LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENENTUKAN KONSENTRASI LARUTAN H 2 SO 4 DAN KONSENTRASI LARUTAN CH 3 COOH DENGAN TITRASI ASAM BASA (ASIDI-ALKALIMETRI)

Transkripsi

1 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENENTUKAN KONSENTRASI LARUTAN H 2 SO 4 DAN KONSENTRASI LARUTAN CH 3 COOH DENGAN TITRASI ASAM BASA (ASIDI-ALKALIMETRI) Disusun Oleh : 1. Ela Bintang Bahari (XI IPA 4 / 03) 2. Alfian Regard R. (XI IPA 4 / 07) 3. M. Norazwan (XI IPA 4 / 11) 4. Galang Parameswara (XI IPA 4 / 15) SMAN 1 SEWON Jalan Parangtritis Km. 5 Yogyakarta Telp. (0274)374459

2 I. JUDUL Menentukan konsentrasi larutan H 2 SO 4 dan konsentrasi larutan CH 3 COOH dengan titrasi asam basa (asidi-alkalimetri) II. TUJUAN 1. Menentukan konsentrasi larutan H 2 SO 4 x M dengan cara titrasi asam basa. 2. Menentukan konsentrasi larutan CH 3 COOH x % dengan cara titrasi asam basa. III. ALAT DAN BAHAN a. Alat : 1. Buret 2. Labu Erlenmeyer 3. Gelas ukur 10 ml 4. Pipet tetes 5. Botol semprot b. Bahan : 1. Aquades 2. Larutan NaOH 0,1 M 3. Larutan H 2 SO 4 x M 4. Larutan CH 3 COOH x % 5. Indikator PP IV. DASAR TEORI Titrasi merupakan suatu reaksi yang menggunakan prinsip reaksi asambasa. Tujuan dari titrasi adalah menentukan konsentrasi asam atau basa. Dalam hal ini, zat yang direaksikan adalah asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH) sehingga disebut reaksi penetralan. Reaksi antara asam kuat dan basa kuat disebut penetralan, sehingga terjadi reaksi berikut : Asam kuat + Basa kuat Garam + H 2 O Dalam hal ini, titrasi dilakukan dengan menambahkan tetes demi tetes basa ke dalam asam dengan indikator PP hingga tercapai titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi adalah titik di mana indikator mulai berubah warna. Sedangkan untuk menghitung konsentrasi asam atau basa, digunakan prinsip titik ekivalen, yaitu dengan rumus : mol H + = mol OH - Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam-Basa 1

3 val H +. M asam. V asam = val OH -. M basa. V basa Ket erangan : V yang digunakan adalah volume rata-rata. V. LANGKAH KERJA a. Larutan Asam Sulfat (H2SO4) 1. Mengukur 10 ml larutan H2SO4 dengan menggunakan gelas ukur lalu memasukan larutan tersebut ke dalam labu Erlenmeyer. 2. Menambahkan 2-3 tetes indikator PP kedalam larutan tersebut. 3. Memasukan larotan NaOH 0,1 M sebagai zat peniter ke dalam buret. Di lanjutkan dengan mencatat skala awal dari larutan NaOH (sebaiknya dari skala 0) 4. Meneteskan larutan NaOH sedikit demi sedikit kedalam labu Erlenmeyer sambil menggoyang-goyangkan sampai mulai terjadi perubahan warna yang tetap. 5. Mencatat volume larutan NaOH yang digunakan/keluar dari buret. 6. Mengulangi langkah 1-5 sebanyak 2 kali b. Larutan Asam Cuka (CH3COOH) 7. Mengukur 2 ml larutan CH3COOH dengan menggunakan gelas ukur lalu memasukan larutan tersebut ke dalam labu Erlenmeyer. Kemudian menambahkan 18 ml aquades ke dalam larutan Asam Cuka. 8. Menambahkan 2-3 tetes indikator PP kedalam larutan tersebut. 9. Memasukan larutan NaOH 0,1 M sebagai zat peniter ke dalam buret. Di lanjutkan dengan mencatat skala awal dari larutan NaOH (sebaiknya dari skala 0) 10. Meneteskan larutan NaOH sedikit demi sedikit kedalam labu Erlenmeyer sambil menggoyang-goyangkan sampai mulai terjadi perubahan warna yang tetap. 11. Mencatat volume larutan NaOH yang digunakan/keluar dari buret. 12. Mengulangi langkah 7-11 sebanyak 2 kali. Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam-Basa 2

4 VI. DATA PENGAMATAN Percobaan Volume larutan (ml) H2SO4 x M NaOH 0,1 M CH3COOH NaOH 0,1 M ml 10,5 ml 20 ml 2,5 ml ml 10 ml 20 ml 2,4 ml ml 10 ml 20 ml 2,4 ml VII. PEMBAHASAN Dari dasar teori telah dituliskan bahwa titrasi adalah penetapan kadar larutan asam dan basa yang dilakukan melalui suatu prosedur percobaan. Dilihat dari tabel Data Pengamatan, kita dapat mengetahui bahwa titik ekivalen reaksi antara H 2 SO 4 dan NaOH 0,1 M dan antara CH 3 COOH dan NaOH 0,1 M terjadi saat penambahan NaOH sedikit demi sedikit hingga mencapai volume 10-10,5 ml dan 2-2,5 ml. Dari hal tersebut kita dapat menghitung berapa konsentrasi H 2 SO 4 dengan membandingkannya dengan konsentrasi dan volume dari NaOH yang sudah diketahui dan menghitung dengan rumus dari Dasar Teori. Yaitu : 1. Val a. Ma. Va = Val b. Mb. Vb 1. Ma. 10 ml = 1. 0,1 M. 10,1 ml 10. Ma = 1,01 Ma = 0,101 M 2. Val a. Ma. Va= Val b. Mb. Vb 1. Ma. 20 = 1. 0,1. 2,4 ml 20. Ma = 0,24 Ma = 0,012 M Dalam percobaan ini kami mengalami kendala yaitu warna yang timbul di Analit dalam erlenmeyer mengalami perubahan yang terlalu mencolok karena terlalu banyaknya NaOH yang tercampur kedalam Analit. VIII. KESIMPULAN Kesimpulan dari Percobaan tersebut adalah, mengitung nilai konsentrasi larutan H2SO4 x M dan konsentrasi larutan CH3COOH x % dapat dilakukan dengan cara titrasi asam basa. Dengan membandingkan konsentrasi dan volume dari Basa (NaOH ) yang diketahui, kita dapat menghitung konsentrasi asam dengan rumus dan hasilnya yaitu : 1. Konsentrasi larutan H 2 SO 4 = 0,10 M 2. Konsentrasi larutan CH 3 COOH = 7,26 % Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam-Basa 3

5 IX. JAWABAN PERTANYAAN 1. Titrasi adalah suatu mode atau cara menentukan konsentrasi suatu larutan dengan membandingkan terhadap larutan standar (larutan yang sudah dikatahui konsentrasinya). 2. Titrasi Asidi-Alkalimetri atau disebut juga titrasi asam-basa adalah salah satu analisis titrimetri yang melibatkan asam basa. 3. Titik akhir titrasi adalah titik dimana indikator mulai berubah warna (ph saat indikator berubah warna). Titik ekivalen adalah titik dimana larutan yang mengalami titrasi tepat ekivalen atau penanda proses titrasi akan berhenti. 4. a) pers. reaksi 2NaOH (aq) + H 2 SO 4(aq) (Na) 2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l) r. ionisasi 2Na + + 2OH - +2H + + SO 2-4 2Na SO 4 + 2H 2 O ion bersih 2OH - + 2H + 2H 2 O b) pers. reaksi NaOH (aq) + CH 3 COOH (aq) CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l) r. ionisasi Na + + OH - + CH 3 COO - + H + CH 3 COO - + Na + + H 2 O ion bersih OH - + H + H 2 O 5. Konsentrasi larutan H 2 SO 4 val a. Ma. Vb = val b. Mb. Vb 1. Ma. 10 = 0,1 x 10,1 Ma = Ma = 0,10 M Kadar larutan CH 3 COOH M 1 = = = 1,21 M M 1 = 1,21 = % = = 7,26 % Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam-Basa 4

6 6. Sket Grafik Titrasi Asam Basa Asam kuat dan Basa lemah Asam kuat dan Basa kuat X. DAFTAR PUSTAKA Purba, Michael kimia untuk SMA kelas XI. Jakarta: Erlangga Buku catatan kimia kelas XI IPA 4 semester II tentang Titrasi Asam-Basa. Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam-Basa 5