LEMBAR PENGESAHAN. Laporan lengkap praktikum kimia dasar lanjut dengan judul Identifikasi Gugus Fungsi disusun oleh :

Transkripsi

1 LEMBAR PENGESAHAN Laporan lengkap praktikum kimia dasar lanjut dengan judul Identifikasi Gugus Fungsi disusun oleh : nama : Lisnawati NIM : kelas/kelompok : Pendidikan Kimia A/I (satu) telah diperiksa dan dikonsultasikan oleh asisten dan koordiantor asisten, maka laporan ini dinyatakan telah diterima. Makassar, 2016 Koordinator asisten, Asisten Ulben syariffudin Ridha Wahyuni Mengetahui, Dosen penanggung jawab Dra. Hj.Sumiati Side,M.Si (NIP )

2 A. JUDUL Identifikasi Gugus Fungsi B. TUJUAN Mempelajari sifat-sifat senyawa organik melalui identifikasi gugus fungsinya. C. LANDASAN TERI Gugus fungsi (fuctional group) adalah sekelompok atom yang menyebabkan perilaku kimia molekul induk. Molekul berbeda yang mengandung gugus (abu gugus-gugus) fungsi yang sama mengalami reaksi yang serupa. Semua senyawa organik merupakan turunan dari golongan senyawa yang dikenal sebagai hidrokarbon. Hidrokarbon dbagi menjadi dua golongan utama, yaitu alifatik dan aromatik. Hidrokarbon alifatik (aliphatic hydrocarbon) tidak mengandung gugus benzena, atau cincin benzena, sedangkan hidrokarbon aromatik (aromatic hydrocarbon) mengadung satu atau lebih cincin benzena. Hidrokarbon alifatik dibagi menjadi alkana, alkena dan alkuna. Hidrokarbon alifatik yang pertama yaitu alkana (akane), terdapat pada ikatan kovalen tunggal. Alkana sebagai hidrokarbon jenuh karena mengandung jumlah maksimum atom hidrogen yang dapat berikatan dengan jumlah atom karbon yang ada. Hidrokarbon alifatik yang kedua yaitu alkena, mengandung sedikitnya satu ikatan rangkap dua karbon-karbon. Alkena merupakan hidrokarbon tidak jenuh. Hidrokarbon tidak jenuh umumnya mengandung reaksireaksi adisi dimana satu molekul ditambahkan pada molekul yang lain untuk membentuk produk tunggal. Hidrokarbon yang ketiga, yaitu alkuna, mengandung sedikitnya satu ikatan rangkap tiga karbon-karbon. (Chang, 2005 : ). Hidrokarbon aromatik adalah senyawa-senyawa drokarbon yang dalam rumus strukturnya terdapat dua atau lebih cincin benzena. Kelompok senyawa ini dibag menjadi dua subkelompok yaitu : (1) yang cincin benzena dalam rumus strukturnya terpisah dan (2) yang cincin-cincin benzena dalam rumus strukturnya terpadu. Perbedaan kedudukan cincin-cincin benzena diantara kedua subkelompok tersebut menyebabkan sifat-sifat kimianya berbeda pula. Contoh-contoh senyawa

3 yang termasuk dalam subkelompok hidrokarbon aromatik poliinti bercincin terpisah adalah bifenil, difenil metana, trifenil metana, tetrafenimetana, dan bibenzil. Contocontoh hidrokarbon aromatik poliinti bercincin terpadu adalah naftalena, antrasena dan fenantrena (Parlan, 2005 : 45,50). Benzena adalah senyawa induk dari golongan besar zat organik. Benzena berupa molekul segienam datar dengan atom-atom karbon yang terletak pada keenam sudutnya. Semua ikatan karbon-karbon sama panjang dan kuatnya, sama halnya dengan semua ikatan hidrogen-karbon, dan semua sudut CCC dan HCC adalah 120. Jadi, setiap atom karbon terhibridisasi sp2, setiap atom itu membentuk tiga ikatan sigma dengan dua atom karbon disebelahnya. Susunan ini menyisakan satu orbital 2p z yang tidak terhibridisasi pada setiap karbon, tegak lurus terhadap bidang molekul benzena, atau cincin benzena, satu sebutan yang sering digunakan. Dalam molekul etilena, tumpang tindih dua orbital 2p z menghasilkan satu orbital molekul ikatan dan satu orbital molekul antiikata, yang terlokalisasi pad kedua atom C. Tetapi, interaksi orbtal 2p z dalam benzena mengarah pada pembentukan orbital molekul terdelokaliasi, yang tidak terbatas diantara kedua atom bersebelahan yang saling berikatan saja, tetapi juga meluas hingga tiga atom atau lebih. Karena itu, elektron yang berada disetiap tempat pada orbital-orbital ini bebas bergerak diseputar cincin benzena (Chang, 2005 : 346). Senyawa fenol adalah anggota paling sederhana dari golongan fenol. Anggota golongan fenol yang lain diberi nama dengan sistem IUPAC atau dengan nama trivial. Dalam contoh berimanggota golongan fenol yang sederhana merupakan zat adat dengan hidrog lebur rendah. Karena adanya ikatan hidrogen diantara moelekul-molekunya, maka titik didih cairannya tinggi. Fenol sedikit larut dalam air (9 gram per 100 gram air) sedangkan anggota fenol yang lain pada dasarnya tidak larut dalam air. Nama trinial untuk aldehida berkaitan dengan nama trivial asam yang diperoleh dari hasil oksidasi aldehid tersebut. Dalam tata nama IUPAC, nama menggunakan akhiran spesifik-on sebagai pengganti dari akhiran-a dalam nama

4 alkana yang terkait (yang jumlah atom karbonnya sama). Nama trivial untuk keton menggunaka cara seperti halnya dalam penamaan eter, yaitu dengan menyebutkan nama gugug-gugus yang terikat pada gugus karbonil, kemudian diikuti dengan kata keton. Dalam pemberian nama keton menurtu tata nama trival dapat juga digunakan cara penunjukan postitif atom karbon dengan huruf-huruf Yunani, β, γ n dan seterusnya ( Parlan, 2013: 141, dan 166). Gugus alkohol primer dari gluosa (D-glukopiranosa) dioksidasi menggunakan molekul oksigen dengan sistem katalis ptripel yang sama dalam pelarut asam asetat akan menyebabkan cincin glikosa terbuka terlebih dahulu menghasilkan asam 6-asetil glukonal yang dapat membentuk poliester bila direaksikan dengan suatu amin. ksidasi terhadap gugus alkohol primer terhadap pati menggunakan molekul oksigen dengan sistem katalis tripel palladium (II)-Benzokoinon-Heteropolyacid dalam pelarut aseton/air juga telah dilakukan okidasi terhadap gugus akohol primer dari D-sorbitol menggunakan molekul oksigen dengan sistem katalis tripel Paladium (II)-Benzokoinon-Heteropolyacid.dalam pelarut aseton/air menghasilkan asam glukarat yan apabila direaksikan dengan 1,9 nonanadiamina menghasilkan struktur senyawa yang mirip dengan nilon 6,9 yang memiliki gugus H. ( Bangun, 2005: 9). Sitronelal memiliki dua gugus fungsi yaitu gugus aldehida dan gugu alkena. Transformasi sitronelal menjadi turunnanya ditentukan oleh kereaktifan kedua gugus fungsi tersebut. Metode perlindungan gugus fungsi aldehida umumnya dilakukan dengan pembentukan asetal dan enamina. Asetal dibentuk oleh reaksi antara gugus karbonil dengan alkohol pada kondisi anhidrat dengan adanya katalis asam. Beberapa peneliti mengembangkan metode untuk melindungi gugus aldehid dan keton, diantaranya dengan o-nitrofeniletilenaglikol, basa N-hidroksibenzena sulfonamida, litium penta metil siklopentadienida. Dengan aldehida aromatik menghasilkan karbinol yang sesuai dengan hasil yang sangat baik, karbinol mudah kembalikan lagi menjadi senyawa aldehidanya (Cahyono,2013: 45).

5 Gugus fungsional rantai selulosa adalah gugus hidroksil yang dapat berinteraksi dengan gugus, -N, dan S, membentuk ikatan hidrogen dimana ikatan hidrogen lebih panjang dari ikatan kovalen tetapi ikatannya lebih lemah. Semakin banyak ikatan hidrogen yang terbentuk menyebabkan rantai semakin panjang. leh karena itu, terjadi peningkatan perpanjangan saat penambahan selulosa. Namun perpanjangan kembali menurun ketika penambahan selulosa 4,5 g, hal ini menunjukkan terdapat titik jenuh pem-bentukan ikatan hidrogen sehingga selulosa sulit untuk menyebar (terdispersi). Analisis gugus fungsi bertujuan untuk mengetahui gugus fungsi yang terdapat dalam suatu senyawa. Berdasarkan hasil pengujian gugus fungsi sampel bioplastik pada berbagai rasio pati-selulosa, diperoleh informasi beberapa peak yang muncul. Kemunculan banyak peak ini menunjukkan bahwa dalam bioplastik terdapat banyak jenis gugus fungsi (Darni, 2014: 58,61). Asam karboksilat adalah senyawa hidrokarbon yang mengandung gugus (-CH) dengan sebuah atom karbon (C) ujung mempunyai ikatan rangkap keoksigen dan sebuah gugus hidroksil (-H). Gugus karboksil dapa mengikat gugus alkil (-R) atau gugus arill (-Ar). Asam karboksilat adalah asam lemah, dalam larutan basa bereaksi membentuk basa kunjugat atau garamnya. Jika ditambahkan HCl pekat akan membentuk asam karboksilat kembali. RCH + KH Asam karboksilat RC-K + HCl RC - K + + KH garam yang larut dalam air RCH + KCl Asam karboksilat (Tim Dosen, 2016: 21-22). D. ALAT DAN BAHAN

6 1. Alat a. Tabung reaksi 12 buah b. Rak tabung reaksi 1 buah c. Gelas ukur 10 ml 2 buah d. Gelas kimia 500 ml 1 buah e. Lampu spiritus 1 buah f. Kaki tiga dan kasa 1 buah g. Botol semprot 1 buah h. Pipet tetes 10 buah i. Lap kasar 1 buah 2. Bahan a. Sikloheksena ( C 6 H 12 ) b. Larutan Kalium Permanganat c. Fenol (C 6 H 5 H ) pekat dan 5% d. Natrium Hidroksida (NaH) 2M e. Asam klorida (HCl) pekat f. Etanol (C 2 H 5 H ) (KM n 4 ) 1% g. Besi (III) klorida (FeCl 3 ) 0,2 M h. Reagen Benedict/Fehling (A dan B) i. Formaldehid (C H 2 ) /asetaldehid (C 2 H 4 ) j. Aseton ( C 3 H 6 ) k. Asam asetat l. Benzena (C 6 H 6 ) m. Aquades (C H 3 CH) (H 2 ) 0,1 M n. Korek api o. Tissue p. Label E. PRSEDUR KERJA 1. Alat dan bahan yang akan digunakan disiapkan terlebih dahulu 2. Alat dicuci dengan air sampai bersih, lalu dikeringkan a. Hidrokarbon jenuh dan tidak jenuh 1) Sikloheksena dimasukkan 5 tetes kedalam tabung reaksi I kemudian ditambahkan 7 tetes larutan (KM n 4 ) 1%

7 2) Tabung reaksi digoyangkan selama 2 menit dan diamati apa yang terjadi 3) Benzena dimasukkan 5 tetes kedalam tabung reaksi II kemudian ditambahkan 7 tetes larutan (KM n 4 ) 1% 4) Tabung reaksi digoyangkan selama 2 menit dan diamati apa yang terjadi. b. Alkohol dan Fenol 1) Reaksi dengan NaH a) Etanol dimasukkan kedalam tabung reaksi I sebanyak 3 ml b) 10 tetes larutan NaH 2 M ditambahkan kedalam tabung I dengan setiap penambahan 1 tetes NaH, tabung reaksi digoyangkan dan diamati perubahan warna yang terjadi c) Fenol pekat dimasukkan kedalam tabung reaksi II d) 10 tetes larutan NaH 2 M ditambahkan kedalam tabung II dengan setiap penambahan 1 tetes NaH, tabung reaksi digoyangkan dan diamati perubahan warna yang terjadi e) Kedalam tabung II ditambahkan 5 tetes HCl pekat dan diamati perubahan warnanya. 2) Reaksi dengan F e Cl 3 a) 1 ml etanol dimasukkan kedalam tabung reaksi I F b) 5 tetes larutan e Cl 3 0,2 M ditambahkan kedalam tabung I dan diamati perubahan warnanya c) 1 ml fenol 5% dimasukkan kedalam tabung reaksi II F d) 5 tetes larutan e Cl 3 0,2 M ditambahkan kedalam tabung II dan diamati perubahan warnanya c. Aldehid dan Keton 1) Air 400 ml dipanaskan diatas kaki tiga dan kasa dengan pembakar spiritus 2) 2 ml fehling dimasukkan kedalam tabung reaksi I 3) 5 tetesformaldehid ditambahkan kedalam tabung I 4) 2 ml fehling dimasukkan kedalam tabung reaksi II 5) 5 tetes asetaldehid ditambahkan kedalam tabung II 6) 2 ml benedict dimasukkan kedalam tabung reaksi III 7) 5 tetes formaldehid ditambahkan kedalam tabung III 8) 2 ml benedeict dimasukkan kedalam tabung reaksi IV 9) 5 tetes asetaldehid ditambahkan kedalam tabung IV 10) 2 ml benedict dimasukkan kedalam tabung reaksi V 11) 5 tetes aseton ditambahkan kedalam tabung V

8 12) 2 ml fehling dimasukkan kedalam tabung reaksi VI 13) 5 tetes aseton ditambahkan kedalam tabung VI 14) Keenam tabung reaksi dimasukkan kedalam gelas kimia 500 ml yang berisi 400 ml air yang dipanaskan kemudian diamati perubahan yang terjadi pada keenam tabung d. Asam Karboksilat 1)5 ml asam asetat dimasukkan kedalam tabung reaksi 2)5 ml etanol ditambahkan kedalam tabung reaksi tersebut 3)Perubahan yang terjadi diamati 4)5 ml NaH ditambahkan kedalam larutan tersebut dan diamati perubahan yang terjadi. F. HASIL PENGAMATAN 1. Hidrokarbon jenuh dan tak jenuh Tabung ke- Keadaan mulamula 5 tetes Perubahan yang terjadi Terbentuk 2 Reaksi yang terjadi I sikloheksena (tak berwarna) + larutan lapisan yaitu lapisan atas tak berwarna dan Sikloheksena H + 2KMn4 + 2H 2 Kalium Permanganat H + 2Mn4 + 2KH KMn 4 (ungu) 7 bawah berwarna tetes ungu Tidak bereaksi 5 tetes benzena dan tidak terjadi II (tak berwarna) + 7 tetes larutan perubahan warna yaitu warna ungu Benzena + KMn4 KMn 4 (ungu) warna larutan KMn 4 2. Alkohol dan fenol a. Reaksi dengan NaH

9 Tabung ke- Keadaan mulamula Etanol (tak Perubahan yang terjadi Etanol yang Reaksi yang terjadi berwarna) + 10 awalnya bening I tetes NaH (tak setelah ditetesi C 2 H 5 H + NaH berwarna) NaH tetap II Fenol pekat (merah muda) + 10 tetes larutan NaH bening Tidak terjadi perubahan yang signifikan dari warna merah muda pekat menjadi sedikit H + NaH Na + H 2 Larutan + 5 tetes HCl pekat bening. Terjadi endapan putih dibawah Na + HCl H + NaCl b. Reaksi dengan (FeCl 3 ) Tabung ke- I Keadaan mulamula 1 mol etanol + 5 tetes FeCl 3 Perubahan yang terjadi Etanol yang awalnya bening setelah direaksikan dengan FeCl 3 berubah menjadi warna kuning Reaksi yang terjadi CH 2 H + FeCl 3

10 II 1 ml fenol 5% (merah muda) + 5 tetes FeCl 3 Tidak bereaksi dan tidak terjadi perubahan warna yaitu warna ungu warna larutan H + FeCl 3 Cl Fe - Cl + HCl 3. Aldehid dan Keton KMn 4 Tabung ke- I II III IV Reaksi mulamula 2 ml reagen benedict + 5 tetes formaldehid 2 ml reagen benedict + 5 tetes asetaldehid (tak berwarna) 2 ml fehling (biru) + 5 tetes formaldehid tak berwarna 2 ml fehling (biru) + 5 tetes asetaldehid Perubahan yang kerja Tidak terjadi perubahan warna yaitu tetap warna fehling warna biru Terjadi perubahan warna yaitu warna biru Terjadi perubahan warna yaitu warna ungu Terjadi perubahan warna dan terbentuk 2 H Reaksi yang terjadi H (Formaldehid) + 2Cu H - H 3 C H 2Cu H - (Asetaldehid) t a r t r a t H 3 C + 2Cu 2 + H 2 s i t r a t - (merah bata) H H (Formaldehid) t a r t r a t s i t r a t H + 2Cu H Cu 2 + (merah bata) H 2 H 3 C H 2Cu H - (Asetaldehid) t a r t r a t H 3 C + 2Cu 2 + H 2 s i t r a t - (merah bata) takberwarna endapan yaitu bagian bawah warna hitam dan atas warna hijau

11 bening Tidak terjadi V 2 ml reagen benedict (biru) + 5 tetes aseton reaksi atau perubahan warna yaitu warnanya H 3 C (Aseton) + 2Cu H - (tak berwarna) tetap warna biru (fehling) Terjadi perubahan warna VI 2 ml fehling (biru) + 5 tetes aseton tak berwarna dan terbentuk endapan dimana bagian bawah warna biru dan dibagian atas H 3 C (Aseton) + 2Cu H - warna hijau bening. 4. Asam karboksilat Tabung ke- I II Keadaan mulamula 5 ml asam asetat (tak berwarna) + 5 ml etanol 95% tak berwarna + NaH 2 M 5 ml Perubahan yang terjadi Terjadi perubahan warna yaitu warna kuning Tidak terjadi perubahan warna Reaksi yang terjadi H 3 C H (asam asetat) C H 3 H 2 C H 3 + (etil etanoat) (etil etanoat) C H 3 CH 2 H (etanol) + + NaH Na (Natrium etanoat) + H 2 CH 2 H (etanol)

12 G. PEMBAHASAN 1. Hidrokarbon jenuh dan tidak jenuh Reaksi hidrokarbon dengan KMn 4 pada pengujian senyawa jenuh dan tidak jenuh dilakukan dengan mereaksikan senyawa hidrokarbon dengan larutan permanganat. Pada percobaan ini diberikan perlakuan terhadap dua sampel yaitu sikloheksena dan benzena. Sikloheksena adalah sikloalkana dengan rumus molekul C 6 H 12 dimana digunakan sebagai pelarut non polar pada industri kimia. Larutan permanganat yang ditambahkan pada sikloheksena ditabung satu terbentuk 2 lapisan yaitu dimana lapisan atas tak berwarna atau berwarna bening dan lapisan bawah berwarna ungu. Ini berarti bahwa tidak terjadi reaksi antara larutan permanganat yang ditambahkan dengan sikloheksena. KMn 4 yang ditambahkan bermaksud untuk mengadisi ikatan rangkap pada sikloheksena. Percobaan ini sesuai dengan teori bahwa berlangsungnya reaksi adisi pada hidrokarbon tidak jenuh seperti alkena ditandai dengan hilangnya warna KMn 4. Adapun pada benzena yang dioksidasi dengan kalium permanganat menghasilkan larutan yang tetap yaitu ungu. Hal ini juga menandakan bahwa tidak terjadi reaksi, karena warna ungu merupakan warna dari KMn4 itu sendiri. Penambahan KMn 4 berfungsi untuk mengadisi ikatan rangkap pada benzene. Hal ini sesuai dengan teori bahwa reaksi tersebut tidak terjadi pada senyawa alkana, alkana aromatik seperti sikloheksana yang mudah teroksidasi pada suhu kamar karena mengandung ikatan rangkap sehingga terjadi reaksi adisi dan benzena tidak mengalami oksidasi dimana tidak dapat bereaksi dengan oksidator dalam hal ini adalah KMn 4. Dimana reaksinya yaitu : Br C C + Br 2 C C Br

13 + KMn4 Benzena 2. Alkohol dan fenol Pada percobaan ini dilakukan dengan menguji reaksi dengan NaH dan FeCl 3. Dalam uji reaksi dengan NaH, diberi dua perlakuan terhadap sampel fenol dan etanol dengan mereaksikannya dengan NaH. Digunakan NaH karena merupakan basa kuat dan termasuk larutan alkali, sehingga NaH dapat dijadikan sebagai pereaksi. Fungsi penambahan NaH yaitu memberikan suasan basa karena reaksi tidak dapat berlangsung dalam keadaan asam dan sebagai katalis dimana untuk mempercepat suatu reaksi. Pada tabung 1 yang berisi etanol tidak terjadi perubahan warna apapun atau tetap berwarna bening, dimana larutan tidak berwarna ini menunjukkan bahwa tidak terjadi reaksi. Karena alkohol tidak dapat bereaksi jika direaksikan dengan NaH dan pada tabung 2 yang berisi fenol dengan ditambahkannya 10 tetes NaH tidak terjadi perubahan warna yang signifikan dari yang berwarna merah muda pekat menjadi sedikit bening, karena adanya penambahan HCl dimana HCl ini bersifat reaktif. Dimana reaksinya yaitu : C 2 H 5 H + NaH etanol Uji reaksi dengan FeCl 3, pada tabung 1 etanol ditambahkan dengan FeCl3 terjadi perubahan warna yaitu berwarna kuning. Hal ini menandakan bahwa etanol tidak dapat bereaksi dengan FeCl 3, karena etanol (alcohol) merupakan larutan alkali atau basa kuat dan pada etanol tidak memiliki cincin yang mampu beresonansi dan merupakan senyawa alifatis yang tidak dapat bereaksi dengan FeCl 3. Penggunaan FeCl 3 sebagai larutan penguji juga bertujuan untuk menguji keberadaan gugus hidroksil yang terikat pada suatu karbon tak jenuh. Dan pada tabung ke 2 antara fenol dan FeCl 3 tidak bereaksi dan tidak terjadi perubahan warna dimana larutan tersebut berwarna ungu yang merupakan warna larutan KMn 4 itu sendiri. Bila dibandingkan dengan teori seharusnya berturut-turut menghasilkan larutan ungu muda, ungu

14 kehitaman, dan keruh. Kekeliruan ini disebabkan kelalaian praktikan dalam melakukan penambahan. Dimana reaksinya yaitu : CH 2 CH 2 H + FeCl 3 Cl H Fe - Cl + FeCl 3 + HCl 3. Aldehid dan keton Percobaan ini dilakukan uji kelarutan benedict dengan aldehid dan keton. Penambahan reagen benedit dan fehing digunakan untuk dapat membedakan gugus karbonil keton dan aldehida. Aldehid yaitu berupa formaldehida dioksidasi menjadi asam karboksilat dengan pereksi benedict (kompleks ion Cu(II)) sifat dalam larutan basa. Pada tabung pertama reagen fehling dan formaldehid dimana tidak terjadi reaksi yaitu perubahan warna tetapi warna biru yang merupakan larutan fehling. Pada tabung ke 2 ketika benedict ditambahkan dengan asetaldehid terjadi perubahan warna yaitu berwarna biru. Hal ini tidak sesuai dengan teori, seharusnya reagen fehling dan asetaldehid tidak bereaksi. Hal ini dikarenakan fehling dan benedict merupakan jenis dari larutan yang secara esensial sama. Keduanya mengandung ion-ion tembaga (II) yang kompleks dalam larutan basa. Adapun reaksinya yaitu : H C H + Cu 2+ C H 3 C H + Cu 2+ Tabung ke 3 ketika fehling ditambahkan dengan formaldehid terjadi perubahan warna yaitu berwarna ungu. Dimana hal ini tidak sesuai dengan teori dimana yang seharusnya berwarna merah bata dan terdapat endapan, tetapi pada percobaan yang kami lakukan tidak menghasilkan warna merah bata melainkan

15 warna ungu. Dimana menurut teori pada tes benedict, aldehid dioksidasi menjadi asam karboksilat dan pereaksi benedict adalah kompleks ion Cu (II) sitrat dalam larutan basa. Sehingga reaksi yang seharusnya didapat yaitu: H C H + Cu 2+ Tabung ke 4 ketika fehling ditambahkan dengan asetaldehid terjadi perubahan warna dan terbentuk 2 endapan yaitu lapisan atas berwarna hijau bening dan lapisan bawah berwarna hitam. Hal ini sesuai dengan teori dimana pereaksi benedict kompleks pada ion Cu (II) dalam larutan alkali. Endapan yang seharusnya terbentuk endapan tembaga (I) oksida (Cu 2 ) yang berwarna merah bata. Adapun reaksinya yaitu: C H 3 C H + Cu 2+ Tabung ke lima ketika benedict ditambahkan dengan aseton dimana tidak terjadi perubahan warna atau tetap berwarna biru pada fehling dan tidak terjadi reaksi. Ini tidak sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa keton tidak bereaksi dengan reagen benedict. Perubahan warna ini dikarenakan alat yang digunakan telah terkontaminasi dengan larutan aldehid. Lain halnya pada tabung ke 6 ketika fehling ditambahkan dengan aseton dimana tidak terjadi perubahan warna dan terbentuk 2 endapan dimana dibagian bawah berwarna biru dan dibagian atas berwarna hijau bening. Hal ini tidak sesuai dengan teori yang mana aseton tidak dapat beraksi dengan reagen benedit dan fehling, karena keton tidak dapat mereduksi tembaga dalam dalam kompleks Cu (II) dalam larutan fehling dan benedit. Selain itu, pada keton gugus karbonilnya diapit oleh dua alkil yang saling menguatkan sehingga sukar untuk bereaksi. Kesalahan pada percobaan ini disebabkan karena kurangnya ketelitian dari praktikan dan bahan yang digunakan sudah rendah kualitasnya.

16 4. Asam karboksilat Percobaan ini dilakukan uji asam karboksilat dengan mencampurkan asam asetat dengan etanol. Pencampuran ini menghasilkan perubahan warna yaitu berwarna kuning dan terasa panas pada tabung pertama. Ini terjadi karena reaksi endoterm yaitu reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem. Sesuai dengan teori maka reaksi ini membentuk ester dan air. Reaksi ini merupakan reaksi esterifikasi, diaman terjadi perubahan dari suatu asam karboksilat dan alcohol menjadi suatu ester. CC 2 H 5 + NaH CNa + C 2 H 5 H Kemudian ester yang terbentuk direaksikan dengan NaH. Tujuan dari penambahan NaH yaitu untuk melihat apakah ester dapat mengalami reaksi hidroslisis Lalu pada tabung kedua tidak terjadi perubahan warna, akan tetapi bau yang khas dari ester tersebut hilang. Hal tersebut dapat terjadi karena ester terhidrolisis menghasilkan garam dari asam karboksilat dan alkohol. Dimana reaksinya yaitu : CC 2 H 5 + NaH CNa + C 2 H 5 H H. KESIMPULAN DAN SARAN 1. Kesimpulan Berdasarkan percobaan diatas dapat disimpulkan bahwa gugus fungsi yang dimiliki suatu senyawa dapat memengaruhi sifat senyawa tersebut. Senyawa organik diketahui sifat-sifatnya melalui identifikasi gugus fungsi. Antara gugusfungsi yang satu dan yang lain memiliki sifat yang berbeda. Sikloheksena dapat beraksi dengan Kmn 4 sedangkan benzena tidak alkohol tidak dapat bereksi dengan basa sedangkan fenol dapat menghasilkan garam,penambahan asam dapat membentuk fenol kembali.hidrokarbon jenuh akan mengalami reaksi adisi pada ikatan rangkap

17 sedangkan senyawa aromatik mengalami substitusi. Hidrokarbon jenuh teroksidasi maupun tereduksi sedangkan senyawa hidrokarbon tidak jenuh mudah teroksidasi. Alkohol dan fenol, sifat-sifat senyawa organiknya dapat diidentifikasi melalui reaksinya dengan NaH dan FeCl 3, asam dan aldehid. 2. Saran Sebaiknya praktikan agar lebih teliti lagi dalam mereaksikan dan mengamati warna perubahan pada campuran larutan agar dapat sesuai dengan teori.

18 DAFTAR PUSTAKA Bangun, Nimpan ksidasi 2,3,4,5-Tetrahidroksi 1,6-Dipropioniloksi Heksana (THDPH) Menggunakan Molekul ksigen Dengan Sietem Tripel Katalis Paladium (II) Asetat Benzokuionon-Heteropolyacid Dalam Pelarut Aseton. Jurnal Sains Kimia (Suplemen).Vol.9. No.3. Hal : 8-9. Cahyono, E Sintesis Dimetil Asetal Sitronelal Dengan Katalis Gas HCl. Jurnal MIPA. ISSN Hal : 45. Chang, Rymond Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 2. Jakarta : Erlangga. Darni,Yuli, tosty Maylangi Sitorus, dan Muhammad Hanif Produksi Bioplastik dari Sorgum dan Selulosa Secara Termoplastik. Jurnal Rekayasa Kimia dan Lingkungan. Vol.10. No.2. Hal : 58, dan 61. Parlan, dan Wahjudi Common Textbook (Edisi Revisi) Kimia rgank I. Malang: JICA. Parlan, dan Wahjudi Kimia rganik II. Malang : IKIP Malang. Tim Dosen Penuntun Praktikum Kimia rganik I. Makassar : UNM.