Kimia EBTANAS Tahun 1990
|
|
- Yanti Cahyadi
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Kimia EBTANAS Tahun 1990 EBTANAS Di antara perubahan berikut : 1. besi berkarat 2. lilin menyala 3. iodium menyublim 4. bensin dibakar 5. emas melebur Yang termasuk perubahan kimia A. 1, 3, 5 B. 1, 2, 4 C. 2, 3, 4 D. 2, 3, 5 E. 1, 4, 5 EBTANAS Pernyataan berikut yang merupakan senyawa A. terbentuknya dua zat atau lebih yang masih mempunyai sifat-sifat asal B. tidak dapat diuraikan menjadi bagian yang lebih sederhana C. terbentuk dari dua zat atau lebih dengan perbandingan massa yang tetap D. komponen-komponen penyusunnya dapat dipisahkan kembali secara fisis E. EBTANAS Tetapan Avogadro: L = 6, dan Ar: C = 12, O = 16 maka 22 gram gas karbon dioksida mengandung A. 1, molekul B. 3, molekul C. 6, molekul D. 3, molekul E. 6, molekul EBTANAS Rumus kimia senyawa hidrokarbon berikut, yang merupakan rumus kimia Alkana A. C 3 H 4 B. C 4 H 6 C. C 5 H 12 D. C 6 H 8 E. C 7 H 12 EBTANAS Senyawa yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah senyawa A. sikloalkana dan aromatis B. alkana dan heterosiklis C. alkana dan aromatis D. heterosiklis dan sikloalkana E. alkana dan sikloalkana EBTANAS Air dikatakan memiliki kesadahan tetap, jika banyak mengandung garam-garam A. MgSO 4 dan Ca(HCO 3 ) 2 B. Mg(HCO 3 ) 2 dan CaCl 2 C. MgSO 4 dan CaCl 2 D. MgCl 2 dan Ca(HCO 3 ) 2 E. CaSO 4 dan Mg(HCO 3 ) 2 EBTANAS Prosentase terbanyak dari unsur nitrogen terdapat pada pupuk A. CO(NH 2 ) 2 B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. NaNO 3 D. NH 4 NO 3 E. Ca(NO 3 ) 2 EBTANAS Diketahui reaksi : CaCO 3 (s) 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) H 2 O (l) CO 2 (g) Jika 5 gram batu kapur direaksikan dengan asam klorida encer, maka pada keadaan STP akan diperoleh sebanyak (Ar : Ca = 40, Cl = 35,5, O = 16, C = 12 dan H = 1) A. 1,12 dm 3 B. 2,24 dm 3 C. 4,46 dm 3 D. 5,60 dm 3 E. 11,2 dm 3 EBTANAS Suatu unsur dengan nomor atom 26 mempunyai konfigurasi elektron A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 3s 2 4p 2 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 3 EBTANAS Unsur yang bernomor atom 37 dalam sistem periodik terletak pada A. periode 4 golongan IA B. periode 4 golongan VA C. periode 4 golongan VIIA D. periode 5 golongan IA E. periode 7 golongan IVA
2 EBTANAS Data sifat periodik unsur sebagai berikut Unsur Sifat periodik P Q R S Jari-jari atom (A) 1,12 1,98 1,60 2,15 Energi ionisasi ,2 739,2 550,2 Keelektronegatifan 1,5 1,0 1,2 1,0 Titik leleh( o C) Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan A. P, Q, R dan S B. P, R, Q dan S C. S, R, Q dan P D. R, S, Q dan P E. Q, S, R dan P EBTANAS Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion A. SO 2, NO 2 dan CO 2 B. KOH, HCN dan H 2 S C. NaCl, MgBr 2 dan K 2 O D. NH 3, H 2 O dan SO 3 E. HCl, NaI dan CH 4 EBTANAS Gambar rumus elektron dari senyawa NH 4 CL sebagai berikut : (1) (2) N H Cl (5) (4) (3) Ikatan kovalen pada gambar di atas ditunjukkan oleh A. (1) dan (3) B. (2) dan (5) C. (3) dan (4) D. (4) dan (2) E. (5) dan (1) EBTANAS Pasangan senyawa di bawah ini, manakah yang keduaduanya mempunyai ikatan hidrogen? A. HF dan HI B. HCl dan HBr C. HF dan H 2 O D. HBr dan H 2 O E. NH 3 dan HI EBTANAS Bentuk hibrida dan beberapa senyawa : No. Rumus senyawa Bentuk Hibrida 1 CH 4 5p 2 2 CCl 5p 3 H 2 O dsp 2 4 NH 3 Sp 3 d 2 5 Ag(NH 3 ) 2 D 2 sp 3 Dari data tersebut yang merupakan pasangan tepat adalah A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 EBTANAS Struktur kristal logam natrium adalah kubus berpusat badan, ditunjukkan oleh gambar A. B. C. D. E.
3 EBTANAS Diagram tingkat energi pembentukan CO 2 : C O 2 H 2 CO H 1 H 3 CO 2 Berdasarkan data di atas, maka harga H 2 A. H 2 = H 3 H 1 B. H 2 = H 1 H 3 C. H 2 = H 3 H 1 D. H 2 = 1 3 ( H 1 H 3 ) E. H 2 = 2 1 ( H 3 H 3 ) EBTANAS Diketahui energi ikatan rata-rata : H O = 111 kkal. mol 1 C H = 99 kkal. mol 1 C O = 85 kkal. mol 1 C=O = 173 kkal. mol 1 Kalor pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi: H H C H (O=O) O=C=O 2(H O H) H A. 67 kkal B. 103,5 kkal C. 118,5 kkal D. 415,5 kkal E. 474,5 kkal EBTANAS Persamaan energi bebas Gibbs : G = H T S Pada suhu dan tekanan tetap, suatu reaksi berlangsung tidak spontan, jika A. H < 0, T S < 0, T S > H B. H < 0, T S > 0, T S > H C. H = 0, T S < 0, T S < H D. H > 0, T S > 0, T S = 0 E. H < 0, T S < 0, T S < H PETUNJUK KHUSUS Untuk soal nomor 20, 21 dan 22 menggunakan data berikut : Data hasil percobaan, untuk reaksi A B hasil, Percobaan Zat yang bereaksi Waktu Suhu A B (detik) ( 0 C) 1 2 gr serbuk 2,0 M gr larutan 2,0 M gr padat 2,0 M gr larutan 4,0 M gr larutan 2,0 M 4 37 EBTANAS Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 di atas, faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi A. konsentrasi B. katalis C. perubahan suhu D. luas permukaan E. sifat zat EBTANAS Berdasarkan percobaan 2 dan 4, maka tingkat reaksi terhadap B A. 0 1 B. 2 C. 1 D. 2 E. 3 EBTANAS Pengaruh perubahan suhu dari percobaan 2 dan 5 adalah A. suhu naik 10 0 C kecepatan reaksi menjadi 2 kali B. suhu naik 10 0 C kecepatan reaksi menjadi 1 2 kali C. bila suhu naik kecepatan reaksi berkurang D. bila suhu turun kecepatan reaksi bertambah E. bila suhu turun kecepatan reaksi berkurang EBTANAS Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari sistem yang menyatakan A. jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat-zat reaksi B. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel yang terbentuk C. secara makroskopis reaksi berlangsung terus D. reaksi terus berlangsung kedua arah yang berlawanan secara mikroskopis E. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah mencapai kesetimbangan EBTANAS Reaksi : Na (g) 3H 2 (g) 2NH 3 (g) H = 22 kkal Pernyataan di bawah ini yang tidak mempengaruhi kesetimbangan di atas A. kenaikan suhu B. penambahan tekanan C. pengecilan volume D. penambahan (N 2 ) dan (H 2 ) E. penambahan jumlah katalis
4 EBTANAS mol SO 3 dimasukkan dalam bejana 5 liter, dan terurai menurut reaksi : 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) O 2 (g) Jika pada saat kesetimbangan tercapai masih ada 1 mol SO 3 harga tetapan kesetimbangan A. 0,5 B. 2,7 C. 5,4 D. 10,8 E. 13,5 EBTANAS Pembuatan asam sulfat cara proses kontak berlangsung eksoterm, agar didapatkan hasil yang optimal maka harus dilakukan pada keadaan Konsentrasi Penurunan Larutan NaCl NaCl CO(NH 2 ) 2 CO(NH 2 ) 2 C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 (mol) 0,1 0,01 0,1 0,01 0,1 0,01 titik beku ( 0 C) 0,372 0,0372 0,186 0,186 0,186 0,0186 A. suhu rendah, tekanan tinggi, diberi katalis B. suhu tinggi, tekanan rendah, diberi katalis C. suhu rendah, tekanan rendah, diberi katalis D. suhu rendah, tekanan tinggi, tidak diberi katalis E. suhu tinggi, tekanan rendah, tidak diberi katalis EBTANAS Data percobaan penurunan titik beku : Berdasarkan percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada A. jenis zat terlarut dan pelarut B. konsentrasi molal larutan C. daya hantar listrik larutan D. jenis dan jumlah partikel zat terlarut E. jumlah partikel zat terlarut EBTANAS Tabel harga Ka dari beberapa asam lemah No Asam HX HY HZ Ka 7, , , A. HX > HY > HZ B. HX > HZ > HY C. HZ > HY > HX D. HZ > HX > HY E. HY > HZ > HX EBTANAS cm 3 larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 cm 3. Perubahan harga ph larutan HCl setelah diencerkan adalah dari A. 2 menjadi 3 log 25 B. 1 menjadi 1 log 25 C. 2 menjadi 2 log 2 D. 1 menjadi 2 log 2 E. 1 menjadi 2 log 6,7 EBTANAS p gram HCOONa (Mr = 68) dicampur dengan larutan 0,1 M HCOOH (Ka = 10 6 ) diperoleh ph = 5. Maka harga p A. 0,68 gram B. 3,40 gram C. 6,80 gram D. 7,20 gram E. 68,0 gram EBTANAS Larutan garam berikut yang bersifat asam A. NaCl B. Na 2 SO 4 C. CH 3 COONa D. NaI E. NH 4 Cl EBTANAS Dari reaksi berikut : NH 3 (aq) H 2 O (l) NH 4 (aq) OH (aq) Yang disebut pasangan asam-basa konyugasi A. NH 3 (aq) dan H 2 O (l) B. NH 3 (aq) dan OH (aq) C. NH 3 (aq) dan NH 4 (aq) D. H 2 O (l) dan NH 4 (aq) E. NH 4 (aq) dan OH (aq) EBTANAS Diketahui : Ksp Ag 2 CO 3 = Ksp Ag 2 S = Ksp AgCl = Ksp Ag 3 PO 4 = Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil A. AgCl Ag 2 CO 3 Ag 3 PO 4 Ag 2 S B. Ag 2 S AgCl Ag 3 PO 4 Ag 2 CO 3 C. Ag 2 CO 3 Ag 3 PO 4 AgCl Ag 2 S D. Ag 2 S Ag 3 PO 4 Ag 2 CO 3 AgCl E. AgCl Ag 2 S Ag 2 CO 3 Ag 3 PO 4
5 EBTANAS Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks A. AgCl (s) 2NH 3 (aq) Ah(NH 3 ) 2 Cl (aq) B. NaOH (aq)ch 3 COOH (aq) CH 3 COONa (aq)h 2 O (l) C. AgNO 3 (aq) NaCl (aq) AgCl (s) NaNO 3 (aq) D. OH (aq) Al(OH) 3 (s) AlO 2 (aq) 2H 2 O (l) E. Hg(NO 3 ) 2 (aq) Sn (s) Hg (s) Sn(NO 3 ) 2 (aq) EBTANAS Reaksi berikut : 3Br 2 (g) a OH (aq) b BrO 3 (aq) c Br (aq) d H 2 O (l) Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara A. 2, 2, 5 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 C. 6, 5, 1 dan 3 D. 5, 6, 3 dan 1 E. 4, 1, 5 dan 2 EBTANAS Diketahui potensial elektroda : Ag (aq) e Ag (s) E o = 0,80 volt Mn 2 (aq) 2e Mg (s) E o = 2,34 volt In 3 (aq) 3e In (s) E o = 0,34 volt Mn 2 (aq) 2e Mn (s) E o = 1,20 volt Dua set setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar A. Mg Mg 2 // Ag Ag B. Ag Ag // Mg 2 Mg C. Mn Mn 2 // In 3 In D. Mn Mn 2 // Mg 2 Mg E. Ag Ag // In 3 In EBTANAS Diketahui potensial elektroda : Cr 3 (aq) 3e Cr (s) Al 3 (aq) 3e Al (s) Ag (aq) e Ag (s) Zn 2 (aq) 2e Zn (s) E o = 0,71 volt E o = 1,66 volt E o = 0,80 volt E o = 0,74 volt E o = 1,50 volt Pt 2 (aq) 2e Pt (s) Reaksi-reakasi yang berlangsung A. Zn 2 (aq) Pt (s) Pt 2 (aq) Zn (s) B. Ag (s) Cr 3 (aq) Ag (aq) Cr (s) C. Al 3 (aq) Cr (s) Al (s) Cr 3 (aq) D. Pt (s) Ag (aq) Ag (s) Pt 2 (aq) E. Cr 3 (aq) Al (s) Al 3 (aq) Cr (s) EBTANAS Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang. Hal ini disebabkan oleh A. jumlah elektron gas mulia selalu genap B. jumlah elektron gas mulia adalah 8 C. gas mulia terletak pada golongan VIII D. bentuk konfigurasi elektron gas mulia stabil E. gas mulia terdapat sebagai molekul monoatom EBTANAS Asam iodida tidak dapat dibuat dari garam padatnya ditambah asam sulfat pekat karena A. asam sulfat pekat pengoksidasi B. asam iodida pengoksidasi C. asam iodida asam pekat D. garam iodida senyawa ionik E. asam iodida mudah teroksidasi EBTANAS Gas N 2 sangat sukar bereaksi dengan zat lain, hal ini disebabkan nitrogen A. mempunyai elektron terluar 2s 2 2p 3 B. membentuk molekul gas yang diatomik C. mempunyai ikatan kovalen ganda tiga yang kuat D. jari-jari atomnya relatif kecil E. konfigurasi elektronnya hampir sama dengan Ne EBTANAS Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah A. melarut dalam air B. garamnya tak terelektrolisis dengan air C. ionnya tereduksi tanpa air D. ionnya teroksidasi dalam air E. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air EBTANAS unsur perioda ketiga yaitu P, Mg, Cl, Na. Urutan unsurunsur tersebut dari paling kecil sifat pereduksinya ke yang paling besar ialah A. Na, Cl, Mg, P B. Cl, P, Mg, Na C. Cl, P, Na, Mg D. P, Cl, Na, Mg E. Na, Mg, P, Cl EBTANAS Berapakah waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere? A. 4 menit 2 detik B. 15 menit 15 detik C. 30 menit 0 detik D. 60 menit 0 detik E. 375 menit 2 detik
6 EBTANAS Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang A. memiliki bentuk dua alotrop B. terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana C. mempunyai sifat afinitas elektron yang besar D. mempunyai harga energi ionisasi yang kecil E. membentuk molekul S 8 yang stabil EBTANAS Aluminium tergolong logam tahan terhadap korosi. Sifat inilah yang menyebabkan aluminium dipakai dalam industri kecil A. untuk membuat logam campur B. untuk membuat reaksi termit C. sebagai pereduksi berbagai macam oksida D. untuk membuat berbagai peralatan dapur E. untuk membuat roda pesawat terbang EBTANAS Pernyataan sifat-sifat unsur sebagai berikut : 1. bersifat logam 2. merupakan oksidator yang kuat 3. senyawanya berwarna 4. mempunyai beberapa bilangan oksidasi 5. dapat membentuk senyawa kompleks 6. mempunyai orbital d penuh 7. mempunyai bilangan oksidasi 1 Sifat yang sesuai untuk unsur transisi A. 1, 2, 3, 4 B. 2, 3, 4, 5 C. 3, 4, 5, 6 D. 4, 5, 6, 7 E. 5, 4, 3, 1 EBTANAS Pasangan senyawa yang keduanya mempunyai ion kompleks A. K 2 HgI 4 dan CuOHNO 3 B. Na[Ag(CN) 2 ] dan Na 3 CoF 6 C. [Zn(NH 3 ) 4 ]SO 4 dan CaOCl 2 D. KAL(SO 4 ) 2 dan Na 3 AlF 6 E. CuSO 4.5H 2 O dan CrCl 3.6H 2 O EBTANAS Reaksi kimia yang benar untuk memisahkan besi dari bijinya dalam tanur tinggi ialah A. FeO (s) CO (g) 2Fe (g) CO 2 (g) B. 2FeS (s) 2C ((s) Fe (s) CS 2 (l) C. Fe 2 O 3 (s) 2CO (g) 2Fe (s) 3CO 2 (g) D. Fe 3 O 4 (s) 4CO (g) 3Fe (s) 4CO 2 (g) E. FeS 2 (s) CO 2 (g) F e (s) SO 2 (g) C (s) EBTANAS Pada oksidasi suatu alkohol dihasilkan aseton. Alkohol yang dioksidasi A. 1 propanol B. 1 butanol C. 2 metil 1 propanol D. 2 propanol E. 2 butanol EBTANAS Senyawa yang mempunyai isomer optik A. CH 3 CHOHCOOH B. CH 3 CH 2 CH 2 OH C. CH 2 BrCH 2 CH 3 D. COOHCH 2 COOH E. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 EBTANAS Suatu alkuna rantai cabang 5 atom C, adisinya dengan air brom menghasilkan 1,2 dibrom 2 metil butana nama alkuna tersebut A. 1 butena B. 2 butena C. 3 metil 2 butena D. 2 metil 1 butena E. 2 metil 2 butena EBTANAS Pereaksi yang tidak dapat bereaksi dengan alkuna adalah A. H 2 B. HCl C. Br 2 D. Cl 2 E. H 2 O EBTANAS Karbohidrat yang termasuk kelompok monosakarida A. sukrosa B. amilum C. galaktosa D. glikogen E. selulosa EBTANAS Suatu senyawa X dapat dioksidasikan sehingga senyawa terjadi senyawa denagn rumus C 6 H 5 COOH. Maka rumus senyawa X A. C 6 H 5 CH 3 B. C 6 H 5 OH C. C 6 H 5 CH 2 Cl D. C 6 H 5 CH 2 CH 3 E. C 6 H 5 0CH 3
7 EBTANAS Monomer dari polivinilklorida H H H H H H C C C C C C H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl A. CH 3 Cl B. C 2 H 5 Cl C. C 2 H 6 Cl D. C 2 H 2 Cl 2 E. C 2 H 3 Cl EBTANAS Suatu nuklida menurut reaksi : 234 Po 90 ditembak dengan sinar alpha 90 Po α X n maka nomor atom 234 dan bilangan massa nuklida X A. 90 dan 233 B. 90 dan 234 C. 91 dan 237 D. 92 dan 237 E. 92 dan 238 EBTANAS Pencemaran udara oleh gas CO dapat dicegah dengan cara A. memberikan penyaringan pada knalpot B. mengadakan razia kendaraan bermotor C. menambah bensin dengan TEL D. mengintensifkan penghijauan di kota E. mengurangi jumlah kendaraan EBTANAS Berikut ini berbagai jenis zat buangan : 1. organoklor 2. kaleng bekas 3. daun pembungkus 4. kertas pembungkus 5. busa deterjen Diantara zat buangan di atas yang dapat mencemarkan tanah A. 1 dan 2 B. 2 dan 5 C. 2 dan 4 D. 1 dan 5 E. 1 dan 4 EBTANAS Fase terdispersi dan medium pendispersi dari asap adalah A. cair dalam gas B. padat dalam gas C. gas dalam cair D. padat dalam padat E. gas dalam padat EBTANAS Beberapa percobaan yang menghasilkan koloid : 1. gas H 2 S dilarutkan ke dalam larutan SO 2 2. mereaksi larutan AgCl 3 encer dengan FeSO 4 dan formaldehide 3. menambah beberapa ml larutan FeCl 3 ke dalam air panas 4. mengalirkan gas H 2 S ke dalam larutan H 3 AsO 3 yang sangat encer pada suhu rendah 5. larutan kalsium asetat jenuh dicampur dengan etanol Dari percobaan di atas yang menghasilkan gel A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 1
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1 1. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron (A) n = 2, l = 2, m = 0, s = - 1 2 (B) n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1 2 (C) n = 4, l = 2, m = - 3, s = -
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASINAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
Lebih terperinciUN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri Becquerel
Lebih terperinciTES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
Lebih terperinciPERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN
PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN 2010-2011 Mata Pelajaran : Kimia Hari/Tanggal : Minggu, 10 Mei 2011 Waktu : 120 menit 1. Perhatikan beberapa perubahan materi berikut!
Lebih terperinciKimia Proyek Perintis I Tahun 1979
Kimia Proyek Perintis I Tahun 979 PP I-79-5 Kalsium mempunyai nomor 0, susunan elektron pada kulit K, L, M, N adalah A., 8, 0, 0 B., 8, 9, C., 8, 8, D., 8, 6, 4 E., 8,, 8 PP I-79-5 Larutan molal NaOH (BM
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. 27 Isotop 13 Al terdiri dari... A. 13 proton,14 elektron
Lebih terperinciPREDIKSI UJIAN NASIONAL 2011 KIMIA
Soal PREDIKSI Latihan UJIAN NASIONAL 2011 2013 KIMIA 1 LATIHAN UJIAN AKHIR NASIONAL TAHUN AJARAN 2012/2013 KIMIA 1. Jika unsur 19 X berikatan dengan unsur 35 Z maka, rumus senyawa dan jenis ikatan yang
Lebih terperinci2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:
. Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n =, l =, m = 0, dan s =. Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah A. dan IIIB B. dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20
Lebih terperinciUN SMA 2012 IPA Kimia
UN SMA 2012 IPA Kimia Kode Soal Doc. Name: UNSMAIPA2011KIM999 Doc. Version : 2012-12 halaman 1 01. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen
Lebih terperinciUN SMA 2015 PRE Kimia
UN SMA 2015 PRE Kimia Kode Soal Doc. UNSMAIPA2015KIM999 Doc. Version : 2015-11 halaman 1 01. Suatu unsur Z mempunyai konfigurasi elektron [Ar]4s 2 3d 7. Jika neutron unsur tersebut 32, letak unsur Z dalam
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
Lebih terperinciD. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 3
SIMULASI UJIAN NASIONAL 3 1. Diketahui: H, Li, Be, O, F, Ne, Na, Mg, 1 3 4 8 9 10 11 12 Ar, 18 36 Kr Kelompok unsur atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron yang sama (A) O 2-, F -, Ne (D)
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. 70 Konfigurasi electron dari unsur 1 Ga adalah. A. 2
Lebih terperinciKIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit. Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008
KIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008 MATA PELAJARAN Mata Pelajaran Program Studi : Kimia : IPA PETUNJUK UMUM A. Isikan
Lebih terperinciKimia UMPTN Tahun 1981
Kimia UMPTN Tahun 1981 UMPTN-81-51 Suatu atom unsury mempunyai susunan elektron : 1s s p 6 3s 3p 5. Unsur tersebut adalah A. logam alkali B. unsur halogen C. salah satu unsur golongan V D. belerang E.
Lebih terperinciPersiapan UN 2018 KIMIA
Persiapan UN 2018 KIMIA 1. Perhatikan gambar berikut! Teori atom yang muncul setelah percobaan tersebut menyatakan bahwa... A. Atom-atom dari sebuah unsur identik dan berbeda dengan atom unsur lain B.
Lebih terperinciSOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
Lebih terperinciD. 3 dan 4 E. 1 dan 5
1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron 2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron Yang memiliki
Lebih terperinciD. 8 mol S E. 4 mol Fe(OH) 3 C. 6 mol S Kunci : B Penyelesaian : Reaksi :
1. Perhatikan reaksi, 2 Fe 2 S 3 + 3O 2 + 6 H 2 O 4 Fe(OH) 3 + 6S Jika 2 mol Fe 2 S 3, 2 mol O 2 dan 3 mol H 2 O bereaksi dengan sempurna, akan dihasilkan : A. 3 mol Fe(OH) 3 B. 2 mol Fe(OH) 3 D. 8 mol
Lebih terperinciReview II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
Lebih terperinciPembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010 26. Diketahui lambing unsur Fe, maka jumlah p +, e - dan n o dalam ion Fe 3+ adalah.... Jawab :, Fe 3+ + 3e - Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 [
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Lebih terperinciLATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Lebih terperinciKimia EBTANAS Tahun 1992
Kimia EBTANAS Tahun 992 EBTANAS-92-0 Gejala yang tidak menyertai reaksi kimia, adalah perubahan A. suhu B. massa C. warna D. bau E. struktur EBTANAS-92-02 Untuk memisahkan dua campuran zat cair yang berbeda
Lebih terperinciSoal-soal Redoks dan elektrokimia
1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi
Lebih terperinciVolume gas oksigen yang diperlukan pada reaksi tersebut pada keadaan standart adalah. (Mr propana = 44)
1. Suatu unsut terletak pada periode ke-3 golongan IIIA, konfigurasi elektron unsur tersebut adalah... A. 1s 2 2s 2 2p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3d 10 4s 2
Lebih terperinciKONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
Lebih terperinciD kj/mol E kj/mol
1. Dari data : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kj 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = -1269 kj CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kj Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH) 2 (s) sebesar... A. -984
Lebih terperinciKimia EBTANAS Tahun 1989
Kimia EBTANAS Tahun 1989 EBTANAS-89-01 Diantara kelompok zat berikut ini yang ketiganya tergolong unsur A. besi, kapur, gula B. belerang, seng, besi C. gula, terusi, besi D. kapur, belerang, seng E. terusi,
Lebih terperinciKimia Ebtanas Tahun 1988
Kimia Ebtanas Tahun 988 EBTANAS-88-0 Zat-zat dibawah ini tergolong unsur, kecuali A. besi B. emas C. nikrom D. belerang E. kalium EBTANAS-88-0 Didalam rumus senyawa K CO terdapat A. atom K, atom C, atom
Lebih terperinciSOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009
SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER 2 KIMIA KELAS X (SEPULUH) TP. 2008/2009 1. Dari suatu percobaan daya hantar listrik suatu larutan diperoleh data sebagai berikut: Percobaan Larutan Lampu Gelembung gas 1 2 3 4
Lebih terperinci30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
Lebih terperinciReaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Lebih terperinciMengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif
TUGAS 1 ELEKTROKIMIA Di kelas X, anda telah mempelajari bilangan oksidasi dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi
Lebih terperinciReaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
Lebih terperinciKelas : XI IPA Guru : Tim Guru HSPG Tanggal : Senin, 23 Mei 2016 Mata pelajaran : Kimia Waktu : WIB
Kelas : XI IPA Guru : Tim Guru HSPG Tanggal : Senin, 23 Mei 2016 Mata pelajaran : Kimia Waktu : 10.15 11.45 WIB Petunjuk Pengerjaan Soal Berdoa terlebih dahulu sebelum mengerjakan! Isikan identitas Anda
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron
Lebih terperinciWardaya College. Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer. Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018. Departemen Kimia - Wardaya College
Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018-1. Sebuah unsur X memiliki no massa 52 dan jumlah neutron sebesar 28. Kongurasi elektron dari ion X + adalah...
Lebih terperinci1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
Lebih terperinciLOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
Lebih terperinciKimia EBTANAS Tahun 1995
Kimia EBTANAS Tahun 1995 EBTANAS-95-01 Jumlah atom terbanyak yang terdapat pada senyawa kompleks di bawah ini A. [Fe(OH) 2 (H 2 O) 4 ]Cl B. K 2 HgCl 4 C. Ag(NH 3 ) 2 Cl D. Cu 2 [Fe(CNS) 6 ] E. K 2 PtCl
Lebih terperinciPEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP FAX KODE POS 60299
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP. 031-8415492 FAX 031-8430673 KODE POS 60299 ULANGAN AKHIR SEMESTER 2 (DUA) TAHUN PELAJARAN 2011 2012 Hari/Tanggal :
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Isotop terdiri dari A. 13 proton, 14 elektron dan 27
Lebih terperinciSTOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Lebih terperinciDoc. Name: UNSMAIPA999KIM304 Doc. Version : (A) +2 (B) +3 (C) +4 (D) +5 (E) +7
UN SA IPA Kimia Kode Soal 304 Doc. Name: UNSAIPA999KI304 Doc. Version : 2012-12 halaman 1 01. Perhatikan perubahan berikut : 1) petasan meledak 2) garaam melarut 3) kayu melapuk 4) susu menjadi asam 5)
Lebih terperinciSKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
Lebih terperinciUN SMA IPA 2009 Kimia
UN SMA IPA 009 Kimia Kode Soal P88 Doc. Version : 011-06 halaman 1 01. Perhatikan tabel data fisik dan daya hantar larutan beberapa senyawa berikut: Senyawa Titik Leleh Daya Hantar Listrik Larutan L M
Lebih terperinciSulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Reaksi oksidasi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur, molekul) melepaskan elektron. Cu Cu 2+ + 2e Reaksi reduksi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur,
Lebih terperinciAntiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Latihan Soal Doc. Name: AR11KIM0699 Doc. Version : 2012-07 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium oksida
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Lebih terperinciTRY OUT UJIAN NASIONAL TAHUN AJARAN 2008 / 2009
TRY UT UJIAN NASINAL TAHUN AJARAN 2008 / 2009 LEMBAR SAL B Bidang Studi : KIMIA Kelas/Program : XII (Dua Belas)/IPA PETUNJUK UMUM 1. Berdo alah sebelum mengerjakan soal 2. Tulislah dahulu nama dan kelas
Lebih terperinci1. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry :
1. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry : A. hanya a dan b B. hanya c dan d C. a, b, c dan d D. a, b, c E. hanya a dan b Spesi yang dapat bertindak
Lebih terperinciD. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
Lebih terperinciUJIAN NASIONAL Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 s.d. 3. Dua buah unsur memiliki notasi: X dan 12
UJIAN NASIONAL 008 Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 s.d.. Dua buah unsur memiliki notasi: 4 5, X dan 175 1 1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur
Lebih terperinciKIMIA 2 KELAS X. D. molekul-molekul kovalen yang bereaksi dengan air E. molekul-molekul kovalen yang bergerak bebas di dalam air
KIMIA 2 KELAS X PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
Lebih terperinciSMA UNGGULAN BPPT DARUS SHOLAH JEMBER UJIAN SEMESTER GENAP T.P 2012/2013 LEMBAR SOAL. Waktu : 90 menit Kelas : XII IPA T.
SMA UNGGULAN BPPT DARUS SHOLAH JEMBER UJIAN SEMESTER GENAP T.P 0/0 LEMBAR SOAL Waktu : 90 menit Kelas : XII IPA T.P : 0/0 PETUNJUK :. Isikan identitas peserta pada tempat yang telah disediakan pada lembar
Lebih terperincia. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur a. Air c. Kuningan e. Perunggu b. Gula d. Besi
A. PILIHAN GANDA 1. Molekul oksigen atau O2 merupakan lambang dari partikel a. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur 2. Di antara zat berikut yang merupakan unsur ialah... a. Air
Lebih terperinciPEMERINTAH KABUPATEN BANYUMAS DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI PATIKRAJA Jalan Adipura 3 Patikraja Telp (0281) Banyumas 53171
PEMERINTAH KABUPATEN BANYUMAS DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI PATIKRAJA Jalan Adipura 3 Patikraja Telp (0281) 6844576 Banyumas 53171 ULANGAN KENAIKAN KELAS TAHUN PELAJARAN 2010/ 2011 Mata Pelajaran : Kimia
Lebih terperinciHubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Lebih terperinciD. 50 E. 64. D. -1,40 kj E. -2,80 kj
1. Atom-atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom atom unsur lain dengan sifat-sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron : A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E. 64 Bila suatu atom mempunyai 16
Lebih terperinciKimia EBTANAS Tahun 2003
Kimia EBTANAS Tahun 003 EBTANAS-03-0 Di antara perubahan berikut ini yang termasuk perubahan kimia adalah A. tebu menjadi gula B. beras menjadi tepung C. minyak wangi menguap D. singkong menjadi tape E.
Lebih terperinciEvaluasi Belajar Tahap Akhir K I M I A Tahun 2005
Evaluasi Belajar Tahap Akhir K I M I A Tahun 2005 UN-SMK-05-01 Perhatikan perubahan materi yang terjadi di bawah ini: (1) sampah membusuk (2) fotosintesis (3) fermentasi (4) bensin menguap (5) air membeku
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 11. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciSTOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.
STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 12 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 12 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor
Lebih terperinciUJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012
UJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012 1. Diberikan notasi beberapa unsur sebagai berikut : 9Q 19, 11R 23, 14T 28, 17X 35, 38Z 87 Pasangan yang merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan pada sistem
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 15 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 15 Pelajaran : KIMIA Waktu : 10 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri
Lebih terperinciIkatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
Lebih terperinciLATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII 1. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr= 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air.
Lebih terperinciRedoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP
Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis
Lebih terperinciKimia EBTANAS Tahun 2000
Kimia EBTANAS Tahun 2000 EBTANAS-00-01 Seorang siswa mencampurkan dua zat kimia. Diantara pernyataan di bawah ini yang tidak menunjukkan telah terjadi reaksi kimia adalah A. timbul gas B. terjadi endapan
Lebih terperinci3. ELEKTROKIMIA. Contoh elektrolisis: a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq)
3. ELEKTROKIMIA 1. Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan dua macam elektroda. Elektroda tersebut adalah katoda (elektroda yang dihubungkan
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e.
Lebih terperinciElektrokimia. Tim Kimia FTP
Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis ini merupakan
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UTS Semester Ganjil Doc. Name: RK13AR11KIM01UTS Doc. Version: 2016-10 halaman 1 01. Sebenarnya kimia organik dan anorganik tidaklah perlu dipisah-pisahkan,
Lebih terperinciUjian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
Lebih terperinciSOAL SELEKSI OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2004 CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA
SOAL SELEKSI OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2004 CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2005 Bidang Kimia KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH DIREKTORAT PEMBINAAN
Lebih terperinciStruktur atom, dan Tabel periodik unsur,
KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2006 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori
Lebih terperinciKimia EBTANAS Tahun 1987
Kimia EBTANAS Tahun 1987 EBTANAS-87-01 Peristiwa-peristiwa berikut ini tergolong perubahan kimia, kecuali A. kertas dibakar B. lilin dibakar C. sepotong pita magnesium dibakar D. sepotong pita magnesium
Lebih terperinci1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban) Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat!
Petunjuk : 1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban) Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat! 2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian: A. 30 soal pilihan Ganda : 60 poin B. 5 Nomor
Lebih terperinci2. Pada senyawa berikut yang mengandung jumlah atom paling banyak terdapat pada... A. CO(NH 2 ) 2 B. Ca(NO 3 ) 2 C. Pb(NO 3 ) 2
1. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Presentase perak dan emas berturut-turut dalam batuan tersebut adalah... A. 5 % dan 12.5 % B. 10 % dan 25 % C. 12,5 % dan 5 % 25 mg Perak
Lebih terperinciPREDIKSI UAN KIMIA 2009 Sesuai Kisi-Kisi Pemerintah
PREDIKSI UAN KIMIA 2009 Sesuai Kisi-Kisi Pemerintah 24 19 1. Diketahui unsur 12 X dan 9 Y. Jika keduanya membentuk senyawa, maka muatan X dan Y adalah. a. X = 2, Y = -2 b. X = 2, Y = -1 c. X = 1, Y = -2
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! a. 2d d. 3p b. 2p e. 3s c. 3d 6. Unsur X dengan nomor atom
KIMIA XI SMA 3 S OAL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan n = 3, l = 0, m = 0, s = - / n = 3, l =, m =, s = / c. n = 3, l =, m =
Lebih terperinciOLIMPIADE KIMIA INDONESIA
OLIMPIADE KIMIA INDONESIA OLIMPIADE SAINS NASIONAL SELEKSI KABUPATEN / KOTA UjianTeori Waktu 2 Jam Departemen Pendidikan Nasional Direktorat Jenderal Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah Direktorat
Lebih terperinciStoikiometri. OLEH Lie Miah
Stoikiometri OLEH Lie Miah 1 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR KARAKTERISTIK MATERI KESULITAN BELAJAR SISWA STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan
Lebih terperinciBab 4 KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
Bab 4 KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Apa yang terjadi pada saat gula dilarutkan ke dalam air, mengapa bila gula yang dilarutkan dalam jumlah banyak tidak dapat terlarut semua? Mengapa gula tidak bisa
Lebih terperinciRingkasan Sifat-Sifat Kimia/Fisik Unsur-unsur Periode 3 Berupa kristal logam raksasa: Na, Mg dan Al Berupa kristal kovalen raksasa ; Si Berupa
Ringkasan Sifat-Sifat Kimia/Fisik Unsur-unsur Periode 3 Berupa kristal logam raksasa: Na, Mg dan Al Berupa kristal kovalen raksasa ; Si Berupa kristal molekul sederhana: P 4, S 8 Berupa gas diatomik: Cl
Lebih terperinciREAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA
REAKSI REDOKS dan ELEKTROKIMIA 1. Konsep Reduksi Oksidasi (Redoks) No Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi 1 reaksi penambahan oksigen reaksi pengurangan oksigen 2 peristiwa pelepasan elektron Contoh : Cu Cu
Lebih terperinciOLIMPIADE KIMIA INDONESIA
OLIMPIADE KIMIA INDONESIA OLIMPIADE SAINS NASIONAL SELEKSI KABUPATEN / KOTA UjianTeori Waktu 2 Jam Departemen Pendidikan Nasional Direktorat Jenderal Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah Direktorat
Lebih terperinciUH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A Selesaikan dengan cara!!! 1. Reduksi 1 mol ion SO 4 2- menjadi H 2S, memerlukan muatan listrik sebanyak A. 4 F D. 6 F B. 8F E. 16 F C. 20 F 2. Proses elektrolisis
Lebih terperinciChapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih
Lebih terperinciTRY OUT SELEKSI OLIMPIADE TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2010 TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2011 Waktu: 150 Menit PUSAT KLINIK PENDIDIKAN INDONESIA (PKPI) bekerjasama dengan LEMBAGA BIMBINGAN BELAJAR SSCIntersolusi
Lebih terperinciSOAL KIMIA 2 KELAS : XI IPA
SOAL KIMIA KELAS : XI IPA PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
Lebih terperinciKUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5 ml 2. Konsentrasi larutan yang
Lebih terperinci