Kimia EBTANAS Tahun 1989

Transkripsi

1 Kimia EBTANAS Tahun 1989 EBTANAS Diantara kelompok zat berikut ini yang ketiganya tergolong unsur A. besi, kapur, gula B. belerang, seng, besi C. gula, terusi, besi D. kapur, belerang, seng E. terusi, gula, kapur EBTANAS Di antara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris A. P 2 O 5 dan CH 2 O B. P 4 O 10 dan C 4 H 8 C. (COOH 2 dan C 6 H 6 D. C 6 H 12 O 6 dan C 2 H 6 O E. C 3 H 8 dan C 6 H 14 EBTANAS Bensin super diperoleh dari minyak bumi dengan cara A. filtrasi B. kristalisasi C. sentrifugal D. destilasi bertingkat E. ekstraksi EBTANAS Pupuk urea bagi tumbuh-tumbuhan merupakan sumber unsur A. hidrogen B. fosfor C. nitrogen D. kalium E. karbon EBTANAS Reaksi yang berlangsung secara spontan A. peruraian air B. pemurnian logam C. peleburan aluminium D. pembentukan amoniak E. perkaratan besi EBTANAS Unsur-unsur golongan alkali disusun dengan meningkatnya unsur atom, yaitu : Li, Na, K, Rb dan Cs. Sifatsifat golongan alkali yang betul A. sifat reduktor Na lebih kuat daripada K B. sifar basa Na lebih kuat daripada sifat basa Rb C. energi potensial K lebih kecil daripada energi potensial Na D. jari-jari atom Rb lebih kecil dari pada jari-jari atom K E. afinitas elektron Cs paling besar EBTANAS Daftar sifat-sifat unsur transisi sebagai berikut : 1. senyawanya semuanya berwarna 2. terletak antara golongan IIA dan IIIA di dalam sistem periodik 3. merupakan unsur blok d dalam sistem periodik 4. pada suhu kamar padat dan titik leburnya tinggi 5. sebagian besar dapat membentuk senyawa kompleks Sifat-sifat unsur transisi yang tepat A. 2, 3 dan 5 B. 1, 3 dan 5 C. 2, 3 dan 4 D. 3, 4 dan 5 E. 1 dan 5 EBTANAS Di antara senyawa di bawah ini yang disebut Anilin A. NO 2 (D B. NH 2 (E COOH C. OH EBTANAS Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam A. Mg B. Cu C. Ag D. Pb E. Sn

2 EBTANAS Monomer pembentuk polimer CF 2 CF 2 CF 2 CF 2 CF 2 A. F FCF F B. F 2 C=CF 2 C. HCF 2 F 2 CH D. HCF=FCH E. CF 2 CF 2 EBTANAS Dari suatu eksperimen diperoleh data sebagai berikut Bahan Rumus zat Nyala lampu Hidrogen, klorida, air Gula, air Asam cuka, air HCl C 12 H 22 O 11 COOH Terang Tidak menyala Nyala kurang terang Kekuatan larutan elektrolit yang sesuai dengan data di atas A. COOH < C 12 H 22 O 11 B. C 12 H 22 O 11 < HCl C. HCl < COOH D. C 12 H 22 O 11 < COOH E. COOH < HCl EBTANAS Lima tabung reaksi nomor 1 sampai dengan nomor 5 berturut-turut berisi aquadest, lar. NaCl, lar. HCl, lar. Ca(HCO 3 2 dan lar. MgSO 4. Masing-masing tabung dipanaskan sempurna didih. Selanjutnya ditetesi larutan sabun yang konsentrasinya sama, digoncang. Pengamatan menunjukkan bahwa sabun tak berbusa pada tabung A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 EBTANAS Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkat-tingkat energi mengikuti urutan sebagai berikut A. 1s, 2s, 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d C. 1s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4p D. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s E. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s EBTANAS Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat B. mempunyai elektronvalensi sesuai dengan golongannya C. ke kanan, energi ionisasi cenderung menaik D. dalam perioda dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar E. afinitas elektron ke kanan semakin besar EBTANAS Berikut adalah rumus elektron nitrometana yang disederhanakan T P R o x S x o x o o x x o x o x x Q Huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat ialah A. P B. Q C. R D. S E. T EBTANAS Senyawa NI 3 mempunyai tiga pasangan elektron yang terikat dan 1 pasangan elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut A. piramida segitiga B. piramida bujur sangkar C. oktahedron D. segitiga datar E. segi empat datar EBTANAS Dari suatu reaksi diketemukan bahwa kenaikan suhu sebesar 10 o C dapat memperbesar kecepatan reaksi 2. Keterangan yang tepat untuk ini A. energi rata-rata partikel yang bereaksi naik menjadi 2 B. kecepatan rata-rata partikel yang bereaksi naik menjadi 2 C. jumlah partikel yang memiliki energi minimum bertambah menjadi 2 D. frekuensi tumbukan naik menjadi 2 E. energi aktivasi naik menjadi 2 EBTANAS Pembuatan NH 3 menurut proses Haber dengan persamaan reaksi N 2 (g + 3H 2 (g 2NH 3 (g H = 188,19 kj Agar reaksi bergeser ke arah NH 3, maka perubahanperubahan keadaan yang benar dari perubahan keadaan berikut ini A. tekanan diperbesar B. volume diperbesar C. suhu dinaikkan D. konsentrasi N 2 (g dan H 2 (g diperkecil E. diberi katalis

3 EBTANAS Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe 2 O 3(s + 3CO (g 2Fe (s + 3CO 2(g ( Fe( CO2 A. Fe O CO B. C. D. E. ( 2 3 ( 2 3 ( Fe ( CO2 ( Fe ( 3 2O3 CO ( 2Fe( 3CO2 ( Fe2O3 ( 3CO 2 ( Fe ( Fe2O3 3 ( CO 2 ( CO 3 EBTANAS Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam : No Asam HK HL HM HN Ka , , HP HQ HR HS 1, , , Berdasarkan tabel di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam A. HR > HP > HK B. HN < HM < HQ C. HN > HP > HL D. HS > HR > HP E. HM < HL < HS EBTANAS Diantara senyawa-senyawa di bawah ini yang larutannya dalam air mempunyai ph terbesar A. natrium klorida B. kalium nitrat C. amonium klorida D. amonium asetat E. natrium asetat EBTANAS Diantara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks A. AgNO 3 (aq + NaCl (aq AgCl (s + NaNO 3 (aq B. 2KI (aq + Cl 2 (aq I 2 (s + 2KCl (aq C. NH 3 (aq + H 2 O (l NH 4 + (aq + OH (aq D. NaOH (aq + COOH (aq COONa (aq +H 2 O (l E. Al 2 O 3 + 2NaOH (aq 2NaAlO 2 (aq + H 2 O (l EBTANAS Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini, persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X + Cu CuSO 4 Cu A. H 2 O (l 2H + (aq + 1 O 2(g + 2e 2 B. Cu 2+ (aq + 2e Cu (s C. Cu (s Cu 2+ (aq + 2e D. 2H 2 O + 2e H 2 (g + 2OH (aq E. 2H 2 O (l + O 2 (g + 4e 4OH (g EBTANAS Sebagian dari daur nitrogen di alam adalah sebagai berikut H 2 NO NO 3 NO 2 Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N 2 adalah A. 3, 0, +1, +3 B. 0, +2, +4, +5 C. 3, +1, +2, +3 D. 0, +3, +4, +5 E. 0, +1, +3, +5 EBTANAS-89- Jika dibandingkan tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidoksida unsur-unsur perioda ke tiga, maka A. Cl(OH 7 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH 6 B. Si(OH 4 bersifat asam yang lebih kuat dari Al(OH 3 C. P(OH 5 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH 6 D. Si(OH 4 bersifat asam yang lebih kuat dari Al(OH 3 E. Mg(OH 2 bersifat asam yang lebih kuat dari Al(OH 3 EBTANAS Bahan baku untuk pembuatan aluminium A. dolomit B. bauksit C. silvit D. magnesit E. pyrit

4 EBTANAS Suatu ion kompleks yang disusun dari ion Co 3+ dengan ligan terdiri dari 2 molekul NH 3 dan empat ion S 2 O 3 2 maka rumus ion kompleks tersebut A. CO(NH 3 4 (S 2 O 3 B. CO(NH 3 4 (S 2 O C. CO(NH 3 4 (S 2 O D. CO(NH 3 4 (S 2 O E. CO(NH 3 4 (S 2 O EBTANAS Hidokarbon tak jenuh yang mempunyai rumus molekul C 4 H 6 mempunyai bilangan isomer A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 EBTANAS Diantara senyawa-senyawa di bawah ini, senyawa yang mempunyai daya adisi A. CHC( 2 B. (CH 2 2 C( 3 C. CH 2 CH( 2 D. CH( 3 E. (CH 2 3 EBTANAS Hidrolisa suatu disakarida menghasilkan glukosa dan fruktosa, maka disakarida itu A. laktase B. galaktose C. maltosa D. sukrosa E. selulosa EBTANAS Suatu unsur 90 X dapat memancarkan 5 kali sinar alpha, sehingga terbentuklah unsur Y. Maka banyaknya netron unsur Y A. 123 B. 129 C. 132 D. 135 E. 215 EBTANAS Fase terdispersi dan medium pendispersi yang terdapat dalam koloid nerosol A. gas dalam cair B. cair dalam padat C. cair dalam cair D. padat dalam padat E. cair dalam gas EBTANAS Gas pencemar udara yang dapat bereaksi dengan hemoglobin A. gas belerang dioksida B. gas belerang trioksida C. gas karbon dioksida D. gas nitrogen monoksida E. gan karbon monoksida EBTANAS Ke dalam ruang tertutup yang berisi a mol gas A dimasukkan gas B sehingga terjadi reaksi 2A + B A 2 B. Setelah gas B habis didalam ruang terdapat A 2 B sebanyak b mol. Jumlah gas yang ada dalam ruang tertutup sekarang A. (a + 2b mol B. (a + b mol C. (a b mol D. (a 2b mol E. b mol EBTANAS Larutan perak nitrat bereaksi dengan larutan seng klorida dengan reaksi : 2AgNO 3 (aq + ZnCl 2 (aq 2AgCl (s + Zn(NO 3 2 (aq maka volume larutan ZnCl 2 1 M yang diperlukan untuk menghasilkan AgCl sebanyak 14,35 gram (Ar : Ag = 108, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Zn = 65 A cm 3 B. 0 cm 3 C. 0 cm 3 D. 100 cm 3 E. cm 3 EBTANAS Laju reaksi untuk reaksi P + Q R + S adalah V = k (P ½ (Q 2 Perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat A. [P] 3 dan [Q] 4 B. [P] 5 dan [Q] 7 C. [P] 9 dan [Q] 2 D. [P] 4 dan [Q] 3 E. [P] 6 dan [Q] 2 EBTANAS Campuran suatu basa lemah NH 3(aq 1 M dengan larutan garam NH 4 Cl 1 M mempunyai ph = 10. Jika Kb NH 3(aq = 10 5 maka perbandingan volume kedua larutan yang dicampurkan Volume NH 3 (cm 3 Volume NH 3 (cm 3 A B C D E

5 EBTANAS Data tabel E sel dalam volt Mg 2+ Mg Fe 2+ Fe Pb 2+ Pb Cu 2+ Cu Katoda Anoda Mg/Mg 2+ 1,90 Fe/Fe 2+ 0,31 0,78 Pb/Pb 2+ 0,47 Cu/Cu 2+ Pada tabel harga E sel : Mg Mg 2+ Pb 2+ Pb A. 2,21 volt B. 2,47 volt C. 247 volt D. 2,21 volt E. 2,68 volt EBTANAS Perhatikan tabel berikut : Reagen larutan 1 larutan 2 larutan 3 larutan 4 larutan 5 0,01 M Na 2 CO 3 0,01 M NaOH 0,01 M Na 2 SO 4 0,01 M Na 2 C 2 O 4 0,01 M K 2 CrO 4 kuning Berdasarkan data di atas maka larutan 1 adalah klorida dari A. Be B. Mg C. Ca D. Sr E. Ba EBTANAS Senyawa organik C 5 H 12 O direaksikan asam cuka dan beberapa tetes H 2 SO 4(l, terbentuk senyawa yang berbau harum (seperti pisang ambon. Bila direaksikan dengan KMnO 4(aq yang diasamkan terbentuk senyawa yang memerahkan lakmus biru. Senyawa organik tersebut A. CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH EBTANAS Kelarutan Ca(OH 2 dalam 100 cm 3 air = 222 mgram. Hitunglah Ksp Ca(OH 2 tersebut. (Ar : Ca = 40, O = 16, H = 1 EBTANAS Untuk menentukan molaritas air brom, cm 3 larutan itu dimasukkan ke dalam larutan KI berlebihan. Kemudian I 2 yang terbentuk dititrasi dengan larutan Na 2 S 2 O 3 0,15 M. Hitunglah molaritas air brom jika volume larutan Na 2 S 2 O 3 yang dihasilkan 40 cm 3. EBTANAS Diketahui energi ikatan rata-rata : CC = 83,1 kkal/mol C N = 210,0 kkal/mol CH = 99,3 kkal/mol HH = 104,2 kkal/mol CN = 69,7 kkal/mol NH = 93,4 kkal/mol Hitunglah H dari : C 2 H 5 C=N + 2H 2 C 2 H 5 CH 2 NH 2 EBTANAS Hitung ph dari campuran 400 cm 3 HCl 0,01 M dengan 100 cm 3 HCl 0,04 M EBTANAS Pada tanggal 15 Oktober 1986 pukul WIB terdapat isotop 54 Xe sebanyak 10,4 gram. Berapa mg 133 isotop yang tinggal pada tanggal 30 Oktober 1986 pukul WIB? 133 Waktu paruh 54 Xe = 5 hari H B. CCHOH C. OCCH 2 H D. CH 2 COH E. COH CH 2