Limbah padat tapioka. Serbuk SAP. Saponifikasi. SAP tersaponifikasi. SAP yang telah diperkaya urea. Uji pelepasan secara statis

Transkripsi

1 LAMPIRAN

2 10 Lampiran 1 Diagram alir penelitian Urea Pencampuran dengan pati Urea bersalut pati Pengayaan Limbah padat tapioka Serbuk SAP SAP tersaponifikasi Pencangkokan-penautan-silang Presipitasi Penggilingan Saponifikasi Pencirian : Uji absorpsi air Kadar nitrogen FTIR SAP yang telah diperkaya urea Pencirian : Uji absorpsi air Kadar nitrogen Uji pelepasan secara statis Pencirian : Kadar nitrogen

3 11 Lampiran 2 Radas kopolimerisasi pencangkokan dan penautan-silang onggok dengan poliakrilamida (amroni 2011) 225 Nitrogen

4 12 Lampiran 3 Radas pelepasan urea dalam media air statis a d b c Keterangan: a. Saringan 100 mesh b. Sampel polimer superabsorben c. Gelas piala 1000 ml d. Penyangga

5 13 Lampiran 4 Data pengukuran daya serap air dan kadar nitrogen SAP sebelum dan sesudah saponifikasi serta yang telah diperkaya urea a) Daya serap air Sampel SAP sebelum saponifikasi SAP sesudah saponifikasi 2 : 1 3 : 1 4 : 1 Ulangan Bobot awal Bobot akhir Daya serap (g) (g) (g/g) Rata-rata (g/g) Contoh perhitungan: 1) Daya serap Q eq = Bobot akhir - Bobot awal Bobot awal Q eq = ( ) g g Q eq = g g 2) Rata-rata daya serap Daya serap 1 + daya serap 2 Rata-rata = Jumlah ulangan Rata-rata = g g Rata-rata = g/g

6 14 lanjutan Lampiran 4 b) Kadar nitrogen Sampel SAP sebelum saponifikasi SAP sesudah saponifikasi Urea-Pati 2:1 3:1 4:1 Ulangan Bobot (gram) FP %T Abs Persamaan Regresi [ppm] [ppm] sebenarnya Kadar amonium (%) Kadar N (%) y= x y= x y= x Rata-rata (%) Kadar N teoretis (%) Contoh perhitungan: 1) Konversi %T ke dalam bentuk absorbans Absorbans = - log ( % T 100 ) Absorbans = - log ( ) Absorbans =

7 15 lanjutan Lampiran 4 2) Konsentrasi yang terukur dan konsentrasi sebenarnya y = a + bx (Absorbans - a) Konsentrasi = b ( ) Konsentrasi = Konsentrasi = 0.26 ppm Konsentrasi yang sebenarnya = Konsentrasi yang terukur fp Konsentrasi sebenarnya = 0.26 ppm 1000 Konsentrasi sebenarnya = ppm 3) Kadar ammonium Konsentrasi sampel - konsentrasi blangko Kadar amonium = Bobot sampel awal mg L Kadar amonium = L 100 ml 10-3 ml g 10 3 mg 100 % g Kadar amonium = 24.70% 100% 4) Kadar Nitrogen Kadar amonium Bobot atom nitrogen Kadar nitrogen = Bobot molekul amonium Kadar nitrogen = % 14 g mol g 18 mol Kadar nitrogen = % 5) Kadar Nitrogen Teoretis 2 kadar urea-pati (1 kadar SAP saponifikasi) Kadar nitrogen = Kadar nitrogen = ( %) + 3 ( %) 3 Kadar nitrogen = %

8 16 Lampiran 5 Data pengukuran kadar nitrogen hasil pelepasan dari sampel campuran SAP dengan urea-pati c) Kadar nitrogen pada pelepasan urea dari campuran polimer superabsorben dengan urea-pati perbandingan 2:1 Waktu (Menit) Bobot sampel (gram) Vol dipipet (ml) FP %T Abs Persamaan regresi [ppm] [ppm] sebenarnya Kadar ammonium (ppm) Kadar N (ppm) % Release N y = x d) Kadar nitrogen pada pelepasan urea dari campuran polimer superabsorben dengan urea-pati perbandingan 3:1 Waktu (Menit) Bobot sampel (gram) Vol dipipet (ml) FP %T Abs Persamaan regresi [ppm] [ppm] sebenarnya Kadar ammonium (ppm) Kadar N (ppm) % Release N , y = x y = x

9 17 lanjutan Lampiran 5 e) Kadar nitrogen pada pelepasan urea dari campuran polimer superabsorben dengan urea-pati perbandingan 4:1 Waktu (Menit) Bobot sampel (gram) Vol dipipet (ml) FP %T Abs Persamaan regresi [ppm] [ppm] sebenarnya Kadar ammonium (ppm) Kadar N (ppm) % Release N y = x y = x Contoh perhitungan 1) Konversi %T ke dalam bentuk absorbans Absorbans = - log ( % T 100 ) Absorbans = - log ( ) Absorbans =

10 18 lanjutan Lampiran 5 2) Konsentrasi yang terukur dan konsentrasi sebenarnya y = a + bx (Absorbans - a) Konsentrasi = b ( ) Konsentrasi = Konsentrasi = 0.09 ppm Konsentrasi yang sebenarnya = Konsentrasi yang terukur fp Konsentrasi sebenarnya = 0.09 ppm 1000 Konsentrasi sebenarnya = 9.20 ppm 3) Kadar amonium Konsentrasi sampel - konsentrasi blangko 100 ml Kadar amonium = Volume yang dipipet mg Kadar amonium = L 100 ml 10 ml Kadar amonium = ppm 4) Kadar Nitrogen Kadar nitrogen = Kadar amonium Bobot atom nitrogen Bobot molekul amonium Kadar nitrogen = ppm 14 g mol g 18 mol Kadar nitrogen = ppm 5) % Pelepasan N Kadar nitrogen dalam sampel 0.5 g dalam 1 L (Kadar N Bobot sampel yang tertimbang 1000) Kadar nitrogen = 100 (20.71 g g 1000 mg g Kadar nitrogen = 100 g Kadar nitrogen = ppm % Pelepasan N Kadar N yang terukur % Pelepasan N = Kadar N dalam sampel 100% ppm % Pelepasan N = ppm 100% % Pelepasan N = %

11 19 Lampiran 6 Hasil analisis kurva hubungan eksponensial 2 dengan perangkat lunak Curve Expert 1.4. a) Kurva dengan persamaan hubungan eksponensial S = r = Y Axis (units) X Axis (units) Kurva campuran SAP 2: S = r = Y Axis (units) X Axis (units) Kurva campuran SAP 3: S = r = Y Axis (units) X Axis (units) Kurva campuran SAP 4:1

12 20 Lanjutan lampiran 6 b) Hasil analisis kurva hubungan eksponesial 2 Sampel Hubungan Data tetapan eksponensial a b 2: E E-002 3:1 y=a(1-exp(-bx) E E-003 4: E E-003 Contoh perhitungan : a = C = ppm b = r C r = b C r = r = ppm menit