SOAL LARUTAN PENYANGGA MAN 2 KAB. BOGOR

Transkripsi

1 SOAL LARUTAN PENYANGGA MAN 2 KAB. BOGOR NAMA : KHOERUL ANAM KELAS : XI MIA 2

2 21. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 ml NaOH 0,1 M dan 50 ml CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak! -Tentukan dulu jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya: 50 ml NaOH 0,1 M Jumlah mol = 50 x 0,1 = 5 mmol 50 ml CH3COOH 0,2 M Jumlah mol = 50 x 0,2 = 10 mmol -Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH3COOH 22. Terdapat sisa CH 3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga. Terdapat beberapa larutan berikut: (1) 25 ml NaOH 0,1 M; (2) 25 ml HCN 0,2 M; (3) 25 ml CH 3COOH 0,1 M; (4) 25 ml NH 4OH 0,2 M; dan (5) 25 ml HCl 0,2 M. Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Larutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam lemah + basa kuat atau asam kuat + basa lemah yang di akhir reaksi tersisa asam lemahnya atau basa lemahnya Cek reaksi pilihan 1 dan 2 apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah: Tersedia: 25 ml NaOH 0,1 M 2,5 mmol 25 ml HCN 0,2 M 5 mmol Reaksinya: Nampak tersisa HCN sebanyak 2,5 mmol yang berarti terbentuk larutan penyangga.

3 23. 0,15 mol asam asetat (CH 3COOH, Ka = ) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan ph larutan penyangga tersebut! Data: 0,15 mol CH 3COOH direaksikan dengan 0,10 mol NaOH Reaksi yang terjadi: Tersisa 0,05 mol CH 3COOH (asam lemah) dan 0,10 mol CH 3COONa (garam). Dari sini dapat ditentukan [H + ] dengan rumus berikut: Terakhir, ph larutan adalah: ph = log [H + ] = log 10 5 = Sebanyak 200 ml larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = dan log 2 = 0,3, harga ph larutan setelah reaksi adalah... Data: 200 ml larutan HCOOH 0,1 M 20 mmol 50 ml larutan NaOH 0,2 M 10 mmol Reaksi yang terjadi sebagai berikut: Tersisa 10 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOONa Terakhir, ph larutan adalah: ph = log [H + ] = log ( ) = 4 log2 = 4 0,3 = 3,7

4 25. Larutan 100 ml HCOOH 0,3 M (Ka = ) dicampur dengan 100 ml larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga ph larutan! Data: 100 ml HCOOH 0,3 M 30 mmol 100 ml larutan KOH 0,1 M 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Tersisa 20 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOOK Sehingga [H + ] nya Terakhir, ph larutan adalah: ph = log [H + ] = log ( ) = 4 log ml NH4OH 0,1 M (Kb = 10 5 ) dicampurkan dengan 50 ml HCl 0,1 M. Tentukan ph larutan! Data: 100 ml NH4OH 0,1 M 10 mmol 50 ml HCl 0,1 M 5 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Tersisa 5 mmol NH4OH (basa lemah) dan 5 mmol NH4Cl. Menentukan [OH ] dari rumus: sehingga [OH ] poh larutan = log [OH ] = log 10 5 = 5

5 Jadi ph = 14 5 = ml NH3 0,2 M (Kb = 10 5 ) dicampurkan dengan 100 ml HNO3 0,1 M. Tentukan ph larutan jika log 2 = 0,3! Data: 150 ml NH3 0,2 M 30 mmol 100 ml HNO3 0,1 M 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Tersisa 20 mmol NH3 dan 10 mmol NH4NO3. Menentukan [OH ] poh larutan = log [OH ] = log ( ) = 5 log 2 = 5 0,3 = 4,7 Jadi ph = 14 4,7 = 9,3 28. ph larutan dari campuran 100 ml larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 10 5 ) adalah... A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 9 Data: 100 ml NH4OH 0,1 M 10 mmol 100 ml NH4Cl 0,1 M 10 mmol [OH ] dan poh nya:

6 ph larutan = 14 5 = 9 29.Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut: (1) 200 ml CH3COOH 0,1 M dan 200 ml NaOH 0,1 M (2) 200 ml CH3COOH 0,2 M dan 200 ml NaOH 0,1 M (3) 200 ml NH4OH 0,1 M dan 200 ml HCl 0,1 M (4) 200 ml NH4OH 0,1 M dan 200 ml HCl 0,05 M Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah... A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 E. 1, 2, 3, dan 4 Asam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya. Jawab 2 dan Larutan penyangga berikut yang memiliki ph terkecil adalah... A. 10 ml CH3COOH 0,20 M + 10 ml NaOH 0,05 M B. 10 ml CH3COOH 0,25 M + 10 ml NaOH 0,15 M C. 10 ml CH3COOH 0,15 M + 10 ml NaOH 0,10 M D. 10 ml CH3COOH 0,35 M + 10 ml NaOH 0,25 M E. 10 ml CH3COOH 0,30 M + 10 ml NaOH 0,15 M

7 Larutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya. ph yang paling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garam paling besar. Mol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya jadi bisa diambil dari mol NaOH nya. Yang paling besar nilai perbandingannya adalah A, dengan demikian phnya paling kecil adalah A. 31. Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan berikut ini. Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yang termasuk larutan penyangga! Ciri-ciri larutan penyangga: - Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai ph relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil. Yang paling mendekati adalah larutan Q dan larutan S ml larutan CH3COOH 0,1 M + 50 ml larutan NaOH 0,1 M Jumlah mol CH3COOH = 100 ml x 0,1 mmol/ml = 10 mmol jumlah mol NaOH = 50 ml x 0,1 mmol/ml = 5 mmol Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol NaCHCOO, sedangkan CH3COOH bersisa 5 mmol, dengan rincian sebagai berikut : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) > NaCH3COO(aq) + H2O (l) atau reaksi ion CH3COOH (aq) + OH > CH3COO - (aq) + H2O (l) mula-mula : 10 mmol 5 mmol -

8 reaksi : -5 mmol - 5 mmol + 5 mmol akhir : 5 mmol - 5 mmol Campuran merupakan buffer karena mengandung CH3COOH (asam lemah ) dan CH3COO - ( basa konjugasi dari CH3COOH) 33. Tentukan ph larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan: Jawab: 10 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 10 ml larutan CH3COONa 1 M Larutan penyangga dengan CH3COOH sebagai asam lemah dan CH3COONa sebagai garam basa konjugasi a = mol CH3COOH = 10 ml 0,1 mmol/ml = 1 mmol g = mol CH3COO = mol CH3COONa = 10 ml 1 mmol/ml = 10 mmol 34. Tentukan ph larutan yang di buat dengan menyampurkan 20 ml CH3COOH 0,1 M dengfan 10 ml larutan KOH 0,1 Jawab 10 ml larutan basa kuat KOH 0,1 M (1 mmol KOH) akan bereaksi dengan 20 ml larutan asam lemah CH3COOH 0,1 M (2 mmol CH3COOH) menghasilkan air dan garam basa konjugasi CH3COOK. CH3COOH(aq) + OH (aq) CH3COO (aq) + H2O(l)

9 35. Tentukan ph larutan yang di buat dengan menyampurkan 40 ml CH3 0,1 M dengan 4 ml NH4CL 0,1 M c. Larutan penyangga dengan NH3 sebagai basa lemah dan NH4Cl sebagai garam asam konjugasi b = mol NH3 = 40 ml 0,1 mmol/ml = 4 mmol g = mol NH4 + = mol NH4Cl = 4 ml 0,1 mmol/ml = 0,4 mmol 36. Hitung ph larutan buffer yang dibuat dari campuran 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,76 x 10 5 ) Penyelesaian : Diketahui: V CH3COOH = 50 ml V CH3COONa = 100 ml M CH3COOH = 0,1 M M CH3COONa = 0,1 M Ka CH3COOH = 1, Ditanyakan : ph campuran =...? Jawaban : Reaksi yang terjadi : CH3COOH CH3COO + H + mol CH3COOH = 0,1 M 50 ml = 5 mmol CH3COONa CH3COO + Na + mol CH3COONa = 0,1 M 100 ml = 10 mmol mol CH3COONa = mol CH3COO = 10 mmol Sehingga didapatkan : [H + ] = Ka.

10 [H + ] = 1,76 x [H + ] = 8,8 x 10 6 M ph = log [H + ] = log 8,8 x 10 6 = 5,05 Jadi, ph campuran tersebut adalah 5, Sebanyak 100 ml HNO2 0,1 M direaksikan dengan 40 ml NaOH 0,1 M, maka: Apakah larutan yang terbentuk merupakan larutan buffer? Jawaban : a. Untuk mengetahui apakah terbentuk larutan buffer atau tidak, kalian harus menghitung terlebih dahulu mol masing-masing. mol HNO2 mula-mula = 100 ml 0,1 M = 10 mmol mol NaOH mula-mula = 40 ml 0,1 M = 4 mmol Reaksi : HNO2 + NaOH NaNO2 + H2O Mula-mula : 10 4 Bereaksi : Sisa : Karena mmol NaOH lebih kecil, maka NaOH berfungsi sebagai reaktan pembatas. Sehingga tidak ada sisa basa kuat NaOH, sebab yang tersisa adalah asam lemah HNO2. Karena syarat terbentuknya larutan buffer adalah adanya sisa asam lemah atau basa lemah, maka larutan yang terbentuk merupakan larutan buffer. 38. Sebanyak 100 ml HNO2 0,1 M direaksikan dengan 40 ml NaOH 0,1 M, maka: Berapakah ph larutan yang terbentuk (Ka = 4,6 x 10 4 )? Jawab : Dengan melihat penyelesaian pada poin (a), maka: [HNO2]sisa = = 0,04 M [NaNO2]terbentuk = = 0,03 M [H + ] = Ka. = 4,6 x 10 4 x = 6,13 x 10 4 ph = - log 6,13 x 10 4

11 ph = 3, Suatu larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 400 ml NH3 0,1 M dan 100 ml NH4Cl 0,2 M. Jika diketahui Kb NH3 = 1,76 x 0-5, hitunglah ph larutan buffer tersebut. Penyelesaian : Diketahui : mol NH3 = 0,01 mol mol NH4 + = 0,02 mol Kb = 1,76 x 10-5 Ditanyakan: ph campuran =...? Jawaban : Reaksi yang terjadi : NH4OH NH4 + + OH - mol NH4OH = 400 ml x 0,1 M = 40 mmol NH4Cl NH4 + + C1 - mol NH4Cl = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol [OH - ] = Kb. [OH - ] = 1,76 x 10-5 x = 3,52 x 10-5 poh = -log [OH - ] = -log 3,52 x 10-5 = 4,45 ph = 14 - poh = 14-4,45 = 9, Bila 0,15 mol CH3COOH (Ka = ) dan 0,1 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan ph larutan penyangga tersebut!

12 Jawab: 40. Bila 3,4 gram gas NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutantersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika KbNH3 = 1,8.10-5, Mr NH3 = 17 dan Mr NH4Cl = 53,5, tentukanlah ph larutan tersebut! Jawab: