PAKET UJIAN NASIONAL 19 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

Transkripsi

1 PAKET UJIAN NASIONAL 19 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Diketahui nomor atom unsur karbon, oksigen, natrium, belerang dan kalsium berturut-turut adalah 6, 8, 11, 16 dan 20. Unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi paling sedikit A. karbon B. oksigen C. natrium D. belerang E. kalsium 2. Konfigurasi elektron unsur X: (Ar) 3d 3 4s 2 Dalam sistem periodik, unsur X tersebut terletak pada periode dan golongan... A. 3 dan IIA B. 3 dan IIIB C. 4 dan IIA D. 4 dan IIIB E. 4 dan VB 3. Perhatikan gambar berikut: Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan unsur.... A. P dengan R B. P dengan S C. S dengan Q D. S dengan T E. P dengan S 4. Diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53. Maka geometri dan kepolaran molekul IF 3 A. segi tiga sama sisi, non polar B. tetrahedron, non polar C. planar bentuk T, polar D. piramida trigonal, polar

2 E. bipiramida trigonal, non polar 5. Perhatikan data percobaan berikut: No. Massa besi yang direaksikan Massa belerang yang direaksikan Massa besi belerang Massa pereaksi yang bersisa 1 14 g 8 g 22 g - 2 3,5 g 4 g 5,5 g 2 g belerang 3 21 g 4 g 11 g 14 g besi Massa besi belerang yang dapat terbentuk pada reaksi 10 gam besi dengan 4 gram belerang A. 4 gram B. 7 gram C. 10 gram D. 11 gram E. 14 gram 6. Urea dibuat dari reaksi amonia dengan karbon dioksida menurut persamaan reaksi CO 2 + 2NH 3 CO(NH 2 ) 2 + H 2 O Massa urea yang dapat diperoleh jika direaksikan 1 kg amonia dengan 1 kg karbon dioksida (H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) 7. Perhatikan reaksi redoks berikut: 2KMnO 4 (aq) + 8H 2 SO 4 (aq) + 10KCl(aq) 2MnSO 4 (aq) + 6K 2 SO 4 (aq) + 5Cl 2 (aq) + 8H 2 O(aq) Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi tersebut Oksidator Hasil oksidasi A. KMnO 4 MnSO 4 B. H 2 SO 4 K 2 SO 4 C. KMnO 4 Cl 2 D. KCl MnSO 4 E. KCl Cl 2

3 8. Seorang siswa melakukan pengujian terhadap suatu sampel air limbah dan memperoleh data sebagai berikut: No. Idikator yang digunakan Trayek ph indikator Warna sampel + indikator 1 Metil merah 4 6 (merah-kuning) Kuning 2 Metil jingga 2 4 (merah kuning) Kunimg 3 Bromtimol biru 6,2 7,6 (kuning biru) Biru 4 Fenolftalein 8,3 10 (tidak berwarna merah) Tidak berwarna Berdasarkan data yang diperoleh, ph sampel air tersebut adalah sekitar.... A. 4 B. 6 C. 7 D. 8 E Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1M. Jika harga K b basa lemah tersebut 1 x 10 5, maka ph larutan tersebut A. 1 B. 3 C. 5 D. 11 E Diketahui hasilkali kelarutan (K sp ) Mg(OH) 2 = 4 x Massa Mg(OH) 2 yang dapat larut dalam 500 ml larutan NaOH 0,02 M (H = 1; O = 16; Mg = 24). A. 11,6 mg B. 5,8 mg C. 5,8 x 10 4 mg D. 5,8 x 10 7 mg E. 5,8 x 10 9 mg 11. Apabila ke dalam bejana yang berisi es ditambahkan kristal garam, maka.... A. es mencair, suhu naik B. es mencair, suhu turun C. kristal garam larut, suhu naik D. kristal garam larut, suhu tetap E. kristal garam tidak larut, suhu tetap

4 12. Perhatikan diagram PT air berikut. Apabila air pada titik tripelnya dinaikkan suhunya pada tekanan tetap, maka perubahan yang terjadi A. mencair B. menyublim C. membeku D. menyublim dan menguap E. mencair dan menguap 13. Perhatikan berberapa cara pembuatan koloid berikut: 1. sol agar-agar dipanaskan, kemudian didinginkan 2. minyak kelapa dicampur dengan detergen, kemudian dikocok 3. belerang digerus dengan gula pasir, kemudian diaduk dengan air 4. gas H 2 S di alirkan ke dalam larutan As 2 O 3 5. larutan FeCl 3 ditambahkan ke dalam air mendidih Pembuatan koloid yang tergolong cara kondensasi A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 1 dan Senyawa pembanding yang digunakan untuk menentukan nilai oktan bensin adalah n-heptana dan isooktana dengan ketentuan.... A. isooktana diberi nilai oktan 0 karena tidak menimbulkan ketukan B. n-heptana diberi nilai oktan 100 karena menimbulkan paling banyak ketukan C. isooktana diberi nilai oktan 100 karena menimbulkan ketukan paling sedikit D. isooktana diberi nilai oktan 100 karena tidak menimbulkan ketukan E. n-heptana diberi nilai oktan 0 karena tidak menimbulkan ketukan 15. Senyawa karbon dengan rumus molekul C 3 H 8 O, mempunyai sifat-sifat sebagai berikut: 1. bereaksi dengan natrium menghasilkan gas hidrogen 2. dengan larutan kalium dikromat mengasilkan aseton Gugus fungsi dalam senyawa itu A. OH B. O

5 C. COOH D. CHO E. CO 16. Perhatikan struktur dari beberapa senyawa berikut: Senyawa tersebut yang mempunyai keisomeran optik A. (1), (2) dan (3) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (4) saja E. (1), (2), (3) dan (4) 17. Orang yang mengkonsumsi minuman beralkohol tradisional seringkali mengalami kebutaan, bahkan kematian. Dapat diduga bahwa minuman yang mereka konsumsi mengandung.... A. metanol. B. etanol C. gliserol D. glikol E. formalin 18. Perhatikan rumus senyawa berikut. Nama yang tepat untuk senyawa itu A. 2-etil-3-metil-3-butanol B. 2,3-dimetil-4-pentanol C. 2,3-dimetil-2-pentanol D. 1,1,2-trimetil-1-butanol E. 3-etil-2-metil-2-butanol 19. Perhatikan struktur dari beberapa senyawa turunan benzen aberikut: Yang digunakan sebagai bahan pengawet makanan A. (1)

6 B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) 20. Perhatikan reaksi-reaksi pembuatan polimer berikut: Pebentukan polimer yang berdasarkan reaksi kondensasi A. (1) B. (2) C. (3) D. (1) dan (2) E. (1), (2) dan (3) 21. Suatu karbohidrat mempunyai rumus molekul C 12 H 22 O 11, tidak mereduksi pereaksi Fehling dan pada reaksi hidrolisis menghasilkan dua jenis monosakharida. Senyawa tersebut adalah.... A. sukrosa B. maltosa C. laktosa D. glukosa E. fruktosa 22. Pada percapuran 50 ml larutan NaOH M dengan 50 ml larutan HCl 1M terjadi kenaikan suhu 6ºC. Jika diketahui kalor jenis larutan 4,2 J g 1 K 1, maka perubahan entalpi reaksi NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H 2 O(l) A. 1,26 kj B. 2,52 kj C. 25,2 kj D. 50,4 kj E. 100,8 kj 23. Di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan A. 2H(g) + O(g) H 2 O(l) ΔH = 926 kj B. H + (aq) + OH (aq) H 2 O(l) ΔH = 54 kj C. C 2 (s) + 2H 2 (g) C 2 H 4 (g) ΔH = +54 kj D. H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(g) ΔH = 242 kj

7 E. 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) ΔH = 484 kj 24. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut: H 2 (g) + F 2 (g) 2HF(g) ΔH = 540 kj C(s) + 2F 2 (g) CF 4 (g) ΔH = 680 kj 2C(s) + 2H 2 (g) C 2 H 4 (g) ΔH = +50 kj Berdasarkan data tersebut, maka perubahan entalpi reaksi berikut C 2 H 4 (g) + 6F 2 (g) 2CF 4 (g) + 4HF(g) A kj B kj C kj D kj E kj 25. Diketahui: 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) H = 480 kj Energi ikatan O=O : 500 kj mol 1 H H : 430 kj mol 1 Dapat ditentukan energi ikatan O H dalam air A. 220 kjmol 1 B. 440 kj mol 1 C. 460 kj mol 1 D. 960 kj mol 1 E kj mol Propil energi suatu reaksi sebagai berikut: Energi pengaktifan reaksi tersebut A. E1 B. E2 C. E3 D. E2 E1 E. E3 E1 27. Perhatikan data percobaan berikut: P(aq) + Q(aq) R(aq) No. Konsentrasi awal P (M) Q (M) Waktu reaksi (det) 1 0,1 0, ,2 0,1 45

8 3 0,3 0, ,1 0,3 60 Berdasarkan data di atas, maka persamaan laju A. v = k [P] D. v = k [P] 2 [Q] B. v = k [P][Q] E. v = k [P] 2 [Q] 2 C. v = k [B][Q] Kesetimbangan yang bergeser ke arah produk apabila tekanan diperbesar pada suhu tetap A. H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) B. CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) C. 2SO 3 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g) D. N 2 (g) + H 2 (g) 2NH 3 (g) E. CH 3 COOH(aq) CH 3 COO (aq) + H + (aq) 29. Sebanyak 2 mol N 2 O 4 dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga membentuk kesetimbangan N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) Kesetimbangan tercapai ketika 50% N 2 O 4 telah terurai. Tetapan kesetimbangan (K c ) pada suhu itu A. 0,2 B. 0,4 C. 0,6 D. 0,8 E. 1,0 30. Oksidasi asam oksalat oleh kalium permanganat dalam suasana asam menurut persamaan sebagai berikut: amno 4 (aq) + bh 2 C 2 O 4 (aq) + ch + (aq) dmn 2+ (aq) + eco 2 (g) + fh 2 O(l) Nilai koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut A. 1, 3, 6, 1, 3 B. 2, 3, 8, 2, 6 C. 2, 5, 6, 2, 10 D. 2, 5, 6, 2, 6 E. 2, 5, 8, 2, Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu sebagai berikut: Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) Eº = 0,76 volt Ag + (aq) + e Ag(s) Eº = + 0,80 volt Potensial standar sel yang menggunakan kedua elekrode tersebut A. 0,04 volt B. 0,76 volt C. 0,80 volt D. 1,56 volt E. 2,36 volt

9 32. Perhatikan sel elektrolisis berikut: Reaksi yang terjadi di katode A. Na + (aq) + e Na(s) B. Ag + (aq) + e Ag(s) C. Ag(s) Ag + (aq) + e D. 2H 2 O(l) + 2e 2OH (aq) + H 2 (g) E. 2H 2 O(l) 4H + (aq) + O 2 (g) + 4e 33. Peleburan aluminium dilakukan dengan elektrolisis lelehan Al 2 O 3. Reaksi katodenya adalah sebagai berikut: Al 3+ (l) + 3e Al(l) Massa alumnium (A r = 27) yang dapat diperoleh dalam satu jam dari 1000 sel dengan kuat arus 96,5 amper A. 3,24 g B. 97,2 g C. 32,4 kg D. 97,4 kg E kg 34. Kaleng kemasan dibuat dari baja yang dilapisi dengan timah. Mengingat potensial reduksi Fe 2+ /Fe = 0,44 volt dan Sn 2+ /Sn = 0,13 volt, maka alasan pemilihan timah berdasarkan sifat timah: (1) tahan karat (2) lebih mudah berkarat daripada besi (3) dapat mendorong perkaratan kaleng bekas (4) dapat memberi perlindungan katode pada besi Pernyataan yang benar A. (1), (2) dan (3) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (4) saja E. (1), (2), (3) dan (4) 35. Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang telah diberi fenolftalin. Natrium segera larut disertai timbulnya api sementara larutan menjadi berwarna merah dadu. Reaksi yang terjadi A. 2Na(s) + H 2 O(l) Na 2 O(s) + 2H 2 (g) + energi B. 4Na(s) + 2H 2 O(l) 4NaH(s) + O 2 (g) + energi C. 2Na(s) + 2H 2 O(l) 2NaOH(aq) + H 2 (g) + energi D. 2Na(s) + 3H 2 O(l) Na 2 O(s) + 3H 2 (g) + O 2 (g) + energi

10 E. 2Na(s) + 2H 2 O(l) Na 2 O 2 (s) + 2H 2 (g) + energi 36. A, B dan C adalah unsur periode-3 dengan sifat-sifat sebagai berikut. Unsur Wujud pada suhu kamar Dayahantar listrik Kelarutan dalam air Kelarutan dalam asam Kelarutan dalam basa A Padat Konduktor Larut Larut Tidak larut B Padat Non konduktor Tidak larut Tidak larut Tidak larut C Padat Konduktor Tidak larut Larut Larut Urutan letak unsur-unsur itu pada periode-3, dari kiri ke kanan A. A B C B. A C B C. B A C D. B C A E. C A B 37. Unsur transisi yang digunakan untuk membuat kuningan A. Cr dan Fe B. Mn dan Co C. Zn dan Sn D. Cu dan Zn E. Cu dan Sn 38. Pada peleburan besi digunakan kokas dan batu kapur (CaCO 3 ). Fungsi dari kedua bahan tersebut Kokas Batu Kapur A. reduktor mengikat pengotor B. oksidator mengikat pengotor C. reduktor oksidator D. bahan bakar reduktor E. mengikat pengotor reduktor 39. Suatu larutan yang tidak berwarna menjadi coklat setelah ditambah air klor. Jika larutan coklat ini dikocok dengan CH 3 CCl 3 terbentuk lapisan berwarna ungu. Berdasarkan hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan mula-mula mengandung ion.... A. ClO B. Br C. I D. Cl E. F

11 40. Data tentang kegunaan senyawa halogen: Senyawa Kegunaan 1. NaClO a. mencegah penyakit gondok 2. CHI 3 b. antiseptik 3. AgI c. refrigeran 4. CF 2 Cl 2 d. pemutih 5. NaIO 3 e. fotografi Pasangan yang benar A. 1 dengan c B. 2 dengan b C. 3 dengan a D. 4 dengan d E. 5 dengan e