Kimia EBTANAS Tahun 1991

Transkripsi

1 Kimia EBTANAS Tahun 1991 EBTANAS-91-1 Diantara peristiwa di bawah ini yang bukan merupakan peristiwa kimia A. kertas terbakar B. bensin terbakar C. petasan meledak D. emas melebur E. besi berkarat EBTANAS-91-2 Grafik di samping menunjukkan hubungan massa unsur P dengan massa unsur Q dalam senyawa. Perbandingan massa P dan Q dalam senyawa massa P A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 2 : 2 E. 2 : 3 EBTANAS liter gas nitrogen direaksikan dengan 4 liter gas hidrogen menghasilkan amonia, menurut reaksi ; N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2NH 3 (g) Pada suhu yang sama, volume gas NH 3 yang dihasilkan sebanyak A. 1 liter B. 2 liter C. 27 liter D. 3 liter E. 4 liter EBTANAS-91-4 Diketahui persamaan reaksi : C (s) + 2H 2 (g) CH 4 (g) Jika volume gas H 2 yang direaksikan sebanyak 2,24 liter, maka jumlah partikel gas CH 4 yang dapat dihasilkan A. 3, molekul B. 3, molekul C. 3, molekul D. 6, molekul E. 12, molekul EBTANAS-91-5 Data pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai berikut : Larutan Lampu menyala Pengamatan lain P Q R S T U V W terang terang terang Yang tergolong elektrolit lemah adalah larutan dengan huruf A. P, Q dan R B. R, S dan T C. P, R dan T D. U, V dan W E. P, R dan W EBTANAS-91-6 Indikator yang cukup teliti untuk kekuatan larutan asam atau derajat keasaman suatu larutan asam atau basa A. fenolftalein B. C. metil merah D. bromtimol biru E. EBTANAS-91-7 Dari tabel Kation Anion di bawah ini : Kation Anion F + Cl Na + 2 SO 4 Ba 2+ 3 PO 4 Pasangan ion yang membentuk senyawa yang sukar larut dalam air A. K + 3 dengan PO 4 B. Na + 2 dengan SO 4 C. Ba 2+ 2 dengan SO 4 D. Ba 2+ dengan Cl E. Na + 3 dengan PO 4 EBTANAS-91-8 Zat yang ditambahkan untuk menaikkan bilangan oktan bensin ialah A. normal oktana B. timbal C. timbal oksida D. distil timbal E. tetra timbal (IV)

2 EBTANAS-91-9 Gas karbondioksida banyak dipakai sebagai bahan pemadam kebakaran karena gas tersebut A. mudah dicairkan pada suhu rendah dan tekanan tinggi B. mudah diperoleh dari pembakaran senyawa hidrokarbon C. mempunyai massa jenis lebih kecil dari udara D. tidak dapat terbakar dan massa jenisnya lebih besar daripada udara E. merupakan senyawa kovalen yang dapat larut dalam air EBTANAS-91-1 Zat yang digunakan untuk menghilangkan kesadahan air diantaranya A. CaSO 4 B. CaCO 3 C. MgSO 4 D. Na 2 CO 3 E. Ca(HCO 3 ) 2 EBTANAS Massa rumus molekul relatif suatu senyawa hidrokarbon sama dengan 28 dan persentase penyusunan yaitu unsur C 86 % dan H 14 % (Ar ; C = 12, H = 1). Rumus molekul senyawa tersebut menjadi A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. C 3 H 6 D. C 3 H 8 E. C 4 H 1 EBTANAS Berikut ini merupakan bentuk orbital d : Yang merupakan gambar bentuk orbital d xy A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 EBTANAS Tembaga nomor atomnya 29. Dalam sistem periodik tembaga terletak pada golongan dan periode A. III A dan 4 B. III B dan 4 C. II B dan 4 D. I B dan 4 E. I A dan 5 EBTANAS ,5 3, Ca 2,5 K 2, Li Na 1,5 I 1,,5 F Cl Keperiodikan jari-jari atom Dengan memperhatikan grafik keperiodikan jari-jari atom di atas dapat disimpulkan bahwa A. dalam suatu golongan, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom B. dalam suatu perioda, jari-jari atom makin besar dengan naiknya nomor atom C. jari-jari atom yang terbesar menurut golongan adalah golongan halogen D. dalam suatu perioda, jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom E. jari-jari atom terkecil terdapat pada golongan alkali EBTANAS Elektronegativitas unsur-unsur sebagai berikut : Cl Be Mg Ca Sr Ba 3,16 1,57 1,31 1,,95,89 Berdasarkan data tersebut di atas dapat ditafsirkan bahwa ikatan ion paling lemah A. BeCl 2 B. MgCl 2 C. CaCl 2 D. SrCl 2 E. BaCl 2 EBTANAS Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 5 5s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 4 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 1 4p 5

3 EBTANAS Dari senyawa-senyawa berikut : 1. KAl(SO 4 ) 2 2. Zn(NH 3 ) 4 SO 4 3. Ca(H 2 O)SO 4 4. K 2 Fe (SO 4 ) 2 5. CuClCO 4 Yang mempunyai ikatan ion kovalen koordinasi adalah A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 EBTANAS Berikut ini data titik didih dari beberapa senyawa hidrogen : HI HF H BCl HCN 35 o C 19,4 o C 67 o C 64 o C +26 o C Diantara senyawa-senyawa di atas yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat ialah A. HCN B. HI C. HF D. H E. HCl EBTANAS Ke dalam 5 cm 3 larutan HCl 1 M dengan suhu 26 o C ditambahkan 5 cm 3 larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran 33 o C. Kalau dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori = 4,2 Joule maka perubahan entalpi reaksi sebesar A. 2,94 kj mol 1 B. 5,88 kj mol 1 C. 11,76 kj mol 1 D. 29,4 kj mol 1 E. 58,8 kj mol 1 EBTANAS-91-2 Sewaktu mobil mengisi bensin, maka keadaan di sekitar pompa bensin antara lain : (1) ada uap bensin yang mudah terbakar (2) ada bensin tumpah (3) suhu mesin mobil tinggi (4) bensin mengalir dengan tekanan tinggi (5) pompa bensin sedang bekerja Diantara faktor-faktor tersebut yang menyebabkan dilarang merokok A. 4 dan 5 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 1 dan 2 E. 3 dan 4 EBTANAS Pada suatu reaksi suhu dari 25 o C dinaikkan menjadi 75 o C. Jika setiap kenaikan 1 o C kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi kali lebih cepat A. 8 B. 1 C. 16 D. 32 E. 64 EBTANAS Diantara faktor-faktor di bawah ini yang menggeser kesetimbangan : PCl 3 (g) + Cl 2 (g) PCl 5 (g) ke arah PCl 5 A. menurunkan suhu kesetimbangan B. menambah katalis pada sistem C. memperkecil volume sistem D. mengurangi konsentrasi PCl 3 E. menambah konsentrasi PCl 3 EBTANAS Pada suhu tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan dari reaksi : 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (l) Bila 8 gram SO 3 (S = 32, O = 16) dipanaskan hingga keadaan setimbang pada suhu tercapai, ternyata terdapat perbandingan mol : SO 3 : O 2 = 2 : 1 Tetapan kesetimbangan dari reaksi A. 15 B. 2,5 C.,4 D.,4 E.,25 EBTANAS Tekanan uap air jenuh pada suhu 3 o C adalah 31,8 mmhg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah,56 mol. Pada suhu 3 o C, tekanan uap larutan A. 1,78 mmhg B. 33,59 mmhg C. 17,8 mmhg D. 3,2 mmhg E. 28,3 mmhg EBTANAS Gas amonia sebanyak,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm 3 sehingga mencapai kesetimbangan : NH 3 (g) + H 2 O (l) NH OH (aq) Jika 1 % NH 3 telah terionisasi, Kb amonia A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 1 4 E. 1 5

4 EBTANAS ph larutan basa lemah bervalensi satu = 11, maka konsentrasi ion dalam larutan A M B. 1 6 M C. 1 3 M D. 1 2 M E. 1 1 M EBTANAS Larutan,1 M CH 3 COOH mempunyai ph = 3 (Ka = 1 5 ). Agar ph larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH 3 COONa sebanyak A.,1 mol B. 1 mol C. 5 mol D. 1 mol E. 2 mol EBTANAS Kelarutan perak klorida dinyatakan dalam gram per liter larutan pada suhu 25 o C. Ksp AgC = 1, (Ar : Ag = 18, Cl = 35,5) A. 22, gram B. 2, gram C. 17, gram D. 14, gram E. 2, gram EBTANAS Reaksi Redoks : 2KMnO 4(aq) + 5H 2 C 2 O 4 (aq) + 3H 2 SO 4(aq) 2MnSO 4(aq) + 1CO 2(g) + K 2 SO 4(aq) + 8H 2 O (l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut A. MnO 4 (aq) + OH + (aq) + 5e Mn 2+ (aq) + 4H 2 ) (l) B. MnO 4 (aq) + 2H 2 O (aq) + 3e MnO 2 (s) + 4OH (aq) C. H 2 C 2 O 4 (aq) 2CO 2 (g) + 2H + (aq) + 2e D. CO 2 (g) + 2H + (aq) + 2e H 2 C 2 O 4 (g) E. 2H 2 SO 4 (aq) 2H 2 O (l) + 2SO 2 (g) + O 2 (g) EBTANAS-91-3 Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na 2 SO 4 A. 2H 2 O (aq) + 2e 2OH (aq) + H 2 (g) B. 2H + (aq) + 2e H 2 (g) C. Na + (aq) + e Na (s) D. SO 4 2 (aq) + 2e H 2 C 2 O 4 (aq) E. 4OH (aq) 2H 2 O (l) + O 2 (g) + 4e EBTANAS Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuk senyawa XeF 4, yang bentuk molekulnya A. linier B. segitiga datar C. okta hedron D. tetra hedron E. bujur sangkar EBTANAS Senyawa halogen bersifat mereduksi terdapat pada persamaan reaksi A. CaO (s) + 2HClO (aq) Ca(ClO) 2 (aq) + H 2 O (l) B. Cu (s) + FeCl 2 (aq) CuCl 2 (aq) + Fe (s) C. 6HI (aq) + 2HNO 3 (aq) 2NO (g) + 3I 2 (s) + 4H 2 O (l) D. 6HClO 4 (aq) + P 2 O 5 (s) 3Cl 2 O 7 + 2H 3 PO 4 (aq) E. 2AuCl 2 (aq) + 3Zn (s) 3ZnCl 2 (aq) + 2Au (s) EBTANAS Reaksi antara logam Cu dengan asam nintrat encer yang benar A. Cu (s) + 4HNO 3(aq) Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2H 2 O (l) + N 2 O 4(g) B. Cu (s) + 4HNO 3(aq) Cu(NO 3 ) 2(aq) + 2H 2 O (l) + 2NO 2(g) C. 3Cu (s) + 8HNO 3(aq) 3Cu(NO 3 ) 2(aq) + 4H 2 O (l) + 2NO (g) D. Cu (s) + 2HNO 3(aq) Cu(NO 3 ) (l) + NO 2(g) E. 5Cu (s) + 2HNO 3(aq) 5CuO (s) + H 2 O (l) + N 2(g) EBTANAS Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena A. sifat oksidatornya lemah B. sifat reduktornya lemah C. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi D. energi ionisasi tinggi dari logam lain E. ion logamnya tidak mengalami reduksi EBTANAS Tabel data sifat unsur dari Na ke Cl : No. SIFAT UNSUR 1 Sifat logam bertambah 2 Sifat non logam bertambah 3 Energi ionisasi berkurang 4 Sisat asam bertambah 5 Jarijari atomnya berkurang 6 Kelektronegatifan berkurang Perubahan sifat unsur dari Na ke Cl yang benar A. 1 dan 5 B. 2 dan 5 C. 3 dan 6 D. 4 dan 6 E. 1 dan 6 EBTANAS Diantara unsur-unsur perioda ke-3 di bawah ini yang di alam terdapat dalam keadaan bebas A. Na B. S C. Al D. Si E. Cl

5 EBTANAS Beberapa sifat unsur berikut : I. membentuk senyawa berwarna II. titik leburnya rendah III. dapat membentuk ion kompleks IV. diamagnetik V. mempunyai bermacam-macam bilangan oksidasi Yang menunjukkan sifat unsur transisi periode ke-4 ialah nomor A. I, III dan V B. I, II dan III C. I, IV dan V D. II, IV dan V E. III, IV dan V EBTANAS Senyawa-senyawa kompleks berikut : I. Ag(NH 3 ) 2 Cl II. Cu(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 2 III. K 3 FE(OH) 6 IV. Cr(NH 3 ) 3 Cl 3 V. (Cr(NH 3 ) 6 )Cl 3 Yang mempunyai bilangan koordinasi empat A. V B. IV C. III D. II E. I EBTANAS Nama mineral yang mengandung unsur mangan A. bauksit B. kobaltit C. pirolusit D. kriolit E. pirit EBTANAS-91-4 Dari 5 rumus senyawa karbon di bawah ini : I. ROR II. RCR O O III. RCOR IV. RC==O H V. RC==O H Yang termasuk rumus umum senyawa alkanon dan alkanal A. I dan II B. II dan IV C. III dan IV D. IV dan I E. V dan IV EBTANAS Dari senyawa berikut yang mempunyai isomer optik A. H 2 NCH 2 COOH B. CH 2 CH 2 COOH OH C. (CH 3 ) 3 CCOOH D. CH 3 CHCOOH OH E. CH 3 CH 2 COOH EBTANAS Diketahui reaksi : 1. H 2 C==CH 2 + H 2 H 3 CCH 3 2. CH 4 + Cl 2 H 3 OCl + HCl 3. H 3 CCH 2 H 2 C==CH 2 + H Jenis reaksi diatas berturut-turut A. substitusi, adisi dan eliminasi B. eliminasi, adisi dan substitusi C. adis, substitusi dan eliminasi D. eliminasi, substitusi dan adisi E. substitusi, eliminasi dan adisi EBTANAS Rumus molekul kloroform (obat bius) A. CH 4 B. CCl 4 C. CH 3 Cl D. CH 2 Cl 2 E. CHCl 3 EBTANAS Di antara senyawa makro molekul di bawah ini yang tergolong kopolimer A. polivinyl klorida B. nylon terylen C. karet alam D. polietilena E. teflon

6 EBTANAS Rumus struktur dari para dibromabenzena A. OH B. C. D. E. CH 3 NO 2 EBTANAS Partikel yang dipancarkan oleh peluruhan isotop radioaktif yang tidak bermassa dan bermuatan negatif dituliskan dengan lambang A. 1 n B. 1 1 p C. 1 e D. + 1 e E. 1 X EBTANAS Yang tidak termasuk contoh penggunaan isotop radioaktif A. pengawetan makanan dan sterilisasi B. menentukan mekanisme reaksi esterifikasi C. mendeteksi tingkat oksidasi unsur transisi D. menganalisis pengaktifan E. menganalisis pengenceran isotop EBTANAS Sol AgCl adalah sistem koloid yang fasa terdispersi dan medium pendispersinya A. zat cair dan zat padat B. zat padat dan gas C. gas dan zat cair D. zat padat dan zat cair E. zat cair dan zat cair EBTANAS Di bawah ini berupa contoh cara pembuatan sol : 1. agar-agar dalam air 2. gas H 2 S dalam larutan SO 2 3. besi (III) klorida dalam air panas 4. belerang dalam air Sol yang dihasilkan dengan cara dispersi A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 3 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 EBTANAS-91-5 Yang bukan sifat koloid A. effek Tyndal B. gerak own C. absorpsi D. higroskopis E. elektroforesis EBTANAS Banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas suatu senyawa 3 dan 1. Bentuk molekul senyawa itu A. segitiga planar B. piramida segitiga C. bentuk V D. tetrahedron E. segiempat datar EBTANAS A B C Gambar A, B dan C adalah bentuk kristal dengan bilangan koordinasi A = 12, B = 8 dan C = 12. A, B, C merupakan bentuk kristal dari A. BCC, HCP, FCC B. HCP, FCC, BCC C. FCC, HCP, BCC D. FCC, BCC, HCP E. HCP, BCC, FCC

7 EBTANAS Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH 4 = 18 kkal, energi ikat O=O = 119 kkal. mol 1 C=O = 173 kkal. mol 1 OH = 11 kkal. mol 1 Maka energi ikat CH menjadi A. 6,75 kkal B. 11,5 kkal C. 33,13 kkal D. 66,2 kkal E. 132,5 kkal EBTANAS Dari reaksi NO dan 2 diperoleh data sebagai berikut : Perc. (NO) ( 2 ) Kecepatan reaksi mol/liter/detik ,1,1,1,2,3,5,1,2,5, Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat A. B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 EBTANAS Proses pembuatan NH 3 menurut Haber, kenaikan suhu reaksi akan beralih ke arah N 2 dan H 2 tetapi diusahakan suhu tidak terlalu rendah. Alasan yang tepat untuk ini A. untuk menjaga agar tempat tidak meledak akibat tekanan tinggi B. karena pada suhu rendah, amoniak yang dihasilkan berupa zat cair C. untuk mengimbangi dengan adanya katalis D. karena pada suhu rendah reaksi berlangsung lambat E. untuk menghemat bahan dasar N 2 dan H 2 EBTANAS HCl (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + Cl (aq) Yang merupakan basa onsted-lowry ialah A. HCl dan H 3 O + B. HCl dan Cl C. H 2 O dan H 3 O + D. H 2 O dan Cl E. H 2 O dan HCl EBTANAS Bila diketahui potensial elektroda standar Al 3+ (aq) + 2e Al (s) E o = 1,76 volt Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s) E o =,76 volt Fe 2+ (aq) + 2e Fe (s) E o =,44 volt Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E o = +,34 volt Bagan sel volta yang E o selnya paling besar A. Al Al 3+ // Zn 2+ Zn B. Fe Fe 2+ // Al 3+ Al C. Zn Zn 2+ // Cu 2+ Cu D. Al Al 3+ // Cu 2+ Cu E. Fe Fe 2+ // Cu 2+ Cu EBTANAS Diketahui : Fe e Fe (s) E o =,44 volt Cu e Fe (s) E o = +,34 volt Pb e Fe (s) E o =,13 volt Mg e Fe (s) E o = 2,34 volt Berdasarkan data di atas, E o sel paling besar A. Cu (s) + Mg 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Mg (s) B. Mg (s) + Cu 3+ (aq) Mg 2+ (aq) + Cu (s) C. Pb (s) + Cu 2+ (aq) Pb 2+ (aq) + Cu (s) D. Fe (s) + Mg 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Mg (s) E. Mg (s) + Pb 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Pb (s) EBTANAS Stainless steel adalah salah satu jenis baja tahan karat. Baja ini mengandung A. 12 % 18 % Cr B. 1 % V dan 6 % Co C. 11 % 14 % Mn D. 25 % Ni dan 14 % Mn E. 18 % Cr dan 8 % Ni EBTANAS-91-6 Penembakan 113 Cd 48 dengan partikel neutron 114 menghasilkan isotop 48 Cd dan A. 1 1 p B. 1 e C. 4 2 He D. γ E. + 1p