LAMPIRAN B PERHITUNGAN
|
|
|
- Lanny Darmadi
- 6 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 LAMPIRAN B PERHITUNGAN 1. Perhitungan Design Mol biogas = Target biogass / B capuran = 75 kg / 24,448 ol = 3,067 kol = a. Menghitung biogas yang dihasilkan secara teoritis. Target biogas = 75 kg B capuran = 24,448 ol Mol biogas = 3067 ol 49
2 ,74 = = 161,47kg 1000 Dala bioassa terdapat 30 % kandungan C 6 H 10 O 5, akaa bioasa yang dibutuhkan adalah = 100/3 x 161,47 kg = 538,23 kg b. Menghitung Kapasitas Bioassa yang di butuhkan. Target bioassa = 75 kg Perbandingan bioassa dan air = 1: 1 Untuk bioassa = 1 ton = 1000 kg Untuk air = 1000 liter Menentukkan Kapasitas Hidrolisis Asidogenesis Reactor Dari volue bioassa = 2 3 Didapat diensi tangki berbentuk persegi epat : Tinggi = 2 eter Lebar = 1 eter Panjang = 1 eter
3 51 2. Menghitung Kapasitas Metanogenesis Reactor Ditentukkan bentuk : Tangki silinder tegak dengan tutup elipsoidal head
4 52 3. Menghitung Julah Partisi Diketahui Hidrolisis Asidogenesis Reactor : Tinggi = 2 eter Lebar = 1 eter Panjang = 1 eter Volue = p x l x t = 2 x 1 x 1 = 2 3 Partisi yang tersedia dengan ukuran = Tinggi 0,66 eter Lebar 0,5 eter Panjang 0,33 eter Volue satu buah partisi = p x l x t = 0,66 x 0,5 x 0,33 = 0,11 3 Maka julah partisi = 2 3 / 0,11 3
5 53 = 18,18 buah Dibulatkan enjadi 18 buah. Dengan ukuran partisi tersebut, partisi disusun enjadi 3 tingkat dengan asing asing tingkat berjulah 6 partisi. Panjang dan lebar Hidrolisis Asidogenesis Reactor beserta partisi dapat dilihat pada gabar. 1 eter 0,33 0,33 0,33 0,5 1 eter ( Tapak Atas ) 0,5 0,6 0,6 2 eter ( Tapak Saping ) 0,6
6 54 4. Menghitung Efisiensi Kinerja Alat Volue hasil produksi Biogas dihitung berdasarkan persaaan gas ideal dengan enggunakan ruus sebagi berikut : Persaaan uu gas ideal : PV= nrt Diana, P = Tekanan Gas (at) V = Volue Gas (liter) n = ol Biogas (ol) R = tetapan gas universal (0,0821 L.at/ol.K) T = Teperatur (K) Tabel Kondisi Operasi Reaktor Metagenesis No. Hari ke- Suhu P CH 4 ( o C) (at) (%ol) Mol biogas pada hari ke-13 : Diketahui, P = 1,2 at T = 308 K n = x = 2059,7 ol
7 55 R = 0,0821 V = V = nrt P 2059,7 x0,0821x308 1,2 V = ,68 liter V = 43,4 3 Massa biogas = 43,4 3 x 0,641 kg / 3 = 27,82 kg 27,82kg % Efisiensi Alat = x100 75kg = 37, ,4 x1,18 kg/ % Rendeen Biogas = x100% 1000 kg = 5,12 5. Perhitungan Kinetika Reaksi Adapun reaksi yang terjadi pada pebuatan biogas enggunakan reaktor biogas tipe partition yaitu antara lain : C 6 H 10 O 5 + H 2 O (C 6 H 12 O 6 ) (reaksi tahap pertaa = hidrolisis) Karbohidrat air glukosa (C 6 H 12 O 6 ) 2( C 2 H 5 OH) + 2CO 2 (g) (reaksi tahap kedua = asidogenesis) glukosa etanol karbohidrat 2( C 2 H 5 OH)(aq) + CO 2 (g) 2(CH 3 COOH)(aq) + CH 4 (g) Etanol karbondioksida asa asetat etana 2(CH 3 COOH) 2 CH 4 (g) + 2 CO 2 (g) (reaksi tahap ketiga = etanogenesis) Asa asetat etana karbondioksida C 6 H 10 O 5 + H 2 O 3CH 4 (g) + 3CO 2 (g) (reaksi keseluruhan) Karbohidrat air etana karbondioksida Untuk engetahui orde reaksi pebentukan biogas tersebut aka harus terlebih dahulu encoba orde reaksi nol dan seterusnya sehingga didapat grafik
8 56 yang eiliki harga k yang endekatin konstan. 5.1 Perhitungan Konsentrasi Produk [CH 4 ] Diketahui : Volue biogas = 43402,68 L Ditanya R = 0,0821 L at/ol K P = Sesuai pada Kondisi terlihat pada Tabel 7. (at) T = Sesuai pada Kondisi terlihat pada Tabel 7. (K) : Konsntrasi Produk [CH 4 ] ol/l Penyelesaian : pv= nrt n = pv RT Perhitungan Konsentrasi produk ditabulasikan pada Tabel 7 dan Tabel 8. Tabel 7. Hasil Perhitungan Konsentrasi Produk [CH 4 ] ol/l (F=15 L/enit) Hari ke- Tekanan Teperatur ol Biogas CH 4 ol CH 4 [CH 4 ] (at) (oc) K (%ol) (ol/l) ,3428 5,49 93,6233 0, , ,51 229,6510 0, , , ,63 559,4316 0, , , ,59 763,8827 0, , , , ,0619 0, , , , ,0078 0,0307 Tabel 8. Hasil Perhitungan Konsentrasi Produk [CH 4 ] ol/l (F=20 L/enit) Hari ke- Teperatur Tekanan ol Biogas CH 4 ol CH 4 [CH 4 ] (at) (oc) K (%ol) (ol/l) 8 1, ,9479 8,95 168,4343 0, , , ,35 306,7059 0, , , ,85 731,2795 0, , , ,65 916,6797 0, , , , ,2883 0, , , , ,3541 0,0319
9 Perhitungan Orde Reaksi Nol Suatu reaksi disebut orde ke nol terhadap suatu pereaksi jika laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi tersebut. Jika [CH 4 ] adalah konsentrasi produk dan [CH 4 ] 0 adalah konsentrasi produk pada saat t = 0, aka : + [ 4] = Dan hasil integralnya enjadi : [CH 4 ] [CH 4 ] 0 = kt Sehingga hasil perhitungannya nilai konstanta reaksi ( ol L -1 det -1 ) dapat dilihat pada Tabel 9 (F=15 L/enit) dan Tabel 10 (F=20 L/enit) serta enghasilkan grafik hubungan antara nilai konstatnta reaksi terhadap waktu yang dapat dilihat pada Gabar 12. Tabel 9. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde nol (F=15 L/enit) Hari ke- [CH4] [CH4] [CH4]0 [CH4]-[CH4]0 k ol/l ol/l ol/l ol/l ol L -1 det ,0022 0,0022 0,0022 0,0000 0, ,0053 0,0053 0,0022 0,0031 0, ,0129 0,0129 0,0022 0,0107 0, ,0176 0,0176 0,0022 0,0154 0, ,0299 0,0299 0,0022 0,0278 0, ,0307 0,0307 0,0022 0,0285 0, k rata-rata 0, Tabel 10. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde nol (F=20 L/enit) Hari ke- [CH4] [CH4] [CH4]0 [CH4]-[CH4]0 k ol/l ol/l ol/l ol/l ol L -1 det ,0039 0,0039 0,0039 0,0000 0, ,0071 0,0071 0,0039 0,0032 0, ,0168 0,0168 0,0039 0,0130 0, ,0211 0,0211 0,0039 0,0172 0, ,0331 0,0331 0,0039 0,0293 0, ,0319 0,0319 0,0039 0,0280 0, k rata-rata 0,
10 58 Gabar 12. Grafik Hubungan antara Konstanta Reaksi (ol L -1 det -1 ) terhadap Waktu (t) pada Orde Reaksi Nol 5.3 Perhitungan Orde Reaksi Satu Jika [CH 4 ] adalah konsentrasi produk dan [CH 4 ] 0 adalah konsentrasi produk pada saat t = 0, Suatu reaski orde satu dapat dinyatakan dengan : + [ 4] = [ 4] Dan hasil integralnya enjadi : Ln [CH 4 ] Ln [CH 4 ]0 = kt, sehingga hasil perhitungannya nilai konstanta reaksi ( det -1 ) dapat dilihat pada Tabel 11 (F=15 L/enit) dan Tabel 12 (F=20 L/enit) serta enghasilkan grafik hubungan antara nilai konstatnta reaksi terhadap waktu yang dapat dilihat pada Gabar 13. Hari ke- Tabel 11. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Satu (F=15 L/enit) [CH4] Ln [CH4] Ln[CH4] 0 Ln[CH4]-Ln[CH4]0 k ol/l ol/l ol/l ol/l det ,0022-6,1390-6,1390 0,0000 0, ,0053-5,2417-6,1390 0,8973 0, ,0129-4,3514-6,1390 1,7876 0, ,0176-4,0399-6,1390 2,0991 0, ,0299-3,5089-6,1390 2,6301 0, ,0307-3,4838-6,1390 2,6552 0, k rata-rata 0,000204
11 59 Hari ke- Tabel 12. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Satu (F=20 L/enit) [CH4] Ln [CH4] Ln[CH4] 0 Ln[CH4]-Ln[CH4]0 k ol/l ol/l ol/l ol/l det ,0039-5,5517-5,5517 0,0000 0, ,0071-4,9524-5,5517 0,5993 0, ,0168-4,0835-5,5517 1,4682 0, ,0211-3,8575-5,5517 1,6942 0, ,0331-3,4071-5,5517 2,1447 0, ,0319-3,4446-5,5517 2,1072 0, k rata-rata 0, Gabar 13. Grafik Hubungan antara Konstanta Reaksi (det -1 ) terhadap Waktu (t) pada Orde Reaksi Satu 5.4 Perhitungan Orde Reaksi Dua Jika [CH 4 ] adalah konsentrasi produk dan [CH 4 ] 0 adalah konsentrasi produk pada saat t = 0, Suatu reaski orde satu dapat dinyatakan dengan : + [ 4] = [ 4] Dan hasil integralnya enjadi : 1/[CH 4 ] 0 1/[CH 4 ] = kt, sehingga hasil perhitungannya nilai konstanta reaksi (L ol -1 det -1 ) dapat dilihat pada Tabel 13
12 60 (F=15 L/enit) dan Tabel 14 (F=20 L/enit) serta enghasilkan grafik hubungan antara nilai konstatnta reaksi terhadap waktu yang dapat dilihat pada Gabar 14. Tabel 13. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Dua (F=15 L/enit) Hari ke- [CH4] 1/ [CH4] 1/[CH4] 0 1/[CH4]0-1/[CH4] k ol/l ol/l ol/l ol/l L ol -1 det , , ,5883 0,0000 0, , , , ,5943 0, , , , ,0048 0, , , , ,7698 0, , , , ,1776 0, , , , ,0039 0,0239 k rata-rata 0,0443 Tabel 12. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Dua (F=20 L/enit) Hari ke- [CH4] 1/ [CH4] 1/[CH4] 0 1/[CH4]0-1/[CH4] k ol/l ol/l ol/l ol/l L ol -1 det , , ,6831 0,0000 0, , , , ,1707 0, , , , ,3314 0, , , , ,3354 0, , , , ,5065 0, , , , ,3534 0,0126 k rata-rata 0,0215 Gabar 14. Grafik Hubungan antara Konstanta Reaksi (L ol -1 det -1 ) terhadap Waktu (t) pada Orde Reaksi Dua
13 Perhitungan Orde Reaksi Tiga Jika [CH 4 ] adalah konsentrasi produk dan [CH 4 ] 0 adalah konsentrasi produk pada saat t = 0, Suatu reaski orde satu dapat dinyatakan dengan : + [ 4] = [ 4] Dan hasil integralnya enjadi : (1/[CH 4 ] 0 ) 2 (1/[CH 4 ]) 2 = kt, sehingga hasil perhitungannya nilai konstanta reaksi (L 2 ol -2 det -1 ) dapat dilihat pada Tabel 15 (F=15 L/enit) dan Tabel 16 (F=20 L/enit) serta enghasilkan grafik hubungan antara nilai konstatnta reaksi terhadap waktu yang dapat dilihat pada Gabar 15. Hari ke- Tabel 15. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Tiga (F=15 L/enit) [CH4] (1/ [CH4]) 2 (1/[CH4] 0 ) 2 (1/[CH4] 0 ) 2 (1/[CH4]) 2 k ol/l ol/l ol/l ol/l L 2 ol -2 det , , ,1512 0,0000 0, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,8807 k rata-rata 25,0236 Hari ke- Tabel 16. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Tiga (F=20 L/enit) [CH4] (1/ [CH4]) 2 (1/[CH4] 0 ) 2 (1/[CH4] 0 ) 2 (1/[CH4]) 2 k ol/l ol/l ol/l ol/l L 2 ol -2 det , , ,5738 0,0000 0, , , , , , , , , ,9498 8, , , , ,7687 5, , , , ,9454 4, , , , ,0258 3,6344 k rata-rata 7,1476
14 62 Gabar 15. Grafik Hubungan antara Konstanta Reaksi (L 2 ol -2 det -1 ) terhadap Waktu (t) pada Orde Reaksi Tiga 5.6 Perhitungan Orde Reaksi Epat Jika [CH 4 ] adalah konsentrasi produk dan [CH 4 ] 0 adalah konsentrasi produk pada saat t = 0, Suatu reaski orde satu dapat dinyatakan dengan : + [ 4] = [ 4] Dan hasil integralnya enjadi : (1/[CH 4 ] 0 ) 3 (1/[CH 4 ]) 3 = kt, sehingga hasil perhitungannya nilai konstanta reaksi (L 3 ol -3 det -1 ) dapat dilihat pada Tabel 17 (F=15 L/enit) dan Tabel 18 (F=20 L/enit) serta enghasilkan grafik hubungan antara nilai konstatnta reaksi terhadap waktu yang dapat dilihat pada Gabar 16. Hari ke- Tabel 17. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Epat (F=15 L/enit) [CH4] (1/ [CH4]) 3 (1/[CH4] 0 ) 3 (1/[CH4] 0 ) 3 (1/[CH4]) 3 k ol/l ol/l ol/l ol/l L 3 ol -3 det , , ,1437 0,0000 0,00 9 0, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,17 k rata-rata 12246,16
15 63 Hari ke- Tabel 18. Hasil Perhitungan nilai Konstanta Reaksi Orde Epat (F=20 L/enit) [CH4] (1/ [CH4]) 2 (1/[CH4] 0 ) 2 (1/[CH4] 0 ) 2 (1/[CH4]) 2 k ol/l ol/l ol/l ol/l L 3 ol -3 det , , ,5738 0,0000 0, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,86 k rata-rata 2004,54 Gabar 16. Grafik Hubungan antara Konstanta Reaksi (L 3 ol -3 det -1 ) terhadap Waktu (t) pada Orde Reaksi Epat
Alternatif jawaban soal uraian
Lapiran Alternatif jawaan soal uraian. Lukislah garis ang elalui pangkal koordinat O(0,0) dan epunai gradien erikut ini! a. -. ) Noor poin a a) Alternatif pertaa langkah pengerjaan pertaa Persaaan garis
BAB 14 TEORI KINETIK GAS
BAB 14 TEORI KINETIK GAS HUKUM BOYLE-GAY LUSSAC P 1 V 1 T 1 P 2 V 2 PERSAMAAN UMUM GAS IDEAL P. V n. R. T Atau P. V N. k. T Keterangan: P tekanan gas (Pa). V volume (m 3 ). n mol gas. R tetapan umum gas
LAMPIRAN I DATA PENELITIAN. Tabel 12. Data Harian Digester No.
LAMPIRAN I DATA PENELITIAN Tabel 12. Data Harian Digester No. Hari Suhu Perbandingan Ketinggian ke- ( o C) Manometer (cm) 1. 5 37-2. 6 36-3. 7 37-4. 8 35-5. 9 34 149 6. 10 34 149 7. 11 34 148 8. 12 34
FIsika TEORI KINETIK GAS
KTSP & K-3 FIsika K e l a s XI TEORI KINETIK GAS Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut.. Memahami definisi gas ideal dan sifat-sifatnya.. Memahami
H 2 O (l) H 2 O (g) Kesetimbangan kimia. N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)
Purwanti Widhy H Kesetimbangan adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya waktu. Kesetimbangan kimia tercapai jika: Laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar
LAMPIRAN 1 DATA PENGAMATAN. mol NaCl
LAMPIRAN 1 DATA PENGAMATAN No. gr NaCl Tabel 10. Ketinggian H 2 pada Tabung Penampung H 2 h H 2 (cm) mmhg P atm mol NaCl volume Air (L) Konsentrasi NaCl (Mol/L) 0,0285 1 10 28 424 1,5578 0,1709 2 20 30
MODUL LAJU REAKSI. Laju reaksi _ 2013 Page 1
MODUL LAJU REAKSI Standar Kompetensi ( SK ) : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Kompetensi
kimia KTSP & K-13 KESETIMBANGAN KIMIA 1 K e l a s A. Reaksi Kimia Reversible dan Irreversible Tujuan Pembelajaran
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI KESETIMBANGAN KIMIA 1 Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami definisi reaksi kimia reversible dan irreversible..
LAMPIRAN A REAKTOR. = Untuk mereaksikan Butanol dengan Asam Asetat menjadi Butil. = Reaktor Alir Tangki Berpengaduk Dengan Jaket Pendingin
LAMPIRAN A REAKTOR Fungsi = Untuk mereaksikan Butanol dengan Asam Asetat menjadi Butil Asetat. Jenis = Reaktor Alir Tangki Berpengaduk Dengan Jaket Pendingin Waktu tinggal = 62 menit Tekanan, P Suhu operasi
Kecepatan atom gas dengan distribusi Maxwell-Boltzmann (1) Oleh: Purwadi Raharjo
Kecepatan ato gas dengan distribusi Mawell-Boltzann () Oleh: Purwadi Raharjo Dala proses odifikasi perukaan bahan, kita ungkin sering endengar teknologi pelapisan tipis (thin fil). Selain pelapisan tipis,
Kinetika kimia. Shinta Rosalia Dewi
Kinetika kimia Shinta Rosalia Dewi Pendahuluan Termodinamika Kinetika Reaksi Mekanika fluida Pindah panas neraca massa ekonomi mendesain reaktor kimia Pendahuluan (cont ) Kinetika reaksi adalah studi tentang
LAMPIRAN B PERHITUNGAN. = 27 cm x 13 cm x 17 cm = 5967 cm 3
1. olume Penampung Air Umpan Panjang Lebar Tinggi olume 27 cm 13 cm 17 cm p x l x t 27 cm x 13 cm x 17 cm 5967 cm 3 5,967 dm 3 (liter) LAMPIRAN B PERHITUNGAN 2. olume Tabung Penampung Gas H2 dan O2 Tinggi
Praktikum Kimia Fisika II Hidrolisis Etil Asetat dalam Suasana Asam Lemah & Asam Kuat
I. Judul Percobaan Hidrolisis Etil Asetat dalam Suasana Asam Lemah & dalam Suasana Asam Kuat II. Tanggal Percobaan Senin, 8 April 2013 pukul 11.00 14.00 WIB III. Tujuan Percobaan Menentukan orde reaksi
KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono
KIMIA TERAPAN STOIKIOMETRI DAN HUKUM-HUKUM KIMIA Haris Puspito Buwono Semester Gasal 2012/2013 STOIKIOMETRI 2 STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi
Pertemuan ke 7 BAB V: GAS
Pertemuan ke 7 BAB V: GAS Zat-Zat yang Berwujud Gas Di dalam atmosfir normal terdapat sebanyak 11 unsur dalam bentuk gas dan beberapa senyawa di atmosfir juga ditemukan dalam wujud gas. Sifat fisik gas
MODEL MATEMATIKA SISTEM PERMUKAAN ZAT CAIR
MODEL MATEMATIKA SISTEM PEMUKAAN ZAT AI PENGANTA Pada bagian ini kita akan enurunkan odel ateatika siste perukaan zat cair. Dengan eperkenalkan prinsip resistansi dan kapasitansi untuk siste perukaan zat
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
Tabel 4. Hubungan antara berbagai tingkat kejenuhan ammonium sulfat (0-100%) dengan aktivitas unit enzim selulase. No Fraksi Aktivitas Unit (U/mL)
62 Lampiran 1. Tabel 4. Hubungan antara berbagai tingkat kejenuhan ammonium sulfat (0-100% dengan aktivitas unit enzim selulase Fraksi Aktivitas Unit (U/mL 1 2 3 4 5 0-20 % 20-40 % 40-60 % 60-80 % 80-100
III HASIL DAN PEMBAHASAN
7 III HASIL DAN PEMBAHASAN 3. Analisis Metode Dala penelitian ini akan digunakan etode hootopi untuk enyelesaikan persaaan Whitha-Broer-Koup (WBK), yaitu persaaan gerak bagi perabatan gelobang pada perairan
BAB 9. KINETIKA KIMIA
BAB 9 BAB 9. KINETIKA KIMIA 9.1 TEORI TUMBUKAN DARI LAJU REAKSI 9.2 TEORI KEADAAN TRANSISI DARI LAJU REAKSI 9.3 HUKUM LAJU REAKSI 9.4 FAKTOR-FAKTOR LAJU REAKSI 9.5 MEKANISME REAKSI 9.6 ENZIM SEBAGAI KATALIS
KINETIKA REAKSI Kimia Fisik Pangan
KINETIKA REAKSI Kimia Fisik Pangan Ahmad Zaki Mubarok Materi: ahmadzaki.lecture.ub.ac.id Bahan pangan merupakan sistem yang sangat reaktif. Reaksi kimia dapat terjadi secara terusmenerus antar komponen
tanya-tanya.com Soal No.2 Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi : Zn(s) + 2HCI(aq)
Soal No.1 Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi? Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi
MATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP
MATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP PENDAHULUAN Kalian pasti mendengar penyedap makanan. Penyedap makanan yang sering digunakan adalah vitsin. Penyedap ini mengandung monosodium glutamat
LAPORAN PRAKTIKUM PH METER, PERSIAPAN LARUTAN PENYANGGAN, DAN PENGENCERAN
LAPORAN PRAKTIKUM PH METER, PERSIAPAN LARUTAN PENYANGGAN, DAN PENGENCERAN NAMA PRAKTIKAN : Raadhan Bestari T. Barlian GRUP PRAKTIKAN : Grup Pagi (08.00-11.00) KELOMPOK : 2 HARI/TGL. PRAKTIKUM : Kais, 17
Gambar A.1. Fix Dies.
LAMPIRAN A. Gabar Teknik Dies Salah satu koponen dala esin HPDC yaitu cetakan (dies). Dies yang digunakan pada penelitian ini enggunakan aterial Baja ST 7 yang dibuat di Laboratoriu Proses Produksi Politeknik
Dinamika 3 TIM FISIKA FTP UB. Fisika-TEP FTP UB 10/16/2013. Contoh PUSAT MASSA. Titik pusat massa / centroid suatu benda ditentukan dengan rumus
Fisika-TEP FTP UB /6/3 Dinaika 3 TIM FISIKA FTP UB PUSAT MASSA Titik pusat assa / centroid suatu benda ditentukan dengan ruus ~ x x ~ y y ~ z z Diana: x, y, z adalah koordinat titik pusat assa benda koposit.
KINETIKA KIMIA. SHINTA ROSALIA DEWI
KINETIKA KIMIA. SHINTA ROSALIA DEWI Kinetika kimia Shinta Rosalia Dewi Pendahuluan Kinetika Reaksi Mekanika fluida mendesain reaktor kimia Pindah panas neraca massa ekonomi Termodinamika Pendahuluan (cont
Lampiran 1 - Prosedur pemodelan struktur gedung (SRPMK) untuk kontrol simpangan antar tingkat menggunakan program ETABS V9.04
50 Lapiran 1 - Prosedur peodelan struktur gedung (SRPMK) untuk kontrol sipangan antar tingkat enggunakan progra ETABS V9.04 Pada sub bab ini, analisis struktur akan dihitung serta ditunjukan dengan prosedur
Perubahan kimia secara sederhana ditulis dalam persamaan reaksi dengan kondisi kesetimbangan
KINETIKA Pendahuluan Perubahan kimia secara sederhana ditulis dalam persamaan reaksi dengan kondisi kesetimbangan Namun persamaan reaksi tidak dapat menjawab :. Seberapa cepat reaksi berlangsung 2. Bagaimana
TERMODINAMIKA TEKNIK II
DIKTAT KULIAH TERMODINAMIKA TEKNIK II TEKNIK MESIN FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DARMA PERSADA 2005 i DIKTAT KULIAH TERMODINAMIKA TEKNIK II Disusun : ASYARI DARAMI YUNUS Jurusan Teknik Mesin, Fakultas Teknik
REAKSI KESETIMBANGAN Reaksi dua arah
REAKSI KIMIA REAKSI HABIS Reaksi satu arah REAKSI KESETIMBANGAN Reaksi dua arah REAKSI KIMIA REAKSI Irreversible / reaksi habis / Reaksi tidak dapat balik Reaksi satu arah REAKSI Reversible/ reaksi dapat
Bab 10 Kinetika Kimia
D e p a r t e m e n K i m i a F M I P A I P B Bab 0 Kinetika Kimia http://chem.fmipa.ipb.ac.id Ikhtisar 2 3 Laju Reaksi Teori dalam Kinetika Kimia 4 Mekanisme Reaksi 5 46 Faktor Penentu Laju Reaksi Enzim
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II PENENTUAN LAJU REAKSI DAN TETAPAN LAJU
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II PENENTUAN LAJU REAKSI DAN TETAPAN LAJU Nama NIM Prodi Anggota kelompok Disusun oleh: : Edi Siswanto : H13112071 : Kimia : 1. Alpius Suriadi 2. Gloria Sindora 3. Indri
LAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober s/d 16.
LAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober 2012 14.00 s/d 16.00 wib TUJUAN : 1. Agar mahasiswa dapat memahami prinsip-prinsip
LAPORAN TUGAS AKHIR KAJIAN TERHADAP KINETIKA KONVERSI BIOMASSA ORGANIK MENJADI BIOGAS PADA REAKTOR BIOGAS TIPE PARTITION
LAPORAN TUGAS AKHIR KAJIAN TERHADAP KINETIKA KONVERSI BIOMASSA ORGANIK MENJADI BIOGAS PADA REAKTOR BIOGAS TIPE PARTITION Dibuat Sebagai Persyaratan untuk Menyelesaikan Pendidikan Jurusan Teknik Kimia Program
Q = ΔU + W.. (9 9) Perjanjian tanda yang berlaku untuk Persamaan (9-9) tersebut adalah sebagai berikut.
Penerapan Hukum I Termodinamika- Hukum I Termodinamika berkaitan dengan Hukum Kekekalan Energi untuk sebuah sistem yang sedang melakukan pertukaran energi dengan lingkungan dan memberikan hubungan antara
FIsika KTSP & K-13 TERMODINAMIKA. K e l a s. A. Pengertian Termodinamika
KTSP & K-3 FIsika K e l a s XI TERMODINAMIKA Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut.. Memahami pengertian termodinamika.. Memahami perbedaan sistem
Perhitungan Tahanan Kapal dengan Metode Froude
9/0/0 Perhitungan Tahanan Kapal dengan etode Froude Froude enganggap bahwa tahanan suatu kapal atau odel dapat dipisahkan ke dala dua bagian: () tahanan gesek dan () tahanan sisa. Tahanan sisa ini disebabkan
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga ph terhadap pengaruh penambahan sedikit asam atau basa, atau terhadap pengenceran.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Memahami sifatsifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan terapannya. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
Soal-Soal. Bab 4. Latihan. Laju Reaksi. 1. Madu dengan massa jenis 1,4 gram/ cm 3 mengandung glukosa (M r. 5. Diketahui reaksi:
Bab Laju Reaksi Soal-Soal Latihan. Madu dengan massa jenis, gram/ cm 3 mengandung glukosa (M r = 80) sebanyak 35 % b/b. Kemolaran glukosa dalam madu adalah... 0,8 M (D),7 M,8 M (E) 3,0 M, M. Untuk membuat
Termodinamika apakah suatu reaksi dapat terjadi? Kinetika Seberapa cepat suatu reaksi berlangsung?
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Chapter 8 Kinetika Kimia Termodinamika apakah suatu reaksi dapat terjadi? Kinetika Seberapa cepat suatu reaksi berlangsung?
Merupakan cabang ilmu fisika yang membahas hubungan panas/kalor dan usaha yang dilakukan oleh panas/kalor tersebut
Termodinamika Merupakan cabang ilmu fisika yang membahas hubungan panas/kalor dan usaha yang dilakukan oleh panas/kalor tersebut Usaha sistem terhadap lingkungan Persamaan usaha yang dilakukan gas dapat
Chapter 6. Gas. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Chapter 6 Gas Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Beberapa zat yang berwujud gas pada suhu 25 0 C dan tekanan 1 Atm 5.1 1 5.1 Sifat-sifat fisis yang
SOAL SELEKSI TAHUN 2003 ( TINGKAT NASIONAL )
SOAL SELEKSI TAHUN 2003 ( TINGKAT NASIONAL ) Bagian 1 ( Nilai : 20 point ) 1. Sifat-sifat di bawah ini,anakah yang erupakan sifat intensif suatu zat : a. Warna b. Sifat Magnit c. Kerapatan/densitas d.
Gambar 2.1 Reaksi Saponifikasi tripalmitin
I. JUDUL : Kinetika Reaksi Saponifikasi Etil Asetat II. TANGGAL PERCOBAAN : Rabu, 16 November 2011 III. TUJUAN : 1. Untuk memberikan gambaran bahwa reaksi penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida adalah
matematika K-13 PEMBAGIAN HORNER DAN TEOREMA SISA K e l a s
i K- ateatika K e l a s XI PEMBAGIAN HORNER DAN TEOREMA SISA Tujuan Peelajaran Setelah epelajari ateri ini, kau diharapkan eiliki keapuan erikut.. Menguasai konsep peagian suku anyak dengan etode Horner..
BAB II URAIAN PROSES. Benzil alkohol dikenal pula sebagai alpha hidroxytoluen, phenyl methanol,
7 BB II URIN PROSES.. Jenis-Jenis Proses Benzil alkohol dikenal pula sebagai alpha hidroxytoluen, phenyl methanol, atau phenyl carbinol. Benzil alkohol mempunyai rumus molekul 6 H 5 H OH. Proses pembuatan
BAB TEORI KINETIK GAS
1 BAB TEORI KINETIK GAS Contoh 13.1 Sebuah tabung silinder dengan tinggi 0,0 m dan luas penampang 0,04 m memiliki pengisap yang bebas bergerak seperti pada gambar. Udara yang bertekanan 1,01 x 10 5 N/m
Bahasan: Mempelajari kecepatan/laju reaksi suatu proses/perubahan kimia. reaksi berlangsung mekanisme reaksi
Mempelajari kecepatan/laju reaksi suatu proses/perubahan kimia. Kinetika juga mempelajari bagaimana reaksi berlangsung mekanisme reaksi Referensi: Brown et.al; Chemistry, The Central Science, 11th edition
BAB VI KINETIKA REAKSI KIMIA
BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB VI 1. Padatan NH 4 NO 3 diaduk hingga larut selama 77 detik dalam akuades 100 ml sesuai persamaan reaksi berikut: NH 4 NO 2 (s) + H 2 O (l) NH
Bab VIII Teori Kinetik Gas
Bab VIII Teori Kinetik Gas Sumber : Internet : www.nonemigas.com. Balon udara yang diisi dengan gas massa jenisnya lebih kecil dari massa jenis udara mengakibatkan balon udara mengapung. 249 Peta Konsep
KONVERSI KATALITIK GLYCEROL MENJADI ACETOL (HYDROXI-2 PROPANON) Pembimbing : Prof. Dr. Ir. Suprapto, DEA
KONVERSI KATALITIK GLYCEROL MENJADI ACETOL (HYDROXI-2 PROPANON) Pembimbing : Prof. Dr. Ir. Suprapto, DEA Presentasi Tesis 1 Pebruari 2010 Oleh : Abdul Chalim (NRP. 2307 201 008) Program Magister Jurusan
PETUNJUK UMUM Pengerjaan Soal Tahap Final Diponegoro Physics Competititon Tingkat SMA
PETUNJUK UMUM Pengerjaan Soal Tahap Final Diponegoro Physics Copetititon Tingkat SMA 1. Ujian Eksperien berupa Naskah soal beserta lebar jawaban dan kertas grafik. 2. Waktu keseluruhan dala eksperien dan
dimana p = massa jenis zat (kg/m 3 ) m= massa zat (kg) V= Volume zat (m 3 ) Satuan massa jenis berdasarkan Sistem Internasional(SI) adalah kg/m 3
Zat dan Wujudnya Massa Jenis Jika kau elihat kapas yang berassa 1 kg dan batu berassa 1 kg, apa ada di benaku? Massa Jenis adalah perbandingan antara assa benda dengan volue benda Massa jenis zat tidak
BAB I PENDAHULUAN. 1 Prarancangan Pabrik Dietil Eter dari Etanol dengan Proses Dehidrasi Kapasitas Ton/Tahun Pendahuluan
1 BAB I PENDAHULUAN 1.1. Latar Belakang Dietil eter merupakan salah satu bahan kimia yang sangat dibutuhkan dalam industri dan salah satu anggota senyawa eter yang mempunyai kegunaan yang sangat penting.
Pemodelan Teknik Kimia Bebarapa Contoh Aplikasi Persamaan Diferensial (oleh: Prof. Dr. Ir. Setijo Bismo, DEA.)
Pemodelan Teknik Kimia - 206 Bebarapa Contoh Aplikasi Persamaan Diferensial (oleh: Prof. Dr. Ir. Setijo Bismo, DEA.) Contoh #: Kepedulian terhadap Iklan Suatu produk sereal baru (diberi nama Oat Puff )
CH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 10 5
Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH 4 Cl C. K 2 SO 4 D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal
kimia KTSP & K-13 TERMOKIMIA I K e l a s A. HUKUM KEKEKALAN ENERGI TUJUAN PEMBELAJARAN
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI TERMOKIMIA I TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Menjelaskan hukum kekekalan energi, membedakan sistem dan
BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN. bahan dasar campuran antara enceng gondok dan kotoran sapi serta air sebagai
29 BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1 Hasil Penelitian Berikut adalah tabel hasil penelitian mengenai Biogas dengan menggunakan bahan dasar campuran antara enceng gondok dan kotoran sapi serta
Gas. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Bab 5 Gas Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Beberapa zat yang berwujud gas pada suhu 25 0 C dan tekanan 1At Atm 5.1 5.1 Sifat-sifat fisis yang khas
BENTUK GELOMBANG AC SINUSOIDAL
BENTUK GELOMBANG AC SINUSOIDAL. PENDAHULUAN Pada bab sebelunya telah dibahas rangkaian resistif dengan tegangan dan arus dc. Bab ini akan eperkenalkan analisis rangkaian ac diana isyarat listriknya berubah
RANCANGAN ALAT SISTEM PEMIPAAN DENGAN CARA TEORITIS UNTUK UJI POMPA SKALA LABORATORIUM. Oleh : Aprizal (1)
RANCANGAN ALAT SISTEM PEMIPAAN DENGAN CARA TEORITIS UNTUK UJI POMPA SKALA LABORATORIUM Oleh : Aprizal (1) 1) Dosen Progra Studi Teknik Mesin. Fakultas Teknik Universitas Pasir Pengaraian Eail. ijalupp@gail.co
Lembar Perhitungan Otomatis menggunakan OpenOffice.org WRITER
Lebar Perhitungan Otoatis enggunakan OpenOffice.org WRITER Pebuatan laporan lebar kerja untuk perasalahan sederhana dapat dilakukan langsung dengan OOo Writer, kelebihan yang didapat adalah keapuan forating
ANALISA KINETIKA PERTUMBUHAN BAKTERI DAN PENGARUHNYA TERHADAP PRODUKSI BIOGAS DARI MOLASES PADA CONTINUOUS REACTOR 3000 L
LABORATORIUM PERPINDAHAN PANAS DAN MASSA JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER SURABAYA 2014 ANALISA KINETIKA PERTUMBUHAN BAKTERI DAN PENGARUHNYA TERHADAP
DINAS PENDIDIKAN PROPINSI DKI JAKARTA MUSYAWARAH GURU MATA PELAJARAN FISIKA SMA MGMP FISIKA - SMA DKI
DINAS PENDIDIKAN PROPINSI DKI JAKARTA MUSYAWARAH GURU MATA PELAJARAN FISIKA SMA MGMP FISIKA - SMA DKI Sekretariat: SMAN 72, Jl.Prihatin Kodaar Kelapa Gading Barat Jakarta Utara Telp 021 4502584 Fax: 021-45850134
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 Soal 1 ( 13 poin ) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi
PERCOBAAN 6 VOLTAGE RATION IN COAXIAL LINES
PERCOBAAN 6 VOLTAGE RATION IN COAXIAL LINES I. TUJUAN PERCOBAAN a. Mengukur distribusi tegangan pada kondisi diterinasi 60 oh, ujung saluran terbuka dan Short circuit b. Mengukur distribusi λ/4, λ/2 pada
BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN
BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN Analisa pelat lantai gedung rawat inap RSUD Surodinawan Kota Mojokerto dengan enggunakan teori garis leleh ebutuhkan beberapa tahap perhitungan dan analsis aitu perhitungan
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA 1. Asas Lavoiser atau kekekalan massa jumlah sebelum dan setelah reaksi kimia adalah tetap 2. Hukum Gas Ideal P V = nrt Dengan P adalah tekanan (atm),
KINETIKA KIMIA LAJU DAN MEKANISME DALAM REAKSI KIMIA
KINETIKA KIMIA LAJU DAN MEKANISME DALAM REAKSI KIMIA Pendahuluan Perubahan kimia secara sederhana ditulis dalam persamaan reaksi dengan koefisien seimbang Namun persamaan reaksi tidak dapat menjawab 3
wanibesak.wordpress.com 1
Ringkasan, contoh soal dan pembahasan mengenai asam, basa dan larutan penyangga atau larutan buffer Persamaan ionisasi air H 2O H + + OH Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan
FISIKA. Sesi GELOMBANG CAHAYA A. INTERFERENSI
FISIKA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 03 Sesi NGAN GELOMBANG CAHAYA Cahaya erupakan energi radiasi berbentuk gelobang elektroagnetik yang dapat dideteksi oleh ata anusia serta bersifat sebagai gelobang
LARUTAN PENYANGGA Bahan Ajar Kelas XI IPA Semester Gasal 2012/2013
LARUTAN PENYANGGA [Yea r] LARUTAN PENYANGGA Bahan Ajar Kelas XI IPA Semester Gasal 2012/2013 MARI BELAJAR Indikator Produk Menjelaskan komponen pembentuk larutan penyangga dengan berpikir kritis. Menjelaskan
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL. UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Pendidikan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah
STUDI POLA PENGGUNAAN TANGKI SEPTIK DAN EMISI KARBONDIOKSIDA (CO 2 ) DAN METANA (CH 4 ) DARI TANGKI SEPTIK DI SURABAYA BAGIAN SELATAN
STUDI POLA PENGGUNAAN TANGKI SEPTIK DAN EMISI KARBONDIOKSIDA (CO 2 ) DAN METANA (CH 4 ) DARI TANGKI SEPTIK DI SURABAYA BAGIAN SELATAN Oleh : Dian Ayu Eka Wati 3307100025 Dosen Pembimbing Susi Agustina
Teori Kinetik Gas. C = o C K K = K 273 o C. Keterangan : P2 = tekanan gas akhir (N/m 2 atau Pa) V1 = volume gas awal (m3)
eori Kinetik Gas Pengertian Gas Ideal Istilah gas ideal digunakan menyederhanakan permasalahan tentang gas. Karena partikel-partikel gas dapat bergerak sangat bebas dan dapat mengisi seluruh ruangan yang
Kinetika Reaksi Homogen Sistem Reaktor Alir (Kontinyu)
KINETIKA DAN KATALISIS / SEMESTER GENAP 2010-2011 PRODI TEKNIK KIMIA FTI UPN VETERAN YOGYAKARTA Kinetika Reaksi Homogen Sistem Reaktor Alir (Kontinyu) Siti Diyar Kholisoh & I Gusti S. Budiaman / Juni 2011
Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan
Soal No.1 Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaanya disertai dengan contoh-contohnya.
BAB IV TERMOKIMIA A. PENGERTIAN KALOR REAKSI
BAB IV TERMOKIMIA A. Standar Kompetensi: Memahami tentang ilmu kimia dan dasar-dasarnya serta mampu menerapkannya dalam kehidupan se-hari-hari terutama yang berhubungan langsung dengan kehidupan. B. Kompetensi
Teori Kinetik Gas Teori Kinetik Gas Sifat makroskopis Sifat mikroskopis Pengertian Gas Ideal Persamaan Umum Gas Ideal
eori Kinetik Gas eori Kinetik Gas adalah konsep yang mempelajari sifat-sifat gas berdasarkan kelakuan partikel/molekul penyusun gas yang bergerak acak. Setiap benda, baik cairan, padatan, maupun gas tersusun
PENGGUNAAN METODE HOMOTOPI PADA MASALAH PERAMBATAN GELOMBANG INTERFACIAL
PENGGUNAAN METODE HOMOTOPI PADA MASALAH PERAMBATAN GELOMBANG INTERFACIAL JAHARUDDIN Departeen Mateatika Fakultas Mateatika Ilu Pengetahuan Ala Institut Pertanian Bogor Jl Meranti, Kapus IPB Daraga, Bogor
Dinamika 3 TIM FISIKA FTP UB. Fisika-TEP FTP UB 10/23/2013. Contoh PUSAT MASSA. Titik pusat massa / centroid suatu benda ditentukan dengan rumus
Fisika-TEP FTP UB /3/3 Dinaika 3 TIM FISIKA FTP UB PUSAT MASSA Titik usat assa / centroid suatu benda ditentukan dengan ruus ~ x x ~ y y ~ z z Diana: x, y, z adalah koordinat titik usat assa benda koosit.
Teori Kinetik Zat. 1. Gas mudah berubah bentuk dan volumenya. 2. Gas dapat digolongkan sebagai fluida, hanya kerapatannya jauh lebih kecil.
Teori Kinetik Zat Teori Kinetik Zat Teori kinetik zat membicarakan sifat zat dipandang dari sudut momentum. Peninjauan teori ini bukan pada kelakuan sebuah partikel, tetapi diutamakan pada sifat zat secara
Kinetika Reaksi Homogen Sistem Reaktor Alir (Kontinyu)
KINETIKA DAN KATALISIS / SEMESTER PENDEK 2009-2010 PRODI TEKNIK KIMIA FTI UPN VETERAN YOGYAKARTA Kinetika Reaksi Homogen Sistem Reaktor Alir (Kontinyu) Senin, 19 Juli 2010 / Siti Diyar Kholisoh, ST, MT
BAB V DIMENSI UNIT PENGOLAHAN
BAB V DIMENSI UNIT PENGOLAHAN V.1 Uu Untuk enurunkan konsentrasi zat-zat pencear dala air libah PT Z, aka unitunit pengolahan yang digunakan pada IPAL PT Z adalah sebagai berikut: Pengolahan pendahuluan:
PERHITUNGAN INTEGRAL FUNGSI REAL MENGGUNAKAN TEKNIK RESIDU
PERHITUNGAN INTEGRAL FUNGSI REAL MENGGUNAKAN TEKNIK RESIDU Warsito (warsito@ail.ut.ac.id) Universitas Terbuka ABSTRAT A function f ( x) ( is bounded and continuous in (, ), so the iproper integral of rational
MODUL PERTEMUAN KE 6 MATA KULIAH : FISIKA TERAPAN
43 MODUL PERTEMUAN KE 6 MATA KULIAH : MATERI KULIAH: Mekanika klasik, Huku Newton I, Gaya, Siste Satuan Mekanika, Berat dan assa, Cara statik engukur gaya.. POKOK BAHASAN: DINAMIKA PARTIKEL 6.1 MEKANIKA
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2015 Page 1 1. MATERI: STOIKIOMETRI Persen massa adalah persentase massa zat terlarut dalam 100 gram massa larutan (massa pelarut + massa
BAB 3 PEMODELAN TANGKI REAKTOR BIODIESEL
BAB 3 PEMODELAN TANGKI REAKTOR BIODIESEL 3.1. Proses Reaksi Biodiesel Dari serangkaian proses pembuatan biodiesel, proses yang terpenting adalah proses reaksi biodiesel yang berlangsung di dalam tangki
II. PEMILIHAN DAN URAIAN PROSES
10 II. PEMILIHAN DAN URAIAN PROSES A. Proses Pembuatan Disodium Fosfat Anhidrat Secara umum pembuatan disodium fosfat anhidrat dapat dilakukan dengan 2 proses berdasarkan bahan baku yang digunakan, yaitu
KAJIAN KINETIKA KIMIA MODEL MATEMATIK REDUKSI KADMIUM MELALUI LAJU REAKSI, KONSTANTE DAN ORDE REAKSI DALAM PROSES ELEKTROKIMIA ABSTRAK ABSTRACT
ISSN 1410-6957 KAJIAN KINETIKA KIMIA MODEL MATEMATIK REDUKSI KADMIUM MELALUI LAJU REAKSI, KONSTANTE DAN ORDE REAKSI DALAM PROSES ELEKTROKIMIA Pustek Akselerator dan Proses Bahan-BATAN, Yogyakarta Jl. Babarsari
kecuali . kecuali . kecuali
1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali. A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak
:: MATERI MUDAH :: Persamaan Gas Ideal Pertemuan ke 1
A. ARGE PEMBELAJARAN : No :: MAERI MUDAH :: Persamaan Gas Ideal Pertemuan ke arget yang diharapkan Menyebutkan ciri dan sifat konsep gas ideal. Menuliskan persamaan umum gas ideal. 3 Menentukan besaran
STOIKIOMETRI. STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.
STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya. 1.HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum
Contoh soal mesin Carnot mesin kalor ideal (penerapan hukum II termodinamika)
Contoh soal mesin Carnot mesin kalor ideal (penerapan hukum II termodinamika) 1. Efisiensi suatu mesin Carnot yang menyerap kalor pada suhu 1200 Kelvin dan membuang kalor pada suhu 300 Kelvin adalah Suhu
SUMBER BELAJAR PENUNJANG PLPG
SUMBER BELAJAR PENUNJANG PLPG 2016 MATA PELAJARAN/PAKET KEAHLIAN FISIKA BAB IX TEORI KINETIK GAS Prof. Dr. Susilo, M.S KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN DIREKTORAT JENDERAL GURU DAN TENAGA KEPENDIDIKAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN PENURUNAN TEKANAN UAP Penurunan Tekanan Uap adalah selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan. P = P - P P = Penurunan Tekanan Uap P = Tekanan
BAB GELOMBANG ELEKTROMAGNETIK
BAB GLOMBANG LKTROMAGNTIK Contoh. Hubungan dan B dari gelobang bidang elektroagnetik Suatu gelobang bidang elektroagnetik sinusoidal dengan frekuensi 5 MHz berjalan di angkasa dala arah X, seperti ditunjukkan
Bahan Ajar Fisika Teori Kinetik Gas Iqro Nuriman, S.Si, M.Pd TEORI KINETIK GAS
Bahan ja Fisika eoi Kinetik Gas Iqo uian, S.Si,.Pd EORI KIEIK GS Pendahuluan Gas eupakan zat dengan sifat sifatnya yang khas diana olekul atau patikelnya begeak bebas. Banyak gajala ala yang bekaitan dengan