Tentukan ph dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar 10 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

Transkripsi

1 Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung ph dan poh larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H + ] dan [OH ] SMA kelas 11 IPA. Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari: Soal No. 1 Tentukan ph dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar 10 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Menghitung ph larutan atau poh larutan. Diketahui data: [H + ] = 10 4, dengan rumus yang pertama untuk mencari ph Sehingga: ingat kembali rumus logaritma: Soal No. 2 Tentukan ph dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 [H + ] = , dengan rumus yang sama,

2 Ingat sifat log berikut Soal No. 3 Suatu larutan diketahui memiliki nilai ph sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut! ph = 3 [H + ] =... Soal No. 4 Suatu larutan diketahui memiliki nilai ph sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut! ph = 2,7 [H + ] =... Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator Soal No. 5 Suatu larutan diketahui memiliki nilai ph sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H + dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

3 ph = 2,7 [H + ] =... Soal No. 6 Suatu larutan diketahui memiliki ph sebesar 4,5. Tentukan poh dari larutan tersebut! ph = 4,5 poh =... ph + poh = 14 4,5 + poh = 14 poh = 14 4,5 = 9,5 Soal No. 7 Suatu larutan diketahui memiliki poh sebesar 11,2. Tentukan ph dari larutan tersebut! poh = 11,2 ph =... ph + poh = 14 ph + 11,2 = 14 ph = 14 11,2 = 2,8 Soal No. 8 Jika tetapan suatu asam HA 10 5, ph larutan HA 0,1 M adalah... A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 (umptn 1996)

4 Menentukan ph melalui tetapan asam yang diketahui: dimana: K a = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam Sehingga Soal No. 9 Tentukan ph dari larutan H 2 SO 4 0,005 M H 2 SO 4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut: H 2 SO 4 2H SO 4 0,005 M 0,01 M 0,005 M [H + ] = 0,01 M = 10 2 M ph = log (10 2 ) = 2 Soal No. 10 Tentukan nilai ph larutan NH 3 0,1 M diketahui K b = 10 5! Menentukan poh dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui: Sehingga

5 Soal No. 11 Jika harga K b NH 3 = maka ph larutan NH 3 0,2 M adalah... A log 2 B. 11 log 2 C. 8 log 2 D. 8 + log 2 E. 3 log 2 (uan 2002) Menentukan poh dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui: Soal No. 12 Suatu larutan memiliki ph = 2. Tentukan ph larutan jika diencerkan dengan air seratus kali! Diencerkan 100 x berarti V 2 = 100 V 1 ph = 2, berarti [H + ] = 10 2 ph setelah diencerkan =... V 2 M 2 = V 1 M 1 Soal No. 13 Bila larutan asam kuat (ph = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan ph setelah pengenceran! Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai ph = 2 Soal No. 14 Dalam suatu wadah terdapat larutan CH 3 COOH 0,1 M sebanyak 400 ml (Ka = 10-5 ).

6 Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H 2 SO 4 0,001 M sebanyak 600 ml. Tentukan ph campuran tersebut! Menentukan ph campuran Asam dengan Asam. Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H + dari pencampuran tersebut: dengan data: H 2 SO 4 (asam kuat) 0,001 M sebanyak 600 ml V 1 = 600 ml [H + ] 1 = M valensi asam = 0,001 2 = 0,002 M CH 3 COOH (asam lemah) 0,1 M sebanyak 400 ml (Ka = 10-5 ) V 2 = 400 ml [H + ] 2 = (Ka M) = (10-5 0,1 M) = 0,001 M Konsentrasi H + dengan demikian adalah ph campuran:

7 Soal No. 15 Dalam sebuah wadah terdapat 400 ml larutan NH 3 0,1 M (α = 1%) kemudian ditambahkan 600 ml larutan Ba(OH) 2 0,001 M. Tentukan: a) [OH ] dari NH 3 b) [OH - ] dari Ba(OH) 2 c) ph campuran a) [OH ] dari NH 3 NH 3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH ] darinya adalah [OH ] = M α = 0,1 1/100 = 10 3 M b) [OH ] dari Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 termasuk basa kuat. [OH ] dari Ba(OH) 2 adalah [OH ] = M valensi = 0,001 2 = 0,002 = M c) ph campuran Dengan rumus campuran dua macam basa berikut dimana V 1 = 400 ml [OH ] 1 = 10 3 M V 2 = 600 ml [OH ] 2 = M diperoleh [OH ] campuran poh dan ph dari campurannya adalah Soal No. 16 Diberikan larutan 250 ml HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 ml NaOH 0,01 M. Tentukan ph larutan yang diperoleh!

8 Tentang campuran asam kuat dan basa kuat. ph campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam - basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya. Dari 250 ml HCl 0,02 M diperoleh data: V = 250 ml M = 0,02 mol = V M = 250 0,02 = 5 mmol Dari 250 ml NaOH 0,01 M diperoleh data: V = 250 ml M = 0,01 mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi: Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 ml ml = 500 ml. Sehingga [H + ] adalah [H + ] = 2,5 mmol / 500 ml = mol/l = M ph campurannya: ph = log [H + ] = log ( ) = 3 log 5 = 2,3 Soal No. 17 Diberikan larutan 250 ml HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 ml NaOH 0,01 M. Tentukan ph larutan yang diperoleh! Seperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat: Dari 250 ml HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 ml M = 0,01 mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 ml NaOH 0,01 M diperoleh data:

9 V = 250 ml M = 0,01 mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi: Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini ph = 7. Soal No. 18 Diberikan larutan 250 ml HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 ml NaOH 0,02 M. Tentukan ph larutan yang diperoleh! Larutan dari asam kuat dicampur basa kuat: Dari 250 ml HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 ml M = 0,01 mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 ml NaOH 0,02 M diperoleh data: V = 250 ml M = 0,02 mol = V M = 250 0,02 = 5 mmol Reaksi yang terjadi: Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 ml ml = 500 ml. Sehingga [OH ] adalah [OH ] = 2,5 mmol / 500 ml = mol/l = M poh campurannya: poh = log [OH ] = log ( ) = 3 log 5 = 2,3

10 ph campurannya: ph = 14 2,3 = 11,7 Soal No. 19 Diberikan larutan HCl 200 ml dengan ph = 2 yang dicampurkan dengan 200 ml NaOH dengan poh = 4. Tentukan ph larutan yang diperoleh! Prinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui ph dan poh dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi. Dari HCl 200 ml dengan ph = 2 V = 200 ml ph = 2 [H + ] = 10 2 M mol H + = M V = ml = 2 mmol Karena HCl H + + Cl 2 mmol 2 mmol mol HCl = 2 mmol Dari NaOH 200 ml dengan poh = 4 V = 200 ml poh = 4 [OH ] = 10 4 M mol OH = M V = ml = 0,2 mmol mol OH = M V = ml = 0,02 mmol Karena NaOH Na + + OH 0,02 mmol 0,02 mmol mol NaOH = 0,02 mmol Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH : Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 ml ml = 400

11 ml. Setelah mengetahui [H + ], dapat dilanjutkan menghitung ph nya: Soal No ml NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 ml HCl 0,1 M. ph larutan yang dihasilkan adalah... A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 E ml NaOH (basa kuat) 0,1 M 8 mmol 80 ml HCl (asam kuat) 0,1 M 8 mmol Reaksi yang terjadi: Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari asam kuat dan basa kuat yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan ph 7. Jawaban : B Cara menghitung ph dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle "Larutan penyangga dan PH". Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel "Hidrolisis Larutan Garam dan ph". Read more: