Bab 3
1. Apakah yang dimaksud dengan Ar dan Mr? 2. Apakah yang dimaksud dengan mol? 3. Bagaimana cara mencari mol jika diketahui massa zat, volume (dalam STP), dan jumah molekul/partikelnya? 4. Berapa jumlah gram dari timbal (Pb) dalam 12,4 mol timbal? (Ar Pb = 82) 5. Berapakah jumlah atom dalam 0,551 gram kalium? (Ar K = 19) 6. Apakah yang dimaksud dengan rumus empiris? 7. Bagaimana cara menentukan rumus empiris? 8. Apakah yang dimaksud dengan pereaksi pembatas? 9. Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi? APERSEPSI
Secara Mikro atom & molekul Secara Makro gram Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Perjanjian internasional: 1 atom 12 C beratnya 12 sma Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma 3.1
Massa Atom Relatif MASSA ATOM RELATIF suatu unsur: harga rata-rata massa atom relatif dari isotop-isotop menurut kelimpahannya berdasarkan atas nuklida karbon yang mempunyai massa 12 tepat
Litium alam: 7,42% 6 Li (6,015 sma) 92,58% 7 Li (7,016 sma) Massa atom rata-rata dari litium: 7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016 100 = 6,941 sma 3.1
Massa Atom Rata-rata (6,941)
Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. 1 mol = N A = 6,0221367 x 10 23 Bilangan Avogadro (N A ) 3.2
Hub Massa zat, Jml partikel, Volume Jumlah partikel : 6.02 x 10 23 6.02 x 10 23 X Mol x Ar/Mr Ar/Mr : Massa Zat (gr) : 22,4 L x 22,4 L Volume (L)
Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molar? berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K)? 1 mol K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x 10 23 atom K 0,551 g K x 1 mol K 39,10 g K x 6,022 x 1023 atom K 1 mol K = 8,49 x 10 21 atom K 3.2
Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. SO 2 1S 2O SO 2 32,07 sma + 2 x 16,00 sma 64,07 sma Bagi tiap molekul massa molekul (sma) = massa molar (gram) 1 molekul SO 2 = 64,07 sma 1 mol SO 2 = 64,07 g SO 2 3.3
Apakah Anda Sudah Mengerti Massa Molekul? Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C 3 H 8 O? 1 mol C 3 H 8 O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C 3 H 8 O 1 mol C 3 H 8 O molekul = 8 mol atom H 1 mol H = 6,022 x 10 23 atom H 72,5 g C 3 H 8 O 1 mol C 3H 8 O x 60 g C 3 H 8 O x 8 mol H atom 1 mol C 3 H 8 O 6,022 x 10 23 atom H x = 1 mol atom H 5,82 x 10 24 atom H 3.3
Persen komposisi adalah persentase massa dari tiaptiap unsur yang terkandung dalam senyawa = n x massa molar unsur Massa molar senyawa x 100% n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa C 2 H 6 O 2 x (12,01 g) %C = 46,07 g 6 x (1,008 g) %H = 46,07 g 1 x (16,00 g) %O = 46,07 g x 100% = 52,14% x 100% = 13,13% x 100% = 34,73% 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0% 3.5
Konsentras i Merupakan banyaknya zat terlarut (jumlah solute) yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut (solvent). Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara, antara lain: Molalitas Molaritas Normalitas Persentase Fraksi mol Ppm (part per million)
Kemolaran (M) : jumlah mol zat tiap liter larutan. M mol Volume larutan (L) terlarut dalam atau M gramterlarut 1000 x Mr volume pelarut (ml) jika dua buah larutan/lebih yang zat terlarutnya sama, dengan volume dan konsentrasi yang berbeda, maka bila di campur akan diperoleh campuran dengan volume dan konsentrasi yang baru M 3 V 1 M 1 V 2 M 2 V V 1 2
Satuan-satuan Molaritas (M) M = Konsentrasi Purwanti Widhy H mol zat terlarut liter larutan Molalitas (m) m = mol zat terlarut massa pelarut (kg)
MOLALITAS Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut. m mol kg pelarut atau m gramterlarut 1000 x Mr gram pelarut
Normalitas (N) Purwanti Widhy H Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan. Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu : Mol-ekivalen : Asam/basa: jumlah mol proton/oh- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa. Contoh : 1 mol Ca(OH) 2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton; 1 mol Ca(OH) 2 setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH) 2 1M = Ca(OH) 2 2N
Persen Massa (% Massa) Persen massa menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam seratus gram larutan % massa zat A massa zat A gr zat terlarut gr pelarut 100% Contoh: Pada 50 gram asam cuka mengandung 10 gr asam asetat. Hitunglah kadar asam cuka tersebut?
Jawab: % Asam Cuka 50 gram 100 % 20% 60 gram
Persen volume (% volume) Persen volume menyatakan jumlah liter zat terlarut dalam seratus liter larutan % Volume zat X Volume zat X 100% Volume larutan Contoh: Dalam label alkohol yang dijual di toko obat tercantum kadar alkohol 70%. Berapa ml alkohol yang terdapat dalam 500 ml larutan alkohol tersebut?