urikulum 2013 kimi e l s XI HIDROLISIS Tujun Pemeljrn Setelh mempeljri mteri ini, kmu dihrpkn memiliki kemmpun erikut. 1. Memhmi definisi, jenis, dn meknisme hidrolisis. 2. Memhmi sift-sift dn ph lrutn grm. 3. Dpt menentukn ph pd hidrolisis grm. A. Definisi, Jenis, dn Meknisme Hidrolisis Hidrolisis ersl dri kt hidro yng errti ir dn lisis yng errti pengurin. Jdi, hidrolisis dpt dirtikn segi reksi pengurin oleh ir. Slh stu zt yng menglmi hidrolisis dlh grm. Hidrolisis grm dlh reksi pengurin grm oleh ir. Pd hidrolisis grm, ion positif (ktion) dn ion negtif (nion) dri grm kn ereksi dengn ir mementuk sm (H 3 O ) dn s (OH ) slny. Reksi hidrolisis ini erlnn dengn reksi penetrln. Reksi penetrln dlh reksi ntr sm dn s yng menghsilkn grm. Grm yng dihsilkn tidk sellu ersift netrl, tetpi ergntung pd kekutn sm dn s pementukny. Lrutn grm yng dpt terhidrolisis dlh grm-grm yng dientuk dri sm dn s, dengn slh stu tu keduny ersift lemh. Dengn demikin, grm yng dihsilkn dri sm kut dn s kut tidk menglmi hidrolisis.
B. Sift-Sift dn ph Lrutn Grm Grm terdiri ts ion positif (ktion) yng ersl dri s dn ion negtif (nion) yng ersl dri sm. Berdsrkn sm dn s pementukny, grm dpt diedkn menjdi empt, yitu segi erikut. 1. Grm dri Asm ut dn Bs ut Contoh grm dri sm kut dn s kut dlh ntrium klorid (NCI). NCI terionissi sempurn di dlm ir menurut reksi erikut. NCI (q) N (q) Cl (q) Sementr itu, reksi ionissi ir erlngsung dlm kesetimngn erikut. O (l) H (q) OH (q) Ion N pd grm NCI ersl dri s kut NOH, sehingg tidk dpt ereksi dengn ion OH dri ir. Sementr itu, ion Cl pd grm NCI ersl dri sm kut HCI, sehingg tidk dpt ereksi dengn ion H dri ir. Oleh kren itu, grm yng ersl dri sm kut dn s kut tidk dpt terhidrolisis. Nili [H ] dn [OH ] dlm ir tidk eruh dengn dny grm, sehingg ph-ny tetp sm dengn ph ir murni (ph = 7). Dengn kt lin, lrutn grm yng ersl dri sm kut dn s kut ini ersift netrl. 2. Grm dri Asm Lemh dn Bs ut Contoh grm dri sm lemh dn s kut dlh ntrium sett ( COON). COON terionissi di dlm ir menurut persmn reksi erikut. COON (q) COO (q) N (q) Sementr itu, reksi ionissi ir erlngsung dlm kesetimngn erikut. O (l) H (q) OH (q) Ion COO pd grm COON ersl dri sm lemh COOH. Ion COO kn ereksi dengn ion H dri ir dn menglmi hidrolisis. Sementr itu, ktion N yng ersl dri s kut tidk ereksi dengn ir. Oleh kren hidrolisis hny terjdi pd ion sis sm lemh, mk hidrolisis ini diseut segi hidrolisis prsil tu hidrolisis segin. Reksi hidrolisis prsil pd nion COO dlh segi erikut. COO (q) O (l) COOH (q) OH (q) Oleh kren reksi hidrolisisny melepskn ion OH, mk grm yng dihsilkn dri sm lemh dn s kut ersift s. 2
3. Grm dri Asm ut dn Bs Lemh Contoh grm dri sm kut dn s lemh dlh monium klorid ( CI). CI terionissi di dlm ir menurut persmn reksi erikut. CI (q) (q) Cl (q) Sementr itu, reksi ionissi ir erlngsung dlm kesetimngn erikut. O (l) H (q) OH (q) Ion pd grm CI ersl dri s lemh OH. Ion kn ereksi dengn ion OH dri ir dn menglmi hidrolisis. Sementr itu, nion Cl yng ersl dri sm kut tidk ereksi dengn ir. Oleh kren hidrolisis hny terjdi pd ion sis s lemh, mk hidrolisis ini diseut segi hidrolisis prsil tu hidrolisis segin. Reksi hidrolisis prsil pd ktion dlh segi erikut. (q) O (l) OH (q) H (q) Oleh kren reksi hidrolisisny melepskn ion H, mk grm yng dihsilkn dri sm kut dn s lemh ersift sm. 4. Grm dri Asm Lemh dn Bs Lemh Contoh grm dri sm lemh dn s lemh dlh monium sinid ( CN). CN terionissi di dlm ir menurut reksi erikut. CN (q) (q) CN (q) Sementr itu, reksi ionissi ir erlngsung dlm kesetimngn erikut. O (l) H (q) OH (q) Ion pd grm CN ersl dri s lemh OH. Ion kn ereksi dengn ion OH dri ir menurut reksi erikut. (q) O (l) OH (q) H (q) Ion CN pd grm CN ersl dri sm lemh HCN. Ion CN kn ereksi dengn ion H dri ir menurut reksi erikut. CN (q) O (l) HCN (q) OH (q) 3
Pd grm dri sm lemh dn s lemh, hidrolisis terjdi pd ion sis sm lemh dn jug ion sis s lemh. Dengn demikin, hidrolisis ini diseut segi hidrolisis totl. Oleh kren reksi kedu ion terseut msing-msing menghsilkn ion H dn OH, mk sift lrutn grm yng dihsilkn ergntung pd nili dn. Jik nili >, lrutn grm ersift sm. Jik nili <, lrutn grm ersift s. Sementr itu, jik =, lrutn grm ersift netrl. C. Perhitungn ph Hidrolisis Grm Pd prinsipny, perhitungn ph untuk lrutn yng ersift sm dlh dri perhitungn konsentrsi ion hidronium H. Sementr perhitungn ph untuk lrutn yng ersift s dlh dri perhitungn konsentrsi ion OH. Secr umum, rumus yng digunkn dlm perhitungn ph dlh segi erikut. ph = log [H ] poh = log [OH ] ph poh = 14 1. Hidrolisis Grm dri Asm ut dn Bs Lemh Pd hidrolisis yng menghsilkn grm ersift sm, perhitungn ph dilkukn dengn menentukn konsentrsi ion H. Rumus yng digunkn untuk menentukn konsentrsi ion H dlh segi erikut. [H ] = M vlensi eterngn: M = konstnt ionissi ir = 14 (25 C, 1 tm); = konstnt ionissi s lemh; = konsentrsi grm (mol/l); vlensi = koefisien ktion sis s lemh; = konstnt hidrolisis ( h ); dn (M vlensi) = konsentrsi ktion sis s lemh. 4
Contoh Sol 1 Tentukn ph lrutn grm Cl 0,1 M jik nili NH 3 dlh 1 5! Penyelesin: Dengn menggunkn rumus perhitungn [H ] pd grm yng ersl dri sm kut dn s lemh, diperoleh: [H ] = M vlensi = -14 0,1 1-5 = 5 M Dengn demikin, diperoleh: ph = log [H ] = log ( 5 ) = 5 Jdi, ph lrutn grm terseut dlh 5. 2. Hidrolisis Grm dri Bs ut dn Asm Lemh Pd hidrolisis yng menghsilkn grm ersift s, perhitungn ph dilkukn dengn menentukn konsentrsi ion OH. Rumus yng digunkn untuk menentukn konsentrsi ion OH dlh segi erikut. [OH ] = M vlensi eterngn: M = konstnt ionissi ir = 14 (25 C, 1 tm); = konstnt ionissi sm lemh; = konsentrsi grm (mol/l); vlensi = koefisien nion sis sm lemh; = konstnt hidrolisis ( h ); dn (M vlensi) = konsentrsi nion sis sm lemh. 5
Contoh Sol 2 Tentukn ph lrutn grm COON 0,2 M jik nili COOH dlh 2 5! Penyelesin: Dengn menggunkn rumus perhitungn [OH ] pd grm yng ersl dri s kut dn sm lemh, diperoleh: [OH ] = M vlensi = -14 2 = 5 M 02 1, - 5 Dengn demikin, diperoleh: poh = log [OH ] = log ( 5 ) = 5 Oleh kren ph poh = 14, mk: ph = 14 poh = 14 5 = 9 Jdi, ph lrutn grm terseut dlh 9. 3. Hidrolisis Grm dri Asm Lemh dn Bs Lemh Pd hidrolisis totl, konsentrsi grm tidk memengruhi esrny ph lrutn. Rumus yng digunkn untuk menentukn konsentrsi ion H dn ion OH dri sutu grm yng terhidrolisis totl dlh segi erikut. [H ] = [OH ] = 6
eterngn: = konstnt ionissi sm lemh; = konstnt ionissi s lemh; dn = konstnt ionissi ir = 14 (25 C, 1 tm). Contoh Sol 3 Tentukn ph lrutn grm CN jik nili HCN = 6 dn NH 3 = 5! Penyelesin: Dengn menggunkn rumus perhitungn [H ] pd grm yng ersl dri sm lemh dn s lemh, diperoleh: [H ] = = = 7,5-6 -5-14 Dengn demikin, diperoleh: ph = log [H ] = log ( 7,5 ) = 7,5 Jdi, ph lrutn grm terseut dlh 7,5. 7