SMA Negeri 6 Denpasar Alamat Jalan Raya Sanur Tlp : 0361(247843) Denpasar

Transkripsi

1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP ) Mata Pelajaran : Kimia Materi : Reaksi Asam Basa dan Perhitungannya Kelas / Smt : XI / 2 Oleh : I Wayan Subaga SMA Negeri 6 Denpasar Alamat Jalan Raya Sanur Tlp : 0361(247843) Denpasar

2 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( RPP ) I. Identitas Mata Pelajaran. Nama Sekolah : SMA Negeri 6 Denpasar Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Smt : XI / 2 Pertemuan ke : 5 Waktu : ( 2 x 45 Menit) II. Standar Kompetensi : Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran suatu terapannya. III. Kompotensi Dasar : Menjelaskan teori asam-basa menurut arnenius, mengklasifikasikan berbagai larutan asam, netral, dan basa serta perhitungan ph IV. Indikator. Menyimpulkan reaksi-asam-basa berdasarkan data percobaan Menuliskan laporan percobaab secara menyeluruh dan mempresentasikannya. V. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat mengukur (3) ph larutan yang benar dari (5) percobaan dengan indikator universal 2. Siswa dapat menentukan (3) sifat larutan dari hasil percobaan dengan benar dari (5) percobaan campuran larutan asam dengan basa 3. Siswa dapat menulis (3) persamaan reaksi yang lengkap dan benar dari (4) reaksi yang diberikan 4. Siswa dapat menganalisis sifat larutan yang dicampur dengan cara menghitung ph

3 VI. Materi Ajar. Reaksi asam-basa dan perhitungan Jika suatu larutan Asam dicampurkan dengan suatu larutan Basa akan dihasilkan garam dan air. Campuran reaksi akan memiliki harga ph yang bervariasi bergantung pada jenis Asam dan Basa yang dicampurkan. Reaksi pencampuran Asam kuat dan Basa kuat. Memberikan 3 kemungkinan hasil reaksi a. Asam kuat + Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat netral) ph = 7 a. Asam kuat berlebih dan Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat Asam) ph<7. b. Asam kuat habis bereaksi dan Basa kuat bersisa (larutan bersifat Basa) ph > 7 VII. Media Pembelajaran. LKS (eksperiment) Buku Kimia Kelas XI VIII.Strategi, Model, Pendekatan dan Metode Pembelajaran. IX. Penilaian. 1. Strategi : CTL 2. Model : Cooperatif, learning tipe STAD 3. Pendekatan : Proses 4. Metode : Eksperimen Jenis tagihan Laporan diskusi kelompok kecil Tes individual Bentuk Instrumen Tes : Esay

4 X. Skenario Kegiatan Belajar Mengajar. No Kegiatan Belajar Waktu Ket 1. Pendahuluan a. Apersepsi, Guru bertanya kepada siswa tentang, ciri-ciri asam dan basa. Dan zat yang terbentuk dari reaksi asam-basa. 5 Menit b. Memberi motivasi belajar tentang asam-basa 2 Menit dan garam yang ada disekitar kita. c. Guru menyampaikan tujuan pembela jaran 3 Menit 2. Kegiatan Inti Clas presentation Guru mempresentasikan materi dengan menggunakan berbagai Media Pembelajaran Pembentukan team, Yang tiap kelompok terdiri dari 4-5 orang dengan memperhatikan kemampuan, suku, ras dan agama. Dan diberikan LKS sebagai pedoman kerja kelompok Diskusi kelas (validasi) dengan bimbingan guru dan menyimpulkan hasil diskusi 3. Kegiatan Penutup Tiap kelompok diharapkan dapat melaporkan hasil diskusinya secara tertulis Menunjuk salah seorang siswa merepleksikan materi yang telah dibahas bersama Memberikan QUIS INDIVIDUAL untuk mengukur kemampuan pemahaman siswa dan sebagai dasar penghargaan kepada kelompok Selesai 5 Menit 5 Menit 30 Menit 5 Menit 20 Menit 20 Menit Mengetahui Kepala SMA 6 Dps Denpasar, Guru Mata Pelajaran Kimia

5 Drs. I Made Wigama, Msi Drs. I Wayan Subaga Nip Nip LEMBAR KEGIATAN SISWA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Smt : XI / 2 Waktu : ( 2 x 45 Menit) A. Judul Percobaan : Reaksi - Asam basa B. Tujuan : Mengamati hasil reaksi Asam dengan Basa C. Alat : 1. Gelas Kimia 2. Pipet D. Bahan : 1. Larutan HCL 0,1 M 2. Larutan NaOH 0,1 M 3. Larutan NH 4 OH 0,1 M 4. Larutan CH 3 COOH 0,1 M 5. Kertas Indikator Universal F. Langkah Kerja. 1. Masukkan 20 ML larutan HCL 0,1 M. Kedalaman gelas kimia; kemudian uji ph dengan kertas indicator universal. 2. Tambahkan larutan NaOH 0,1 M. sebanyak 10 ml ke dalam larutan HCL tersebut ; uji kembali ph larutan dengan menggunakan kertas indicator universal. 3. Tambahkan lagi 10 ml larutan NaOH 0,1M kemudian kocok hingga bercampur merata. Uji kembali ph larutan dengan menggunakan kertas indicator universal.

6 4. Tambahkan lagi 10 ml NaOH, 0,1M sampai total volume larutan NaOH yang dimasukkan 40 ml. A. Data Pengamatan No Campuran Larutan Asam - basa Nilai ph 1 20 ml larutan HCL 0, ml larutan HCL 0, ml larutan NaOH 0,1M 3 20 ml larutan HCL 0, ml larutan NaOH 0,1M 4 20 ml larutan HCL 0, ml larutan NaOH 0,1M 5 20 ml larutan HCL 0, ml larutan NaOH 0,1M B. Pertanyaan : 1. Bersifat apakah larutan pada percobaan 1 : 2 : 3 : 4 : 5 : 2. Buatlah persamaan reaksi Asam Basa di atas.

7 Kunci Jawaban Eksperimen A. 1. ph = 1 2. ph = 2 3. ph = 7,0 4. ph = 12, 5. ph = 13, B. Jawaban Pertanyaan. 1. Sifat larutan pada percobaan 1 = Asam 2 = Asam 3 = Netral 4 = Basa 5 = Basa 2. Persamaan Reaksi Asam basa HCL (aq) + NaOH (aq) NaCL (aq) + H2O (e)

8 INDIVIDUAL QUIS Ranah Kognitif Materi : Reaksi Asam Basa dan perhitungannya Waktu : 25 Menit A. Selesaikan Reaksi berikut : No Larutan Asam + larutan basa Hasil Reaksi 1 HCL + Ca (OH) CH 3 COOH + NH 4 OH... 3 H 2 SO4 + Ba (OH) H.NO 3 + AL (OH) 3... B. Bersifat apakah larutan campuran dari 100 ml larutan HCL 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M

9 Kunci Jawaban A. No Larutan Asam + larutan basa Hasil Reaksi HCL (aq) + Ca (OH)2(aq) CaCL2(aq) + H2O(e) CH3COOH (aq) + NH4 OH CH3COONH4 + H2O H2SO4(aq) + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2H2O 3H.NO3(aq) + AL (OH)3 AL(NO3)3 + 3H2O B. Penyelesaian m mol HCL = V. x M HCL = 100 ml x 0,4 M = 40 m mol m mol NaOH = V. x m NaOH = 50 ml x 0,1 M = 5 m mol Reaksi : HCL + NaOH NaCL + H2O Mula-mula : 10 m mol 5 m mol NaCL + H2O Bereaksi : 5 mol 5 m mol NaCL + H2O Sisa : 5 m mol 5 m mol 5 m.mol Konsentrasi HCL (sisa) = = 0,03 M 150 ml Reaksi : HCL H + (aq) + CL - (aq) CH+J = a.m = 1.0,03 = 3 x co -2. M ph = - log 3 x co -2

10 = 2 log 3 = 2 0,47 = 1,53 Jadi ph = 1,53 (Sifat larutan Asam). Penilaian Ranah Psikomotor No Aspek yang dinilai Nama Siswa percobaanmenyusun, menggunakan alat dan bahan dengan benar dalam Mencampur dengan tepat antara larutan Asam dengan Basa Mengidentifikasikan larutan yang bersifat Asam/Basa Mengamati, dan mengisi data hasil percobaan dengan jujur Membersihkan alat-alat dan mengembalikan keposisi dengan benar Skor Nilai Keterangan : Penilaian tiap aspek = A = B = C = D = 0 25 Nilai = Sekor 5

11 Penilaian Ranah Apektif No Aspek yang dinilai Nama Siswa Berpartisipasi aktif dalam diskusi Berpartisipasi aktif dalam melakukan percobaan Teliti, dan terbuka Disiplin Bertanggung jawab dengan tugas Jumlah sekor Nilai Keterangan : Penilaian tiap aspek = A = B = C = D = 0 25 Nilai = Sekor 5

12