K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia"

Sri Sasmita
7 tahun lalu
Tontonan:

1 K3 Revisi Antiremed Kelas Kimia Persiapan Penilaian Ahir Semester (PAS) Ganjil Doc. Name: RK3ARKIM0PAS Version : 06- halaman 0. Untu memperoleh onsentrasi Cl - =0,0 M, maa 50 ml larutan CaCl 0,5 M harus dienceran sampai 500 ml 750 ml 000 ml 50 ml (E) 500 ml 0. Jia 50 ml larutan asam sulfat 0, M dicampur dengan 00 ml larutan asam sulfat M, onsentrasi asam sulfat dalam campuran menjadi 0 M 0 M M M (E) 0,0 M 03. Logam Zn dicelupan dalam asam lorida menurut reasi: Zn (s) + HCl (aq) + HCl (aq) + H (g) Apabila pada permulaan reasi terdapat 5 gram Zn (Ar = 65), setelah 5 menit tinggal 8,5 gram, laju pemaaian Zn adalah 3,3 0-4 mol s - 6,7 0-5 mol s - 3,3 0-5 mol s -,6 0-5 mol s - (E) 3,3 0-6 mol s Jia pada suhu tertentu laju peruraian N O 5 menjadi NO dan O adalah,5 0-6 mol L - s -, laju pembentuan NO adalah,3 0-6 mol L - s -,5 0-6 mol L - s - 3,9 0-6 mol L - s - 5,0 0-6 mol L - s - (E) 6, 0-6 mol L - s Dalam volume 5 liter dipanasan mol gas N O 4. Sampai suhu tertentu hingga terurai menjadi NO. Jia setelah 4 deti dalam volume yang sama terdapat 0,6 mol gas NO, maa laju rata-rata peruraian N O 4 adalah,5.0 - M/dt,5.0 - M/dt 3,0.0 - M/dt M/dt (E) M/dt 06. Dari data suatu reasi: P (g) + Q (g) P Q (g) Watu (deti) Laju reasi rata-rata adalah 0,04 M det - 0,007 M det - 0,0035 M det - 0,0075 M det - (E) 0, M det Fator-fator di bawah ini yang mempengaruhi laju reasi, ecuali suhu luas permuaan atalisator onsentrasi pereasi (E) onsentrasi hasil reasi 08. Dari suatu reasi A+B zat hasil. Dari beberapa percobaan dihasilan data sebagai beriut: [A] 0, 0, 0, [B] 0, 0, 0, Konsentrasi P 0, 0,08 0,065 Suhu ( C) Watu (deti) Pada suhu 70 C watu reasinya adalah deti 4 deti 6 deti 8 deti (E) 0 deti Copyright 06 Zenius Education

2 K3 Revisi Antiremed Kelas Kimia, Persiapan Penilaian Ahir Semester (PAS) Ganjil Doc. Name: RK3ARKIM0PAS version : 06- halaman 09. Fator-fator beriut aan memperbesar laju reasi, ecuali pada suhu tetap ditambah suatu atalisator suhu dinaian pada suhu tetap teanan diperbesar pada suhu tetap volume diperbesar (E) pada suhu tetap ditambah zat pereasi lebih banya 0. Kenaian suhu aan mempercepat laju reasi arena enaian suhu aan menaian energi pengatifan zat yang bereasi enaian suhu aan memperbesar onsentrasi zat yang bereasi enaian suhu aan memperbesar energi ineti moleul pereasi enaian suhu aan memperbesar teanan (E) enaian suhu aan memperbesar luas permuaan. Pernyataan yang sesuai tentang onsep teori tumbuan tentang laju reasi adalah setiap tumbuan antar pereasi aan menghasilan reasi tumbuan yang berlangsung pada suhu tinggi aan menghasilan reasi teanan tida mempengaruhi laju reasi hanya tumbuan antar pereasi yang memilii E > Ea dan posisi yang efetif pada watu tubruan aan menghasilan reasi (E) tubruan hasil reasi menentuan produ yang dihasilan. Suatu reasi memilii beberapa tahapan reasi sebagai beriut:. NO + O NO + O (lambat). NO + O NO (cepat) Total: NO + O NO Dari data reasi diatas, pernyataan di bawah ini benar, ecuali orde terhadap NO = orde terhadap O = orde reasi = oefisien reasi lambat rumus laju reasi v = [NO][O ] (E) orde total adalah 3. Dari reasi: CHCL 3(g) + Cl (g) CCl 4(g) + HCl (g) Dietahui data sebagai beriut: [CHCl 3 ] Orde total adalah (E) Data esperimen dari reasi: H (g) + Cl (g) HCl (g) [H ] [Cl ] 0, 0, Nilai adalah (E) Data dari suatu reasi A (g) + B (g) AB (g) [A] 0,5 0,5 x,0 [Cl ] [B] 0, (Mdet - ) (Mdet - ), 0-4 4,8 0-4,4 0-4 (Mdet - ) Copyright 06 Zenius Education

3 K3 Revisi Antiremed Kelas Kimia, Persiapan Penilaian Ahir Semester (PAS) Ganjil Doc. Name: RK3ARKIM0PAS version : 06- halaman 3 Nilai x adalah 0, M 0, M M 0,6 M (E) M 6. Dari reasi A + B + C zat hasil [A] 0, 0, 0, [B] 0, 0, Rumus laju reasi dari data di atas adalah v = [A][B][C] v = [A][B] [C] v = [A] [B][C] v = [B][C] (E) v = [C] 7. Zat A dapat bereasi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reasi: A+B C. Berdasaran data percobaan di atas, persamaan laju reasinya adalah v = [A][B] v = [A][B] v = [A][B] v = [A] [B] (E) v = [A] [B] [C] 0,9 (Mdet - ) 0,00 0,00 0,00 0,036 Percobaan Konsentrasi Awal Watu Reasi (Deti) A B 0,0 0, 864 0, , ,04 0, 7 8. Persamaan laju reasi untu reasi P + Q C adalah v = [P] [Q]. Jia onsentrasi awal zat P dan Q masing-masing mol/liter, maa pada saat onsentrasi P tinggal ¾ mol/liter laju reasinya menjadi (E) Reasi NO (g) + Cl (g) NOCl (g) adalah orde terhadap NO dan orde terhadap Cl dan = mol - L S -. Jia mula-mula gas NO dan Cl masing-masing 3 mol dalam ruang 3 L, maa besarnya laju reasi (M s - ) setelah 0% NO terurai adalah 0,0768 0,09 0,5 0,536 (E) Besarnya energi ativasi untu ebalian reasi: N O 4(g) NO (g) Jia diberian data H = +54,0 J dan Ea = +57, J adalah -54,0 J +3, J +54,0 J +60, J (E) +, J. Suatu reasi berada dalam eadaan setimbang apabila reasi e anan dan e iri telah berhenti mol pereasi selalu sama dengan mol reasi laju reasi e anan sama dengan laju reasi e iri volume zat pereasi sama dengan volume zat hasil reasi (E) onsentrasi zat pereasi sama dengan onsentrasi zat hasil reasi Copyright 06 Zenius Education

4 K3 Revisi Antiremed Kelas Kimia, Persiapan Penilaian Ahir Semester (PAS) Ganjil Doc. Name: RK3ARKIM0PAS version : 06- halaman 4. Dietahui reasi esetimbangan beriut: C (s) + H O (g) CO (g) +H (g) Rumus untu menyataan tetapan esetimbangan reasi di atas adalah (E) K = (H O) 3. Reasi esetimbangan: BiCL 3(aq) + H O (l) BiOCl (s) + HCl (aq) Rumus yang paling tepat menyataan huum esetimbangan di atas adalah (E) (CO)(H ) K= (H O) (CO)(H ) K= (H O) (HO) K= (CO)(H ) (H O) K= (CO)(H O) [HCl] K= [H O] [HCl] K= [BiCl 3 ] K= [BiCl 3 ][H O] [HCl] [BiOCl][HCl] K= [BiCl ] [BiOCl][HCl] K= [BiCl ][H O] Jia pada suhu tertentu tetapan esetimbangan, Kc, untu reasi P + Q R dan reasi P + X R berturut-turut adalah dan 4, maa tetapan esetimbangan untu reasi R + X Q pada suhu sama adalah ¼ ½ (E) 8 5. Beriut harga tetapan esetimbangan untu reasi beriut: N (g) + O (g) NO (g) K NO (g) + O (g) NO (g) K Maa untu reasi: N (g) + O (g) harga tetapan untu esetimbangan adalah K + K (E) K.K.. 6. Dietahui reasi esetimbangan: NO (g) SO (g) + O (g) SO 3(g) H = -94,6 al Supaya reasi bergeser e arah iri, maa volume diperecil teanan diperecil suhu diperecil ditambah atalis (E) gas SO diperbanya 7. Reasi esetimbangan: NO (g) + O (g) NO (g) H = -4 J Untu memperbanya hasil gas NO dapat dilauan dengan memberi atalis memperecil suhu memperecil onsentrasi reatan memperbesar suhu (E) memperbesar volume 8. Jia pada esetimbangan: N (g) + O (g) NO (g) Volume wadah diperecil, maa leta esetimbangan berubah bergeser e iri lalu e anan tida bergeser bergeser e iri (E) bergeser e anan Copyright 06 Zenius Education

5 K3 Revisi Antiremed Kelas Kimia, Persiapan Penilaian Ahir Semester (PAS) Ganjil Doc. Name: RK3ARKIM0PAS version : 06- halaman 5 9. Pembuatan NH 3 menurut proses Haber dengan persamaan reasi: N (g) + 3H (g) NH 3(g) H = -9,4 J Bergeser e arah NH 3, maa perubahan eadaan yang benar dari perubahanperubahan eadaan beriut adalah teanan diperbesar volume diperbesar suhu dinaian onsentrasi N (g) dan H (g) diperecil (E) diberi atalis 30. Fator yang tida mempengaruhi sistem esetimbangan pada reasi: H (g) + Br (g) HBr (g) H = -6 al adalah onsentrasi dan suhu onsentrasi dan teanan volume dan teanan volume dan suhu (E) suhu dan teanan 3. Moleul zat B terbentu dari buah moleul zat A. Reasi setimbang dapat diluisan sebagai beriut: A B. Bila larutan yang mengandung A dan B dalam eadaan setimbang dienceran, maa: A bertambah banya B bertambah banya onsentrasi A dan B tetap jumlah B tetap (E) tetapan esetimbangan berubah 3. Dietahui H f CO (g) dan CH 3 OH (l) berturut-turut -0 j.mol - dan -38 j.mol -. Dari reasi esetimbangan CO (g) + H (g) CH 3 OH (l), dapat diataan: () H reasi = -8 J/mol () Kesetimbangan bergeser e iri jia suhu dinaian (3) Tetapan esetimbangan berurang dengan peningatan suhu (4) Reasi e iri merupaan reasi endoterm 33. Dietahui Kp dari reasi: N O 4(g) NO (g), pada suhu 600 C dan 000 C berturut-turut adalah,8 0 4 dan, Dengan demiian dapat diataan bahwa () Teanan parsial NO aan meningat bila suhu dinaian. () H > 0. (3) Peningatan total campuran gas dalam esetimbangan aan menurunan adar NO. (4) Kp = Kc. 34. Dalam tangi liter terdapat esetimbangan antara 0,05 mol N, 0,0 mol H, 0,0 mol NH 3. Untu meningatan produ NH 3 menjadi 0,0 mol pada ondisi tetap. Berapa mol N yang harus ditambahan? 6,4 mol 8 mol,8 mol 6 mol (E) 0 mol 35. Dalam suatu wadah tertutup, ammonium lorida dipanasan pada suhu 00 C dan terjadi disosiasi: NH 4 Cl (s) NH 3(g) + HCl (g) Harga p pada suhu tersebut adalah = a, maa teanan total dalam wadah adalah a a a a (E) a 36. Pada reasi penguraian 3 mol gas NH 3 menjadi gas N dan gas H, dalam eadaan setimbang ternyata perbandingan mol NH 3 dengan mol H adalah : 6. Pernyataan yang benar adalah () Derajat dissosiasi = () Jumlah N yang terbentu, mol (3) Jumlah H yang terbentu 3,6 mol (4) NH 3 yang tersisa 0,6 mol 37. Pada reasi esetimbangan: N O 4(g) NO (g). Dalam eadaan setimbang, pada T dan P yang sama, perbandingan volume gas N O 4 dua ali volume gas NO. Derajat disosiasi Copyright 06 Zenius Education

6 K3 Revisi Antiremed Kelas Kimia, Persiapan Penilaian Ahir Semester (PAS) Ganjil Doc. Name: RK3ARKIM0PAS version : 06- halaman 6 N O 4 adalah (E) Pada saat setimbang A (g) + B (g) C (g) + D (g) diperoleh [A]=[B]=0, M dan [C]=[D]=0, M. Jia ondisi yang sama dimasuan [A] = 0, M, [B] = 0, M, [C] = M, dan [D] = M. Tentuan onsentrasi A saat setimbang? M M 0,0 M 0,067 M (E) 0,033 M 40. Pada suhu dan volume tertentu, Hl (g) terurai menjadi H (g) dan l (g) dengan derajat disosiasi. Jia teanan total gas setelah esetimbangan tercapai adalah atm, maa tetapan esetimbangan (Kp) adalah /3 /6 /9 / (E) /8 Copyright 06 Zenius Education

dokumen-dokumen yang mirip

Kurikulum 2013 Kelas 11 Kimia

Kurikulum 2013 Kelas 11 Kimia Kuriulum 03 Kelas Kimia Persiapan UAS - Latihan Soal Doc. Name: K3ARKIM0UAS Version : 06-05 halaman 0. Untu memperoleh onsentrasi Cl - = 0,0 M, maa 50 ml larutan CaCl 0,5 M harus dienceran sampai 500 ml