O : :: N : O : Na : O :

Transkripsi

1 SOAL KIMIA Kelas : XII Mipa PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT. 1. Dua buah unsur mempunyai notasi 20S 40 dan 35T 80. Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk bila kedua unsur tersebut berikatan adalah. A. ST 2 dan ikatan kovalen. B. ST 2 dan ikatan Ion. C. S 2 T dan ikatan kovalen polar. D. S 2 T dan ikatan kovalen koordinasi. E. ST dan ikatan ion. 2. Rumus electron dari senyawa natrium nitrat sebagai berikut : O : :: N : O : Na : O : : Pasangan electron yang merupakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi dalam senyawa di atas berturut-turut. A. 1 dan 2 B. 3 dan 4 C. 5 dan 3 D. 1 dan 4 E. 2 dan Reaksi cream of tartar dan soda kue dalam air panas adalah : NaHCO 3 + KHC 4 H 4 O 6 NaKC 4 H 4 O 6 +2 H 2 O + CO 2. Volume gas CO 2 (stp) yang dihasilkan dari 12,6 gram NaHCO 3 adalah. (Ar H=1,C=12, O=16, Na=23, K=39) A. 3,36 L B. 6,72 L C. 12,6 L D. 22,4 L E. 44,8 L. 4. Perhatikan reaksi berikut : + C 6 H 5 NH 2(aq) + H 2 O (l) C 6 H 5 NH 3 (aq) + OH - (aq). Salah satu pasangan asam-basa Bronsted-Lowry pada reaksi di atas adalah. A. C 6 H 5 NH 2 dan OH - B. C 6 H 5 NH + 3 dan H 2 O C. C 6 H 5 NH + 3 dan OH - D. H 2 O dan C 6 H 5 NH 2 E. C 6 H 5 NH 2 dan C 6 H 5 NH Larutan hidraszin yang terionisasi sebagai berikut.

2 + N 2 H 5 OH (aq) N 2 H 5 (aq) + OH - (aq) Memiliki tetapan ionisasi sebesar 1,0 x 10-6, diambil sebanyak 100 ml dengan konsentrasi 0,01 M. Jika KW = 10-14, maka konsentrasi [H + ] yang terdapat dalam larutan hidrazin tersebut adalah. A B C D E Di dalam suatu larutan terdapat ion X 2+ ; Y 2+ ; dan Z 2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga PH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut : Ksp X(OH) 2 = 2,8 x Ksp Y(OH) 2 = 4,5 x Ksp Z(OH) 2 = 1,6 x Hidroksida yang mengendap adalah. A. X(OH) 2 dan Y(OH) 2 B. Y(OH) 2 dan Z(OH) 2 C. X(OH) 2 D. Y(OH) 2 E. Z(OH) Data percobaan titik didih beberapa larutan diperoleh sebagai berikut : Larutan Konsentrasi (m) Titik didih( 0 C) NaCl 0,1 100,104 NaCl 0,2 100,208 CO(NH 2 ) 2 0,1 100,052 CO(NH 2 ) 2 0,2 100,104 C 6 H 12 O 6 0,1 100,052 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa kenaikan titik didih larutan tergantung pada. A. jumlah partikel zat terlarut B. jenis partikel zat terlarut C. konsentrasi larutan D. jenis pelarut E. jenis zat terlarut. 8. Perhatikan diagram PT H 2 O berikut ini. P A D F C 1 atm cair E padat B gas G H I J T Berdasarkan diagram tersebut, yang merupakan daerah perubahan titik didih larutan adalah. A. A B B. B C C. D E D. G H E. I J.

3 9. Perhatikan contoh senyawa turunan alkana berikut ini! 1. CH 3 -CH 2 -CHO 2. CH 3 -O-CH 3 3. CH 3 -CH 2 -COOH 4. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH 5. CH 3 -CO-CH 3 Senyawa yang termasuk golongan alkoksi alkana adalah. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Suatu senyawa karbon turunan alkana dengan rumus molekul C 3 H 8 O. Bila direaksikan dengan asam etanoat menghasilkan senyawa beraroma buah pir, maka gugus fungsi senyawa tersebut adalah. A. OH B. OR C. CHO D. CO- E. COOH 11. Nama senyawa turunan benzena berikut adalah. CH 3 NO 2 A. ortho- nitrotoluena B. meta-nitrotoluena C. para-nitrotoluena D. para-metilnitrobenzena E. meta-metilnitrobenzena 12. Diberikan data hasil eksperimen uji bahan makanan sebagai berikut. NO. Bahan Perubahan warna bila ditambah pereaksi makanan iodium Fehling 1 K Biru Merah bata 2 L Kuning kecoklatan Biru 3 M Biru Merah bata 4 N Kuning kecoklatan Merah bata 5 O merah biru Bahan makanan yang mengandung amilum adalah. A. K dan M B. K dan O C. L dan N D. M dan O E. N dan O

4 13. Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah. A. AgCl (s) + 2 NH 3(aq) Ag(NH 3 ) 2 Cl (aq) B. NaOH (aq) + CH 3 COOH (aq) CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l) C. AgNO 3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO 3(aq) D. Hg(NO 3 ) 2(aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO 3 ) 2(aq) E. OH - (aq) + Al(OH) 3(s) - AlO 2 (aq) + 2 H 2 O (l). 14. Perhatikan rangkaian berikut : Cu v Zn Cu 2+ Zn Penulisan diagram sel yang paling tepat dari rangkaian tersebut adalah. A. Cu/Cu 2+ //Zn/Zn 2+ B. Zn 2+ /Zn// Cu/Cu 2+ C. Zn/Zn 2+ // Cu/Cu 2+ D. Cu/Cu 2+ //Zn 2+ /Zn E. Zn/Zn 2+ //Cu 2+ /Cu 15. Gas HCl murni, 6 ml ditiupkan ke dalam 250 ml air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmhg dan t = 27 0 C. Kalau tetapan gas ideal adalah R = 0,08 L.atm/mol 0 K, log 2 = 0,30 dan log 3 = 0,47, maka PH larutan HCl adalah. A. 1. B. 2,3 C. 2,7 D. 3 E. 3,2 16. Kalium format merupakan garam yang dalam air mengalami reaksi sebagai berikut; HCOOK HCOO - + K + HCOO - + H 2 O HCOOH + OH -. Kalium format terbentuk dari 50 ml KOH 0,8 M dan 50 ml HCOOH 0,8 M, Jika Ka asam format = , maka PH larutan yang terjadi adalah. A. 10 B. 9 C. 8 D. 6 E Gas ammonia dapat dibuat melalui reaksi : N 2(g) + H 2(g) NH 3(g). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hydrogen, volume gas ammonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah. (Ar N = 14; H = 1) A. 6,72 liter B. 11,2 liter C. 22,4 liter D. 44,8 liter

5 E. 67,2 liter 18. Seorang siswa mengamati proses terjadinya reaksi aluminium dengan uap air panas membentuk aluminium oksida dan gas hydrogen. Persamaan reaksi yang terjadi adalah. A. 2 Al (s) + H 2 O (g) Al 2 O 3(s) + H 2(g). B. 2 Al (s) + 3 H 2 O (g) Al 2 O 3(s) + 3 H 2(g). C. 2 Al (s) + 2 H 2 O (g) Al 2 O 3(s) + H 2(g). D. Al (s) + H 2 O (g) Al 2 O 3(s) + H 2(g). E. Al (s) + 2 H 2 O (g) Al 2 O 3(s) + H 2(g). 19. Berikut ini pasangan senyawa/ion yang dapat bertindak sebagai larutan penyangga : (1) HCN dan CN - (2) H 2 PO 4 - dan HPO 4 2- (3) H 2 S dan HS - (4) NH 3 dan NH 4 + (5) H 2 CO 3 dan HCO 3 - Pasangan senyawa/ion yang terdapat dalam cairan luar sel dalam darah manusia adalah nomor. A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) 20. Berikut ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehari-hari : (1) Etilen glikol dapat ditambahkan ke dalam radiator mobil; dan (2) Desalinasi air laut. Kedua contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut turut. A. Penurunan tekanan uap dan tekanan osmotic B. Tekanan osmotic dan kenaikkan titik didih C. Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku D. Penurunan titik beku dan osmosis balik E. Penurunan titik beku dan kenaikkan titik didih 21. Gas HCl murni 12 ml ( P = 38 cmhg, t = 27 0 C ) dan gas NH 3 ( P = 38 cm Hg, t = 27 0 C ) dilarutkan ke dalam 250 ml air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Kalau kemudian ke dalam larutan tersebut ditetesi larutan encer MgCl 2 hingga tepat jenuh ( tepat saat mengendap ). Ksp [ Mg(OH) 2 ] = 2 X 10-12, Kw = 10-14, Kb = 10-5, R = 0,08 L.atm/mol. 0 K. Pada tepat jenuh [Mg 2+ ] adalah. A. 2, M. B. 2, M C. 1, M D. 1, M E. 2, M. 22. Suatu senyawa karbon memiliki rumus struktur : CH 3 -CH 2 -CH(CH 3 )-CHO. Salah satu isomer memiliki nama ( IUPAC). A. 2-metil butanal B. 3-metil butanal C. 2-metil butanol D. 2-metil-1-butanol E. 2-metil-2-butanol 23. Apabila senyawa 2- metil- 2- butena direaksikan dengan larutan asam klorida maka produk utama dari reaksi tersebut adalah. A. 2-kloro-3-metil-butana B. 2-kloro-3-metil-2-butena C. 2-kloro-3-metil-1-butena D. 2,2-dikloro-3-metil-butana

6 E. 2-kloro-2-metil-butana 24. Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C 3 H 6 O dapat dioksidasi dengan asam sulfat pekat menghasilkan zat yang dapat memerahkan lakmus biru. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi. A. O- B. OH C. CHO D. CO- E. COO- 25. Perhatikan table berikut ini. NO Kation Anion Rumus kimia Nama Senyawa 1 Fe 2+ Cl - Fe 2 Cl Feri klorida 2 Na + - NO 3 NaNO 3 Natrium Nitrat 3 Ba 2+ S 2- BaS Barium Sulfat 4 Pb PO 4 Pb 3 (PO 4 ) 2 Timbal(II)fosfat 5 Al SO 4 Al 3 (SO 4 ) 2 AluminiumSulfat Pasangan yang tepat untuk data di atas adalah. A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan Lima liter larutan (CH 3 COO) 2 Ca 0,004 M (Ka CH 3 COOH = 2 x 10-5 dan Kw = ) mempunyai PH sebesar. A. 6 log 1,4 B. 6 log 2 C. 8 + log 2 D. 8 + log 1,4 E. 9 + log Elektrolisis larutan NaCl dilakukan dengan muatan listrik 5400 C, jika 1 F = C, maka massa NaOH yang dihasilkan adalah. ( Ar Na=23, O=16, H=1, elektroda inert ) A. 11,2 mg B. 37,3 mg C. 56,0 mg D. 1,12 mg E. 2, 24 mg 28. Cara yang paling tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwaperistiwa korosi adalah. A. Dilapisi dengan perak B. Dilapisi dengan aluminium C. Proteksi katodik D. Dilumuri dengan oli E. Dilapisi dengan seng. 29. Suatu unsur dibuat dengan reaksi elektrolisis lelehan Al 2 O 3 sesuai reaksi : 2 Al 2 O 3(l) 4 Al (l) + 3 O 2(g) Nama proses pembuatan unsur tersebut adalah. A. Goldschmidt B. Deacon C. Dow D. Frasch E. Hall Herault

7 30. Berikut senyawa yang mengandung unsur golongan IA dan IIA : (1) NaHCO 3 (2) Mg(OH) 2 (3) Na 2 B 4 O 7 (4) CaC 2 (5) KIO 3 (6) Li 2 O 3 Senyawa yang digunakan untuk mematangkan buah dan obat gondok adalah. A. (1) dan (2) B. (2) dan (3) C. (3) dan (4) D. (4) dan (5) E. (5) dan (6) 31. Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikandengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi : 2S (s) + 2O 2(g) 2 SO 2(g) Massa sulfur dioksida yang dihasilkan dalam reaksi tersebut sebanyak. (Ar S = 32, O = 16 ) A. 30 gram. B. 32 gram C. 34 gram D. 40 gram E. 64 gram 32. Sebanyak 24,6 gram Kristal garam (MgSO 4. x H 2 O) dipanaskan sehingga menghasilkan 12 gram MgSO 4 menurut reaksi : MgSO 4. x H 2 O (s) MgSO 4(s + x H 2 O (g) Rumus Kristal garam adalah. (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1) A. MgSO 4. 3 H 2 O B. MgSO 4. 4 H 2 O C. MgSO 4. 5 H 2 O D. MgSO 4. 6 H 2 O E. MgSO 4. 7 H 2 O 33. Dalam senyawa berikut ini, manakah nitrogen yang mempunyai tingkat oksidasi paling positif A. NO B. NO 2 - C. NO 2 D. N 2 O 5 + E. NH Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan Br adalah : A. XBr B. XBr 2 C. X 2 Br 3 D. XBr 3 E. X 3 Br Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana adalah : A. 2-pentena B. 2-metil-2-butena C. 4-metil-2-butena D. 3-heksena E. 1-etil-siklopropena 36. Oksidasi suatu propena dengan KMnO 4 menghasilkan A. Keton B. Aldehid C. Propanon

8 D. Diol E. Metil etil eter. 37. Bensaldehida jika dinitrasi dengan HNO 3 + H 2 SO 4 akan menghasilkan A. m-nitro bensaldehida B. p-nitro bensaldehida C. o-nitro bensaldehida D. asam benzoat E. m-nitro benzoat 38. Jumlah isomer dari senyawa C 4 H 6 adalah : A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E Anilin jika direaksikan dengan NaNO 2 dan HCl akan menghasilkan : A. Benzena B. Diamino benzene C. Benzenadiazonium D. Hidroksi anilin E. Benzoat 40. Rumus dari senyawa asam α-kloro asetat adalah A. CCl 3 COOH B. CH 2 Cl-COOH C. CH 3 COCl D. CH 3 CH 2 Cl E. CH 3 OCl 41. Pada temperature 25 0 C nilai konstanta ionisasi air (Kw ) adalah 1,01 x 10-14, sedangkan pada 50 0 C nilai Kw adalah 5,46 x Pada 50 0 C PH air murni adalah : A. < 7 B. > 7 C. 7 D. 14 E Larutan jenuh kalsiumhidroksida mempunyai PH 12,25. Berapa konsentrasi ion Ca 2+ dalam larutan tersebut? A. 5,6 x M B. 2,3 x 10-5 M C. 8,9 x 10-3 M D. 0,035 M E. 0,018 M 43. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS 2 (Ar Fe = 56 dan S = 32 ) adalah. A. 0,02 B. 0,04 C. 0,10 D. 0,20 E. 0, Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas klorin menghasilkan 10 gram besi (II)klorida, (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Kadar unsur besi dalam cuplikan tersebut adalah. A. 4,41 % B. 14,20 % C. 71,00 %

9 D. 88,20 % E. 100,00 % 45. Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian pupuk tersebut adalah. (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 ) A. 42 % B. 75 % C. 80 % D. 90 % E. 100 % 46. Sebanyak 60 gram gas etana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H 2 O yang terbentuk adalah. (Ar H = 1, C = 12, O = 16, L = 6,0 x ) A. 1,20 x B. 2,40 x C. 2,40 x D. 3,00 x E. 1,20 x Berapa banyak unsur yang electron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, dan l = 1? A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 E Susunan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah. n l m s A ½ B ½ C ½ D ½ E ½ 49. Fe 2 O 3(s) + 3/2 C (S) 3/2 CO 2(g) + 2 Fe (s) H = +234,1 KJ C (s) + O 2(g) CO 2(g) H = -393,5 KJ Berdasarkanpersamaan reaksi diatas maka H untuk reaksi : 4 Fe (s) + 3 O 2(g) 2 Fe 2 O 3(s) adalah. A ,7 kj B ,3 kj C ,2 kj D. -129,4 kj E. +129,4 kj 50. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah calorimeter bom menghasilkan kalor sebesar 25,2 kj. Air yang berada dalam calorimeter adalah 1000 gram dan suhunya naik 4 0 C. jika kalor jenis air adalah 4,2 j.g C -1, maka kapasitas kalor calorimeter bom tersebut adalah. A. 2,1 KJ. 0 C -1 B. 4,2 KJ. 0 C -1 C. 8,4 KJ. 0 C -1 D. 16,8 KJ. 0 C -1 E. 25,2 KJ. 0 C -1

10