Titrasi Asam Basa. Sophi Damayanti

Transkripsi

1 Titrasi Asam Basa Sophi Damayanti 1

2 Highlight Kuliah Lalu KUALITATIF KUANTITATIF Berkaitan dengan identifikasi Berkaitan dengan kadar Menjawab pertanyaan Apa Menjawab pertanyaan Berapa What chemicals are present How much of one or more constituent is present 2

3 2. METODE PENETAPAN KADAR A. Metode Analisis Kimia Berdasarkan stoikiometri Penambahan R ke A Dalam bentuk larutan aa + br AaRb VOLUMETRI GRAVIMETRI 3 Aa Rb = padat

4 B. Metode Analisis Fisikokimia - Didasari pada pengukuran sifat fisika - Reaksi kimia diperlukan bisa diperlukan perubahan (derivatisasi) i i) - Disebut juga metode instrumen - Diperlukan adanya pembanding! 4

5 Titrasi 1. Titrasi: indikator, titik akhir, titik ekivalen 2. Empat Jenis titrasi 3. Perhitungan dan diagram titrasi 5

6 I. Konsep Asam Basa Konsep Asam Basa Netralisasi Arrhenius Memberikan H + dalam air Memberikan OH - dalam air H + + OH - H 2 O Brönsted Lowry Donor H + (proton) Penerima (acceptor) H + Perpindahan proton Lewis Penerima Pemberi Pembentuk pasangan pasangan ikatan elektron elektron kovalen 6 koordinasi

7 Arrhenius HA H + + A - Asam Proton BOH B + + OH - Basa Svante August Arrhenius Dalam air 7

8 Brönsted & Lowry HA H + + A - Asam Proton B + H + BH + Basa Proton Thomas Martin Lowry Dalam berbagai pelarut 8 Johanes Nicolaus Brönsted

9 Suatu asam hanya dapat memberikan proton bila ada basa yang menerimanya dan sebaliknya HA + B BH + + A - Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1 H 2 O + H + H 3 O + Basa Asam Sifat air: amfoter 9

10 Lewis Penerima proton bertindak sebagai donor pasangan elektron :NH 3 + BF 3 H 3 N:BF 3 Basa Asam Kekuatan asam tergantung Pada kecenderungan protolisis Gilbert Newton Lewis 10

11 2. Kesetimbangan dalam Sistem Monoprotik Melibatkan perpindahan 1 proton saja HCl H + + Cl - HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Konsentrasi ion H + atau H 3 O + dapat dihitung 11

12 Konvensi Ion hidronium dapat disederhanakan menjadi ion hidrogen Tanda [ ] menunjukkan konsentrasi Koefisien aktivitas = 1 Tetapan kesetimbangan reaksi diasumsikan ik tetap (pada 25 o C) Rumus: ph, poh pkw pka, pkb 12

13 Tetapan Kesetimbangan Asam Basa Deskripsi kuantitatif kesetimbangan asam basa Kesetimbangan asam basa dalam air Disosiasi asam lemah HA dalam air HA + H 2 O H 3 O + + A - Ka = Asam kuat Ka = ~ α (derajat disosiasi) = 1 Asam lemah Ka <<< 1 α < 1 13

14 Disosiasi basa lemah HA dalam air B + H 2 O BH + + OH - Kb = 14

15 Pasangan asam basa konjugasi Penurunan persamaan HA + H 2 O H 3 O + + A - A - + H 2 O HA + OH - Ka x Kb Ka. Kb Kw = pkw = pka + pkb (karena nilai kecil, maka dibuat dalam bentuk log) 15

16 ASAM KUAT Asam yang terdisosiasi sempurna 100% menjadi ion-ion penyusunnya Asam kuat yang umum adalah asam mineral: - Asam klorida - Asam perklorat - Asam sulfat - Asam nitrat - Asamtrikloroasetat - ph = - log [Ca] 16

17 Asam Lemah Asam yang terdisosiasi tidak sempurna Spesi yang terdisosiasi masih terdeteksi Asam lemah kebanyakan dari asam organik Perhitungan konsentrasi: [H+] = Ka. Ca ph = ½ (pka-log Ca) 17

18 Basa Kuat Basa yang terdisosiasi sempurna Contoh NaOH dan KOH Perhitungan konsetrasi [OH - ] = Cb [OH - ] = Kw/[H + ] [H + ] = Kw/ [OH - ] ph = pkw-poh 18

19 Basa lemah Basa yang tidak terdisosiasi sempurna Kebanyakan berasal dari senyawanorganik sepeti amina, N- heterosiklik dan hidrazin i [OH - ] = Kb. Cb poh = ½ (pkb-log Cb) 19

20 SOAL Hitung ph a. Larutan NaOH 0,005 M b. Larutan HCl 0,025 M c. Larutan KOH 0,001M d. HCOOH 0,01 M (Ka = 1,8 X 10-4) e. Larutan H2SO4 0,002M f M larutan NH4OH (Kb = 10 5) 20

21 Larutan Dapar Mengandung konstituen yang bereaksi dengan asam kuat atau basa kuat dengan mempertahankan konsentrasi ion H + tetap dalam larutan. Larutan dapar biasanya mengandung: - Asam lemah-basa konjugat (garam) - Basa lemah-asam asam konjugat (garam) 21

22 Fungsi larutan dapar dalam Farmasi ph darah 7.4 ph cairan tubuh Akibat: ph darah tinggi: alkalosis ph darah rendah: acidosis Muscular weakness, Myalgia muscle cramps constipation 22

23 Sediaan farmasi 23

24 Rumus Dapar sistem asam lemah-basa konjugasi [H+] = Ka ( C HA /C A- ) Dapar sistem basa lemah-asam konjugat [OH-] = Kb ( C B /C BH+ ) 24

25 Soal 1. Hitung ph dapar larutan 500 ml yang mengandung 0,08 08 M NH 4 Cl dan 0,08 08 M NH 4 OH 2. Hitung ph campuran Suatu larutan yang volumenya 900 ml berisi campuran 0,1 M larutan NH3 dan 0,1 M larutan NH4Cl, jika Kb. NH3 = Ka. C6H5COOH = , harga ph campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dan 100ml NaOH 0,1 M adalah. 25

26 4. Larutan buffer dengan volume L mengandung 0.11 mol asam propionat ( CH 3 CH 2 COOH ) dan 0.10 mol natrium propionat ( CH 3 CH 2 COONa ), jika Ka asam propionat adalah maka: Hitung ph larutan buffer tersebut Tentukan ph larutan buffer tersebut setelah ditambahkan mol NaOH Tentukan ph larutan buffer tersebut setelah ditambahkan mol HI 26

27 Kapasitas dapar Jumlah asam atau basa yang ditambahkan, yang mampu mengubah ph larutan 1 L dapar sekitar 1 unit. 27