STOIKIOMETRI. Oleh. Sitti Rahmawati S.Pd.

Transkripsi

1 STOIKIOMETRI Oleh Sitti Rahmawati S.Pd Copyright oke.or.id Artikel ini boleh dicopy,diubah, dikutip, di cetak dalam media kertas atau yang lain, dipublikasikan kembali dalam berbagai bentuk dengan tetap mencantumkan nama penulis dan copyright yang tertera pada setiap document tanpa ada tujuan komersial. 1 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

2 JALUR LALU LINTAS STOIKIOMETRI X Volume STP : 22,4 X X Jumlah Massa Ar/Mr MOL 6, Partikel : : : X Vol. Molar H. Avogadro : Perb. Mol = Perb. Koef. Reaksi = Perb. Volume (gas) Mol zat yang dicari =Koef. Zat yang dicari x Mol zat yang diketahui Koef. Zat yg dik.mol H. Perb. Tetap (H. Proust): Dalam setiap senyawa perb. Massa unsure-unsur selalu tetap Massa unsure dalam = Jumlah atom unsure x Ar unsure x Massa senyawa senyawa Mr senyawa % massa unsure = Jumlah atom unsure x Ar unsur x 100 % dalam senyawa Mr senyawa H. Perb. Volume (H. Gay-Lussac) : Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gasgas hasil reaksi jika diukur pada P dan T yang sama berbanding sebagai bil. Bulat dan sederhana. ngasi ngasii vgasi vgasii Persamaan Gas Ideal : PV = nrt Rumus Pengenceran : V 1M 1 = V 2 M 2 Molar campuran : Mc = V 1M 1 + V 2M 2 V 1+V 2 N = M x Valens % massa zat dalam = Massa zat x 100% 2 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

3 Campuran Massa campuran Perhitungan kemurnian suatu senyawa : Misal : senyawa A xb y maka H. Lavoiser / H. Proust : Massa A : Massa B = X Ar A : Y Ar B Massa A % kemurnian A xb y = Mr A xb y x %A X. Ar Massa B = Massa B = Angka perb. B x Angka perb. A STOIKIOMETRI Ebtanas Pembakaran gas etana menurut reaksi : 2C 2H 6(g) + 7O 2(g) 4CO (g) + 6H 2O (g) Volume gas CO 2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 3 Lt gas etana adalah a. 1,5 lt b. 3 lt c. 6 lt d. 9 lt e. 10,5 lt 2. Jika 11,2 gr Fe (Ar=56) habis bereaksi dengan oksigen (Ar O=16) menurut persamaan reaksi: 4Fe (s) + O 2(g) 2Fe 2O 3 (s), Maka massa zat hasil reaksi adalah a. 16 gr b. 20 gr c. 24 gr d. 30 gr e. 32 gr 3. Sebanyak 19,5 gr logam Magnesium direaksikan dengan 200 ml HCl 2 M, menurut persamaan : Mg (s) + HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g) a. Berapa gram Magnesium yang bereaksi? b. Berapa liter volume gas H 2 yang dihasilkan pada keadaan STP? c. Berapa gram zat yang tersisa? Ebtanas Logam Aluminium yang bermassa 5,4 gr direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi : 2Al (s) + 3H 2SO 4(aq) Al 2(SO 4) 3(aq) + 3H 2(g) Volume gas Hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah a. 2,24 lt b. 4,48 lt c. 6,72 lt d. 13,44 lt e. 22,4 lt 5. Sebanyak 5 lt gas propane (C 3H 8) dibakar sempurna menjadi gas CO 2 dan uap air menurut reaksi : C 3H 8(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O (g) (belum setara) Maka perbandingan volume gas oksigen dan karbodioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah.. 3 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

4 a. 1 : 3 b. 3 : 4 c. 3 : 5 d. 4 : 3 e. 5 : 3 6. Sebanyak 16,4 gr Ca(NO 3) 2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml. Konsentrasi larutan tersebut adalah.. a. 0,04 M b. 0,1 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 4 M UMPTN Sebanyak x gram FeS (Mr=88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2S pada akhir reaksi diperoleh 8 lt gas H 2S. Jika pada keadaan tersebut 1 mol gas H 2O bervolume 20 lt, maka nilai x adalah.. a. 8,8 b. 17,6 c. 26,4 d. 35,2 e. 44,0 8. Suatu cuplikan CaCl 2 (Mr = 111) sebanyak 5,55 gr dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 ml larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl 2 adalah (1) Konsentrasi larutan adalah 0,1 M (2) Bila kedalamnya ditambahkan larutan Na 2CO 3 akan terjadi endapan CaCO 3 (putih) (3) Bila kedalamnya ditambahkan larutan AgNO 3 akan terjadi endapan putih AgCl (4) Larutan garam CaCl 2 merupakan elektrolit kuat Ebtanas Diketahui persamaan reaksi : N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Apabila Volume gas NH 3 hasil reaksi sebanyak 200 ml, pada suhu dan tekanan yang sama volume gas H 2 yang bereaksi adalah a. 50 ml b. 100 ml c. 150 ml d. 250 ml e. 300 ml 10. Jika massa atom relatif O = 16, massa 15, atom oksigen adalah a. 4 gram b. 8 gram c. 12 gram d. 32 gram e. 64 gram 11. Garam Na 2CO 3 (Mr = 106) sebanyak 10,6 gram direaksikan dengan 100 ml HCl 0,1 M hingga terjadi reaksi sebagai berikut : Na 2CO 3(s) + 2HCl (aq) 2NaCl (aq) + H 2O (l) + CO 2(g) Volume gas CO 2 yang terbentuk pada keadaan dimana 4 lt gas NH 3 (Mr = 17) massanya 3,4 gram adalah a. 100 ml b. 125 ml c. 150 ml d. 200 ml e. 250 ml UMPTN Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 ml HCl 0,2 M dan 100 ml HCl 0,3 M adalah a. 0,20 M b. 0,24 M c. 0,30 M d. 0,50 M e. 0,60 M 13. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 ml. Jika 0,10 gram gas CO 2, pada P dan T yang sama, menempati volume 320 ml, maka gas X tersebut adalah 4 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

5 a. O 2 b. SO 2 c. SO 3 d. NO 2 e. NO 14. Pernyataan yang benar untuk reaksi antara larutan besi (III) klorida dengan larutan natrium hidroksida adalah (1) Reaksi dapat berjalan spontan (2) Untuk besi (III) klorida (Mr = 162,5) sebanyak 16,25 gram diperlukan 12 gram Natrium hidroksida (Mr = 40) (3) Garam Natrium Klorida (Mr = 58,5) yang terbentuk sebanyak 17,55 gram (4) Terbentuk endapan coklat Ebtanas Jika diketahui massa 1 atom unsure Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma, maka massa atom relatif Fe adalah a. 1 x 12,000 b. 5 5, c. 5 5, ,847 1 x 12, x 12,000 d. 1/12 x 12,000 e. 5 5, ,847 1/12 x 12,000 Ebtanas Jika Ar K = 39 Cl = 35,5 O = 16 Na = 23 C = 12 dan H = 1, massa molekul relatif (Mr) dari KclO 3 dan Na 2CO 3.10 H 2O berturut-turut adalah a. 122,5 dan 106 c. 122,5 dan 234 e. 122,5 dan 286 b. 122,5 dan 126 d. 122,5 dan 266 Ebtanas Jika diketahui massa atom relatif Ar N = 14 H = 1 dan tetapan avogadro = 6, dalam 8 gram N 2H 4 terdapat atom nitrogen sebanyak a atom c atom e b atom d atom Ebtanas Massa rumus relatif dari senyawa Fe 2(SO 4) 3 adalah 400 Jika diketahui Ar : S = 32; O = 16, massa atom relatif (Ar) Fe adalah a. 304 b. 176 c. 112 d. 88 e Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

6 19. Massa 1,50 x moekul gas X 2 adalah 0,7 gram. Jika tetapan Avogadro = , massa molekul gas X 2 adalah a. 14 gram/mol d. 140 gram/mol b. 28 gram/mol e. 280 gram/mol b. 70 gram/mol 20. Bila 50 ml larutan timbal (II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan asam klorida 0,1 M dengan reaksi : Pb(NO 3) 2(ag) + 2HCl (aq) PbCl 2(s) + 2HNO 3(aq) Massa endapan PbCl 2 (Mr = 278) yang terbentuk sebanyak a. 0,035 gram b. 0,050 gram c. 0,278 gram d. 0,695 gram e. 2,780 gram UMPTN Kemolaran larutan NH 3 5,00 % massa dengan massa jenis 0,98 g/ml (Mr = NH 3 = 17) adalah a. 3,87 M b. 2,88 M c. 1,47 M d. 1,08 M e. 0,88 M 22. Sejumlah nitrogen dapat membentuk 9,2 gram gas NO 2 (Ar N=14, O=16). Sejumlah nitrogen yang sama akan dapat membentuk gas N 2O 4 sebanyak a. 0,2 gram b. 2,3 gram c. 4,6 gram d. 9,2 gram e. 18,4 gram 23. Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 2 liter gas oksigen adalah 6,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama 4 liter gas hidrokarbon massanya 23,2 gram. Rumus hidrokarbon (Ar C=12, H=1, O=16) tersebut adalah a. C 4H 8 b. C 4H 10 c. C 3H 6 d. C 3H 8 e. C 2H 6 Ebtanas Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

7 24. Diketahui persamaan reaksi : C 4H 8(g) + 6O 2(g) 4CO 2(g) + 4H 2O (g) Jika 5 ml gas C 4H 8 yang direaksikan, volum gas CO 2 yang dihasilkan sebanyak a. 5 ml d. 20 ml b. 10 ml e. 25 ml c. 15 ml 25. Menurut persamaan reaksi : 2Al (s) + 6HCl (aq) 2AlCl 3(aq) + 3H 2O (g) Apabila 0,3 mol logam Al (Ar = 27) direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 3 M, pada reaksi tersebut yang tersisa adalah a. 5,4 gram Al b. 3,2 gram Al c. 2,7 gram Al d. 2,5 gram HCl e. 1,8 gram HCl 26. Diketahui 31,75 gram logam tembaga direaksikan dengan 200 ml HNO 2, 2M menurut persamaan reaksi (acu (s) + bhno 3(aq) ccu(no 3) 2(aq) dno (g) + eh 2O (l). (belum setara), jika Ar Cu=63,5 tentukan : a. Pereaksi pembatas dan mol zat sisa b. Volum gas yang terjadi pada 27 C dan 1 atom UNAS Diketahui reaksi : H 2(g) + ½ O 2(g) H 2O (g) Jika volume gas H 2O yang dihasilkan sebanyak 8 liter, maka volume gas H 2 dan gas O 2 yang bereaksi sebanyak a. 8 liter dan 4 liter c. 8 liter dan 2 liter b. 4 liter dan 8 liter d. 3 liter dan 6 liter f. 6 liter dan 3 liter 28. Massa molekul relatif senyawa dengan rumus Mg 3(PO 4) 2 jika Ar Mg=24, P=31, O=16 adalah a. 362 b. 310 c. 262 d. 167 e Larutan Al(OH) 3 2M direaksikan dengan larutan HCl 3M. Jika volume kedua larutan itu sama yaitu 100 ml, maka massa zat yang tidak bereaksi (sisa) sebanyak (Ar : Al = 27, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) a. 10,95 gram HCl c. 23,4 gram Al(OH) 3 b. 3,65 gram HCl d. 15,6 gram AL(OH) 3 d. 7,8 gram AL(OH) 3 7 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

8 30. Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat : a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi c. Berapa liter gas yang terjadi dalam (0 C, 1 atm) (Ar : Al = 27, O = 16, S = 32, H = 1) SPMB Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 10 23, maka jumlah ion Cl - yang terdapat dalam 10 ml larutan MgCl 2 0,1 M adalah a. 12, b. 6, c. 6, d. 6, e. 3, UN Jika terdapat 200 ml HCl 0,1 M yang direaksikan dengan 2 gram logam CaCO 3 (Mr = 100) berdasarkan reaksi berikut : 2 HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2O + CO 2 Maka banyaknya mol zat sisa adalah... a. 0,01 mol CO 2 b. 0,01 mol CaCO 3 c. 0,02 mol CaCO 3 d. 0,02 mol CO 2 e. 0,01 mol H 2O 33. Pada suhu 0 0 C dan tekanan 1 atm, 4 liter gas amonia diperoleh dari reaksi : N H 2 2 NH 3 Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas nitrogen dan hidrogen yang diperlukan adalah... a. 2 liter dan 6 liter c. 4 liter dan 4 liter b. 1 liter dan 3 liter d. 4 liter dan 12 liter e. 5 liter dan 15 liter 34. Sebanyak 0,24 gram logam magnesium dilarutkan dalam 1000 ml asam nitrat 0,1 M, menurut persamaan reaksi : Mg + HNO 3 Mg(NO 3) 2 + H 2 (belum setara) Jika Ar Mg = 24, tentukan : a. pereaksi pembatas dan mol zat sisa b. volume gas yang terjadi pada 27 0 C dan 2 atm UM UGM Dalam 50 gram pupuk urea (CO(NH 2) 2) terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian pupuk tersebut adalah. a. 42 % b. 75 % c. 80 % d. 90 % e. 100 % 11. Sebanyak 60 gram gas etana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H 2O yang terbentuk adalah. a. 1,20x10 22 b. 2,40x10 22 c. 2,40x10 23 d. 3,00x10 23 e. 1,20x Diketahui reaksi berikut : Al + H 2SO 4 Al 2(SO 4) 3 + H 2 Jika 10,8 gram logam Aluminium (Ar Al = 27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volume gas hydrogen yang dihasilkan pada keadaan dimana 7 gram gas nitrogen (Ar N = 14) bervolume 7,5 liter adalah.. 8 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus

9 a. 9 liter b. 18 liter c. 27 liter d. 36 liter e. 45 liter 9 Sitti Rahmawati, S.Pd ~ SMA Negeri 1 Palu ~ 21 Okt_5 Agustus