BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB IV 1. Sebanyak 4 gram padatan Cu dicampurkan ke dalam 2 gram padatan belerang di dalam wadah dalam volume pelarut tertentu. Apabila percobaan diganti dengan 10 gram padatan kuprum dan 10 gram padatan belerang, massa CuS yang dihasilkan sebesar A. 6 gram C. 15 gram E. 26 gram B. 10 gram D. 20 gram 2. Perbandingan massa magnesium dengan oksigen dalam magnesium oksida (MgO) adalah 3 : 2. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram pita magnesium dengan 8 gram oksigen, maka banyaknya pereaksi yang bersisa sebesar A. 1,33 gram C. 2,778 gram E. 0,5 gram B. 16,67 gram D. 1 gram 3. Perhatikan reaksi kimia yang belum setara berikut. Fe 2 O 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + H 2 O Jika 316 gram besi (III) oksida dilarutkan dalam air aki (dengan komponen utama berupa asam kuat), akan didapatkan jumlah massa air aki dan garam sebesar (A r Fe = 55; S = 32; H = 1; O = 16) A. 1384 gram C. 1854 gram E. 316 gram B. 1484 gram D. 2000 gram 4. Padatan besi (III) oksida sebanyak 316 gram dilarutkan dalam larutan asam sulfat 980 gram, maka yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah A. Fe 2 O 3 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 E. Fe 3 O 2 B. H 2 SO 4 D. H 2 O 5. Perhatikan persamaan reaksi-reaksi berikut! CaO (s) + HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) (reaksi 1) Ca(OH) 2 (s) + HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) (reaksi 2) Sebuah pabrik mereaksikan 0,01 M reaktan dalam 200 L reaktan menghasilkan produk dengan volume 400 L pada reaksi pertama. Ternyata, yield CaCl 2 yang dihasilkan pada reaksi pertama sangat kecil yang dibutuhkan oleh pabrik tersebut, sehingga padatan Ca(OH) 2 direaksikan dengan larutan HCl berbeda seperti yang tertera pada reaksi kedua dengan ketentuan reaktan total sebesar 0,05 M dalam 350000 ml volume reaktan menghasilkan 1750 L volume produk. Apabila setelah reaksi kedua dihentikan, kemurnian yield CaCl 2 sesuai dengan prosedur pabrik berdasarkan reaktan-reaktan yang direaksikan pada masing-masing reaksi, maka total konsentrasi semua produk yang dihasilkan pada kedua reaksi sebesar A. 0,01 M C. 0,015 M E. 0,06 M B. 0,005 M D. 0,02 M

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 2 6. Dalam sebuah pabrik kimia, terdapat sebuah reaktor pemanas. Apabila suatu senyawa hidrat CuSO 4.5H 2 O dan FeSO 4.7H 2 O dipanaskan dalam reaktor yang berbeda sehingga didapatkan komponen senyawa masing-masing hidrat. Setelah pemanasan selesai, didapatkan sebanyak 6000 mol produk pada hidrat CuSO 4.5H 2 O dan 8000 mol produk pada hidrat FeSO 4.7H 2 O. Berdasarkan data, banyaknya masing-masing senyawa hidrat sebelum dipanaskan adalah A. 6000 mol CuSO 4.5H 2 O dan 8000 mol FeSO 4.7H 2 O B. 1250 mol CuSO 4.5H 2 O dan 1200 mol FeSO 4.7H 2 O C. 1000 mol CuSO 4.5H 2 O dan 1200 mol FeSO 4.7H 2 O D. 1200 mol CuSO 4.5H 2 O dan 1250 mol FeSO 4.7H 2 O E. 1000 mol CuSO 4.5H 2 O dan 1000 mol FeSO 4.7H 2 O 7. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah A. Jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama B. Jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama C. Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama D. Volume sebelum dan sesudah reaksi selalu sama E. Jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama 8. Diketahui udara terdiri dari 20% oksigen (v/v). Volume udara (T, P) yang diperlukan untuk membakar semurna 5 liter (T, P) metana adalah A. 2,5 liter C. 10 liter E. 50 liter B. 5 liter D. 12,5 liter 9. Pada pembakaran sempurna 1 liter gas C x H y dihabiskan 3 liter gas oksigen dan dihasilkan 2 liter gas karbon dioksida; dengan ketentuan semuanya dalam kondisi suhu dan tekanan yang sama. C x H y (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (l) Rumus molekul gas C x H y adalah A. CH 2 C. C 2 H 2 E. C 3 H 6 B. C 2 H 4 D. C 2 H 6 10. Di antara yang berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah A. 1 mol besi D. 1 mol glukosa B. 1 mol air E. Sama semua C. 1 mol amonia 11. Bila 100 kg pupuk urea disebar secara merata pada 1 hektar (10.000 m 2 ) tanah, maka tiap m 2 akan mendapatkan nitrogen sebanyak (A r H = 1; C = 12; N = 14; O = 16) A. 28 gram C. 10 gram E. 2,33 gram B. 14 gram D. 2,67 gram

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 3 12. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul senyawa itu adalah A. HCHO C. CH 3 CH 2 O E. CH 3 CH 3 O B. CH 3 COOH D. C 2 H 6 O 2 13. Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH 2. Massa 4 liter gas tersebut (T, P) adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 11 gram CO 2 mempunyai volume 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah A. CH 2 C. C 2 H 4 E. C 4 H 8 B. C 2 H 2 D. C 3 H 6 14. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO 2 dan 1,8 gram air. Rumus empiris senyawa itu adalah (A r C = 12; O = 16) A. CHO C. CH 3 O E. C 2 H 3 O B. CH 2 O D. CH 4 O 15. Volume gas oksigen yang terjadi dari penguraian KClO 3 direaksikan dengan belerang dan terbentuk 15 liter gas SO 2 (T, P) sesuai reaksi berikut. KClO 3 (s) 2KCl (s) + 3O 2 (g) S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) Jika pada suhu dan tekanan yang sama, massa 5 liter CO 2 adalah 11 gram, maka massa KClO 3 yang telah terurai sebanyak gram (A r C = 12; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A. 18,23 C. 30,625 E. 91,875 B. 27,34 D. 61,25 16. Sejumlah senyawa kompleks dilarutkan dalam ion hidronium (H 3 O + ) sesuai persamaan reaksi redoks setara berikut. [Co(NH 3 ) 5 Cl] 2+ + [Cr(H 2 O) 6 ] 2+ + 5H 3 O + [Co(H 2 O) 6 ] 2+ + [CrCl(H 2 O) 5 ] 2+ + + 5NH 4 Dalam sebuah pabrik kimia, jumlah seluruh reaktan yang direaksikan adalah 11200 kmol selama 60 menit agar didapatkan sejumlah kation NH + 4, maka jumlah ion [Co(H 2 O) 6 ] 2- yang dihasilkan hingga proses berhenti (60 menit) sebanyak A. 1700 kmol C. 1600 kmol E. 78400 kmol B. 9854 kmol D. 11200 kmol 17. Metil etil eter direaksikan dengan PCl 5 berlebih sehingga terjadi reaksi sebagai berikut. C 2 H 5 O CH 3 + PCl 5 C 2 H 5 Cl + CH 3 Cl + POCl 3 Jika sebanyak 2 mol reaktan menghasilkan 153,33 cm 3 POCl 3, maka besarnya densitas POCl 3 adalah g/cm 3 (M r POCl 3 = 153,33) A. 0,001 C. 0,002 E. 1 B. 0,05 D. 0,1

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 4 18. Perhatikan reaksi setara senyawa kompleks berikut! [Co(CN - ) 5 (Z)] 2- [Co(CN - ) 5 ] 2- + Z Agar besarnya muatan pada reaksi di atas setara, maka Z dapat berupa, kecuali A. Unsur C. Ion E. Garam B. Molekul unsur D. Senyawa 19. Perhatikan reaksi setara senyawa kompleks berikut! [Co(CN - ) 5 (Z)] 2- [Co(CN - ) 5 ] 2- + Z Sebanyak 1,4 mol ion [Co(CN - ) 5 (Z)] 2- terurai menurut reaksi di atas menghasilkan suatu zat Z seberat 25,2 gram dengan M r sebesar A. 32 C. 64 E. 128 B. 18 D. 9 20. Perhatikan reaksi-reaksi setara senyawa kompleks berikut! [Co(CN - ) 5 (Z)] 2- [Co(CN - ) 5 ] 2- + Z (reaksi 1) [Co(CN - ) 5 ] 2- + Y - [Co(CN - ) 5 (Y - )] 3- (reaksi 2) Jika jumlah kuantitatif ion kompleks [Co(CN - ) 5 ] 2- untuk kedua reaksi adalah 6,3 mol, maka dihasilkan 3,5 mol produk pada reaksi kedua. Nilai massa molekul relatif zat Z agar didapatkan 50,4 gram zat Z adalah A. 128 C. 9 E. 18 B. 64 D. 32 21. Sebuah sampel memiliki rumus kimia M 2 A 3 dibiarkan bereaksi dengan gas oksigen dalam sebuah tabung kaca tertutup bervolume 2 L, menghasilkan padatan kristal MO 2 berwarna kuning senja dan gas AO 2 sesuai persamaan reaksi berikut. M 2 A 3 (s) + O 2 (g) MO 2 (s) + AO 2 (g) Sebelum berada di dalam tabung, massa sampel M 2 A 3 adalah 4 gram. Gas oksigen mulai dialirkan ke dalam tabung tersebut hingga M 2 O 3 berubah menjadi MO 2, lalu ditimbang dan didapatkan bahwa massa M 2 O 3 hilang sebanyak 0,5 gram menjadi MO 2. Dari percobaan, dapat disimpulkan berat atom M adalah (dengan catatan volume tabung diabaikan; A r O = 16; A r A = 32) A. 35,5 C. 39,94 E. 63,5 B. 64 D. 80 22. Sebuah sampel berbentuk padatan putih, MCl 2, berada dalam sebuah tabung kaca (bervolume 2,5 liter. Sampel tersebut dibiarkan bereaksi dengan gas H 2 S sehingga dihasilkan MS dan sejumlah HCl sesuai persamaan reaksi berikut. MCl 2 (s) + H 2 S (g) MS (s) + HCl (aq) Tabung kaca tersebut hampa udara sehingga sampel MCl 2 tidak bereaksi dengan gas O 2 dan didapatkan massa MCl 2 di luar tabung maupun di dalam tabung konstan 8 gram. Namun, setelah gas H 2 S dengan volume tertentu (T, P) hingga MCl 2 berubah menjadi padatan MS, didapatkan bahwa massa MCl 2 yang hilang berubah menjadi padatan MS sebanyak 1,5 gram dan banyaknya larutan HCl yang dihasilkan memiliki densitas 1,18

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 5 g/cm 3. Dari percobaan, dapat disimpulkan berat atom M adalah (dengan catatan volume yang ada diabaikan; A r Cl = 35,5; A r S = 32) A. 207 C. 137 E. 63,5 B. 200 D. 118 23. Dalam sebuah tabung kaca hampa udara bervolume 2,5 liter dimasukkan sebuah sampel padatan putih seberat 8 gram dengan rumus kimia MBr. Gas klorida (Cl 2 ) dialirkan ke dalam tabung tersebut menurut reaksi berikut. 2MBr (s) + Cl 2 (g) 2MCl (s) + Br 2 (g) Aliran gas Cl 2 dihentikan ketika muncul gas Br 2 berwarna kuning. Ketika ditimbang, ternyata didapatkan padatan MBr hilang sebanyak 3,45 gram dan berubah menjadi padatan MCl, serta banyaknya gas Br 2 yang terbentuk sebanyak 1,7 liter lebih sedikit daripada gas Cl 2 yang dialirkan. Jika analisis dilakukan pada suhu dan kondisi yang sama serta volume yang ada selama proses diabaikan, maka berat atom M dalam MBr maupun MCl yang paling mendekati adalah (A r Br = 80 dan Cl =35,5) A. 7 C. 39 E. 132 B. 23 D. 85 24. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9 ) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Apabila sebanyak 200 g nitrogliserin dibiarkan terurai selama 90 detik, akan didapatkan massa gas O 2 maksimum sebanyak (A r C= 12; N = 14; O = 16) A. 5,5 gram C. 8,92 gram E. 16 gram B. 7,04 gram D. 12 gram 25. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9 ) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Massa C dalam nitrogliserin apabila 1362,5 gram nitrogliserin dibiarkan terurai adalah (A r C = 12; N = 14; O = 16) A. 441 gram C. 227 gram E. 126,87 gram B. 144 gram D. 722 gram 26. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9 ) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Apabila sebanyak 908,001 gram nitrogliserin dibiarkan terurai, akan terbentuk gas O 2 yang selanjutnya direaksikan dengan gas nitrogen (N 2 ) lainnya sebanyak 14 gram membentuk gas N x O y ; dengan x dan y adalah bilangan bulat. Maka, gas N x O y yang dimaksud adalah (A r C = 12; N = 14; O = 16)

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 6 A. NO C. N 2 O 3 E. N 2 O 5 B. NO 2 D. N 2 O 4 27. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9 ; A r C = 12; N = 14; O = 16) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Jika reaksi penguraian 0,25 L nitrogliserin berlangsung dalam keadaan room temperature and pressure (RTP), maka volume gas oksigen yang terbentuk A. 1,5 L C. 3,5 L E. 7,5 L B. 2 L D. 4 L 28. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9, A r C = 12; N = 14; O = 16) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Volume padatan nitrogliserin yang dibiarkan terurai adalah 71 cm 3 dan terbentuk 4 gram gas oksigen. Massa jenis nitrogliserin tersebut yang paling mendekati adalah A. 1,6 g/cm 3 C. 3,99 g/cm 3 E. 7,8 g/cm 3 B. 2,08 g/cm 3 D. 0,056 g/cm 3 29. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9 ) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Persentase C 3 H 5 N 3 O 9 jika 65,4 gram nitrogliserin dibiarkan terurai menghasilkan 0,02 mol oksigen pada keadaaan RTP (A r C = 12; N = 14; O = 16) A. 90% C. 42% E. 15% B. 75% D. 27% 30. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9 ) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Sebanyak 0,04 M nitrogliserin 1 L terurai seperti reaksi di atas, kemudian banyaknya air yang terbentuk direduksi, maka ph yang terbentuk (A r C = 12; N = 14; O = 16) A. 1 C. 4 E. 7 B. 2 D. 5,5

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 7 31. Nitrogliserin (C 3 H 5 N 3 O 9, A r C = 12; N = 14; O = 16) adalah bahan peledak berkekuatan tinggi yang dalam reaksinya terurai dalam reaksi berikut. C 3 H 5 N 3 O 9 (s) N 2 + CO 2 + H 2 O + O 2 Reaksi ini menghasilkan panas tinggi dan berbagai produk gas inilah yang menimbulkan ledakan. Banyaknya air yang terbentuk didapatkan dari penguraian 0,16 mol nitrogliserin, maka jumlah mol elektron yang terlibat jika banyaknya air yang terbentuk tersebut direduksi dan dioksidasi dalam wadah berbeda pada waktu yang sama adalah A. 0,4 mol C. 0,8 mol E. 1,2 mol B. 0,6 mol D. 1 mol 32. Hasil analisis senyawa berupa gas menunjukkan kandungan (% m/m) 33% Si dan 67% F. Pada temperatur 308 K, sebanyak 0,21 L senyawa tersebut memberikan tekanan 1,7 atm. Jika massa 0,21 L senyawa tersebut adalah 2,4 gram, maka rumus molekulnya adalah... (A r Si = 33 dan F = 19) A. SiF 4 C. Si 2 F 8 E. Si 3 F 9 B. SiF 3 D. Si 2 F 6 33. Sebanyak 0,2 M gas CO 2 100 ml dilarutkan dalam 0,2 M uap air 200 ml melalui selang dalam sebuah wadah tertutup, maka molaritas akhir gas asam karbonat yang dihasilkan sebesar A. 0,067 M C. 0,67 M E. 0,4 M B. 0,05 M D. 0,5 M 34. Bila diketahui massa atom relatif H =1 dan S = 32 serta bilangan Avogadro = 6 x 10 23, maka dalam 0,4 mol H 2 S terdapat (1) 13,6 gram H 2 S (3) 2,4 x 10 23 molekul H 2 S (2) 12,8 gram S (4) 4,8 x 10 23 atom H 35. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit, FeS 2 (A r Fe = 56 dan S = 32) A. 0,02 C. 0,10 E. 0,40 B. 0,04 D. 0,20 36. Jumlah molekul dalam 2,8 gram CO (M r = 28) sama dengan jumlah molekul dalam (1) 2 gram H 2 (3) 1,4 gram N 2 (2) 3,2 gram O 2 (M r = 32) (4) 4,4 gram CO 2 37. Massa satu atom fluor (A r = 19) dalam gram adalah A. 0,05 x 10-23 B. 0,32 x 10-23 C. 1,66 x 10-23 D. 3,16 x 10-23 E. 6,02 x 10-23 38. Jika massa 1 atom Ne = 3,32 x 10-23 g, maka massa atom relatif Ne adalah A. 20 C. 10 E. 3 B. 15 D. 5

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 8 39. Jika pada STP, volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah A. 26 C. 30 E. 34 B. 28 D. 32 40. Spektrum massa magnesium menunjukkan adanya tiga puncak pada nomor massa 24, 25, dan 26. Tinggi relatif ketiga puncak tersebut adalah 6, 3, dan 1. Berapakah massa ratarata atom Mg? A. 24,1 C. 25,4 E. 25,8 B. 24,5 D. 25,0 41. Pupuk yang paling banyak mengandung nitrogen (A r N = 14) adalah A. (NH 4 ) 2 SO 4 (M r = 142) B. (NH 4 ) 3 PO 4 (M r = 150) C. (NH 4 ) 2 CO (M r = 60) D. NH 4 NO 3 (M r = 80) E. NaNO 3 (M r = 85) 42. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H 2 SO 4 adalah (1) 1 mol Ca 3 (PO 4 ) 2 (3) 2 mol KMnO 4 (2) 2 mol Na 2 C 2 O 4 (4) 1 mol Fe(NO 3 ) 2 43. Suatu senyawa dengan rumus C 12 H 22 O 11 mengandung 72 gram karbon dan oksigen sebanyak (A r H = 1; C = 12; dan O = 16) A. 11 gram C. 66 gram E. 88 gram B. 12 gram D. 72 gram 44. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X mempunyai volume 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama, 7,5 gram gas C 2 H 6 (M r = 30) mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relatif X adalah A. 20 C. 40 E. 80 B. 25 D. 60 45. Pupuk urea, CO(NH 2 ) 2, mengandung nitrogen 42%. Jika M r urea = 60 dan A r N = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah A. 45% C. 75% E. 98% B. 60% D. 90% 46. Secara teoritis, banyak cuplikan belerang dengan kadar 80%, yang dapat menghasilkan 8 gram SO 3 adalah (A r O = 16; S = 32) A. 3 g C. 5 g E. 8 g B. 4 g D. 6 g 47. Dalam 50 gram pupuk urea, CO(NH 2 ) 2, terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian pupuk tersebut adalah A. 42% C. 80% E. 100% B. 75% D. 90%

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 9 48. Jika diketahui hemoglobin (M r = 68000) mengandung 0,33% berat besi (w/w), maka jumlah atom Fe (A r Fe = 56) dalam molekul hemoglobin adalah A. 3 C. 5 E. 7 B. 4 D. 6 49. Jika 204 g cuplikan bauksit, Al 2 O 3 (M r = 102), direduksi sempurna, dihasilkan logam Al (A r Al = 27) seberat 54 g. Persentase Al 2 O 3 dalam cuplikan tersebut adalah A. 26% C. 50% E. 70% B. 40% D. 60% 50. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram CO 2 (A r C = 12; O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah A. 23% C. 50% E. 77% B. 27% D. 55% 51. Dalam 15,9 gram tembaga (I) sulfida (A r Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak A. 6,35 g C. 15,90 g E. 31,80 g B. 12,70 g D. 25,40 g 52. Pembakaran sempurna 6 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon menghasilkan 4,4 gram gas karbon dioksida. Persentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah (A r C = 12; O = 16) A. 10 C. 25,6 E. 60,6 B. 20 D. 50 53. Pada kondisi yang sama, volume 1 gram gas nitrogen sama dengan volume 1 gram karbon dioksida. SEBAB Pada massa yang sama, jumlah mol gas nitrogen sama dengan jumlah mol karbon dioksida. 54. Siklopropana merupakan zat pemati rasa yang terdiri dari unsur karbon dan hidrogen yang bersenyawa dengan angka banding 1,0 gram hidrogen dan 6,0 gram karbon. Jika sampel tertentu siklopropana mengandung 20 gram hidrogen, berapa gram karbon yang dikandungnya? (A r H = 1 dan C = 12) A. 60 C. 120 E. 240 B. 100 D. 200 55. Kina merupakan senyawa organik dengan rumus molekul C 20 H 25 N 2 O. Kadar unsur karbon dalam kina adalah (A r C = 12; N = 14; dan O = 16) A. 87,7% D. 35,8% B. 73,8% E. 3,7% C. 58,3% 56. Pupuk ZA mengandung 264 g amonium sulfat (M r = 132). Massa nitrogen dalam gram dari senyawa tersebut adalah A. 56 C. 14 E. 2,8 B. 28 D. 5,6

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 10 57. Kandungan nitrogen (A r N = 14) dalam senyawa amonium nitrat (M r = 80) adalah A. 10% C. 20% E. 50% B. 15% D. 35% 58. Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH 2 CONH 2 adalah sekitar A. 10 C. 32 E. 64 B. 28 D. 47 59. Persen massa kalium (A r = 39) dalam kalium dikromat (M r = 294) adalah A. 13,3 C. 26,5 E. 40,2 B. 20,1 D. 35,4 60. Kadar nitrogen dalam amonium suflat (M r = 132) adalah A. 19,2% C. 21,2% E. 23,2% B. 20,2% D. 22,2% 61. Dalam 1 mol besi (II) fosfat (M r = 358) terdapat besi (A r Fe = 56) sejumlah A. 17% C. 31% E. 47% B. 24% D. 35% 62. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram gas CO 2. Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah A. 23% C. 50% E. 77% B. 27% D. 53% 63. Gas X sebanyak 0,2 gram menempati volume 440 ml. Jika 0,1 gram gas CO 2 (T, P) menempati volume 320 ml, maka gas X tersebut adalah (A r C = 12; N = 14; O = 16) A. O 2 C. SO 3 E. NO B. SO 2 D. NO 2 64. Gas neon yang volumenya 1 liter pada suhu 0 C dan tekanan 100 kpa, diberi tekanan hingga volumenya menjadi 0,25 liter dan suhunya naik menjadi 273 C. Tekanannya akan menjadi A. 200 kpa C. 500 kpa E. 800 kpa B. 400 kpa D. 700 kpa 65. Gas neon yang saat awal memiliki volume 0,6 liter dan temperatur 27 C, dipanaskan pada tekanan tetap hingga suhunya naik menjadi 127 C. Volume akhirnya akan menjadi A. 0,3 liter C. 0,8 liter E. 1,2 liter B. 0,6 liter D. 1 liter 66. Pada suhu yang sama, gas helium memiliki laju efusi yang sama dengan gas nitrogen. SEBAB Laju efusi ditentukan oleh suhu.

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 11 67. Gas klor (Cl 2 ) memiliki kerapatan yang lebih besar dibandingkan gas nitrogen (N 2 ) pada keadaan suhu dan tekanan yang sama. SEBAB Massa molar gas Cl 2 lebih besar dibandingkan gas nitrogen sehingga berpengaruh pada kerapatannya yang lebih besar. 68. Gas oksigen dan metana masing-masing seberat 1 g dan berada dalam wadah terpisah bervolume 5 L pada suhu 30 C memiliki kesamaan dalam (A r O = 16; C = 12) (1) Jumlah molekul (2) Kecepatan rata-rata molekul (3) Tekanan (4) Energi kinetik rata-rata molekul 69. Gas nitrgeon digunakan sebagai bahan dasar pupuk urea (M r = 60). Kalau pabrik pupuk dapat memproduksi 12 juta ton urea/tahun, maka gas nitrogen/tahun yang digunakan adalah A. 0,28 juta ton C. 5,6 juta ton E. 56 juta ton B. 2,8 juta ton D. 28 juta ton 70. Gas nitrogen digunakan sebagai bahan dasar pupuk urea (M r = 60). Kalau pabrik pupuk urea dapat memproduksi 3 juta ton urea/tahun, maka gas nitrogen/tahun yang digunakan adalah A. 1,4 juta ton C. 14 juta ton E. 56 juta ton B. 2,8 juta ton D. 28 juta ton 71. Suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom C, H, dan O. Persen massa C adalah 40%. Perbandingan atom H : O = 2 : 1. Ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus empirisnya adalah A. CH 2 O C. C 2 H 4 O 2 E. CHO 2 B. C 2 H 2 O D. C 4 H 6 O 3 72. Suatu senyawa dengan Mr = 80 mengadung 40% massa unsur X (A r = 32) dan sisanya Y (A r = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah A. XY C. XY 3 E. X 2 Y 3 B. XY 2 D. X 2 Y 73. Sejumlah 12,7 g Cu (A r Cu = 63,5) dapat diperoleh dari pemanggangan 100 g bijih CuFeS 2 (M r = 183,5). Kadar bijih tersebut adalah A. 9,2% C. 27,6% E. 73,4% B. 18,4% D. 36,7% 74. Suatu senyawa hidrokarbon C x H y dalam bentuk gas dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga 264 g CO 2 (M r = 44) dan 54 g H 2 O. Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah A. C 4 H 10 C. C 5 H 10 E. C 6 H 8 B. C 4 H 8 D. C 6 H 6

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 12 75. Sebuah sampel senyawa xenon dan fluorin mengandung molekul dari tipe tunggal XeF n, di mana n adalah bilangan bulat. Jika molekul XeF n sebanyak 9,03 x 10 20 memiliki massa 0,311 gram, berapa nilai n? (A r Xe = 131; F = 19) A. 2 C. 4 E. 7 B. 3 D. 6 76. Senyawa kimia pertama dari unsur gas mulia diperoleh apda 1962. Sejak itu beberapa senyawa diperoleh dan dikaraterisasi. Rumus empiris senyawa apa yang terdiri dari 67,2% Xe dan 32,8% O (% massa)? (A r Xe = 131; O =16) A. XeO C. XeO 3 E. XeO 5 B. XeO 2 D. XeO 4 77. 1,5 g suatu zat X mengandung C, H, dan O dibakar menghasilkan CO 2 sebanyak 2,2 g dan 0,9 g air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 g. Tentukan rumus molekul zat X tersebut! A. C 2 H 5 OH C. C 6 H 12 O 6 E. C 4 H 8 O 2 B. CH 3 OCH 3 D. C 5 H 10 O 2 78. Selama aktivitas fisik, asam laktat terbentuk di jaringan otot dan menimbulkan rasa nyeri. Analisis unsur menunjukkan bahwa 40% C, 6,71% H, dan 53% O terbentuk. Jika diketahui bahwa berat molekul senyawa yang terbentuk adalah 90, maka rumus molekulnya adalah A. CH 2 O C. C 5 H 14 O E. CH 2 O 2 B. C 3 H 6 O 3 D. Tidak ada yang benar 79. Analisis 930 gram cuplikan menghasilkan 115 gram natirum (A r Na = 23), 495 gram technetium (A r Tc = 99), dan sisanya oksigen (A r O = 16). Rumus empiris senyawa dari cuplikan tersebut adalah A. NaTcO 2 C. NaTcO 4 E. NaTc 2 O 4 B. NaTcO 3 D. NaTc 2 O 2 80. Suatu senyawa tersusun dari 0,4 g hidrogen, 4 g kalsium, 6,2 fosfor, dan 12,8 g oksigen (A r P = 31; O = 16; Ca =40). Rumus empiris senyawa tersebut adalah A. CaHPO 3 C. CaH 2 P 2 O 5 E. CaH 4 P 2 O 8 B. CaHPO 4 D. CaH 4 P 2 O 6 81. Suatu oksida logam bervalensi dua mengandung 80% unsur logam tersebut. Jika A r O = 16, maka massa atom relatif logam itu adalah A. 80 C. 56 E. 32 B. 64 D 40 82. Suatu cuplikan hanya mengandung nitrogen dan oksigen. Bila dalam 216 g cuplikan terdapat 56 g nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah A. NO C. N 2 O E. N 2 O 5 B. NO 2 D. N 2 O 3

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 13 83. Pembakaran senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen menghasilkan 0,22 g CO 2 dan 0,108 g air. Jika A r C = 12, O = 16, dan H = 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah A. C 3 H 7 C. C 4 H 9 E. C 5 H 12 B. C 4 H 7 D. C 5 H 6 84. Sebanyak 8,6 g mineral yang tersusun dari kalsium sulfat hidrat, CaSO 4.xH 2 O. Jika dipanaskan akan menghasilkan 6,8 g kalsium sulfat, CaSO 4 (A r Ca = 40; S = 32; H =1), rumus molekul mineral tersebut adalah A. CaSO 4.H 2 O C. CaSO 4.5H 2 O E. CaSO 4.7H 2 O B. CaSO 4.2H 2 O D. CaSO 4.6H 2 O 85. Pembakaran senyawa hidrokarbon, C x H y, dalam oksigen berlebihan menghasilkan 220 mg CO 2 (M r = 44) dan 45 mg air (M r = 18). Jika A r C = 12 dan H = 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah A. C 2 H C. CH 3 E. CH B. CH 2 D. C 2 H 5 86. Senyawa berikut ini memiliki rumus empiris dan rumus molekul yang sama (1) C 6 H 5 COOH (3) CH 3 Cl (2) C 6 H 4 (COOH) 2 (4) C 6 H 12 O 6 87. Rumus molekul suatu senyawa adalah C x H y. massa molekul relatifnya sebesar 30. Nama senyawa tersebut yaitu (A r C = 12 dan H = 1) A. Metana D. Etuna B. Etana E. Propana C. Etena 88. Semua logam tembaga (A r Cu = 63,5) yang terkandung dalam 1,27 g cuplikan tepat bereaksi dengan 200 ml AgNO 3 0,1 M menghasilkan endapan Ag dan Cu(NO 3 ) 2. Kadar Cu dalam cuplikan adalah A. 20% C. 50% E. 100% B. 35% D. 80% 89. Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion permanganat: 2MnO - 4 (aq) + 10Cl - (aq) + 16H + (aq) 2Mn 2+ (aq) + 5Cl 2 (g) + 8H 2 O (l) Agar diperoleh 0,448 L gas Cl 2 (STP), maka diperlukan larutan CaCl 2 0,2 M sebanyak (A r Cl = 35,5) A. 25 ml C. 75 ml E. 125 ml B. 50 ml D. 100 ml 90. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO 2. Jika A r C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah A. 16 gram C. 6 gram E. 12 gram B. 160 gram D. 60 gram

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 14 91. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga menghasilkan 220 gram gas CO 2. Jika A r C = 12, H = 1, dan O = 16, maka fraksi mol gas metana adalah A. 1/3 C. 2/5 E. 3/5 B. 2/3 D. 4/5 92. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO (s) 2Hg (l) + O 2 (g). Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram oksigen, maka HgO yang terurai sebanyak (A r Hg = 200) A. 40% C. 60% E. 80% B. 50% D. 75% 93. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah A. LSO 4 C. L 2 (SO 4 ) 3 E. L(SO 4 ) 3 B. L(SO 4 ) 2 D. L 2 (SO 4 ) 5 94. Sebanyak x gram FeS (M r FeS = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi berikut. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H 2 S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H 2 S bervolume 20 liter, maka nilai x adalah A. 8,8 C. 26,4 E. 44 B. 17,6 D. 35,2 95. Sebanyak 10 cm 3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm 3 oksigen menghasilkan 30 cm 3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah A. CH 4 C. C 3 H 4 E. C 3 H 8 B. C 2 H 6 D. C 3 H 6 96. Sebanyak 40 ml gas hidrokarbon C n H 2n memerlukan 600 ml udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus hidrokarbon tersebut adalah A. CH 2 C. C 3 H 6 E. C 5 H 10 B. C 2 H 4 D. C 4 H 8 97. Jika 0,54 gram logam Al dimasukkan ke dalam larutan H 2 SO 4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan Al 2 (SO 4 ) 3 dan gas hidrogen. Volume minimal larutan H 2 SO 4 0,1 M yang dibutuhkan agar semua Al habis bereaksi adalah A. 75 ml C. 200 ml E. 300 ml B. 150 ml D. 250 ml

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 15 98. Pembakaran sempurna 5 gram etana memerlukan gas oksigen lebih banyak daripada pembakaran 5 g pentana (A r H = 1, C = 12, dan O = 16). SEBAB Pembakaran sempurna setiap mol alkana menghasilkan gas CO 2 dalam jumlah yang sama. 99. Sejumlah 2,24 liter gas CO 2 pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan CaCO 3. Berat endapan CaCO 3 yang terbentuk adalah (A r Ca = 40, C = 12, O = 16) A. 100 g C. 20 g E. 5 g B. 40 g D. 10 g 100. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH 2 direaksikan dengan air menurut reaksi setara berikut. CaH 2 (s) + 2H 2 O (l) Ca(OH) 2 (aq) + 2H 2 (g) Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T di mana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah (A r O = 16 dan Ca = 40) A. 0,6 L C. 3 L E. 12 L B. 1,2 L D. 6 L 101. Sebanyak 54 gram cuplikan yang mengandung Al (A r Al = 27) dimasukkan ke dalam larutan asam sulfat berlebih, menghasilkan 17,1 gram Al 2 (SO 4 ) 3 (M r = 342) dan sejumlah gas H 2. Persentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah A. 5 C. 30 E. 50 B. 10 D. 40 102. Ke dalam tabung reaksi seberat 25,08 gram ditambahkan padatan kalsium karbonat, CaCO 3 (M r = 100) sehingga beratnya menjadi 30,08 gram. Tabung tersebut dipanaskan sampai semua senyawa yang ada di dalamnya mengalami dekomposisi sempurna menjadi kalsium oksida dan gas karbon dioksida. Jumlah mol gas karbon dioksida yang dihasilkan selama dekomposisi tersebut adalah A. 0,05 mol C. 0,15 mol E. 0,25 mol B. 0,1 mol D. 0,2 mol 103. Sebanyak 2,6 gram logam besi dihasilkan ketika 4,5 gram Fe 2 O 3 direduksi dengan gas H 2 dalam tanur. Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O (M r Fe 2 O 3 = 159,7 g/mol) Persentase kemurnian logam besi adalah A. 82,6% C. 57,8% E. 29,2% B. 70% D. 31,5% 104. Formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam untuk membentuk asam format sebagai berikut. 3HCOH + Cr 2 O 7 2- + 8H + 3HCOOH + 2Cr 3+ + 4H 2 O

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 16 Jika 15,62 ml larutan K 2 Cr 2 O 7 0,125 M tepat bereaksi dengan 25 ml larutan formaldehida, maka konsentrasi formaldehida adalah A. 0,00585 M C. 0,0781 M E. 0,468 M B. 0,026 M D. 0,234 M 105. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO 2. Berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah (A r C = 12, H = 1, dan O =16) A. 6 gram C. 16 gram E. 160 gram B. 12 gram D. 60 gram 106. Reaksi yang terjadi antara KClO 3 dengan HCl adalah sebagai berikut. KClO 3 + 6HCl KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 Jika diketahui A r K = 39; Cl = 35,5; dan O = 16, maka untuk memperoleh 142 gram Cl 2 diperlukan KClO 3 sebanyak A. 122,5 gram C. 16 gram E. 160 gram B. 81,7 gram D. 40,8 gram 107. Pada keadaan STP, sebanyak 1,2 L campuran yang mengandung 60% (v/v) metana dan 40% (v/v) etana dibakar sempurna. Gas karbon dioksida yang dihasilkan direaksikan dengan kalsium hidroksida berlebih dan dihasilkan endapan garam karbonat dan air. Jika A r H = 1; C = 12; O = 16; dan Ca = 40, maka massa garam karbonat yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah A. 7,5 g C. 4,8 g E. 1 g B. 7 g D. 3,2 g 108. Gas karbon dioksida dialirkan ke dalam larutan kalsium hidroksida agar terbentuk 100 gram endapan kalsium karbonat. Jika diketahui A r Ca = 40; O = 16; dan C = 12, maka volume tersebut pada keadaan STP adalah A. 44,8 L C. 11,2 L E. 2,8 L B. 22,4 L D. 5,6 L 109. Perhatikan reaksi berikut! 3TiO 2 (s) + 4BrF 3 (l) 3TiF 4 (s) + 2Br 2 (l) + 3O 2 (g) Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO 2 (A r Ti = 48 dan O = 16) menghasilkan 0,16 g O 2, maka persentase (%) massa TiO 2 dalam cuplikan tersebut adalah A. 4 C. 16 E. 25 B. 8 D. 20 110. Tahapan reaksi dalam analisis kandungan NiS (M r NiS = 90) dari suatu batuan sebagai berikut. NiS (s) + 4HNO 3 (aq) Ni(NO 3 ) 2 (aq) + S (s) + 2NO 2 (g) + 2H 2 O (l) Ni(NO 3 ) 2 (aq) + 2C 4 H 8 N 2 O 2 (aq) Ni(C 4 H 7 N 2 O 2 ) 2 (s) + 2HNO 3 (aq) Bila analisis kimia terhadap 0,45 gram batuan memberikan 0,144 gram endapan Ni(C 4 H 7 N 2 O) 2 (M r =288), maka persentase NiS dalam batuan tersebut adalah A. 10% C. 0,5% E. 0,04%

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 17 B. 5% D. 0,05% 111. Dalam sebuah proses titrasi, untuk meneratlkan 100 ml asam sulfat dibutuhkan 100 ml NaOH 0,2 M. Jika asam sulfat tersebut ditambah dengan larutan BaCl 2 berlebih akan terbentuk endapan BaSO 4 (A r O = 16; S = 32; Ba = 137) sebanyak A. 2,33 g C. 23,3 g E. 93,2 g B. 4,66 g D. 46,6 g 112. Suatu larutan mengandung 0,1 mol NaBr dan 0,2 mol BaBr 2. Untuk mengendapkan semua ion Br dalam campuran tersebut diperlukan Ag(CH 3 COO) sebanyak A. 0,3 mol C. 0,5 mol E. 1,5 mol B. 0,4 mol D. 1 mol 113. Sampel asam organik 0,25 g dilarutkan dalam 50 ml NaOH 0,1 M. untuk menetralkan NaOH yang tidak digunakan oleh sampel asam organik memerlukan 25 ml HCl 0,1 M. Massa molekul asam organik tersebut adalah A. 50 C. 150 E. 300 B. 100 D. 200 114. Salah satu cara untuk membuat gas oksigen adalah dengan memanaskan KClO 3 sesuai reaksi berikut. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Dalam suatu proses pemanasan gas oksigen yang dihasilkan ditampung dalam suatu wadah 150 ml pada suhu 30 C dan tekanan akhir gas adalah 570 mmhg (A r O = 16; K = 39; Cl = 35,5; R = 0,082 L.atm/mol.K; 1 atm = 760 mmhg) (1) Berat gas O 2 yang dihasilkan adalah 0,145 g (2) Tekanan gas yang dihasilkan 0,75 atm (3) Setiap mol KClO 3 yang dipanaskan menghasilkan 1,5 mol gas oksigen (4) Jika 1 kg KClO 3 dibakar, akan dihasilkan 1,5 kg gas oksigen 115. Serbuk besi sejumlah 28 gram (A r Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang (A r S = 32) sesuai dengan persamaan: Fe + S FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai adalah A. 2 gram belerang D. 8 gram belerang B. 4 gram belerang E. 14 gram belerang C. 7 gram belerang 116. Sebanyak 2 gram metana dibakar sempurna dengan oksigen murni. Gas CO 2 yang terbentuk dialirkan ke dalam larutan air kapur, Ca(OH) 2, sehingga terbentuk endapan CaCO 3 (A r C = 12; Ca = 40; dan O = 16). Berat endapan yang terbentuk A. 7,5 gram C. 12,5 gram E. 20 gram B. 10 gram D. 15 gram 117. Jika unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur, dan terjadi reaksi kimia membentuk AB (A r A = 40; B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi sebanyak A. 25% C. 50% E. 75% B. 40% D. 60%

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 18 118. Diketahui reaksi: CaCN 2 (s) + 3H 2 O (l) CaCO 3 (s) + 2NH 3 (g) Massa CaCN 2 (M r = 80) dan H 2 O yang dibutuhkan untuk menghasilkan 448 ml gas amonia pada STP berturut-turut adalah A. 1,60 g dan 0,54 g D. 0,8 g dan 0,54 g B. 1,60 g dan 0,27 g E. 0,8 g dan 0,27 g C. 0,8 g dan 1,08 g 119. Gas asetilen (M r = 26) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi: CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) Ca(OH) 2 (aq) + C 2 H 2 (g) Jika penerangan 1 jam membutuhkan 12 L gas asetilen pada STP, maka CaC 2 (M r = 64) yang diperlukan untuk penerangan selama 4 jam adalah A. 0,32 kg C. 0,96 kg E. 2,56 kg B. 0,64 kg D. 1,28 kg 120. Bila 60 gram logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan asam klorida akan dihasilkan 56 liter gas hidrogen (1 mol gas = 22,4 L). Massa atom relatif A adalah A. 65 C. 39 E. 23 B. 40 D. 24 121. Untuk menetralkan 20 ml asam sulfat diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah A. 1 M C. 0,2 M E. 0,05 M B. 0,5 M D. 0,15 M 122. Silikon karbida (M r = 40) dapat dibuat pada suhu tinggi menurut reaksi: SiO 2 (s) + 3C (s) SiC (s) + 2CO (g) Jika digunakan 2,4 gas SiO 2 (M r = 60) dan 2,4 g C (A r = 12), maka massa silikon karbida yang terbentuk adalah A. 1,6 g C. 3,2 g E. 5,4 g B. 2,7 g D. 4,8 g 123. Reaksi antara cream of tartar dan soda kue dalam air panas adalah sebagai berikut. NaHCO 3 + KHC 4 H 4 O 6 NaKC 4 H 4 O 6 + 2H 2 O + CO 2 Volume gas CO 2 (STP) yang dihasilkan dari 12,6 gram NaHCO 3 (M r = 84) adalah A. 22,4 L C. 3,36 L E. 2,24 L B. 12,6 L D. 6,72 L 124. Paduan logam (alloy) yang terdiri dari 80% Zn (A r = 65) dan 20% Cu (A r = 63,5) habis bereaksi dengan HCl menghasilkan 2,24 L gas H 2 pada keadaan STP. Massa paduan logam yang bereaksi adalah A. 32,5 g C. 16,25 g E. 6,47 g B. 24,37 D. 8,13 g 125. Sebuah paduan (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (A r = 27) dan 10% Cu (A r = 63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan cara mereaksikan dengan asam klorida.

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 19 Untuk menghasilkan 6,72 L gas H 2, pada temperatur dan tekanan standar, maka dibutuhkan paduan sebanyak A. 5,4 gram C. 6,6 gram E. 8 gram B. 6 gram D. 7,6 gram 126. Berdasarkan persamaan reaksi: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 Jumlah gas CO 2 (STP) yang dapat diperoleh dari 5,3 gram Na 2 CO 3 (M r = 106) adalah A. 1,12 L C. 3,36 L E. 5,3 L B. 2,24 L D. 4,48 L 127. Untuk oksidasi sempurna 1 L campuran yang terdiri atas 60% metana dan 40% etana (C 2 H 6 ), dibutuhkan O 2 murni sebanyak A. 2,4 liter C. 2,8 liter E. 3,2 liter B. 2,6 liter D. 3 liter 128. Jika 100 cm 3 dari setiap gas di bawah ini dipanaskan dalam oksigen yang berlebihan, maka gas yang menghasilkan gas CO 2 terbanyak (diukur pada suhu dan tekanan yang sama) adalah A. CO C. C 2 H 2 E. C 3 H 8 B. C 2 H 6 D. CH 4 129. Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen (III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut adalah A. NO C. N 2 O E. N 2 O 5 B. NO 2 D. N 2 O 4 130. Sebanyak 54 g cuplikan perak (A r = 108) dilarutkan dalam asam nitrat. Untuk mengendapkan semua Ag + dari larutan tersebut diperlukan 200 ml NaCl 0,5 M. Kadar perak dalam cuplikan adalah A. 40% C. 10% E. 2% B. 20% D. 5% 131. Massa gas NO (M r = 30) dan O 2 (A r = 16) yang diperlukan untuk menghasilkan 69 g NO 2 (M r = 46) masing-masing adalah A. 15 g dan 8 g C. 45 g dan 24 g E. 72 g dan 40 g B. 28 g dan 16 g D. 58 g dan 32 g 132. Suplemen antasid mengandung kalsium karbonat sebagai bahan aktifnya. Satu tablet antasid yang memiliki berat 1,998 g direaksikan dengan HCl berlebih menghasilkan 0,22 g CO 2. Berapakah persentase kalsium dalam tablet tersebut? Reaksi yang terjadi seperti berikut. (A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40; Cl = 35,5) CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g) A. 40% C. 25% E. 10% B. 35% D. 19%

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 20 133. Jika 1 L etana direaksikan dengan 2,8 L oksigen, berapa gram karbon dioksida (A r C = 12; O = 16) akan terbentuk bila reaksi dilakukan pada keadaan STP? Persamaan reaksinya: 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) 4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) A. 1,57 g C. 3,37 g E. 5,06 g B. 3,14 g D. 4,71 g 134. Pembakaran sempurna 1 gram asam askorbat (C 6 H 6 O 6 ) akan menghasilkan gas CO 2 sejumlah A. 6 gram C. 1,51 gram E. 0,25 gram B. 3,5 gram D. 0,44 gram 135. Untuk membentuk tembaga (II) sulfida (CuS) dari 2 gram tembaga (A r Cu = 63,5) diperlukan belerang (A r = 32) sejumlah A. 0,2 gram C. 0,6 gram E. 1 gram B. 0,4 gram D. 0,8 gram 136. Logam Al bereaksi dengan HCl menghasilkan garam AlCl 3 dan gas H 2. Massa Al yang dibutuhkan untuk memperoleh 30 g H 2 (A r H = 1; Al = 27; Cl = 35,5) adalah A. 270 g C. 81 g E. 27 g B. 135 g D. 54 g 137. Pada suhu dan tekanan tetap, 8 liter campuran gas metana dan propana dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas CO 2. Jika diketahui A r C = 12 dan O = 16, maka persen volume (v/v) gas propana di dalam campuran gas sebelum dibakar adalah A. 40% C. 60% E. 80% B. 50% D. 75% 138. Jika 200 ton bijih bauksit yang mengandung 51% Al 2 O 3 dimurnikan kemudian dielektrolisis, maak berat maksimum logam Al yang dapat diperoleh adalah (A r Al = 27 dan O = 16) A. 27 ton C. 54 ton E. 108 ton B. 51 ton D. 102 ton 139. Etanol dapat dijadikan bahan bakar alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran sebagai berikut. C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) Jika 9,2 gram etnaol dibakar dengan 24 gram oksigen, maka gas CO 2 (STP) yang akan diemisikan ke udara sebanyak (A r C = 12 dan O = 16) A. 1,12 L C. 4,48 L E. 8,96 L B. 2,24 L D. 6,72 L 140. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengna 16 gram oksigen. Jumlah molekul air yang terbentuk adalah (A r C = 12; O = 16; tetapan Avogadro = 6,02 x 10 23 ) A. 2,408 x 10 22 D. 2,408 x 10 23 B. 1,204 x 10 22 E. 1,204 x 10 24 C. 1,204 x 10 22

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 21 141. Suatu cuplikan yang mengandung pirit, FeS, seberat 44 gram direaksikan dengan HCl sehingga dihasilkan FeCl 2 dan gas asam sulfida. Jika pada reakasi diperoleh 7,5 liter gas H 2 S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N 2 bermassa 3,5 gram, maka persentase FeS di dalam cuplikan tersebut adalah (A r Fe = 56; Cl = 35,5; S = 32; dan N = 14) A. 25% C. 45% E. 88% B. 35% D. 75% 142. Etanol dapat dijadikan bahan bakar alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran: 143. C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l) Jika 13,8 gram etanol dibakar dengna 19,2 gram oksigen, maka gas CO 2 yang akan diemisikan ke udara sebanyak (A r C = 12 dan O = 16) A. 8,8 g C. 17,6 g E. 35,2 g B. 13,2 g D. 26,4 g 144. Reaksi berikut merupakan salah satu tahapan reaksi dalam pembuatan amoniak melalui proses sianamida: CaCN 2 (s) + 3H 2 O (g) CaCO 3 (s) + 2NH 3 (g) Jika 20 gram CaCN 2 direaksikan dengan uap air berlebihan dan diketahui massa atom relatif (A r ) C = 12; Ca = 40; N = 14; dan O = 16, maka pada akhir reaksi (1) Terbentuk 8,5 gram gas amoniak (2) Dikonsumsi 18 gram uap air (3) Terbentuk 25 gram endapan CaCO 3 (4) Tersisa 4 gram CaCN 2 145. Sebanyak 10 g cuplikan padatan Rb 2 SO 3 (M r = 250) bereaksi dengan 0,06 mol asam bromida dalam larutan pada suhu 77 C dan tekanan 1 atm, menghasilkan 7,92 g padatan RbBr (M r = 165). Persentase hasil yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah A. 95% C. 90% E. 80% B. 92% D. 85% 146. Pada persamaan reaksi berikut. CuS (s) + 2NO 3 (aq) Cu 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) + 2NO (g) Jumlah mol NO 3 yang direduksi oleh 0,5 mol CuS sesuai dengan persamaan reaksi tersebut adalah A. 8 C. 4 E. 1,33 B. 5,5 D. 2,67 147. Jika 0,3 mol aluminium dioksidasi maka dihasilkan A. 0,15 mol Al 2 O C. 0,3 mol AlO 3 E. 3 mol Al 2 O B. 0,15 mol Al 2 O 3 D. 3 mol Al 3 O 2 148. Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: 2Al (s) + 3H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3H 2 (g) Volume gas H 2 (dalam liter) yang terbentuk pada keadaan standar adalah

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 22 A. 2,24 C. 4,48 E. 11,20 B. 2,90 D. 6,72 149. Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentaoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah sebagai berikut. Ca + V 2 O 5 CaO + V Jika 91 g V 2 O 5 (M r = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (A r = 40) maka jumlah logam vanadium yang dihasilkan adalah (A r O = 16) A. 25,5 g C. 76,5 g E. 122,5 g B. 51 g D. 102 g 150. Logam M bereaksi dengan gas halogen (X 2 ) membentuk senyawa ionik dengan rumus empiris MX 2. Senyawa MBr 2 dapat diubah secara sempurna menjadi MCl 2 jika direaksikan dengan Cl 2 sesuai persamaan reaksi: MBr 2 + Cl 2 MCl 2 + Br 2 Jika 2 g MBr 2 (A r Br = 80) yang direaksikan dengan Cl 2 menghasilkan 1,11 g MCl 2 (A r Cl = 35,5), maka massa atom relatif logam M adalah A. 17,8 C. 40 E. 137,3 B. 20,1 D. 89 151. Pada suhu dan tekanan standar gas CO 2 dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi. Jika pada reaksi itu dihasilkan 10 g endapan CaCO 3, maka volume (STP) gas CO 2 yang bereaksi adalah... (A r Ca = 40; O = 16; C = 12) A. 2,24 liter C. 11,2 liter E. 5,6 liter B. 22,4 liter D. 1,12 liter 152. Berapa liter gas hidrogen pada keadaan STP yang diperlukan untuk bereaksi dengan 2,3 g Fe 3 O 4 untuk menghasilkan FeO dan sejumlah air? (A r O = 16; Fe = 56; 1 mol gas STP = 22,4 L/mol) A. 0,11 L C. 0,44 L E. 0,66 L B. 0,22 L D. 0,56 L 153. Sebanyak 3,9 gram kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27 C dan tekanan 1 atm, maka volume gas hidrogen yang terbentuk adalah (R = 0,082 L.atm/mol.K; A r K = 39) A. 4,92 L C. 1,23 L E. 1,33 L B. 1,83 L D. 4,92 L 154. Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen. Pada proses tersebut terbentuk 9 gram air, maka rumus hidrokarbon yang dibakar adalah A. C 2 H 2 C. C 2 H 5 E. C 3 H 4 B. C 2 H 4 D. C 3 H 3 155. Diketahui reaksi berikut. Al + asam sulfat Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 23 Jika 10,8 gram logam aluminium (A r Al = 27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan di mana 7 gram gas nitrogen (A r N = 14) bervolume 7,5 liter adalah A. 9 L C. 27 L E. 45 L B. 18 L D. 36 L 156. Sebuah tabung diisi campuran gas CH 4 dan O 2 sehingga tekanannya mencapai 1,2 atm pada suhu 25 C. jika campuran gas tersebut habis bereaksi menghasilkan CO dan H 2, maka pada suhu yang sama tekanan di dalam tabung setelah reaksi adalah A. 1,2 atm C. 2,4 atm E. 3,6 atm B. 1,8 atm D. 3 atm 157. Berdasarkan persamaan reaksi berikut. N 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) 2NO 2 (g) + 2H 2 O (g) Banyaknya N 2 H 4 yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol campuran gas NO 2 dan uap air adalah A. 4,5 mol C. 2 mol E. 1 mol B. 3 mol D. 1,5 mol 158. Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut. 3NaBH 4 + 4BF 3 3NaBF 4 + 2B 2 H 6 Suatu bahan yang mengandung 60%-massa NaBH 4 (M r = 38) digunakan dalam reaksi ini. Massa bahan tersebut yang diperlukan untuk menghasilkan 0,2 mol B 2 H 6 adalah A. 6,8 g C. 19 g E. 38 g B. 11,4 g D. 22,8 g 159. Hidrazin (N 2 H 4 ) adalah cairan yang rapat massanya sama dengan rapat massa air. Pembakaran sempurna hidrazin menghasilkan air dan gas nitrogen menurut reaksi berikut. N 2 H 4 (l) + O 2 (g) N 2 (g) + 2H 2 O (l) Volume air yang dihasilkan pada pembakaran 64 ml cairan hidrazin adalah A. 32 ml C. 64 ml E. 144 ml B. 36 ml D. 72 ml 160. Gula pasir adalah sakarosa dengan rumus molekul C 12 H 22 O 11. Massa gas CO 2 yang diperlukan pada proses fotosintesis untuk menghasilkan 171.000 ton gula adalah A. 12.000 ton D. 180.000 ton B. 56.000 ton E. 264.000 ton C. 120.000 ton 161. Ekstraksi emas (A r = 197) dari bijih dilakukan menurut reaksi berikut. 2Au(CH) - 2 (aq) + Zn (s) 2Au (s) + Zn(CN) 2-4 (aq) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%, maka jumlah logam Zn (A r = 65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 g emas adalah A. 6,5 g C. 1,3 g E. 0,13 g B. 3,25 g D. 0,64 g

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 24 162. Sulfur dioksida dapat dioksidasi menjadi sulfur trioksida menurut reaksi berikut. SO 2 (g) + ½ O 2 (g) SO 3 (g) Setiap mol S dan O masing-masing memiliki massa 32 g dan 16 g. bila N adalah bilangan Avogadro, maka massa SO 3 (dalam gram) yang dihasilkan untuk setiap molekul SO 2 yang bereaksi adalah A. 80N C. 80/N E. 160/N B. 80 D. 160 163. Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut. 4NH 3 (g) + 7O 2 (g) 4NO 2 (g) + 6H 2 (g) Jika efisiensi reaksi 80%, maka untuk menghasilkan 18,4 g NO 2 diperlukan NH 3 sebanyak A. 0,5 mol C. 0,25 mol E. 0,05 mol B. 0,4 mol D. 0,1 mol 164. Sebanyak 0,48 gr sampel karbonat dilarutkan dalam air dan ditentukan kemurniannya dengan titrasi menggunakan HCl 0,1 M. sebanyak 40 ml volume titran diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi. Persentase kandungan karbonat dalam sampel tersebut adalah A. 12,5% C. 31,3% E. 62,6% B. 25% D. 50% 165. Kobalt klorida adalah garam anorganik yang berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl 2.xH 2 O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan air. Sebanyak 1,19 gr CoCl 2.xH 2 O dilarutkan dalam akuades sampai volume 50 ml. Kemudian, ke dalam 25 ml larutan ini dimasukkan larutan AgNO 3 berlebih sehingga terbentuk endapan AgCl sebanyak 0,7175 gr. Dengan demikian,nilai x adalah (A r Co = 59; Cl = 35,5; O = 16; Ag = 108; N = 14) A. 2 C. 4 E. 9 B. 3 D. 6 166. Reduksi besi (III) oksida dengan gas CO menghasilkan besi menurut reaksi: Fe 2 O 3 (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO 2 (g) Untuk menghasilkan 5,6 kg besi (A r Fe = 56; C = 12; O = 16) dibutuhkan besi (III) oksida sejumlah A. 4 kg C. 16 kg E. 160 kg B. 8 kg D. 32 kg 167. Isopropil alkohol, C 3 H 7 OH, merupakan bahan bakar alternatif yang pernah dikembangkan untuk kendaraan bermotor. Berpakah volume oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 2,4 x 10 24 molekul isopropil alkohol menjadi gas CO 2 dan air pada tekanan 760 mmhg dan suhu 27 C? (R = 0,082 L.atm/mol.K; N = 6 x 10 23 ) A. 442,8 L C. 110,7 L E. 89,6 L B. 221,4 L D. 100,8 L

BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 25 168. Urea adalah pupuk sintesis dengan rumus molekul (NH 2 ) 2 CO dan M r 60. Kalau salah satu pabrik urea di Indonesia dapat menghasilkan 12.000 ton urea per tahun, maka gas N 2 (M r = 28) yang diambil dari udara untuk sintesis urea adalah A. 1.200 ton B. 2.400 ton C. 5.600 ton D. 6.000 ton E. 12.000 ton 169. Di stratosfer, nitrogen dioksida bereaksi dengan air untuk menghasilkan NO dan asam nitrat yang berperan dalam hujan asam. Reaksinya dengan air sebagai berikut. 3NO 2 (g) + H 2 O (l) 2HNO 3 (aq) + NO (g) Satu mol NO 2 akan menghasilkan asam nitrat (M r = 63) sebanyak A. 21 g C. 63 g E. 126 g B. 42 g D. 93 g 170. Logam Na seberat 4,6 gram dimasukkan ke dalam etanol murni sehingga terjadi reaksi yang menghasilkan natrium etoksida (C 2 H 5 ONa) dan gas hidrogen. Apabila gas H 2 yang dihasilkan dari reaksi tersebut dibakar, maka volume H 2 O pada STP adalah (diketahui A r C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; dan N = 14) A. 1,12 liter C. 3,36 liter E. 22,4 liter B. 2,24 liter D. 11,2 liter 171. Gas metana (M r = 16) sebanyak 32 gram bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 25,25 gram gas CH 3 Cl (M r = 50,5), 42,5 gram gas CH 2 Cl 2 (M r = 85) dan X gram gas CHCl 3 (M r = 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti, massa gas CHCl 3 adalah A. 6 gram C. 30 gram E. 120 gram B. 12 gram D. 60 gram 172. Gas etana (M r = 30) sebanyak 60 gram direaksikan dengan gas bromin (Br 2 ) hingga gas etana habis bereaksi dan ternyata hanya menghasilkan 282 gram C 2 H 4 Br 2 (M r = 188) dan X gram gas C 2 H 2 Br 4 (M r = 346). Massa C 2 H 2 Br 4 yang dihasilkan adalah A. 34,6 gram C. 173 gram E. 346 gram B. 79,2 gram D. 188 gram 173. Sukrosa (M r = 342) merupakan hasil kondensasi dari glukosa (M r = 180) dan fruktosa (M r = 180) dengan melepaskan satu molekul air. Jika 17,1 g sukrosa teroksidasi sempurna dan di dalam proses katabolisme, maka massa CO 2 (M r = 44) yang terjadi adalah A. 8,8 gram C. 25,08 gram E. 52,5 gram B. 13,2 gram D. 26,4 gram 174. Urea adalah pupuk sintesis dengan rumus molekul (NH 2 ) 2 CO dan M r 60. Kalau salah satu pabrik urea di Indonesia dapat menghasilkan 12 juta ton urea per tahun, maka gas N 2 (M r = 28) yang diambil dari udara untuk sintesis urea adalah A. 0,28 juta ton