PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006

Transkripsi

1 UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN

2 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah... A. P dan Q B. P dan R C. S dan T D. Q dan S E. R dan T Jumlah elektron valensi = nomor golongan P = ( Golongan IIA) 12 Q 16 =2 8 8 (Golongan VIA) R = (Golongan IA) 19 S 34 T 53 = (Golongan VIA) = (Golongan VIIA) Unsur-unsur yang terletak pada satu golongan adalah Q dan S. JAWABAN : D 2. Unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7 dan 1. Antara unsur-unsur ini dapat terbentuk senyawa BF 3 NH 3. Ikatan apakah yang terdapat dalam senyawa tersebut... A. heteropolar dan homopolar B. heteropolar dan kovalen koordinasi 2

3 C. homopolar dan kovalen koordinasi. D. Heteropolar E. kovalen koordinasi Pasangan elektron bersama berasal dan NH 3 Karena pasangan elektron bersama yang digunakan pada ikatan antara BF 3 dengan NH 3 berasal dari NH 3, maka ikatan yang terdapat pada senyawa BF 3 NH 3 adalah ikatan kovalen semi polar atau ikatan kovalen koordinasi. JAWABAN : E 3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X 2+ adalah... A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 E. 7 3

4 X 1s 2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d 7 4 s2 27 (Unsur x merupakan unsur transisi golongan VIIIB periode ke-4). Karena pada pembentukan ion unsur transisi umumnya dengan cará melepaskan elektron pada orbital ns kemudian melepaskan satu atau lebih elektron dan orbital (n - 1)d, maka X 2 1s 2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d 7 4 s0 27 Diagram orbitalnya adalah Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan dari ion x 2+ adalah Pada reaksi : a K 2 MnO 4 + b HCl MnO 2 + c KMnO 4 + d KCl + e H 2 O Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah... A B C D E Karena disini yang dioksidasi dan yang direduksi sama, maka dapat ditul is dua kali. 4

5 Setelah dikalikan kemudian dijumlahkan diperoleh 3MnO2 MnO 2MnO Samkan jumlah muatan di ruas kin dan di ruas kanan dengan menambahkan H + Muatan di ruas kiri = 3 x (- 2) = - 6 Muatan di ruas kanan = 2 x (- 1) = - 2 Berarti di ruas kin harus ditambahkan 4 H +. 3MnO2 4H MnO 2MnO Selanjutnya Iengkapi persamaan reaksinya dengan memperhatikan jumlah unsur di kin harus sama dengan di kanan. 3K MnO 4HCl MnO 2KMnO KCl CI di kiri ada 4, berarti d = 4 H dikiri ada 4, berarti e = 2 Jadi, a = 3, b = 4, c = 2, d = 4, dan e = 2. JAWABAN : A 5. Pada suhu dan tekanan tetap, 160 ml campuran gas metana dan propana dibakar sempurna dengan 500 ml gas oksigen, maka persen volume gas propana di dalam campuran semula adalah... A. 37,5% B. 43,7% 5

6 C. 56,5% D. 62,5% E. 75% CH 4 dan C 3 H 8 yang terbakar sempuma akan memenuhi reaksi berikut. CH 2O CO 2H O...(1) x 2x C H 5O 3CO 4H O...(2) x 5(160 x ) 2x + 5(160 x) = 500 2x x = 500-3x = X = 100 ml 60 Banyaknya C 3 H 8 = x100% 37,5% 160 JAWABAN : A 6. Ke dalam 500 ml larutan asam nitrat 0,2 M ditambahkan larutan Na 2 CO 3 melalui reaksi(belumsetara) : HNO 3 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) NaNO 3 (aq) + H 2 O(l)+ CO 2 (g) Pada suhu dan tekanan sama, 0,5 liter gas NO memiliki massa 7,5 gram (Mr = 30), maka volume gas CO 2 yang dihasilkan sebanyak... A. 250 ml B. 200 ml 6

7 C. 175 ml D. 150 ml E. 100 ml Persamaan reaksi yang sudah setara adalah: 2HNO 3(aq) + Na 2 CO 3(aq) 2NaNO 3 + H 2 O (l) +CO 2(q) Mol HNO 3 = M x V = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol 1 Mol CO 2 = Mol HNO3 2 = 2 1 x 0,1 mol = 0,05 mol Mol NO = mno MrNO 7,5 30 0,25mol Pada suhu dan tekanan yang sama, berlaku: molno VNO 0,25 0,25 0,5 VCO 2 MolCO 2 VCO 2 0,5x0,05 VCO 0,1 L 100ml 2 0,25 Jadi, volum gas CO 2 yang dihasilkan sebanyak 100 ml. JAWABAN : E 7. Perhatikan gambar berikut ini! 7

8 Reaksi yang menghasilkan endapan terdapat pada tabung reaksi... A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 3 dan 4 D. 2 dan 3 E. 4 dan 5 Semua larut Senyawa natri um, kalium. dan amonium Asetat dan nitrat Halida (klorida, bromida, iodida) Sulfat Semua tidak larut: Pb(II). Ag, Hg(I). Ca. Sr. Ba, Pb Kecuali Na, K, NH 3, 8

9 Karbonat dan phosfat Hidroksida Sulfida Tabung 1 Na, K. Ca Na, K. Ca. Na 2 CO 3(aq) + HCl (aq) 2NaCl (aq) + H 2 O (aq) +CO 2 (Tidak terjadi endapan) Tabung 2 2AgNO 3(aq) + K 2 CrO 4(aq) Ag 2 CrO 4 +2 KNO 3(aq) (terbentuk endapan Ag 2 CrO 4 ) Tabung 3 Mg (s) + 2HNO 3(aq) Mg(NO 3 ) 2(aq) + H 2(q) (Tidak terjadi endapan) Tabung 4 Pb(NO 3 ) 2(aq) + Na 2 SO 4(aq) PbSO 4(s) + 2NaNO 3(aq) terbentuk endapan PbSO 4 Tabung 5 NH 4 Cl (aq) + KOH (aq) NH 3(q) + H 2 O (aq) + KBr (aq) (Tidak terjadi endapan Reaksi membeptuk endapan jika pada hasil reaksi terdapat spesi padat (solid), sehingga reaksi yang membentuk endapan terdapat pada tabung 2 dan tabung 4. JAWABAN : B 8. Suatu paduan logam (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan cara mereaksikannya dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H 2 (STP), maka dibutuhkan paduan logam sebanyak... 9

10 A. 21,6 gram B. 12 gram C. 6,7 gram D. 6 gram E. 5,4 gram 2 Al+6 HCI 2A1Cl 3 + 3H 2 Cu+ 2 HCI CuCI 2 +H 2 Misal massa paduan logam adalah n, maka Mol Al = Mol Cu = 90% 0,9n ArAl 27 10% 0,1 n ArCu 63,5 Dan reaksi Al dengan HCI pada STP, maka Mol H 2 = 3 3 0,9n xmolal = x =0,05 n Dan reaksi Cu dengan HCI pada STP, maka 1 Mol H 2 = 1 0,1 n 0,1 x mol Al = x n ,5 63, 5 Dan kedua persamaan di atas jumlah mol H 2 yang dihasilkan: 0,05 n + 0,1 n 63,5 Banyaknya gas H 2 yang dihasilkan (dan soal) = 6,72 L Mol = 0,05 n + 6,72 0,3mol 22,4 0,1 n =0,3mol 63,5 10

11 3,175n 0,1 n 0,3 63,5 3,275n 0,3 63,5 0,3x63,5 n 6 gram 3,275 JAWABAN : D 9. Konsentrasi ion H + yang terdapat dalam campuran 50 ml larutan H 2 SO 4 0,2 M dengan 50 ml larutan CH 3 COOH 0,4M (Ka CH 3 COOH = 10-5 ) adalah... A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 0,5 M Konsentrasi H + dalam 50 ml H 2 SO 4 0,2 M H 2 SO 4 2H SO 4 2 H = xh SO = 2 x 0,2M = 0,4 M Konsentasi H + dalam 50 ml larutan CH 3 COOH 0,4 M (Ka= 10-5 ) H = KaxMa 105 x4x101 2x103 M H H V H V V 1 2 V 3 2 0,4x50 2x10 x

12 = 0,021 M JAWABAN : B 10. Ke dalam 90 ml larutan NH 4 OH 0,1 M (Kb NH 4 OH = 10-5 ) dicampurkan dengan 15 ml larutan H 2 SO 4 H 0,1M. Maka ph larutan yang terjadi adalah... A. 5 - log 2 B. 5 - log 4 C. 8 + log 5 D. 9 + log 2 E. 9 + log 4 90 ml NH 4 OH 0,1 m = 90 x 0,1 = 9 m mol 15mL H 2 SO 4 0,2M =15x0,1=1,5 mmol 2NH 4 OH + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + 2H 2 O M 9 1,5 B 3 1,5 1,5 3 S 6 1,5 3 Karena yang tersisa basa lemah dengan garamnya, maka ph nya adalah ph larutan penyangga buffer P OH = p Kb + Log molgaram molbasa = - Log , Log = 5 + Log 6 4 = 5 Log 4 ph = 14 poh = 14 - (5 Log 4) 12

13 = 9 + Log 4 JAWABAN : E DAPATKAN SELENGKAPNYA DALAM BENTUK E BOOK SOAL UNAS 6 TAHUN

14 MATEMATIKA, FISIKA, KIMIA, DAN BIOLOGI CARA MENDAPATKAN 1) KIRIM KE untuk permohonan pembelian E BOOK disertai Nama : kota tempat anda tinggal : status( Pelajar/umum) : No Hp : 14

15 2) SETELAH ITU ANDA AKAN MENDAPATKAN NO : REKENING, TEMPAT ANDA MENGIRIMKAN UANG 3) Transfer sejumlah Rp ,00 NB: TRANSFER DENGAN ANGKA UNIK DENGAN 3 DIGIT PALING BELAKANG NO HP ANDA, MISAL Rp ,00 4) KONFIRMASIKAN TRANSFER ANDA KE ALAMAT 15

16 JUMLAH TRANSFER BANK TEMPAT TRANSFER ANDA TANGGAL TRANSFER JAM TRANSFER 5) SETELAH TRANSFER ANDA KAMI CEK KEBENARANNYA, FILE AKAN KAMI KIRIMKAN KE ALAMAT YANG ANDA BERIKAN. SECEPATNYA!!!! 16

17 6) KALAU TIDAK PUAS DENGAN PRODUK KAMI, UANG AKAN KAMI KEMBALIKAN 100% 17