III ZAT MURNI (PURE SUBSTANCE)

Transkripsi

1 III ZAT MURNI (PURE SUBSTANCE) Tujuan Instruksional Khusus: Mahasiswa mampu 1. menjelaskan karakteristik zat murni dan proses perubahan fasa 2. menggunakan dan menginterpretasikan data dari diagram-diagram termodinamika: Diagram P-v, Diagram P-T, Diagram, P-H 3. menggunakan dan menginterpretasikan data dari tabel kukus (steam table) Materi: 3.1. Definisi 3.2. Komposisi 3.3. Proses Perubahan Fasa 3.4. Diagram Fasa (P-T, P-V) 3.5. Steam Table Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 1

2 Zat Murni : zat yang selalu mempunyai komposisi kimia yang sama pada semua tingkat keaadaan, tetapi dapat mempunyai beberapa fase yang berbeda. Fasa : Sejumlah zat yang mempunyai komposisi kimia dan struktur fisiknya homogen Homogen : Sistem yang mempunyai hanya satu fasa Heterogen : Sistem yang berisi lebih dari satu fasa Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 2

3 Zat murni dapat berupa campuran asalkan komposisinya dalam kondisi homogen N 2 Udara Nitrogen & udara, keduanya mrp zat murni Udara mrp campuran beberapa gas (terutama N 2 dan O 2 ) Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 3

4 Campuran minyak & air: BUKAN zat murni minyak tidak larut dalam air membentuk 2 lapisan (fasa), masing-masing komposisinya berbeda Campuran antara dua fasa atau lebih mrp suatu zat murni, jika komposisi tiap fasa sama Campuran air dan es: Zat murni, krn komposisi kimia sama Campuran cairan air dan uap air: Zat murni Campuran udara cair dan udara : BUKAN zat murni, karena komposisi udara cair berbeda dengan komposisi udara (gas) Uap Cair Zat Murni Uap Cair Bukan Zat Murni H 2 O Udara Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 4

5 KOMPOSISI Fraksi Massa i Mi M i i Mi M M i = Jumlah massa komponen i M = Jumlah massa total Fraksi Mol x i Ni N i i Ni N N i = Jumlah mol komponen i N = Jumlah mol total Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 5

6 Contoh 3.1: Udara adalah campuran dari kira-kira 3,76 mol nitrogen untuk setiap mol oksigen. Tentukan fraksi mol masing-masing komp. dan berat molekul udara! diketahui BM N 2 = 28,02 g/gmol dan BM O 2 = 32 g/gmol Jika dianggap N O2 = 1 mol, maka N N2 = 3,76 mol Jumlah mol total N = N O2 + N N2 = 1 mol + 3,76 mol = 4,76 mol x O 2 1 mol 4,76 mol 0,21 x N 2 3,76 mol 4,76 mol 0,79 BM udara = 0,21(32) + 0,79(28,02) = 28,86 g/gmol Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 6

7 PROSES PERUBAHAN FASA Fasa : padat, cair, gas, minyak Biasanya zat murni dapat berbentuk dua fasa dalam kesetimbangan; misalnya air dan uap air dalam boiler atau condenser Contoh perubahan fase: air dalam ruang piston-silinder STATE 1 STATE 2 STATE 3 STATE 4 STATE 5 P = 1 atm T = 20 o C P = 1 atm T = 40 o C P = 1 atm T = 100 o C P = 1 atm T = 100 o C P = 1 atm T = 300 o C heat heat heat heat heat Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 7

8 STATE 1: Ruang piston dan silinder berisi air pada T=20 o C dan P=1 atm; Air dalam fase cair disebut cairan sub-dingin atau cairan terkompresi STATE 2: Panas diberikan kepada air sampai suhunya menjadi 40 o C, terjadi kenaikan volume spesifik (piston naik) STATE 3: Panas terus diberikan dan tekanan dipertahankan, suhunya naik dan berhenti pada 100 o C. Fase cair tetap cair, namun jika sejumlah panas ditambahkan, cairan mulai menguap (berubah menjadi uap). Kondisi cairan yang mulai menguap kondisi cair jenuh STATE 4: Akhir dari penguapan. Pengurangan panas sekecil apapun menyebabkan pengembunan. Tingkat keadaan uap dalam kondisi siap mengembun kondisi uap jenuh. Kondisi diantara state-3 dan state-4 adalah campuran fase cair dan uap jenuh, sebab fase cair dan uap berada dalam kesetimbangan. STATE 5: Jika perubahan fase telah berakhir, panas yang diberikan digunakan untuk menaikkan suhu (misalnya, sampai 300 o C). Kondisi ini disebut kondisi uap superheated (superheated vapor) Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 8

9 DIAGRAM T-v untuk proses pemanasan air pada tekanan tetap T o C 300 Superheated vapor 5 Saturated liquid Saturated mixture Compressed liquid 4 Saturated vapor v Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 9

10 DIAGRAM P-T utk zat murni disebut juga diagram fasa karena ketiga fasa dipisahkan satu sama lain oleh 3 garis P Substance that expand on freezing Substance that contract on freezing Critical point Triple point: pertemuan ke-3 garis dimana ketiga fasa dalam keadaan setimbang. Sublimation SOLID Melting LIQUID Vaporization Triple point VAPOR Ujung garis uap adalah adalah titik kritis, sebab tidak ada pembedaan antara fasa cair dan fasa uap di atas titik kritis. T Zat yang berkerut atau mengembang saat membeku dibedakan pa garis lelehnya. Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 10

11 P Substance that expand on freezing Substance that contract on freezing Critical point Melting LIQUID 1 Vaporization SOLID Triple point Sublimation VAPOR T Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 11

12 Kesetimbangan Padat-Cair Clapeyron equation: perubahan titik beku thd tekanan dt dp Tv h f T(v h L L v h S S ) dimana h f = panas laten peleburan (latent heat of fusion) Utk sebagian besar zat murni, dt/dp kecil dan positif, namun untuk transisi es-air pada 0 o C dt/dp = 0,007 K/atm; Keanehan ini karena fase padat kurang rapat d.p. fase cair: (v L -v S ) < 0 Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 12

13 Contoh 3.2: Hitung perbedaan suhu terhadap tekanan sistem kesetimbangan es-air pada suhu 273 K. diketahui: es = 0,917 g/cm 3 ; air = 1 g/cm 3 ; h f = 79,6 cal/g dt dp T v h f 1 cm 273K (1 ) 0,917 g cal 79,6 g 3 K cm 0,311 cal 3 K 0,00752 atm Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 13

14 Kesetimbangan Uap-Cair Ketika kesetimbangan melibatkan fasa uap, maka tekanan dinyatakan sebagai tekanan uap, P o. Dari bentuk asli Clapeyron eq. diperoleh: o dp dt v h Tv h v T(v v h L v L ) dimana h v = panas laten penguapan jika dianggap gas dalam keadaan ideal v RT P o o dp dt v h Tv P o h RT 2 v dp o / P dt / T 2 o h R v diintegrasikan ln P o c v h RT c adalah konstanta; dapat digunakan untuk interpolasi atau ekstrapolasi tekanan uap, serta untuk prediksi panas laten penguapan dari data tekanan uap. Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 14

15 Pers. Antoine mrp. salah satu pendekatan empiris persamaan tekanan uap jenuh log P o A B C t atau ln P o A B C t dimana A, B, C adalah konstanta Antoine; t adalah suhu Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 15

16 Contoh 3.3: Tekanan uap jenuh (P o j) dan konstanta kesetimbangan (K j ) suatu komponen kimia dapat ditentukan dari persamaan Antoine ln o P j A T B C P o j = tekanan uap jenuh komponen j [kpa] T = temperatur sistem [K] P = tekanan sistem [kpa] A, B, C = konstanta Antoine K j o P P j j komponen A B C 1 Benzene 14, ,78-44,56 2 Toluene 14, ,38-47,18 3 O-Xylene 14, ,02-58,68 Jika tekanan sistem, P = 150 kpa, dan suhu sistem, T = 400 K, tentukan tekanan uap jenuh (P o j) dan konstanta kesetimbangan (K j ) tiap komponen. Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 16

17 Jawaban Contoh 3.3: komponen (j) P o j [kpa] K j Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 17

18 DIAGRAM P-v P Jika tekanan uap naik, titik didih P R R (boiling point) juga naik, Titik P, Q, dan R mewakili titik didih cairan P Q Q pada P P, P Q, dan P R. P P P v Volume spesifik pada Ptinggi juga agak lebih besar d.p. pada Prendah P P R R Jika cairan dipanaskan pada tekanan konstan, tambahan panas dapat mengubah fase dari cair menjadi P Q P P Q P uap; Panas ini disebut panas laten penguapan hv pada Ptinggi lebih kecil d.p. v pada Prendah (lihat P, Q, dan R ) Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 18

19 P P C P R P Q P P Saturated liquid line P Q R C R Critical Pressure Q Saturated vapor line P v Tekanan pada titik pertemuan garis cair jenuh dan garis uap jenuh (titik C) disebut tekanan kritis, P C pada titik C, h v = 0 Zat yang terdapat di dalam loop t.d.d. campuran cairan dan uap kering disebut uap basah (wet vapor) Keadaan jenuh: perbahan fase terjadi pada P tetap atau T tetap. titik didih P, Q, dan R membentuk saturated liquid line. titik didih P, Q, dan R membentuk saturated vapor line. Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 19

20 P T 1 P C Kurva P-v T 2 T 3 C P R R T 3 R P Q P P Q P T C T 6 T 2 Q Temperatur kritis T 5 T 4 P S v T C T 3 T 1 T 2 T 1 Uap jenuh disebut juga dengan jenuh kering (dry saturated) menekankan bhw tidak ada cairan pada kondisi uap. Garis temp. konstan disebut isothermal. Garis temp. menjadi horizontal antara g.c.j. dan g.u.j. (PP, QQ, RR ) Grs temp. kritis T C menyentuh puncak loop titik kritis C. titik S: Superheated vapor; derajat superheated = T 3 T 2 Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 20

21 Campuran Uap-Cair Jenuh Jika diketahui suatu zat terletak pada suhu T 2 dan tekanan P Q, Apakah anda dapat mendefinisikan keadaan dari zat tersebut? cair?... cair jenuh?.. uap basah? uap jenuh? Pada (PP, QQ, RR ), suhu dan tekanan bukan variabel bebas, karena mereka konstan pada rentang volume spesifik v. Keadaan dapat didefinisikan jika salah satu sifat (misalnya v) diketahui. Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 21

22 Dryness fraction, x = massa uap kering di dalam 1 kg campurannya Wetness fraction = 1 x Note: x = 1 uap jenuh; x = 0 cair jenuh Pada keadaan sangat superheated, garis isothermal pada diagram P-v cenderung hiperbolik (Pv = konstan). Contohnya, garis isothermal T 6 Gas ideal (Gas sempurna) diasumsikan ketika garis suhu isothermal mengikuti bentuk hiperbola sehingga pers. Pv/T=konstan dapat tercapai. Semua zat cenderung memiliki sifat gas sempurna pada keadaan sangat superheated. Contohnya, O 2, N 2, H 2 dibahas di bab y.a.d. akan Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 22

23 PENGGUNAAN TABEL UAP Tabel uap tersedia untuk berbagai zat yang mana pada kondisi normal zat dalam fase uap (misalnya, steam, amonia, freon, dll.) Sifat Kondisi Jenuh Psat dan tsat ditabelkan dalam kolom paralel (kolom pertama); tekanan berkisar antara 0, bar s.d. 221,2 bar (Pc); Contohnya, Steam pada p=0,34 bar mempunyai property sbb: p t s v g u f u g h f h fg h g s f s fg s g 0,34 72,0 4, ,980 6,745 7,725 Perhatikan!! Satuan pada tabel di berbagai literatur mungkin berbeda. Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 23

24 Untuk perubahan cair jenuh uap jenuh Q = (u 2 u 1 ) + W = (u g u f ) + W Jika W = (v g v f )p Q = (u g u f ) + (v g v f )p = (u g + pv g ) (u f + pv f ) Karena h = u + pv Q = (h g h f ) = h fg (panas laten penguapan) Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 24

25 Properti Uap Basah v volume cairan volume uap kering massa total uap basah volume spesifik uap basah Untuk 1 kg uap basah, terdapat x kg uap kering dan (1 x) kg cairan, maka: Vol. spesifik uap basah : v = v f (1 x) + v g x karena v f sangat kecil, maka v v g x Entalpi uap basah : Energi internal : h = h f (1 x) + h g x = h f + x(h g h f ) = h f + xh fg u = u f (1 x) + u g x = u f + x(u g u f ) Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 25

26 Contoh 3.4: Tentukan v, h, dan u steam basah pada 18 bar dan x = 0,9 Karena dari tabel, vg>>>vf, Volume spesifik: v = xv g = 0,9 (0,1104) = 0,0994 m 3 /kg g Entalpi: h = h f + x h fg = ,9 (1912) = 2605,8 kj/kg Energi internal: u = (1 x)u f + xu g = (1 0,9) ,9(2598) = 2426,5 kj/kg Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 26

27 Contoh 3.5: Tentukan dryness factor x, vol. spesifik v, energi internal u steam pada p=7 bar dan h=2600 kj/kg Pada p=7 bar h g = 2764 kj/kg; namun kenyataannya h = 2600 kj/kg, berarti steam pada keadaan uap basah h h f dari h = h f + x h fg x 0, 921 h 2067 h fg Vol. spesifik : v = x v g = 0,921(0,2728) = 0,2515 m 3 /kg Energi internal : u = (1 x)u f + xu g = (1 0,921) ,921(2573) = 2420 kj/kg Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 27

28 Properti Superheated Vapor Untuk steam pada daerah superheat, suhu dan tekanan merupakan variabel bebas; artinya, jika suhu dan tekanan telah ditentukan untuk superheated steam, maka properti lain dapat ditentukan Contoh: steam pada 2 bar 200 o C adalah superheated, karena suhu jenuh pada 2 bar adalah 120,2 o C; derajat superheat = ,2 = 79,8 K Tabel superheated steam tekanannya berkisar dari 0, bar s.d. tekanan kritis 221,2 bar; dan ada tambahan tabel tekanan super kritis s.d bar Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 28

29 Contoh tabel superheated steam pada 20 bar p (t s ) 20 (212,2) t v u h s 0, ,547 0, ,768 0, ,957 0, ,126 0, ,283 0, ,431 0, ,701 Untuk tekanan > 70 bar, energi internal dapat dicari dengan: u = h pv Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 29

30 Contoh 3.6: Steam pada 110 bar mempunyai v=0,0196 m 3 /kg, cari suhu, entalpi dan energi internal dari tabel, pada p=110 bar, diketahui v g = 0,01598 m 3 /kg (lebih kecil dari v nyata ) berarti steam adalah superheated; dan h = 2889 kj/kg pada p = 110 bar, t s = 318 o C, pada v = 0,0196 m 3 /kg, t = 350 o C derajat superheat = = 32 K 1 bar = 10 5 Pa = 10 5 N/m 2 = 10 5 kg/(m.s 2 ) energi internal : u = h pv = 2889 kj/kg 110x10 5 Pa x 0,0196 m 3 /kg = 2889 kj/kg kg m 2 /(s 2 kg) = 2889 kj/kg J/kg (1/10 3 ) kj/j = 2889 kj/kg 215,6 kj/kg = 2673,4 kj/kg Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 30

31 Interpolasi Jika data pada kondisi tertentu tidak tersedia di tabel; maka dapat dilakukan interpolasi antara nilai-nilai yang ada di tabel p bar p 2 Suhu t diantara t 1 dan t 2 : p p 1 t t p p 1 1 t 2 t1 p2 p1 t 1 t t 2 t o C Dengan cara yang sama, maka u dan h dapat dicari dengan interpolasi Dr. Eng. Yulius Deddy Hermawan Prodi. Tek. Perminyakan FTM - UPNVY Thermo / III / 31