Kimia EBTANAS Tahun 2001

Transkripsi

1 Kimia EBTANAS Tahun 200 EBTANAS-0-0 Senyawa dengan rumus molekul N 2, N, N 2 berturut turut mempunyai nama A. Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida B. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (Iv) oksida C. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (I) oksida D. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida E. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida EBTANAS-0-02 A. B. 22 C. 33 D. 44 E. 55 Rumus struktur Lewis asam nitrat adalah seperti disamping ini. Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor EBTANAS-0-03 Berikut ini merupakan data tentang senyama alkuna :. Gas etuna hasil dari reaksi CaC H 2 C 2 H 2 + Ca(H) 2 2. Reaksi pembuatan gas asetilen mempunyai perbandingan mol yaitu 2 : 2 : 3. Gas asetilen dapat digunakan untuk mengelas logam 4. Volum yang terjadi sangat banyak pernyataan yang benar tentang gas asetilen C. dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 EBTANAS-0-04 Perunggu adalah suatu logam paduan antara A. Au dengan Sn B. Cu dengan Zn C. Fe dengan Au D. Cu dengan Sn E. Ag dengan Au EBTANAS-0-05 Kadar gas kripton di udara adalah,5 0-4 %. Jika dinyatakan dalam bpj, kadar tersebut A.,5 bpj B., bpj C. 5 bpj D. 50 bpj E..500 bpj EBTANAS-0-06 Di antara peristiwa berikut, yang termasuk perubahan kimia A. kapur barus menyublim B. bensin menguap C. besi berkarat D. lilin melebur E. es mencair EBTANAS H 2 2. H 2 3. NH 3 4. N 2 5. P 4 Di antara rumus molekul berikut, pasangan yang merupakan molekul senyawa C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 EBTANAS-0-08 Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 4; H = dan tetapan Avogadro = , dalam 8 gram N 2 H 4 terdapat atom nitrogen sebanyak A atom B atom C atom D atom E atom EBTANAS-0-09 Pasangan unsur-unsur berikut ini yang memiliki elektron valensi sama yaitu A. 3 Li dan 3 Al B. Na dan 9 K C. 2Mg dan 30 Zn D. 5 B dan 2 Sc E. 7N dan 7 Cl

2 EBTANAS-0-0 Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah A. jari-jari elektron makin pendek B. elektronegativitas makin kecil C. energi ionasasi makin besar D. afinitas elektron makin besar E. sifat logam berkurang EBTANAS-0- Diketahui reaksi : S (s) + 2 (g) S 2 (g) H = 299 kj mol - S 2 (g) + 2 (g) S 3 (g) 2 H 2 = X kj mol - D (s) + 2 (g) S 3 (g) H 3 = 396 kj mol - Besarnya X A. 49,9 kj mol - B. 97 kj mol - C. 94 kj mol - D. +49,9 kj mol - E. +97 kj mol - EBTANAS-0-2 Diketahui energi ikatan dari H = 464 kj = = 500 kj H H = 436 kj Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr = 8) A. 8 kj B. 2 kj C. 222 kj D. 242 kj E. 472 kj EBTANAS-0-3 Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi : A + B C sebagai berikut : Nomor percobaan [A] molar [B] molar 0,0 0,20 0,02 2 0,02 0,20 0,08 3 0,03 0,20 0,8 4 0,03 0,40 0,36 Rumus laju reaksinya A. V = k [A] 2 [B] B. V = k [A] [B] 2 C. V = k [A] [B] D. V = k [A] 2 [B] 2 E. V = k [A] 3 [B] Laju reaksi molar/detik EBTANAS-0-5 Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N 2 dengan 0,4 mol gas 2 menurut reaksi : N 2 (g) + 2 (g) 2 N (g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas N. Harga Kc A. B. C. D. E EBTANAS-0-6 Data percobaan daya hantar listrik sebagai berikut : Zat Lampu Pengamatan lain Nyala terang Banyak gelembung 2 Nyala redup Banyak gelembung 3 Tidak menyala Sedikit gelembung 4 Tidak menyala Todak ada gelembung Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalah A. dan 4 C. dan 2 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 EBTANAS-0-7 Fraksi mol larutan 36 gram glukosa (Mr = 80) dalam 90 gram air (Mr = 8) A. 0,960 B. 0,400 C. 0,040 D. 0,0038 E EBTANAS-0-8 Asam lemah HA, phnya = 3. Ka : HA = 0-5 Konsentrasi HA A. 0, M B. 0,0 M C. 0,00 M D. 0,000 M E. 0,0000 M EBTANAS-0-4 Diketahui reaksi : A (g) + 2 B (g) AB 2 (g) Kesetimbangan bergeser ke kanan jika A. suhu dinaikkan B. suhu diturunkan C. tekanan diperbesar D. tekanan diperkecil E. konsentrasi B dikurangi

3 EBTANAS-0-9 Sebanyak 200mL larutan Pb(N 3 ) 2 0,4 M dicampur dengan 200 ml larutan KI 0,4 M menurut persamaan reaksi: Pb(N 3 ) 2 (aq) + 2 KI (aq) PbI 2 (s) + 2 KN 3 (aq) Pereaksi yang tersisa A. 0,06 mol KI B. 0,04 mol KI C. 0,02 mol KI D. 0,06 mol Pb(N 3 2 ) E. 0,04 mol Pb(N 3 2 ) EBTANAS-0-20 Rumus struktur CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 berisomer fungsi dengan A. CH 3 CH 2 CH 2 C H B. CH 3 CH 2 CH 2 C H C. CH 3 CH C CH 3 CH 3 D. CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 3 E. CH 3 CH 2 CH 2 C CH 3 EBTANAS-0-2 Contoh koloid yang medium pendispersinya padat dan fase terdispersinya cair A. asap B. awan C. agar-agar D. mutiara E. batu apung EBTANAS-0-22 Peristiwa berikut L. Pembentukan delta pada muara sungai 2. Pemurnian gula pasir (kotor) 3. Penyembuhan sakit perut oleh nori 4. Penjernihan air Yang merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid, kecuali C. dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4 EBTANAS-0-23 Pembuatan sol Fe(H) 3 dapat dilakukan dengan cara A. mekanik B. peptisasi C. reaksi redoks D. hidrolisis E. dekomposisi rangkap EBTANAS-0-24 Lima tabung reaksi masing-masing berisi air yang mengandung :. MgS 4 2. Na 2 S 4 3. Ca(HC 3 ) 2 4. KCl 5. CaCl 2 Air sadah tetap terdapat pada pasangan tabung nomor A. A dan 2 B. dan 5 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 EBTANAS-0-25 Salah satu kegunaan BHA (Butil Hidroksi Anisol) adalah A. mencegah agar minyak tidak menjadi tengik B. mencegah agar makanan tidak membusuk C. mencegah adanya kapang pada roti kering D. memberi warna yang menarik pada makanan E. memberi aroma yang menarik pada makanan EBTANAS-0-26 Di antara pestisida berikut ini yang digunakan untuk mematikan tumbuhan pengganggu A. fungisida B. herbisida C. insektisida D. barterisida E. rodentisida EBTANAS-0-27 Unsur-unsur yang sangat penting diperlukan oleh tumbuh-tumbuhan A. N, P, K B. N, P, Ca C. N, P, C D. Zn, K, P E. Mn, Cu, Pb EBTANAS-0-28 Isotop La-40 mula-mula 0 gram dan waktu paruhnya 40 hari. Setelah 20 hari La-40 yang tersisa A..25 gram B. 2,50 gram C. 3,75 gram D. 5,00 gram E. 6,25 gram

4 EBTANAS-0-29 Uranium meluruh dengan persamaan : U 82 U + α + β Partikel α dan β yang dipancarkan berturut-turut sebanyak A. 6 dan 2 B. 6 dan 4 C. 7 dan 4 D. 8 dan 4 E. 8 dan 6 EBTANAS-0-30 Radioisotop yang digunakan untuk sterilisasi alat-alat kedokteran A. Cs37 B. I-3 C. Co-60 D. Ca-47 E. Na-24 EBTANAS-0-3 Jika tekanan osmotik dari 5oo ml larutan fruktosa, C 6 H 2 6 pada suhu 32 o C sebesar 2 atm, massa fruktosa yang terlarut sebanyak A. 7,2 gram B. 9,0 gram C. 4,4 gram D. 8,0 gram E. 45,0 gram EBTANAS-0-32 Suatu larutan X mendidih pada suhu 00,3 o C. Larutan tersebut akan membeku pada suhu (Kb air = 0,52 o C/m dan Kf air =,86 o C/m) A.,86 o C B. 0,52 o C C. 0,46 o C D. 0,36 o C E. 0,3 o C EBTANAS-0-33 Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga A. 00 cm 3 CH 3 CH 0, M dan 00 cm 3 NaH 0, M B. 00 cm 3 CH 3 CH 0, M dan 00 cm 3 NaH 0, M C. 00 cm 3 CH 3 CH 0, M dan 00 cm 3 NaH 0,2 M D. 00 cm 3 NH 3 (aq) 0,5 M dan 00 cm 3 HCl 0, M E. 00 cm 3 NaH (aq) 0, M dan 00 cm 3 HCl 0, M EBTANAS-0-34 Larutan 20 ml HCH 0,3 M (Ka = ) dicampurkan dengan 40 ml larutan KH 0, M. Harga ph larutan yang terjadi A. B. 3 C. 5 D. 8 E. 0 EBTANAS-0-35 Diketahui garam-garam :. BaS 4 2. Na 2 C 3 3. Cl 4. Mg(N 3 ) 2 5. K 2 S Pasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basa B. dan 4 C. 2 dan 5 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 EBTANAS-0-36 Sebanyak 9,6 gram garan CH 3 CK (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volum 500 ml. Ka CH 3 CH = 0-5. ph larutan CH 3 CK A. 2 log 6 B. 4 log 2 C. 5 log 2 D. 9 + log 2 E. 0 + log 5 EBTANAS-0-37 Dalam 00 cm3 air dapat larut,6 mg Mg(H) 2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(H) 2 A. 6,0 0-2 B. 3,2 0 - C. 8,0 0 - D. 4,0 0-0 E. 8,0 0-8 EBTANAS-0-38 Kelarutan AgCl dalam air pada 25 o C adalah,435 mg per liter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung 0, M NaCl (massa molar AgCl = 43,5 gram mol - ) A. 0-4 mol per liter B. 0-5 mol per liter C. 0-9 mol per liter D. 0-0 mol per liter E. 0-4 mol per liter EBTANAS-0-39 Reaksi redoks: a Cr 2 7 (aq) + b C (aq) + c H + d C 3+ (aq) + e C 2 (g) + fh 2 (l) setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturutturut A., 3,, 6 B., 3, 2, 6 C. 2, 3, 2, 6 D. 2, 3, 2, 3 E. 6, 2, 3,

5 EBTANAS-0-40 Diketahui data potensial elektroda standard : Reaksi redoks berikut ini yang dapat berlangsung spontan A. Zn (s) + Mn 2+ (aq) Mn (s) + Zn 2+ (aq) B. 3 Ag (s) + In 3+ (aq) In (s) + 3 Ag 2+ (aq) C. 2 In (s) + 3 Mn 2+ (aq) 3 Mn (s) + 2 In 2+ (aq) D. 3 Zn (s) +2 In 2+ (aq) 2 Zn (s) + 2 In 2+ (aq) E. 2 Ag (s) + Mn 2+ (aq) Mn (s) + 2 Ag 2+ (aq) EBTANAS-0-4 Diketahui potensial elektroda standar E o (volt) unsurunsur : P 2+ (aq) + 2 e - P (s) E o = 2,37 volt Q 3+ (aq) + 3 e - Q (s) E o =,66 volt R 2+ (aq) + 2 e - R (s) E o = 0,28 volt Fe 2+ (aq) + 2 e - R (s) E o = 0,44 volt S 2+ (aq) + 2 e - S (s) E o = 0,3 volt T 2+ (aq) + 2 e - T (s) E o = +0,34 volt Unsur logam yang paling baik memberikan perlindungan katodik terhadap besi A. P B. Q C. R D. S E. T EBTANAS-0-42 Arus listrik sebesar 0 ampere dialirkan selama 6 menit ke dalam larutan CuS 4 (Ar : Cu = 63,5; S = 32; = 6) dengan elektroda karbon. Massa tembaga yang dapat diendapkan di katoda A.,58 gram B. 2,39 gram C. 3,6 gram D. 6,32 gram E. 8,23 gram EBTANAS-0-43 Konfigurasi elektron suatu unsur 29 X A. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 B. s 2 2s 2 2p 6 3s 3p 6 3d 0 4s 2 C. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 8 4s D. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 E. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 0 4s EBTANAS-0-44 Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [ 54 Xe] 6s 2 4f 2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam A. blok s B. blok p C. blok d D. blok f E. blok g EBTANAS-0-45 Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :. H 2 dengan HCl 2. PH 3 dengan HBr 3. NH 3 dengan H 2 S 4. HF dengan H 2 5. NH 3 dengan HF Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 5 dan EBTANAS-0-46 Pernyataan tentangn unsur-unsur gas mulia berikut yang peling tepat A. harga energi ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia B. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8 C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, di atas 00 o C D. tidak dikenal senyawa xenon dan kripton E. argon tidak terdapat di atmosfer EBTANAS-0-47 Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai berikut : Unsur halogen A B C D Titik didih Titik leleh Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar A. A dan B B. C dan D C. A dan D D. B E. C EBTANAS-0-48 Data potensial standard unsur-unsur halogen : I 2 (s) + 2e 2I - (aq) E o = +0,54 volt Br 2 (s) + 2e 2Br - (aq) E o = +,06 volt Cl 2 (s) + 2e 2Cl - (aq) E o = +,36 volt F 2 (s) + 2e 2F - (aq) E o = +2,87 volt Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator kuat A. I 2 B. Br 2 C. Cl 2 D. F 2 E. I 2, Br 2

6 EBTANAS-0-49 Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh lodam alkali A. reduksi garam kloridanya B. oksidasi garam kloridanya C. elektrolisis leburan garam kloridanya D. elektrolisis larutan garam kloridanya E. hidrolisis larutan garam kloridanya EBTANAS-0-50 Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung A. magnesium klorida B. magnesium sulfat C. magnesium karbonat D. magnesium kromat E. magnesium hidroksida EBTANAS-0-5 Diketahui potensial elektroda standar unsur periode ketiga : Na + Na E o = 2,7 volt Mg 2+ Mg E o = 2,38 volt Al 3+ Al E o =,66 volt Urutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yang kuat ke yang lemah A. Na Mg Al B. Mg Na Al C. Na Al Mg D. Mg Al Na E. Al Mg Na EBTANAS-0-52 Diketahui senyawa-senyawa :. kriolit 2. kaporit 3. bauksit 4. kalkopirit pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah A. dan 3 B. dan 4 C. A dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 EBTANAS-0-53 Konfigurasi elektron unsur transisi periode keempat A. s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2 B. s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 3 C. s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s D. s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 4p 3 E. s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 0, 4s 2, 4p 6 EBTANAS-0-54 Nama senyawa kompleks [Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl A. Tetramin dikloro kobal(iii) klorida B. Dikloro tetramin kobaltat (III) klorida C. Tetramin dikloro kobal (II) klorida D. Tetramin kobal (III) triklorida E. Trikloro tetramin kobal (III) EBTANAS-0-55 Suatu senyawa kompleks terdiri atas ion Cr 3+, ion Vl - dan molekul air. Rumus senyawa kompleks yang paling benar A. Cr(H 2 ) 3 Cl 3 B. Cr(H 2 ) 6 Cl 2 C. [Cr(H 2 ) 2 Cl 4 ] + D. [Cr(H 2 ) 5 Cl]Cl 2 E. [Cr(H 2 ) 4 Cl 2 ]Cl 3 EBTANAS-0-56 Perhatikan rumus-rumus berikut:. H 3 C CH 2 CH 2 H 2. H 3 C CH 2 C H 3. H 3 C C CH 3 4. H 3 C CH 2 C H 5. H 3 C C CH 3 Pasangan yang berisomer fungsi C. dan 5 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 EBTANAS-0-57 Diketahui reaksi-reaksi senyawa karbon :. CH 3 CH=CH-CH 3 + HCl CH 3 CH 2 CHCl CH 3 2. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 H + HBr CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 Br + H 2 3. CH 3 CH 2 CHBrCH KH 3 CH 3 CH=CH CH 3 + KBr alkohol + H 2 Jenis reaksi dari reaksi-reaksi senyawa karbon di atas berturut-turut A. adisi, eliminasi, substitusi B. substitusi, eliminasi, adisi C. eliminasi, substitusi, adisi D. adisi, substitusi, eliminasi E. substitusi, adisi eliminasi

7 EBTANAS-0-58 Senyawa haloalkana berikut yang digunakan untuk obat bius dan tidak bersifat racun A. CHI 2 B. CCl 2 F 2 C. C 2 Cl 2 F 4 D. CH 2 ==CHCl E. CF 3 ChClBr EBTANAS-0-59 Kegunaan senyawa turunan benzena dengan rumus struktur A. aspirin B. zat warna C. pengawet D. anti septik E. bahan-bahan nilon 66 EBTANAS-0-60 Dari beberapa pasangan polimer berikut yang keduanya merupakan polimer sintetik A. polistirena dan selulusa B. polietilena dan DNA C. poliester dan amilum D. PVC dan nilon E. nilon dan DNA