DESTILASI UAP. Group B ( PTK 2) Darwin Junaidi ( ) Agustina Gunawan ( ) Harris Kristanto ( )

Transkripsi

1 DESTILASI UAP Group B ( PTK 2) Darwin Junaidi ( ) Agustina Gunawan ( ) Harris Kristanto ( )

2 Definisi Destilasi Destilasi secara umum adalah pemisahan 2 komponen atau lebih berdasarkan perbedaan titik didih senyawanya [1]. Secara sederhana destilasi dapat diartikan sebagai proses penguapan cairan kemudian mengkondensasikannya ke dalam suatu wadah dengan bantuan kondensor.

3 Prinsip Destilasi Perbedaan titik didih dari zat zat cair dalam campuran zat cair tersebut sehingga zat (senyawa) yang memiliki titik didih terendah akan menguap lebih dahulu, kemudian apabila didinginkan akan mengembun dan menetes sebagai zat murni (destilat). [2]

4 Destilasi Uap Destilasi uap adalah istilah yang secara umum digunakan untuk destilasi campuran air dengan senyawa yang tidak larut dalam air, dengan cara mengalirkan uap air ke dalam campuran sehingga bagian yang dapat menguap berubah menjadi uap pada temperatur yang lebih rendah. [3]

5 Tekanan Uap Energi kinetik molekul cairan tidak seragam tetapi bervariasi. Hukum Boltzmann menyatakan bahwa partikel yang paling melimpah adalah partikel dengan energi kinetik rata-rata, dan jumlah partikel menurun dengan teratur ketika selisih energi kinetiknya dengan energi kinetik rata-rata semakin besar. [4] Bila cairan diwadahi dalam ruang tanpa tutup, cairan akan perlahan menguap, dan akhirnya habis. Bila ruangnya memiliki tutup dan cairannya terisolasi, molekulnya kehilangan energinya dengan tumbukan, dsb, dan energi kinetik beberapa molekul menjadi demikian rendah sehingga molekul tertarik dengan gaya antarmolekul pada permukaan cairan dan kembali masuk ke cairan. Ini adalah kondensasi uap dalam deskripsi makroscopik [4]. Akhirnya jumlah molekul yang menguap dari permukaan cairan dan jumlah molekul uap yang kembali ke cairan menjadi sama, mencapai kesetimbangan dinamik. Keadaan ini disebut kesetimbangan uap-cair. [4]

6 Tekanan uap cairan dalam ruang ditentukan oleh jenis cairan dan suhunya [4]. Tekanan uap cairan meningkat dengan meningkatnya suhu [4].

7 Titik Didih Titik didih akan berubah bergantung pada tekanan atmosfer. Bila tekanan atmosfer lebih tinggi dari 1 atm, titik didih akan lebih tinggi dari titik didih normal. Sementara bila tekanan atmosfer lebih rendah dari 1 atm, titik didihnya akan lebih rendah dari titik didih normal [4].

8 Raoult s Law [5] P air = P o air. X air P eugenol = P o eugenol. X eugenol Dalton s Law [5] P total = P air + P eugenol

9 Several important aspects of steam distillation are summarized below: 1. The mixture boils below the boiling point of either pure component. In this regard the technique is similar to reduced pressure distillation in that the liquid distills and condenses at a temperature below its normal boiling point. This result occurs because compounds that are immiscible in water have very large, positive deviations from Raoult's law [5]. 2. The boiling point of the mixture will hold constant as long as both substances are present to saturate the vapor volume[5]. 3. The molar ratio of the two species in the distillate remains constant as long as aspect 2 holds [5].

10 From Dalton's law, the condensate in a steam distillation will consist of water and the compound in the same molar ratio as the ratio of their vapor pressures (P ) at the steam distillation temperature [5]. The relationship is Moles water Moles of organic species = P water P organic species [5].

11 PENGUAPAN Penguapan (atau proses molekul melepaskan diri dari ikatannya) dapat terjadi jika tekanan parsial air di udara lebih kecil dari tekanan uap jenuh Sebenarnya, pada saat terjadi penguapan, juga terjadi kondensasi (pengembunan) [6]. Namun, selama tekanan parsial H2O di udara berada di bawah tekanan uap jenuh, laju penguapan akan lebih besar daripada laju kondensasi [6].

12 Pendidihan Ketika temperatur dinaikkan sampai titik tertentu di mana tekanan uap jenuh padatemperatur tersebut sama dengan tekanan luar, terjadilah pendidihan [6].

13 Perbedaan Penguapan dan Pendidihan : 1. Pada proses penguapan, tekanan uap jenuh (saturated vapor pressure (svp) atau vapor pressure) lebih kecil dari tekanan udara luar dan tekanan uap jenuh lebih besar daripada tekanan udara luar. Sementara proses mendidih dapat tercapai jika tekanan uap jenuh (svp) sama dengan tekanan tekanan luar. [6] 2. Penguapan adalah suatu proses yang terjadi pada permukaan zat cair saja (surface phenomenon), sedangkan pendidihan terjadi pada bagian volume zat cair (volume phenomenon). [6] 3. Pendidihan dapat terjadi pada titik didih tertentu, sedangkan penguapan dapat terjadi pada suhu di bawah titik didih. [6]

14 Hubungan tekanan uap jenuh (saturated vapor pressure) dengan suhu (temperature) secara matematis mengikuti persamaan log P= A (B/C+T) [6] dengan P tekanan uap jenuh, A, B dan C adalah konstanta spefisik, dan T adalah temperatur suatu zat, yang dikenal sebagai persamaan Antoine.

15 Eugenol merupakan salah satu komponen kimia dalam minyak cengkeh yang memberikan bau dan aroma yang khas pada minyak cengkeh. [7] Bobot molekulnya adalah 164,20 dan titik didih C. [7] Eugenol termasuk golongan Fenol yang dengan NaOH akan membentuk Na Eugenolat yang larutdalamair.

16 Manfaat Eugenol Obat ambein, anti jerawat, herpes dan penyakitpenyakit kulit. [7] Anti nyamuk aerosol. [7] Insektisida. [7] Eugenol yang terdapat dalam daun sirih bermanfaat menghilangkan bau badan, pembersih mata dan mencegah sariawan. [7]

17 Skema Alat Destilasi Uap

18 Daftar Pustaka [1] Anonim, September 2012 [2] Anonim, 2 September 2012 Anonim, 2 September 2012 [3]Anonim, 2 September 2012 Anonim, uap.html, 2September 2012 Anonim, 0 false false false in x none ar.html, 2 September 2012 [4] Anonim, cairan.html, 7 September 2012 [5] Anonim, 7 September 2012 Anonim, istry.org/materi_kimia/kimia_fisika1/kesetimbangan_fase/hukum_raoult_dan_campuran_lar utan_ideal/, 7 September 2012 [6] Anonim, 7 September 2012 [7] Anonim, praktikum kimia organik 2, 2 September 2012 Anonim, uap dari daun cengkeh.html, 2September 2012