Teori Asam-Basa Arrhenius
|
|
- Veronika Chandra
- 6 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Standar Kompetensi emahami terapannya. sifatsifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan Kompetensi Dasar enjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius mengklasifikasi berbagai larutan asam, netral, dan basa serta menghitung ph. endeskripsikan teori asam basa menurut Bronsted Lowry dan Lewis. Larutan Asam (acid solution) : memiliki rasa asam dan bersifat korosif (menyebabkan karat/ merusak logam) contohnya cuka, larutan HCl, air aki,... Larutan Basa (base solution/alkali) : memiliki rasa pahit dan bersifat kaustik (licin seperti sabun) contohnya air kapur, sabun, larutan bersoda, zat alkali,... Larutan asam dan basa dapat dikenali dengan menggunakan : Kertas lakmus merah dan biru Kertas indikator Larutan indikator Indikator alami ph meter A Teori AsamBasa Arrhenius Asam : zat yang larut dalam air akan melepaskan ion H + Contoh HCl(aq) H + (aq) + Cl (aq) H 2 SO 4 (aq) H + (aq) + SO 2 4 (aq) Basa : zat yang larut dalam air akan melepaskan ion OH Contoh NaOH(aq) Na + (aq) + OH (aq) g(oh) 2 (aq) g 2+ (aq) + 2OH (aq) NH 4 OH(aq) NH + 4 (aq) + OH (aq) Tabel 6.1 Beberapa Jenis Asam dan Basa Asam Basa Rumus Nama valensi Rumus Nama Valensi HF Asam Fluorida 1 NaOH Natrium Hidroksida 1 HCl Asam Klorida 1 KOH lium Hidroksida 1 HBr Asam Bromida 1 g(oh) 2 agnesium Hidroksida 2 HI Asam Iodida 1 Ca(OH) 2 lsium Hidroksida 2 HCN Asam Sianida 1 Sr(OH) 2 Stronsium Hidroksida 2 H 2 S Asam Sulfida 2 Ba(OH) 2 Barium Hidroksida 2 HNO 2 Asam Nitrit 1 Al(OH) 3 Aluminium Hidroksida 3 HNO 3 Asam Nitrat 1 Fe(OH) 2 Besi (II) Hidroksida 2 H 2 SO 3 Asam Sulfit 2 Fe(OH) 3 Besi (III) Hidroksida 3 H 2 SO 4 Asam Sulfat 2 H 3 PO 3 Asam Fosfit 3 H 3 PO 4 Asam Fosfat 3 H 2 CO 3 Asam bonat 2 HClO 4 Asam Perklorat 1 HCOOH Asam Format 1 CH 3 COOH Asam Asetat 1 H 2 C 2 O 4 Asam Oksalat 2 C 6 H 5 COOH Asam Benzoat 1
2 B Konsep ph, poh dan pkw ph derajat/ tingkat keasaman berdasarkan konsentrasi H+ ph = log [H + ] poh derajat/ tingkat keasaman berdasarkan konsentrasi OH poh = log [OH ] pkw H 2 O (l) H + (aq) + OH (aq) [H ][OH ] K [H2O] K[H 2 O] = [H + ] [OH ] Kw = [H + ] [OH ] log Kw = log ([H + ] [OH ]) log Kw = log [H + ] + log [OH ] pkw = ph + poh log Kw = log [H + ] + log [OH ] log Kw = log [H + ] + log [OH ] log Kw = log ( [H + ]. [OH ] ) log Kw = log ( [H + ]. [OH ] ) Kw = [H + ]. [OH ] x ( 1) Pada suhu kamar, dengan harga K w = 10 14, maka Larutan netral : [H + ] = [OH ] ph = poh=7 Larutan asam : [H + ] > [OH ] ph < 7 Larutan basa : [H + ] < [OH ] ph > 7 Contoh Berapakah ph larutan jika [H + ] : a b. 2 x Berapakah ph larutan jika [OH ] adalah 10 2! Penyelesaian 1. a. [H + ] = 10 5 ph = log [H + ] ph = log 10 5 ph = 5 b. [H + ] = 2 x 10 3 ph = log [H + ] ph = log 2 x 10 3 ph = 3 log 2 2. [OH] = 10 2 poh = log [OH ] poh = log 10 2 poh = 2 ph = 14 2 = 12
3 Latihan Diketahui log 2 = 0,3, berapakah ph larutan jika konsentrasi ion H + adalah : a. 0,02 b. 2 x 10 4 c. 5 x 10 6 d. 8 x Diketahui : log 2 = 0,3 log 4 = 0,6 Berapakah konsentrasi ion H + dalam larutan yang phnya : a. 2 b. 4,3 c. 2 log 3 d. 2 + log 5 e. 3,7 f. 3,4 C Hubungan Derajat Ionisasi dengan K a & K b Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna. HCl(aq) H + (aq) + Cl (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH (aq) Asam lemah dan basa lemah tidak terionisasi sempurna. CH 3 COOH(aq) CH 3 COO (aq) + H + (aq) [CH3COO ][H ] berlaku untuk asam lemah lainnya, K [CH3COOH] NH 4 OH(aq) NH + 4 (aq) + OH (aq) K b [NH4 ][OH ] berlaku untuk basa lemah lainnya, [NH OH] 4 K b a [A ][H ] [HA] [B ][OH ] [BOH] Asam kuat dan basa kuat mempunyai harga = 1 atau mendekati 1 sedangkan asam lemah dan basa lemah mempunyai harga < 1 atau bahkan mendekati 0. Asam Kuat : H 2 SO 4, HI, HBr, HCl, HNO 3, HClO 4 Basa Kuat : NaOH, KOH (semua hidoksida logam alkali), g(oh) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, dan Ca(OH) 2 jumlah zat yang terion Derajat ionisasi ( ) jumlah zat mula mula a. Hubungan Derajat Ionisasi dengan K a isalkan [HA] = HA(aq) A (aq) + H + (aq) Keadaan awal Terurai/terion Keadaan akhir (1) 0 Keadaan akhir
4 [A ][H ] [HA] ()() K a 2 () 2 2 K a 2 K a 2 K a b. Hubungan Derajat Ionisasi dengan K b isalkan [BOH] = BOH(aq) B + (aq) + OH (aq) Keadaan awal Terurai/terion Keadaan akhir (1) 0 Keadaan akhir Dengan cara yang sama dengan K a, maka diperoleh K b D enghitung ph larutan Asam Asam Kuat rena asam kuat terion sempurna maka, [H + ] = x valensi asam Asam Lemah rena asam lemah tidak terion sempurna maka harga atau K a harus diketahui. isalkan [HA] = HA(aq) A (aq) + H + (aq) Keadaan awal Terurai/terion Keadaan akhir (1) 0 Keadaan akhir
5 Dengan demikian, [H + ] = atau K a K a [A ][H ], [A ] = [H + ] [HA] [H ][H ] [H + ] 2 = K a. [ H ]. E enghitung ph larutan Basa Basa Kuat Sama halnya dengan asam kuat, ph larutan basa kuat dapat ditentukan dengan mengetahui konsentrasi basa. [OH ] = x valensi basa Basa Lemah ph larutan basa lemah dapat ditentukan jika konsentrasi dan derajat ionisasi atau tetapan ionisasi basa diketahui. Atau [OH ] = [ OH ] Kb. Contoh 6.2 Hitunglah ph larutan berikut : a. Ba(OH) 2 0,01 b. HCOOH 0,1 ; = 0,01 Penyelesaian a. Ba(OH) 2 0,01 Barium hidroksida adalah basa kuat, mengion sempurna [OH ] = 0,01 x 2 = 0,02 poh = log [OH ] = log 2 x 10 2 = 2 log 2 ph = 14 (2 log 2) ph = 12 + log 2 b. HCOOH 0,1 ; = 0,01 Asam format adalah asam lemah, sehingga [H + ] =. = 0,1 x 0,01 = 0,001 ph = log [H + ] = log 10 3 = 3
6 Latihan Hitunglah ph larutan berikut : a. Larutan H 2 SO 4 0,005 b. Larutan 3,7 gram Ca(OH) 2 dalam 10 Liter air. (A r H=1, O=16, Ca=40) c. 1,8 ml asam sulfat pekat 98%, massa jenis 1,8 kgl 1 dilarutkan dalam 200 ml air. 2. Hitunglah ph larutan berikut : a. Asam formiat 0,01 ; K a = 2 x 10 4 b. Larutan asam cukan 0,2 jika derajat ionisasi 0,01 3. Larutan suatu asam lemah HA 0,1 mempunyai ph yang sama dengan larutan HCl 0,001. Tentukan harga K a asam HA tersebut! 4. Sebanyak 100 ml larutan H 2 SO 4 0,004 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl Hitunglah ph campuran! 5. Sebanyak 100 ml larutan HCl yang mempunyai ph=1 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl lain yang mempunyai ph=2. Hitunglah ph campuran! F Reaksi Asam dengan Basa (Reaksi Penetralan/Penggaraman) asam + basa garam + air Contoh Larutan asam klorida dengan larutan natrium hidroksida HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H 2 O(aq) asam basa garam air 2. Larutan asam asetat dengan padatan barium hidroksida 2CH 3 COOH(aq) + Ba(OH) 2 (s) (CH 3 COO) 2 Ba(aq) + 2H 2 O(aq) asam basa garam air G enghitung ph Campuran dari Hasil Reaksi Penetralan Jika mol H + = mol OH bersifat netral, ph = 7 Jika mol H + > mol OH bersifat asam, ph < 7 Jika mol H + < mol OH bersifat basa, ph > 7 Contoh 6.4 Hitunglah ph campuran yang terjadi jika : a. 50 ml larutan HCl 0,1 dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 b. 50 ml larutan HCl 0,1 dicampur dengan 50 ml larutan Ba(OH) 2 0,1 c. 50 ml larutan H 2 SO 4 0,1 dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 Penyelesaian a ph campuran dari 50 ml larutan HCl 0,1 dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H 2 O(aq) 50 ml 50 ml 0,1 0,1 5 mmol 5 mmol
7 HCl(aq) H + (aq) + Cl (aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol NaOH(aq) Na + (aq) + OH (aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol n H + = n OH, dengan demikian campuran bersifat netral / ph = 7 Penyelesaian b 50 ml larutan HCl 0,1 dicampur dengan 50 ml larutan Ba(OH) 2 0,1 HCl(aq) + Ba(OH) 2 (aq) BaCl 2 (aq) + H 2 O(aq) 50 ml 50 ml 0,1 0,1 5 mmol 5 mmol HCl(aq) H + (aq) + Cl (aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol Ba(OH) 2 (aq) Ba 2+ (aq) + 2OH (aq) 5 mmol 5 mmol 10 mmol n H + < n OH, dengan demikian campuran bersifat basa [OH ] camp mol OH V camp 5 mmol 100 ml poh = log [OH ] = log = 2 log 5 ph = 14 (2 log 5) ph = 12 + log 5 Penyelesaian c 50 ml larutan H 2 SO 4 0,1 dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 H 2 SO 4 (aq) + NaOH(aq) Na 2 SO 4 (aq) + H 2 O(aq) 50 ml 50 ml 0,1 0,1 5 mmol 5 mmol H 2 SO 4 (aq) 2H + (aq) + SO 2 4 (aq) 5 mmol 10 mmol 5 mmol NaOH(aq) Na + (aq) + OH (aq) 5 mmol 5 mmol 5 mmol n H + > n OH, dengan demikian campuran bersifat asam [H ] camp mol H V camp 5 mmol 100 ml ph = log [OH ] = log = 2 log 5 Latihan Tuliskanlah persamaan reaksi penetralan asam basa berikut! a. Larutan natrium hidroksida dengan larutan asam sulfat b. Larutan barium hidroksida dengan larutan asam klorida c. Larutan kalium hidroksida dengan larutan asam nitrat d. Larutan kalsium hidroksida dengan larutan asam asetat e. Larutan natrium hidroksida dengan larutan asam asetat
8 2. Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 ditetesi dengan larutan NaOH 0,1. Hitunglah ph larutan pada saat : a. Sebelum penambahan larutan NaOH b. Volum NaOH yang ditambahkan 25 ml c. Volum NaOH yang ditambahkan 50 ml d. Volum NaOH yang ditambahkan 100 ml 3. Sebanyak 50 ml larutan H 2 SO 4 0,005 dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,05. Hitunglah ph larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan! 4. Berapa ml larutan NaOH 0,1 harus dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl 0,1 untuk membuat larutan dengan ph = 3? 5. Suatu larutan Ba(OH) 2 mempunyai ph = 13. Berapa ml larutan HCl 0,1 harus dicampurkan dengan 100 ml larutan Ba(OH) 2 itu supaya phnya menjadi 12? 6. Berapa ml larutan NaOH yang phnya 12 harus dicampur dengan 100 ml larutan H 2 SO 4 yang phnya 3 supaya ph campuran menjadi 11? H Titrasi Asam Basa Titrasi asam basa adalah suatu metode kuantitatif (penentuan kadar) suatu larutan asam atau basa dengan larutan basa atau asam dengan bantuan larutan indikator. Larutan indikator digunakan karena akan berubah warna ketika larutan asam atau basa tepat bereaksi dengan larutan basa atau asam. Saat terjadinya perubahan warna, titrasi dihentikan dan kadar asam atau basa dapat dihitung secara stoikiometri. I Teori Asam Basa Bronsted & Lowry Asam BronstedLowry : pemberi proton/pendonor proton Basa BronstedLowry : penerima proton/akseptor proton Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi. Demikian juga dengan suatu basa, setelah menerima satu proton akan membentuk spesi yang disebut asam konjugasi. Asam H + + Basa konjugasi Basa + H + Asam konjugasi Contoh 6.5 H + HCl(aq) + H 2 O(l) Cl (aq) + H 3 O + (aq) asam basa basa konjugasi asam konjugasi H + NH 3 (aq) + H 2 O(l) NH 4 + (aq) + OH (aq) basa asam asam konjugasi basa konjugasi Pada contoh di atas, terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (donor proton) dan sebagai basa (akseptor proton). Zat atau spesi seperti itu bersifat ampiprotik (amfoter). Reaksi air sebenarnya adalah autoprotolisis sebagai berikut ;
9 H + Kekuatan Relatif Asam Basa H 2 O(l) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + OH (aq) Jika asam Bronsted Lowry dinyatakan dengan HA maka rumus basa konjugasinya adalah A. Sebagai asam, HA bereaksi dengan air sebagai berikut : HA(aq) + H 2 O(l) A (aq) + H 3 O + (aq) Tetapan ionisasi asam (K a ) diturunkan dari kesetimbangan tersebut adalah : [A ][H3O ] [HA ]...(1) Sebagai basa ion A bereaksi dengan air sebagai berikut : A (aq) + H 2 O(l) HA(aq) + OH (aq) Tetapan ionisasi basa (K b ) dari basa A diturunkan dari kesetimbangan tersebut adalah : K b [HA][OH ] [A ]...(2) Apabila persamaan (1) dikalikan dengan persamaan (2), diperoleh ; [A ][H3O ] [HA][OH ].Kb x [HA] [A ] [H3O ][OH ] rena [H 3 O + ] [OH ] = Kw, maka K a x K b = K w Latihan Jelaskan pengertian asam dan basa Bronsted dan Lowry! 2. Tunjukkan pasangan asambasa, asam konjugasi dan basa konjugasi pada reaksi asambasa berikut! a. HCO 3 + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O b. Al(H 2 O) H 2 O Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ + H 3 O + c. S 2 + H 2 O HS + OH d. CH 3 NH 2 + HCl CH 3 NH Cl 3. Tulislah rumus asam konjugasi dari spesi berikut : a. H 2 O b. NH 3 c. CH 3 COOH d. HSO 4 4. Tulislah rumus basa konjugasi dari spesi berikut : a. H 2 O b. NH 3 c. CH 3 COOH d. HSO 4 5. Diketahui harga K b NH 3 = Tentukanlah harga K a dari NH 4 +!
10 J Teori Asam Basa Lewis Asam Lewis : akseptor/penerima pasangan elektron Basa Lewis : donor/ pemberi pasangan elektron Contoh 6.6 NH 3 + H + NH 4 + H H H N: + H + H N H H H + Basa lewis Asam Lewis Latihan 6.5 Tunjukkan asam basa Lewis dari reaksi berikut! a. BF 3 + NH 3 F 3 BNH 3 b. Ag + + 2NH 3 + Ag(NH 3 ) 2 c. Al H 2 O 3+ Al(H 2 O) 6 d. B(OH) 3 + H 2 O B(OH) 4 + H + e. O 2 + SO 3 2 SO 4
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 11 BAB VIII LARUTAN ASAM DAN BASA Asam dan basa sudah dikenal sejak dahulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti
Lebih terperinciTEORI ASAM BASA Secara Umum :
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam Basa : : Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah Garam : Cairan yang berasa asin TEORI
Lebih terperinciwanibesak.wordpress.com 1
Ringkasan, contoh soal dan pembahasan mengenai asam, basa dan larutan penyangga atau larutan buffer Persamaan ionisasi air H 2O H + + OH Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan
Lebih terperinciLOGO TEORI ASAM BASA
LOGO TEORI ASAM BASA TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012 Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi
Lebih terperincikimia ASAM-BASA I Tujuan Pembelajaran
KTSP & K-13 kimia K e l a s XI ASAM-BASA I Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami definisi dan sifat asam serta basa. 2. Memahami teori
Lebih terperinciSMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA. K a = 2.M a. 2. H 2 SO 4 (asam kuat) α = 1 H 2 SO 4 2H + 2
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA K I M I A 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion H +, dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H +. jumlah ion H+ yang
Lebih terperinciBAB 7. ASAM DAN BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA 7. 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM DAN BASA 7. 3 KONSENTRASI ION H + DAN ph 7. 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR ph) 7. 5 CAMPURAN PENAHAN 7. 6 APLIKASI
Lebih terperinciLAMPIRAN 1 NAMA : NIP : INSTANSI : TANGGAL :
INSTRUMEN PENILAIAN PENELITIAN PENGEMBANGAN MOBILE GAME BRAINCHEMIST SEBAGAI MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA SMA/MA PADA MATERI ASAM BASA, LARUTAN PENYANGGA, DAN HIDROLISIS GARAM UNTUK GURU KIMIA SMA/MA (REVIEWER)
Lebih terperinciLarutan Asam-Basa. Sifat Larutan Asam dan Basa. Penentuan ph Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat. Penentuan ph Larutan Asam Lemah dan Basa Lemah
Setelah mempelajari bab ini, peserta didik dapat: 1. menjelaskan konsep asam-basa serta sifat larutan asam dan basa; 2. menentukan ph larutan asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah; 3. terampil
Lebih terperinciBAB 5. Larutan Asam dan Basa. Kata Kunci. Pengantar Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari
Kimia XI SMA 147 BAB 5 Larutan Asam dan Basa Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1. Menjelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius. 2. Membandingkan kekuatan asam-basa.
Lebih terperinciTEORI ASAM BASA SECARA UMUM :
TEORI ASAM BASA SECARA UMUM : TEORI ASAM BASA Secara Umum : Cairan berasa asam dan dapat Asam : memerahkan kertas lakmus biru Basa : Garam : Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah
Lebih terperinciLarutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga ph terhadap pengaruh penambahan sedikit asam atau basa, atau terhadap pengenceran.
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Memahami sifatsifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan terapannya. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
Lebih terperinciSumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change
Bab VII ph Larutan Asam-Basa Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Indikator universal dan kertas lakmus digunakan untuk mengindentifikasi ph larutan asam-basa. TUJUAN
Lebih terperinciSoal-Soal. Bab 7. Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan. Larutan Penyangga
Bab 7 Soal-Soal Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Larutan Penyangga 1. Berikut ini yang merupakan pasangan asam basa terkonjugasi (A) H 3 O + dan OH
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS
6 LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS A. LARUTAN PENYANGGA B. HIDROLISIS Pada bab sebelumnya, kita sudah mempelajari tentang reaksi asam-basa dan titrasi. Jika asam direaksikan dengan basa akan menghasilkan
Lebih terperinciPETA KONSEP. Larutan Penyangga. Larutan Penyangga Basa. Larutan Penyangga Asam. Asam konjugasi. Basa lemah. Asam lemah. Basa konjugasi.
PETA KONSEP Larutan Penyangga mempertahankan berupa ph Larutan Penyangga Asam mengandung Larutan Penyangga Basa mengandung Asam lemah Basa konjugasi Asam konjugasi Basa lemah contoh contoh contoh contoh
Lebih terperinci2/14/2012 LOGO Asam Basa Apa yang terjadi? Koma Tulang keropos Sesak napas dll
LOGO Bab 08 Asam Basa Apa yang terjadi? - Koma - Tulang keropos - Sesak napas - dll 1 Ikhtisar Teori Asam Basa Sifat Asam-Basa dari Air ph-suatu ukuran keasaman Kesetimbangan Asam-Basa Lemah dan Garam
Lebih terperinciASAM -BASA, STOIKIOMETRI LARUTAN DAN TITRASI ASAM-BASA
ASAM -BASA, STOIKIOMETRI LARUTAN DAN TITRASI ASAM-BASA Asam merupakan zat yang yang mengion dalam air menghasilkan ion H + dan basa merupakan zat yang mengion dalam air menghasilkan ion OH -. ASAM Asam
Lebih terperinci1. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data berikut:
SOAL-SOAL BAB 5 LARUTAN ASAM BASA/ Kimia Erlangga 2B 1. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data berikut: No Larutan yang diuji Warna lakmus Merah Biru 1 X Merah Biru 2 Y Merah Merah
Lebih terperinciStandar Kompetensi: Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya
LARUTAN ASAM BASA Standar Kompetensi: Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran serta terapannya Kompetensi Dasar: Menyelidiki teori asam basa menurut Arrchenius, mengklasifikasi berbagai
Lebih terperinciPresentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab 16. Asam dan Basa
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 16 Asam dan Basa Asam Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asam asetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 11. Sat. Pendidikan
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran Sat. Pendidikan Kelas / Program : KIMIA : SMA : XI IPA PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan
Lebih terperinciKIMIa ASAM-BASA II. K e l a s. A. Kesetimbangan Air. Kurikulum 2006/2013
Kurikulum 2006/2013 KIMIa K e l a s XI ASAM-BASA II Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami kesetimbangan air. 2. Memahami pengaruh asam
Lebih terperincikimia ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran
KTSP K-13 kimia K e l a s XI ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami mekanisme reaksi asam-basa. 2. Memahami stoikiometri
Lebih terperinciBab VIII Reaksi Penetralan dan Titrasi Asam-Basa
Bab VIII Reaksi Penetralan dan Titrasi Asam-Basa Sumber: James Mapple, Chemistry an Enquiry-Based Approach Pengukuran ph selama titrasi akan lebih akurat dengan menggunakan alat ph-meter. TUJUAN PEMBELAJARAN
Lebih terperinciL A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Larutan Elektrolit 2. Persamaan Ionik 3. Reaksi Asam Basa 4. Perlakuan Larutan
Lebih terperinciSOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Lebih terperinciLarutan Penyangga XI MIA
Larutan Penyangga XI MIA Komponen Larutan Penyangga Larutan Penyangga Asam Terdiri dari Asam lemah dan basa konjugasinya (Contoh : CH 3 COOH dan CH 3 COO -, HF dan F - ) Cara membuatnya : 1. Mencampurkan
Lebih terperinciSoal dan Pembahasan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, dan K SP
Soal dan Pembahasan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, dan K SP Θ Asam Basa 1. Jelaskan Pengertian Asam Basa menurut arrhenius! Asam Zat yang dalam air melepaskan ion H + Basa Senyawa yang
Lebih terperinciLEMBAR SOAL. Mata pelajaran : Kimia. Kelas/Program : XI/IPA Hari, tanggal : Selasa, 8 April 2008 Alokasi waktu : 90 Menit
DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA Gedung D6. Kampus Sekaran Gunungpati Semarang 50229 Telp. 8508035 LEMBAR SOAL Mata
Lebih terperinciStandar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator. Larutan Asam-Basa
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. 4.2 Menghitung banyaknya
Lebih terperinciMATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP
MATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP PENDAHULUAN Kalian pasti mendengar penyedap makanan. Penyedap makanan yang sering digunakan adalah vitsin. Penyedap ini mengandung monosodium glutamat
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciCH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 10 5
Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH 4 Cl C. K 2 SO 4 D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal
Lebih terperinciTitrasi Asam Basa. Sophi Damayanti
Titrasi Asam Basa Sophi Damayanti 1 Highlight Kuliah Lalu KUALITATIF KUANTITATIF Berkaitan dengan identifikasi Berkaitan dengan kadar Menjawab pertanyaan Apa Menjawab pertanyaan Berapa What chemicals are
Lebih terperinciTeori Asam. Pengertian
Teori Asam Pengertian Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan ph lebih kecil dari 7. Dalam definisi
Lebih terperinciMAKALAH LARUTAN ASAM DAN BASA
MAKALAH LARUTAN ASAM DAN BASA OLEH: IRMA MULYANI (1313031073) MARIA VERONIKA (1613031041) NI MADE DWI RIANTI AGUSTINI (1613031024) NI NENGAH PRATIWI CAHYANI (1613031015) RINDA HENDRIKA UTAMI MAHMUDA (1613031028)
Lebih terperinciBAB 5 LARUTAN ASAM BASA. Gambar 5.1 Macam-macam Larutan Sumber: Ensiklopedi Sains dan Kehidupan
BAB 5 LARUTAN ASAM BASA Gambar 5.1 Macam-macam Larutan Sumber: Ensiklopedi Sains dan Kehidupan Pada bab kelima ini akan dipelajari tentang teori asam basa menurut Arrhenius, konsep asam basa Bronsted-Lowry,
Lebih terperinciINTRUKSI Kompetensi Dasar Indikator Sumber Belajar
Lampiran 3 89 INTRUKSI 1. Setiap siswa harus membaca penuntun praktikum ini dengan seksama. 2. Setelah alat dan bahan siap tersedia, laksanakanlah percobaan menurut prosedur percobaan. 3. Setelah melakukan
Lebih terperinciMATERI KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 Tinggalkan Balasan
MATERI KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 Tinggalkan Balasan A. Pengertian Asam Basa Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Istilah
Lebih terperinciPRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA
PRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 16 Asam dan Basa Asam
Lebih terperinciBAB 6. Jika ke dalam air murni ditambahkan asam atau basa meskipun dalam jumlah. Larutan Penyangga. Kata Kunci. Pengantar
Kimia XI SMA 179 BAB 6 Larutan Penyangga Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1. Menjelaskan pengertian larutan penyangga dan komponen penyusunnya. 2. Merumuskan persamaan
Lebih terperinciBab. Asam Basa. A. Asam Basa Arrhenius B. Derajat Kekuatan Asam Basa C. Penentuan ph Asam Basa D. Asam Basa Bronsted-Lowry dan Lewis
Bab 6 Sumber: Encyclopedia Science, 1994 Derajat keasaman dapat diukur dengan menggunakan ph meter. Hasil yang harus Anda capai: memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Lebih terperinciA. TEORI ASAM DAN BASA B. INDIKATOR ASAM BASA C. MENGHITUNG ph LARUTAN ASAM BASA D. TITRASI ASAM BASA
5 ASAM BASA A. TEORI ASAM DAN BASA B. INDIKATOR ASAM BASA C. MENGHITUNG ph LARUTAN ASAM BASA D. TITRASI ASAM BASA Buah-buahan seperti sirsak, jeruk, duku dan mangga, bagaimana rasanya? Berbeda bila secara
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan
Lebih terperinciLarutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa
Larutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga disebut juga larutan penahan atau larutan dapar atau buffer.
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober s/d 16.
LAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober 2012 14.00 s/d 16.00 wib TUJUAN : 1. Agar mahasiswa dapat memahami prinsip-prinsip
Lebih terperinciPresentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab17. Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab17 Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan Larutan buffer adalah larutan yg terdiri dari: 1. asam lemah/basa
Lebih terperinciKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA.
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciSoal dan Jawaban Titrasi Asam Basa
Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa Rabu, 16 Januari 20130 komentar Inilah beberapa contoh soal dan jawaban tentang titrasi asam basa. Bacalah benarbenar setiap latihan soal asam basa berikut. Kalau perlu,
Lebih terperinciReaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Lebih terperinciGALAT TITRASI. Ilma Nugrahani
GALAT TITRASI Ilma Nugrahani Galat Titrasi Adalah galat yang terjadi karena indikator berubah warna sebelum atau sesudah titik setara ditunjukkan dari kurva titrasi titik akhir titik ekivalen. Dapat disebabkan
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e.
Lebih terperinciReaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
Lebih terperinciLEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) HIDROLISIS
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) HIDROLISIS 1. 50 ml larutan asam nitrit 0,2 M dicampur dengan 25 ml KOH 0,4 M, lalu ditambahkan air lagi hingga volume larutan menjadi 350 ml. Jika Ka HNO 2 = 4 10-8. hitung
Lebih terperinciSKL- 3: LARUTAN. Ringkasan Materi. 1. Konsep Asam basa menurut Arrhenius. 2. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry
SKL- 3: LARUTAN 3 Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. o Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan o Mendeskripsikan konsep ph larutan o Menghitung konsentrasi
Lebih terperinciASAM DAN BASA. Adelya Desi Kurniawati, STP., MP., M.Sc.
ASAM DAN BASA Adelya Desi Kurniawati, STP., MP., M.Sc. Tujuan Pembelajaran 1.Mahasiswa memahami konsep dasar asam dan basa 2.Mahasiswa mampu mendefinisikan dan membedakan sifat-sifat asam dan basa 3.Mahasiswa
Lebih terperinciBAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. STANDAR KOMPETENSI Mendiskripsikan hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. B. Kompetensi Dasar : Menuliskan nama senyawa anorganik
Lebih terperinciKesetimbangan adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya waktu.
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Chapter 9 Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya
Lebih terperinciKLASIFIKASI ZAT. 1. Identifikasi Sifat Asam, Basa, dan Garam
KLASIFIKASI ZAT Pola konsep 1. Identifikasi Sifat Asam, Basa, dan Garam Di antara berbagai zat yang ada di alam semesta ini, asam,basa, dan garam merupakan zat yang paling penting yang diamati oleh para
Lebih terperinciDikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart
Dikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart a. AK + BK ph = 7 B. AK + BL ph < 7 C. AL + BK ph >
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA Bahan Ajar Kelas XI IPA Semester Gasal 2012/2013
LARUTAN PENYANGGA [Yea r] LARUTAN PENYANGGA Bahan Ajar Kelas XI IPA Semester Gasal 2012/2013 MARI BELAJAR Indikator Produk Menjelaskan komponen pembentuk larutan penyangga dengan berpikir kritis. Menjelaskan
Lebih terperinciDisusun Oleh: Anastasia Latif ( XI IPA 1 ) Christine ( XI IPA 1 ) Josephine Putri ( XI IPA 2 ) Kelvin Ricky (XI IPA 2 ) Patty Regina (XI IPA 1 )
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Asam dan Basa Disusun Oleh: Anastasia Latif ( XI IPA 1 ) Christine ( XI IPA 1 ) Josephine Putri ( XI IPA 2 ) Kelvin Ricky (XI IPA 2 ) Patty Regina (XI IPA 1 ) Windy Saputra ( XI
Lebih terperinciTentukan ph dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar 10 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung ph dan poh larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H + ] dan [OH ] SMA kelas 11 IPA. Berikut contoh-contoh soal yang bisa
Lebih terperinciM 0,4 0,1 0,2 B 0,1 0,1 0,1 0,1 S 0,3-0,3 0,1 POH = -
1. Campuran di bawah ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah.... A. Asam nitrat dengan natrium asetat B. Asam fosfat dengan natrium asetat C. Asam nitrat dengan kalium nitrat D.Asam asetat dengan
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN I. Standar Kompetensi 1. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya
Lampiran 2 63 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN I Mata Pelajaran Kelas/Semester Sub Materi Pokok Alokasi Waktu Pertemuan ke : Kimia : XI IPA 4/ 2 (dua) : Teori Asam Basa Arrhenius : 2 x 45 menit : I Standar
Lebih terperinciSOAL LARUTAN PENYANGGA MAN 2 KAB. BOGOR
SOAL LARUTAN PENYANGGA MAN 2 KAB. BOGOR NAMA : KHOERUL ANAM KELAS : XI MIA 2 21. Dicampurkan dua larutan yaitu 50 ml NaOH 0,1 M dan 50 ml CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan
Lebih terperinciSilabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Endang Susilowati MODEL Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) SAINS KIMIA Prinsip dan Terapannya untuk Kelas XI SMA dan MA Semester 2 Program Ilmu Pengetahuan Alam 2B Berdasarkan Permendiknas
Lebih terperinciLarutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit larutan adalah campuran homogen (serba sama) dari dua macam zat atau lebih. Jumlah zat yang paling banyak dalam suatu larutan disebut pelarut (solvent), sedangkan
Lebih terperinciReaksi dalam larutan berair
Reaksi dalam larutan berair Drs. Iqmal Tahir, M.Si. iqmal@gadjahmada.edu Larutan - Suatu campuran homogen dua atau lebih senyawa. Pelarut (solven) - komponen dalam larutan yang membuat penuh larutan (ditandai
Lebih terperinciPEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP FAX KODE POS 60299
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP. 031-8415492 FAX 031-8430673 KODE POS 60299 ULANGAN AKHIR SEMESTER 2 (DUA) TAHUN PELAJARAN 2011 2012 Hari/Tanggal :
Lebih terperinciKIMIA LARUTAN LARUTAN ELEKTROLIT ASAM DAN BASA
KIMIA LARUTAN Pada topik ini larutan yang dimaksud dibatasi pada larutan dengan pelarut air (aqueous solution). Air merupakan pelarut universal, tersedia melimpah, mudah untuk dimurnikan dan tidak beracun.
Lebih terperinciMODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11
SMA IPA Kelas 11 Larutan asam dan basa banyak kita jumpai dalam kehidupan seharihari. Senyawa asam yang cukup kita kenal diantaranya asam cuka yang berguna sebagai bumbu makanan dan asam sulfat yang berguna
Lebih terperinciAsam-Basa. Kimia. Kelas XI. B usiness Name. Indikator: A. Teori Asam-Basa
Asam-Basa Kimia Kelas XI B usiness Name Indikator: 3.1.1 Menjelaskan teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius, Brosnted Lowry dan Lewis 3.1.2 Menjelaskan pengertian indikator asam-basa 3.1.3 Menyebutkan
Lebih terperinci= 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml?
Larutan Ph 1. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! x =. x =. = 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m.
Lebih terperinciLARUTAN ASAM-BASA DAN LARUTAN PENYANGGA
LARUTAN ASAM-BASA DAN LARUTAN PENYANGGA A. Pengertian Larutan Penyangga Larutan penyangga biasa disebut juga dengan larutan Buffer atau larutan Dapar. Dimana larutan penyangga merupakan larutan yang mampu
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER II. I. PILIHLAH JAWABAN YANG PALING TEPAT!
OAL TES SEMESTER II. I. PILIHLAH JAWABAN YANG PALING TEPAT! S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan...
Lebih terperinciDerajat Keasaman dan kebasaan (ph dan poh)
Derajat Keasaman dan kebasaan (ph dan poh) Berdasarkan teori asam basa Arhenius, suatu larutan dapat bersifat asam, basa atau netral tergantung pada konsentrasi ion H+ atau ion OH dalam larutan tersebut.
Lebih terperinciBAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA 1. BILANGAN OKSIDASI Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain dan menunjukkan bagaimana peranan elektron
Lebih terperinciSMA UNGGULAN BPPT DARUS SHOLAH JEMBER UJIAN SEMESTER GENAP T.P 2012/2013 LEMBAR SOAL. Waktu : 90 menit Kelas : XII IPA T.
SMA UNGGULAN BPPT DARUS SHOLAH JEMBER UJIAN SEMESTER GENAP T.P 0/0 LEMBAR SOAL Waktu : 90 menit Kelas : XII IPA T.P : 0/0 PETUNJUK :. Isikan identitas peserta pada tempat yang telah disediakan pada lembar
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciBAB II KAJIAN PUSTAKA. dikemukakan oleh Ehrenberg (dalam Pakaya, 2008: 3) bahwa konsep merupakan
6 BAB II KAJIAN PUSTAKA 2. 1 Konsep dan Pemahaman Konsep Kimia Banyak definisi konsep yang dikemukakan oleh para ahli, seperti yang dikemukakan oleh Ehrenberg (dalam Pakaya, 2008: 3) bahwa konsep merupakan
Lebih terperinciBAB IV HASIL PEMBAHASAN
BAB IV HASIL PEMBAHASAN 4.1 Hasil Penelitian 4.1.1 Analisa Pengambilan Sampel Penelitian dilakukan di SMA Negeri 1 Bengkulu Tengah dengan populasi seluruh siswa kelas XI IPA. Jumlah populasi pada penelitian
Lebih terperinciBAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
23 BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN 4.1 Deskripsi Hasil Penelitian Dari hasil penelitian diperoleh persentase siswa SMA Negeri 1 Limboto yang menjawab benar dan salah untuk setiap aspek pemahaman
Lebih terperinciBAB VI REAKSI KIMIA. Reaksi Kimia. Buku Pelajaran IPA SMP Kelas IX 67
BAB VI REAKSI KIMIA Pada bab ini akan dipelajari tentang: 1. Ciri-ciri reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi kimia. 2. Pengelompokan materi kimia berdasarkan sifat keasamannya.
Lebih terperinciAsam + Oksida Basa Garam + air
MODUL JENIS - JENIS REAKSI dalam LARUTAN Jenis-Jenis reaksi antara lain : Reaksi Asam dan Basa Reaksi pendesakan logam Reaksi Metatesis ( Dekomposisi ) A. PENGGARAMAN Jenis-jenis Reaksi penggaraman : 1.
Lebih terperinciLOGO Analisis Kation
LOGO Analisis Kation Golongan IV 1 Golongan kation ke empat Barium, Strontium dan Kalsium Reagensia golongan: larutan amonium karbonat 1 M Reagensia memperlihatkan reaksi basa karena hidrolisis: CO 3 +
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Lebih terperinciASAM, BASA DAN GARAM
ASAM, BASA DAN GARAM Larutan terdiri dari zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent). Dalam suatu larutan, jumlah pelarut lebih banyak dibandingkan jumlah zat terlarut. Penggolongan larutan dapat juga
Lebih terperinciSMP kelas 7 - KIMIA BAB 3. ASAM, BASA, DAN GARAMLatihan Soal 3.1
1. Perhatikan ciri-ciri larutan zat berikut! 1. Menyebabkan keropos pada besi 2. Memliliki p7 3. Mengubah lakmus merah menjadi biru 4. Melepas ion hidroksil Yang merupakan ciri asam adalah... SMP kelas
Lebih terperinciYAYASAN WIDYA BHAKTI SEKOLAH MENENGAH ATAS SANTA ANGELA TERAKREDITASI A
YAYASAN WIDYA BHAKTI SEKOLAH MENENGAH ATAS SANTA ANGELA TERAKREDITASI A Jl. Merdeka No. 24 Bandung 022. 4214714 Fax.022. 4222587 http//: www.smasantaangela.sch.id, e-mail : smaangela@yahoo.co.id 043 URS
Lebih terperinciBAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN. Untuk mengembangkan strategi pembelajaran pada materi titrasi asam basa
BAB IV TEMUAN DAN PEMBAHASAN Untuk mengembangkan strategi pembelajaran pada materi titrasi asam basa dilakukan tiga tahap yaitu tahap pertama melakukan analisis standar kompetensi dan kompetensi dasar
Lebih terperinci2013 LEMBAR SOAL. WAKTU : 90 MENIT KELAS : XII IPA T
2013 LEMBAR SOAL. WAKTU : 90 MENIT KELAS : XII IPA T SMA UNGGULAN BPPT DARUS SHOLAH JEMBER UJIAN SEMESTER GENAP T.P 2012/2013 LEMBAR SOAL Waktu : 90 menit Kelas : XII IPA T.P : 2012/2013 PETUNJUK : 1.
Lebih terperinciBab. Kesetimbangan Ion-Ion dalam Larutan
Bab 8 Sumber: Chemistry :The Central Science, 2000 Kesetimbangan Ion-Ion dalam Larutan Ion-ion dalam larutan Hasil yang harus Anda capai: memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan
Lebih terperinciBAB II LANDASAN TEORI A. Deskripsi Teori 1. Keterampilan Proses Sains a. Pengertian Keterampilan Proses Sains Keterampilan merupakan kemampuan
BAB II LANDASAN TEORI A. Deskripsi Teori 1. Keterampilan Proses Sains a. Pengertian Keterampilan Proses Sains Keterampilan merupakan kemampuan menggunakan pikiran, nalar, dan perbuatan secara efisien dan
Lebih terperinciKIMIA KELAS XI SEMESTER 2
YAYASAN WIDYA BHAKTI SEKOLAH MENENGAH ATAS SANTA ANGELA TERAKREDITASI A Jl. Merdeka No. 24 Bandung 022. 4214714 Fax.022. 4222587 http://www.smasantaangela.sch.id, e-mail : smaangela@yahoo.co.id 043 URS
Lebih terperinciKelas : XI IPA Guru : Tim Guru HSPG Tanggal : Senin, 23 Mei 2016 Mata pelajaran : Kimia Waktu : WIB
Kelas : XI IPA Guru : Tim Guru HSPG Tanggal : Senin, 23 Mei 2016 Mata pelajaran : Kimia Waktu : 10.15 11.45 WIB Petunjuk Pengerjaan Soal Berdoa terlebih dahulu sebelum mengerjakan! Isikan identitas Anda
Lebih terperinciPEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006
UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006 HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM 1 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah...
Lebih terperinci