Tanda Σ menyatakan bahwa sumbangan ion terhadap konduktansi sifatnya aditif. Karena a dan d dalam satuan cm, maka konsentrasi C dinyatakan dalam M. Bila konsentrasi dinytakan dalam normalitas maka harus dikalikan dengan faktor nilai d/a = θ merupakan faktor geometri selnya dan nilainya konstan untuk suatu nilai tertentu sehingga disebut sebagai tetapan sel, seperti C1λ 1 C1λ 1 a L = = 1000 θ 1000 d Selain hantaran ekivalen ionik, dikenal pula hantaran ekivalen A, yang nilainya : = Σ i λ i Sedangkan konduktivitas spesifik didefenisikan sebagai : K = L (d/a) = Lθ Pengukuran hantaran dilakukan pada larutan yang diketahui hantaran spesifiknya. Pada umumnya KCl digunakan sebagai larutan pembanding. Nilai konduktansi spesifik (K) pada 20 0 C memiliki konsentrasi yang berbeda-beda 71,13 g/kg = 0,11134 mho/cm ; 7,419 g/kg = 0,01265 mho/cm ; 0,749 g/kg = 0,00140 mho/cm. Hantaran elektrolitik merupakan besaran yang tergantung pada temperatur. Sehingga pengukuran harus dilakukan pada temperatur yang tetap, biasanya pada suhu 25 0 C. Sedangkan λ tergantung pada konsentrasi total ionik suatu larutan, dan bertambah besar dengan pengenceran. Konduktivitas pada sebuah larutan elektrolit pada setiap temperatur hanya bergantung pada ion-ion yang ada dan konsentrasi ion-ion tersebut. Bila larutan suatu elektrolit diencerkan maka konduktivitas akan turun karena jumlah ion yang semakin sedikit dalam larutan tersebut untuk membawa arus. Jika semua larutan tersebut dimasukkan diantara dua elektrode yang terpisah dengan jarak 1 cm satu sama lainnya, maka konduktivitas akan naik, hal ini dikarenakan oleh berkurangnya efek-efek antar-ionik pada elektrolit-elektrolit kuat dan kenaikan derajat ionisasi untuk elektrolit-elektrolit lemah. Untuk mengukur suatu konduktivitas suatu larutan, maka larutan dimasukkan ke dalam sebuah sel yang telah dikalibrasi dengan suatu larutan yang telah diketahui konduktivitasnya misalnya larutan standar kalium klorida. Sel dimasukkan ke dalam salah satu sisi rangkaian dari jembatan 13

14 Wheatstone. Kemudian ukur resistannya pengaliran arus melalui sebuah larutan elektrolit akan mengakibatkan perubahan-perubahan dari komposisi larutan bila didekatkan dengan sebuah elektrode, yang pada akhirnya akan menunjukkan besarnya potensial pada elektrode tersebut. Hal tersebut akibat terbawanya sesatan-sesatan yang serius dalam pengukuran konduktivitas, keuali kalau efek-efek polarisasi dikurangi. Kesukaran-kesukaran ini dapat diatasi dengan menggunakan arus bolak balik untuk pengukuran sehingga tingkat elektrolisis dan efek polarisasi bisa dikurangi. Penambahan suatu elektrolit pada suatu larutan elektrolit lain yang memiliki volume tetap akan mempengaruhi hantaran larutan tersebut, tergantung dari ada atau tidaknya terjadi reaksi ionik.jika tidak terjadi reaksi ionik maka konduktans akan naik, tapi bila terjadi reaksi ionik maka konduktans dapat naik atau turun. Hal tersebut juga akan terjadi bila pada suatu larutan basa ditambahkan pada larutan asam kuat. Konduktans akan turun disebabkan oleh penggantian ion hidrogen yang memiliki konduktivitas tinggi oleh kation lain yang memiliki konduktivitas yang lebih rendah. Hal tersebut merupakan suatu dasar yang dijadikan prinsip pada titrasi konduktometriyaitu substitusi ion-ion dengan suatu konduktivitas oleh ion-ion dengan konduktivitas yang lain. Untuk menghindari elektrolisis, pengukuran hantaran dilakukan dengan arus bolak balik (AC). Frekuensinya sekitar 1000 Hz. Diperlakukan pengocokan yang efisian. Biasanya digunakan suatu jembatan wheatston yang dimodifikasikan untuk melakukan penentuan hantaran elektrolit (L) yang beroperasi pada sumber energi AC. Pengukuran-pengukuran hantaran biasanya dilakukan pada larutan yang berair (H 2 O adalah penghantar yang buruk, L H 2 O = 5 x 10-8 mho/cm pada 25 0 C). Pada konsentrasi tinggi, kenaikan konsentrasi menyebabkan naiknya hantaran secara linier. Ini akan memiliki nilai maksimum,untuk selanjutnya menurun. Contoh aplikasinya misalnya pada analisis knadungan NO 2 : H 2 O dalam asam nitrat yang berasap. Hantaran diukur pada HNO 3 sebelum dan sesudah pengolahan dengan KNO 3. Air alam serta air pendingin dalam industri juga umumnya ditentukan konduktansnya dengan KNO 3. Ini merupakan prosedur yang cepat dan baik untuk melakukan analisis air. 14

15 Selain itu juga sering digunakan pada penentuan amoniak dalam materi biologis, amoniak yang dihasilkan ditampung dalam H 3 BO 3 selanjutnya konduktans spesifiknya diukur pada lingkungan ion-ion lain yang mudah diendapkan dan memiliki kelarutan yang kecil. Nilai K ditentukan sebelum dan sesudah penambahan reagen pengendap. Metode konduktansi dapat digunakan untuk mengikuti reaksi titrasi jika terdapat perbedaan antara konduktansi cukup besar sebelum dan sesudah penambahan reagen dengan tetapan sel harus diketahui. Sehingga selama pengukuran dilakukan secara berturut-turut dan dengan jarak elektroda yang harus tetap juga. Hantaran (konduktans) memiliki nilai yang sebanding dengan konsentrasi dan pada temperatur yang tetap, tetapi dengan adanya pengenceran maka akan menyebabkan konduktans yang dihasilkan tidak lagi linear dengankonsentrasi larutan. Reaksi netralisasi pada gambar di bawah ini menunjukkan kurva untuk pengukuran titrasi NaOH terhadap HCl (gambar a), sedangakan gambar (b) menunjukkan gambar titrasi, akan terlihat bahwa hantaran ion H + berkurang sampai titik ekivalen tercapai, kemudian setelah penambahan titran terlihat bahwa hataran total setelah titik ekivalen akan naik kembali. Inon Cl - tidak memberikan sumbangan terhadap hantaran, tetapi ion Na + akan memberikan sumbangan yang berarti. Ion H + sendiri akan memberikan sumbangan sebesar 82% sedangkan Cl - akan memberikan sumbangan sebesar 18%. kurva lain pada gambar (c) merupakan titrasi untuk berbagai asam asetat tersubstitusi oleh klor. (a) H + OH - L HCl Na + K + Cl - ml KOH ( NaOH α HCl ) 15

16 (b) OH - L CH 3 COOH K + ml KOH ( KOH α CH 3 COOH ) 1 L End point 5 ml KOH ( KOH α berbagai asam asetat ) Ket : 1. HCl 2.CHCl 2 COOH 3.CH 2 ClCOOH 4.CH 3 COOH 5.H 3 BO 3 Reaksi-reaksi pengendapan dan penggantian seperti titrasi NH 4 Cl + NaOH dapat dilaksanakan dengan konduktometri. Titrasi asam lemah terhadap basa lemah dapat dilakukan dengan metode konduktometri. Pada 16

17 titik ekivalen hantaran akan turun pada tingkat yang paling rendah. Sebagai contoh, titrasi AgSO 4 vs BaCl 2 dapa t dititrasi dengan metode konduktometri sampai titik akhir ditandai dengan terbentuknya BaSO 4 secara kuantitatif. Titrasi konduktometri sangat berguna bila hantaran sebelum dan sesudah reaksi cukup banyak berbeda. Tetapi metode konduktometri ini kurang bagus digunakan untuk larutan dengan konsentrasi ionik yang terlalu tinggi, misalkan titrasi Fe 3+ dengan KmnO 4, karena pada saat titrasi perubahan hantaran sebelum dan sesudah titik ekivalen terlalu kecil dibandingkan dengan besarnya konduktans total. Titrasi Pada Frekuensi Tinggi. Cara-cara konduktansi tergantung pada pergerakan ion dalam suatu medan listrik. Pemakaian arus AC dapat menghindarkan pengendapan elektrokimia, karena setiap arus berubah arahnya. Ion yang sudah terendapkan akan larut kembali. Kecepatan ion terendapkan ataupun terlarutkan kembali dapat diatur dengan mengatur frekuensi arus bolak balik. Dengan frekuensi tinggi diharapkan ion-ion tidak memmpunyai waktu yang cukup untuk mencapai kecepatan maksimum. Pada keadaan tersebut terbentuklah polarisasi molekular. Seperti yang kita ketahui bila pada suatu molekul diberikan medan listrik dari luar, maka elektron dalam molekul tersebut akan cenderung bergerak ke arah elektroda positif, sedangkan inti akan beergerak menuju ke arah yang berlawanan. Akibatnya akan terjadi distorsi pada molekul tersebut. Efek ini sifatnya temporer dan menghilang jika medan dari luar dihilangkan. Beberapa molekul memiliki beberapa suatu dipol listrik yang permanen yaitu pusat muatan positif dan negatif terpisah pada jarak tertentu, misalkan H 2 O, CH 3 COCH 3 (aseton), CHCl 3, dan nitrobenzen. Sedangkan molekulmolekul CH 4, CCl 4, C 6 H 6, p-dinitro benzena tidak mempunyai moment dwi kutub. Di bawah pengaruh medan listrik molekul polar mengorientasikan dirinya sedemikian rupa ke arah kutub-kutub yang berlawanan. Jadi selain distorsi akibat polarisasi molekul terdapat pula polarisasi orientasi. Kedua tipe polarisasi tersebut yaitu polarisasi orientasi dan polarisasi distorsi, keduanya mengahsilkan arus listrik yang sangant pendek bila diberikan medan listrik. Apabila arus listrik yang diberikan memiliki frekuensi yang besar seperti 17

18 frekuensi radio, maka polarisasi yang dihasilkan akan besar sehingga arus hantaran juga akan menjadi cukup besar. Biasanya sampel yang digunakan untuk analisis diletakkan diantara dua plat kapasitor yang memiliki frekuensi yang telah diatur sehingga sampel dapat beresonansi dengan medan listrik yang dinyatakan dalam bentuk adsorbsi energi. Pada analisis campuran biner dapat secara langsung dilakukan dengan kalibrasi, kelebihan cara ini adalah kita tidak lagi memerlukan elektroda. c. Rangkuman I Pengukuran hantaran dilakukan pada larutan yang diketahui hantaran spesifiknya. Pada umumnya KCl digunakan sebagai larutan pembanding. Metode konduktansi dapat digunakan untuk mengikuti reaksi titrasi jika terdapat perbedaan antara konduktansi cukup besar sebelum dan sesudah penambahan reagen dengan tetapan sel harus diketahui. Sehingga selama pengukuran dilakukan secara berturut-turut dan dengan jarak elektroda yang harus tetap juga. Hantaran (konduktans) memiliki nialai yang sebanding dengan konsentrasi dan pada temperatur yang tetap, tetapi dengan adanya pengenceran maka akan menyebabkan konduktans yang dihasilkan tidak lagi linear dengankonsentrasi larutan. Reaksi-reaksi pengendapan dan penggantian seperti titrasi NH 4 Cl + NaOH dapat dilaksanakan dengan konduktometri. Titrasi asam lemah terhadap basa lemah dapat dilakukan dengan metode konduktometri. Pada titik ekivalen hantaran akan turun pada tingkat yang paling rendah. Titrasi konduktometri sangat berguna bila hantaran sebelum dan sesudah reaksi cukup banyak berbeda. Tetapi metode konduktometri 18

19 ini kurang bagus digunakan untuk larutan dengan konsentrasi ionik yang terlalu tinggi, misalkan titrasi Fe 3+ dengan KmnO 4, karena pada saat titrasi perubahan hantaran sebelum dan sesudah titik ekivalen terlalu kecil dibandingkan dengan besarnya konduktans total. Cara-cara konduktansi tergantung pada pergerakan ion dalam suatu medan listrik. Pemakaian arus AC dapat menghindarkan pengendapan elektrokimia, karena setiap arus berubah arahnya. Ion yang sudah terendapkan akan larut kembali. Kecepatan ion terendapkan ataupun terlarutkan kembali dapat diatur dengan mengatur frekuensi arus bolak balik. Bila pada suatu molekul diberikan medan listrik dari luar, maka elektron dalam molekul tersebut akan cenderung bergerak ke arah elektroda positif, sedangkan inti akan beergerak menuju ke arah yang berlawanan.. Polarisasi terdapat dalam dua tipe yaitu polarisasi orientasi dan polarisasi distorsi, keduanya mengahsilkan arus listrik yang sangant pendek bila diberikan medan listrik. d. Tugas I Pelajari panduan percobaan dengan cermat Siapkan alat-alat yang akan digunakan Lakukan analisis sampel yang diberikan dengan metode konduktometri e. Tes Formatif I 1. Apakah pengertian konduktometri? 2. Untuk menghindari elektrolisis pada saat analisis, maka apa yang harus dilakukan? 3. Pada saat kapankah kemungkinan terbentuknya polarisasi molekuler pada analisis konduktometri? 4. Sebutkan beberapa contoh analisis sampel yang dapat ditetapkan dengan konduktometri? f. Kunci Jawaban I 19

20 1. Konduktometri adalah metode analisis suatu sampel berdasarkan perbedaaan hantaran yang dihasilkan oleh suatu sampel 2. Untuk menghindari elektrolisis maka pengukuran hantaran dilakukan dengan arus bolak balik (AC). Frekuensinya sekitar 1000 Hz. Diperlakukan pengocokan yang efisian. Biasanya digunakan suatu jembatan wheatston yang dimodifikasikan untuk melakukan penentuan hantaran elektrolit (L) yang beroperasi pada sumber energi AC. 3. Bila pada suatu molekul diberikan medan listrik dari luar, maka elektron dalam molekul tersebut akan cenderung bergerak ke arah elektroda positif, sedangkan inti akan beergerak menuju ke arah yang berlawanan. Akibatnya akan terjadi distorsi pada molekul tersebut. 4. Reaksi-reaksi pengendapan dan penggantian seperti titrasi NH 4 Cl + NaOH dapat dilaksanakan dengan konduktometri. Titrasi asam lemah terhadap basa lemah dapat dilakukan dengan metode konduktometri. Sebagai contoh, titrasi AgSO 4 vs BaCl 2 dapa t dititrasi dengan metode konduktometri sampai titik akhir ditandai dengan terbentuknya BaSO 4 secara kuantitatif. g. Lembar Kerja I Penentuan kadar Ba(II) metode konduktometri Peralatan yang dibutuhkan : 1. konduktometer 2. buret mikro 3. magnetik stirer 4. hot plate 5. statif 6. klem buret 7. batang pengaduk 8. gelas kimia 400 ml dan 100 ml 9. corong pendek 10.pipet seukuran 5 ml 11. botol semprot 12. voltmeter 20

21 Bahan yang dibutuhkan : 1. larutan standar KCL 0,1 N 2. larutan standar Na 2 SO 4 3. aqua DM 4. sampel Ba 2+ Prosedur Kerja : 1. Kalibarasi alat konduktometri dengan KCL 0,1 N 2. Masukkan larutan Na 2 SO 4 standar 0,1 M ke dalam buret mikro, tanda bataskan 3. Pipet 5 ml larutan Ba 2+ yang akan ditentukan kadarnya, masukkan ke dalam gelas kimia 400 ml, tambahkan aqua DM sampai sel kondukto tercelup 4. Masukkan stirer, aduk dengan pengaduk listrik 5. Lakukan titrasi dengan penambahan berselang 0,5 ml sampai melewati TE 6. Ulangi langkah 2-5 dengan selang penambahan 0,2 ml untuk daerah sekitar TE 7. Buat grafik V Na 2 SO 4 versus Hantaran ekivalen dari titrasi secara halus 8. Hitung kadar Ba

22 BAB III EVALUASI Jawablah dengan singkat dan jelas! 1. Sebutkan contoh penetapan zat yang dapat dilakukan dengan konduktometri! 2. Sebutkan bunyi hukum Ohm yang berkaitan dengan konduktometri! 3. Apakah fungsi larutan KCL standar 0,1 N dan Na 2 S 4 pada penentuan kadar Ba(II) secara konduktometri? Jawaban : 1. Titrasi NH 4 Cl + NaOH, penetapan kadar Ba(II) 2. Hukum Ohm mengatakan bahwa arus I (ampere) yang mengalir dalam sebuah pengantar berbanding lurus dengan daya gerak listrik (daya elektromotif) E (volt), dan berbanding terbalik dengan resistans (tahanan) R(Ohm). 3. Larutan KCl standar 0,1 N sebadgai larutan pengkalibrasi sedangkan larutan Na 2 SO 4 merupakan larutan penitrasi. Pedoman penilaian 1. Evaluasi hasil belajar = aspek kognitif + aspek psikomotorik + aspek sikap 2. bobot kognitif : psikomotorik : sikap = 30 % : 50 % : 20 % 3. evaluasi kognitif diambil dari tes formatif ditambah evaluasi akhir 4. evaluasi psikomotorik dan sikap diambil dari tugas dengan menggunakan format penilaian sebagai berikut : 22

23 Berilah tanda ( ) sesuai dengan prestasi siswa No Kegiatan Kualitas Kerja Baik (3) Sedang (2) Kurang (1) 1 Pengenalan alat yang digunakan 2 Mengkalibrasi alat 3 Persiapan umum alat 4 Rencana kerja dibuat sesuai prosedur 5 Penggunaan alat 6 Pembacaan skala alat 7 Mengukur volume larutan 8 Mengurutkan tahapan kerja 9 Menimbang dan melarutkan sampel 10 Memipet larutan 11 Menandabataskan larutan 12 Melaksanakan titrasi 13 Ketelitian kerja dan penetapan 14 Membuat grafik 15 Melaporkan hasil kerja 5. Dalam aspek kognitif modul ini harus dikuasai 80 % meliputi aspek psikomotorik dan sikap90 % 6. Skor jawaban pada tes formatif adalah 1, jawaban salah adalah 0 7. Semua nilai kognitif, psikomotorik, dan sikap dikonversikan ke skala Nilai prestasi belajar (NPB) yaitu : NPB = 0,3 (rata-rata nilai kognitif) + 0,5 (rata-rata nilai psikomotorik) + 0,2 (rata-rata nilai sikap) BAB IV PENUTUP Sertifikat kompetensi melaksanakan analisis konduktometri akan diberikam kepada peserta didik setelah semua komponen evaluasi 23

24 dilaksanakan dan mencapai kriteria yang ditetapkan. Bagi peserta didik yang belum mampu mencapai kriteria yang ditetapkan maka wajib melaksanakan remedial. Komponen yang dimuat dalam sertifikasi meliputi aspek sikap (afektif), pengetahuan (koginitif), serta ketrampilan (skill) yang didapat peserta didik selama mengikuti pemelajaran. Sertifikat ini digunakan untuk melanjutkan pada tingkat kompetensi dan modul berikutnya. DAFTAR PUSTAKA Basset, J Buku Ajar Vogel Kimia Kuantitatif Anorganik, Edisi Keempat. Jakarta 24

25 Saptoraharjo, A Konsep Dasar Kimia Analitik. Diterjemahkan dari SM.Khopkar Jakarta. Penarbit Universitas Indonesia Bahan Ajar D3 Politeknik TECD Bandung