LEMBARAN SOAL 9 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien 5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Pilihlah jawaban yang paling tepat. 1. Pokok pokok teori atom Bohr sebagai berikut, kecuali... a. atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif b. elektron mengelilingi inti dalam keadaan stasioner pada lintasan tertentu c. elktron mempunyai orbit-orbit tertentu dengan jari-jari tertentu, energinya sesuai dengan tingkat-tingkat energi d. perubahan tingkat energi terjadi,jika elektron berpindah dari satu orbit keorbit lainnya e. penyerapan energi terjadi jika elektron pindah dari lintasan stasioner yang energinya tinggi ke lintasan stasioner yang energinya rendah. Manakah diantara pernyataan berikut yang tidak benar? a. elektron ditemukan oleh J.J.Thomson melalui percobaan tabung sinar katoda b. neutron ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 19 c. inti atom ditemukan oleh E.Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa d. proton ditemukan oleh henry Becquerel pada tahun 1896 e. muatan elektron ditentukan oleh A.R. Milikan melalui percobaan tetes minyak. Teori yang mendasari timbulnya teori atom modern a. spectrum hydrogen b. tabung sinar katode c. penghamburan sinar alfa d. adanya sinar saluran e. mekanika gelombang. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh. a. Dobereiner b. D.I. Mendeleyef c. Henry G.J. Moseley d. John Newlands e. Lother Meyer 5. Jika kita melihat system periodic Mendeleyef terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas. a. sifat fisis unsure dalam satu golongan b. pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsure tersebut dalam satu golongan c. kereaktifan terhadap zat-zat tertentu d. massa jenis zat dalam satu golongan e. jumlah protonnya 6. Perbedaan system periodic modern dengan pengelompokkan unsure sebelumnya a. perbedaan menempatkan unsur dalam satu periode b. perbedaan menempatkan unsure dalam satu golongan c. SPU modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom d. SPU modern disusun menjadi 18 golongan e. SPU modern disebut SPU panjang 7. Suatu atom mempunyai konfigurasi electron 8 18 7. Pernyataan yang benar a. electron valensi atom tersebut 5 b. electron valensi atom tersebut 7 c. jumlah electron 70 d. jumlah neutron 5 e. nomor massa 70 9 8. Unsur-unsur, 0 Be Mg, dan 0 Ca memiliki sifat yang relative sama, karena. a. memiliki jumlah neutron sama b. memiliki electron valensi sama c. memiliki jumlah electron sama d. memiliki jumlah electron pada kulit L sama e. memiliki jumlah electron pada kulit M sama 1
9. Unsur A memiliki nomor atom 16. Elektron yang dimiliki ion A - a. b. 1 c. 18 d. 0 e. 10. Suatu unsur konfigurasi elektronnya 8 8. Kecenderungan unsur tersebut bila akan mencapai kestabilan dengan cara... a. melepaskan elektron sehingga bermuatan + b. melepaskan elektron sehingga bermuatan + c. menyerap elektron sehingga bermuatan d. menyerap elektron sehingga bermuatan e. memasangkan keempat elektronnya dengan elektron lain 11. Pasangan zat di bawah ini yang mempunyai struktur duplet a. Ne dan Ca b. Na dan Be c. Be dan Ca d. Be dan He e. He dan Li +. Diketahui beberapa konfigurasi electron sebagai berikut P : Q : 7 R : 8 1 S : 8 7 T : 8 8 Ikatan ionik dapat dibentuk oleh pasangan unsure. a. P dan R b. R dan S c. Q dan S d. S dan T e. P dan T 1. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya berikatan kovalen a. HCl dan NaCl b. NaCl dan K O c. CaCl dan CaO d. PCl dan H O e. MgCl dan N O 1. Perhatikan struktur Lewis di bawah ini : Ikatan yang menunjukkan ikatan koordinasi a. 1 b. c. d. e. 5 15. Berikut merupakan sifat logam, kecuali... a. mengkilap b. konduktor yang baik c. isolator yang baik d. dapat ditempa membentuk lempengan e. dapat dijadikan kawat 16. Berikut merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali... a. memiliki titik leleh yang tinggi b. memiliki bentuk kristal tertentu c. larut dalam air d. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya e. Larut dalam CCl 17. Diketahui lima senyawa: 1. PCl 5 fosforus pentaklorida. N O dinitrogen trioksida. Al O dialuminium trioksida. BaCl barium klorida 5. Fe O besi (III) oksida Lima senyawa tersebut namanya sesuai dengan kaidah tata nama IUPAC, kecuali... a. 1 b. c. d. e. 5 18. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa biner adalah: S -, Cl -, F -, Br -,Na + dan Ca + maka kelompok rumus kimia senyawa yang benar a. NaS, NaCl.CaCl b. NaF, CaCl, CaS c. NaBr, CaCl, CaF d. CaS, NaCl, CaF e. CaS, NaS, CaCl 19. Penamaan zat berikut yang tidak benar a. PCl = Phospor triklorida b. CaO = Kalsium monoksida c. CO = karbon monoksida d. KO = kalium oksida e. CuO = tembaga (II) Oksida 0. Rumus molekul dari asam sulfida,asam sulfat,asam pospat a. HSO,HS,HPO b. HS,HSO,HPO c. HS,HSO,HPO d. HSO, HSO,HPO e. HSO, HSO,HPO 1. Diketahui lima buah senyawa berturut-turut : kalsium karbonat, Besi(III) hidroksida, asam sulfida, difosforus trioksida, dan emas (III)
Oksida. Kelima senyawa tersebut jika ditulis dalam rumus kimia a. CaCO,FeOH, H S, P O, AuO b. Ca(CO ),Fe(OH), H S, P O, AuO c. CaCO, Fe(OH), HS, PO, Au O d. CaCO, Fe(OH), H S, PO, AuO e. CaCO, Fe(OH), H S, P O, Au O. Senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa poliatomik, kecuali adalah... a. Kalsium karbonat b. Asam oksalat c. Asam klorida d. Aluminium sulfat e. Kalsium phospat. Senyawa dengan rumus molekul C6HO6 memiliki nama. a. Gula pasir b. Garam dapur c. Alcohol d. Asam cuka e. Glukosa. Penamaan zat organik berikut yang tidak benar a. CH = metana b. CO(NH) = urea c. CHCOOH = aseton d. CH5OH = alkohol e. CHCOCH = aseton 5. Senyawa di bawah ini yang tidak mengandung unsur Karbon a. Kalsium karbonat b. Asam oksalat c. Kalsium karbida d. Kalsium sulfat e. Karbon monoksida d. Ca (s) + O (g) CaO (s) e. Ca (s) + O (g) CaO (s) 8. Pada reaksi pembakaran : a CH8 + bo cco + HO Nilai a,b,c, dan d berturut-turut a. 1,5,, b. 1,,,5 c. 1,,,5 d. 5,,,1 e.,,5,1 9. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah... a. Cr O + Al Al O + Cr b. Al + H SO Al SO + H c. C H 5 OH + O CO + H O d. Mg(OH) + HCl MgCl + H O e. Cu + H SO CuSO + H O + SO 0. Jika sepotong besi dibiarkan di udara terbuka akan terjadi karat besi, massa karat besi a. sama dengan massa besi mula-mula b. lebih kecil dari massa besi mula-mula c. lebih besar dari massa besi mula-mula d. setengah dari massa besi mula-mula e. dua kali massa besi mula-mula 1. Jika 6 g gas SO direaksikan dengan gas O menghasilkan 160 g gas SO, massa O yang direaksikan a. 8 g b. 8 g c. 90 g d. 96 g e. 1 g 6. Pada reaksi pembuatan gas amonia, persamaan reaksinya adalah: N (g) + H (g) NH (g) Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas a. Gas amonia disebut zat pereaksi b. Angka dalam gas hidrogen dinamakan indeks reaksi c. Gas nitrogen dan gas hidrogen disebut zat hasil reaksi d. molekul gas amonia adalah zat hasil reaksi e. Ketiga fase dalam hasil raksi di atas sama, yaitu fase cair 7. Penulisan persamaan reaksi yang paling tepat bila padatan kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan padatan kalsium oksida a. K (s) + O (g) K O (s) b. K (s) + O (g) K O (s) c. Ca (s) + O (g) CaO (s). Pada percobaan reaksi antara tembaga dan belerang sehingga membentuk.tembaga (II) sulfida dan data yang diperoleh sebagai berikut. percobaan 1 tembaga (g) 18 8 8 8 belerang (g) 5 tembaga sulfida (g) 6 9 Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa tembaga dan belerang sehingga membentuk senyawa tembaga (II) sulfida a. 1 : 1 b. 1 : c. : 1
d. : 1 e. :. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah :.Jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi... a. tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monksida 18 gram b. tersisa oksigen gram dan terbentuk karbon monksida 1 gram c. tersisa karbon gram dan terbentuk karbon monksida 1 gram d. hanya terdapat 1 gram karbon monksida e. hanya terdapat 5 gram karbon monksida. Dalam senyawa propana (C H 8 ) ( ArC= dan H = 1),perbandingan massa atom C dan H a. 1 : 1 b. : 8 c. : 9 d. 8 : e. 9 : 5. Unsur X dan Y membentuk dua jenis senyawa, berturut-turut mengandung 0% dan 50% unsur X. Jika massa unsur X dalam kedua senyawa itu sama maka perbandingan massa unsur unsur Y dalam senyawa I ; senyawa II a. 1 : b. 1 : c. : 1 d. : e. : 6. Gas propana (C H 8 ) terbakar menurut persamaan reaksi ; C H 8 (g) + O (g) CO (g) + H O(l) (belum setara) Volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna liter propana ( T,P) a. 15 liter b. 0liter c. 5 liter d. 0 liter e. 5 liter 7. Pada (T,P ) yang sama sebanyak 6 liter gas etuna (C H ) direaksikan dengan 0 liter gas oksigen menurut persamaan: C H (g) + 5O (g) CO (g) + H O(l) Volume oksigen yang tersisa (T,P) a. 5 liter b. 10 liter c. liter d. 15 liter e. 18 liter 8. Untuk menghasilkan 16 molekul NH banyaknya molekul N dan H yang diperlukan a. 1 dan molekul b. dan molekul c. dan molekul d. 8 dan molekul e. dan 8 molekul 9. Jika diketahui Ar Fe = 56, S = dan O = 16, massa molekul relatif senyawa Fe (SO ) a. 156 b. 08 c. 0 d. e. 00 0. Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = ; O = 16 ; Ca = 0, maka massa mol CaCO a. 100 gram b. 00 gram c. 50 gram d. 75 gram e. 00 gram 1. atom relatif (Ar) H = 1 dan O = 16, tetapan Avogadro = 6,0 x 10, jumlah molekul air yang terdapat dalam 180 gram H O a. 6,0 x 10 molekul b. 6,0 x 10 molekul c. 6,0 x 10 molekul d.,0 x 10 molekul e.,0 x 10 molekul. Senyawa yang mengandung jumlah partikel terkecil dalam 1 gram a. C 6 H O 6 ( Mr = 180 ) b. CO(NH ) ( Mr = 60 ) c. H SO ( Mr = 98 ) d. NH ( Mr = 17 ) e. H O ( Mr = 18 ). Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 1 gram gas nitrogen (N ) adalah 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama,volume dari 16 gram oksigen (O ) (Ar N = 1 ; O = 16 ) a. 7 liter b. 1 liter c. 16 liter d. 0 liter e. liter
. Jika gram x terdapat partikel sebanyak,01 x 10 atom, massa atom relatif unsur X a. 9,0 b. 15 c. 0 d. 60 e. 0 diketahui massa atom relatif H = 1, C = dan O = 16, maka rumus molekul senyawa tersebut a. HCHO b. CH COOH c. CH CH O d. C H 6 O e. CH CH OH 5. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH O dan massa molekul relatif 60. Jika 5