DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA Gedung D6. Kampus Sekaran Gunungpati Semarang 50229 Telp. 8508035 LEMBAR SOAL Mata pelajaran : Kimia Materi : Larutan Kelas/Program : XI/IPA Hari, tanggal : Selasa, 8 April 2008 Alokasi waktu : 90 Menit PETUNJUK 1. Tuliskan Nama, No. Absen, Kelas, Sekolah Asal pada kolom yang tersedia di Lembar Jawaban. 2. Pilihlah jawaban yang benar dengan memberikan tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E dalam Lembar jawaban yang tersedia. 3. Apabila ada jawaban yang keliru dan Anda ingin memperbaikinya, berikan tanda sama dengan pada jawaban yang keliru, kemudian silanglah jawaban yang menurut Anda benar. Contoh: Pilihan semua : A B C D E Dibetulkan : A B C D E 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum anda menjawabnya. 5. Jumlah Soal sebanyak 40 butir, pada setiap butir soal terdapat 5 (lima) pilihan jawaban, semuanya harus dijawab. 6. Dahulukan menjawab soal-soal yang Anda anggap mudah. 7. Tidak diperkenankan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika atau alat bantu hitung lainnya. 8. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada pengawas. -----##SELAMAT MENGERJAKAN##-----
1. Asam adalah senyawa yang molekulmolekulnya mampu menyerahkan proton, sedangkan basa adalah senyawa yang molekul-molekulnya mampu menerima proton. Teori asam basa ini menurut.... a. Arhenius b. Bronsted Lowry c. John Dalton d. Lewis e. Avogadro 2. Ion HCO 3 - bersifat asam atau basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HCO 3 - bersifat basa a. HCO - 3 + H 2 O H 2 CO 3 + OH - b. HCO - 3 + H 2 O CO 2-3 + H 3 O - c. HCO - 3 + OH - CO 2-3 + H 3 O - d. HCO - 3 + OH - CO 2-3 + H 3 O - e. - HCO 3 H + 2- + CO 3 3. Menurut konsep Bronsted-Lowry dalam reaksi, NH 3 + H 2 O NH + 4 + OH - a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton b. Amoniak dan air adalah pasangan asam-basa konjugasi + c. NH 3 dan NH 4 adalah pasangan asam-basa konjugasi d. NH 3 adalah asam karena memberi sebuah proton e. NH + 4 dan OH - adalah basa kuat 4. Manakah reaksi di bawah ini yang bukan reaksi asam-basa? a. HNO 3 + LiOH LiNO 3 + H 2 O b. 2H 2 O H 3 O + + OH - c. NH 3 + HCl NH 4 Cl d. H 2 + Cl 2 2HCl e. NaH + H 2 O NaO + H 2 5. Asam asetat (CH 3 COOH) dilarutkan dalam air sehingga konsentrasinya 0,1 M. Apabila diketahui = 0,001, besarnya konsentrasi [H + ] a. 10-3 M b. 2. 10-3 M c. 10-4 M d. 2.10-4 M e. 10-5 M 6. 1 L asam klorida 0,01 M, berapa phnya... a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4 7. Kalau pada 1 L larutan HCl 0,1 M ditambahkan 9 liter air, maka ph larutan.... a. tidak akan berubah b. akan menjadi lebih rendah 1 c. akan menjadi lebih besar 2 d. akan berubah dari 1 menjadi 0 e. akan berubah dari 1 menjadi 2 8. K a asam asetat ialah 10-5. 50 ml larutan CH 3 COOH 0,01 M mempunyai ph.... b. 3 + log 2 c. 3,5 d. 3,5 + log 2 e. 4 9. Larutan Ca(OH) 2 sebanyak 0,1 M. Hitung besarnya konsentrasi OH - dalam larutan tersebut! a. 0,01 M b. 0,02 M c. 0,1 M d. 0,2 M e. 1 M 10. 1 L Ca(OH) 2 0,05 M, berapa ph-nya.... a. 1 b. 2 log 5 c. 13 d. 12 + log 5 e. 12 log 5 11. 1 L larutan NaOH pada suhu 25 o C mempunyai ph = 12 dan mengandung NaOH seberat.... a. 0,1 gram b. 0,4 gram c. 1 gram d. 4 gram e. 10 gram
12. ph larutan Na 2 SO 4 0,1 M b. 5 c. 7 d. 9 e. 11 13. Tetapan ionisasi dari suatu basa B, sesuai dengan reaksi: B + H 2 O BH + + OH - adalah 2.10-8. jadi larutan basa B 0,5 M dalam air mempunyai ph sebesar.... a. 8 b. 9 c. 10 d. 11 e. 12 14. Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air a. CH 3 COONa b. KCN c. CaCl 2 d. K 2 SO 4 e. NH 4 CN 15. Garam di bawah ini yang dapat mengalami hidrolisis total.... a. NaBr b. Na 2 CO 3 c. NH 4 Cl d. (NH 4 ) 2 SO 4 e. (NH 4 ) 2 CO 3 16. 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan Ba(OH) 2 0,05 M, ph larutan b. 6 c. 7 d. 8 e. 9 17. Larutan 1 M asam lemah berbasa satu mempunyai harga ph=2. Tetapan kesetimbangan asam tersebut (Ka) a. 10-1 b. 10-2 c. 10-3 d. 10-4 e. 10-5 18. Apabila garam NH 4 Cl dilarutkan dalam air maka akan diperoleh larutan yang bersifat asam, hal ini disebabkan karena terjadinya proses.... a. elektrolisa b. analisa c. hidrolisa d. sintesa e. osmosa 19. Hidrolisis sebagian akan bersifat asam bila.... a. berasal dari asam kuat dan basa kuat b. berasal dari asam kuat dan basa lemah c. berasal dari asam lemah dan basa kuat d. berasal dari asam lemah dan basa lemah e. semua jawaban salah 20. Hidrolisis sebagian akan bersifat basa bila.... a. berasal dari asam kuat dan basa kuat b. berasal dari asam kuat dan basa lemah c. berasal dari asam lemah dan basa kuat d. berasal dari asam lemah dan basa lemah e. semua jawaban salah 21. Fungsi larutan buffer a. menetralkan b. merubah ph menjadi kuat c. mempertahankan ph d. merubah asam menjadi basa e. merubah basa menjadi asam
22. ph larutan dari 100 ml larutan (NH 4 ) 2 SO 4 0,05 M, jika diketahui Kb NH 4 OH = 10-5. b. 5 + log 5 c. 5,5 d. 5,5 + log 5 e. 5,5 log 5 23. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat di dalam air akan mengalami hidrolisa. Larutan garam ini bersifat.... a. asam b. basa c. netral d. bisa asam bisa basa e. tergantung harga K a nya 24. 100 ml CH 3 COONa 0,1 M phnya (Ka = 10-5 ) b. 7 c. 9 d. 10 e. 11 25. Asam asetat mempunyai Ka = 10-5. bila dibuat larutan buffer dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai ph.... b. 4 c. 5 d. 6 e. 7 26. 61,5 gram Na asetat dilarutkan dalam 30 ml asam asetat 0,25 m. Jika diketahui ka= 10-5 dan Mr (Na asetat) = 82, hitung ph larutan! b. 4 c. 5 d. 6 e. 7 27. ph campuran dari 200 ml NH 4 OH 0,1 M dengan 200 ml NH 4 Cl 0,1 M (Kb = 10-5 ) b. 7 c. 9 d. 11 e. 13 28. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah.... a. NH 4 Cl b. CH 3 COONa c. HCOOK d. KCl e. CH 3 COONH 4 29. Ke dalam 90 ml larutan NH 4 OH 0,1 M (Kb = 10-5 ) dicampurkan dengan 15 ml larutan H 2 SO 4 0,1 M. Maka ph larutan yang terjadi adalah.... log 2 b. 5 log 4 c. 8 + log 5 d. 9 + log 2 e. 9 + log 4 30. Diketahui garam-garam: 1. (NH 4 ) 2 SO 4 4. FeCl 3 2. (CH 3 COO) 2 Ca 5. Na 2 CO 3 3. Ba(NO 3 ) 2 Pasangan garam yang larutannya dalam air dapat mengubah lakmus biru menjadi merah.... a. 1 dan 4 b. 2 dan 3 c. 3 dan 4 d. 4 dan 5 e. 2 dan 5 31. ph larutan NH 4 OH 0,01 M (Kb = 10-5 ) b. 3,5 c. 10 d. 10,5 e. 11
32. Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga a. 25 ml HCN 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M b. 25 ml HCN 0,1 M + 25 ml NaOH 0,2 M c. 25 ml NH 4 OH 0,1 M + 25 ml HCl 0,2 M d. 25 ml NH 4 OH 0,1 M + 25 ml HCl 0,1 M e. 25 ml CH 3 COOH 0,4 M + 25 ml NaOH 0,2 M 33. Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat asam a. KCN b. K 2 SO 4 c. NH 4 CN d. NH 4 Cl e. Na 2 SO 4 34. Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa a. KCN b. K 2 SO 4 c. NH 4 CN d. NH 4 Cl e. (NH 4 ) 2 SO 4 35. Garam berikut ini yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis sempurna a. KCN b. K 2 SO 4 c. NH 4 CN d. NH 4 Cl e. (NH 4 ) 2 SO 4 36. Garam berikut ini yang larutannya dalam air tidak mengalami hidrolisis a. KCN b. K 2 SO 4 c. NH 4 CN d. NH 4 Cl e. (NH 4 ) 2 SO 4 37. Perhatikan tabel di bawah ini: Larutan Perubahan ph setelah ditambah Air Asam kuat Basa kuat 1 2 3 4 5 2,48 2,32 4,73 4,75 4,75 2,32 1,70 4,66 4,76 1,45 13,45 13,01 12,52 4,76 12,55 Larutan yang mempunyai sifat penyangga a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 38. Diberikan persamaan hidrolisis berikut: Z - (aq) + H 2 O (l) HZ (aq) + OH - (aq) Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas a. NH 4 Cl b. NH 4 CN c. CaCl 2 d. Na 2 SO 4 e. KCN 39. Larutan 0,2 M H 2 SO 4 sebanyak 100 ml dicampur dengan larutan 0,2 M NaOH sebanyak 100 ml. Hitunglah ph larutan! a. 1 b. 5 c. 7 d. 9 e. 14 40. Larutan KOH 0,1 M sebanyak 500 ml dicampurkan dengan 500 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M. Jika Ka = 10-5, hitung ph larutan! b. 7 c. 9 d. 11 e. 13