RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM

Transkripsi

1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM Sekolah : SMAN 16 SURABAYA Mata pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit ****************************************************************************** I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. III. INDIKATOR Kognitif Produk 1. Menentukan nama senyawa biner anorganik, jika rumus kimianya diketahui. 2. Menuliskan rumus kimia senyawa biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui. 3. Menentukan nama senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 4. Menuliskan rumus kimia senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 5. Menentukan nama senyawa organik sederhana, jika diketahui rumus molekulnya. Proses : 1. Mendengarkan penjelasan guru dan menyimak ppt 2. Tanya jawab 3. Diskusi kelompok 4. Melakukan presentasi 5. Membuat simpulan dan rangkuman. Afektif Perilaku Berkarakter : a. Kerja sama b. Kreatif c. Komunikatif d. Menghargai orang lain IV. TUJUAN PEMBELAJARAN Produk: 1. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu memberi nama senyawa biner anorganik, jika rumus kimianya diketahui. 2. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui. 3. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 4. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui. 5. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa organik sederhana, jika diketahui rumus molekulnya. Proses: 1. Secara mandiri siswa mendengarkan penjelasan guru melalui tayangan power point tanpa mengganggu orang lain. 2. Guru memberi kesempatan siswa untuk bertanya tentang materi yang belum dipahami. 3. Guru membagikan LKS dan siswa diberi kesempatan diskusi kelompok di bawah bimbingan guru untuk mengisi LKS sesuai dengan kunci LKS. 1

2 4. Siswa mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas dengan menggunakan kartu ion/kartu senyawa. 5. Bersama-sama guru, siswa membuat kesimpulan kemudian merangkum di bukunya masing-masing. Karakter: Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa dinilai membuat peningkatan dengan menunjukkan karakter rasa ingin tahu, kreatif, dan komunikatif. V. MATERI PEMBELAJARAN : TATA NAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM Tata nama senyawa kimia menurut sistem internasional IUPAC (The International Union of Pure and Application Chemistry) A. Tata Nama Senyawa Anorganik Tata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi: 1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logam dan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam. Contoh: NaCl = natrium klorida b. Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi. Contoh: FeCl 2 = Besi(II) klorida FeCl 3= Besi(III) klorida 2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan Nonlogam Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata nama senyawa ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut. B Si As C P N H S I Br Cl O F b. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang diberi akhiran -ida. c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, maka digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 = di, 3 = tri, dan seterusnya). d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum. Misalnya H 2 O (air) dan NH 3 (amonia). 3. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut: a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom. Contoh: KNO3 = kalium nitrat b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom, penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom. Contoh: NH 4 OH : Amonium hidroksida 4. Senyawa Asam Senyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat melepas ion H +. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut. a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H). Contoh: HCl = Asam klorida b. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom. Contoh: H 2 SO 4 = Asam sulfat 2

3 5. Senyawa Basa Senyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH (ion hidroksida) dalam larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida. Contoh: Ca(OH) 2 = Kalsium hidroksida 6. Senyawa Garam Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut. a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion. b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanya sebagai pengenalan. Contoh: CuS = tembaga(ii) sulfide B. Tatanama Senyawa Organik Tatanama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawa organik sederhana misalnya, CH 4 = metana, C 2 H 5 OH = alcohol/etanol, C 6 H 12 O 6 = glukosa. VI. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN: Strategi Pembelajaran Model Pembelajaran Metode Pembelajaran Media Pembelajaran : CTL : Kooperatif tipe STAD : Diskusi dan Pemberian Tugas : Power Point, Buku Siswa, kartu ion/kartu senyawa dan Lembar Kerja Siswa VII. PROSES BELAJAR MENGAJAR A. Pendahuluan (± 10 menit) Kegiatan Penilaian oleh Pengamat Fase 1 : Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa 1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum yang bersahabat/komunikatif. 2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(guru menanamkan karakter religius) 3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan karakter disiplin) 4. Guru menyampaikan kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran yang harus dicapai siswa melalui pembelajaran hari ini. 5. Guru menyampaikan pengetahuan prasyarat yang harus dimiliki siswa dari pembelajaran yang lalu yaitu sistem periodik, ikatan ion, dan ikatan kovalen. 6. Guru memotivasi siswa dengan menunjukkan garam dapur dan air. Kemudian bertanya : Tahukah kamu apa yang ibu bawa ini dan bagaimana rumus kimianya? 7. Untuk membangkitkan motivasi rasa ingin tahu dan menggali pengetahuan siswa(eksplorasi), guru menunjukkan 2 macam zat kimia yaitu air dan garam dapur kemudian bertanya Tahukah kamu apa yang ibu bawa ini dan bagaimana rumus kimianya?. 3

4 B. Kegiatan Inti (± 50 menit) Kegiatan Penilaian oleh Pengamat Fase 2 : Menyajikan informasi 1. Guru memberikan informasi singkat tentang tatanama senyawa biner dan poliatomik.. 2. Siswa memperhatikan dengan seksama dan mendengarkan dengan baik penjelasan guru. Fase 3 : Guru mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok belajar 1. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok untuk melakukan diskusi kelompok(kolaborasi), masing-masing kelompok terdiri dari 4-5 orang. 2. Guru membagikan LKS kepada siswa sebagai bahan panduan melakukan diskusi kelompok. Fase 4 : Membimbing kelompok bekerja dan belajar. 1. Untuk membiasakan gemar membaca, guru meminta kepada siswa untuk membaca LKS sebelum melakukan diskusi. 2. Guru meminta siswa dalam melakukan diskusi hendaknya bekerja sama dengan baik, kreatif, komunikatif, dan menghargai pendapat orang lain. 3. Guru membimbing siswa dalam melakukan diskusi dengan berjalan berkeliling dari satu kelompok ke kelompok lain secara bergantian. 4. Guru meminta setiap kelompok mengerjakan soal dengan teliti dan bertanggung jawab menyelesaikan tugasnya masing-masing tepat pada waktunya. Fase 5: Evaluasi 1. Guru meminta masing-masing kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas(elaborasi). 2. Guru memberikan konfirmasi tentang hasil diskusi yang benar. C. Penutup(30 menit) Kegiatan Penilaian oleh Pengamat Fase 6. Memberikan Penghargaan 1. Guru membimbing siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari dengan membuat rangkuman di bukunya masing-masing. 2. Guru mengumumkan kelompok terbaik dan memberikan penghargaan. 3. Guru memberi tugas siswa untuk mengerjakan soal-soal tatanama dari buku paket. 4. Guru memberikan tes akhir untuk mengetahui sejauh mana pemahaman siswa terhadap materi yang telah dipelajari. 4

5 VIII. SUMBER PEMBELAJARAN 1. File Power Point berjudul: Tatanama Senyawa Kimia. 2. LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia 3. Kunci LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia 4. LP 01 Produk : Tatanama Senyawa Kimia 5. Kunci LP 01 Produk: Tatanama Senyawa Kimia 6. LP 02: Format Pengamatan Perilaku Berkarakter. Daftar Pustaka - Utami, Budi, Kimia 1 : Untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta, Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Suwardi, Soebiyanto, Th. Eka Widiasih, Panduan Pembelajaran Kimia X, Untuk SMA/MA, Jakarta, Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009 Mengetahui, Surabaya, 13 Oktober 2011 Kepala SMA Negeri 16 Surabaya Guru Mata Pelajaran Hj. Sri Widiati, S. Pd. M.M Sri Utami, S. Pd NIP : NIP

6 LKS 01. TATA NAMA SENYAWA KIMIA Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. LEMBAR KEGIATAN SISWA TATA NAMA SENYAWA KIMIA A. MATERI Tata nama senyawa kimia menurut sistem internasional IUPAC (The International Union of Pure and Application Chemistry) A. Tata Nama Senyawa Anorganik Tata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi: 1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logam dan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam. Contoh: NaCl = natrium klorida b. Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi. Contoh: FeCl 2 = Besi(II) klorida FeCl 3= Besi(III) klorida 2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan Nonlogam Senyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata nama senyawa ini adalah sebagai berikut. a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut. B Si As C P N H S I Br Cl O F b. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang diberi akhiran -ida. c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, maka digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 = di, 3 = tri, dan seterusnya). d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum. Misalnya H2O (air) dan NH3 (amonia). 3. Senyawa yang Mengandung Ion Poliatom Tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut: a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom. Contoh: KNO 3 = Kalium nitrat b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom, penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom. Contoh: NH 4 OH : Amonium hidroksida 4. Senyawa Asam Senyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat melepas ion H+. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut. a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H). Contoh: HCl = Asam klorida b. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom. Contoh: H 2 SO 4 = Asam sulfat 6

7 5. Senyawa Basa Senyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH (ion hidroksida) dalam larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida. Contoh: Ca(OH) 2 = Kalsium hidroksida 6. Senyawa Garam Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut. a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion. b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanya sebagai pengenalan. Contoh: CuS = Tembaga(II) sulfida B. Tatanama Senyawa Organik Tata nama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawa organik sederhana misalnya, CH 4 = metana, C 2 H 5 OH = alkohol, C 6 H 12 O 6 = glukosa. B. LATIHAN Untuk mengembangkan kecakapan akademik kalian, kerjakan latihan berikut: Tugas 1. Pelajari informasi tentang tatanama senyawa biner logam dan non logam kemudian kerjakan dan diskusikan secara berkelompok. Lengkapi tabel berikut : 1. CaSO 4 2. Barium klorida 3. MgSO 4 4. Alumunium oksida 5. BaH 2 6. Magnesium bronida 7. KF 8. Natrium sulfida 9. CaO 10. Stronsium klorida Tugas 2. Pelajari tentang tatanama senyawa biner non logam dan non logam kemudian kerjakan dan diskusikan secara berkelompok. 1. HCl 2. Hidrogen bromida 3. NO 2 4. Belerang dioksida 5. SO 3 6. Fosfor triklorida 7. PCl 5 8. Difosfor pentaoksida 9. SF Karbon tetraklorida 7

8 Tugas 3. Pelajari tentang tatanama senyawa poliatomik. Lengkapilah tabel berikut : 1. Amonium sulfat 2. Na 3 PO 4 3. Alumunium sulfat 4. K 2 CO 3 5. Kalium klorat Tugas 4. Pelajari informasi tentang tatanama senyawa organik sederhana. Lengkapilah tabel berikut : 1. CH 4 2. Glukosa 3. CH 3 COOH 4. Alkohol/etanol 8

9 KUNCI LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. Tugas CaSO 4 Kalsium sulfat 2. BaCl 2 Barium klorida 3. MgSO 4 Magnesium sulfat 4. Al 2 O 3 Alumunium oksida 5. BaH 2 Barium hidrida 6. MgBr 2 Magnesium bronida 7. KF Kalium fluorida 8. Na 2 S Natrium sulfida 9. CaO Kalsium oksida 10. SrCl 2 Stronsium klorida Tugas HCl Hidrogen klorida/asam klorida 2. HBr Hidrogen bromida 3. NO 2 Nitrogen dioksida 4. SO 2 Belerang dioksida 5. SO 3 Belerang trioksida 6. PCl 3 Fosfor triklorida 7. PCl 5 Fosfor penta klorida 8. P 2 O 5 Difosfor pentaoksida 9. SF 4 Sulfur tetra fluorida/belerang tetrafluorida 10. CCl 4 Karbon tetraklorida Tugas (NH 4 ) 2 SO 4 Amonium sulfat 2. Na 3 PO 4 Natrium fosfat 3. Al 2 (SO 4 ) 3 Alumunium sulfat 4. K 2 CO 3 Kalium karbonat 5. KClO 3 Kalium klorat Tugas CH 4 Metana 2. C 6 H 12 O 6 Glukosa 3. CH 3 COOH Cuka 4. C 2 H 5 OH Alkohol/etanol 9

10 Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya LP. Produk 01. I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. Naskah Soal 1. Tulis nama senyawa berikut : a. SO 3 b. CCl 4 2. Tulis rumus kimia senyawa berikut : a. Fosfor triklorida b. Nitrogen dioksida 3. Lengkapi tabel ini dengan menuliskan rumus kimia dan nama senyawa dari gabungan kation dan anion berikut : Kation Anion Cl - PO 4 3- Ca 2+ a. Rumus kimia :. b. Nama senyawa :.. 4. Tulis nama senyawa organik berikut : a. CH 4 b. C 2 H 5 OH c. Rumus kimia :... d. Nama senyawa :... ****************************************************************************** KUNCI LP. Produk 01. Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya I. STANDAR KOMPETENSI 2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. II. KOMPETENSI DASAR 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya. Kunci Jawaban dan Penskoran. No.Soal Kunci Jawaban Skor Bobot Nilai 1.a. Belerang trioksida b. Karbon tetraklorida a. PCl b. NO a. CaCl b. Kalsium klorida c. Ca 3 (PO 4 ) d. Kalsium fosfat a. Metana b. Etanol Jumlah skor yang diperoleh Nilai = x 100 skor maksimal 10

11 LP 02 :Format Pengamatan Perilaku Berkarakter Siswa: Kelas: Tanggal: Petunjuk: Untuk setiap perilaku berkarakter berikut ini, beri penilaian atas perilaku berkarakter siswa menggunakan skala berikut ini: D = Memerlukan C = Menunjukkan B = Memuaskan A = Sangat baik perbaikan kemajuan Format Pengamatan Perilaku Berkarakter No Rincian Tugas Kinerja (RTK) Memerlukan perbaikan (D) Menunjukkan kemajuan (C) Memuaskan (B) Sangat Baik(A) 1 Kerja sama 2 Kreatif 3 Komunikatif 4 Menghargai pendapat orang lain Surabaya, 13 Oktober 2011 Pengamat ( ) 11

12 DAFTAR NILAI SISWA X-8 MATA PELAJARAN : KIMIA MATERI : TATA NAMA SENYAWA KIMIA No Urut Nama Siswa K e l Kognitif Nilai Afektif A B C D Keterangan : A : Kerja sama B : Kreatif C : Komunikatif D : Menghargai pendapat orang lain 12

13 1. Tulis rumus kimianya! a. Natrium sulfat b. Magnesium nitrit c. Dinitrogen triklorida d. Karbon disulfida e. Kalsium klorida 2. Tuliskan nama dari zat-zat berikut! a. HClO 3 b. BaCl 2 c. Sr(OH) 2 d. AlPO 4 e. KNO 3 Kunci 1. a. Na 2 SO 4 b. Mg(NO 2 ) 2 c. N 2 O 3 d. CS 2 2. a. Asam klorat b. barium klorida c. Stronsium hidroksida d. Aluminium fosfat e. Kalium nitrat 13